精品解析：2026年湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校中考一模化学试题

2025-2026青一初三一模化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是 A. 干冰升华 B. 食物腐烂 C. 石蜡熔化 D. 沙里淘金 2. 化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 读取液体体积 C. 测pH D. 稀释浓硫酸 3. 人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质比较活泼 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 氧气可用于食品保鲜 D. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 4. 长沙地铁规定：列车车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至车厢内，这是因为食品中的分子 A. 质量增加 B. 分裂成了原子 C. 体积增大 D. 总在不断运动 5. 水是一切生命赖以生存的重要物质。下列关于水的说法不正确的是 A. 沉降、过滤和吸附是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法 B. 锅炉用水硬度高十分危险，不仅浪费燃料，而且严重会引起爆炸 C. 天然水经过自来水厂处理后就得到纯水 D. 水通电分解会产生氢气和氧气 6. 端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是 A. 黄酮素分子中含有氧分子 B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧时只生成CO D. 黄酮素中氢元素的质量分数最大 7. 从化学方程式中不能获取的信息是 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 8. “人类只有一个地球！”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质完全相同 B. CO和CO2的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同 C. 金刚石是一种无色透明，硬度较小的物质 D. CO是一种无色没有气味，难溶于水，对环境无污染的气体 9. 3月最后一个星期一是“全国中小学生安全教育日”，中学生需要有基本的安全常识。下列做法合理的是 A. 电线老化短路起火，用水灭火 B. 贵重设备、珍贵图书和档案着火，用干粉灭火器扑灭为最佳 C. 发现厨房煤气泄漏，应立刻开启电排风扇，通风换气 D. 住宅着火，用湿毛巾捂住口鼻贴近地面撤离现场 10. 开福区兴联路大桥是长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的跨江大桥，下列有关大桥用到的重要材质——钢的说法正确的是 A. 钢是合金 B. 钢的熔点比铁要高 C. 性能优良的钢是纯净的铁 D. 钢的硬度比纯铁要低 11. 溶液的应用非常广泛。日常生活中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 碘 B. 白糖 C. 食盐 D. 酒精 12. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 下列有关说法正确的是 A. 氧气、氮气、二氧化硫都是无色无味的气体 B. 氧、钙、铅是人体所必需的微量元素 C. 煤、石油、天然气是不可再生能源 D. 盐酸、硫酸、碳酸属于酸 14. 化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 A. 化学与农业：土壤中加入KNO3，作为复合肥提高作物产量 B. 化学与健康：毒品会严重损害人体健康，青少年一定要珍爱生命，远离毒品 C. 化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行 D. 化学与材料：塑料、合成纤维、合金都是合成材料 15. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的主要反应是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如下图)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题： （1）海水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“沸石离子筛法”此方法提钾的优点是______。 （3）下列说法正确的是______(填字母) A. 海水流经该沸石后得到纯水 B. 镁可用于制造金属材料 C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田 17. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。 （2）该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和_______。 18. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图微粒C在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）微粒D符号为_______。 （3）A、B、C、D四种微粒属于同种元素的是______(填字母代号)。 19. 认真阅读下列科普短文 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电极换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。 依据上文，回答问题： （1）已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 （2）上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和______(填化学式)。 （3）第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由_______。 20. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 （3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题： 【探究一】气体的制取 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中试管内棉花的作用是_______。 （3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)。 【探究二】C和CuO的反应 （4）如图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是_______。 22. 有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。 【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应 （1）如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到______小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。_________。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液) 【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应 （3）以下是小青同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ______ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 （4）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为_______。请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)：_________。 （5）小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：_________。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200 g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8 g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) （1）产生氧气的质量为______g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026青一初三一模化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是 A. 干冰升华 B. 食物腐烂 C. 石蜡熔化 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心依据：化学变化和物理变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成则为物理变化。 A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化反应，生成了不同于原食物的新物质，属于化学变化，正确。 C、石蜡熔化是固态石蜡变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D、沙里淘金是将金单质从沙子中分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 读取液体体积 C. 测pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引燃酒精引发火灾，选项错误。 B、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，仰视读数会导致测量值偏小选项错误。 C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，对比标准比色卡读数，选项错误。 D、浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止酸液飞溅，选项正确。 3. 人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质比较活泼 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 氧气可用于食品保鲜 D. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定（不活泼），常被用作保护气，该表述错误。 B、氟利昂等空气污染物的排放是臭氧层破坏的主要原因，二者直接相关，该表述错误。 C、氧气化学性质较活泼，易使食品氧化变质，不可用于食品保鲜，该表述错误。 D、空气中稀有气体体积占比仅约0.94%，占比很小，但可用于制作电光源、作特殊反应的保护气等，用途广泛，该表述正确。 4. 长沙地铁规定：列车车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至车厢内，这是因为食品中的分子 A. 质量增加 B. 分裂成了原子 C. 体积增大 D. 总在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】分子总在永不停息地做无规则运动，食品中的刺激性气味分子会通过运动扩散到车厢的各个位置，故选项D正确，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子本身不发生变化，不会分裂为原子，分子的体积和质量都不改变。 5. 水是一切生命赖以生存的重要物质。下列关于水的说法不正确的是 A. 沉降、过滤和吸附是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法 B. 锅炉用水硬度高十分危险，不仅浪费燃料，而且严重会引起爆炸 C. 天然水经过自来水厂处理后就得到纯水 D. 水通电分解会产生氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉降（去除大颗粒不溶物）、过滤（分离固液混合物）、吸附（去除色素、异味及微小杂质）都是工业生产和化学实验中常用的混合物分离方法，说法正确。 B、硬水含较多可溶性钙、镁化合物，作为锅炉用水时易结水垢，水垢导热性差会浪费燃料，还会导致锅炉局部受热不均，严重时引发爆炸，说法正确。 C、自来水厂处理天然水仅会去除不溶性杂质、色素异味和病原微生物，处理后的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 D、说法正确。 6. 端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是 A. 黄酮素分子中含有氧分子 B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧时只生成CO D. 黄酮素中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，黄酮素（C15H10O2）分子只含碳原子、氢原子、氧原子，不含氧分子（氧分子是构成O2的独立微粒），说法错误。 B、从化学式可直接判断，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄酮素含C、H、O三种元素，完全燃烧的产物为二氧化碳和水，不可能只生成CO，说法错误。 D、元素质量分数与该元素总相对质量正相关，黄酮素中各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，说法错误。 7. 从化学方程式中不能获取的信息是 A. 反应物和生成物 B. 反应的快慢 C. 反应所需要的条件 D. 反应物和生成物的质量比 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式可以确定反应的反应物和生成物，等号左边是反应物，右边是生成物，不符合题意； B、根据化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，符合题意； C、根据化学方程式可以确定反应条件，等号上方的是反应条件，不符合题意； D、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，即可确定反应物、生成物的质量比，不符合题意。 故选B。 8. “人类只有一个地球！”我国明确提出减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质完全相同 B. CO和CO2的分子种类不同，所以它们的化学性质不相同 C. 金刚石是一种无色透明，硬度较小的物质 D. CO是一种无色没有气味，难溶于水，对环境无污染的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨由碳原子直接构成，但由分子构成；三者碳原子的排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石是天然存在最硬的物质，石墨质地较软），A错误。 B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，B正确。 C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，C错误。 D、有毒，属于空气污染物，会对环境造成污染，D错误。 9. 3月最后一个星期一是“全国中小学生安全教育日”，中学生需要有基本的安全常识。下列做法合理的是 A. 电线老化短路起火，用水灭火 B. 贵重设备、珍贵图书和档案着火，用干粉灭火器扑灭为最佳 C. 发现厨房煤气泄漏，应立刻开启电排风扇，通风换气 D. 住宅着火，用湿毛巾捂住口鼻贴近地面撤离现场 【答案】D 【解析】 【详解】A、电线短路起火时用水灭火易引发触电事故，做法错误。 B、干粉灭火器灭火后会残留固体残渣，会损坏贵重设备、图书档案，此类火情应选用无残留的二氧化碳灭火器，做法错误。 C、煤气泄漏时开启电排风扇会产生电火花，易引燃泄漏的煤气引发爆炸，做法错误。 D、火灾时有毒烟气受热后密度变小，集中在空间上层；湿毛巾可过滤烟尘、阻挡部分有毒气体并降温，贴近地面撤离可减少有毒烟气吸入，做法正确。 10. 开福区兴联路大桥是长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的跨江大桥，下列有关大桥用到的重要材质——钢的说法正确的是 A. 钢是合金 B. 钢的熔点比铁要高 C. 性能优良的钢是纯净的铁 D. 钢的硬度比纯铁要低 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查合金的定义与通性：合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，通性为熔点低于其组成中的纯金属、硬度高于其组成中的纯金属。钢是含碳量为的铁合金，据此分析选项： 【详解】A、钢属于铁合金，说法正确。 B、合金熔点低于组分纯金属，钢的熔点比纯铁低，说法错误。 C、钢是含碳、铁的混合物，不是纯净的铁，说法错误。 D、合金硬度高于组分纯金属，钢的硬度比纯铁高，说法错误。 11. 溶液的应用非常广泛。日常生活中下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 碘 B. 白糖 C. 食盐 D. 酒精 【答案】A 【解析】 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，只有溶质可溶于对应溶剂时才能形成溶液，本题中溶剂为水。 A、碘难溶于水，放入水中搅拌后无法形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，符合题意； B、白糖易溶于水，可形成均一稳定的蔗糖溶液，不符合题意； C、食盐（主要成分为，易溶于水，可形成均一稳定的食盐溶液，不符合题意； D、酒精可与水以任意比例互溶，可形成均一稳定的酒精溶液，不符合题意。 12. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 下列有关说法正确的是 A. 氧气、氮气、二氧化硫都是无色无味的气体 B. 氧、钙、铅是人体所必需的微量元素 C. 煤、石油、天然气是不可再生能源 D. 盐酸、硫酸、碳酸属于酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧气、氮气是无色无味气体，但二氧化硫是有刺激性气味的气体，说法错误。 B、人体中含量超过0.01%的元素属于常量元素，氧、钙都是人体常量元素；且铅是对人体有害的重金属，不是人体必需元素，说法错误。 C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，需要经过亿万年的地质变化才能形成，短时间内无法在自然界中再生，属于不可再生能源，说法正确。 D、从物质分类来说，酸是阳离子全部为氢离子的化合物，盐酸、硫酸、碳酸都属于酸，说法正确。 14. 化学源于生活，应用于生活。下列描述正确的是 A. 化学与农业：土壤中加入KNO3，作为复合肥提高作物产量 B. 化学与健康：毒品会严重损害人体健康，青少年一定要珍爱生命，远离毒品 C. 化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行 D. 化学与材料：塑料、合成纤维、合金都是合成材料 【答案】AB 【解析】 【详解】A.硝酸钾含钾元素，氮元素两种元素，是复合肥。正确。 B.正确。 C.多开私家车增加尾气排放会污染空气，应提倡公共交通出行。错误。 D.合金属于金属材料，错误。 15. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的主要反应是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 分解反应：一种物质反应生成由两种或两种以上物质，属于分解反应。 【详解】由方程式 ①可知该反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应； 由方程式 ②可知该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 由方程式③ 可知该反应是一种物质反应生成由两种或两种以上物质，属于分解反应。 故选B。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如下图)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题： （1）海水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“沸石离子筛法”此方法提钾的优点是______。 （3）下列说法正确的是______(填字母) A. 海水流经该沸石后得到纯水 B. 镁可用于制造金属材料 C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田 【答案】（1）混合物 （2）高选择性、高倍率富集钾 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 海水中含有水、钠盐、镁盐、钾盐等多种物质，符合混合物的定义。 【小问2详解】 可直接从材料原文“实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”提取得到答案。 【小问3详解】 A：由示意图可知，海水流经沸石后仍含有、等离子，不是纯水，错误； B、镁可制成高强度的镁合金，属于常用金属材料，正确； C、碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺乏碘会引起甲状腺肿大，正确； D、海水盐度远高于农作物耐受值，不能直接灌溉农田，错误。 17. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。 （2）该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和_______。 【答案】（1） （2）保证装置密闭，收集气体，防止生成物逸出。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 验证质量守恒定律需要反应体系密闭，红磷燃烧放热会使瓶内压强骤升，小气球除平衡气压避免瓶塞弹出外，还可以防止五氧化二磷白烟、受热膨胀的气体逸出，避免质量测量出现偏差。 18. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图微粒C在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。 （2）微粒D符号为_______。 （3）A、B、C、D四种微粒属于同种元素的是______(填字母代号)。 【答案】（1）得到 （2）Cl （3）AB 【解析】 【小问1详解】 微粒C是硫原子，最外层电子数为6，大于4，化学反应中容易得到电子达到8电子稳定结构。 【小问2详解】 微粒D质子数为17，对应氯元素，且核外电子数等于质子数，为氯原子，符号为Cl。 【小问3详解】 元素种类由质子数（核电荷数）决定，A、B质子数相同，均为12，属于同种镁元素。 19. 认真阅读下列科普短文 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电极换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。 依据上文，回答问题： （1）已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 （2）上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和______(填化学式)。 （3）第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由_______。 【答案】（1）-4 （2）CO （3）禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知SiC中Si为+4价，设C的化合价为x，列式（+4）+ x = 0，解得x=-4。 【小问2详解】 氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，文中涉及的物质里，除SiO2外，一氧化碳（CO）符合该定义。 【小问3详解】 特高压输电系统需要器件具备耐高压、耐高温、适配高工作频率的特性，材料给出的第三代半导体的特点刚好匹配该需求，因此更适用。 20. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 （3）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）取原固体Y，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是过滤，用于分离不溶性杂质和溶液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，得到硫酸铜和过量硫酸的混合溶液，加入过量的X试剂，最终滤液为浅绿色，说明含，因此试剂X为铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式如上。 【小问3详解】 由于加入的铁过量，固体Y是铜和过量铁的混合物，铁可与稀酸反应、铜不与稀酸反应，加足量稀酸除去铁后，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯铜粉。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 化学实验是进行科学探究的重要方式。某兴趣小组进行了如下探究，请回答下列问题： 【探究一】气体的制取 （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中试管内棉花的作用是_______。 （3）实验室利用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)。 【探究二】C和CuO的反应 （4）如图F所示实验中，能证明C和CuO反应生成二氧化碳的现象是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）防止固体粉末进入导管 （3）A （4）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 试管口的棉花可以阻挡固体粉末，避免加热时粉末进入导管造成堵塞。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，反应物为固体、反应需要加热，因此选用固体加热型发生装置A。 【小问4详解】 二氧化碳的特征反应是能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明C和 CuO反应生成了二氧化碳。 22. 有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明这些反应发生了？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。 【实验一】证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生反应 （1）如图所示将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到______小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，请在以上实验的基础上补充一个实验，证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。_________。(只需写出实验操作方案，不要写预期现象和结论。可选实验用品和试剂：软塑料瓶、蒸馏水、酚酞溶液、紫色石蕊溶液) 【实验二】证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应 （3）以下是小青同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加少量水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ______ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 （4）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，溶液中的溶质组成可能为_______。请你从下列试剂中选择，设计实验验证所得溶液的溶质组成，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论。(可供选择的试剂：铜粉、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)：_________。 （5）小竹同学在认真查看小青同学的实验记录后，结合所学化学知识发现小青同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因：_________。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 （3）溶液变红 （4） ①. CaCl2或HCl、CaCl2 ②. 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，若溶液不立即变色，溶质为HCl、CaCl2；若溶液立刻变红色，溶质为CaCl2 （5）步骤1结论错误，氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定变质 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将软塑料瓶压瘪。 【小问2详解】 原实验无法排除二氧化碳溶于水、和水反应也会使瓶内压强减小的干扰，因此补充对照实验，对比两瓶变瘪程度即可证明二者发生反应，即另取一个大小相同的软塑料瓶，装满二氧化碳，加入与氢氧化钠溶液相同体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡。比较塑料瓶变瘪程度。 【小问3详解】 滤液中溶解了氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，反应后溶液为无色，说明不存在氢氧化钙；若恰好完全反应，溶质只有氯化钙，若盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢； 结合溶液中已有的酚酞，滴加氢氧化钠可验证：若有氯化氢，氢氧化钠先中和氯化氢，中和完成后才会使溶液呈碱性变红；若无氯化氢，滴入氢氧化钠后溶液会立即变红。 【小问5详解】 氢氧化钙本身是微溶物质，溶解量小，少量水不能完全溶解，因此剩余固体不能说明变质生成了碳酸钙。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200 g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8 g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) （1）产生氧气的质量为______g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设质量为x 溶质质量分数：，与标签不符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量：200 g+2 g−198.8 g=3.2 g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $