2026届高考化学一轮复习学案——物质变化和物质组成分类

该高中化学高考复习学案系统整合了物理变化与化学变化、物质组成分类及分散系三大核心模块，以“概念辨析—实例分析—分类应用”为主线构建知识网络，通过填空式梳理、对比表格及情境化例题，引导学生从宏观辨识与微观探析角度自主区分变化本质，形成物质分类的系统性认知框架。 亮点在于诊断性自测与探究式实践结合，如开篇设置20道变化类型判断及物质分类题，学生通过错题定位薄弱环节，结合“胶体制备与聚沉”实验任务单，培养科学探究与实践素养。每个模块配有对比表格填空和真题情境例题，帮助学生自主诊断知识盲点，教师可依据练习反馈实施分层指导，有效提升学生自主复习效率与备考针对性。

物变化变和物质组成分类 一 、物理变化和化学变化 1、物理变化(不生成_______________的变化) 例：粒子团聚、气体扩散/压缩膨胀/挥发、食盐/蔗糖溶解、物态变化(熔化、凝固、 沸腾、液化、升华、凝华等)、摩擦生热等。 常见物理性质：颜色、味道、熔点、沸点、压强、密度、温度、溶解性(度)、电/热导率、挥发性、硬度、耐磨性、焰色等。 2、核反应(_________之间，或______与质子、中子、电子、光子、高能粒子等相互 作用引起的变化) 核反应包含元素衰变、重核裂变、轻核聚变，程式中上下两行的角标之和__________ 例：1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核2He)轰击金属原子X, 得到核素30z+2Y, 开创了人造放射性核素的先河：wzX+42He →30z+2Y+10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。X元素为_______,Y元素为_______ 3、化学变化(旧键____________, 同时新键____________, 有____________产生) 例：物质燃烧、钢铁生锈、食物腐败、酸碱中和、氯碱工业、侯氏制碱法等。 常见化学性质：氧化/还原性、金属/非金属性、酸/碱性、可燃性、稳定性 …… 练习1：下列过程为化学变化的画 √ ,为物理变化的画× 煤的气化液化 煤的干馏 石油分馏 石油裂化裂解 胶体渗析 胶体聚沉 蛋白质盐析 蛋白质聚沉 卤水点豆腐 高粱酿酒 金属导电 金属钝化 金属腐蚀 金属焰色试验 铝热反应 碘的升华 纳米粒子聚集 液氨制冷 硫溶解于CS₂ 开采可燃冰 明矾净水 硅胶吸水 生石灰吸水 甘油吸水 无水CuSO₄吸水 干冰降雨 电灯发光 热碱去油污 烧制陶瓷 物品爆炸 高炉炼铁 活性炭脱色 晶体风化 浓硫酸使蔗糖变黑 浓硫酸使胆矾晶体变白 溴水中加环己烷振荡使水层褪色 溴水中加己烯使水层褪色 练习1：化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( ) A.《 神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 练习2：化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( ) A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 二、物质的组成和分类 1、物质的组成 (1)宏观层面 物质由元素组成，元素在自然界有两种存在形式，以单质形式存在的称为元素的_______态，同种元素，不同组成的单质之间互为________________ 如：金刚石/石墨，O2/O3,红磷/白磷等),以化合物形式存在的称为元素的____________态 (2)微观层面 构成物质的三种基本微粒为 _________、_________、_________ 构成原子的三种基本微粒为_________ 、_________ 、________ 化学反应中多个原子以一个整体参与反应，这样的原子集团称为_________ 带电的称之为 _________ ( ) , 如________________________ 不带电的称之为________，如____________________ 2、物质的分类 自然界中，绝大多数的物质都是_______________________ (1)纯净物和混合物 纯净物 混合物 是否有固定组成或化学式 是否有固定熔沸点 练习：下列物质为纯净物的画 √ ,为混合物的画× 胆矾晶体 冰水混合物 O2和O3的混合物 H2O和D2O的混合物 菱铁矿 淀粉 纤维素 聚乙烯 有机玻璃 盐酸 HCl气体 储氢合金 氨水 海水 天然气 水煤气 液化石油气 天然油脂 (2)酸、碱、盐、氧化物 此种物质分类方法较为粗糙，主要目的是扫清后续复习中涉及的一些专 业名词，酸性强弱的比较后续在周期律模块中会介绍Pauling 规 则 ，在离子反应模块 会介绍Ka和双线数轴法，因此这部分知识大家只需大概掌握一下即可，无需死抠定义纠结。 ①酸的分类 按照可以电离/解离出氢原子数可以分为：_____________________________________ 按照电离的完全程度可以分为：_____________________________________________ 按照是否有氧化性可分为：_________________________________________________ 按照是否有挥发性可分为：_________________________________________________ 按照是否含氧元素可分为：_________________________________________________ ②碱的分类：按照电离程度可分为___________________________________________ ③盐的分类 按照酸根是否能够继续电离出H, 分为________________________________________ ※按照形成盐的阴阳离子的种类分为__________________________________________ 例 1 : 已 知H₃PO₂ 在水中电离后，仅存在一种酸根，则NaH₂PO₂称为________盐 例 2 : 肼N₂H4与过量的H₂SO4反应生成的盐为_______________ ④ 氧化物 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，大多为________氧化物，特殊：________ 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，大多为________氧化物，特殊：________ 两性氧化物：与酸碱均可以反应生成盐和水的氧化物，常见物质：__________________ 不成盐氧化物：不能与酸碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，常见物质：__________ ⑤酸酐：酸分子内或分子间失水的产物，无机酸有机酸均可 例： 硫酸 (H₂SO4) 酐_________ 硝 酸 (HNO₃)酐________ 硅酸 (H₂SiO₃)酐________ 乙 酸 (CH₃COOH)酐______ (3)电解质和非电解质(均为 ____________________) ①电解质：在水溶液__________________熔融状态下能导电的化合物。 常见的电解质有：_______________________________________________________ 常见的强电解质有：_____________________________________________________ 常见的弱电解质有：_____________________________________________________ 蔗糖为_________化合物，水溶液_________导电，熔融态______导电，故为_________ HCl气体为________化合物，水溶液______导电，熔融态_________导电，故为_________ AlCl3为________化合物，水溶液_________导电，熔融态_________导电，故为_________ Al2O3为______化合物，水溶液_________导电，熔融态______导电，故为___________ NaCl 晶体为______化合物，水溶液________导电，熔融态______导电，故为_________ 练习：现有以下物质： ①NaCl溶液 ②液氨 ③冰醋酸 ④汞 ⑤葡萄糖 ⑥熔融的KCl ⑦聚乙炔 ⑧ 氨水 ⑨ 纯水 ⑩CO2 (1)以上物质中能导电的是_________________________________ (2)以上物质属于电解质的是_______________________________ (3)以上物质中属于非电解质的是___________________________ 三、分散系 (__________+_____________) 概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 1、分类及性质对比 区分胶体和溶液的本质为______________________________ 分散系 溶液 胶体 浊液 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀或分层 具体分类 饱和/不饱和溶液 固/液/气溶胶 悬浊/乳浊液 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 2、胶体的制备和性质 (1)制备 Fe(OH)₃ 胶体：向____________中逐滴加入5~6滴FeCl₃ ____________溶液，继续煮沸至呈____________色，停止加热。 (2)胶体聚沉(___________变化)：加入____________ 或______________ 例：珠江/长江三角洲的形成、卤水豆腐。 明矾/铁盐絮凝法净水：________________________________________________ Fe(OH)₃ 胶体逐滴加入稀硫酸的实验现象为 ______________________________ (3)胶体渗析(__________变化)：例如可以利用________分离淀粉与葡萄糖。 (4)胶体电泳(_________变化)：给Fe(OH)₃ 胶体溶液插入石墨电极并通电，一段时 间后，阴极颜色加深，证明________带__________电 练习1: 下列事实与胶体性质无关的是( ) A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 练习2:我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”,是迄今世界上最 轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是( ) A.光束照射时可观察到丁达尔现象 B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性 C.可用于处理海面的漏油 D.其净水过程是化学变化 6．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体显电中性 B．Fe(OH)3胶团结构可表示为：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl- C．Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向阳极移动 1 学科网（北京）股份有限公司 $