贵州遵义市凤冈县2025-2026学年度第二学期期中核心素养监测 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中核心素养监测试题 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C．油条炸制前向面粉中加入碳酸氢铵作膨松剂 D．火腿肠生产过程中加入适量亚硝酸钠作防腐剂 2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．分子的球棍模型： B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．质量数为14的碳原子： D．的结构示意图： 3．下列有关元素化合物性质与用途说法不正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．难溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 C．单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 D．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可使用于葡萄酒中作抗氧化剂 4．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，则的分子数等于 B．标准状况下，的分子数大于含有的分子数 C．和在一定条件下充分反应生成的分子数小于 D．0.1 mol NH4Cl固体中含有的共价键的总数为 5．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是（ ） A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．配制NaOH溶液 D．收集NO 6．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．自然界中存在大量的单质硅 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D．制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 7．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物（NOx）实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的个数会大大减小 C．当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D．当x=1时该循环的总反应为： 8．下列离子方程式中，错误的是（ ） A．Cl2通入石灰乳中： B．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH： C．过量铁与稀硝酸反应： D．“84消毒液”生效： 9．“价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法正确的是（ ） A．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液可用于干燥气体a 10．电解水（）是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电解水的反应为放热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．总反应过程中有极性键的断裂和生成 D．的电子式为 11．近年来电池研发领域涌现“纸电池”，图展示了纸电池的基本结构，主要包括电极，电解液和隔离膜，电极和电解液均“嵌”在纸中，某同学利用氯化钠，蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易纸电池，总反应为，用电流表测试指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ） A．Zn片为负极 B．空气中的氧气在铜片失去电子 C．该原电池的电解质溶液可以是NaCl溶液 D．该电池有轻薄柔软等优点 12．下列关于明矾中离子和结晶水的定性检验方案设计错误的是（ ） A．取少量干燥的明矾晶体隔绝空气加热，将产生的气体通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则有 B．取少量明矾晶体溶于水，逐渐加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀消失，则有 C．取少量明矾晶体溶于水，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有 D．用洁净的铂丝蘸取少量明矾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，未观察到明显的紫色火焰，则无 13．在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．4 min时，正反应速率等于逆反应速率 C．6 min时，化学反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 14．某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。下列选项不正确的是（ ） A．多步除杂选用的试剂可依次为、、 B．加入足量盐酸是除去多余的、 C．蒸发结晶所用到的仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、玻璃棒等 D．由饱和溶液制取时，应先通入，再通入 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题 15．（14分）下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是_____________（填元素符号）。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性较强的是_____________（填化学式）。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_____________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为_____________（用元素符号表示）。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是_____________，所得溶液pH_____________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示），高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈_____________色。 16．（14分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 （1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____________________________________________________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________________。 （3）D装置中漏斗的作用：_____________；写出D中反应的离子方程式：_____________。 （4）该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_____________（填“合理”或“不合理”），理由是_________________________________________________________________。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_____________（填字母）。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液 17．（14分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿（主要含、等）制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下：（提示：焙烧后成分有、、等） （1）在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______________________________________；酸浸时的离子反应化学方程式是_______________________________________。 （2）滤渣1的主要成分是_____________。 （3）为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品溶于试管中，加入_____________（填化学式），现象是__________________________，证明不含。 （4）将适量的蔗糖放于放入烧杯中，加入几滴水搅拌均匀，然后再加入适量制取的浓硫酸产品迅速搅拌。观察到的现象：____________________________________________________。 写出产生气体的化学反应方程式：_______________________________________。 18．（16分）氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： （1）代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为_____________kJ（用、、表示）。 （2）科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至10 min，的平均反应速率为_____________ ，的转化率为_____________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_____________（填标号）。 A．的浓度不再发生改变 B．消耗的同时生 C． （3）氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：电极、均为石墨电极） ①电极为原电池的_____________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为__________________________。 ②电子迁移的方向为_____________到_____________（填或）。 ③若将稀硫酸改为溶液，则电极上发生的电极反应为__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $