氧化还原反应配平 学案-2026届高三化学一轮复习

氧化还原反应配平 一、氧化还原方程式的配平方法 1．常见氧化剂的产物 氧化剂 产物预测 MnO4-(H＋) Cr2O72-(H＋) Fe3＋ O2 Cl2、HClO、ClO-、ClO3- H2O2 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 2、还原剂的产物 还原剂 产物预测 Fe2＋ SO2、H2SO3、SO32-、HSO3- H2S、S2-、HS- I- H2C2O4、C2O CO H2O2 NH3 3、氧化还原反应的配平步骤 例1：酸性高锰酸钾能与热的(NH4)2C2O4反应生成MnSO4和CO2 离子方程式：_______________________________________________________ 化学方程式：_______________________________________________________ 例2：不酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2出现黑色沉淀 离子方程式：_______________________________________________________ 化学方程式：_______________________________________________________ 二、氧化还原配平的类型 1、比例锁定，整体标价：对于一些规定产物比例或有明显原子守恒关系的方程式，我们可以使用整体法进行标价，简化配平过程。 例1：在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整：___________________________15NNO+_______H2O 例2：碘单质与KClO₃溶液反应生成Cl₂和KH(IO₃)₂ 、KCl 的化学方程式为 _______________________________________________ 例3：在高温条件下，Li₂CO₃ 、葡萄糖 (C₆H₁₂O₆) 和 FePO₄ 可制备电极材料 LiFePO₄, 同时生成CO和 H₂O, 该反应的化学方程式为______________________________ 例4：用如图装置制备硫酸镍。两口烧瓶中，反应生成NiSO₄ 、NO₂ 、NO 和 H₂O,当NO₂与 NO的物质的量之比为3:1时，该反应的化学方程式为 ________________________________________________ 2、产物与H+反应 不要忽略反应生成H+与溶液中某些过量剩余离子的作用 例1： (1)氯气与水反应的离子方程式为：___________________________________ (2)氯气与NaOH 溶液反应的离子方程式为：_______________________________ (3)氯气通入过量的碳酸钠溶液，生成三种盐的离子方程式为：_________________________ (4)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然 后用过量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和 BrO3-,其离子方程式为：___________________ 例2： (1)过量氯气通入Na₂SO₃ 溶液反应的离子方程式为：_______________________________ (2)氯气通入过量的Na₂SO₃ 溶液反应的离子方程式为：_____________________________ 例3:： (1)SO₂与过量NaClO反应的离子方程式为：_______________________________________ (2)SO₂通入过量的Ca(ClO)₂溶液的离子方程式为：_________________________________ 3、待定系数法 例：NO与O2 以 8：3的比例通入足量 NaOH 溶液，恰好完全反应的离子方程式 __________________________________________________________________ 4、先后反应叠加问题 例1：Cl₂与FeBr₂反应 (1)Cl₂少量：___________________________________________ (2)Cl₂等量：___________________________________________ (3)Cl₂过量：___________________________________________ (4)Cl₂通入FeBr₂ 溶液中，若时，反应的离子方程式为：________________ (5)氯气通入FeBr₂中，当Br有1/3被氧化时，反应的离子方程式为：___________________ (6)向含2 mol FeI₂的溶液中通入2.5mol Cl₂, 反应的离子方程式为：______________________ 5、有机物 CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3、H2C2O4…… 部分氧化： 彻底氧化： 合成 8−羟基喹啉时，L 发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为__________。 例1: CH₃CHO发生银镜反应的离子方程式为： 例2: CH₃CHO 与新制的Cu(OH)₂ 悬浊液共热生成砖红色沉淀的离子方程式为： 例3:写出下列反应的离子方程式 阴极：_________________________________ 阳极：：________________________________ 阴极：_________________________________ 阳极：：________________________________ 正极：_________________________________ 例4:科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如 图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。 阴极区生成NH3的电极反应式为_____________________________________ 6、工艺流程中的氧化还原反应配平 1、铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： “滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为_____________ 2. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_______________________ 3、还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol/L盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为________________________________ 4、Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 纳米Ag溶解产生的离子方程式为____________________________________ 5. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 水热合成NaFePO4的离子方程式为_____________________________________________ 6. 以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 _______________________________ 7、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_________________________________________ ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___________________________ 8、利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_________________________________________ 9、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。 ①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：_________________________________ ②写出O2-与苯酚反应的离子方程式：___________________________________________ 10、SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________ (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________ (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $