河北沧州市第二中学等校2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题

机密★启用前 河北5月高二期中考试化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 27 28 31 32 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．近日，唐山市气象局同意采购人工增雨火箭弹，干冰是经典的人工增雨剂，固态干冰升华过程会破坏极性键 B．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与互为同素异形体 C．乙炔是最简单的炔烃，它在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 D．某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，基态钛、钒和铁原子的核外未成对电子数最多的是钒原子 2．下列化学用语或表述正确的是 A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．甲醛（）中键的电子云轮廓图： C．二聚氯化铝（）中的杂化方式： D．石墨的层状结构： 3．十二烷基磺酸钠（）常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A．在水中的溶解性： B．熔点： C．第一电离能： D．简单离子半径： 4．下列实验装置（部分夹持及加热装置省略）能够达到实验目的的是 A．可用图1装置制备溴苯 B．可用图2装置分离苯和硝基苯 C．可用图3装置萃取碘水中的碘 D．图4中从通入冷凝水可除去碘中混有的 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．二氧化硅晶体中含有键数目为 B．中硼的价层电子对数目为 C．（或4）中配位键的数目为 D．白磷分子（）呈正四面体结构，白磷中含有键的数目为 6．下列说法正确的是 A．烷烃沸点： B．与以物质的量1∶1加成，理论上最多生成4种产物（不考虑立体异构） C．分子中最多有7个原子共直线 D．分子中最多有6个碳原子在同一平面 7．下列关于芳香族化合物的同分异构体（均不考虑立体异构）的说法正确的是 A．1,3-二异丙烯基苯（）的一氯代物共有6种 B．联苯（）的二氯代物共有10种 C．分子式为的芳香族化合物共有14种 D．分子式为的芳香烃共有7种 8．化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，该分子的最简式为，的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，分子中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于的说法中正确的是 A．有机物与足量反应可消耗氧气 B．有机物A的结构简式为 C．有机物A分子内含有手性碳原子 D．分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 9．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点的结构。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．、原子的杂化轨道类型均为 C．该量子点的结构中有4种元素位于元素周期表p区 D．基态Se原子有8种能量不同的电子 10．物质的结构决定其性质。下列说法与解释均正确的是 选项 说法 解释 A 水的沸点高于氟化氢的沸点 键的键能大于键的键能 B 溶液中滴加溶液，红色褪去 与形成无色配离子的稳定性更强 C 石墨的熔点较高 石墨层间靠范德华力维系 D 晶体中的配位数为6，而晶体中的配位数为8 比的半径大 11．化合物常用于检验。在稀氨水中，与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。已知、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22。下列说法正确的是 A．电负性： B．鲜红色沉淀中含有键 C．简单氢化物的沸点： D．分子为极性分子，所有原子不在同一平面 12．下列实验操作和现象以及结论有错误的是 选项 操作和现象 实验结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解生成了不饱和烃 B 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 C 烯烃中溶入18-冠-6醚时，水溶液与烯烃反应的速率明显加快 冠醚能氧化烯烃 D 向两只分别盛有等体积蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 分子中氢氧键的极性：水>乙醇 13．酸性条件下，环氧乙烷（）水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示： 下列说法错误的是 A．的结构简式为 B．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C．生成副产物的过程中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 D．由生成副产物的机理可知二甘醇的结构简式为 14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料（、为正整数）。 已知：脱嵌率 下列说法错误的是 A．放电时，嵌入晶胞，一个晶胞最多嵌入4个 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．晶体中的可构成正四面体和正八面体 D．当该正极材料中的脱嵌率为25%，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）有机物中官能团的种类和相互影响、化学键的类型和极性是认识有机化合物结构特征和有机反应的重要视角。回答下列问题： （1）写出甲基的电子式：_______。有机物的苯环上的四溴取代物有_______种。 （2）用系统命名法命名：__________________。 （3）将有机物置于氧气流中充分燃烧，产物只生成和，消耗氧气，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。A的质谱图如图所示，则该有机物的分子式是___________。 （4）某烷烃碳架结构为：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为____________________；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有____种（考虑顺反异构）。 （5）（）是合成某药物的重要中间体。 ①一定条件下，能自身形成聚合物，该聚合物的键线式为_________。 ②二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。共轭二烯烃的性质之一是可以与含碳碳双键、三键的化合物发生Diels-Adler反应，即。 写出1,3-环己二烯与发生Diels-Adler反应的化学方程式：_______________________。 16．（14分）碳、氮、磷及其化合物在生产生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子是_______（填字母）。 A． B． C． D． （2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_________。 （3）镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是_______________________________________________。 （4）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1），为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 ①图2中，黑磷区P原子的杂化方式为________。 ②根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______（填字母）。 a．黑磷区键的键能完全相同 b．黑磷与石墨都属于混合型晶体 c．复合负极材料单层中，原子与原子之间的作用力属于范德华力 d．由石墨和黑磷制备该复合负极材料的过程，发生了化学反应 （5）磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图3所示。 ①磷化铝晶体中距离磷原子最近的磷原子有______个。 ②磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______（用含、的代数式表示即可）。 17．（14分）19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由、两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。回答下列问题： （1）①苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_______（填字母）。 A．苯的间位二元取代物只有一种 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯不能使酸性溶液褪色 D．苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ②由于苯的含碳量与乙炔的相同，故人们认为苯是一种不饱和烃。写出苯的同分异构体中只含有两种处于不同化学环境的氢原子，含两个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：________。 （2）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为________。 （3）苯的同系物中，侧链烷基中直接与苯环连接的碳原子上有键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反之则不能被氧化。反应如下： （、表示烷基或氢原子） ①检验甲苯中是否混有己烯的试剂是__________。 ②现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是__________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有_____种。 ③有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙可能的结构简式：__________、__________（写2种）。 18．（16分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。回答下列问题： （1）①亚砷酸（）分子中，中心原子砷的VSEPR模型是__________。分子键角小于氨分子的键角的原因是__________________________________________________。 ②是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，的电子式是_____。 （2）是电石的主要成分，可用于实验室制乙炔，该化合物中存在的化学键类型为________（填字母）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键 （3）向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体。 ①若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行_______________实验。 ②加入一定量的乙醇有固体析出的原因是______________________________。 （4）实验证明，的结构有两种：呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，25℃溶解度为水，水解后能与草酸（）反应生成；呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，25℃溶解度为水，水解后不能与草酸反应。的空间结构是__________（填“四面体形”或“平面四边形”）。画出A的结构图：___________。 （5）的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 ①若沿轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图所示，原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_________。 ②若晶胞中和原子的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓晶体的密度为________（用含、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $