专题05 实验题（21～22题）（抢分专练）（长沙专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 实验题（21~22题）（长沙专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖南长沙3年真题 抢分依据 命题预测 二氧化碳的实验室制取 2025年第21题 湖南省长沙市近三年中考试题，实验题主要有2道，主要考点不固定，考点主要集中在二氧化碳的实验室制取、氧气的实验室制取、二氧化碳性质的探究实验、酸、碱、盐的探究实验这四个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 二氧化碳的实验室制取、二氧化碳性质的探究实验三年一考，氧气的实验室制取、酸、碱、盐的探究实验三年两考。预测2026年长沙中考依然以以上考点为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 酸、碱、盐的探究实验 2025年第22题 2023年第23题 氧气的实验室制取 2024年第21题 2023年第22题 二氧化碳性质的探究实验 2024年第22题 【高频考点聚焦】 1. 二氧化碳的实验室制取 1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 2）实验原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 3）实验步骤：（1）连接仪器；（2）检查气密性；（3）加药品；（4）收集二氧化碳气体；（5）验满；（6）检验二氧化碳气体。 4）制取二氧化碳装置： 导管不能伸入瓶内太长，以刚露出胶塞为宜。 收集二氧化碳时导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气。 或 固液不加热形制取装置 5）收集二氧化碳方法：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法收集。 6）检验二氧化碳方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 7) 验满二氧化碳的方法：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明已满。 2. 氧气的实验室制取 1） 反应原理 加热高锰酸钾（暗紫色固体） 加热氯酸钾+二氧化锰（催化剂） 过氧化氢+二氧化锰 MnO2 MnO2 加热 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑加热 2） 制取装置 加热高锰酸钾制氧气用固体加热型，试管口要放一团棉花 加热氯酸钾制氧气用固体加热型，试管口不放一团棉花 分解过氧化氢制氧气用固液不加热型 固体加热型 固液不加热型 试管口要略向下倾斜，防止试剂中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 铁架台铁夹要夹在试管的中上部。(或距离管口 三分之一 处) 试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便于气体导出。 加热时要先使试管均匀受热，然后将酒精灯外焰对准试剂所在部位加热。 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中会混有空气，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集满。 停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密度，正放可减少气体逸散。 3） 制取氧气步骤 检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性； 将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管； 将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜； 点燃酒精灯，均匀加热后，固定在试剂的底部加热 用排水法收集氧气； 收集氧气结束后，将导管撤离水槽； 熄灭酒精灯。 4)气体收集装置 排水法 向上排空气法 向上排空气法 适用于难溶于水且不与 适用于密度大于空气的气体（O2） 适用于密度小于空气的气体水发生反应的气体（O2） 5）验满 用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 6） 检验 将带有火星的木条放在集气瓶中，如木条复燃，证明是氧气。 3. 酸、碱、盐的探究实验 1）碱（NaOH、Ca(OH)₂） NaOH：烧碱、火碱、苛性钠；易潮解、易变质（吸收CO₂）。Ca(OH)₂：熟石灰、消石灰；微溶于水；水溶液即石灰水。 2）盐（Na2CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、CuSO₄）Na2CO₃：纯碱（盐类、溶液显碱性）NaHCO₃：小苏打，受热分解、可治胃酸CaCO₃：大理石、石灰石主要成分，不溶于水；CuSO₄：白色粉末，遇水变蓝色（检验水） 3）酸碱盐五大核心反应 1. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 2. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（除锈原理） 3. 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，放热） 4. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（生成沉淀/气体） 5. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物均可溶，生成沉淀） 4）离子检验 1. 酸根离子 Cl⁻：加稀硝酸 + AgNO₃ → 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸；SO42- ：加稀盐酸 + BaCl₂ → 生成白色沉淀，不溶于酸；CO3 2-/ HCO3- ：加稀盐酸→产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2. 酸碱离子 H⁺（酸性）：紫色石蕊变红；pH＜7；加活泼金属冒气泡；加碳酸盐出气体 OH⁻（碱性）：紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红；pH＞7 3. 特色离子 Cu²⁺：溶液蓝色；加碱生成蓝色沉淀Cu(OH)₂ Fe³⁺：溶液黄色；加碱生成红褐色沉淀Fe(OH)₃ 5）中和反应探究实验考点 1. 实验操作：向氢氧化钠溶液滴酚酞（变红），逐滴加稀盐酸，恰好由红变无色恰好完全中和。 2. 反应实质：H+ + OH- = H2O 3. 反应放热：温度升高 4. 反应后溶质猜想：恰好完全：只有NaCl；酸过量：NaCl、HCl；碱过量：NaCl、NaOH 5. 检验酸过量：加石蕊变红/加锌冒气泡/加碳酸盐出气泡 6）氢氧化钠变质探究 变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 变质三种情况 未变质：只有NaOH； 部分变质：NaOH、Na2CO3； 全部变质：只有Na2CO3 检验思路：先除CO32-，再验OH- 1. 加足量CaCl₂/BaCl₂溶液：产生白色沉淀→证明有Na2CO3 2. 静置取上层清液，滴酚酞：变红→还有NaOH（部分变质），不变红→无NaOH（全部变质） 4. 二氧化碳性质的探究实验 一、物理性质填空 1. 二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。 2. 固态二氧化碳叫干冰，易升华，吸热，可用于人工降雨、作制冷剂。 3. 向装满CO2的软塑料瓶中加入适量水，振荡，现象是塑料瓶变扁，证明CO2易溶于水 二、阶梯蜡烛实验 1. 将CO2倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 2. 实验结论：①CO2密度比空气大；②CO2不燃烧；③CO2不支持燃烧。 三、二氧化碳与水反应（石蕊四朵小花实验） 1. 紫色石蕊小花喷水，颜色紫色，说明水不能使石蕊变红。 2. 干燥紫色石蕊小花放入盛CO2的集气瓶中，颜色紫色，说明CO2不能使石蕊变红。 3. 湿润的紫色石蕊小花放入CO2中，现象小花由紫色变为红色，原因（方程式）：CO2 + H2O = H2CO3 4. 变红的小花取出晾干，又变回紫色，原因（方程式）：H2CO3 = CO2 + H2O 5. 结论：使紫色石蕊变红的不是CO2，而是CO2与水反应生成的H2CO3。 四、二氧化碳与澄清石灰水 1. 检验二氧化碳的试剂澄清石灰水。 2. 现象：澄清石灰水变浑浊。 3. 化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。 五、二氧化碳与氢氧化钠反应 1. 化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 抢分01 氧气、二氧化碳的实验室制取 1．（2026·湖南益阳·二模）结合氧气、二氧化碳制取与燃烧条件探究的融合实验，回答下列问题。 (1)实验装置中仪器a的名称是___________。 (2)该装置既能制氧气也能制二氧化碳，写出其中一个反应的化学方程式___________。 (3)U形燃烧管两侧分别放少量红磷和白磷，出口处连接一支放有湿棉花微型具支试管，湿棉花的作用是___________。 (4)为探究可燃物燃烧条件，下列实验操作的顺序为④①___________(填序号)。 ①双球管内滴加稀盐酸 ②双球管内滴加过氧化氢溶液 ③将已加入少量红磷和白磷的U形管放入盛有热水的仪器a内 ④组装连接好实验装置，检查气密性，加入制备和的试剂 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图是实验室常用制取气体的仪器，据图回答问题： (1)若用图中仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，还缺少的仪器是______。 (2)从图中组装一套可产生平稳气流的发生装置，用于制取二氧化碳，应选用______(填字母编号)。 (3)制取某气体时，需要用F装置收集，据此推测该气体可能是______。 【跨学科实践】 (4)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是______。 3．（2026·湖南怀化·模拟预测）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：①_______。 (2)实验室用双氧水制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。实验室加热高锰酸钾制取氧气，若用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______。 (4)沼气的主要成分是甲烷，为解决农村秸秆焚烧和燃料供应不足的问题做出了比较大的贡献；实验室可用醋酸钠固体和烧碱固体共热制取甲烷，可选用的发生和收集装置是_______(填字母序号)。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学实验课上，小锋同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气并配制氯化钠溶液用于选种，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置组合_______(填字母代号)。 (3)用装置E收集氧气时，是利用了氧气_______的性质。 (4)20℃时，配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液用于小麦选种，实验中玻璃棒的作用是________。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图是实验室常用的仪器和装置。回答下列问题： (1)请写出标号①的仪器名称：___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要选择的仪器是___________(填序号)，该装置中还需使用棉花，其目的是___________。 (3)对比图1装置实验a、b两点现象，说明燃烧需要的条件之一是___________。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 (1)写出标有序号仪器的名称：①______。 (2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。 (3)用C装置收集氧气，什么时候开始收集：_____。 (4)若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：_____。 (5)用图乙装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是_____。 7．（2026·湖南湘西·一模）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取。 ①该反应的化学方程式为_____________； ②用该方法制取的发生装置应选择图1中的装置_______（填序号）。 (3)将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取并采用向上排空气法收集氧气。实验完成后，老师对“组装收集装置”和“收集气体”的过程进行点评，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出一点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：__________。 8．（2026·湖南长沙·二模）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 9．（2026·湖南长沙·一模）气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是__________。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是__________（填字母）。 (3)将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是__________。 (4)如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是__________。 10．（2026·湖南娄底·一模）同学们开展项目式学习，探究氧气制取及简易供氧器制作。 项目一：实验室制取氧气 (1)写出标号仪器名称：①___________。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选择的发生与收集装置组合是___________。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器 (3)图1加湿舱内水的作用是___________，加湿舱可等效为图2中的___________(填“A”“B”或“C”)装置。 11．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。 Ⅰ、下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室制取并收集，应选择装置___________(填字母)。 (3)若选用装置A、C、D制取一瓶干燥的，导管连接顺序为：装置A中导管→___________。 Ⅱ、 (4)某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验，都要进行的实验步骤是___________(填序号)。 12．（2026·湖南衡阳·一模）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 (1)图中仪器a的名称________。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。 (3)用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是________。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是________。 (4)实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是________。 13．（2026·湖南长沙·模拟预测）学校举办了“气体制备”化学实验挑战赛。下图是比赛中提供的部分实验装置，请结合图示回答问题： (1)图中仪器①的名称是___________。 (2)小明同学用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择图中的装置组合是___________(填字母)。 (3)小红同学利用氧气不易溶于水的性质，可选择装置___________收集(填字母)。 (4)小花同学使用装置F进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底部炸裂。导致这一现象的可能操作原因是___________。 14．（2026·湖南邵阳·二模）实验室按如图所示装置制取，并检验的性质。请依据题意回答下列问题： (1)实验室用装置A来制取，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。 (2)若装置B中盛有澄清石灰水，将导管口①和②连接，此时装置B的作用是检验，能观察到的明显现象是__________。 (3)若用装置C证明能与水反应生成碳酸，装置C中除了盛有少量的水外，还应加入的试剂是__________（填“石蕊”或“酚酞”）溶液；当将导管口①和③连接时，装置C中可看到溶液变红色。 (4)烧杯D中放有两根燃着的蜡烛，当将导管口①和④连接时，烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭；基于所表现出的这一性质，人们常用来__________（填字母）。 A．生产碳酸饮料 B．作制冷剂 C．灭火 D．作气体肥料 15．（2026·湖南张家界·一模）某同学设计的CO2的制取及性质验证的实验装置如图所示。 (1)写出标有字母a的仪器名称：______。 (2)为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为______。 (3)向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球_______(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量_______(填字母，忽略CO2在水中的损耗)。 A．稀硫酸    B．氢氧化钠溶液    C．硝酸银溶液    D．氯化钠溶液 16．（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 (1)猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 (2)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 (3)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 (4)若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 (5)该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 (6)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 17．（2026·湖南娄底·一模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室制取二氧化碳的装置组合为_____（填字母编号）。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2粉末来制取氧气，若要收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从____（填“a”或“b”）导管通入，F中的浓硫酸的作用是_____。 18．（2026·湖南湘潭·一模）根据二氧化碳的制取与性质实验，回答下列问题： (1)图1中仪器A的名称是______。 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，其发生装置可选择的仪器是B、C、_____（填字母），反应的化学方程式为____________。 (3)在图2装置中，若打开K1、关闭K2，可收集密度比空气______（填“大”或“小”）的气体。 (4)在图2装置中，若打开K2、关闭K1，可制取并验证二氧化碳的某些性质，实验过程中能得出的结论有_____（填字母）。 A．二氧化碳能使石蕊固体变红 B．二氧化碳能与石灰水反应 C．二氧化碳不支持蜡烛燃烧 19．（2026·湖南湘潭·一模）I：基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)甲同学用装置A和___________制取并收集纯净的，反应方程式为___________。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式___________。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是___________(填上图字母)。 Ⅱ、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；则图1右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (6)结合图1、2，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 20．（2026·湖南郴州·一模）在一次化学实验课上，老师让同学们利用实验室提供的下列装置，完成常见气体的制取实验。请根据下图回答问题： (1)仪器A的名称是________。 (2)实验室制取二氧化碳可以用的装置组合是________（填序号）。 (3)若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是________，该反应的化学方程式为________。 (4)某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。请你提出一条改进建议：________。 抢分02 酸、碱、盐的探究实验 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）长沙地区水质偏硬，饮水机内胆易形成以和为主要成分的水垢，降低即热式饮水机的加热效率。麓山化学兴趣小组开展“除水垢的方案探究”项目，请你一起参与探究。 任务一：初探除水垢 (1)麓山化学兴趣小组成员分析水垢成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以选择稀盐酸来除水垢，观察到___________，固体逐渐减少，最后消失，说明除水垢效果好。 任务二：再探除水垢 【提出问题】同学们讨论后提出新问题，如果用盐酸除水垢，影响除垢效率的因素有哪些？ 【进行猜想】①盐酸的浓度②温度③…… 【查阅资料】①盐酸的浓度越大，价格越贵②气体溶解度随温度升高而降低 【进行实验】同学们设计并进行以下实验：取等量的水垢于试管，加入足量不同浓度盐酸，分别在25℃、40℃、60℃进行实验，充分反应10分钟，过滤干燥后，称量剩余物质的质量，计算除垢率，记录如下表。 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 盐酸质量分数 5% 10% 15% 10% 10% 反应前温度/℃ 25 25 25 40 60 反应后温度 42.3 46.8 55.5 56.1 68.7 除垢率 42% 53% 65% 64% 66% 【反思结论】 (2)反应体系温度变化，说明该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。通过以上表格可知水垢去除率与影响因素之间的关系为___________。 (3)结合以上实验分析，综合经济性和效率，推荐的除垢实验条件是___________。 【拓展延伸】 (4)兴趣高涨的同学们又做了如图所示的探究实验。 ①连接压强传感器、数据采集器与电脑，检查装置气密性。 ②相同温度下，取等质量的水垢粉末，加入等体积不同浓度盐酸，启动数据采集器，记录容器内的压强变化。 ③根据以上实验分析，加入不同浓度盐酸，充分反应后压强为何不同？___________(写一条即可)。 ④同学们取少量除水垢后的溶液于试管，滴入2滴无色酚酞溶液，溶液不变色，请写出除水垢后的溶液中溶质成分的组成情况(除酚酞)：___________。 2．（2026·湖南怀化·模拟预测）甲醇(CH3OH)是燃料电池的常用原料之一，某化学兴趣小组的同学对甲醇燃烧的产物进行了如下探究： 【资料卡片】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 【提出问题】甲醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：CO、H2O；猜想2：_____。猜想3：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【实验操作】取3.2g甲醇燃烧后，将燃烧产物通入上述装置充分反应。 【现象与结论】 (2)实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，证明有_______生成。B中澄清石灰水变浑浊。D中红棕色粉末变成黑色，B、E中澄清石灰水都变浑浊，则猜想______成立； (3)反应后，称量B、C装置一共增加了2.2g，请写出甲醇燃烧的反应化学方程式：________； 【反思与交流】 (4)实验结束后，小组同学对实验过程进行了反思，发现该实验缺少装置，可在装置之后添加_______填具体仪器或用品进行改进。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）“舌尖上的长沙”——臭豆腐是长沙最具代表性的传统小吃之一，其制作过程中蕴含丰富的化学知识。小湘同学对臭豆腐的制作工艺产生了兴趣，查阅资料并进行了以下探究。 资料卡片 长沙臭豆腐的制作通常包括“卤水点浆→油炸→调料”三步。卤水是含硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液，用于浸泡豆腐坯使其“发臭入味”；油炸时高温使豆腐中的水分快速蒸发，蛋白质变性；调料则通过辣椒、蒜汁等调出独特风味。 请回答下列问题： (1)新鲜豆腐富含的营养物质主要是___________(填字母)。 A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 (2)小湘发现，用卤水浸泡后的豆腐坯会带有轻微的金属味，这与卤水中含有的金属离子有关。卤水中通常至少含___________种金属离子。 (3)油炸臭豆腐时，高温使豆腐中的水分迅速蒸发，同时豆腐中的蛋白质发生___________变化(填“物理”或“化学”)，生成具有独特口感的新物质。 (4)制作卤水时，需将硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)和氯化镁(MgCl2)固体溶解于水中。溶解过程不能在铁桶中进行，原因是___________。 (5)小湘对比了两种卤水的配方(如下表)，发现加入氯化镁(MgCl2)的卤水浸泡后，豆腐坯的“发臭”效果更明显。她推测MgCl2可能促进了卤水中微生物的活性。 组别 卤水成分(除水外) 浸泡后豆腐坯的“发臭”速度 ① FeSO4、CuSO4 较慢 ② FeSO4、CuSO4、MgCl2 较快 支持她推测的证据是：___________。 (6)小湘想进一步探究“MgCl2溶液的浓度对豆腐坯‘发臭’效果的影响”，请你帮她设计实验方案(写出简要步骤，必选用品：相同大小和新鲜度的豆腐坯、FeSO4和CuSO4的混合溶液、不同浓度的MgCl2溶液)___________。 4．（2026·湖南长沙·二模）在化学实验中，准确鉴别物质和除去杂质是培养科学探究能力的重要环节。某中学化学兴趣小组针对物质的鉴别和除杂进行了如下探究活动。 探究活动1：鉴别两瓶久置且失去标签的无色溶液（分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液）。 (1)在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现________，最后才能达到物质鉴别的目的。 (2)小何同学设计了四种方案，你认为方案不可行的是________（填字母）。 A．取等量待测液于两支试管中，分别加入几滴紫色石蕊溶液 B．取等量待测液于两支试管中，分别加入一小段Mg条 C．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量NaCl溶液 D．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量溶液 (3)小颖同学取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，请分析原因可能是________（写2种）。 探究活动2：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【实验步骤】小芸同学将混合物溶于水后，设计两个方案并进行实验。 【实验现象与结论】 (4)试管a中________（填实验现象），试管b中不再产生白色沉淀，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【提出问题】初中阶段通过肉眼观察到的现象判断“物质间恰好反应”真的可靠吗？ 【实验验证】 (5)在老师指导下，小容同学向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是________（填化学式）。 【实验优化】 (6)小丹同学与老师交流后，发现方案一也会引入新杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：________（补充实验步骤），最终得到了纯净的氯化钠。 5．（2026·湖南长沙·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 (1)环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾。 小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中、分别滴加酚酞溶液 溶液都变为__________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水 贝壳灰水 混合反应后滤液 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性__________（填“增强”或“减弱”） 草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为__________。 (2)环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是__________。 (3)环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________、取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 (4)环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填所有符合条件的字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 6．（2026·湖南长沙·模拟预测）为响应“双碳”目标，某校化学小组开展“校园低碳行动”项目式学习。他们通过实验探究二氧化碳性质，并设计行动方案。 任务一：探究二氧化碳的制取与检验 (1)小组用如图一所示装置制取二氧化碳，若要获得干燥的二氧化碳气体，装置B中应盛放的试剂是___________。检验C瓶中CO2已收集满的方法是：___________。 任务二：探究二氧化碳的温室效应 【实验目的】小组同学用如图二所示装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射，观察并记录甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 【分析与结论】 (2)分析上表数据，在整个实验过程中，___________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是：在相同光照条件下，___________。 任务三：探究二氧化碳的吸收 (3)小张同学向装有CO2的软塑料瓶中注入NaOH溶液，振荡后瓶体变瘪，为验证CO2与NaOH确实反应，需要补充一个实验。请简述他的实验方案：___________。 任务四：低碳行动方案设计 (4)请从以下任选一个角度，提出一项具体、可操作的校园低碳措施，并准确说明其化学（或相关）原理（此问记一空）。 角度选择 我的措施（具体、可操作） 原理说明 A．减少二氧化碳的排放 B．促进二氧化碳的吸收/转化 7．（2026·湖南·模拟预测）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠()，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：溶液。 猜想二：___________。 猜想三：溶液和溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 (2)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈___________性。 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%溶液 4%溶液 4%溶液 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (3)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想___________(选填“一”“二”或“三”)正确。 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的越易分解，溶解氧越大。 ②溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和。质量分数相同的NaOH溶液和溶液，NaOH溶液pH大。 (4)为验证溶液pH对分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80 mL 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入___________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (5)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：___________。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室制取实验结束后，对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：        猜想二：和HCl 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 (1)取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 (2)确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是_______。 (3)如图1装置所示进行数字化实验，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。图2中，B点的实验现象为_______，E点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 【应用与实践】与NaCl是常用的融雪剂，又称为“化冰盐”。兴趣小组同学对两种融雪剂的融冰效率进行如下实验：分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 (4)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于溶液”，所依据的两个实验是_______(填实验序号)。 (5)小明同学认为依据实验⑥~⑧可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由：_______。 9．（2026·湖南长沙·一模）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液(标号①)和蒸馏水(标号②)，旋紧瓶盖后充分振荡。 (1)实验操作中强调“等体积”的目的是_______。 (2)能够证明反应发生的是，塑料瓶_______(填写标号)振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 (3)能够说明反应发生的实验现象是_______。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 (4)请评价该实验设计是否合理？_______(判断并说明理由)。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加溶液生成白色沉淀。 (5)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液，_______(实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸)。 10．（2026·湖南湘潭·一模）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 (1)实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 (2)猜想一：氢氧化铜    猜想二：碱式硫酸铜    猜想三：________ 【实验方案】 (3)针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 (4)将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 (5)经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 实验题（21~22题）（长沙专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖南长沙3年真题 抢分依据 命题预测 二氧化碳的实验室制取 2025年第21题 湖南省长沙市近三年中考试题，实验题主要有2道，主要考点不固定，考点主要集中在二氧化碳的实验室制取、氧气的实验室制取、二氧化碳性质的探究实验、酸、碱、盐的探究实验这四个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 二氧化碳的实验室制取、二氧化碳性质的探究实验三年一考，氧气的实验室制取、酸、碱、盐的探究实验三年两考。预测2026年长沙中考依然以以上考点为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 酸、碱、盐的探究实验 2025年第22题 2023年第23题 氧气的实验室制取 2024年第21题 2023年第22题 二氧化碳性质的探究实验 2024年第22题 【高频考点聚焦】 1. 二氧化碳的实验室制取 1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 2）实验原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 3）实验步骤：（1）连接仪器；（2）检查气密性；（3）加药品；（4）收集二氧化碳气体；（5）验满；（6）检验二氧化碳气体。 4）制取二氧化碳装置： 导管不能伸入瓶内太长，以刚露出胶塞为宜。 收集二氧化碳时导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气。 或 固液不加热形制取装置 5）收集二氧化碳方法：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法收集。 6）检验二氧化碳方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 7) 验满二氧化碳的方法：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明已满。 2. 氧气的实验室制取 1） 反应原理 加热高锰酸钾（暗紫色固体） 加热氯酸钾+二氧化锰（催化剂） 过氧化氢+二氧化锰 MnO2 MnO2 加热 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑加热 2） 制取装置 加热高锰酸钾制氧气用固体加热型，试管口要放一团棉花 加热氯酸钾制氧气用固体加热型，试管口不放一团棉花 分解过氧化氢制氧气用固液不加热型 固体加热型 固液不加热型 试管口要略向下倾斜，防止试剂中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 铁架台铁夹要夹在试管的中上部。(或距离管口 三分之一 处) 试管内的导管不能太长，稍伸出胶塞即可，以便于气体导出。 加热时要先使试管均匀受热，然后将酒精灯外焰对准试剂所在部位加热。 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中会混有空气，当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已集满。 停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气密度大于空气密度，正放可减少气体逸散。 3） 制取氧气步骤 检查装置的气密性。实验室制取气体的装置，按先下后上，从左到右的顺序安装完毕后，需要检查装置的气密性； 将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管； 将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜； 点燃酒精灯，均匀加热后，固定在试剂的底部加热 用排水法收集氧气； 收集氧气结束后，将导管撤离水槽； 熄灭酒精灯。 4)气体收集装置 排水法 向上排空气法 向上排空气法 适用于难溶于水且不与 适用于密度大于空气的气体（O2） 适用于密度小于空气的气体水发生反应的气体（O2） 5）验满 用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 6） 检验 将带有火星的木条放在集气瓶中，如木条复燃，证明是氧气。 3. 酸、碱、盐的探究实验 1）碱（NaOH、Ca(OH)₂） NaOH：烧碱、火碱、苛性钠；易潮解、易变质（吸收CO₂）。Ca(OH)₂：熟石灰、消石灰；微溶于水；水溶液即石灰水。 2）盐（Na2CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、CuSO₄）Na2CO₃：纯碱（盐类、溶液显碱性）NaHCO₃：小苏打，受热分解、可治胃酸CaCO₃：大理石、石灰石主要成分，不溶于水；CuSO₄：白色粉末，遇水变蓝色（检验水） 3）酸碱盐五大核心反应 1. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 2. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（除锈原理） 3. 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，放热） 4. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（生成沉淀/气体） 5. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物均可溶，生成沉淀） 4）离子检验 1. 酸根离子 Cl⁻：加稀硝酸 + AgNO₃ → 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸；SO42- ：加稀盐酸 + BaCl₂ → 生成白色沉淀，不溶于酸；CO3 2-/ HCO3- ：加稀盐酸→产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2. 酸碱离子 H⁺（酸性）：紫色石蕊变红；pH＜7；加活泼金属冒气泡；加碳酸盐出气体 OH⁻（碱性）：紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红；pH＞7 3. 特色离子 Cu²⁺：溶液蓝色；加碱生成蓝色沉淀Cu(OH)₂ Fe³⁺：溶液黄色；加碱生成红褐色沉淀Fe(OH)₃ 5）中和反应探究实验考点 1. 实验操作：向氢氧化钠溶液滴酚酞（变红），逐滴加稀盐酸，恰好由红变无色恰好完全中和。 2. 反应实质：H+ + OH- = H2O 3. 反应放热：温度升高 4. 反应后溶质猜想：恰好完全：只有NaCl；酸过量：NaCl、HCl；碱过量：NaCl、NaOH 5. 检验酸过量：加石蕊变红/加锌冒气泡/加碳酸盐出气泡 6）氢氧化钠变质探究 变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 变质三种情况 未变质：只有NaOH； 部分变质：NaOH、Na2CO3； 全部变质：只有Na2CO3 检验思路：先除CO32-，再验OH- 1. 加足量CaCl₂/BaCl₂溶液：产生白色沉淀→证明有Na2CO3 2. 静置取上层清液，滴酚酞：变红→还有NaOH（部分变质），不变红→无NaOH（全部变质） 4. 二氧化碳性质的探究实验 一、物理性质填空 1. 二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。 2. 固态二氧化碳叫干冰，易升华，吸热，可用于人工降雨、作制冷剂。 3. 向装满CO2的软塑料瓶中加入适量水，振荡，现象是塑料瓶变扁，证明CO2易溶于水 二、阶梯蜡烛实验 1. 将CO2倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中，现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 2. 实验结论：①CO2密度比空气大；②CO2不燃烧；③CO2不支持燃烧。 三、二氧化碳与水反应（石蕊四朵小花实验） 1. 紫色石蕊小花喷水，颜色紫色，说明水不能使石蕊变红。 2. 干燥紫色石蕊小花放入盛CO2的集气瓶中，颜色紫色，说明CO2不能使石蕊变红。 3. 湿润的紫色石蕊小花放入CO2中，现象小花由紫色变为红色，原因（方程式）：CO2 + H2O = H2CO3 4. 变红的小花取出晾干，又变回紫色，原因（方程式）：H2CO3 = CO2 + H2O 5. 结论：使紫色石蕊变红的不是CO2，而是CO2与水反应生成的H2CO3。 四、二氧化碳与澄清石灰水 1. 检验二氧化碳的试剂澄清石灰水。 2. 现象：澄清石灰水变浑浊。 3. 化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。 五、二氧化碳与氢氧化钠反应 1. 化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 抢分01 氧气、二氧化碳的实验室制取 1．（2026·湖南益阳·二模）结合氧气、二氧化碳制取与燃烧条件探究的融合实验，回答下列问题。 (1)实验装置中仪器a的名称是___________。 (2)该装置既能制氧气也能制二氧化碳，写出其中一个反应的化学方程式___________。 (3)U形燃烧管两侧分别放少量红磷和白磷，出口处连接一支放有湿棉花微型具支试管，湿棉花的作用是___________。 (4)为探究可燃物燃烧条件，下列实验操作的顺序为④①___________(填序号)。 ①双球管内滴加稀盐酸 ②双球管内滴加过氧化氢溶液 ③将已加入少量红磷和白磷的U形管放入盛有热水的仪器a内 ④组装连接好实验装置，检查气密性，加入制备和的试剂 【答案】(1)烧杯 (2)/ (3)吸收白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷，防止污染空气 (4)③② 【详解】（1）略。 （2）该装置为固液不加热型发生装置，制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，制取二氧化碳是碳酸钙（石灰石主要成分）与稀盐酸反应，两个方程式任写一个即可。 （3）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，五氧化二磷可与水反应，湿棉花可以吸收五氧化二磷，防止有毒物质逸出污染空气。 （4）探究燃烧条件的操作逻辑：组装装置后，先滴加稀盐酸产生二氧化碳排尽装置内原有空气（①），接下来将U形管放入热水中（③），此时白磷温度达到着火点，但没有氧气，不燃烧；最后滴加过氧化氢溶液产生氧气（②），白磷接触氧气后燃烧，红磷因温度未达着火点不燃烧，即可验证燃烧条件，因此顺序为④①③②，填空处为③②。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图是实验室常用制取气体的仪器，据图回答问题： (1)若用图中仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，还缺少的仪器是______。 (2)从图中组装一套可产生平稳气流的发生装置，用于制取二氧化碳，应选用______(填字母编号)。 (3)制取某气体时，需要用F装置收集，据此推测该气体可能是______。 【跨学科实践】 (4)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是______。 【答案】(1)铁架台 (2)AE或BE (3)氢气(合理即可) (4)可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，图中已有的仪器是试管、酒精灯，还缺少的仪器是铁架台(用来固定试管)； （2）制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要加热。要产生平稳气流，需要能控制液体滴加速度的仪器。应选用的仪器是：锥形瓶(A)或试管(B)、分液漏斗(E)。 （3）F装置是向下排空气法收集气体的装置，使用该方法收集的气体，需要满足密度比空气小，且不与空气中的成分反应。因此该气体可能是氢气(合理即可)。 （4）甲装置中，鸡蛋壳放在有许多小孔的矿泉水瓶里，浸入食醋中时反应发生；关闭止水夹时，瓶内压强增大，食醋被压回烧杯，鸡蛋壳与食醋分离，反应停止；打开止水夹时，压强减小，食醋进入瓶中，反应重新开始。而乙装置中，鸡蛋壳和食醋直接接触，反应一旦开始，无法控制停止。因此甲装置相比乙装置的优势是：可以控制反应的发生和停止(随开随用，随关随停)。 3．（2026·湖南怀化·模拟预测）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：①_______。 (2)实验室用双氧水制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。实验室加热高锰酸钾制取氧气，若用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______。 (4)沼气的主要成分是甲烷，为解决农村秸秆焚烧和燃料供应不足的问题做出了比较大的贡献；实验室可用醋酸钠固体和烧碱固体共热制取甲烷，可选用的发生和收集装置是_______(填字母序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 将导管移出水面 (3)随时控制反应的发生和停止 (4)AE/AF 【详解】（1）略。 （2）双氧水（主要成分是过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；F装置为排水集气法，用F装置收集氧气，停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 （3）C装置固体放在多孔塑料板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止。 （4）实验室可用醋酸钠固体和烧碱固体共热制取甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，选择的收集装置为E或F。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学实验课上，小锋同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气并配制氯化钠溶液用于选种，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置组合_______(填字母代号)。 (3)用装置E收集氧气时，是利用了氧气_______的性质。 (4)20℃时，配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液用于小麦选种，实验中玻璃棒的作用是________。 【答案】(1)集气瓶 (2)AC/AE (3)不易溶于水且不与水反应 (4)搅拌加速溶解 【详解】（1）仪器①是集气瓶； （2） 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故装置组合为AC或AE； （3）装置E为排水法收集气体，能用E收集说明气体具有不易溶于水且不与水反应的性质； （4）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图是实验室常用的仪器和装置。回答下列问题： (1)请写出标号①的仪器名称：___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要选择的仪器是___________(填序号)，该装置中还需使用棉花，其目的是___________。 (3)对比图1装置实验a、b两点现象，说明燃烧需要的条件之一是___________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) ①④ 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 (3)与氧气接触 【详解】（1）略； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可以选择②⑤⑥⑧，根据所给仪器，可选择排水法收集氧气，收集装置可选③⑦，故不需要选择的仪器是：①④； 略； 【点睛】a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 (1)写出标有序号仪器的名称：①______。 (2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。 (3)用C装置收集氧气，什么时候开始收集：_____。 (4)若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：_____。 (5)用图乙装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是_____。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)导管口的气泡连续并均匀地冒出时 (4)B→F→E (5)防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【详解】（1）略。 （2）略。 （3）刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯。需待导管口的气泡连续并均匀地冒出时，再开始收集，此时装置内空气已排尽，收集的氧气较纯净。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选装置B；用浓硫酸（装置F）除去二氧化碳中的水蒸气；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，选装置E；因此连接顺序为：B→F→E。 （5）铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物（四氧化三铁），瓶底放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 7．（2026·湖南湘西·一模）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取。 ①该反应的化学方程式为_____________； ②用该方法制取的发生装置应选择图1中的装置_______（填序号）。 (3)将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取并采用向上排空气法收集氧气。实验完成后，老师对“组装收集装置”和“收集气体”的过程进行点评，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出一点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：__________。 【答案】(1)酒精灯 (2) A (3)导管未伸到集气瓶底部或者收集时没有盖上玻璃片（合理即可） 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； （2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； （3）导管未伸到集气瓶底部，不能将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气的浓度偏低，或是收集时没有盖上玻璃片，会导致氧气逸出，导致收集的氧气的浓度偏低。 8．（2026·湖南长沙·二模）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 【答案】(1)锥形瓶 (2)A (3) 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （3）如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是使木炭与氧气充分反应； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅲ中的现象是澄清石灰水变浑浊。 9．（2026·湖南长沙·一模）气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是__________。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是__________（填字母）。 (3)将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是__________。 (4)如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是__________。 【答案】(1)集气瓶 (2)AD (3)防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 (4)与氧气接触 【详解】（1）图中仪器①为集气瓶，常用于收集或储存气体。 （2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置D）收集，因此组合为AD。 （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温熔融物，集气瓶中的水可防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。 （4）热水中的白磷温度已达到着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 10．（2026·湖南娄底·一模）同学们开展项目式学习，探究氧气制取及简易供氧器制作。 项目一：实验室制取氧气 (1)写出标号仪器名称：①___________。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选择的发生与收集装置组合是___________。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器 (3)图1加湿舱内水的作用是___________，加湿舱可等效为图2中的___________(填“A”“B”或“C”)装置。 【答案】(1)酒精灯 (2)BC或BE (3) 根据产生气泡的速率观察产生氧气的速率(或湿润氧气有利于呼吸) B 【详解】（1）图中标号①所示仪器为实验室常用加热仪器——酒精灯； （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应为固液常温反应，不需加热，因此发生装置选B；氧气不易溶于水，且密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，因此收集装置可选C或E；故组合为BC或BE； （3）加湿舱中的水有两个主要作用：①可通过观察气泡产生的快慢，判断氧气产生速率；②可对氧气进行湿润处理，利于呼吸；加湿舱中气体先经导管进入水中，再从另一端导出，其结构与图2中的B装置等效。 11．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。 Ⅰ、下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室制取并收集，应选择装置___________(填字母)。 (3)若选用装置A、C、D制取一瓶干燥的，导管连接顺序为：装置A中导管→___________。 Ⅱ、 (4)某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验，都要进行的实验步骤是___________(填序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)AC (3)e→f→c→d (4)②④ 【详解】（1）略。 （2）实验室制取并收集常用大理石或石灰石主要成分CaCO3和稀盐酸制取二氧化碳，该化学反应方程式：，装置选择：固液常温型选A；性质：密度比空气大、能溶于水，还能和水反应，只能用向上排空气法，收集选C。 （3）A 装置制氧气反应：，选用装置A、C、D制取一瓶干燥的，先将气体通过浓硫酸干燥，除去水蒸气，干燥瓶D长进短出，e进 f 出，浓硫酸和混合气体充分接触，干燥效果好；然后收集氧气，氧气密度比空气大，装置C氧气从c导管进入，空气从d导管逸出。 （4）溶液配制步骤：计算→称量→量取水→倒入烧杯→玻璃棒搅拌溶解→装瓶；粗盐提纯步骤：倒水入烧杯→加粗盐→搅拌溶解→过滤→蒸发。共同操作：②烧杯内玻璃棒搅拌溶解；④量筒中水倒入烧杯，故选：②④。 12．（2026·湖南衡阳·一模）请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 (1)图中仪器a的名称________。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。 (3)用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是________。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是________。 (4)实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是________。 【答案】(1) 长颈漏斗 (2)A (3) 防止二氧化碳溶于水（或与水反应） 蜡烛由下至上依次熄灭 (4) 可以控制反应的发生与停止 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置A。 （3）二氧化碳能溶于水且可与水反应，植物油在水层上方，可隔绝二氧化碳和水的接触，避免测量的二氧化碳量偏小； 二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，因此通入F装置时，下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 （4）C装置通过上下拉动粗铜丝，可控制装有大理石的小布袋与稀盐酸接触或分离，从而随时开启或终止反应，优点是可以控制反应的发生与停止。 13．（2026·湖南长沙·模拟预测）学校举办了“气体制备”化学实验挑战赛。下图是比赛中提供的部分实验装置，请结合图示回答问题： (1)图中仪器①的名称是___________。 (2)小明同学用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择图中的装置组合是___________(填字母)。 (3)小红同学利用氧气不易溶于水的性质，可选择装置___________收集(填字母)。 (4)小花同学使用装置F进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底部炸裂。导致这一现象的可能操作原因是___________。 【答案】(1)锥形瓶 (2)AC (3)E (4)集气瓶底部未预先放少量水或铺一层细沙 【详解】（1）略。 （2）大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选A；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，收集装置选向上排空气法的C，因此装置组合为AC。 （3）氧气不易溶于水，可采用排水法收集，对应装置为E。 （4）铁丝燃烧会产生高温熔融物，若集气瓶底部未预先放少量水或铺一层细沙，高温熔融物溅落会使集气瓶受热不均而炸裂。 14．（2026·湖南邵阳·二模）实验室按如图所示装置制取，并检验的性质。请依据题意回答下列问题： (1)实验室用装置A来制取，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。 (2)若装置B中盛有澄清石灰水，将导管口①和②连接，此时装置B的作用是检验，能观察到的明显现象是__________。 (3)若用装置C证明能与水反应生成碳酸，装置C中除了盛有少量的水外，还应加入的试剂是__________（填“石蕊”或“酚酞”）溶液；当将导管口①和③连接时，装置C中可看到溶液变红色。 (4)烧杯D中放有两根燃着的蜡烛，当将导管口①和④连接时，烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭；基于所表现出的这一性质，人们常用来__________（填字母）。 A．生产碳酸饮料 B．作制冷剂 C．灭火 D．作气体肥料 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)石蕊 (4)C 【详解】（1）石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，因此需要加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，证明有碳酸存在； （4）烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，所以二氧化碳可以用来灭火。 15．（2026·湖南张家界·一模）某同学设计的CO2的制取及性质验证的实验装置如图所示。 (1)写出标有字母a的仪器名称：______。 (2)为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为______。 (3)向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球_______(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量_______(填字母，忽略CO2在水中的损耗)。 A．稀硫酸    B．氢氧化钠溶液    C．硝酸银溶液    D．氯化钠溶液 【答案】(1)长颈漏斗 (2)浓硫酸 (3) 下降 B 【详解】（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。 （2）装置A制取的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气。装置B中饱和溶液用于除去氯化氢气体，装置C用于干燥二氧化碳，因此装置C中盛放的试剂是浓硫酸。 （3）二氧化碳的密度比空气的大，向装置E中通入一段时间，左侧乒乓球受到的浮力增大从而上升，所以右边乒乓球下降。要使杠杆重新平衡，需要消耗左侧的。 A、稀硫酸与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。 B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：，消耗二氧化碳，使左侧乒乓球受到的浮力减小，杠杆可重新平衡，符合要求。 C、硝酸银溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。 D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。 故选B。 16．（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 (1)猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 (2)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 (3)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 (4)若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 (5)该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 (6)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 【答案】(1)CO、CO2 (2) (3)二 (4)变蓝 (5)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰 (6)不需要，因为实验装置E可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体 【详解】（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则生成的气体还可能为CO、CO2的混合物。 （2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）一氧化碳能使氯化钯试纸变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，说明气体成分为CO，即猜想二成立。 （4）结合前面猜想可知，若猜想三成立，则可观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊。 （5）空气中含有氧气，而一氧化碳能和氧气反应，则实验开始前通一会儿，排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰。 （6）由于CO难溶于水，实验装置E装置中的澄清石灰水既可以检验反应后气体中是否有二氧化碳，又可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体，故该装置不需要添加尾气处理装置。 17．（2026·湖南娄底·一模）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室制取二氧化碳的装置组合为_____（填字母编号）。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2粉末来制取氧气，若要收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从____（填“a”或“b”）导管通入，F中的浓硫酸的作用是_____。 【答案】(1)酒精灯 (2)BD (3) a 干燥氧气（或除去氧气中的水蒸气） 【详解】（1）略 （2）实验室制取二氧化碳用的是大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D。 （3）用浓硫酸干燥氧气时，气体要长进短出，所以从a导管通入；浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气（或除去氧气中的水蒸气）。 18．（2026·湖南湘潭·一模）根据二氧化碳的制取与性质实验，回答下列问题： (1)图1中仪器A的名称是______。 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，其发生装置可选择的仪器是B、C、_____（填字母），反应的化学方程式为____________。 (3)在图2装置中，若打开K1、关闭K2，可收集密度比空气______（填“大”或“小”）的气体。 (4)在图2装置中，若打开K2、关闭K1，可制取并验证二氧化碳的某些性质，实验过程中能得出的结论有_____（填字母）。 A．二氧化碳能使石蕊固体变红 B．二氧化碳能与石灰水反应 C．二氧化碳不支持蜡烛燃烧 【答案】(1)锥形瓶 (2) D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)小 (4)BC 【详解】（1）略。 （2）大理石和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则发生装置选固液常温装置，且选用长颈漏斗时，应选择双孔橡胶塞，故选BCD； 反应的化学方程式为：。 （3）打开K1，气体通入瓶口，空气从长管排出，属于向下排空气法，故可收集密度比空气小的气体。 （4）A、二氧化碳不能使石蕊固体变红色，二氧化碳和水反应生成的碳酸可以使石蕊变色，不正确； B、澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与其中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明二氧化碳能与石灰水反应，正确； C、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，正确。 19．（2026·湖南湘潭·一模）I：基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)甲同学用装置A和___________制取并收集纯净的，反应方程式为___________。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式___________。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是___________(填上图字母)。 Ⅱ、跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；则图1右瓶中水的作用是___________(写一个即可)。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。 (6)结合图1、2，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 【答案】(1)水槽 (2) D (3) m (4)AD (5)湿润氧气 (6)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 【详解】（1）仪器a的名称为水槽； （2）要收集纯净的氧气，可用排水法收集（氧气不易溶于水也不与水反应），故选D； A装置为固体加热型，应用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：； （3）用装置BC制取CO2时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面应不低于m位置； 二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式为； （4）实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热型，发生装置选择A、甲烷难溶于水、密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选择D。所以应该选择的装置组合是AD； （5）图1右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； （6）由图2可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。 20．（2026·湖南郴州·一模）在一次化学实验课上，老师让同学们利用实验室提供的下列装置，完成常见气体的制取实验。请根据下图回答问题： (1)仪器A的名称是________。 (2)实验室制取二氧化碳可以用的装置组合是________（填序号）。 (3)若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是________，该反应的化学方程式为________。 (4)某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。请你提出一条改进建议：________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)②④ (3) 一团棉花 (4)将长颈漏斗改为分液漏斗 【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：长颈漏斗； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选②，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选④，故填：②④； （3）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故若用装置①作为制取氧气的发生装置，加入适量高锰酸钾后，还需要添加的实验用品是：一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）某同学用装置②制取氧气时，发现反应速率过快，不易控制。可将长颈漏斗改为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 抢分02 酸、碱、盐的探究实验 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）长沙地区水质偏硬，饮水机内胆易形成以和为主要成分的水垢，降低即热式饮水机的加热效率。麓山化学兴趣小组开展“除水垢的方案探究”项目，请你一起参与探究。 任务一：初探除水垢 (1)麓山化学兴趣小组成员分析水垢成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以选择稀盐酸来除水垢，观察到___________，固体逐渐减少，最后消失，说明除水垢效果好。 任务二：再探除水垢 【提出问题】同学们讨论后提出新问题，如果用盐酸除水垢，影响除垢效率的因素有哪些？ 【进行猜想】①盐酸的浓度②温度③…… 【查阅资料】①盐酸的浓度越大，价格越贵②气体溶解度随温度升高而降低 【进行实验】同学们设计并进行以下实验：取等量的水垢于试管，加入足量不同浓度盐酸，分别在25℃、40℃、60℃进行实验，充分反应10分钟，过滤干燥后，称量剩余物质的质量，计算除垢率，记录如下表。 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 盐酸质量分数 5% 10% 15% 10% 10% 反应前温度/℃ 25 25 25 40 60 反应后温度 42.3 46.8 55.5 56.1 68.7 除垢率 42% 53% 65% 64% 66% 【反思结论】 (2)反应体系温度变化，说明该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。通过以上表格可知水垢去除率与影响因素之间的关系为___________。 (3)结合以上实验分析，综合经济性和效率，推荐的除垢实验条件是___________。 【拓展延伸】 (4)兴趣高涨的同学们又做了如图所示的探究实验。 ①连接压强传感器、数据采集器与电脑，检查装置气密性。 ②相同温度下，取等质量的水垢粉末，加入等体积不同浓度盐酸，启动数据采集器，记录容器内的压强变化。 ③根据以上实验分析，加入不同浓度盐酸，充分反应后压强为何不同？___________(写一条即可)。 ④同学们取少量除水垢后的溶液于试管，滴入2滴无色酚酞溶液，溶液不变色，请写出除水垢后的溶液中溶质成分的组成情况(除酚酞)：___________。 【答案】(1)产生大量气泡 (2) 放热盐酸浓度相同时，温度越高，除垢率越高 盐酸浓度相同时，温度越高，除垢率越高；温度相同时，盐酸浓度越大，除垢率越高 (3)10%稀盐酸和40℃ (4) 盐酸浓度越大反应后温度越高，气压越大/浓盐酸有挥发性，盐酸浓度越大气体中含有的氯化氢气体越多 一定含、，可能含HCl 【详解】（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们都能与稀盐酸反应：、。现象：固体逐渐减少，同时观察到有气泡产生，最终固体完全消失，说明除垢效果好。 （2）从表格中可以看到，反应后温度都比反应前升高了，说明该反应属于放热反应。当温度相同时，盐酸的质量分数越高，除垢率越高，除垢率越高；当盐酸质量分数相同时，温度越高，除垢率越高。因此可以总结：当温度相同时，盐酸的质量分数越高，除垢率越高；当盐酸质量分数相同时，温度越高，除垢率越高。 （3）经济性：盐酸浓度越高，价格越贵；效率：10%盐酸在60℃时除垢率为66%，与15%盐酸在25℃时的65%接近，且10%盐酸成本更低；同时60℃相比40℃，除垢率由64%到66%，提升不明显，但温度升高会增加能耗。因此推荐：10%的盐酸，在40℃条件下进行除垢。 （4）③CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，反应方程式为：。盐酸浓度越高，反应速率越快，且相同时间内生成的CO2气体越多，容器内压强就越大。盐酸浓度越大反应后温度越高，气压越大，或浓盐酸有挥发性，盐酸浓度越大气体中含有的氯化氢气体越多，充分反应后压强不同。 ④水垢中的Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，因此反应后一定含有CaCl2和MgCl2；向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性，但无法判断盐酸是否过量。若盐酸与水垢恰好完全反应：溶质为CaCl2、MgCl2；若盐酸过量：溶质为CaCl2、MgCl2、HCl。因此溶质组成情况为：一定含有CaCl2、MgCl2，可能含有HCl。 2．（2026·湖南怀化·模拟预测）甲醇(CH3OH)是燃料电池的常用原料之一，某化学兴趣小组的同学对甲醇燃烧的产物进行了如下探究： 【资料卡片】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 【提出问题】甲醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：CO、H2O；猜想2：_____。猜想3：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【实验操作】取3.2g甲醇燃烧后，将燃烧产物通入上述装置充分反应。 【现象与结论】 (2)实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，证明有_______生成。B中澄清石灰水变浑浊。D中红棕色粉末变成黑色，B、E中澄清石灰水都变浑浊，则猜想______成立； (3)反应后，称量B、C装置一共增加了2.2g，请写出甲醇燃烧的反应化学方程式：________； 【反思与交流】 (4)实验结束后，小组同学对实验过程进行了反思，发现该实验缺少装置，可在装置之后添加_______填具体仪器或用品进行改进。 【答案】(1)CO2、H2O (2) 水 3 (3)4CH3OH+5O22CO2+8H2O+2CO (4)燃着的酒精灯(或一个气球) 【详解】（1）猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，结合其它猜想，故甲醇还可能燃烧生成二氧化碳和水，故猜想2：CO2、H2O； （2）现象与结论：A中无水硫酸铜变蓝，说明甲醇燃烧有水生成，B中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，D中红棕色粉末变成黑色，说明甲醇燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳具有还原性将氧化铁还原成单质铁，说明甲醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，说明猜想3正确； （3）B、C装置一共增加了2.2g，甲醇的质量为3.2g，甲醇和二氧化碳的分子个数比为，甲醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4CH3OH+5O22CO2+8H2O+2CO。 （4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在E装置之后添加燃着的酒精灯，处理尾气，防止污染空气。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）“舌尖上的长沙”——臭豆腐是长沙最具代表性的传统小吃之一，其制作过程中蕴含丰富的化学知识。小湘同学对臭豆腐的制作工艺产生了兴趣，查阅资料并进行了以下探究。 资料卡片 长沙臭豆腐的制作通常包括“卤水点浆→油炸→调料”三步。卤水是含硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液，用于浸泡豆腐坯使其“发臭入味”；油炸时高温使豆腐中的水分快速蒸发，蛋白质变性；调料则通过辣椒、蒜汁等调出独特风味。 请回答下列问题： (1)新鲜豆腐富含的营养物质主要是___________(填字母)。 A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 (2)小湘发现，用卤水浸泡后的豆腐坯会带有轻微的金属味，这与卤水中含有的金属离子有关。卤水中通常至少含___________种金属离子。 (3)油炸臭豆腐时，高温使豆腐中的水分迅速蒸发，同时豆腐中的蛋白质发生___________变化(填“物理”或“化学”)，生成具有独特口感的新物质。 (4)制作卤水时，需将硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)和氯化镁(MgCl2)固体溶解于水中。溶解过程不能在铁桶中进行，原因是___________。 (5)小湘对比了两种卤水的配方(如下表)，发现加入氯化镁(MgCl2)的卤水浸泡后，豆腐坯的“发臭”效果更明显。她推测MgCl2可能促进了卤水中微生物的活性。 组别 卤水成分(除水外) 浸泡后豆腐坯的“发臭”速度 ① FeSO4、CuSO4 较慢 ② FeSO4、CuSO4、MgCl2 较快 支持她推测的证据是：___________。 (6)小湘想进一步探究“MgCl2溶液的浓度对豆腐坯‘发臭’效果的影响”，请你帮她设计实验方案(写出简要步骤，必选用品：相同大小和新鲜度的豆腐坯、FeSO4和CuSO4的混合溶液、不同浓度的MgCl2溶液)___________。 【答案】(1)A (2)3/三 (3)化学 (4)铁会和卤水中的硫酸铜发生置换反应，既腐蚀铁桶，又会导致卤水成分变质 (5)两组实验仅存在是否添加的差异，添加的组别豆腐坯发臭速度更快 (6)①取多份等体积的和混合溶液，分别加入等体积的不同浓度溶液，配制成不同卤水；②将大小、新鲜度一致的豆腐坯分别放入上述卤水中，控制温度等外界条件相同，浸泡相同时长；③对比各组豆腐坯的发臭效果，得出结论 【详解】（1）豆腐属于大豆制品，核心营养成分为蛋白质，因此选A。 （2）卤水中的硫酸亚铁、硫酸铜、氯化镁分别电离出Fe2+、Cu2+、Mg2+，共3种金属离子。 （3）高温使蛋白质变性，生成了新物质，属于化学变化。 （4）金属活动性顺序中Fe在Cu前，可发生反应，既腐蚀铁桶，又会导致卤水成分变质，因此不能用铁桶溶解配制卤水。 （5）两组实验仅存在是否添加的差异，添加的组别豆腐坯发臭速度更快，支持推测。 （6）实验需控制除浓度外的所有无关变量一致，通过对比发臭效果判断浓度对发臭效果的影响，具体方案见答案。 4．（2026·湖南长沙·二模）在化学实验中，准确鉴别物质和除去杂质是培养科学探究能力的重要环节。某中学化学兴趣小组针对物质的鉴别和除杂进行了如下探究活动。 探究活动1：鉴别两瓶久置且失去标签的无色溶液（分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液）。 (1)在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现________，最后才能达到物质鉴别的目的。 (2)小何同学设计了四种方案，你认为方案不可行的是________（填字母）。 A．取等量待测液于两支试管中，分别加入几滴紫色石蕊溶液 B．取等量待测液于两支试管中，分别加入一小段Mg条 C．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量NaCl溶液 D．取等量待测液于两支试管中，分别加入少量溶液 (3)小颖同学取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，请分析原因可能是________（写2种）。 探究活动2：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【实验步骤】小芸同学将混合物溶于水后，设计两个方案并进行实验。 【实验现象与结论】 (4)试管a中________（填实验现象），试管b中不再产生白色沉淀，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【提出问题】初中阶段通过肉眼观察到的现象判断“物质间恰好反应”真的可靠吗？ 【实验验证】 (5)在老师指导下，小容同学向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是________（填化学式）。 【实验优化】 (6)小丹同学与老师交流后，发现方案一也会引入新杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：________（补充实验步骤），最终得到了纯净的氯化钠。 【答案】(1)不同的明显实验现象 (2)C (3)氢氧化钠溶液久置变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙白色沉淀 (4)溶液由红色变为无色 (5)、 (6)向溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH计实时监测溶液pH，当pH=7时停止滴加稀盐酸，然后蒸发结晶 【详解】（1）在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须出现不同的明显实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的； （2）A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；镁与氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意； C、氯化钠与稀硫酸、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案不可行，符合题意； D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液，方案可行，不符合题意。 故选：C； （3）取少量已鉴别出来的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，试管中产生了白色沉淀，原因可能是：氢氧化钠溶液久置变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀；氯化钙与氢氧化钠反应生成微溶的氢氧化钙白色沉淀； （4）方案一中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应时，溶液呈中性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，因此观察到试管a中溶液由红色变为无色； （5）方案二中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到滤液c，向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁有剩余，则滤液c中的溶质是、； （6）方案一中反应后的溶液含有酚酞杂质，于是优化了“方案一”并重新进行实验：向溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH计实时监测溶液pH，当pH=7时停止滴加稀盐酸，然后蒸发结晶，最终得到了纯净的氯化钠。 5．（2026·湖南长沙·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 (1)环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾。 小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中、分别滴加酚酞溶液 溶液都变为__________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水 贝壳灰水 混合反应后滤液 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性__________（填“增强”或“减弱”） 草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为__________。 (2)环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是__________。 (3)环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________、取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 (4)环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填所有符合条件的字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 【答案】(1) 红 增强 或和或和 (2)栀子花 (3)分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间 (4)AD 【详解】（1）酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。草木灰水（溶质，溶液显碱性）、贝壳灰水（与水反应生成，溶液显碱性）都呈碱性，因此滴加酚酞后，溶液变为红色； 常温下，溶液与酸碱性的关系为为酸性，为中性，为碱性；越大，溶液碱性越强；混合前草木灰水，贝壳灰水，混合后滤液，升高，因此碱性增强； 贝壳灰水的溶质是（），草木灰水的溶质是，二者发生复分解反应，其反应的化学方程式为；其中是难溶性沉淀，过滤后留在滤渣中，滤液中的溶质为可溶物，分三种情况讨论： 若与恰好完全反应：滤液中只有生成的； 若过量：完全反应，滤液中为生成的和剩余的； 若过量：完全反应，滤液中为生成的和剩余的。 与会发生反应，无法同时剩余，因此无第四种情况。 故填：红；增强；或和或和。 （2）题目要求选择能印染出颜色更丰富的布料的原料，分析表格中三种植物的染色效果： 栀子花：酸性、中性、碱性条件下均为黄色，仅 1 种颜色，颜色单一； 紫甘蓝：酸性（鲜红）、中性（紫色）、碱性（蓝绿色），共 3 种颜色； 酢浆草花瓣：酸性或中性（粉红）、碱性（蓝色），共2种颜色。 因此栀子花无法印染出丰富颜色，不建议作为原料。 故填：栀子花。 （3）对比实验的核心是控制单一变量：本实验的变量是 “固色剂的种类”，因此其他所有条件（布料大小、溶液的量或浓度、浸泡时间、温度等）必须完全相同，才能保证实验结果的准确性。因此操作步骤需补全：将三块布料分别放入等体积、等浓度的三种固色剂溶液中，浸泡相同时间，再取出晾干进行后续实验。 故填：分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间。 （4）废液，呈强碱性，要调节至中性，需要加入酸性溶液（酸碱中和反应）。 A、硫酸溶液（）呈酸性，可中和碱性废液，正确。 B、氢氧化钠溶液（）呈碱性，加入后会增强废液碱性，错误。 C、氯化钠溶液（）呈中性，加入后废液不变，错误。 D、盐酸溶液（）呈酸性，可中和碱性废液，正确。 故选：AD。 6．（2026·湖南长沙·模拟预测）为响应“双碳”目标，某校化学小组开展“校园低碳行动”项目式学习。他们通过实验探究二氧化碳性质，并设计行动方案。 任务一：探究二氧化碳的制取与检验 (1)小组用如图一所示装置制取二氧化碳，若要获得干燥的二氧化碳气体，装置B中应盛放的试剂是___________。检验C瓶中CO2已收集满的方法是：___________。 任务二：探究二氧化碳的温室效应 【实验目的】小组同学用如图二所示装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射，观察并记录甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 【分析与结论】 (2)分析上表数据，在整个实验过程中，___________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是：在相同光照条件下，___________。 任务三：探究二氧化碳的吸收 (3)小张同学向装有CO2的软塑料瓶中注入NaOH溶液，振荡后瓶体变瘪，为验证CO2与NaOH确实反应，需要补充一个实验。请简述他的实验方案：___________。 任务四：低碳行动方案设计 (4)请从以下任选一个角度，提出一项具体、可操作的校园低碳措施，并准确说明其化学（或相关）原理（此问记一空）。 角度选择 我的措施（具体、可操作） 原理说明 A．减少二氧化碳的排放 B．促进二氧化碳的吸收/转化 【答案】(1) 浓H2SO4/浓硫酸 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 (2) 甲 二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可） (3)取塑料瓶中的液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应（答案不唯一，合理即可） (4)A.双面打印纸张，减少造纸过程中排放的二氧化碳（答案不唯一，合理即可） B.校园内植树种草，植物光合作用吸收二氧化碳（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳气体反应，可以用于干燥二氧化碳气体，故填写：浓H2SO4或浓硫酸； 二氧化碳不助燃，不可燃，检验C瓶中CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填写：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。 （2）从表格数据能看到，整个实验过程中，甲瓶（充满二氧化碳）的温度始终更高，故填写：甲； 结论：在相同光照条件下，二氧化碳的保温（吸热升温）能力比空气强，二氧化碳会使温度升高更快，是导致温室效应的主要气体，故填写：二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可）。 （3）取加了NaOH溶液的塑料瓶中的液体少许于试管中，加入足量稀盐酸（或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液），若观察到有气泡产生（或有白色沉淀生成），证明CO2与NaOH发生了化学反应（因为CO2与NaOH反应会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成CO2气体，或与钙盐反应生成碳酸钙沉淀），故填写：取塑料瓶中的液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应（答案不唯一，合理即可）。 （4）选项A（减少二氧化碳的排放）我的措施：双面打印纸张 ，原理说明：减少纸张的使用量，从而减少造纸过程中消耗的能源和排放的二氧化碳（或：随手关灯，原理：减少电能消耗，而火力发电会产生大量二氧化碳）   选项B（促进二氧化碳的吸收转化）我的措施：在校园内多植树种草（或种植绿植），原理说明：植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，从而降低空气中二氧化碳的含量，故填写：A.双面打印纸张，减少造纸过程中排放的二氧化碳；B.校园内植树种草，植物光合作用吸收二氧化碳（答案不唯一，合理即可）。 7．（2026·湖南·模拟预测）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠()，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：溶液。 猜想二：___________。 猜想三：溶液和溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 (2)室温下，测得过碳酸钠溶液的，说明其溶液呈___________性。 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%溶液 4%溶液 4%溶液 溶解氧/ 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (3)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想___________(选填“一”“二”或“三”)正确。 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的越易分解，溶解氧越大。 ②溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和。质量分数相同的NaOH溶液和溶液，NaOH溶液pH大。 (4)为验证溶液pH对分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80 mL 4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入___________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (5)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：___________。 【答案】(1)溶液 (2)碱 (3)三 (4)2gNaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却至室温 (5)部分与水反应生成，促进分解为 【详解】（1）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为二者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。 （2）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。 （3）实验 Ⅱ 中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解氧最大，说明H2O2与Na2CO3协同增氧，故猜想三正确。 （4）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH ），且质量均为2g（与实验 Ⅱ 中Na2CO3质量一致，保证变量唯一 ），故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 。 （5）已知Na2CO3溶液部分与水反应生成OH−，OH−能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2 。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室制取实验结束后，对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：        猜想二：和HCl 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 (1)取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 (2)确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是_______。 (3)如图1装置所示进行数字化实验，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。图2中，B点的实验现象为_______，E点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 【应用与实践】与NaCl是常用的融雪剂，又称为“化冰盐”。兴趣小组同学对两种融雪剂的融冰效率进行如下实验：分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 (4)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于溶液”，所依据的两个实验是_______(填实验序号)。 (5)小明同学认为依据实验⑥~⑧可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由：_______。 【答案】(1)红 (2)盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 (3) 产生大量气泡 NaCl、Na2CO3 (4)④⑧ (5)不同意，实验⑥~⑧中氯化钠溶液的质量不同，变量不唯一 【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含盐酸，则猜想二成立； （2）确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是：盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； （3）废液中含盐酸和氯化钙，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，B点时发生的是碳酸钠和盐酸的反应，则现象是：产生大量气泡； E点时碳酸钠过量，此时盐酸和氯化钙已经完全反应，碳酸钠与盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （4）实验④中加入24%的NaCl溶液，实验⑧中加入24%的CaCl2溶液，其他因素相同，实验④中冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中冰融化所得水的质量为9.52g，所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于CaCl2溶液”。故填：④⑧； （5）由表中数据可知，实验⑥~⑧中氯化钠溶液的质量不同，变量不唯一，故依据实验⑥~⑧不可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”。 9．（2026·湖南长沙·一模）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液(标号①)和蒸馏水(标号②)，旋紧瓶盖后充分振荡。 (1)实验操作中强调“等体积”的目的是_______。 (2)能够证明反应发生的是，塑料瓶_______(填写标号)振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 (3)能够说明反应发生的实验现象是_______。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 (4)请评价该实验设计是否合理？_______(判断并说明理由)。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加溶液生成白色沉淀。 (5)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液，_______(实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸)。 【答案】(1)控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰 (2)① (3)装置C中会出现有白色晶体析出 (4)不合理，二氧化碳溶于水且和水反应，也能使液体质量增加，不能证明一定是二氧化碳与碳酸钠和水同时发生了反应，所以不能通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 (5)取反应后的混合溶液，加入蒸馏水稀释，然后加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3 【详解】（1）实验操作中强调“等体积”的目的是控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰。 （2）碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应，消耗的二氧化碳更多，瓶内压强减小更明显，所以塑料瓶①振荡后更瘪。 （3）因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且反应生成的碳酸氢钠质量较大，所以装置C中会出现有白色晶体析出的现象，以此证明反应发生。 （4）该实验设计不合理。理由：CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，即使碳酸钠不参与反应，由于二氧化碳溶于水且和水反应，也会使溶液质量增加，因此可以通过称量反应前后溶液的质量判断反应是否发生。 （5）由于是向不饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钠三种物质反应生成碳酸氢钠，但也要考虑到碳酸钠有剩余，所以实验过程中要排除碳酸钠的干扰，再根据题目中提供的信息，可推知碳酸氢钠稀溶液与氯化钙不反应。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。结合上述信息和题目中要求必须用到的试剂，设计实验方案如下：取反应后的溶液，加入蒸馏水稀释，然后加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤，除去没有完全反应的碳酸钠，向滤液中滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明反应生成了碳酸氢钠存在，故答案为：取反应后的混合溶液，加入蒸馏水稀释，然后加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3。 10．（2026·湖南湘潭·一模）同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 (1)实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 (2)猜想一：氢氧化铜    猜想二：碱式硫酸铜    猜想三：________ 【实验方案】 (3)针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 (4)将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 (5)经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 【答案】(1) (2)氢氧化铜和碱式硫酸铜 (3)氢氧化铜 (4) (5)另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 【详解】（1）实验一中产生蓝色沉淀，发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，则根据猜想一、二可知，猜想三为氢氧化铜和碱式硫酸铜； （3）操作①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热，观察到产生黑色固体，氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜，碱式硫酸铜在沸水中不分解，由此说明沉淀中含有氢氧化铜； （4）已知碱式硫酸铜可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，故将沉淀多次洗涤的目的是排除的干扰； （5）操作②加入足量稀硫酸引入了，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，因此操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，需要将操作②优化的方案是另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察到沉淀先溶解，后又产生白色沉淀，说明沉淀中含有碱式硫酸铜 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $