内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高三5月诊断考试 化学试题

第二学期高三5月诊断考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B B B B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B C C 1．D 【详解】A、滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，加入氯化钡，碳酸根离子和钡离子结合水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱红色褪去，故A错误； B、FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故B错误； C、向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成CuS沉淀和硫酸，CuS为黑色沉淀，H2S酸性比H2SO4弱，故C错误； D、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为I3－I2+I－，故D正确； 故选D。 【点睛】明确实验原理是解本题关键，根据氢氧化铁胶体的制备、盐类水解原理、物质的检验等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，难点B，学生对氢氧化铁胶体制备的原理理解不透。 2．B 【详解】A．高温铁水被空气中氧气氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程是石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰，反应为，反应中所有元素化合价均未改变，B符合题意； C．该过程是铁和硫酸铜发生置换反应制铜，反应为，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硇水主要成分是硝酸，该过程是银与硝酸发生反应，Ag、N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3．D 【详解】 A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确； B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确； C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．已知Cl2分子中Cl原子核外最外层上3p上的一个电子头碰头重叠形成键，且p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则其形成过程表示为：，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．物质的能量越低越稳定，若能量图中CH3CH2CN的能量低于CH3CH2NC，则稳定性CH3CH2CN＞CH3CH2NC，A正确； B．极性与成键原子电负性差有关，电负性：N＞C＞Ag，N与Ag的电负性差大于C与Ag的电负性差，则I中“N……Ag”的极性强于II中“C……Ag”的极性，B错误； C．CN⁻的N原子进攻生成异腈（CH3CH2NC），若TS2对应异腈生成路径，则是N原子进攻α-C形成的过渡态，C正确； D．CH3CH2CN与CH3CH2NC分子式均为C3H5N（结构不同），互为同分异构体，二者均含不饱和键（-CN或-NC），均可与H2加成，D正确； 故答案选B。 6．B 【详解】①提纯含氯化钠的硝酸钾，根据二者的溶解度随温度变化不同，用重结晶的方法，①方法正确； ②氨气中的水蒸气不能用CaCl2干燥，CaCl2吸收氨气形成络合物，氨气中的水蒸气应该用碱石灰干燥，②错误； ③NaCl溶液中的Na2S可以用氯化银除去，Ag2S的溶解度更小，发生沉淀转化，将Na2S转化为NaCl，③正确； ④乙醇中的水不能用钠除去，乙醇和钠反应，应该加入CaO再蒸馏，④错误； 正确的是①③，答案选B。 7．B 【分析】根据结构式和元素原子序数依次增大的短周期主族元素条件，推断元素如下：X​​：形成1个共价键，为 ​​H​​（氢）；​​Y​​：形成4个共价键，为 ​​C​​（碳）；​​Z​​：形成2个共价键，为 ​​O​​（氧）；Q​​：带1个正电荷的阳离子，原子序数大于O，为 ​​Na​​（钠）。 【详解】​​A．Na位于第三周期ⅠA族，价电子排布式为3s1，属于s区元素，​​正确​​； B．Y的氢化物有 CH4​、C6H6等，Z的氢化物有 H2​O、H2O2等，无法比较其沸点，​​错误​​； C．Z为O，位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne，第一电离能大于O的元素为 ​​N、F、Ne​​，共3种，​​正确​​； D．Q2​Z2​ 为 Na2​O2​，阳离子为 Na+，阴离子为过氧根离子 O​，阴阳离子数目比为 1:2，​​正确​​； 答案B​。 8．D 【详解】A．不能用O2除去CO2中的CO，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有的少量CO不易燃烧，A错误； B．不能用NaOH溶液除去溶液中的，会引入新的杂质[NaCl(aq)]，且易使CuCl2也形成沉淀，B错误； C．HCl与饱和溶液反应生成CO2，而CO2也能与饱和溶液反应，C错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．NO分子中，N原子和O原子上均有孤对电子，而O原子的电负性较大，吸引电子能力强，其孤对电子较难给出形成配位键，则N比O更易实现吸附，A错误； B．不同的催化剂表面对同一物种的吸附强度（吸附能）不同，吸附能的差异直接导致了反应过程中各个中间态的相对能量不同，从而改变了反应路径和能垒，B正确； C．根据盖斯定律，化学反应的焓变（）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。催化剂只能改变反应速率（通过改变活化能），不能改变反应的焓变，C正确； D．由“含Zr催化剂-反应路径Ⅱ”图可知，该过程中含有吸附态的氮原子，如果两个吸附态的氮原子（）相遇，很容易结合生成氮气（），D正确； 故选A。 10．C 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ（）。 【详解】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A错误； B．Ⅲ结构中，连接2个苯环、1个羟基、1个羧基的中心碳原子是饱和杂化碳原子，为四面体空间结构，无法让所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，C正确； D．Ⅰ（二苯基乙二酮）中，所有碳原子：苯环碳、羰基碳均为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．盐酸酸化的BaCl2引入Cl-，若原溶液含Ag+也会生成AgCl沉淀，无法确定是SO，A错误； B．Fe(NO3)3溶液含NO，酸性条件下与I-反应生成I2，无法证明Fe3+被还原，B错误； C．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4，在浓硫酸中以无水形式存在，稀释后溶解显蓝色，证明生成Cu2+，C正确； D．补铁剂可能含其他还原性物质（如维生素C），酸性KMnO4褪色不能说明仅含Fe2+，D错误； 故选C。 12．A 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 13．B 【分析】以和为原料制备和，根据图示CO2在b电极发生还原反应生成，反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH， b是正极，a是负极，水在负极失电子生成氧气。 【详解】A．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，该装置形成原电池，能量转化形式：太阳能→电能→化学能，故A错误； B．b是正极，a是负极，外电路电流方向是b→a，故B正确； C．CO2在b电极发生还原反应生成，故C错误； D．转移到右侧时，电路中转移4mol电子，根据CO2+2H++2e-=HCOOH，有2molCO2参加反应，没有明确是否为标准状况，体积不一定是，故D错误； 选B。 14．C 【详解】A．滴定前0.1mol/L的醋酸pH>1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故A正确； B．V1、V2应为pH=7时消耗NaOH体积。盐酸与NaOH完全反应生成NaCl时，溶液呈中性，所以V1=10mL；醋酸完全反应生成CH3COONa时，消耗10mL氢氧化钠，溶液呈碱性pH>7，需NaOH体积V2<10mL才能使pH=7，故V1>V2，故B正确； C．滴定开始时酸中H+抑制水的电离，随NaOH加入H+被中和，水的电离程度增大；但当NaOH过量后，溶液中OH⁻浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，故C错误； D．a点为醋酸滴定曲线中pH=7的点，此时c(H+)=c(OH⁻)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO⁻)+c(OH⁻)可知c(Na+)=c(CH3COO⁻)，且离子浓度大小为c(Na+)=c(CH3COO⁻)>c(H+)=c(OH⁻)，D正确； 故选C。 15．C 【分析】硫酸亚铁固体用稀硫酸溶解，可以抑制水解，加双氧水氧化生成，结晶时加氨水调节pH，防止生成沉淀，使其有利于生成，据此分析。 【详解】A．为弱碱阳离子，会发生水解，加入稀硫酸增大，使水解平衡左移，抑制水解，A正确； B．酸性条件下，氧化生成，配平后离子方程式，B正确； C．题干已知结晶颗粒不均会影响产品性能，若结晶时快速加入试剂，会导致局部浓度过高，生成颗粒不均匀的晶体，影响产品质量，因此不能快速加入试剂，C错误； D．在pH过高时会水解生成沉淀，引入杂质，因此需要控制pH，D正确； 故选C。 16．(1)钾 (2) 氧化 灭活细菌 物理 (3) (4)杀菌消毒 (5) (6)     0.8 【详解】（1）中的阳离子是钾离子，属于钾盐； （2）过程①中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，则氧化产物是灭活细菌；过程③是发生聚沉过程，没有新物质生成，属于物理变化； （3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：； （4）K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故K2FeO4的作用有杀菌消毒和净水剂； （5）(反应未配平)反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，则按得失电子守恒、原子守恒，配平该反应的化学方程式：； （6）该反应中，H元素的化合价由+1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到+2价，2Fe由0价上升到+3价，3Fe共升8价，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8 g Fe即0.3 mol Fe被氧化，产生H2的物质的量为0.4 mol，其质量为。 17． 第二周期第VA族 CH4 + Br2CH3Br + HBr 取代反应 CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 苯 物理变化 +Br2 +HBr H2O 2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑ 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫、H为Cl、I为钾，结合元素周期律和物质的性质分析解答。 【详解】(1) C为氮，N处于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族； (2) ①天然气的主要成分是CH4，电子式为；甲烷与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为CH4 + Br2CH3Br + HBr，该反应属于取代反应，故答案为：；CH4 + Br2CH3Br + HBr；取代反应； ②碳、氢元素组成的一种物质能标志一个国家石油化学工业发展水平，该物质为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应； ③C和H形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是苯。该物质加入溴水后水层褪色，发生了萃取，该变化属于物理变化；苯与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2 +HBr，故答案为：苯；物理变化；+Br2 +HBr； (3)氯化镁为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：； (4)元素G、H、I形成的简单离子分别为：S2-、Cl-、K+，它们是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故答案为：； (5)钠在氧气中的燃烧生成物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；元素B、C、D的最简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，常温下，水为液体，沸点最高，故答案为：；H2O； (6)I为钾，钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑。 18． 2－甲基丙烷 CH3CH2CH2CH3 bf af bc 氧化 加成 【详解】(1)有机物a分子中C原子之间都以单键结合形成链状，该物质属于烷烃，其分子中最长碳链上含有3个C原子，在中间C原子上有一个甲基，则该物质的系统命名法的名称为2－甲基丙烷； (2)有机物a分子式是C4H10，该物质有一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2CH3； (3)物质c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有机物中与c互为同分异构体的是2-甲基丙烯和环丁烷，故合理选项是bf； (4)含有碳碳双键或碳碳三键的物质能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，在上述有机物中b中的2-甲基丙烯、c中的2-丁烯、d中的1，3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不饱和键，它们都能够使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的环丁烷由于分子中C原子之间都以单键结合，因此不能与溴发生反应并使其褪色，故合理选项有af； (5)a．甲烷是正四面体结构，2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3个H原子被3个甲基取代产生的物质，因此4个C原子不在同一平面上，a不符合题意； b．乙烯是平面分子，分子中的2个C原子和4个H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一个C原子上的2个H原子被2个甲基C原子取代，则四个C原子在同一平面上，b符合题意； c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2个不同C原子上的2个H原子被2个甲基取代产生的物质，因此分子中的四个C原子在同一平面上，c符合题意； d．1，3-丁二烯分子中含有2个乙烯平面结构，两个平面共直线，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合题意； 故合理选项是bc； (6)c是2-丁烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此褪色原因是由于发生氧化反应； e是1-丁炔，分子中含有不饱和的碳碳三键，将其通入溴的CCl4溶液中，由于发生加成反应而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于发生加成反应。 19．(1) ①⑦ ⑤⑥ ④ (2) 羧基、羟基 (3) C4H8O2 B (4) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 【详解】（1）①乙烷和异丁烷，均为烷烃，碳原子数不同，互为同系物； ④和，为立体结构，C为四面体体心，H、Cl在四面体的顶点，为同一物质； ⑤二甲醚和乙醇，分子组成相同，结构不同，互为同分异构体； ⑥和组成相同，结构不同，互为同分异构体； ⑦和均为苯的同系物； （2） 由结构简式可知，其官能团为羧基、羟基，能发生缩聚反应得到高聚物的结构简式为； （3）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，m(H2O)=3.6g，，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g；m(CO2)=8.8g，，n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；m(O)=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，；n(C)：n(H)： n(O)=2：4：1，该有机物最简式为：C2H4O；由质谱图可知其相对分子质量为88，则其分子式为：C4H8O2；根据分子式排除CD；红外光谱显示其有不对称甲基，含C=O和C-O-C键，可知其不含羧基，排除A，故选B； （4）相对分子质量为84的烃，分子式为C6H12；能使溴水褪色可知含碳碳双键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则其他碳原子均与双键碳原子相连，符合的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2；名称为2，3-二甲基-2-丁烯。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高三5月诊断考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17.（ 共14分） （1） （2）① ② （3） （4） （5） （6） 18.（ 共14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19.（ 共15分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高三5月诊断考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：王淑娟 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液 溶液褪色 BaCl2溶液显酸性 B 向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得Fe(OH)3胶体 C 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 D 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I2和I- A．A B．B C．C D．D 2．中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A．元宵节打铁花 B．凡石灰经火焚烧为用 C．曾青涂铁，铁赤如铜 D．有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 3．下列化学用语表示错误的是 A．的电子式为 B．基态氧原子核外电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．分子中键的形成： 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 5．与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、II为后续物)。 由图示信息可知，下列说法错误的是 A．稳定性： B．I中“N……Ag”之间的极性弱于II中“C……Ag”之间的极性 C．过渡态是由的原子进攻的形成的 D．与互为同分异构体，均可与氢气发生加成反应 6．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 ② 氨气(水蒸气) CaCl2 干燥 ③ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤 ④ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 A．①④ B．①③ C．② D．③④ 7．某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．Q元素属于元素周期表中的s区 B．Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D．Q与Z可以形成化合物，该化合物阴阳离子数目之比为1:2 8．下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 点燃 B NaOH溶液 过滤 C 饱和溶液 洗气 D ― 灼烧 A．A B．B C．C D．D 9．合成可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是 A．NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附 B．不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同 C．不同反应路径下催化合成，总反应的焓变相同 D．反应路径Ⅱ可能有副产物生成 10．二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A．Ⅰ的一溴代物有4种 B．Ⅲ中碳原子均共面 C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 11．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I⁻的还原性比Fe2+的强 C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 12．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 13．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是 A．该装置将太阳能直接转化为化学能 B．外电路电流方向是b→a C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应 14．常温下，用的NaOH溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如下。下列说法错误的是 A．两曲线的起点不同可以证明是弱电解质 B．两曲线中 C．滴定过程中水的电离程度始终增大 D．点时，溶液中离子浓度大小关系为 15．是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”制备，其主要流程示意图如下： 已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是 A．“溶解”时，稀硫酸可抑制水解 B．“氧化”时，发生反应： C．“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率 D．加入氨水时需控制，防止过高生成 二、非选择题（共55分） 16．高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)从其组成的阳离子来看，属于___________盐。 (2)过程①中表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是___________，过程③属于___________变化(填“化学”或“物理”) (3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式___________。 (4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 (5)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式___________。 (6)已知铁与水蒸气发生反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是__________。 17．下图为周期表的一部分， 表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题 (1)元素C在周期表的位置是_______。 (2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。 ②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。 ③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______ (填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。 (3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。 (4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______ (填离子结构示意图)。 (5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______ (填化学式。) (6)I单质和水反应的离子方程式是_______。 18．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) a． b． c． d． e．         f． (1)写出有机物a的系统命名法的名称___________ (2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________ (3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号，下同) (4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________ (5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________ (6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。 19．有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和。 (1)上述各组有机物中，一定互为同系物的是_______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同一物质的是_______(填序号)。 (2)中含有的官能团名称为__________，该有机物发生分子间缩聚反应后，产物的结构简式为__________。 (3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。 A．     B． C． D． (4)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_______；系统命名是_______。 第1页，共2页 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