2026年安徽中考化学第二轮复习--复分解反应的综合应用专项练习

2026届安徽中考化学第二轮复习复分解反应的综合应用专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有气体生成的是(   ) A. MgCl2、CuSO4 B. NaOH、HCl C. H2SO4、Na2CO3 D. Zn、H2SO4 2.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应且有气体生成的是(　　) A. Ca(OH)2、Na2CO3 B. NaOH、HCl C. H2SO4、Na2CO3 D. NaCl、H2SO4 3.以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、Ba(OH)2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液中能两两相互发生化学反应的共有(   ) A. 4组 B. 5组 C. 6组 D. 7组 4.下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是(   ) A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. Ba(OH)2、HCl、NaCl C. BaCl2、KNO3、AgNO3 D. NaCl、KNO3、H2SO4 5.下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是(   ) A. Ba2＋、Na＋、OH－、S B. Ba2＋、Cu2＋、N 、Cl－ C. K＋、Na＋、OH－、Cl－ D. H＋、Ba2＋、N 、OH－ 6.对能使无色酚酞变红的某溶液成分进行分析，结果合理的是 （　　) A. NaOH、KCl、Na2SO4 B. NH4Cl、K2SO4、KNO3 C. K2CO3、NaNO3、CaCl2 D. MgCl2、NaCl、NaNO3 7.下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是(   ) A. K＋、Mg2＋、Fe2＋、S B. K＋、Ag＋、N、Cl－ C. Ca2＋、N、N 、Cl－ D. Na＋、OH－、S 、C 8.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是(         ) A. NaOH、KNO3、MgCl2 B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. FeCl3、KCl、HCl 9.下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是(   ) A. Ca2＋、Na＋、CO32-、NO B. Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－ C. K＋、Fe2＋、SO42-、NO D. Mg2＋、K＋、NO3-、Cl－ 10.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是(        ) A. pH＝3的溶液中：N  Mg2＋  S  C B. pH＝11的溶液中：Na＋ K＋ Cl－ C C. 无色溶液中：Cu2＋ Al3＋ Cl－ N D. 含有大量S 的溶液中：Ba2＋  H＋  Cl－  HC 11.下列各组物质在能使紫色石蕊变红的溶液中大量共存的是 (      ) A. Al(NO3)3  CuCl2  FeCl3 B. KOH  K2SO4  CaCl2 C. BaCl2  NaCl  H2SO4 D. Na2CO3  KCl  Na2SO4 12.下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 (   ) A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 13.下列物质在溶液中能同时存在的是(   ) A. 稀硫酸、碳酸钠、硝酸铜 B. 氢氧化钙、氯化钾、碳酸钾 C. 氯化钠、碳酸钠、硝酸钾 D. 硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠 14.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是(            ) A. Na＋、Cl－、H＋ B. Ca2＋、Cl－、C C. Ba2＋、H＋、S D. N 、Cu2＋、OH－ 15.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是(   ) A．Cu(NO3)2、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl 16.某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na＋、Ba2＋、 N、X，则X可能是(  ) A. Cu2＋ B. Cl－ C. H＋ D. SO 17.下列离子在溶液中能大量共存的一组是(   ) A. Na＋  K＋  N   Cl－ B. Na＋  H＋  S  C C. Na＋  Fe2＋  Cl－  OH－ D. H＋  Ba2＋  OH－  N 18.下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是(       ) A.NaCl、BaCl2、HCl B.CuCl2、KCl、H2SO4 C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D.HCl、NaOH、Na2SO4 19.下列离子在溶液中可以大量共存的是(       ) A. N 、Na＋、N 、Cl－   B. K＋、H＋、C、S C. Ca2＋、K＋、C、N    D. Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－ 20.下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是(  )  A.FeCl3、NaCl、Na2SO4 B.K2CO3、NaCl、H2SO4 C.BaCl2、Na2SO4、NaOH D.MgCl2、Na2SO4、 HCl 21.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(   ) A.NaCl、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、NaOH、KCl C.BaCl2、Na2SO4、HCl D.CaCl2、Na2CO3、KNO3 22.化学实验探究活动中，小明对某溶液溶质成分的几种猜测中合理的是(   ) A.H2SO4NaOH、NaCl B.KNO3 、NaCl、CuSO4 C.Na2CO3、NH4Cl、HCl D.MgCl2Na2SO4KOH 23.现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是(   ) A. KNO3、NaOH、BaCl2 B. K2CO3、H2SO4、AgNO3 C. NaCl、MgCl2、Cu(NO3)2 D. NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2 24.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是(   ) A.ZnCl2KNO3KMnO4 B.K2SO4Al(NO3)3BaCl2 C.Na2CO3NaNO3KCl D.Na2SO4KNO3MgCl2 25.实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是(       ) A. Fe3＋、Na＋、Cl－、N    B. Na＋、K＋、Cl－、S C. K＋、Na＋、Cl－、C   D. Ba2＋、Ca2＋、S、C 26.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO3－、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是(   ) A.a处废水中含有K＋、OH－、Cl－ B.b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO3－ C.b处废水显蓝色 D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 27.下列物质在指定环境下能共存的是(   ) A.含有大量C-的溶液中：食醋、食盐、小苏打 B.无色溶液中：氯化钠、氢氧化钠、硫酸亚铁 C.pH＝11的溶液中：碳酸钠、氯化钠、氯化钾 D.能使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：硝酸钠、氯化钡、硫酸铵 28.下列选项中各溶质的溶液混合，能大量共存且形成无色溶液的是(   ) A. KMnO4、NaCl、AgNO3 B. K2CO3、CaCl2、HNO3 C. BaCl2、Cu(NO3)2、H2SO4 D. MgCl2、AlCl3、Na2SO4 29.如图，A中的X离子与B中的离子均能够共存。则X应该是(   ) A. H＋ B. Ca2＋ C. K＋ D. Ag＋ 30.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(   ) A. H+、NO3-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32- C. OH-、SO42-、Cu2+ D. Ba2+、NO3-、K+ 31.下列各组物质在能使无色酚酞变红的溶液中大量共存的是(   ) A. NH4Cl　K2SO4　KNO3 B. KCl　NaOH　Na2SO4 C. K2CO3　NaNO3　CaCl2 D. MgCl2　NaCl　NaNO3 32.能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(  ) A. Ag＋、K＋、C、Cl－ B. Fe3＋、Ca2＋、Cl－、N C. Ba2＋、Na＋、HC 、S D. Mg2＋、Na＋、S、Cl－ 33.某无色溶液中大量存在的离子仅有 、Cl－和X，则X可能是(   ) A.  B. Ag＋ C. Fe3＋ D. Na＋ 34.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(        ) A. HCl　KNO3H2SO4NaCl B. MgCl2KOH　NaOH　NaCl C. NaCl　HNO3MgCl2K2CO3 D. NaNO3KCl　FeCl3Ba(NO3)2 35.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是(   ) A.无色溶液中：K＋、Na＋、S、Mn B.酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S 、Cl－ C.pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、N 、Cl－ D.含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、N、S 、N 36.下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是(  ) A. H＋ ,Na＋ N C B. Ca2＋ K＋ N Cl－ C. Na＋ Ba2＋ OH－ S D. Na＋ Ba2＋ OH－ Cl－ 37.下列有关复分解反应的说法正确的是(   ) A. 一定有明显现象 B. 反应前后元素化合价不变 C. 不能同时生成两种沉淀 D. 反应物必须溶于水 38.在能使紫色石蕊溶液变红的溶液中，能大量共存的一组物质是(   ) A. FeCl3、H2SO4、KOH B. Na2CO3、KCl、Ca(NO3)2 C. NaCl、MgSO4、HNO3 D. NH3·H2O、Ba(NO3)2、CaCl2 39.下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是(   ) A.NaCl、Ba(NO3)2、HCl B.KOH、CuSO4、H2SO4 C.NH4NO3、NaOH、K2SO4 D.NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 40.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量HCl、Na2SO4；在c处水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是(   ) A. Mg(OH)2、BaCl2 B. NaOH、Ba(NO3)2 C. NaOH、BaCl2 D. H2SO4、MgCl2 二、非选择题 41.在学习复分解反应发生的条件时，小明同学进行如下实验：判断稀硫酸与下列三种溶液是否发生反应。 试管编号 A B C 试管内试剂 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 NaOH溶液 加入稀硫 酸后的现象 产生气泡 ________ 无明显现象 (1)在表格中写出试管B中加入稀硫酸后的现象。 (2)试管A中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)试管C中无明显现象，无法证明反应的发生，请你设计实验进行证明________(简述实验操作、现象和结论)。 (4)根据以上实验可知，复分解反应发生的条件是有水或有______或有______生成。 42.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。     (1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。     (2)试管②中观察到的现象是__________________，试管③中反应的化学方程式为________________________________。     (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是____________________________。 43.在学习复分解反应发生的条件时，某同学进行如下实验：判断稀硫酸与下列三种溶液是否发生反应。 试管编号 A B C 试管内试剂 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 NaOH溶液 加入稀硫酸后的现象 产生气泡 ________ 无明显现象 (1)在表格中写出试管B中加入稀硫酸后的现象。 (2)试管A中发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，再加足量稀硫酸，根据___判断二者发生了反应，反应的微观实质是______________(用文字表述)。 (4)根据以上实验可知，复分解反应发生的条件是____________________________。 44.某同学设计如下实验探究复分解反应发生的条件。 (1)实验甲反应的微观实质是________________________。 (2)实验乙反应的过程中减少的离子是________________。 (3)实验丙中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是__________________________。 (4)判断氯化钠和硝酸钾溶液没有发生反应的依据是：两种化合物溶液互相交换成分，生成物中没有____________生成。 45.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是__________________，试管③中反应的化学方程式为__________________________。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_______________________。 46.化学兴趣小组同学为探究“复分解反应发生的条件”进行如下实验。 实验编号 ① ② ③ ④ 试剂组合 稀盐酸＋氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液＋硝酸钡溶液 稀盐酸＋碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液＋硝酸钠溶液 实验现象 无明显现象 ________ 有气泡产生 无明显现象 (1)实验①，向盛有氢氧化钙溶液的试管中先加入一种试剂，再加入稀盐酸，可以通过观察现象证明该试管中发生了反应，则该试剂是________________。 (2)实验②和③均能观察到明显现象，请补充实验②_______________现象，并写出实验③中发生反应的化学方程式_______________。 (3)经过同学们讨论后认为实验④不能发生复分解反应，请你帮其分析原因___________。 (4)根据上述探究可知复分解反应发生的条件是__________________。 47.学习了复分解反应后，兴趣小组的同学进行了如下实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为_________________。 (2)试管乙中加入过量的稀硫酸可观察到的现象是______________。 (3)试管丙中不发生反应，原因是________________________。 (4)上述四个试管中属于硫酸的特性的是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 (5)将试管丁中的沉淀过滤后，为探究滤液成分，小明同学设计了如下实验方案，其中方案____(填“一”或“二”)不能达到实验目的，若要达到实验目的可将药品更换为______(任写一种)。 方案一 向滤液中加入锌粒，验证滤液中是否含有过量的稀硫酸 方案二 向滤液中加入硫酸钠溶液，验证滤液中是否含有过量的氯化钡 48.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是____________，两者反应的微观实质是溶液中的______________________。 【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是____________________，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的______________________。 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中__________反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的__________________。 【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是________________________________________________________________________。 (2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是________，滴加________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 49.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。(2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是____________，两者反应的微观实质是溶液中的_____________________________________。     【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是_________，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的______________________。 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中__________________反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的__________________________。 【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是________________________________________________。 (2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是________________，滴加________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 50.为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。     Ⅰ.初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是________溶液，C是________溶液，C溶液中溶质的俗称是________。 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。 Ⅱ.进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？ 【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如上图所示。 【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是______________________________。 Ⅲ.深度探究： 【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。 【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外)______________(填化学式)，出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是______________________________(用化学方程式表示)。 【总结提升】(1)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是________(填字母)。 A.  酸碱性废水的处理 B.  食醋清洗水瓶中的水垢 C.  中国古代的“湿法炼铜” (2)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物______或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子_________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第二轮复习 复分解反应的综合应用专项练习 详解详析 一、选择题 1.C　 【解析】MgCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，A不符合题意；NaOH和HCl能发生中和反应(属于复分解反应)生成氯化钠和水，但无气体生成，B不符合题意；H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分后生成Na2SO4、H2O和CO2，属于复分解反应且生成气体，C符合题意；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体产生，但该反应属于置换反应，D不符合题意。 2. C 3.C 【解析】酸、碱、盐间的反应为复分解反应，复分解反应发生的条件为产物中含有沉淀、气体或水。盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故选C。 4.D 【解析】pH＝1的溶液呈酸性，其中含有氢离子。氯化铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色，A不符合题意；氢氧化钡与盐酸反应会生成水，且氢氧化钡溶液显碱性，不能在酸性溶液中大量存在，B不符合题意；氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；氯化钠、硝酸钾、硫酸溶液均显无色，且均可在酸性溶液中共存，D符合题意。 5.C　 【解析】Ba2＋与S结合生成白色沉淀，A错误；Cu2＋在溶液中显蓝色，B错误；C中离子间不会结合生成气体或水或沉淀，且形成的溶液为无色，C正确；H＋与OH－能结合生成水，不能大量共存，D错误。 6.A　 【解析】某溶液能使无色酚酞变红，说明该溶液显碱性，氢氧化钠显碱性且氢氧化钠、氯化钾、硫酸钠相互之间不发生反应，可以共存，A合理；氯化铵显酸性，硫酸钾、硝酸钾显中性，不能使无色酚酞变红，B不合理；碳酸钾和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，C不合理；氯化镁显酸性氯化钠、硝酸钠,D不合理。 7.C 【解析】含有亚铁离子的溶液显浅绿色，A错误；银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，二者不可在溶液中共存，B错误；钙离子、铵根离子、硝酸根离子、氯离子彼此间不会结合生成沉淀、气体、水，且能在pH＝1的溶液中大量共存，显无色，C正确；pH＝1的溶液中含有氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢氧根离子、碳酸根离子均不可在pH＝1的溶液中大量共存，D错误。 8.C 【解析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者不可在溶液中共存，A错误；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠不可与另外两种物质在溶液中共存，B错误；硝酸钾、氯化钠、硫酸彼此间不反应，可在溶液中共存，形成无色、透明溶液，C正确；氯化铁溶液显黄色，D错误。 9.D 【解析】pH＝2的溶液中存在大量H＋，CO32-与H＋反应生成H2O和CO2，不能在该溶液中共存，Ca2＋和CO32-会结合生成CaCO3沉淀，不能共存，A不符合题意；H＋与OH－在溶液中生成H2O，不能共存，B不符合题意；Fe2＋溶液显浅绿色，不能形成无色溶液，C不符合题意； Mg2＋、 K＋ 、N 、 Cl－ 均不与H＋反应，各自也互不发生反应，可形成无色溶液，D符合题意。 10.B 【解析】pH＝3的溶液中含大量H＋，H＋和C能结合成H2O和CO2，二者不能大量共存，A不符合题意；pH＝11的溶液中含大量OH－，OH－、Na＋、K＋、Cl－、C 相互间不能结合生成沉淀或气体或水，可以大量共存，B符合题意；含Cu2＋的溶液显蓝色，不符合无色溶液的要求，C不符合题意；H＋和HC能结合生成H2O和CO2、S 和Ba2＋能结合生成BaSO4白色沉淀，该组离子不能大量共存，D不符合题意。 11.A  【解析】能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中含有大量氢离子。硝酸铝、氯化铜、氯化铁彼此间不反应，且均不与酸性溶液中的氢离子反应，A符合题意；氢氧化钾呈碱性，能与酸性溶液中的氢离子反应，B不符合题意；氯化钡能与硫酸反应，C不符合题意；碳酸钠呈碱性，能与酸性溶液中的氢离子反应，D不符合题意。 12.A 【解析】钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子彼此间不反应，可在溶液中大量共存且溶液为无色，A正确；氢离子与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，亚铁离子与碳酸根离子结合成碳酸亚铁沉淀，不可在溶液中大量共存，B错误；氢离子与氢氧根离子结合成水，钙离子与氢氧根离子结合成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，不可在溶液中大量共存，C错误；钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，含有铜离子的溶液显蓝色，不可在溶液中大量共存且溶液为蓝色，D错误。 13.C 【解析】稀硫酸与碳酸钠可反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，A错误；氢氧化钙与碳酸钾溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，B错误；C中三种物质之间不能发生反应，在溶液中能同时存在，C正确；硫酸铜与氢氧化钠溶液可反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误。 14.A 【解析】Na＋、Cl－、H＋相互之间不反应，能在溶液中大量共存且能形成无色溶液，A正确；Ca2＋能与C结合生成CaCO3白色沉淀，不能在溶液中共存，B错误；Ba2＋能与S结合生成BaSO4白色沉淀，不能在溶液中共存，C错误；N能与OH－结合生成NH3和H2O， Cu2＋能与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，不能在溶液中共存，D错误。 15.D　 【解析】硝酸铜溶液显蓝色，A错误；氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，二者不可在溶液中大量共存，B错误；硝酸与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，二者不可在溶液中大量共存，C错误；硝酸钾、硫酸钠、氯化钠彼此间不反应，能够形成无色透明溶液，可在溶液中大量共存，且形成无色透明溶液，D正确。 16.B　 【解析】pH＝12的溶液中含大量OH－，该溶液中存在的离子种类有：OH－、Na＋、Ba2＋、 N和X；含Cu2＋的溶液呈蓝色且Cu2＋能与OH－结合生成蓝色沉淀，A错误；Cl－呈无色，不能与溶液中的几种离子结合生成沉淀、气体或水，B正确；H＋能与OH－结合生成水，二者在溶液中不能大量共存，C错误；S能与Ba2＋结合生成BaSO4白色沉淀，D错误。 17.A 【解析】A中四种离子都均不相互反应，可以共存，A正确；H＋和C 结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解生成水和二氧化碳气体，不能共存，B错误；Fe2＋和OH－结合生成Fe(OH)2沉淀，不能共存，C错误；H＋和OH－结合生成水，不能共存，D错误。 18.A 【解析】氯化钠、氯化钡、氯化氢溶液均为无色，且相互间不反应，可在同一溶液中大量共存，A正确；氯化铜溶液显蓝色，B错误；硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，二者不能在同一溶液中共存，C错误；盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者不能在同一溶液中共存，D错误。 19.A 【解析】铵根离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子彼此间不会结合生成沉淀、气体或水，可在溶液中大量共存，A正确；氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，二者不可在溶液中大量共存，B错误；钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，二者不可在溶液中大量共存，C错误；铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，二者不可在溶液中大量共存，D错误。 20.D 【解析】氯化铁溶液是黄色的，A不符合题意；碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合题意；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，D符合题意。 21.A 【解析】氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，相互之间不反应，无明显现象，A符合题意；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B不符合题意；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C不符合题意；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，D不符合题意。 22.B　 【解析】A中H2SO4和NaOH能发生反应生成Na2SO4和H2O，二者在溶液中不能大量共存，A错误；B中三种物质相互间不发生反应，可大量共存，B正确；C中Na2CO3和HCl能发生反应生成NaCl、H2O和CO2，二者在溶液中不能大量共存，C错误；D中MgCl2与KOH能发生反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，二者在溶液中不能大量共存，D错误。 23.A 【解析】KNO3、NaOH、BaCl2三种物质在溶液中不能相互结合成沉淀、气体或水，且溶液为无色，A合理；K2CO3和H2SO4能反应生成气体，K2CO3和AgNO3能反应生成白色沉淀，三者不能大量共存于同一溶液，B不合理；Cu(NO3)2溶液呈蓝色，不符合溶液无色的特征，C不合理；NH4Cl和Ba(OH)2能发生反应生成氨气，二者不能共存，D不合理。 24.D　 【解析】A选项中KMnO4溶液是紫红色的，不符合无色透明的条件，A错误；B选项中K2SO4和BaCl2溶液能相互结合生成BaSO4沉淀，二者在溶液中不能大量共存，B错误；C选项中各离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以大量共存；pH＝3的溶液显酸性，其中含大量H＋，Na2CO3在酸性溶液中会反应生成H2O和CO2气体，即Na2CO3不能在酸性溶液中大量存在，C错误；D选项中各物质间不能相互结合成沉淀、气体或水，也不与H＋发生反应且为无色溶液，D正确。 (易错分析)本题易错选C，选择时容易忽略废液的pH＝3。解答本题要注意符合三个条件：①溶液是无色透明的；②溶液pH＝3，显酸性，隐含条件是含大量H＋，即溶液中各成分不能与酸发生反应；③组内各物质间不能相互反应生成沉淀、气体或水。 25.B 【解析】含铁离子的溶液呈黄色，A错误；pH＝2的溶液中含有大量氢离子，钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子间相互不发生反应，可在溶液中共存，且溶液呈无色，B正确；氢离子和碳酸根离子发生反应，不能共存，C错误；钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子均能发生反应，钙离子和氢离子均能与碳酸根离子能发生反应，不能共存，D错误。 26.B　 【解析】a处取水样进行检测，废水的pH大于7，则甲厂的废水中一定含有OH－，则一定不含有Cu2＋和Ag＋，由于溶液呈电中性，故一定含有K＋；因此乙厂的废水中一定含有Cu2＋和Ag＋，由于Cl－和Ag＋不能共存，则乙厂中含有的阴离子为NO3－，因此，甲厂废水中含有的离子为K＋、Cl－、OH－；乙厂废水中含有的离子为Cu2＋、Ag＋、NO3－。a处废水为甲厂排出的废水，含有K＋、Cl－、OH－，A正确；b处废水为乙厂排出的废水，含Cu2＋、Ag＋、NO3，因此呈蓝色，B错误、C正确；c处的废水为甲、乙两厂废水混合后的废水，Cl－和Ag＋结合为AgCl沉淀，Cu2＋和OH－结合为Cu(OH)2沉淀，溶解的溶质中含有KNO3，其含有农作物生长所需的钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，D正确。 27.C 【解析】食醋中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，不可共存，A不正确；硫酸亚铁溶液显浅绿色，且与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，不可共存，B不正确；pH＝11的溶液中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，碳酸钠、氯化钠、氯化钾在pH＝11的碱性环境中相互之间都不发生化学反应，能共存，C正确；能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，含有氢离子，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不可共存，D不正确。 28.D 【解析】MgCl2、AlCl3、Na2SO4相互交换成分，生成物中没有沉淀或气体或水，其相互间不反应，且溶液都呈无色，D正确，其余选项分析如下： 选项 分析 A B C 29.C 30.D　 【解析】A中氢离子会和氢氧根离子结合生成水，所以A不符合题意；B中钙离子会和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以B不符合题意；C中氢氧根离子会和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，所以C不符合题意；D中硝酸根离子不会与钡离子或钾离子结合生成沉淀或气体或水，所以这组离子可在水溶液中大量共存，D符合题意。 31.B 32.D 【解析】Ag＋和Cl－结合生成氯化银白色沉淀，在pH＝3的酸性溶液中不溶解，碳酸根离子不能在酸性条件下存在，A错误；Fe3＋、Ca2＋、Cl－、N在pH＝3的酸性条件下能大量共存，但溶液显黄色，B错误；Ba2＋和S结合生成硫酸钡白色沉淀，在pH＝3的酸性溶液中不溶解，碳酸氢根离子不能在酸性条件下存在，C错误；Mg2＋、Na＋、S、Cl－在pH＝3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，D正确。 33.D 34.A 【解析】氯化氢、硝酸钾、硫酸、氯化钠之间不会结合生成沉淀、气体、水，可在水中大量共存且溶液为无色，A正确；镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不可在溶液中共存，B错误；硝酸与碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，氯化镁与碳酸钾反应生成微溶的碳酸镁，均不可在溶液中共存，C错误；硝酸钠、氯化钾、氯化铁、硝酸钡之间不会结合生成沉淀、气体、水，可在溶液中大量共存，但氯化铁溶液显黄色，D错误。 【方法指导】物质的共存 (1)物质共存的条件：①组内物质均是可溶物；②在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会有沉淀或气体或水生成。 (2)常见的相互不能共存的离子对 ①生成水或气体 H＋＋OH－ H2O 2H＋＋C H2O＋CO2↑ H＋＋HC H2O＋CO2↑ N ＋OH－ H2O＋NH3↑ ②生成沉淀 白色沉淀 Cu2＋＋2OH－ Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) (3)解密物质共存中的隐含条件 ①“酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋，该溶液中不存在能与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液，使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。 ②“碱性”(或pH>7)条件：溶液中一定存在OH－，该溶液中不存在能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。 ③“无色”条件：则溶液中没有以下物质或离子： a. 含Cu2＋(蓝色)的溶液，如CuSO4、CuCl2溶液； b. 含Fe2＋(浅绿色)的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液； c. 含Fe3＋(黄色)的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液； d. 含MnO (紫红色)的溶液，如KMnO4溶液。 35.B　 【解析】钾离子、钠离子、硫酸根离子、高锰酸根离子彼此间不会结合成沉淀、气体、水，但含有高锰酸根离子的溶液显紫红色，A错误；酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子彼此间不会结合成沉淀、气体、水，且均可在酸性溶液中共存，B正确；pH＝11的溶液显碱性，含有氢氧根离子，锌离子会与氢氧根离子结合成沉淀，不可共存，C错误；钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不可在溶液中共存，D错误。 (方法指导)物质的共存 (1)物质共存的条件：①组内物质均是可溶物；②在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会有沉淀或气体或水生成。 (2)常见的不能共存的离子对 (2)常见的相互不能共存的离子对 ①生成水或气体 H＋＋OH－ H2O 2H＋＋C H2O＋CO2↑ H＋＋HC H2O＋CO2↑ N ＋OH－ H2O＋NH3↑ ②生成沉淀 白色沉淀 Cu2＋＋2OH－  Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) Fe3＋＋3OH－  Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) (3)解密物质共存中的隐含条件 ①“酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋，该溶液中不存在能与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液，使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。 ②“碱性”(或pH>7)条件：溶液中一定存在OH－，该溶液中不存在能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液等。 ③“无色”条件：则溶液中没有以下物质或离子： a．含Cu2＋(蓝色)的溶液，如CuSO4、CuCl2溶液； b．含Fe2＋(浅绿色)的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液； c．含Fe3＋(黄色)的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液； d．含MnO (紫红色)的溶液，如KMnO4溶液。 36.D　 【解析】氢离子和碳酸根离子不能共存，A错误；四种离子可以共存，但不能使石蕊试液变蓝，B错误；钡离子和硫酸根离子不能共存，C错误；四种离子可以共存，且存在氢氧根离子，能使紫色石蕊试液变蓝，D正确。 37.B 38.C　 【解析】能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，含有氢离子，据此分析选项内容。A中硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氯化铁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化铁沉淀；B中碳酸钠能与氢离子反应，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；C中氯化钠、硫酸镁、硝酸彼此间不反应，且均不与氢离子反应；D中氨水显碱性，能与氢离子反应；故选C。 39.A 40.C 【解析】分析题干信息，a处含有少量HCl、Na2SO4，c处pH＝7且只含有少量NaCl，可知乙厂排放的水显碱性，与甲厂排放的HCl反应生成NaCl和H2O；与Na2SO4反应生成沉淀和NaCl，可知乙厂排放的水中含有NaOH、BaCl2，C正确。 二、非选择题 41.(1)有白色沉淀产生 (2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色，随着稀硫酸的不断加入，溶液变为无色，说明二者发生反应(合理即可) (4)沉淀   气体(可与上一空互换) 【解析】(1)硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，观察到有白色沉淀产生。(2)试管A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式。(3)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色，随着稀硫酸的不断加入，溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，即可证明二者发生反应。(4)根据前面的实验可知，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水。 42. (1)无色酚酞(或紫色石蕊) (2)固体溶解，有气泡产生　                                Ba(OH)2＋Na2CO3    BaCO3↓＋2NaOH (3)有沉淀或有气体或有水生成 【解析】(1)氢氧化钡与稀盐酸反应无明显现象，需通过观察指示剂的颜色变化证明二者发生反应，所以还需加入无色酚酞或紫色石蕊溶液。(2)试管②中为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是固体溶解，有气泡产生。试管③中为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)通过三组实验可得出复分解反应发生的条件是有气体或有沉淀或有水生成。 43.(1)产生白色沉淀　 (2)H2SO4＋K2CO3 K2SO4＋H2O＋CO2↑　 (3)溶液由红色变为无色   氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 (4)有沉淀或气体或水生成 44.(1)稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－===H2O) (2)H＋、C (3)AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ (4)气体、沉淀或水 【解析】(1)实验甲中，稀硫酸中含硫酸根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，将二者混合时，稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。(2)实验乙的微观实质是稀硫酸中的氢离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，即反应过程中减少的离子是H＋、C。(3)实验丙中硝酸银和氯化钠两种化合物溶液互相交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓。(4)氯化钠和硝酸钾溶液互相交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，因此二者不发生复分解反应。 45.(1)酚酞(或紫色石蕊) (2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2＋Na2CO3   BaCO3↓＋2NaOH (3)要有沉淀或有气体或有水生成 【解析】(1)氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，需通过指示剂颜色的变化证明二者发生反应，所以还需加入酚酞或紫色石蕊溶液。(2)试管②中为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生。试管③中为碳酸钠与氢氧化钡的反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3   BaCO3↓＋2NaOH。(3)通过三组实验可得出复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成。 46.(1)无色酚酞溶液　 (2)有白色沉淀产生   2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)二者相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成　 (4)两种化合物相互交换成分后有沉淀或气体或水生成 【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象，向盛有氢氧化钙溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。(2)实验②中碳酸钠和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，有白色沉淀生成；实验③中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)氢氧化钡溶液和硝酸钠溶液不反应是因为二者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(4)复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分后能生成沉淀、气体或水。 47.(1)Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 (2)溶液由红色变为无色　 (3)没有产生沉淀或气体或水生成　 (4)丁　 (5)一   氢氧化钡溶液(合理即可) 【解析】(1)试管甲中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，随着滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变为无色。(3)稀硫酸和氯化钠二者交换成分没有产生沉淀、气体或水生成，因此丙中不发生反应。(4)上述试管丁中稀硫酸与氯化钡反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，没有体现酸的通性，是硫酸的特性。(5)将试管丁中的沉淀过滤后，所得滤液中一定含有反应生成的盐酸，可能含有反应剩余的硫酸、氯化钡中的某一种。向滤液中加入锌粒，盐酸能与锌粒反应，产生气泡，不可据此验证含有过量的稀硫酸，因此方案一不能达到实验目的。可将药品换作含有钡离子的溶液，如氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡溶液等，验证滤液中是否含有稀硫酸。 48.【知识回顾】(2)钠离子、氯离子(或Na＋、Cl－)          氢氧根离子与氢离子结合成水分子   【实质再探】(1)CuSO4＋2NaOH  Na2SO4＋Cu(OH)2↓        铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀     (2)碳酸根离子与氢离子(或C 与H＋)   【归纳小结】离子结合生成沉淀或气体或水   【拓展应用】(1)两种溶液中的离子不能反应生成沉淀或气体或水     (2)硫酸根离子、氢离子、钠离子(或S 、H＋、Na＋)        Ba(OH)2 【解析】【知识回顾】(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应过程中没有变化的微粒是钠离子、氯离子。该反应的微观实质是溶液中的氢氧根离子与氢离子结合成水分子。【实质再探】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。该反应的实质是铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是溶液中的碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳。【归纳小结】根据前面的分析，可知复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀或气体或水。【拓展应用】(1)碳酸钠与硝酸钾两种溶液中的离子不能反应生成沉淀或气体或水，因此两者不发生反应。(2)分析图3，可知溶液中存在的离子是硫酸根离子、氢离子、钠离子。钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子结合成水，滴加氢氧化钡溶液既能生成沉淀又能降低溶液的酸性。 49.【知识回顾】(2)钠离子、氯离子(或Na＋、Cl－) 氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 【实质再探】(1)CuSO4＋2NaOH  Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀 (2)碳酸根离子与氢离子(或C与H＋) 【归纳小结】离子结合生成沉淀或气体或水 【拓展应用】(1)两种溶液中的离子不能反应生成沉淀或气体或水 (2)硫酸根离子、氢离子、钠离子(或S、H＋、Na＋)              Ba(OH)2 【解析】【知识回顾】(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应过程中没有变化的微粒是钠离子、氯离子。该反应的微观实质是溶液中的氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。【实质再探】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。该反应的实质是铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀。(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是溶液中的碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳。【归纳小结】根据前面的分析，可知复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀或气体或水。【拓展应用】(1)碳酸钠与硝酸钾两种溶液中的离子不能反应生成沉淀或气体或水，因此两者不发生反应。(2)分析图3，可知溶液中存在的离子是硫酸根离子、氢离子、钠离子。钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子结合生成水，消耗了氢离子可使溶液酸性降低，所以滴加氢氧化钡溶液既能生成沉淀又能降低溶液的酸性。 50.Ⅰ.【实验判断】氢氧化钡[或Ba(OH)2] 碳酸钠(或Na2CO3) 纯碱(或苏打) Ⅱ.【实验判断】氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 Ⅲ.【实验判断】NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠) BaCl2＋Na2CO3  2NaCl＋BaCO3↓ 【总结提升】(1)AB            (2)减少(或消失) 利用紫色石蕊小花证明二氧化碳与水反应的实验(合理即可) 【解析】Ⅰ.【实验判断】分析试管①中现象，可知B、C分别为碳酸钠以及稀盐酸或稀硫酸中的一种。分析试管②中现象，可知A、C分别为氢氧化钡、稀硫酸或氢氧化钡、碳酸钠中的一种。分析试管④中现象，可知A溶液显碱性，为氢氧化钡或碳酸钠溶液中的一种，由试管③中加入B溶液后无明显现象，可知A不是碳酸钠，A是氢氧化钡，则B是稀盐酸、C是碳酸钠。A是氢氧化钡溶液，C是碳酸钠溶液，碳酸钠俗称纯碱或苏打。Ⅱ.【实验判断】氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。Ⅲ.【实验判断】试管①中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠、氯化氢中的一种。试管②中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钡、碳酸钠中的一种。试管④中氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应后溶液变为无色，则溶液中一定含有氯化钡，可能含有氯化氢。根据题干信息“溶液变红色，白色沉淀增多”，可知溶液一定显碱性，一定含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠。白色沉淀增多一定发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。【总结提升】(1)酸碱性废水处理生成水，属于复分解反应，A正确；食醋与水垢反应一定有水生成，属于复分解反应，B正确；“湿法炼铜”为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，C错误。(2)可从反应物是否减少或生成物是否存在的角度判断无现象的反应是否发生。教材中向干燥紫色石蕊小花上喷水、将干燥紫色石蕊小花放入集满二氧化碳的集气瓶中，先向干燥紫色石蕊小花上喷水再将其放入集满二氧化碳的集气瓶中，根据小花的颜色变化的现象，从而证明二氧化碳与水反应的实验，是从生成物存在的角度判断反应发生。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $