广西壮族自治区2026届高三下学期考前预测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A.神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素 B.低渗氦耐辐照高纯石英玻璃可作激光陀螺仪的基材，该石英玻璃的主要成分是单质硅 C.新型热控涂层中含有二氧化钛和氧化锌，二氧化钛、氧化锌都是金属材料 D,新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子晶体 2.化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A.自由基F的电子式：·F: B.SO2分子的VSEPR模型： o o C.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3—Na++HCOg H D.CH中C-H的形成过程：⊙0=→0Q0=÷ 2p 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到相应目的的是 NaOH Bre的 溶液 CCL 陶瓷蒸 植物油 溶液 乙醇 水 三三浓硫酸 A.混合浓硫酸和乙醇 B.除去CCL中的Br2 C.测定SO2的体积 D.加热NaOH溶液 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CL2与足量CH4反应，当消耗22.4L(标准状况下)C2时，形成共价键的数目为2NA B.在1mol·L1的NH4Cl溶液中，NH的数目小于NA C.1 mol Na2O2与水反应，转移电子的数目为4Na D.H2O的中子数比D2O的少NA 5.螯合物M是以Cu+为中心通过螯合配位成环而形成的化合物，具有C1, 较强荧光性能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.螯合物M中Cu+提供孤电子对形成配位键 B.螯合物M中N原子均为sp3杂化 C.螯合物M中配位数大于配体种类数 D.电负性：N>O>H 【高三化学第1页（共8页）】 ·GX· 6.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导 A 冰的密度小于液态水 致密度减小 B CO的熔点远高于N2 C0为极性分子，而N2为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D Na2HPO4溶液显碱性 HPO的电离程度大于其水解程度 7.化合物X是从芫花中分离出的一种黄酮类药物，具有抗神经胶质瘤能力和抗癌作用，其结构 如图所示。下列有关X的说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 OH B.1molX与溴水反应时最多消耗4 mol Br2 OH C.根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 OH 8.天蓝石是具有玻璃光泽的蓝色晶体，由原子序数依次增大的短 周期元素W、X、Y、Z、Q组成。其中W元素与其他元素均不同周期。X、Y的基态原子s轨 道电子总数均与自身的p轨道电子总数相等，Q的质子数等于Z所在族的族序数的5倍。下 列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.YX为共价晶体 C.中心原子孤电子对个数：W2X<QW3 D.1molQ4分子中含有6molo键 9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中逐滴加入少量氨水：Cu++2NH·H2O一Cu(OH)2十2NH时 B.BrCl溶于NaOH溶液：BrC1+2OH=Br+CIO-+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO一+H十一HC1O D.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液：Cu+十HS一CuS↓十H 10.研究发现，使用储量丰富的非贵金属基Co-MoS2催化剂，能实现高效CO2加氢制甲酸，反 应中两种路径的相对能量变化如图所示（已知：H2的相对能量为0，TS表示过渡态物质， 表示吸附态)。下列说法错误的是 2.0 路径1 1.67 1.5 路径2 TS 1.12 1.05 1.0- HCOOH* 0.5 0.76 C02 C02*+H2* 0.24 0.73 0.64 TSa 0.0 0.0 HCOOH* HCOOH -0.16 2 COOH*+H* -0.13 -0.5 C02* -0.72 HCOO*+H* 【高三化学 第2页（共8页）】 ·GX· A.通过路径1更容易实现CO2加氢制甲酸 B.路径2的进程中，决速步骤为CO2*十H2*一HCOO*+H C.在不同路径中，总反应的焓变相同 D.和路径1相比，路径2中甲酸被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 11.实验室合成环己酮缩乙二醇的步骤如下：在圆底烧瓶中按比例加人乙二醇、环己酮、带水剂 (苯)、催化剂（浓硫酸），组装好实验装置（如图），边搅拌边加热回流，反应一段时间后，冷却， 依次用蒸馏水、5%Na2C03溶液、蒸馏水洗涤并干燥有机层，对干燥后的有机层进行蒸馏并 收集174~180℃的馏分（即产品）。 反应原理： 一O+HOCH,CH,OH浓礲酸 +H20 下列说法错误的是 A.实验时，圆底烧瓶中应加入沸石防止暴沸 分水器 B.第二次用蒸馏水洗涤的目的是除去硫酸和乙二醇 苯 反应混合物 C.分水器中水层液面的变化情况可监控反应是否达到平衡 和适量苯 D.用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是中和残留的酸 12.环六糊精(D吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些 分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4,4-联吡啶与环六糊精形成的 超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 HOH2C OH O HOH,C HO OH OH HO HO OH CH2OH HOHC OH HO -OH CHOH 图1 图2 A.环六糊精中含有手性碳原子 B.形成1mol超分子聚合物需要(n十2)mol Ni?+ C.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D.超分子聚合物中N原子与Ni+形成了配位键 l3.固态全锂硫电池应用于eVTOL(电动垂直起降航空器)、电动无人机，续航时间显著提升。 一种全固体锂硫电池在一定条件下50次循环后容量保持率高达89.3%，库伦效率接近 100%,该电池的结构示意图如图（其中LPS代表LiPS4薄膜材料）： 【高三化学第3页（共8页）】 ·GX. 硫电极(PS16) 固体电解质LPS) Li电极 下列说法错误的是 A.放电时，硫电极的电极反应式为P4S6十12e+12Li+一4 Li:PS4 B.该电池中合成的LPS的厚度不可控 C.充电时，Li计向Li电极移动 D.充电时，当有0.1mol电子转移时，阴极增重0.7g 14.在一定温度下，用NaOH溶液分别滴定CH,COOH、CuSO4、FeCl三种溶液，pM与pH的 c(CH COOH) 变化关系如图所示。pM=一lgM,M表示c(Cu+)、c(Fe3+)或 c(CHaCOO-) 。已知，lg2 =0.3。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示一lgc(Fe3+)与pH的关系 B.该温度下，Cu(OH)2的溶度积数量级为10-20 C.该温度下，CH3C0OH的电离平衡常数K.=1×10-5 4.15 D.3Cu(OH)2 (s)++2Fe3+(aq)3Cu2+(aq)+2Fe(OH)a(s) I 1 平衡常数K=8×1018 -8.3 5 3 0 -pM 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在F3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜 腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了 实验进行探究。回答下列问题： (1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为 (填化学方程式)。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe+与SCN反应产生的；假设2：Cu2+与SCN反应产生的。 (2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：NH对对本实验无干扰。 实验1： 1滴0.1mol·L 静置1天 KSCN溶液 2 mL 0.1 mol.L-1 无明显变化 溶液变浅红色 (NH)2Fe(SO)2溶液 【高三化学第4页（共8页）】 ·GX. 实验2： (用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN的还原性与I厂的相当；少量I厂与Cu+可发 生反应4I+2Cu+—2Cul1+12。 (3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu+与SCN一生成白 色沉淀的离子方程式： 【探究二】探究Cu+、Fe+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 Fes+/Fe2+ Cu2+/Cu+ Cu2+/CuSCN (SCN)2/SCN EO/V 0.77 0.15 0.78 0.77 (4)已知：若两种电极电对的标准电极电势(E)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测 该体系中Fe+参与的可逆反应为 (5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu+、Fe+、KSCN的平衡体系。 1滴 1滴 3滴 3滴 0.1 mol.L- 0.1 mol.L- 振荡 0.1 mol.L- 0.1 mol.L- CuSO4溶液 KSCN溶液 KSCN溶液 CuSO溶液 2 mL 0.1 mol.L-1 无明显变化 溶液变红，并伴有 黄白色浊液 红色浊液 黄色浊液 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 白色沉淀 通过实验可知，实质上SCN一的催化作用分别增强了 (填离子符号，下同)的还 原性和 的氧化性。 【结论】 (6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 Fe3+的看法是 (填“正确”或“不正确”)的，原因是 16.(14分)科研人员采用绿色自催化工艺对某电子废弃物（主要含Fe、Cu、Au、Pd)进行联合回 收Cu、Au、Pd的工艺流程如图。 PMS、KCI混合溶液 二丁基卡必醇 草酸溶液 电子 破碎 磁选 浸出1 过滤1 含[AuCL]、PdCLP-的溶液 萃取1 有机相 废弃物 筛分 除铁 反萃取1→Au 二正辛基硫醚 硫酸溶液、空气 水相 萃取2 --Pd 浸出渣（含Cu) 浸出3 →过滤3 电解精炼Cu ---b-C 尾渣3 已知：①[PdCl4]2-的空间结构为平面正方形；在碱性条件下，[PdCL4]2-可转化为Pd(OH)2 沉淀。 ②PMS为过一硫酸氢钾复合盐，可用2 KHSO;·KHSO4·K2SO4表示，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)“破碎筛分”有利于提高“浸出1”步骤的 (任写一条)；[PdCl4]-中Pd的杂化方 式为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.spd2 D.d2sp3 【高三化学第5页（共8页）】 ·GX· (2)“浸出1”为自催化浸出步骤，写出该步骤中Au与PMS、KCI混合溶液反应生成 [AuCL]厂的离子方程式： 。传统工艺上通常用王水或氰化物浸出Au、Pd,与 传统工艺对比，上述工艺流程的优势为 (从经济或环保角度分析，任写一条)。 (3)“反萃取1”中草酸作还原剂，[AuCl4]一中Au元素被还原为单质，则该反应的离子方程 式为 (4)“浸出3”中通入空气的作用是 (5)“萃取2”的萃取剂二正辛基硫醚通过离子缔合机理萃取[PdCl4]2-,当水相pH过高时萃 取率下降，原因是 17.(15分)C02资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将C02转化为 二甲醚(CH3OCH3)等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： (1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH3OCH3,写出以NaHCO3 溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式： (2)该研究小组改用热化学方法： 反应I(主反应)：2C02(g)+6H(g)=CH OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5k·mol-1 反应Ⅱ（副反应）：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1 ①已知反应Ⅲ：CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.5k灯·mol-1。则反 应IV:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= k灯·mol-1。反应I 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将2 mol CO2、3molH2加入2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应I和反应 Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性（如CH OCH3的选择性= 生成二甲醚的C0,的物质的量×1o0%)随温度的变化如图所示（不考虑其他因素 反应共消耗的CO2的物质的量 影响)。 (220,80) 880- 。CO选择性 (220,40) 。二甲醚选择性 ■一CO2平衡转化率 掉 (220,20) 20 0 220T260T300T340T70 220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0~2h内，v(CH3OCH3)= mol·L-1·h-1,该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= (保留两位有效数字)；随温 度升高，CO2平衡转化率先降低后升高的原因为 (3)高分散双位点C©zO,/Al2O3催化剂在催化二氧化碳转化方面展现出多种应用潜力。 C0,O,的晶胞由A区和B区组成（如图所示)，该物质的化学式为 ,密度为 【高三化学第6页（共8页）】 ·GX· (用含a、Na的代数式表示)g·cm3。 B ●Co2+ △Co3+ a pm 002- B B B 18.(14分)泽布替尼(I)胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B 细胞恶性肿瘤（如套细胞淋巴瘤）和相关血液癌症（如慢性淋巴细胞白血病），其一种合成路 线如图。 CN H、Pd/CH D E A B NH HC、HY- N-N F L-DBTA HN G ②》 H HN. ■ 已知：①Boc基团为COOC(CH3)3,是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为 ;L-DBTA为L二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 H ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 C-H C-0-C -NH2 CN 吸收峰位置/(cm1) 3100~3010 1270~1000 3500≈3000 2260~2215 回答下列问题： (1)①下列有关A、B、C的说法正确的是 (填标号)。 a.A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在2220cm1附近有特征峰 b.C中所有碳原子均为sp杂化 c.B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： H ⊕ NH NH NH R-NH →R H20: o.H R入O阳 H田 【高三化学第7页（共8页）】 ·GX 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先 (填“得到”或“失去”)质 子，带正电荷， (填“增强”或“减弱”)氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰 基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：C的结构为 H。 试分析上述合成路线中选用C而不选用C'的可 能原因： (3)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有 种（不考 虑立体异构)。 ①结构中含有环 ②含一C一O一C一结构 NH (4)F一→G(S构型)中会产生副产物C(R ,R构型)，可将G转化为G回收。 ①已知，合成I的一种不需要二次拆分的方法（方法2）及本合成方法（方法1）的相关信 息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因： 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：MO2具有氧化性，可将G中①号饱和氮原子氧化为不饱和氮原子，而不氧化G 中其他饱和氮原子。设计分三步由G转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以MO2为氧化剂，得到有机产物的结构简式为 (不体 现构型)。 第二步，进行 (填具体反应类型)得到的有机产物为F。 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为 【高三化学第8页（共8页）】