2.3 氧化还原反应 讲义-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

教学目标 1.能从元素化合价变化、电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系　 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态元素的物质的相互转化 4.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系 5．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型 6．会判断氧化剂和还原剂的强弱 7.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性 8.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法 9.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径 10.认识氧化还原反应中的守恒规律,并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式 11.认识氧化还原反应中的先后规律,会判断物质的稳定性和反应顺序 12.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律 重点和难点 重点：氧化还原反应的特征；认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；探究物质的氧化性或还原性；氧化还原反应中的基本规律，氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法；判断氧化剂和还原剂的强弱 ；利用氧化还原反应制备物质，掌握氯气的实验室制法；氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算 知识点1 氧化还原反应的特征与实质 1、从化合价升降角度认识氧化还原反应 化学反应 四种反应类型 化合反应 置换反应 置换反应 复分解反应 元素化合价变化情况 2u+2 +Ou+O e+SO4u+SO4 +2()2↓+ 结论：反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 从反应过程中有无元素化合价变化的角度,可以将化学反应分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。 2、氧化还原反应的特征 （1） 特征：反应过程中有元素化合价变化。 （2）定义：反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应。 ②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应。 3、氧化还原反应的判断 （1）判断依据：反应前后元素的化合价是否发生改变 有单质参与或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2＝2O3 没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 4、氧化还原反应的本质 （1）以2Na＋Cl22NaCl为例 当金属钠与氯气反应时，钠原子失去一个电子形成Na＋ ，钠元素的化合价由0价变为＋1价； 氯原子则得到一个电子形成Cl－ ，氯元素的化合价由0价变为－1价。 Na＋和Cl－通过静电作用形成氯化钠。 ①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。 （2）以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液蓝色变浅； ②碳棒表面析出红色物质； ③电流表指针发生偏转 ①FeFe2＋(绿色)； ②Cu2＋Cu(红色)； ③有电子转移，形成电流 ①铁原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②铜离子得到电子，化合价降低，发生还原反应。 结论：氧化还原反应的实质是发生了电子转移。 1．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是（ ） A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于（ ） ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A．①③⑦　　 B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为： 2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是（ ） A.C　　 B．N　　 C．N和S　　D．N和C 4. 下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4 C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH 5. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是（ ） A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NH4ClNH3+HCl C．Cl2+H2OHCl+HClO D．CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 命题点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥 表示同种元素的原子在反应前后电子转移的情况。  （1）基本步骤: (2)注意事项： ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样、化合价变化情况及氧化或还原反应。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。 ④电子转移数用“be－×a”形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数。 (3)表示形式 2、单线桥 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 （1）基本步骤: (2)注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾是失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 (3)表示形式 【易错提醒】 方法 箭头、箭尾指向 是否注明“得到”或“失去” 双线 桥法 由反应物一边指向生成物一边化合价变化的同种元素 是 单线 桥法 反应物一边，由失电子原子指向得电子原子 否 1．对于反应MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是（ ） A.MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应 B.每反应4 mol HCl，转移2 mol电子 C.每生成1 mol Cl2，转移4 mol电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 2. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 3. 下列表示电子转移的方向或数目不正确的是（ ） A． B． C． D． 4. CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方，下列说法错误的是（ ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．NaCl的电子式为 C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移，生成的质量为142g 5. 标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目[(1)(2)用双线桥法，(3)用单线桥法]。 (1)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 命题点3 氧化剂和还原剂 1、氧化剂与还原剂 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。 2、氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 ②还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 3、氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 4、根据所学知识填写： (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是Cl2，还原剂是Fe；发生氧化反应的是Fe，发生还原反应的是Cl2。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4；被氧化的元素是O，被还原的元素是Mn。 【易错提醒】 升失氧还原剂，降得还氧化剂。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 5、常见的氧化剂及还原产物 物质 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸等 NO2、SO2、NO等 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋/MnO2、Cl－、Fe2＋等 含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等 6、常见的还原剂及氧化产物 物质 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等 某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等 含较低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等 含较低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等 (3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 【易错提醒】 氧化性是指物质得电子的能力，与得电子数目的多少没有关系，并不是得电子数目越多氧化性越强，如：Cl2做氧化剂氯原子得一个电子变成Cl－，而S做氧化剂得两个电子变成S2－，但氧化性Cl2>S；还原性是指物质失电子的能力，与失电子数目的多少没有关系，并不是失电子数目越多还原性越强，如：Na原子失一个电子变成Na＋，而Fe失两个电子变成Fe2＋，但还原性Na>Fe。 1. 在下列反应中，CO2做氧化剂的是（ ） A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2 2. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A.1∶2　　　　B．1∶1　　　　C.2∶1　　　　D．4∶1 3. 下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu ⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO4-。既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A.①④⑤⑦　　 　B．③⑥⑦⑧　　 　C.④⑤⑥⑧　　 　D．①②③⑥ 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．KMnO4―→Mn2＋ 　　 B．HCl―→Cl2　　 　C．Fe―→Fe3＋　　 　D．KClO3―→O2 5. 铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质； 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在Cu、Fe、Ag中，____________的还原性最强； 在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，____________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，__________具有氧化性，__________的氧化性最强。 命题点4 氧化性和还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应的方向比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2、根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 3、根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al ①Na与冷水剧烈反应 ②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热条件下也难反应 4、根据氧化产物的价态高低来比较 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如： 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS 氧化性：Cl2>S 判断还原剂还原性强弱的原理类似。 5、根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸， 浓硝酸＞稀硝酸，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。 【易错提醒】 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。 1. 根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br－、Fe2＋、I－　　　　B．I－、Fe2＋、Br－　　　　C.Br－、I－、Fe2＋　　　　D．Fe2＋、I－、Br－ 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O A． H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO　　　　 B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO　　　　 C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 3. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 4. 根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br－、Fe2＋、I－　　　　 　B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 5. 已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 命题点5 研究物质的性质 实现物质转化与获得能量 1、过氧化氢(H2O2)的氧化性或还原性的探究 [性质预测]　H2O2中氧元素的化合价为－1价，可升高到0价，具有还原性； H2O2中氧元素的化合价为－1价，也可降低到－2价，具有氧化性。 [实验用品]　5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。 [实验方案] （1）证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。 （2）证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。 实验操作 实验现象 酸性高锰酸钾溶液褪色,产生大量气泡,该气体能使能使带火星的木条复燃 溶液先变黄色, 再滴加淀粉溶液后变为蓝色 （3）实验结论：H2O2被氧化为O2，表现还原性。 H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。 2、物质的氧化性或还原性的影响因素 (1)物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。 (2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。 ①温度：氧化性：浓硫酸(热)>浓硫酸(冷)。 还原性：浓盐酸(热)>浓盐酸(冷)。 ②浓度：HNO3(浓)>HNO3(稀)。 ③pH：中性环境中NO不显氧化性，酸性环境中NO显强氧化性。 ④酸碱性：氧化性KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 【易错提醒】 3、金属的冶炼 ①本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质，即Mn＋＋ne－===M。 ②金属活泼性与冶炼方法的关系如下图所示： 4、金属的冶炼主要方法 （1）电解法 ①电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑ （2）热还原法 ①工业上炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨：WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti （3）热分解法 ①工业上炼汞：2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银：2Ag2O4Ag+O2↑ （4）湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 5、利用氧化还原反应获取能量 (1)利用可燃物作为还原剂，选择合适的氧化剂与之发生氧化还原反应获得热能。 (2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。 【易错提醒】 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 1．下列四个涉及H2O2的反应(未配平)，H2O2仅体现氧化性的反应是（ ） A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2―→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2SO4＋K2CrO4＋H2O 2.“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂,可消除采矿废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为KCN+H2O+H2O2A+NH3↑。(已知KCN中C为+2价) (1)生成物A的化学式为　　　　　　。  (2)在标准状况下,有0.448 L氨气生成,转移的电子的物质的量为　　　　　　。  (3)反应中被氧化的元素为　　　　。  (4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是  　　　　　　 　。  3．以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是（ ） ①MgCl2→Mg　 ②MnO2→Mn　 ③ZnO→Zn ④HgO→Hg ⑤磁铁矿→Fe ⑥CuO→Cu A．①②④　　　　B．③④　　　　C．②③⑤⑥　　　　D．①②③⑤ 4. 工业上冶炼金属的方法正确的是(　　) A.采用加热分解法冶炼金属钾 B.采用电解法冶炼金属铝和钠 C.采用热还原法冶炼金属铁与汞 D.采用热还原法冶炼金属铜与钙 5. 下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（ ） 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 铜 化合态 铁的金属性比铜强,可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜 B 银 化合态 银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强,一般的还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 命题点6 氯气的实验室制备 1、实验装置： 实验室制取气体的一套完整的装置应当由四部分组成： ―→―→―→ ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ③发生装置类型：固体＋液体气体 ④主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 2、净化装置： 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 除去Cl2中的HCl可用图(a)所示的试剂和装置。 除去Cl2中的H2O可用图(b)、图(c)和图(d)所示的试剂和装置。 3、收集装置： (1)Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图(e)。 (2)Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图(f)。 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2，但不纯。 4、吸收装置： 因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防止对环境污染，需要尾气处理。在实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 5、验满方法: a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。  b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 6、其他制备方法 实验室制备Cl2时,可用KMnO4或KClO3代替MnO2,利用“固体+液体气体(不需要加热)”装置制备。 16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O。 【易错提醒】 实验室制备氯气的注意事项 (1)可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等作氧化剂与浓盐酸反应制取氯气,使用以上物质时,反应不需要加热,如KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。 (2)用盐酸与MnO2反应制取氯气时,必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)氯气难溶于饱和食盐水,故可用饱和食盐水除去混合气体中的HCl,再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收Cl2,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小,溶液浓度低,吸收不完全。 (5)收集氯气时,将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满;或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 (6)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 1. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质 C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性 D．烧杯中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2. 利用如图所示装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ） A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸 C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁 D.装置F的作用是吸收尾气 3. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是（ ） 4. 某化学小组用如图所示的装置制取氯气。下列说法正确的是（ ） A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 5. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 命题点7 氧化还原反应中的基本规律 1、守恒规律 ①氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数； 元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。 ②应用:有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2、价态规律 (1)内容 高低规律 元素最高价态→只有氧化性 元素中间价态→既有氧化性又有还原性 元素最低价态→只有还原性 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉” (2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 (3)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (4)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。 3、强弱规律 (1)内容：在氧化还原反应中， 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 即“强制弱”或“前强后弱”。 (2)应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 4、先后规律 (1)内容 在浓度相差不大的溶液中含有 ①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 【易错提醒】 归中规律的记忆口诀：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 1. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2 2. 有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B．KMnO4 C.FeCl3 D．HCl 3. 有下列三个反应： ①   ② ③ 下列说法正确的是（ ） A．①②③中的还原产物分别是、、 B．氧化性： C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原 D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化 4. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判断下列说法正确的是（ ） A.溴元素在①和③中均被氧化 B.氧化性强弱顺序：I2＞Br2＞Cl2 C.还原性强弱顺序：KI＞KBr＞KCl D.常温下也能进行如下反应：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2 5. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 命题点8 氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则 2、配平步骤——化合价升降法 ①标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 +HO3(浓)O2↑+O2↑+H2O ②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。 ③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等。 ④配系数:用观察法配平其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ⑤查守恒:检查电荷是否守恒,原子个数是否守恒,配平后,把箭头改成长等号,标注反应条件。 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 3、氧化还原反应配平的技巧 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 ①方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则： 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 【易错提醒】 两种配平技巧： ①正向配平法:适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。 ②逆向配平法:适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。即先确定生成物的化学计量数,再确定反应物的化学计量数。 1. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法正确的是（ ） A．O2、S2O都是氧化剂 B．x＝2 C．纳米Fe3O4颗粒是固溶胶 D．每消耗1 mol S2O时，转移2 mol e－ 2. Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3＋的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 __________＋__________＋________===__________＋__________＋7H2O 3. (1)配平下列离子方程式 ①______Fe3＋＋______SO2＋______H2O===______Fe2＋＋______SO＋______H＋ ②______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______ (2)配平下列反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 FeS2＋____O2____Fe2O3＋______SO2 (3)配平下列反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ________K2S＋________HNO3===________KNO3＋________NO↑＋________S↓＋________H2O 4. 碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到,有关反应的化学方程式为　　　FeSO4+　　　KClO3+　　===　　Fe(OH)SO4+　　　KCl。  (1)请将上述化学方程式配平并补充完整。 (2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目:________________________________________。 (3)上述反应中的还原剂是　　　　　　,被还原的元素是　　　　　　,每1 mol FeSO4参加反应,转移电子　　　　mol。  5. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质­碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4―→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) (1)配平上述方程式______C＋_____K2Cr2O7＋______H2SO4===______CO2↑＋_____K2SO4＋_____Cr2(SO4)3＋_____H2O。 (2)上述反应中氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物是____________________________(填化学式)。 (3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是__________(填序号)。 A．氧化性　　　B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 命题点9 氧化还原反应转移电子数的计算 1、计算的依据：得失电子守恒。 N（e－）＝化合价升高总数＝化合价降低总数。 反应中转移电子数与各物质的化学计量数成正比。 2、守恒法解题的思维流程 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子个数(注意化学式中微粒的个数)。 ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 3、应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比。 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系。 （3）计算产物的化合价或化学式。 【易错提醒】 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中。 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价。 1. 已知OCN－中C显＋4价，N显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6个 Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的个数是（ ） A．2 个　 　　B．3个　 　　C．4个　　 　D．6 个 2. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是（ ） A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 3. 水溶液中的Mn2＋可以用KMnO4除去，该反应的离子方程式为2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。下列说法正确的是（ ） A.KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：MnO2>Mn2＋ C.浓盐酸中的Cl－能被还原成Cl2 D.每生成5 mol MnO2，反应中转移电子的物质的量为12 mol 4. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2,其反应方程式为Co2O3+HClCoCl2+Cl2↑+H2O(未配平),下列叙述错误的是（ ） A.氧化产物为Cl2,氧化性:Co2O3>Cl2 B.H2O前面的计量数为3 C.HCl在该反应中只表现还原性 D.标准状况下,反应生成22.4 L Cl2时,转移2 mol电子 5. 向含有FeCl2的溶液中通入Cl2，再加入含X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，Fe2＋、Cl2与X2O三种微粒的个数之比为10∶2∶1则n值为（ ） A．2　 　　B．3　　　 C．4　　　 D．5 1．（2026·山东德州·二模）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B．露从今夜白，月是故乡明 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．（25-26高一上·山东济宁·期末）下列化学用语表示正确的是（ ） A．在水中的电离方程式： B．的摩尔质量： C．常温下氯气与水反应的化学方程式： D．用单线桥法表示Na与反应的电子转移情况： 3．（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是（ ） A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 4．（21-22高一下·湖北武汉·阶段检测）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C．该脱硫过程不能在高温下进行 D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 5．（25-26高一上·山东济宁·月考）用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是（ ） A．焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B．加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C．歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D．常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 6．（25-26高一上·山东济宁·月考）部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是（ ） A．的转化均可以通过一步反应实现 B．氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C．用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D．在强酸性条件下，和反应可制得 7．（25-26高一上·山东德州·期末）酸性溶液与草酸溶液反应的一种机理如图。下列说法错误的是（ ） A． B．该机理中有5种化合价 C．反应①中参加反应，转移电子 D．反应③的离子方程式为 8．（21-22高一上·浙江宁波·期末）有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是（ ） A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 9．（25-26高一上·山东青岛·期末）“柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题： (1)烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化学上称为_______________。 (2)厨房中有很多常见的物质，如食盐（NaCl）、料酒（）、食醋（）、小苏打（）、蔗糖（）。 ①上述物质的主要成分是电解质的有_________________________________（用化学式表示）。 ②食醋常用来处理水垢，食醋与反应的离子方程式为________________________________________________。 (3)加碘盐需待食物做熟后放入，避免因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 (4)下列活动或现象涉及氧化还原反应的是_________（填标号）。 A．用煤气煮饭            B．电水壶烧水        C．卤水点豆腐   D．用活性炭除异味     E.铁锅生锈 10．（25-26高一上·山东泰安·期末）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_____________________________________。 (2)A组中属于非电解质的是________________(填化学式)，F组中除了外写出另一种物质与水反应的离子方程式_________________________________________________。 (3)标准状况下，所含分子数与_______所含分子数相同。 (4)溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。 (5)①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取__________mL上述浓硫酸，配制过程中除量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是__________(填字母序号)。 a.量取浓硫酸时仰视 b.容量瓶使用前未干燥 c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d.转移溶液时，溶液未冷却至室温 e.定容时，俯视刻度线 f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 11．（25-26高一上·山东泰安·期末）氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 (1)为黄绿色气体，在实验室中常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________________________________________________，其中浓盐酸体现_______性。 (2)①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为：(未配平)，在下图虚线框内选用的发生装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从_______(填“m”或“n”)口通入。 ③Ⅳ中反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 ④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填字母)。 A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．无水 (3)亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 不用写方程式推断，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 12．（25-26高一上·山东泰安·期末）I．某无色溶液可能含中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： (1)由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是__________。(填离子符号，下同) (2)步骤1说明原溶液中一定含有的离子是__________，沉淀溶解的离子方程式是______________________________。 (3)若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： (4)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应方程式________________________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂是__________(填化学式)，被氧化的元素是__________(填元素名称)。 (5)碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 。 已知：氧化性。回答下列问题： ①碳纳米管与(足球烯)两者之间互为______________________。 ②在上述反应中，若还原剂参加反应，转移电子数目为__________；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 13．（25-26高一上·山东济宁·月考）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)有下列五个反应： ①SO3+H2O=H2SO4                ②Cl2+H2O=HCl+HClO        ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑      ⑤2H2O2H2↑+O2↑ 上述反应中H2O作还原剂的是(填序号，下同)___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 (2)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 (3)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 ①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为___________。 ②已知+5I-+6H+=3I2+3H2O，则检验食盐中含KIO3时，除食盐外还需要的试剂有___________(填字母)。 a．稀硝酸   b．食醋   c．淀粉溶液   d．蒸馏水   e．KI-淀粉试纸 (4)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4.已知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 ____________________________________________________________________。 14．（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 15．（25-26高一上·山东泰安·期中）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 (1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．与浓盐酸反应 b．(浓) c．(浓) ①写出反应a的化学方程式_____________________________________________________。 ②反应b中被氧化的元素为________，氧化剂为___________。当参与反应时，发生电子转移的HCl有________mol。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是________(填字母序号)。 (2)是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二：(浓) ①在方法一中，体现了HCl的性质有_________________；当有0.2 mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为___________。 ②两种方法相比，方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，其主要原因是________________________________。 ③和均能将电镀废水中的氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为。处理含相同时的电镀废水，所需的物质的量是的_________倍。 (3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是在强碱性环境中用NaClO将氧化为，同时生成NaCl和水，请写出该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______________________________________________________________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学目标 1.能从元素化合价变化、电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系　 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态元素的物质的相互转化 4.认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系 5．知道常见的氧化剂和还原剂，建立预测判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型 6．会判断氧化剂和还原剂的强弱 7.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性 8.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法 9.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径 10.认识氧化还原反应中的守恒规律,并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式 11.认识氧化还原反应中的先后规律,会判断物质的稳定性和反应顺序 12.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律 重点和难点 重点：氧化还原反应的特征；认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；探究物质的氧化性或还原性；氧化还原反应中的基本规律，氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法；判断氧化剂和还原剂的强弱 ；利用氧化还原反应制备物质，掌握氯气的实验室制法；氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算 知识点1 氧化还原反应的特征与实质 1、从化合价升降角度认识氧化还原反应 化学反应 四种反应类型 化合反应 置换反应 置换反应 复分解反应 元素化合价变化情况 2u+2 +Ou+O e+SO4u+SO4 +2()2↓+ 结论：反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 从反应过程中有无元素化合价变化的角度,可以将化学反应分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。 2、氧化还原反应的特征 （1） 特征：反应过程中有元素化合价变化。 （2）定义：反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应。 ②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应。 3、氧化还原反应的判断 （1）判断依据：反应前后元素的化合价是否发生改变 有单质参与或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2＝2O3 没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如H2O2+SO2＝H2SO4 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 4、氧化还原反应的本质 （1）以2Na＋Cl22NaCl为例 当金属钠与氯气反应时，钠原子失去一个电子形成Na＋ ，钠元素的化合价由0价变为＋1价； 氯原子则得到一个电子形成Cl－ ，氯元素的化合价由0价变为－1价。 Na＋和Cl－通过静电作用形成氯化钠。 ①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。 （2）以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液蓝色变浅； ②碳棒表面析出红色物质； ③电流表指针发生偏转 ①FeFe2＋(绿色)； ②Cu2＋Cu(红色)； ③有电子转移，形成电流 ①铁原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②铜离子得到电子，化合价降低，发生还原反应。 结论：氧化还原反应的实质是发生了电子转移。 1．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是（ ） A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于（ ） ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A．①③⑦　　 B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】C 【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，反应前后元素化合价有变化，也属于氧化还原反应，反应不在溶液中进行不属于离子反应。 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为： 2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是（ ） A.C　　 B．N　　 C．N和S　　D．N和C 【答案】A 【解析】元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应，N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。 4. 下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4 C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH 【答案】C 【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,氟元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,故A不符合题意;该反应为化合反应,且氧元素、硫元素化合价改变,属于氧化还原反应,故B不符合题意;氮元素化合价改变,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,故C符合题意;该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故D 不符合题意。 5. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是（ ） A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B．NH4ClNH3+HCl C．Cl2+H2OHCl+HClO D．CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 【答案】B 【解析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合；NH4ClNH3+HCl属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合；Cl2+H2OHCl+HClO属于氧化还原反应，C不符合；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4属于氧化还原反应，D不符合。 命题点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥 表示同种元素的原子在反应前后电子转移的情况。  （1）基本步骤: (2)注意事项： ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。 ②“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样、化合价变化情况及氧化或还原反应。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。 ④电子转移数用“be－×a”形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数。 (3)表示形式 2、单线桥 表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 （1）基本步骤: (2)注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾是失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 (3)表示形式 【易错提醒】 方法 箭头、箭尾指向 是否注明“得到”或“失去” 双线 桥法 由反应物一边指向生成物一边化合价变化的同种元素 是 单线 桥法 反应物一边，由失电子原子指向得电子原子 否 1．对于反应MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是（ ） A.MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应 B.每反应4 mol HCl，转移2 mol电子 C.每生成1 mol Cl2，转移4 mol电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 【答案】B 【解析】MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；每反应4 mol HCl，只有2 mol氯元素的化合价由－1价升高为0价，转移2 mol电子，故B正确；氯元素的化合价由－1价升高为0价，每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，氯元素将电子转移给锰元素，故D错误。 2. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；故选C。 3. 下列表示电子转移的方向或数目不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，得失电子数目是6，A正确；过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2，B正确；N元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是2，C正确；KClO3中Cl的化合价降低到0价，得电子，HCl中的Cl的化合价升高到0价，失电子，该反应的双线桥分析为：，D错误。 4. CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方，下列说法错误的是（ ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．NaCl的电子式为 C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移，生成的质量为142g 【答案】D 【分析】该反应CuCl2中铜化合价降低，被还原，则CuCl2是氧化剂，Na2SO3中硫元素化合价升高，被氧化，则Na2SO3是还原剂； 【解析】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A项正确； B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B项正确； C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到2×e-，Na2SO3到Na2SO4时失去1×2e-，故C项正确； D．每转移1mole-，生成0.5molNa2SO4，其质量为71g，故D项错误； 5. 标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目[(1)(2)用双线桥法，(3)用单线桥法]。 (1)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 (2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 【答案】 (2) (3) 【解析】双线桥法用两条线表示电子转移情况，且每条线的箭头都指向反应产物，两端指向发生化合价变化的同一元素；单线桥法用一条线表示电子转移情况，箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素，且两端均指向反应物。 命题点3 氧化剂和还原剂 1、氧化剂与还原剂 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。 2、氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 ②还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 3、氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 4、根据所学知识填写： (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是Cl2，还原剂是Fe；发生氧化反应的是Fe，发生还原反应的是Cl2。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4；被氧化的元素是O，被还原的元素是Mn。 【易错提醒】 升失氧还原剂，降得还氧化剂。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 5、常见的氧化剂及还原产物 物质 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气等 H2O、Cl－等 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸等 NO2、SO2、NO等 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3等 Mn2＋/MnO2、Cl－、Fe2＋等 含高价态元素的氧化物 MnO2等 Mn2＋等 过氧化物 Na2O2、H2O2等 OH－、H2O等 6、常见的还原剂及氧化产物 物质 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 Al3＋、Fe2＋或Fe3＋、Zn2＋等 某些非金属单质 H2、C等 H2O、CO2等 含较低价态元素的氧化物 CO、SO2等 CO2、SO3或SO等 含较低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4等 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等 (3)常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 【易错提醒】 氧化性是指物质得电子的能力，与得电子数目的多少没有关系，并不是得电子数目越多氧化性越强，如：Cl2做氧化剂氯原子得一个电子变成Cl－，而S做氧化剂得两个电子变成S2－，但氧化性Cl2>S；还原性是指物质失电子的能力，与失电子数目的多少没有关系，并不是失电子数目越多还原性越强，如：Na原子失一个电子变成Na＋，而Fe失两个电子变成Fe2＋，但还原性Na>Fe。 1. 在下列反应中，CO2做氧化剂的是（ ） A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2 【答案】B 【解析】选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，做氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。 2. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A.1∶2　　　　B．1∶1　　　　C.2∶1　　　　D．4∶1 【答案】B 【解析】根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，故二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，故MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，故HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，故Cl2为氧化产物，结合化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。 3. 下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu ⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO4-。既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A.①④⑤⑦　　 　B．③⑥⑦⑧　　 　C.④⑤⑥⑧　　 　D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。⑧中Mn元素为＋7价，虽然只有氧化性，但O元素为－2价，具有还原性，故MnO4-符合题意。 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．KMnO4―→Mn2＋ 　　 B．HCl―→Cl2　　 　C．Fe―→Fe3＋　　 　D．KClO3―→O2 【答案】A 【解析】　该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸钾做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确；该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价，所以HCl做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；该反应中Fe元素化合价由0价变为＋3价，所以铁做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误；该反应中O元素化合价由－2价变为0价，所以氯酸钾做还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误。 5. 铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质； 铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在Cu、Fe、Ag中，____________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，____________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，__________具有氧化性，__________的氧化性最强。 【答案】(1)Fe　Ag＋　(2)Cl2、H＋　Cl2 【解析】(1)发生反应的两个化学方程式为 ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu， ②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋； 据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 (2)发生的两个化学方程式为 ①2Fe＋3Cl2===2FeCl3， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl－只有还原性。 命题点4 氧化性和还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应的方向比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2、根据元素的活动性顺序比较 （1）根据金属元素的活动性顺序比较 （2）根据非金属元素的活动性顺序比较 3、根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如： （1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2 ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al ①Na与冷水剧烈反应 ②Mg与水加热才反应 ③Al与水加热条件下也难反应 4、根据氧化产物的价态高低来比较 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如： 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS 氧化性：Cl2>S 判断还原剂还原性强弱的原理类似。 5、根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸， 浓硝酸＞稀硝酸，还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl2。 【易错提醒】 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4(S显＋6价)、CO2等都没有强氧化性。 1. 根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br－、Fe2＋、I－　　　　B．I－、Fe2＋、Br－　　　　C.Br－、I－、Fe2＋　　　　D．Fe2＋、I－、Br－ 【答案】B 【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中还原性：I－>Fe2＋，(2)中还原性：Fe2＋>Br－。 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O A． H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO　　　　 B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO　　　　 C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 【答案】A 【解析】反应①中，H2SO3为还原剂，I－(HI)为还原产物，还原性：H2SO3＞I－；反应②中，HI为还原剂，Fe2＋(FeCl2)为还原产物，还原性：I－＞Fe2＋；反应③中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，还原性：Fe2＋＞NO，则还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。 3. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。故选A。 4. 根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br－、Fe2＋、I－　　　　 　B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【答案】B 【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中的还原性：I－>Fe2＋，(2)中的还原性：Fe2＋>Br－。 5. 已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】由信息可知，氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。氯气能将Fe2＋、I－氧化，A不符合题意；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合题意；FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C符合题意；HCl与三种离子均不反应，D不符合题意。 命题点5 研究物质的性质 实现物质转化与获得能量 1、过氧化氢(H2O2)的氧化性或还原性的探究 [性质预测]　H2O2中氧元素的化合价为－1价，可升高到0价，具有还原性； H2O2中氧元素的化合价为－1价，也可降低到－2价，具有氧化性。 [实验用品]　5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。 [实验方案] （1）证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。 （2）证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。 实验操作 实验现象 酸性高锰酸钾溶液褪色,产生大量气泡,该气体能使能使带火星的木条复燃 溶液先变黄色, 再滴加淀粉溶液后变为蓝色 （3）实验结论：H2O2被氧化为O2，表现还原性。 H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。 2、物质的氧化性或还原性的影响因素 (1)物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。 (2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。 ①温度：氧化性：浓硫酸(热)>浓硫酸(冷)。 还原性：浓盐酸(热)>浓盐酸(冷)。 ②浓度：HNO3(浓)>HNO3(稀)。 ③pH：中性环境中NO不显氧化性，酸性环境中NO显强氧化性。 ④酸碱性：氧化性KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 【易错提醒】 3、金属的冶炼 ①本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质，即Mn＋＋ne－===M。 ②金属活泼性与冶炼方法的关系如下图所示： 4、金属的冶炼主要方法 （1）电解法 ①电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑ （2）热还原法 ①工业上炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨：WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti （3）热分解法 ①工业上炼汞：2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银：2Ag2O4Ag+O2↑ （4）湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 5、利用氧化还原反应获取能量 (1)利用可燃物作为还原剂，选择合适的氧化剂与之发生氧化还原反应获得热能。 (2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。 【易错提醒】 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 1．下列四个涉及H2O2的反应(未配平)，H2O2仅体现氧化性的反应是（ ） A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2―→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2SO4＋K2CrO4＋H2O 【答案】D 【解析】Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂，A不符合题意；Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，H2O2仅体现还原性，B不符合题意；H2O2―→H2O＋O2↑，过氧化氢的分解反应是自身氧化还原反应，H2O2既体现了氧化性，又体现了还原性，C不符合题意；H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2SO4＋K2CrO4＋H2O，H2O2中氧元素化合价由－1价降低为－2价，被还原，H2O2仅体现氧化性，D符合题意。 2.“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂,可消除采矿废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为KCN+H2O+H2O2A+NH3↑。(已知KCN中C为+2价) (1)生成物A的化学式为　　　　　　。  (2)在标准状况下,有0.448 L氨气生成,转移的电子的物质的量为　　　　　　。  (3)反应中被氧化的元素为　　　　。  (4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是  　　　　　　 　。  【答案】(1)KHCO3　(2)0.04 mol　(3)碳(或C)　(4)H2O2作氧化剂时,其还原产物一般是H2O,对环境无污染 【解析】(1)根据原子守恒可知,生成物A的化学式为KHCO3。(2)由化学方程式可知,生成1 mol NH3时转移2 mol电子,则在标准状况下,有0.448 L即0.02 mol NH3生成时,转移0.04 mol电子。(3)碳元素化合价升高,反应中被氧化的元素为C。(4)H2O2作氧化剂时,其还原产物一般是H2O,对环境无污染,因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。 3．以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是（ ） ①MgCl2→Mg　 ②MnO2→Mn　 ③ZnO→Zn ④HgO→Hg ⑤磁铁矿→Fe ⑥CuO→Cu A．①②④　　　　B．③④　　　　C．②③⑤⑥　　　　D．①②③⑤ 【答案】C 【解析】热还原法主要适用于金属活动性顺序中处于中部或金属活动性与之相当的金属，故符合题意的有②③⑤⑥。 4. 工业上冶炼金属的方法正确的是(　　) A.采用加热分解法冶炼金属钾 B.采用电解法冶炼金属铝和钠 C.采用热还原法冶炼金属铁与汞 D.采用热还原法冶炼金属铜与钙 【答案】B 【解析】钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；铝和钠是活泼金属，采用电解法冶炼金属铝和钠；采用热还原法冶炼金属铁，采用加热分解法冶炼金属汞；采用金属置换法冶炼金属铜，采用电解法冶炼金属钙。 5. 下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（ ） 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 铜 化合态 铁的金属性比铜强,可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜 B 银 化合态 银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强,一般的还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 【答案】D 【解析】一般用电解熔融NaCl的方法来制取钠,而电解饱和食盐水不能得到金属钠。 命题点6 氯气的实验室制备 1、实验装置： 实验室制取气体的一套完整的装置应当由四部分组成： ―→―→―→ ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ③发生装置类型：固体＋液体气体 ④主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。 2、净化装置： 先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 除去Cl2中的HCl可用图(a)所示的试剂和装置。 除去Cl2中的H2O可用图(b)、图(c)和图(d)所示的试剂和装置。 3、收集装置： (1)Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，如图(e)。 (2)Cl2能溶于水，1体积水溶解2体积Cl2，用排饱和食盐水法收集，如图(f)。 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但不干燥。向上排空气法可收集到干燥的Cl2，但不纯。 4、吸收装置： 因氯气有毒，在制备和使用氯气时，为了防止对环境污染，需要尾气处理。在实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的氯气。 5、验满方法: a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。  b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 6、其他制备方法 实验室制备Cl2时,可用KMnO4或KClO3代替MnO2,利用“固体+液体气体(不需要加热)”装置制备。 16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O。 【易错提醒】 实验室制备氯气的注意事项 (1)可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等作氧化剂与浓盐酸反应制取氯气,使用以上物质时,反应不需要加热,如KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。 (2)用盐酸与MnO2反应制取氯气时,必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)氯气难溶于饱和食盐水,故可用饱和食盐水除去混合气体中的HCl,再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收Cl2,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小,溶液浓度低,吸收不完全。 (5)收集氯气时,将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满;或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。 (6)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 1. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质 C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性 D．烧杯中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 【答案】C 【解析】制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，Cl2的密度比空气的大，用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A、B正确；干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，C错误；Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D正确。 2. 利用如图所示装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ） A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸 C.装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁 D.装置F的作用是吸收尾气 【答案】C 【解析】装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁,C项错误。 3. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是（ ） 【答案】C 【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。 4. 某化学小组用如图所示的装置制取氯气。下列说法正确的是（ ） A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 【答案】A 【解析】A项，该装置的错误：没有用酒精灯加热，MnO2与浓盐酸不发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。 5. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 【答案】(1) (2)2 (3) (4) 分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 【详解】（1）实验室用高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取，离子方程式为。 （2）和足量的充分反应，反应方程式为，物质的量为的转移电子为。 （3）能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，氧化产物与还原产物的物质的量相等，说明得失电子数相同，则对应的化合价为+5价和+3价，离子方程式为：。 （4）Ⅰ．仪器a的名称为分液漏斗，b为干燥管，有膨大部分，可以吸收尾气并防倒吸； Ⅱ．已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝。 命题点7 氧化还原反应中的基本规律 1、守恒规律 ①氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数； 元素化合价升高的总数＝元素化合价降低的总数。 ②应用:有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2、价态规律 (1)内容 高低规律 元素最高价态→只有氧化性 元素中间价态→既有氧化性又有还原性 元素最低价态→只有还原性 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉” (2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 (3)歧化规律：同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (4)同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。 3、强弱规律 (1)内容：在氧化还原反应中， 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 即“强制弱”或“前强后弱”。 (2)应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 4、先后规律 (1)内容 在浓度相差不大的溶液中含有 ①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 【易错提醒】 归中规律的记忆口诀：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 1. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2 【答案】　C 【解析】氧化性：Ag＋>Cu2＋>H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，不能置换出Mg。 2. 有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不使Fe2＋和Cl－的量减少，可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B．KMnO4 C.FeCl3 D．HCl 【答案】　C 【解析】根据已知的三个氧化还原反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，Fe2＋、I－、Cl－的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－，故要除去I－而不减少Fe2＋和Cl－的量可加入FeCl3。 3. 有下列三个反应： ①   ② ③ 下列说法正确的是（ ） A．①②③中的还原产物分别是、、 B．氧化性： C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原 D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】A．①中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，I2是氧化产物，Fe2+是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3中Fe3+是氧化产物，Cl-是还原产物；③中K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，故①②③中的还原产物分别是Fe2+、Cl-、，A错误； B．依据氧化性：氧化剂大于氧化产物，③中K2Cr2O7> Cl2，②中Cl2> Fe3+，故氧化性：，B正确； C．①中Fe3+是氧化剂，被还原，②中FeCl2是还原剂，被氧化，故反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化，C错误； D．在反应③中14分子HCl中的6分子HCl做还原剂，在反应过程中不是全部被氧化，D错误； 4. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2，由此判断下列说法正确的是（ ） A.溴元素在①和③中均被氧化 B.氧化性强弱顺序：I2＞Br2＞Cl2 C.还原性强弱顺序：KI＞KBr＞KCl D.常温下也能进行如下反应：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2 【答案】C 【解析】在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；同一反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2，B错误；同一反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为KI＞KBr＞KCl，C正确；若反应2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误。 5. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是（ ） A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br- D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。故选A。 命题点8 氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则 2、配平步骤——化合价升降法 ①标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 +HO3(浓)O2↑+O2↑+H2O ②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。 ③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等。 ④配系数:用观察法配平其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ⑤查守恒:检查电荷是否守恒,原子个数是否守恒,配平后,把箭头改成长等号,标注反应条件。 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 3、氧化还原反应配平的技巧 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 ①方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则： 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 【易错提醒】 两种配平技巧： ①正向配平法:适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。 ②逆向配平法:适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。即先确定生成物的化学计量数,再确定反应物的化学计量数。 1. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法正确的是（ ） A．O2、S2O都是氧化剂 B．x＝2 C．纳米Fe3O4颗粒是固溶胶 D．每消耗1 mol S2O时，转移2 mol e－ 【答案】D 【解析】在反应中，Fe的化合价从＋2价部分升高到＋3价，S的化合价从＋2价升高到＋2.5价，氧气中O的化合价从0价降低到－2价，所以O2是氧化剂，S2O和Fe2＋都是还原剂，故A错误；根据质量守恒，反应后H个数为4，所以x＝4，故B错误；固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系，纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶，故C错误；氧气是氧化剂，消耗1 molO2转移4 mol电子，同时消耗2 mol S2O，所以每消耗1 mol S2O 时，转移2mol e－，故D正确。 2. Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3＋的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 __________＋__________＋________===__________＋__________＋7H2O 【答案】2Mn2＋　5BiO　14H＋　2MnO　5Bi3＋ 【解析】发生BiO―→Bi3＋的反应，Bi元素由＋5价降低为＋3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2＋―→MnO，Mn元素由＋2价升高为＋7价，发生Mn2＋＋BiO＋H＋―→MnO＋Bi3＋＋H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2＋＋5BiO＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O。 3. (1)配平下列离子方程式 ①______Fe3＋＋______SO2＋______H2O===______Fe2＋＋______SO＋______H＋ ②______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2↑＋______ (2)配平下列反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 FeS2＋____O2____Fe2O3＋______SO2 (3)配平下列反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ________K2S＋________HNO3===________KNO3＋________NO↑＋________S↓＋________H2O 【答案】(1)①2　1　2　2　1　4 ②5　2　4　5　1　8H＋ 4. 碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到,有关反应的化学方程式为　　　FeSO4+　　　KClO3+　　===　　Fe(OH)SO4+　　　KCl。  (1)请将上述化学方程式配平并补充完整。 (2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目:________________________________________。 (3)上述反应中的还原剂是　　　　　　,被还原的元素是　　　　　　,每1 mol FeSO4参加反应,转移电子　　　　mol。  【答案】6　1　3H2O　6　1 (2) (3)FeSO4　Cl(或氯)　1 【解析】(1)反应中,Fe元素的化合价由+2价升到+3价,Cl元素的化合价由+5价降到-1价,根据得失电子守恒和原子守恒可以推知,反应的化学方程式为6FeSO4+KClO3+3H2O===6Fe(OH)SO4+KCl。 (3)反应中KClO3是氧化剂,Cl元素被还原;每1 mol FeSO4参加反应,转移电子(3-2)×1 mol=1 mol。 5. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质­碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4―→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平) (1)配平上述方程式______C＋_____K2Cr2O7＋______H2SO4===______CO2↑＋_____K2SO4＋_____Cr2(SO4)3＋_____H2O。 (2)上述反应中氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物是____________________________(填化学式)。 (3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是__________(填序号)。 A．氧化性　　　B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 【答案】(1)3　2　8　3　2　2　8 (2)K2Cr2O7　CO2　 (3)C 【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为＋4，铬元素的化合价由＋6降低为＋3，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。 (2)铬元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳元素的化合价升高，则CO2为氧化产物。 (3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性。 命题点9 氧化还原反应转移电子数的计算 1、计算的依据：得失电子守恒。 N（e－）＝化合价升高总数＝化合价降低总数。 反应中转移电子数与各物质的化学计量数成正比。 2、守恒法解题的思维流程 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子个数(注意化学式中微粒的个数)。 ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 3、应用 （1）计算“两剂”、“两产物”间的物质的量之比。 （2）计算转移电子与各物质间的量的关系。 （3）计算产物的化合价或化学式。 【易错提醒】 （1）化合价没有发生变化的元素不列入计算关系式中。 （2）根据电子守恒所求的化合价为元素的平均化合价。 1. 已知OCN－中C显＋4价，N显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6个 Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的个数是（ ） A．2 个　 　　B．3个　 　　C．4个　　 　D．6 个 【答案】C 【解析】反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：2×6＝3×N(OCN－)，可知有4 个 OCN－被氧化，C对。 2. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是（ ） A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】A．根据分析，的化学式是，A正确； B．碳是还原剂，被氧化的物质是，B正确； C．是氧化剂，碳是还原剂，C错误； D．根据反应方程式，碳从0价变成+2价，参与反应，转移电子的物质的量为，D正确；故选C。 3. 水溶液中的Mn2＋可以用KMnO4除去，该反应的离子方程式为2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。下列说法正确的是（ ） A.KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：MnO2>Mn2＋ C.浓盐酸中的Cl－能被还原成Cl2 D.每生成5 mol MnO2，反应中转移电子的物质的量为12 mol 【答案】A 【解析】A.KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低到＋4价，化合价降低，得到电子，是氧化剂，发生还原反应，A正确；B.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2＋是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：MnO2<Mn2＋，B错误；C.浓盐酸中的Cl－生成Cl2时，化合价升高被氧化，C错误；D.根据反应2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，生成5 mol MnO2时，转移6 mol电子，D错误。 4. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2,其反应方程式为Co2O3+HClCoCl2+Cl2↑+H2O(未配平),下列叙述错误的是（ ） A.氧化产物为Cl2,氧化性:Co2O3>Cl2 B.H2O前面的计量数为3 C.HCl在该反应中只表现还原性 D.标准状况下,反应生成22.4 L Cl2时,转移2 mol电子 【答案】C 【解析】根据得失电子守恒、原子守恒将该反应配平:Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,Cl2是氧化产物,在氧化还原反应中,氧化剂氧化性>氧化产物氧化性,则氧化性:Co2O3>Cl2,故A、B正确;HCl中的氯离子只有一部分转化成Cl2,所以HCl还表现出酸性,故C错误;标准状况下,生成22.4 L Cl2(即1 mol),结合化学方程式可知,转移了2 mol电子,故D正确。 5. 向含有FeCl2的溶液中通入Cl2，再加入含X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，Fe2＋、Cl2与X2O三种微粒的个数之比为10∶2∶1则n值为（ ） A．2　 　　B．3　　　 C．4　　　 D．5 【答案】B 【解析】反应中价态的变化为Fe2＋―→Fe3＋，Cl2―→2Cl－；X2O―→2Xn＋。根据得失电子守恒可得：N(Fe2＋)×1＝N(Cl2)×2＋N(X2O)×2×(6－n)，即 10×1＝2×2＋1×2×(6－n)，解得n＝3。 1．（2026·山东德州·二模）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B．露从今夜白，月是故乡明 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【详解】A．"试玉要烧三日满"过程中涉及燃料燃烧，燃烧属于有元素化合价升降的氧化还原反应，A不符合题意； B．露水的形成是水蒸气液化的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．百炼钢的过程是将生铁中的碳等杂质氧化除去，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于有元素化合价升降的氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 2．（25-26高一上·山东济宁·期末）下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．的摩尔质量： C．常温下氯气与水反应的化学方程式： D．用单线桥法表示Na与反应的电子转移情况： 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，ClO2的摩尔质量应为67.5 g/mol，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，C错误； D．该反应中，钠失去电子作还原剂，氯气得到电子作氧化剂，2 molNa参与反应共转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为，D正确； 故答案选D。 3．（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【答案】D 【详解】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确； B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确； C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确； D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 4．（21-22高一下·湖北武汉·阶段检测）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C．该脱硫过程不能在高温下进行 D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 【答案】D 【详解】A．由图可知，Fe2(SO4)3在反应中消耗后又生成，可视为该脱硫过程中的催化剂，A正确； B．由图可知，总反应为硫化氢和氧气生成硫和水，反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，B正确； C．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，C正确； D．该脱硫过程是将H2S转化为水和硫，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·山东济宁·月考）用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A．焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B．加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C．歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D．常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 【答案】C 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，使用二氧化碳调节体系pH使锰酸钾在酸性条件下发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化碳转化为碳酸钾，流程中二氧化锰能够循环使用。 【详解】A．焙烧过程中，转化为，Mn化合价升高，作还原剂，被氧化，A错误； B．根据反应关系式、计算可得，等质量的与产生氧气的质量之比为，B错误； C．K2MnO4中Mn元素被氧化失去1个电子，被还原得到2个电子，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1，C正确； D．常温下，与浓盐酸不反应，二氧化锰和浓盐酸需加热制备氯气，和与浓盐酸反应制备氯气可在常温进行，D错误； 故答案为C。 6．（25-26高一上·山东济宁·月考）部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是 A．的转化均可以通过一步反应实现 B．氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C．用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D．在强酸性条件下，和反应可制得 【答案】B 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是Cl2、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是NaClO3。 【详解】A．氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，A正确； B．氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈现苍白色，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口会出现大量白雾，B错误； C．用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，C正确； D．NaCl与NaClO3在强酸性条件下发生归中反应生成氯气，D正确； 故答案为B。 7．（25-26高一上·山东德州·期末）酸性溶液与草酸溶液反应的一种机理如图。下列说法错误的是 A． B．该机理中有5种化合价 C．反应①中参加反应，转移电子 D．反应③的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．反应③中，中Mn为+4价，被还原为，被氧化为，该反应为归中反应，故产物中Mn的化合价为+3，即，A正确； B．图中涉及的含锰物种及其化合价分别为为+7，为+6，为+4，为+3，为+2，共5种不同化合价，B正确； C．反应①中转化为，从+7价降至+6价，1mol参加反应转移1 mol电子，C错误； D．反应③发生的离子方程式为，D正确； 故答案为C。 8．（21-22高一上·浙江宁波·期末）有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】B 【详解】A．已知还原性>> ，在含有、、的溶液中通入足量的，除去和，A错误； B．由反应①可知：氧化性>，由②可知：氧化性 >，由③可知：氧化性：>，由④可知：氧化性： >。故：>>>，B正确； C．生成，化合价降低，发生还原反应，是还原产物，C错误； D．因为的氧化性强于，所以 可以发生，D错误； 故选B。 9．（25-26高一上·山东青岛·期末）“柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题： (1)烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化学上称为______。 (2)厨房中有很多常见的物质，如食盐（NaCl）、料酒（）、食醋（）、小苏打（）、蔗糖（）。 ①上述物质的主要成分是电解质的有______（用化学式表示）。 ②食醋常用来处理水垢，食醋与反应的离子方程式为______。 (3)加碘盐需待食物做熟后放入，避免因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 (4)下列活动或现象涉及氧化还原反应的是______（填标号）。 A．用煤气煮饭            B．电水壶烧水        C．卤水点豆腐  D．用活性炭除异味    E.铁锅生锈 【答案】(1)丁达尔现象或丁达尔效应 (2) NaCl、、 (3)3:2 (4)AE 【详解】（1）该现象是气溶胶对光线的散射作用，化学上称为丁达尔现象（或丁达尔效应），故答案为：丁达尔现象（或丁达尔效应）； （2）①（盐）、（弱酸）、（盐）是电解质；（乙醇）、（蔗糖）是非电解质，因此电解质为：、、； ②醋酸（）是弱酸，与碳酸钙（）反应的离子方程式为：； （3） 分解的化学方程式为。 从-2价升至0价，为氧化产物， 从+5价降至-1价，为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，故答案为：； （4）A．煤气燃烧是氧化还原反应，A符合题意； B．电水壶烧水是物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意； C．卤水点豆腐属于胶体聚沉，物理变化，C不符合题意； D．用活性炭除异味是物理吸附，不涉及氧化还原，D不符合题意； E． 被氧化，是氧化还原反应，E符合题意； 因此涉及氧化还原反应的是。 10．（25-26高一上·山东泰安·期末）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。 (2)A组中属于非电解质的是_______(填化学式)，F组中除了外写出另一种物质与水反应的离子方程式_______。 (3)标准状况下，所含分子数与_______所含分子数相同。 (4)溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为_______。 (5)①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸，配制过程中除量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______。 ②下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是_______(填字母序号)。 a.量取浓硫酸时仰视 b.容量瓶使用前未干燥 c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d.转移溶液时，溶液未冷却至室温 e.定容时，俯视刻度线 f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 【答案】(1)能否与水发生氧化还原反应 (2) (3)2.7 (4)0.2 (5) 27.2 500 mL容量瓶、胶头滴管 ade 【详解】（1）A 组物质与水反应时，元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；B组物质与水反应时，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，所以A、B分组的依据为能否与水发生氧化还原反应。 （2）本身不能电离出离子，属于非电解质；在熔融状态下能电离，属于电解质； F组的分类标准是 “水既不作氧化剂也不作还原剂” 的氧化还原反应。B组中，Na与水反应时水作氧化剂，与水反应时，Cl元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合F组特征，所以F组中除了外写出另一种物质与水反应的离子方程式为与水反应，其反应的离子方程式为。 （3）标准状况下，的物质的量为，分子数相同则物质的量相同，因此的物质的量也为0.15 mol，其质量为。 （4）的物质的量为，NaCl溶液中与的物质的量相等，因此的物质的量也为0.2 mol，溶液体积为1 L，故的物质的量浓度为。 （5）实验室没有480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行配制，因此配制的溶液体积为0.5 L，浓硫酸的物质的量浓度为；根据稀释定律，可得； 配制溶液的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管； a．量取浓硫酸时仰视，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，浓度偏高，a正确； b．容量瓶使用前未干燥，对浓度无影响，因为定容时还需加水，b错误； c．定容摇匀后液面下降，再加蒸馏水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，c错误； d．转移溶液时未冷却至室温，溶液冷却后体积会缩小，导致定容时加水不足，浓度偏高，d正确； e．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，e正确； f．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，f错误； 故答案选ade。 11．（25-26高一上·山东泰安·期末）氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 (1)为黄绿色气体，在实验室中常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为_______，其中浓盐酸体现_______性。 (2)①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为：(未配平)，在下图虚线框内选用的发生装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从_______(填“m”或“n”)口通入。 ③Ⅳ中反应的离子方程式为_______。 ④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填字母)。 A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．无水 (3)亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 不用写方程式推断，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 【答案】(1) 酸性和还原 (2) 甲 n B (3) 2：1 O2 【详解】（1）与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，元素从+4价降为+2价，元素从-1价升为0价，化学方程式为；反应中部分被氧化为，体现还原性；部分提供与结合成盐，体现酸性；故答案为：；酸性和还原； 次氯酸钙与浓盐酸的反应为固液不加热型，甲装置为固液不加热型，符合反应条件；氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，需从长管口通入，使氯气在集气瓶底部聚集，空气从短管口排出；中与溶液发生歧化反应，生成、和，离子方程式为；氯气为酸性气体，浓硫酸、无水为中性或酸性干燥剂，可干燥氯气；碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，不能干燥氯气；故答案为：甲；n； ；B； （2） 反应中为氧化剂，元素从+5价降为+4价（生成），1 mol得1 mol电子；为还原剂，元素从+4价升为+6价（生成），1 mol失2 mol电子；根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；反应中作为还原剂，元素从-1价升为0价，生成，该产物为氧化产物；故答案为：2：1；。 12．（25-26高一上·山东泰安·期末）I．某无色溶液可能含中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： (1)由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是_______。(填离子符号，下同) (2)步骤1说明原溶液中一定含有的离子是_______，沉淀溶解的离子方程式是_______。 (3)若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： (4)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应方程式_______。 ②该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。 (5)碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 。 已知：氧化性。回答下列问题： ①碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。 ②在上述反应中，若还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 【答案】(1) (2) 、 (3)否 (4) CuO 氮 (5) 同素异形体 (或) 不能 【分析】I.离子推断部分，由“无色溶液”直接排除；步骤1中，加入过量溶液产生部分溶于盐酸且无气泡的白色沉淀，说明沉淀含与，证明原溶液含、，同时因与不共存、与不共存，排除、；步骤2中，因步骤1引入，无法确定原溶液是否含；Ⅱ.氧化还原反应部分，与的反应中，元素化合价从+2价降为0价，元素从-3价升为0价，结合电子守恒配平得；碳纳米颗粒与的反应中，元素从0价升为+4价，元素从+6价降为+3价，体现氧化还原反应的电子转移规律，据此分析。 【详解】（1）溶液无色，排除； （2）加入生成沉淀，证明含；生成的沉淀能溶于盐酸，证明含；故答案为：、；沉淀中与盐酸发生中和反应； 离子方程式： （3）已确定含、，需满足电荷守恒；设各离子数目为，则带正电荷，带负电荷；剩余两种离子需满足电荷平衡，只能为与（或与，但数目相等时，若含，则阳离子需为或中的一种，结合数目相等，溶液组成为、、、或、、、；故答案为：否； （4）元素从+2价→0价（每个得2e⁻），元素从-3价→0价（每个失6e⁻）；根据电子守恒，得电子总数=失电子总数，即3 mol得6e⁻对应1 mol失6e⁻；再结合原子守恒配平；配平后方程式：；氧化剂是化合价降低的物质，中元素化合价从+2价降为0价，故是氧化剂；被氧化的元素是化合价升高的元素，中元素从-3价升为0价，故氮元素被氧化；故答案为：；；氮； （5）二者均由碳元素组成，结构不同的单质，互为同素异形体；还原剂为，12 g的物质的量为1 mol；从0价→+4价，每个原子失4e⁻，故1 mol转移4 mol电子，数目为（或）；因氧化性，可氧化生成，干扰反应，故不能用盐酸代替硫酸；故答案为：同素异形体；（或）；不能。 13．（25-26高一上·山东济宁·月考）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)有下列五个反应： ①SO3+H2O=H2SO4                ②Cl2+H2O=HCl+HClO        ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑      ⑤2H2O2H2↑+O2↑ 上述反应中H2O作还原剂的是(填序号，下同)___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 (2)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 (3)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物。 ①该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为___________。 ②已知+5I-+6H+=3I2+3H2O，则检验食盐中含KIO3时，除食盐外还需要的试剂有___________(填字母)。 a．稀硝酸  b．食醋  c．淀粉溶液  d．蒸馏水  e．KI-淀粉试纸 (4)某反应体系有反应物和生成物共7种：CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4.已知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。 【答案】(1) ③⑤ ②④ (2)BD (3) 1：5 bde (4) 【详解】（1）③反应中水中氧化合价升高，为还原剂；⑤反应中水中氧化合价升高，为还原剂； ②③④⑤中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，其中②④中水中氢氧元素化合价不变，H2O既不被氧化，又不被还原； （2）在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，铁首先和铁离子生成亚铁离子，再和铜离子生成亚铁离子和铜单质； A．若铁粉无剩余，说明铁单质完全反应，但不确定铜离子反应情况，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故A错误； B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子；故溶液中可能有Fe3+，故B正确； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故C错误； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确； 答案选BD； （3）①I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种化合物，则反应中碘单质发生歧化反应生成碘酸根离子和碘离子，碘化合价由0变为+5被氧化、由0变为-1被还原，结合电子守恒，该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为1:5。 ②已知+5I-+6H+=3I2+3H2O，反应在酸性条件下，溶液中碘酸根离子和碘离子生成能使淀粉变蓝的碘单质，则检验食盐中含KIO3时，除食盐外还需要b．食醋、d．蒸馏水、e．KI-淀粉试纸；故选bde。 （4） 已知该反应过程中产生气泡，说明高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，结合质量守恒，反应中硫酸为反应物，同时生成硫酸钾、水，反应中锰化合价由+7变为+2，草酸中碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应为，反应中碳失去1×10个电子、锰得到2×5个电子，单线桥表示为：。 14．（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确； D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确； 故选B。 15．（25-26高一上·山东泰安·期中）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。 (1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a．与浓盐酸反应 b．(浓) c．(浓) ①写出反应a的化学方程式___________。 ②反应b中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。当参与反应时，发生电子转移的HCl有___________mol。 ③当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到的质量最多的是___________(填字母序号)。 (2)是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二：(浓) ①在方法一中，体现了HCl的性质有___________；当有0.2 mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为___________。 ②两种方法相比，方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，其主要原因是___________。 ③和均能将电镀废水中的氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为。处理含相同时的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 (3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是在强碱性环境中用NaClO将氧化为，同时生成NaCl和水，请写出该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】(1) (浓) Cl 0.5 c (2) 还原性、酸性 0.2 mol 方法一产生，方法二生成的气体只有 2.5 (3) 【详解】（1）①与浓盐酸反应方程式为：(浓)。 ②反应b是，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂。每有2 mol KMnO4发生反应，有10 mol HCl发生氧化还原反应失去电子，为，现在有0.1 mol KMnO4发生反应，则会有0.5 mol HCl发生电子转移。 ④在反应a中，4HCl~Cl2，当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为0.25 mol；在反应b中，根据16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 mol时，产生的Cl2为；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为0.5 mol，得到的质量最多的是c。 （2）①在方法一的反应中，HCl中部分Cl元素化合价从−1升高到0价生成氯气，表现出还原性；部分Cl元素化合价不变生成NaCl，表现出酸性。根据反应可知，生成1分子Cl2转移2个电子，即每转移2 mol电子，有2 mol HCl被氧化（作为还原剂）。现在有0.2 mol电子转移，则有0.2 mol HCl（作还原剂）反应。 ②方法一制备ClO2时会产生有毒的氯气，用于饮用水消毒可能会残留，对人体健康产生危害；而方法二制备ClO2时生成的气体只有ClO2，无有毒气体残留，所以方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒。 ③ClO2中Cl元素化合价从+4降低到−1，1 mol ClO2得到5 mol电子；氯气中Cl元素化合价从0降低到−1，1 mol Cl2得到2 mol电子。处理含相同时的电镀废水，即转移电子数相同，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。 （3）强碱性环境中用NaClO将氧化为，同时生成NaCl和水，离子方程式为：，单线桥法表示为：。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $