阿伏伽德罗常数 导学案-2026届高三化学一轮复习

阿伏伽德罗常数 一、气体粒子数目计算 给定气体质量，使用公式______________，限定条件__________________ 给定气体体积，使用公式______________，限定条件__________________ 1、标况下不为气体的物质 无机物 氧化物 单质、氢化物 有机物 烃 C数 均不为气体，新戊烷标况下也为液体 卤代烃 除 外，均不为气体 含氧衍生物 除 、 外，均不为气体 ①常温常压下，22.4L 的 CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA( ) ②惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，则阳极产生气体11.2L( ) ③标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA( ) ④标准状况下，2.24 L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA( ) ⑤标准状况下，2.24LN₂和O₂ 的混合气体中分子数为0.2 NA( ) ⑥标准状况下，11.2L 的甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目2NA( ) ⑦常温常压下，16gCH₄含NA个分子 ( ) ⑧标况下11.2LCH4和22.4 LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5NA( ) 2、由于存在可逆反应不能计算粒子数 ①标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂ 混合后，气体中分子总数为2NA( ) ②某密闭容器中有0.2 molSO₂和0.1 molO₂，充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA( ) ③0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA( ) ④密闭容器中1 molPCl3与1 mol Cl₂反应制备PCl5(g), 增加2NA个P-Cl 键 ( ) ⑤密闭容器中1.5mol H₂与0.5mol N₂充分反应，得到NH3的分子数为NA( ) ⑥标况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl⁻、ClO⁻、HClO的微粒数之和为NA( ) 3、最简式相同的混合物 烯烃、环烷烃：计算 的 数目 O₂和 O₃：计算 的 数目 N O₂和 N₂O₄：计算 的 数目 甲醛和乙酸：计算 的 数目 ①常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 NA( ) ②常温常压下，46gNO₂和N₂O₄ 混合气体中含原子总数为3NA( ) ③16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为NA( ) ④30g HCHO与 CH₃COOH的混合物中含C原子数为NA( ) 二、固体/晶体中的粒子数计算 题组一 ①78gNa₂O₂中阴阳离子总数为4NA( ) ②120g NaHSO₄和KHSO₃的固体混合物所含的阳离子总数为3NA( ) 题组二 ①58.5g NaCl中NaCl分子总数为NA( ) ②60g SiO₂中存在SiO₂分子总数NA( ) 三、溶液中粒子数计算 题组一 ①25℃时，0.1 mol•L⁻¹Na₂S 溶液中含有Na+的数目为0.2 NA( ) ②pH=1 的H₃PO4溶液中，含有0.1 NA个H+( ) ③在0.1 mol/L的 K₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1NA( ) ④25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10-10,则BaSO₄ 饱和溶液中Ba²+数目为1×10⁻⁵NA( ) 题组二 ①将1mL 5.68 mol•L⁻¹FeCl₃溶液制成胶体，可得到0.00568 NA个Fe(OH)₃胶粒( ) ②1L0.1 mol•L⁻¹NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1 NA( ) ③25℃时，1LpH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+ 的数目为0.02 NA( ) ④1L0.1mol•L⁻¹CH₃COOH溶 液 中 ，H+的数目为0.1 NA( ) ⑤Al³++4OH- === [Al(OH)₄], 说明1 mol Al(OH)₃电离出H+数 为NA( ) 题组三 ①常温下1LpH=1的 H₂SO₄溶 液 中，H+的浓度为0.2 mol/L( ) ②常温下1L0.1 mol/L的 H₂SO₄溶液中，H+的浓度为0.2 mol/L( ) ③常温下pH=1的 H₂SO4溶液中，H+的浓度为0.1 mol/L( ) 题组四 ①300 mL2 mol/L 乙醇溶液中所含分子数为0.6 NA( ) ② 100g 质量分数46%的乙醇溶液中，氧原子总数为4NA( ) 四、质子/中子/电子/化学键的数目计算 1、质子/中子/电子的计算 18g的NH₄+中 质子数：__________ 中子数：_________ 电子数：_________ 21g的HD2O+中 质子数：__________ 中子数：__________ 电子数：_________ 粒子种类 计算方法 质子数 中子数 电子数 ①1 mol碳正离子(CH3+)所含质子总数为8NA( ) ②1 mol Al³+含有的核外电子数为3NA( ) ③0.1 mol的甲基中，含有NA个电子( ) ④amol的 R²+(R 的核内中子数为N, 质量数为A) 的核外电子数为a(A-N-2)NA( ) ⑤12g C60中含有60 NA个电子( ) ⑥20g重水(D₂O)中含有10NA个电子( ) ⑦2.0gH₂18O与D₂16O的混合物中所含中子数为NA( ) ⑧2.2g 分子式为²H₂18O 的水中含有的中子数为1.2 NA( ) 2、共价键/共用电子对数目计算 例：1 mol C₁₀H20中：共价键_______ NA, 其中极性键_________NA, 非极性键_______NA。 ①8g甲烷中含有2NA个碳氢共价键( ) ②1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA( ) ③8g甲烷中含有2NA个碳氢共价键( ) ④1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA( ) ⑤1 mol C₈H18分子中含有的共用电子对数为26 NA( ) ⑥60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA( ) ⑦48g正丁烷和10g 异丁烷的混合物中，共价键数目为13NA( ) ⑧7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA( ) 3、考查物质的结构 物质 结构 提问方式 白磷 31g白磷中 _________NA P原子 _________NA P—P键 石墨 12g石墨中 _______NA C原子 _______NA六元环 _______N A C — C 键 金刚石 12g金刚石中 _________NAC原子 _________NAC—C键 SiO2 60g SiO₂ 中 _________NA Si原子 _________NA Si—O键 C60 12g C60中 _______NAC原子 ________NAC—C键 每个C60分子中 ________NA五边形 ________NA六边形 S₈ 32g S8中 _______N A S 原 子 _______NAS—S键 ①14g¹⁴C 原子形成的石墨中，所含C—C 键的个数为NA( ) ②12g C60中含有3NA 个C—C 键 ( ) ③30g SiO₂晶体中含有Si—O 键的数目为2NA( ) ④常温常压下，1 mol P₄ 中所含的P—P 键数目为4NA( ) 4、考查σ、π键数目 单键__________ 双键___________ 三键______________ 1 mol 三聚氰胺()中σ键个数___________ 1 mol HCN中π键个数_____________ ①1 mol C₂H₂分子中所含σ键数为5NA( ) ②12gC60中含有3NA个 C—C 键 ( ) 六、氧还转移电子数计算 ①反应中5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75 NA( ) ②1 mol HNO₃见光分解，转移电子数为4NA( ) ③0.30 mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA( ) ④标准状况下，6.72LNO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA( ) ⑤过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O₂转移的电子数为NA( ) ⑥标准状况下，2.24LCl₂与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 NA( ) 题组一 ①足量Fe 与1 mol Cl2反应，电子转移数为3NA( ) ②标准状况下，11.2LCl2通入含0.5 mol FeBr₂ 的溶液中转移电子数为1.5NA( ) ③1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2NA( ) ④1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( ) ⑤12.5mL 16 mol•L⁻¹浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2 NA( ) ⑥2.3g Na与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA和0.2 NA之 间 ( ) 题组二 ①一定条件下，足量铜与200g98% 的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA( ) ②56g 铁片投入足量浓H₂SO₄中生成NA个SO2分子 ( ) ③1mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 ( ) ④标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应，转移电子总数为0.1 NA( ) ⑤完全电解1L1 mol/L 的 NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5NA Cl2分子 ( ) ⑥用电解法精炼铜，当电路中通过电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为 Cu²+( ) ⑦235g核素232U发生裂变：23590U+10n→9038Sr +13654Xe+1010n净产生的中子数为10NA( ) 练： 1、12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 2、0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA 4、1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH数目为0.1NA 5、室温下pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－数目为0.01NA 6、1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA 7、0.2 mol SO2与0.2 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2NA 8、3.9 g Na2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.2NA 9、1 mol NH4F晶体中含有共价键数目为3NA 10、0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA 11、标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后的分子数目为NA 12、31 g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA 13、25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA 14、在1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA 15、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 16、44 g C18O2所含质子数为22NA 17、标准状况下，22.4 L N2O4所含分子数为NA 18、常温下，pH＝9的NaF溶液中，水电离出的H＋数为10－9NA 19、1 mol I2与1 mol H2充分反应生成HI的分子数为2NA 20、标准状况下，22.4 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA 21、1 mol H2C2O4分子中π键的数目为3NA 22、1 mol甲基正离子(CH)的质子数为9NA 23、1 mol [Ag(NH3)2]+中共价键数为6NA 24、31 g白磷分子中孤电子对数为2NA 25、常温下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为NA 26、1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA 27、12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 28、0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA 29、1 mol中含σ键的个数为5NA 30、0.5 mol SOCl2中S的价层电子对数为1.5NA 31、0.02 mol SO2与0.01 mol O2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA 32、0.1 mol 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA 33、3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA 34、1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 35、12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 36、1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为8NA 37、标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 38、室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA 39、等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA 40、1molD2O比1molH2O多NA个质子 41、密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数小于2NA 42、20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA 43、CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，消耗O2分子数目一定为0.25NA 44、标准状况下，11.2L的CH4和C2H4的混合气体中C—H键个数为2NA 45、一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸气充分反应，转移电子总数为2NA 46、25℃时，pH=11的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-11NA 47、常温下，56g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子 48、电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜 49、1L1mol•L-1CHCOONH4溶液中CHCOO-与NH4+数目均为NA 50、标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA 51、标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA 52、100g质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含O—H键数目为NA 53、标准状况下，22.4LCHCl3如中含有氯原子的数目为3NA 54、0.1 mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA 55、50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 56、17g-OH与17g OH-所含电子数目均为10NA 57、常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA 58、1L0.100mol•L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.100 0NA 59、20g Na2O和Na2O2的混合物中，阴、阳离子数目之比为1：2 60、常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA 61、电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA 62、1 mol NH4Cl中所含H—Cl键的数目为NA 63、100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA 64、氯元素有两种核素35Cl、37C1，它们在自然界中所占的原子个数比为1:1 65、物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol•L-1盐酸反应，放出的气体的质量之比为1:1:1 66、标准状况下22.4LN2O4所含分子数为NA 67、室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量为0.01 mol 68、室温下，1L0.1mol•L-1 CHCOOH溶液中CHCOO-的数目为6.02×1022 69、1L0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目为0.1NA 70、3.01×1023个CH3COOH分子中所含共用电子对总数约为4NA 71、100g质量分数为7.1%的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为0.2NA 72、0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 73、100mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA 74、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA 75、常温常压下，1 mol SiO2中所含Si—O键数目为4NA 76、用铜作阳极电解饱和食盐水时，若溶液质量减少3.65g，则转移电子数为0.1NA 77、1L0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中含有HSO3-个数为0.1NA 78、常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA 79、1LpH=1的H3PO4溶液中含0.1NA个H+ 80、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 81、28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA 82、标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA 83、pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA 84、12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 85、11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 86、8 g CH4含有中子数为5NA 87、2.0 L 1.0 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA 88、电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 89、1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA 90、18gH218O含有的中子数为10NA 91、0.1 mol•L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA 92、2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 93、11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 1 学科网（北京）股份有限公司 $