湖南郴州市永兴县第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2、选择性必修3第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是 A西周燕都铜爵 B.青花瓷 C.纸箱 D.铁扳指 2.下列化学用语使用正确的是 A次氯酸的结构式：H一O一CI B.CC,的分子结构模型： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.氯仿的分子式：CHCl 3.下列离子能在稀硫酸中大量共存的是 A.HCO B.Ag+ C.Ba2+ D.NO 4.下列说法错误的是 A.Na2O2属于离子化合物，则K2O2也属于离子化合物 B.不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应 C.Al2O3能与NaOH溶液反应，则BeO也能与NaOH溶液反应 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 【高二化学第1页（共6页）】 5.劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 向工业废水中加人FS除去废水中的Cu+ FeS水解使溶液显碱性 面点师傅用小苏打作膨松剂 NaHCO,固体溶于水吸热 D 清洁工人用管道疏通剂（含烧碱和铝粒）疏通管道 铝和NaOH溶液反应生成大量H2 6.醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，由：萘酚制备α萘醌的流程如图所示。下 列说法错误的是 NazCr2O H.SO a-萘酚 a-萘醌 CH2 OH Aa萘酚与】 不互为同系物 B.该反应中Na2Cr2O,体现了氧化性 C.a茶醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式不同 D.该反应中，既断裂了极性键又断裂了非极性键 7.下列离子方程式书写错误的是 A.往NaOH溶液中滴人MgCl2溶液：Mg2++2OH一Mg(OH)2↓ B.往CaCl2溶液中通人少量CO2:Ca2++CO2+H20—CaCO,↓+2Ht C.往CuC2溶液中通人少量H2S:H2S+Cu2+=CuS↓+2H D.往CuSO,溶液中加人过量氨水：4NH3·H20+Cu2+一[Cu(NH3)4]2++4H2O 8.中医药是中国传统文化的瑰宝。α山道年是一种蒿类植物提取物，有 驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 已知：CH3CHO+H2→CH3CH2OH。 A.可通过X射线衍射实验获得其键长 B.一定不存在芳香族的同分异构体 C.含氧官能团名称为酮羰基、酯基 D.0.1mol该分子最多可消耗0.3molH2(不考虑开环反应) 9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是（夹持装置已略去） Q 乙酸乙酯 得饱和食盐水 N02和 一浓硫酸 Na,SO N204 溶液 冷水 热水 A分离乙酸乙酯和饱 D.探究浓度对化学平衡的 B稀释浓硫酸 C.制作简易燃料电池 和食盐水 影响 【高二化学第2页（共6页）】 10.化合物W是一种抗骨质疏松药的重要中间体，制备流程如图所示。下列说法错误的是 HO OH HO OH A.核磁共振氢谱显示X有4种处于不同化学环境的氢原子 B.在O2中燃烧时，0.1molY最多能消耗0.9molO2 C.Z的化学名称为对二苯酚 D.不能用FeCl3溶液来鉴别W和Z 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=3的醋酸溶液中，所含的H+数目为0.01NA B.2.8g由N2和CO组成的混合气体中，所含的电子总数为1.4NA C.标准状况下，2.24LHF中，所含的原子总数为0.2NA D.某密闭容器中，0.1molS02与足量的O2反应，生成S03的分子数为0.1NA 12.利用CO2与CH4制备合成气(C0、H2),反应历程↑E(相对能量) 如图所示。下列说法错误的是 TS2 :E A.利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 E2 CH4+C02=2H2+2CO 2H2(g)+2CO(g) Er C(ads)+2H2(g)+COz(g) B.CH (g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+ E CH(g)+COx(g) C(ads)表示吸附态活性炭 CO2(g)属于吸热反应 TS表示过渡态 反应历程 C.由反应C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2H2(g) +2CO(g)的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 l3.CaO的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为anm,设Na为阿 42 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 0Ca2+ ●0 A.熔点：CaO<MgO B.与02距离最近且相等的02-的个数为12 C.该晶体的密度为×10g·cm D.1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之 间距离的6倍 14.25℃时，将x mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL pH=b的稀硫酸充分反应。已知x= 10y,且a十b=14。下列说法错误的是（忽略混合溶液体积和温度的变化） A.理论上，该反应不能设计成原电池 B.充分反应后所得混合溶液中：c(Na+)<2c(SO) C.该反应的离子方程式为H++OH一H2O D.往充分反应后所得溶液中滴人适量的NH,CI溶液，并微热，产生的气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶是合成内皮素受体拮抗剂的重要中间体。实验室利用 如图所示装置进行4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶（相对分子质量为218）的制备（磁力搅拌、加 热及夹持装置已略去)。其反应原理如下： H,CO 60℃，Na2WO,·2H20 HaO2.CHCOOCH2CH" H,CO HCO 4,6二甲氧基-2甲硫基嘧啶 4,6二甲氧基2甲磺酰张啶 实验步骤： i.往三口烧瓶内加入4,6-二甲氧基-2甲硫基嘧啶(0.02mol)、 Na2WO4·2H2O(0.0006mol)、乙酸乙酯(10mL),搅拌使固 H0溶液 体溶解并升温至60℃，滴人过量H202溶液，1h滴加完毕至 反应结束。 CH COOCH.CH i.用NaHSO3溶液除去未反应完的H2O2,分液，水层用 4,6-二甲氧基-2-甲疏基密啶 CH COOCH2CH3萃取3次，合并有机相，用饱和食盐水洗涤 1 和Na2WO,·2HO混合物 2次，往有机相中加入无水Na2SO4,过滤，旋转蒸发除去溶剂，析出的晶体经乙醇处理后得 白色结晶状固体，干燥，称重得到4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的质量为3.706g。 回答下列问题： (1)Na2WO4·2H2O中W元素的化合价为 价。 (2)实验开始时，仪器c中冷却水应 (填“a进b出”或“b进a出”)。 (3)仪器d的名称为 (4)实验步骤「进行的过程中，H2O2溶液的实际用量较理论用量多的原因可能 为 (5)实验步骤iⅱ进行时： ①NaHSO3与H2O2反应的离子方程式为 ②加人无水Na2SO4的作用为 (6)该实验所得4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶产品的产率为 %。 16.(15分)某工厂以含少量FeO、SiO2的黄铜矿（主要成分为CuFeS.)为原料制备胆矾 (CuS04·5H2O),工艺流程如下： 气体X 试剂Y CuCO3 I调pH 黄铜矿 焙烧一酸浸一→过滤一→除铁 一系列操作 ◆CuSO4·5H2O ISO. NaOH溶液→吸收→溶液a 滤渣Fe(OH)沉淀 已知：①25℃时，K(H2S03)=1.5X10-2,K(H2S03)=6X10-8;lg2=0.3、lg3=0.5。 ②25℃时，相关金属离子[co(M+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表 所示。 【高二化学第4页（共6页）】 金属离子 Fe+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 4.7 沉淀完全的pH 2.8 8.3 6.7 请回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将黄铜矿粉碎，其原因为 (2)“焙烧”时，通入的气体X为 (3)“酸浸”时，试剂Y不能选用稀硝酸，原因为 (4)“过滤”所得滤渣的用途有 (填1种即可)。 (5)除铁”时，发生反应的离子方程式为 (6)由已知信息②可知K[Cu(OH)2]= (7)“一系列操作”指的是 (8)若SO2与NaOH完全反应后，测得溶液a的pH为6.2，则SO2与NaOH溶液发生反应 的化学方程式为 17.(14分)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发 展前景，反应原理为2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)。按化学计量数之比进料， 固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关 系如图所示，回答下列问题： p/MPa L: Q一L M 480T 520Tk (1)下列反应原子利用率可达100%的是 (填标号)。 A.C2H,和H2O反应生成C2HOH B.Cl2和H2O反应生成HCI和HCIO C.加热条件下，浓硫酸与C反应生成SO2、CO2和H2O (2)由反应2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)结合图像可知： ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施（每次仅改变一个条件）有利于提高该反应的平 衡转化率的为 (填标号)。 A.加人适宜催化剂 B.适当升高温度 C.压缩容器体积 D.及时移除部分HOCH2CH2OH(g) 【高二化学第5页（共6页）】 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是 (填“M”“R”或“Q”)点，原因为 (3)某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充人a mol CO(g)和b mol H2(g),仅发生反应 2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g),5min时，该反应达到平衡，此时测得 HOCH2CH2OH的物质的量为cmol。 ①反应前后混合气体的总压强之比为 (用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，v(C0)= (用含c、V的代数式表示)mol·L1·min1。 ③该反应的平衡常数K= (用含a、b、c、V的代数式表示)。 18.(15分)盐酸氟西汀(H)可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧 化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其 合成路线如图所示。 D KOH/DMSO A CF HCI 1)H.O/KOH 2)HCI H 回答下列问题： (1)A的分子式为 (2)B→C的反应类型为 (3)C→E的过程中，DMS0的作用为 ,KOH的作用为 (4)E→G的化学方程式为 (5)H中含氧官能团的名称为 (6)一定条件下，0.1molD最多可消耗 molH2。 (7)F的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的结构有 种（不考虑立体异构）；其 中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1：1：3的结构简式为高二化学参考答案 1.B【解析】铜属于金属材料，A项不符合题意；青花瓷属于硅酸盐材料，B项符合题意；纸箱的 主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，C项不符合题意；铁扳指属于金属材料，D项不符合 题意。 2.A【解析】C】原子的半径比碳原子的大，B项错误；乙烯的结构简式为CH2一CH2,C项错 误；氯仿分子式为CHCl3,D项错误。 3.D【解析】HCO3与H会生成CO2,不能大量共存，A项不符合题意；Ag和Ba2+均会与 SO反应生成沉淀，B项、C项均不符合题意。 4.B【解析】H2O既不能与酸反应也不能与碱反应，B项错误。 5.D【解析】苯酚溶液能杀菌消毒是因为苯酚能使蛋白质变性，A项不符合题意；向工业废水 中加人FeS除去废水中的Cu+,是因为CuS的溶度积常数小于FeS,B项不符合题意；面点 师傅用小苏打作膨松剂是由于NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，C项不符合题意。 6.C【解析】a萘醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式相同，C项错误。 7.B【解析】该反应不能发生，B项错误。 8.B【解析】该有机物的不饱和度大于4，一定存在芳香族的同分异构体，B项错误。 9.A【解析】稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，B项不符合题意；电 极应为惰性电极，C项不符合题意；该装置探究的是温度对化学平衡的影响，D项不符合 题意 10.C【解析】Z的化学名称为间苯二酚，C项错误。 11.B【解析】H的数目为10-3NA,A项错误；标准状况下，HF非气态，C项错误；该反应为可 逆反应，生成SO3的分子数小于0.1NA,D项错误。 12.D【解析】该反应历程中，不存在非极性共价键的断裂，存在非极性共价键的形成，D项 错误。 13.D【解析】1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的√3倍，D项 错误。 14.B【解析】充分反应后所得的混合溶液呈碱性，则c(Na+)>2c(SO?),B项错误。 15.(1)+6(2分) (2)a进b出(2分) (3)分液漏斗(2分) (4)60℃下，H2O2受热容易分解（答案合理即可，2分） (5)①2HSO3+H2O2-SO-+2H2O+SO2个或HSO3+H2O2—SO+H2O+H 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 (2分) ②干燥4,6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶（或除水，2分） (6)85(2分) 3.706 218 【解析1(6)利用元素守恒法可得，产品产率为0.02 ×100%=85%。 16.(1)增大接触面积，加快反应速率(2分) (2)空气或O2(2分) (3)会产生NO污染性气体且会引入新的杂质(2分) (4)制玻璃（或其他合理答案，1分） (5)2H,0+CuC0,+Fe3+—Cu++Fe(OH)3+C02个+Ht(2分) (6)10-19.6(2分) (7)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（多写了“干燥”不扣分，2分） (8)11SO2+12NaOH—10 NaHSO3+Na2SO3+H2O(2分) 【解析】K8)由Ke(H,SO,)=c(H)×c(SO) =6×10-8结合c(H)=10-62mol.L1 c(HSO3) c(SO) 及1g2=0.3,lg3=0.5,可得s0,)-0,故发生反应的化学方程式为11S0:+ 12NaOH=10NaHSOa+Na2 SOa+H2O. 17.(1)A(2分) (2)①L3(1分) ②CD(2分) ③M(1分)；该反应为放热反应(2分) (3)①a+b a+b-4c(2分) @张e分) cXy ③a-2c)X6-3c)(2分) 18.(1)C8H3O(1分) (2)还原反应(1分) (3)作有机溶剂(1分)；消耗生成的HC1,促进反应正向进行，提高产率(2分) CF CF ++CICOOCH2 CH3 +CH3CI(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 (5)醚键(2分) (6)0.3(2分) 0 7)22分：CH.CH C-OH2分 cI 【解析】(7)能与NaHCO3溶液反应的有CH2CH2COOH和CH,CHCOOH,共2种。 CI C 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】