专题04 填空题（16～20题）（抢分专练）（长沙专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 填空题（16~20题）（长沙专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 长沙3年真题 抢分依据 命题预测 有关相对原子质量的计算 2025年第16题 湖南省长沙市近三年中考试题，填空题主要有5道，主要考点不固定，考点主要集中在有关相对原子质量的计算、溶液、金属冶炼、有机物、流程题、元素这六个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 有关相对原子质量的计算、溶液、金属冶炼、有机物、流程题、元素三年一考。预测2026年长沙中考依然以以上考点为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 溶液 2025年第17题 金属冶炼 2025年第20题 有机物 2024年第19题 流程题 2024年第20题 元素 2023年第20题 【高频考点聚焦】 1. 有关相对原子质量的计算 1）有关相对原子质量的计算： 相对原子质量（Ar） = 某原子实际质量 相对原子质量（Ar） ≈ 质子数 + 中子数 碳原子实际质量× 2）相对分子质量计算：M=化学式中各原子的相对原子质量的总和，如O2的相对分子质量=16×2=32 3）物质组成元素的质量比：化学式中各元素的相对原子质量×该原子个数之比，如H2O中H元素和O元素质量比=1×2 : 16×1=1 : 8 4) 物质中某元素的质量分数： × 100 % 该元素的相对原子质量 × 该原子个数 某元素质量分数 = 该物质的相对分子质量 2. 溶液 1) 溶解度影响因素: 大多数固体：温度越高，溶解度越大（硝酸钾） 少数固体：溶解度受温度影响小（氯化钠NaCl） 极少数固体：温度越高，溶解度越小（氢氧化钙Ca(OH)2、熟石灰） 气体溶解度：温度越高溶解度越小；压强越大溶解度越大 2)溶解度曲线考点 交点含义：该温度下，两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 结晶方法选择 陡升型（KNO3）, 降温结晶（冷却热饱和溶液） 平缓型（NaCl）, 蒸发结晶 3) 饱和与不饱和转化 升温、加水 → 饱和变不饱和 降温、加溶质/蒸发溶剂 → 不饱和变饱和 4）比较溶质质量分数：同温下，饱和溶液溶解度越大，浓度越大；不饱和不能直接比。 3. 金属冶炼 木炭和金属氧化物 注意事项：先撤导管后撤酒精灯是为了防止石灰水倒流入管内，使试管炸裂。 等试管冷却后再倒出试管里的粉末是为了防止还原成的金属被重新氧化为金属氧化物。 金属冶炼原理 反应物 化学方程式高温 现象 木炭 + 氧化铜 C + 2CuO=== 2Cu + CO2↑高温 黑色粉末逐渐变成红色固体；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 木炭 + 氧化铁 3C + 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑ 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4. 有机物 1）含碳的化合物为有机物，但CO、CO2、碳酸H2CO3、碳酸盐CaCO3、Na2CO3等不属于有机物的含碳物质 2）常见的有机物：点燃 甲烷，最简单的有机物、相对分子质量最小有机物，天然气、沼气、瓦斯主要成分，CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O，燃烧时的现象蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊气体。点燃 乙醇（酒精），C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O 乙酸（醋酸）CH3COOH、葡萄糖C6H12O6，人体主要供能物质，呼吸作用释放能量。淀粉、蛋白质、油脂 都属于有机物。 5. 流程题 1）流程题解题方法： 1. 找题眼：先看颜色、现象、用途、条件 2. 顺推/逆推：从确定物质一步步推导 3. 代入验证：全部推完放回框图核对反应是否合理 4. 抓禁忌：不共存离子、沉淀溶解性、反应能否发生 2）流程题考点 固体颜色 黑色：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色：Cu、红磷、Fe2O3（红棕色） 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2，（AgCl、BaSO4 不溶于稀硝酸） 暗紫色：KMnO4 溶液颜色 蓝色：含Cu2+（CuSO4、CuCl2） 黄色：含Fe3+（Fe2(SO4)3、FeCl3） 浅绿色：含Fe2+（FeSO4、FeCl2） 气体颜色 无色无味：O2、H2、CO2、CO、N2 有刺激性气味：SO2、NH3 物质特征状态、用途 天然最硬物质：金刚石 常用灭火剂、温室气体：CO2 改良酸性土壤、熟石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱：NaOH 有毒气体、炼铁还原剂：CO 干燥剂：浓硫酸、固体NaOH、生石灰CaO 建筑材料、补钙剂：CaCO3 生活调味品、生理盐水：NaCl 高温：煅烧石灰石、C还原CuO、Fe2O3、炼铁 点燃有O2参加的燃烧反应 发酵粉、小苏打：NaHCO3 加热：KMnO4分解、Cu与氧气反应 最轻气体：H2 通电：电解水 催化剂：H2O2、KClO3制氧气（MnO2） 反应特征现象 能使澄清石灰水变浑浊：CO2 能使带火星木条复燃：O2 能使湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3（碱性气体） 红色固体变黑：Cu→CuO 固体溶于水吸热：NH4NO3 固体溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO 黑色固体变红：CuO→Cu（被还原） 物质转化三角 碳三角：C ↔ CO ↔ CO2 铜三角：Cu → CuO → CuSO4 → Cu 氧三角：H2O2 → H2O ↔ O2 钙三角：CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 常见离子特征 CO32-：加酸产生CO2气体 SO42-：加Ba2+生成不溶于硝酸白色沉淀 NH4+：加碱加热产生NH3刺激性气味气体 H+：使石蕊变红、遇碳酸盐产气 OH-：使酚酞变红、遇Cu2+生成蓝色沉淀 Cl-：加Ag+生成不溶于硝酸白色沉淀 6. 元素 化学元素含量之最 种类 元素名称 种类 元素名称 地壳中含量最多的元素 氧(O) 人体中含量最多的元素 氧(O) 地壳中含量最多的金属元素 铝(Al) 空气中含量最多的元素 氮(N) 人体中含量最多的金属元素 钙(Ca) 海水中含量最多的元素 氧(O) 元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫作一个周期，共七个周期，每一个纵列叫作一个族，共16个族。 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子结构示意图： 原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数，即8=2+6 抢分01有关相对原子质量的计算 1．（2026·湖南怀化·模拟预测）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图： (1)反应物中属于单质的是_______(从“X”“Y”“Z”“Z”中选填)。 (2)为防止燃料W泄漏造成危险，安装气体检测报警器应置于燃气灶的______。(“上方”或”下方”) (3)该反应的化学反应方程式是_______。 2．（2026·湖南邵阳·模拟预测）结构示意图是化学中表示粒子结构的常用工具。请从原子与离子的视角分析下列A、B、C、D四种粒子的结构示意图，并回答相关问题： (1)上述图示中一共有_______种元素。 (2)A粒子的化学性质与上图中_______(填字母)粒子的化学性质相似。 (3)若D粒子表示原子，则X的数值是_______。 3．（2026·湖南怀化·模拟预测）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=______。 (2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。 (3)观察上图，以下说法正确的是________(填字母)。 A．铝的相对原子质量比硼大8 B．③在化学反应中易得到电子 C．①②均为金属元素 4．（2026·湖南株洲·一模）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题： (1)碳是第______周期的元素。 (2)碳的相对原子质量是______。 (3)与①化学性质相似的是______(填序号)。 5．（2026·湖南邵阳·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： (1)图甲是五种粒子的结构示意图，其中表示离子的是__________（填字母）。 (2)图乙是元素周期表中的部分内容，其中与碳元素原子的最外层电子数相同的是________（填元素符号）。 (3)原子序数为3的元素与氧元素组成的化合物是__________（填化学式）。 6．（2026·湖南娄底·一模）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题： (1)铈原子核外有___个电子层。 (2)铈原子的原子结构示意图中x=___。 (3)金属铈化学性质较活泼，能和稀盐酸发生____（填基本反应类型）反应生成三价铈盐（）和H2，写出该反应的化学方程式：____。 7．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 (2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 8．（2026·湖南怀化·模拟预测）用化学用语填空： (1)5个磷原子_______； (2)硫酸根离子_______； (3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______。 9．（2026·湖南娄底·一模）请按要求写出化学符号： (1)最简单的有机物甲烷的化学式_____； (2)2个铝离子_____； (3)3个水分子_____。 10．（2026·湖南湘潭·一模）沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)等气体。 (1)一个硫化氢分子中含有两个___________(填粒子名称)。 (2)已知氢元素的化合价为+1，请标出甲烷中碳元素的化合价___________。 (3)镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 抢分02溶液 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)在时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 ___________(填字母)。 (2)时，将30 g A物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为 ___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是 ___________(填序号)。 ①A>B>C ②B>A>C ③B>A=C 2．（2026·湖南衡阳·一模）查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题： (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 (2)将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可）。 (3)时，甲的溶解度为________。 (4)，向水中加入乙固体，充分溶解后得到________溶液。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）兴趣小组的同学们在实验室中模拟海水晒盐与钾盐提取的过程，并查阅到氯化钠(NaCl)与硝酸钾(KNO3)的溶解度曲线如图所示。 (1)在0~70℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是___________。 (2)在30℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 (3)通过实践活动最终获得氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途___________。 4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）美丽的青海湖有着“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)图像中点的含义：________。 (2)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 (3)夏天晒“盐”，需要经过________（填“蒸发”或“降温”）结晶的过程。 5．（2026·湖南株洲·一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)t2℃时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)t3℃时将90g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若氯化钠中混有少量KNO3，可用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯NaCl。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)P点的含义是_____。 (2)t2℃时将50g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液质量是_____g。 (3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，仍为饱和溶液的是_____。 7．（2026·湖南湘潭·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)P点的意义___________。 (2)t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为___________g。 (3)a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 抢分03金属冶炼 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 (1)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与______同时接触而导致。 (2)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰（主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等）为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 （注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。） (1)除杂器中加入水的目的是________。 (2)酸浸池中反应后进行的实验操作是________。 (3)从酸浸池得到的残渣中主要含有_________（填化学式）。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）勇攀科技高峰，把爱国之情化为报国之行。 (1)侯德榜院士发明“侯氏制碱法”，提高了纯碱(Na2CO3)生产效率。纯碱中含有的金属元素是___________。 (2)屠呦呦研究员从青蒿中提取青蒿素，获诺贝尔奖。实验室中常用来分离液体与固体不溶物的方法是___________。 (3)黄旭华院士为国铸剑，研制的核潜艇需使用大量合金。合金比组分金属具有的优点有___________(写一条)。 4．（2026·湖南株洲·一模）2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 (1)该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。 (2)该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。 (4)电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 5．（2026·湖南株洲·一模）苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。 (1)银能被捶打成薄片，利用了金属良好的___________。 (2)实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如___________等。(任写一点) (3)已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银(AgNO3)溶液中，生成硝酸铜(Cu(NO3)2)和银。该反应的化学方程式为___________。 6．（2026·湖南永州·一模）阅读下列材料。 我国武汉科技大学研发的“极地钢”，打破了国外耐低温钢材的技术垄断。普通钢材遇低温易脆裂、遇高温易软化，无法在地球南北极使用。研发团队以铌、钒、钛、锆、稀土等作为微合金添加剂，替代昂贵的金属镍，历经上千炉钢水、上万次配方调试，创新采用稀土-锆-钛复合微合金化工艺，调控钢铁内部微观结构，破解了钢材“低温韧性基因编码”，制得了“极地钢”。 “极地钢”性能卓越：可耐超低温，抵御高温，强度与韧性俱佳，能适应月球的极端昼夜温差。该技术大幅降低成本，性能不输国际标准，已成功应用于俄罗斯亚马尔液化天然气项目，在环境下稳定使用超10年，目前已在宝钢、湘钢、南钢实现产业化，获得多国发明专利授权。请依据短文内容回答下列问题： (1)“极地钢”属于___________(填“有机合成材料”或“金属材料”或“复合材料”)。 (2)极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的___________，使材料同时具备高强度与高韧性。 (3)下列关于极地钢的说法错误的是___________。 A．可用于南极、北极及月球等极端环境 B．低温易脆裂，高温易软化 C．已实现产业化并获得多国专利 D．成本低于传统含镍耐低温钢 (4)写出一条推广使用“极地钢”的意义：___________。 7．（2026·湖南衡阳·模拟预测）阅读下列材料，回答下列问题。 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。因此钛合金的比强度(强度/密度)远大于其他金属结构材料，可制出强度高、耐蚀性好、质轻的零部件。飞机的发动机构件、骨架、蒙皮、紧固件及起落架等都使用钛合金。 (1)钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)一般情况下，钛合金的密度比钢______(填“大”或“小”)。 (3)钛合金做零部件的优点是______(写一条)。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）第十五届全运会于2025年11月9日至21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。 (1)香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(制备二氧化钛，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____。 (2)广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝合金抗腐蚀性能好的原因是_____(用化学方程式表示)。 9．（2026·湖南娄底·一模）“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。 (1)铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。 (2)烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。 10．（2026·湖南长沙·模拟预测）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)宋代《开宝本草》记载了铁华粉的制法，“铁华”的主要成分中含有铁元素，请写出铁元素的符号_______。 (2)《吕氏春秋别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚。”表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。 (3)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_______(填操作名称)。 抢分04有机物 1．（2026·湖南·一模）阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精(C2H5OH)和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。 (1)玫瑰香葡萄原汁呈_______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)酒精变成果醋反应的化学方程式为_______。 (3)据图可以得到的结论为_______。 2．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。甲烷(CH4)是无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。 (1)天然气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)写出一条甲烷的物理性质______。 (3)用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是______。 3．（2025·湖南永州·二模）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请回答有关问题： (1)在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_____。 (2)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我国自2017年开始推广使用车用乙醇汽油，2020年1月实现全国普及。乙醇()燃烧的化学方程式是_____。推广使用乙醇汽油的好处是_____(写出一条即可)。 4．（2026·湖南长沙·二模）阅读下列短文并回答问题。 2023年12月9日，我国朱雀二号遥三运载火箭一次将三颗航天器顺利送入预定轨道，这是全球首枚成功发射卫星的甲烷火箭。 甲烷（化学式：CH4）是天然气的主要成分，密度小、燃烧热值高，且完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染空气，所以被广泛应用于农业生产和人民生活，用液氧和甲烷作燃料的火箭（简称甲烷火箭）相比传统的火箭有着很多的优势：相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；甲烷火箭的另一个优点是可重复使用。由于燃烧的是甲烷，燃烧室内基本不结焦，用过一次之后再添加燃料仍然可以继续使用，这种火箭在完成任务后返回地面，经过维护和燃料补充后就能再次使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生。 (1)甲烷属于_______（填“无机物”或“有机物”）。 (2)甲烷火箭储存甲烷的容器应具备的性能：________。 (3)相较传统火箭，甲烷火箭的优点是________。 5．（2026·湖南长沙·二模）乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种新型清洁燃料。制取乙醇的方法：以高粱、玉米、小麦、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，请根据上述信息回答下列问题： (1)以下关于乙醇和乙醇汽油的说法中正确的是______（请选择正确答案的编号填空）。 ①乙醇属于有机化合物 ②乙醇汽油是一种新型的化合物 ③乙醇是一种化石燃料 ④使用乙醇汽油作车用燃料可以减缓温室效应 ⑤使用乙醇汽油既可以节省石油资源，又有利于粮食转化，促进农业生产 (2)乙醇燃烧的化学方程式为______。 6．（2025·湖南郴州·模拟预测）请从A、甲烷、B、氧气、C、小苏打、D、干冰 E、食盐  中选择适当的物质填空(填字母序号) (1)可用于人工降雨的是___________； (2)能提供动物呼吸，却使食物变质的是___________； (3)发酵粉的主要成分是___________； (4)最简单的有机物是___________； (5)常用作厨房调味品的是___________。 7．（2026·湖南郴州·模拟预测）请写出相应的化学符号。 (1)天然气的主要成分_______； (2)2个氮原子_______； (3)3个镁离子_______； (4)烧碱_______； (5)氢氧根离子_______。 抢分05流程题 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）长沙宁乡经开区是我国重要的锂电池产业基地。若随意丢弃废旧锂电池，不仅浪费锂、钴等宝贵资源，还会造成重金属污染。某新能源科技公司设计了从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量CuO等杂质)中回收钴和锂的绿色工艺流程如下： 已知：①。 ②金属活动性顺序：Li>Fe>Co>(H)>Cu>Ag，常温下金属锂能与水反应。 ③Li2CO3的溶解度：20℃时为1.33g，80℃ 时为0.85g。请回答下列问题： (1)向滤液Ⅰ中加入的过量X是___________(填化学式)。 (2)加入Na2CO3溶液后，操作Ⅲ选择___________(填“升温”或“降温”)结晶后再过滤。 (3)该工艺流程的优点是___________(答一点即可)。 2．（2026·湖南怀化·模拟预测）某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)操作①的名称为________。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为________。 (3)过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）氧化铁是一种常见的绘画颜料。兴趣小组的同学以食品脱氧剂的废渣(含有：氧化铁、氯化钠、碳粉、铁粉)为原料提取氧化铁。他们利用查阅到的资料，设计了以下实验流程： 资料：①Fe2O3无磁性，Fe3O4和Fe均有磁性。 ②C与O2反应所需的启动能量低，会优先于C与Fe2O3之间的反应。 (1)气体甲是___________。 (2)同学们提取的氧化铁适合作为下列哪种绘画的颜料___________(填字母)。 A．白梨花 B．红梅花 C．绿草叶 (3)如果食品脱氧剂灼烧不充分，会导致提取的氧化铁中可能含固体杂质。请写出选取固体丁为样品进行检验的方法：___________。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）硫酸钾是一种化学性质稳定、钾含量高的优质钾肥，其应用覆盖农业、精细化工、水处理等多个行业，是跨领域的重要基础原料。利用废硫酸制备硫酸钾是资源循环利用、环保降本的典型化工工艺，其工艺流程如下： (1)反应①中加入过量粉末的目的是___________。 (2)通过反应②得到的M溶液中含有___________种元素。 (3)为避免反应③产出的晶体损耗，应用___________洗涤该晶体。 5．（2026·湖南郴州·模拟预测）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍(NiO)，另外还有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)为了加快反应①石灰石的分解速率，可以采用的措施有___________。 (2)反应③中，黑色单质X的化学式是___________。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是___________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是___________。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质                沸点/℃ 43 106 52 从、、的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)的范围为___________。 6．（2026·湖南永州·模拟预测）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是_______。 (2)请写出反应②的化学方程式______。 (3)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______(写一种即可)。 (4)作为湖南中学生，践行低碳行动的具体措施是_______(写一种即可)。 7．（2026·湖南长沙·二模）二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。 (1)操作①的名称________。 (2)步骤Ⅰ除杂中，可用饱和溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是________。 (3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式___________。 (4)上述流程中可循环利用的物质是________。 8．（2026·湖南长沙·二模）《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要成分）烧成的灰（主要成分），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学准老师的指导下设计了以下实验流程。请回答下列问题： (1)反应Ⅰ的现象为______。 (2)操作a中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需______。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为______。 (4)恒温蒸发时，晶体析出过程中，除温度以外，溶液的______不变。 (5)整个过程中能循环利用的物质是______。 9．（2025·湖南长沙·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为________； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； (3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 10．（2026·湖南长沙·二模）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 填空题（16~20题）（长沙专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 长沙3年真题 抢分依据 命题预测 有关相对原子质量的计算 2025年第16题 湖南省长沙市近三年中考试题，填空题主要有5道，主要考点不固定，考点主要集中在有关相对原子质量的计算、溶液、金属冶炼、有机物、流程题、元素这六个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 有关相对原子质量的计算、溶液、金属冶炼、有机物、流程题、元素三年一考。预测2026年长沙中考依然以以上考点为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 溶液 2025年第17题 金属冶炼 2025年第20题 有机物 2024年第19题 流程题 2024年第20题 元素 2023年第20题 【高频考点聚焦】 1. 有关相对原子质量的计算 1）有关相对原子质量的计算： 相对原子质量（Ar） = 某原子实际质量 相对原子质量（Ar） ≈ 质子数 + 中子数 碳原子实际质量× 2）相对分子质量计算：M=化学式中各原子的相对原子质量的总和，如O2的相对分子质量=16×2=32 3）物质组成元素的质量比：化学式中各元素的相对原子质量×该原子个数之比，如H2O中H元素和O元素质量比=1×2 : 16×1=1 : 8 4) 物质中某元素的质量分数： × 100 % 该元素的相对原子质量 × 该原子个数 某元素质量分数 = 该物质的相对分子质量 2. 溶液 1) 溶解度影响因素: 大多数固体：温度越高，溶解度越大（硝酸钾） 少数固体：溶解度受温度影响小（氯化钠NaCl） 极少数固体：温度越高，溶解度越小（氢氧化钙Ca(OH)2、熟石灰） 气体溶解度：温度越高溶解度越小；压强越大溶解度越大 2)溶解度曲线考点 交点含义：该温度下，两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 结晶方法选择 陡升型（KNO3）, 降温结晶（冷却热饱和溶液） 平缓型（NaCl）, 蒸发结晶 3) 饱和与不饱和转化 升温、加水 → 饱和变不饱和 降温、加溶质/蒸发溶剂 → 不饱和变饱和 4）比较溶质质量分数：同温下，饱和溶液溶解度越大，浓度越大；不饱和不能直接比。 3. 金属冶炼 木炭和金属氧化物 注意事项：先撤导管后撤酒精灯是为了防止石灰水倒流入管内，使试管炸裂。 等试管冷却后再倒出试管里的粉末是为了防止还原成的金属被重新氧化为金属氧化物。 金属冶炼原理 反应物 化学方程式高温 现象 木炭 + 氧化铜 C + 2CuO=== 2Cu + CO2↑高温 黑色粉末逐渐变成红色固体；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 木炭 + 氧化铁 3C + 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑ 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4. 有机物 1）含碳的化合物为有机物，但CO、CO2、碳酸H2CO3、碳酸盐CaCO3、Na2CO3等不属于有机物的含碳物质 2）常见的有机物：点燃 甲烷，最简单的有机物、相对分子质量最小有机物，天然气、沼气、瓦斯主要成分，CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O，燃烧时的现象蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊气体。点燃 乙醇（酒精），C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O 乙酸（醋酸）CH3COOH、葡萄糖C6H12O6，人体主要供能物质，呼吸作用释放能量。淀粉、蛋白质、油脂 都属于有机物。 5. 流程题 1）流程题解题方法： 1. 找题眼：先看颜色、现象、用途、条件 2. 顺推/逆推：从确定物质一步步推导 3. 代入验证：全部推完放回框图核对反应是否合理 4. 抓禁忌：不共存离子、沉淀溶解性、反应能否发生 2）流程题考点 固体颜色 黑色：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色：Cu、红磷、Fe2O3（红棕色） 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2，（AgCl、BaSO4 不溶于稀硝酸） 暗紫色：KMnO4 溶液颜色 蓝色：含Cu2+（CuSO4、CuCl2） 黄色：含Fe3+（Fe2(SO4)3、FeCl3） 浅绿色：含Fe2+（FeSO4、FeCl2） 气体颜色 无色无味：O2、H2、CO2、CO、N2 有刺激性气味：SO2、NH3 物质特征状态、用途 天然最硬物质：金刚石 常用灭火剂、温室气体：CO2 改良酸性土壤、熟石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱：NaOH 有毒气体、炼铁还原剂：CO 干燥剂：浓硫酸、固体NaOH、生石灰CaO 建筑材料、补钙剂：CaCO3 生活调味品、生理盐水：NaCl 高温：煅烧石灰石、C还原CuO、Fe2O3、炼铁 点燃有O2参加的燃烧反应 发酵粉、小苏打：NaHCO3 加热：KMnO4分解、Cu与氧气反应 最轻气体：H2 通电：电解水 催化剂：H2O2、KClO3制氧气（MnO2） 反应特征现象 能使澄清石灰水变浑浊：CO2 能使带火星木条复燃：O2 能使湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3（碱性气体） 红色固体变黑：Cu→CuO 固体溶于水吸热：NH4NO3 固体溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO 黑色固体变红：CuO→Cu（被还原） 物质转化三角 碳三角：C ↔ CO ↔ CO2 铜三角：Cu → CuO → CuSO4 → Cu 氧三角：H2O2 → H2O ↔ O2 钙三角：CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 常见离子特征 CO32-：加酸产生CO2气体 SO42-：加Ba2+生成不溶于硝酸白色沉淀 NH4+：加碱加热产生NH3刺激性气味气体 H+：使石蕊变红、遇碳酸盐产气 OH-：使酚酞变红、遇Cu2+生成蓝色沉淀 Cl-：加Ag+生成不溶于硝酸白色沉淀 6. 元素 化学元素含量之最 种类 元素名称 种类 元素名称 地壳中含量最多的元素 氧(O) 人体中含量最多的元素 氧(O) 地壳中含量最多的金属元素 铝(Al) 空气中含量最多的元素 氮(N) 人体中含量最多的金属元素 钙(Ca) 海水中含量最多的元素 氧(O) 元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫作一个周期，共七个周期，每一个纵列叫作一个族，共16个族。 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子结构示意图： 原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数，即8=2+6 抢分01有关相对原子质量的计算 1．（2026·湖南怀化·模拟预测）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图： (1)反应物中属于单质的是_______(从“X”“Y”“Z”“Z”中选填)。 (2)为防止燃料W泄漏造成危险，安装气体检测报警器应置于燃气灶的______。(“上方”或”下方”) (3)该反应的化学反应方程式是_______。 【答案】(1)X (2)上方 (3) 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，反应物中X是碳单质（仅由碳元素组成），Y是（化合物），因此选X。 （2）W是（甲烷），相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后向上扩散，因此报警器应安装在上方。 （3）根据微观示意图确定各物质化学式：，依据质量守恒定律配平，对应化学方程式为。 2．（2026·湖南邵阳·模拟预测）结构示意图是化学中表示粒子结构的常用工具。请从原子与离子的视角分析下列A、B、C、D四种粒子的结构示意图，并回答相关问题： (1)上述图示中一共有_______种元素。 (2)A粒子的化学性质与上图中_______(填字母)粒子的化学性质相似。 (3)若D粒子表示原子，则X的数值是_______。 【答案】(1)3/三 (2)B (3)8 【详解】（1）元素种类由核内质子数决定，质子数相同的粒子属于同种元素。四种粒子的质子数分别为8、16、16、18，共3种不同质子数，对应3种元素。 （2）粒子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 （3）原子中质子数=核外电子总数，D质子数为18，因此，解得。 3．（2026·湖南怀化·模拟预测）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=______。 (2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。 (3)观察上图，以下说法正确的是________(填字母)。 A．铝的相对原子质量比硼大8 B．③在化学反应中易得到电子 C．①②均为金属元素 【答案】(1)17 (2)最外层电子数相同 (3)B 【详解】（1）带1个单位负电荷说明该粒子得到了1个电子，其核外总电子数为，因此质子数。 （2）粒子的化学性质由最外层电子数决定，③和⑤的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （3）A、铝相对原子质量为26.98，硼为10.81，差值约为16.17，不是8，错误； B、③最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到稳定结构，正确； C、硼是石字旁，属于非金属元素，错误。 4．（2026·湖南株洲·一模）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题： (1)碳是第______周期的元素。 (2)碳的相对原子质量是______。 (3)与①化学性质相似的是______(填序号)。 【答案】(1)二/2 (2)12.01 (3)③ 【详解】（1）元素所在周期数等于原子核外电子层数，碳原子核外有2个电子层，因此属于第二周期元素； （2）元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，由图可得碳的相对原子质量为12.01； （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；①的最外层电子数为4，③的最外层电子数也为4，因此二者化学性质相似。 5．（2026·湖南邵阳·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： (1)图甲是五种粒子的结构示意图，其中表示离子的是__________（填字母）。 (2)图乙是元素周期表中的部分内容，其中与碳元素原子的最外层电子数相同的是________（填元素符号）。 (3)原子序数为3的元素与氧元素组成的化合物是__________（填化学式）。 【答案】(1)D (2)Si (3) 【详解】（1）离子的判断标准是质子数（核电荷数）和核外电子总数不相等。A、B、C、E的质子数均等于核外电子总数，为原子；D质子数为17，核外电子总数为18，二者不等，属于离子； （2）碳原子核外电子排布为2、4，最外层电子数为4，同主族元素最外层电子数相同，硅（Si）与碳同主族，最外层电子数也为4； （3）原子序数为3的元素是锂（），化合物中锂显+1价，氧通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 6．（2026·湖南娄底·一模）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题： (1)铈原子核外有___个电子层。 (2)铈原子的原子结构示意图中x=___。 (3)金属铈化学性质较活泼，能和稀盐酸发生____（填基本反应类型）反应生成三价铈盐（）和H2，写出该反应的化学方程式：____。 【答案】(1) 6 (2) 9 (3) 置换 【详解】（1）原子结构示意图中每条弧线对应一个电子层，根据原子结构示意图可知，铈原子结构示意图的弧线可得共6个电子层。 （2）原子中质子数=核外电子总数，铈的质子数为58，因此核外电子总和为58，列式，计算得。 （3）金属与酸反应生成盐和氢气，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，化学方程式为。 7．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 (2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 【答案】(1) 非金属 氟元素 (2) Al 质子数不同 【详解】（1）原子序数为17的元素是氯元素，最外层电子数大于4，属于非金属元素，故填“非金属”； 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，所以氟元素与氯元素的化学性质相似，故填“氟元素”； （2）X3+是X原子失去3个电子形成的阳离子，X3+和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，则X原子中的核外电子数为10+3=13，所以该原子的核内质子数为13，是铝元素，元素符号是Al，故填“Al”； 决定元素种类的是对应原子的质子数，铝元素和15号P元素属于不同元素的原因是质子数不同。 8．（2026·湖南怀化·模拟预测）用化学用语填空： (1)5个磷原子_______； (2)硫酸根离子_______； (3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______。 【答案】(1)5P (2) (3) 【详解】（1）表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字即可，磷的元素符号为P，因此5个磷原子表示为5P。 （2）硫酸根是带2个单位负电荷的原子团，离子符号书写规则为在原子团符号右上角标注电荷，数字在前、正负号在后，因此硫酸根离子表示为。 （3）高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则高锰酸钾中锰元素的化合价表示为。 9．（2026·湖南娄底·一模）请按要求写出化学符号： (1)最简单的有机物甲烷的化学式_____； (2)2个铝离子_____； (3)3个水分子_____。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）甲烷是最简单的有机物，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为； （2）表示多个离子时在离子符号前加对应数字，2个铝离子表示为； （3）表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个水分子表示为。 10．（2026·湖南湘潭·一模）沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)等气体。 (1)一个硫化氢分子中含有两个___________(填粒子名称)。 (2)已知氢元素的化合价为+1，请标出甲烷中碳元素的化合价___________。 (3)镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 【答案】(1)氢原子 (2) (3) 【详解】（1）硫化氢的化学式为，1个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，因此填氢原子； （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知氢元素的化合价为+1价，设甲烷中碳元素化合价为，列式得，解得，化合价需标注在对应元素符号的正上方，因此表示为。 （3）镁原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，因此镁离子符号为。 抢分02溶液 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)在时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 ___________(填字母)。 (2)时，将30 g A物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为 ___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是 ___________(填序号)。 ①A>B>C ②B>A>C ③B>A=C 【答案】(1)C (2)不饱和 (3)② 【详解】（1）同一温度下，溶解度曲线位置越低对应溶解度越小，t2℃时C的溶解度曲线在最下方，因此溶解度最小。 （2）t2℃时A的溶解度为60g，即该温度下，水最多可溶解 A，投入 A可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液。 （3）t1℃时三种物质溶解度关系为，该温度下，对应饱和溶液溶质质量分数也为；升温到t2℃时，A、B溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，溶质和溶剂都没有改变，所以A、B溶质质量分数不变；C溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数降低，因此最终溶质质量分数关系为，选②。 2．（2026·湖南衡阳·一模）查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题： (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 (2)将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可）。 (3)时，甲的溶解度为________。 (4)，向水中加入乙固体，充分溶解后得到________溶液。 【答案】(1) 甲 (2) 加水（或增加溶剂） (3) 63.9 (4) 70 【详解】（1）溶解度曲线陡度越大，溶解度受温度影响越大，甲的曲线明显更陡，因此受温度影响较大的是甲。 （2）要求保持温度不变，饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，只能通过增加溶剂的方法实现。 （3）从溶解度曲线可直接读取时甲的溶解度为63.9g。 （4）时乙的溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g乙，因此50g水最多溶解20g乙，加入的30g乙只能溶解20g，最终溶液质量为。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）兴趣小组的同学们在实验室中模拟海水晒盐与钾盐提取的过程，并查阅到氯化钠(NaCl)与硝酸钾(KNO3)的溶解度曲线如图所示。 (1)在0~70℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是___________。 (2)在30℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 (3)通过实践活动最终获得氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途___________。 【答案】(1) 硝酸钾/KNO3 (2) 不相等 (3) 作调味品（合理即可） 【详解】（1）溶解度曲线越陡峭，说明物质溶解度受温度影响越大，0~70℃范围内硝酸钾（KNO3）的溶解度曲线明显比氯化钠更陡，因此其溶解度受温度影响更大。 （2）一定温度下，饱和溶液溶质质量分数公式为，30℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，因此二者饱和溶液的溶质质量分数不相等。 （3）氯化钠可作调味品、配制生理盐水、作道路融雪剂等。 4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）美丽的青海湖有着“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)图像中点的含义：________。 (2)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 (3)夏天晒“盐”，需要经过________（填“蒸发”或“降温”）结晶的过程。 【答案】(1)℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 (2)碳酸钠/ (3)蒸发 【详解】（1）M点是两曲线的交点，含义是：在t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等； （2）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠和碳酸钠两种物质中，溶解度受温度影响较大的是碳酸钠； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程。 5．（2026·湖南株洲·一模）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)t2℃时，KNO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)t3℃时将90g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若氯化钠中混有少量KNO3，可用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯NaCl。 【答案】(1)= (2)饱和 (3)蒸发结晶 【详解】（1）t2℃是KNO3和NaCl溶解度曲线的交点，溶解度曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等； （2）根据图中信息可知，t3℃时KNO3的溶解度为85.5g，100g水最多可溶解85.5g KNO3，加入90g的KNO3只能溶解85.5g的KNO3，得到饱和溶液； （3）NaCl溶解度受温度变化影响小，KNO3溶解度受温度变化影响大，蒸发结晶时NaCl会大量析出，少量KNO3因溶解度高、含量少留在溶液中，可提纯NaCl。 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)P点的含义是_____。 (2)t2℃时将50g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液质量是_____g。 (3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，仍为饱和溶液的是_____。 【答案】(1) t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，均为20g (2) 75 (3) c 【详解】（1）溶解度曲线的交点代表对应温度下，物质的溶解度相等，P点对应温度为t1℃，对应溶解度为20g，为a、c溶解度曲线的交点，含义是：t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，均为20g。 （2）t2℃时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，因此50g水最多只能溶解25g a，溶液质量为。 （3）a、b的溶解度随温度升高而增大，升温后原饱和溶液可溶解更多溶质，变为不饱和溶液；c的溶解度随温度升高而减小，升温后会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。 7．（2026·湖南湘潭·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)P点的意义___________。 (2)t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为___________g。 (3)a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】(1)在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g (2)225 (3)降温结晶 【详解】（1）P 点是a、c两种物质溶解度曲线的交点。在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点的意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都是20g。 （2）由溶解度曲线可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，则在t3℃时，100g水中最多能溶解50g a物质。设150g水中最多能溶解a物质的质量为x，则有：，解得：x=75g。把90g物质a加入到150g水中，a物质不能全部溶解，只能溶解75g，所以得到的溶液质量为75g+150g=225g。 （3）a物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大；c物质的溶解度随温度升高而减小。当a中混有少量的c物质时，可采用降温结晶的方法提纯a。因为降温时，a物质的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而c物质的溶解度增大，仍留在溶液中，从而达到提纯a的目的。 抢分03金属冶炼 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 (1)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与______同时接触而导致。 (2)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 【答案】(1)氧气和水 (2) 【详解】（1）铁丝生锈的原因是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应生成铁锈； （2）高温分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰（主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等）为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 （注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。） (1)除杂器中加入水的目的是________。 (2)酸浸池中反应后进行的实验操作是________。 (3)从酸浸池得到的残渣中主要含有_________（填化学式）。 【答案】(1)溶解并除去铝灰中的可溶性杂质 (2)过滤 (3) 【分析】铝灰主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等，加入适量的水，过滤，除去可溶性杂质，SiO2不溶于水，滤渣中含有Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3，加入过量的稀硫酸，SiO2不与常见的酸反应，发生化学反应有：、、，过滤除去SiO2，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。加入过氧化氢溶液，过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，调节pH，铁离子沉淀转化为氢氧化铁沉淀，滤液中含有硫酸铝，一系列转化生成硫酸铝。 【详解】（1）题目明确铝灰中含有“可溶性物质”，加水后，这些可溶性杂质会溶解在水中，而 Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3均不溶于水，会以滤渣形式被分离出来。这一步实现了初步除杂，避免可溶性杂质进入后续酸浸环节，影响最终硫酸铝的纯度。 （2）酸浸池反应后需要分离出液体滤液和固体残渣，该实验操作为过滤。 （3）已知不溶于水也不与常见酸反应，而、、都能和过量稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此酸浸后的残渣为。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）勇攀科技高峰，把爱国之情化为报国之行。 (1)侯德榜院士发明“侯氏制碱法”，提高了纯碱(Na2CO3)生产效率。纯碱中含有的金属元素是___________。 (2)屠呦呦研究员从青蒿中提取青蒿素，获诺贝尔奖。实验室中常用来分离液体与固体不溶物的方法是___________。 (3)黄旭华院士为国铸剑，研制的核潜艇需使用大量合金。合金比组分金属具有的优点有___________(写一条)。 【答案】(1) 钠元素 (2) 过滤 (3) 硬度大（合理即可） 【详解】（1）纯碱化学式为，组成元素中钠（Na）为金属元素，碳、氧为非金属元素。 （2）过滤是实验室分离液体与不溶性固体混合物的专用操作。 （3）合金相比组分纯金属，普遍具有硬度更高、抗腐蚀性更好、熔点更低的优势。 4．（2026·湖南株洲·一模）2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 (1)该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。 (2)该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。 (4)电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 【答案】(1)稳定 (2)可再生 (3)大 (4)合成 【详解】（1）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，充入浮空器不易发生反应，安全性高； （2）风能可以短时间内从自然界持续获得补充，属于可再生能源； （3）合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大； （4）聚乙烯是人工聚合制得的高分子材料，属于合成有机高分子材料。 5．（2026·湖南株洲·一模）苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。 (1)银能被捶打成薄片，利用了金属良好的___________。 (2)实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如___________等。(任写一点) (3)已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银(AgNO3)溶液中，生成硝酸铜(Cu(NO3)2)和银。该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)延展性 (2)硬度大/更易锻造 (3) 【详解】（1）金属可被压成薄片、拉成细丝的性质称为延展性，银被捶打成薄片正是利用了该性质。 （2）题干明确提到铜银合金可提升银饰硬度及锻造性。 （3）铜的金属活动性强于银，能置换出硝酸银中的银，反应的化学方程式为。 6．（2026·湖南永州·一模）阅读下列材料。 我国武汉科技大学研发的“极地钢”，打破了国外耐低温钢材的技术垄断。普通钢材遇低温易脆裂、遇高温易软化，无法在地球南北极使用。研发团队以铌、钒、钛、锆、稀土等作为微合金添加剂，替代昂贵的金属镍，历经上千炉钢水、上万次配方调试，创新采用稀土-锆-钛复合微合金化工艺，调控钢铁内部微观结构，破解了钢材“低温韧性基因编码”，制得了“极地钢”。 “极地钢”性能卓越：可耐超低温，抵御高温，强度与韧性俱佳，能适应月球的极端昼夜温差。该技术大幅降低成本，性能不输国际标准，已成功应用于俄罗斯亚马尔液化天然气项目，在环境下稳定使用超10年，目前已在宝钢、湘钢、南钢实现产业化，获得多国发明专利授权。请依据短文内容回答下列问题： (1)“极地钢”属于___________(填“有机合成材料”或“金属材料”或“复合材料”)。 (2)极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的___________，使材料同时具备高强度与高韧性。 (3)下列关于极地钢的说法错误的是___________。 A．可用于南极、北极及月球等极端环境 B．低温易脆裂，高温易软化 C．已实现产业化并获得多国专利 D．成本低于传统含镍耐低温钢 (4)写出一条推广使用“极地钢”的意义：___________。 【答案】(1) 金属材料 (2) 微观结构 (3)B (4) 打破国外耐低温钢材的技术垄断 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，极地钢是铁的合金，因此属于金属材料。 （2）材料中明确提到“调控钢铁内部微观结构，破解了钢材‘低温韧性基因编码’”可知，极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的微观结构。 （3）普通钢材才有低温易脆裂、高温易软化的缺点，极地钢攻克了该缺陷，可在极端温度环境下使用，B表述错误；其余选项内容均与材料描述一致。 （4）材料中明确提到“打破了国外耐低温钢材的技术垄断”，因此推广使用“极地钢”的意义之一是打破国外耐低温钢材的技术垄断（答案不唯一，合理即可）。 7．（2026·湖南衡阳·模拟预测）阅读下列材料，回答下列问题。 钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金结构钢的强度。因此钛合金的比强度(强度/密度)远大于其他金属结构材料，可制出强度高、耐蚀性好、质轻的零部件。飞机的发动机构件、骨架、蒙皮、紧固件及起落架等都使用钛合金。 (1)钛合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)一般情况下，钛合金的密度比钢______(填“大”或“小”)。 (3)钛合金做零部件的优点是______(写一条)。 【答案】(1) 混合物 (2) 小 (3) 强度高/耐蚀性好/质轻 【详解】（1）钛合金是钛中加入其他元素形成的合金，含有多种不同物质，符合混合物的定义。 （2）题干明确说明钛合金密度仅为钢的60%，因此密度比钢小。 （3）题干直接给出钛合金制作零部件的优点为强度高、耐蚀性好、质轻。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）第十五届全运会于2025年11月9日至21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。 (1)香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(制备二氧化钛，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____。 (2)广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝合金抗腐蚀性能好的原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】(1)+4 (2) 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设Ti的化合价为x，列式：，解得。 （2）常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金抗腐蚀性能好，对应反应的化学方程式为：。 9．（2026·湖南娄底·一模）“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。 (1)铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。 (2)烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)金属 (2)弱 (3) 【详解】（1）铜属于金属单质，金属材料包括纯金属和合金，因此铜箔属于金属材料。 （2）金属活泼性越强，越容易与氧气发生反应。铜灼烧时可与氧气反应生成黑色氧化铜，金在高温下也不与氧气反应，说明金的活泼性比铜弱。 （3）常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性，对应反应的化学方程式为。 10．（2026·湖南长沙·模拟预测）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)宋代《开宝本草》记载了铁华粉的制法，“铁华”的主要成分中含有铁元素，请写出铁元素的符号_______。 (2)《吕氏春秋别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚。”表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。 (3)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是_______(填操作名称)。 【答案】(1)Fe (2)大 (3)过滤 【详解】（1）铁元素的符号为。 （2）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，题干中“合两柔则为刚”说明熔合后硬度变大，因此铜合金的硬度比纯铜大。 （3）过滤是分离不溶性固体和液体的操作，漉水囊将固体茶叶和液体茶水分离，利用的就是过滤的原理。 抢分04有机物 1．（2026·湖南·一模）阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精(C2H5OH)和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。 (1)玫瑰香葡萄原汁呈_______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)酒精变成果醋反应的化学方程式为_______。 (3)据图可以得到的结论为_______。 【答案】(1)酸性 (2) (3)随着时间的推移，葡萄果醋发酵过程中糖度在降低，酒精度在增加 【详解】（1）pH小于7的溶液呈酸性，玫瑰香葡萄原汁pH为3.40~3.60，小于7，因此呈酸性； （2）酒精(C2H5OH)和氧气反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)，反应的化学方程式为：； （3）观察图像变化趋势，糖度曲线随时间增加不断下降，酒精度曲线随时间增加不断上升，发酵后期酒精度曲线趋于平缓。 2．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。甲烷(CH4)是无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。 (1)天然气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)写出一条甲烷的物理性质______。 (3)用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是______。 【答案】(1)混合物 (2)密度比空气小（合理即可） (3)有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生 【详解】（1）天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质，故天然气属于混合物，故填：混合物； （2）由题中信息可知，甲烷(CH4)是无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，极难溶于水，故填：密度比空气小（合理即可）； （3）天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故，故用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体的目的是有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生，故填：有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生。 3．（2025·湖南永州·二模）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请回答有关问题： (1)在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_____。 (2)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我国自2017年开始推广使用车用乙醇汽油，2020年1月实现全国普及。乙醇()燃烧的化学方程式是_____。推广使用乙醇汽油的好处是_____(写出一条即可)。 【答案】(1)轮胎、塑料保险杠 (2) 减少汽车尾气污染（合理即可） 【详解】（1）钢和铝合金属于金属材料；轮胎是由合成橡胶制成，塑料保险杠是由塑料组成，塑料与合成橡胶属于有机合成材料，故填：轮胎、塑料保险杠； （2）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；推广使用乙醇汽油的好处：减少汽车尾气污染、节约化石燃料等，故填：；减少汽车尾气污染（合理即可）。 4．（2026·湖南长沙·二模）阅读下列短文并回答问题。 2023年12月9日，我国朱雀二号遥三运载火箭一次将三颗航天器顺利送入预定轨道，这是全球首枚成功发射卫星的甲烷火箭。 甲烷（化学式：CH4）是天然气的主要成分，密度小、燃烧热值高，且完全燃烧生成二氧化碳和水，不会污染空气，所以被广泛应用于农业生产和人民生活，用液氧和甲烷作燃料的火箭（简称甲烷火箭）相比传统的火箭有着很多的优势：相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；甲烷火箭的另一个优点是可重复使用。由于燃烧的是甲烷，燃烧室内基本不结焦，用过一次之后再添加燃料仍然可以继续使用，这种火箭在完成任务后返回地面，经过维护和燃料补充后就能再次使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生。 (1)甲烷属于_______（填“无机物”或“有机物”）。 (2)甲烷火箭储存甲烷的容器应具备的性能：________。 (3)相较传统火箭，甲烷火箭的优点是________。 【答案】(1)有机物 (2)密封性和耐腐蚀性等（合理即可） (3)相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；可重复使用；大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生（合理即可） 【详解】（1）甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物； （2）甲烷火箭是用液氧和甲烷做燃料的火箭，甲烷是一种易燃气体，在储存过程中需要遵循严格的温度和压力要求，以确保安全，储存甲烷容器需具有良好的耐腐蚀性和密封性； （3）据文中信息，用液氧和甲烷做燃料的火箭（简称甲烷火箭）相比传统的火箭有着很多的优势：相对同体积的其他火箭可以提供更大更持久的动力；甲烷火箭的另一个优点是可重复使用，由于燃烧的是甲烷，燃烧室内基本不结焦，用过一次之后再添加燃料仍然可以继续使用，这种火箭在完成任务后返回地面，经过维护和燃料补充后就能再次使用，大大降低了成本，并且减少了废弃物的产生。 5．（2026·湖南长沙·二模）乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种新型清洁燃料。制取乙醇的方法：以高粱、玉米、小麦、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，请根据上述信息回答下列问题： (1)以下关于乙醇和乙醇汽油的说法中正确的是______（请选择正确答案的编号填空）。 ①乙醇属于有机化合物 ②乙醇汽油是一种新型的化合物 ③乙醇是一种化石燃料 ④使用乙醇汽油作车用燃料可以减缓温室效应 ⑤使用乙醇汽油既可以节省石油资源，又有利于粮食转化，促进农业生产 (2)乙醇燃烧的化学方程式为______。 【答案】(1)①⑤ (2) 【详解】（1）①乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机化合物，符合题意；②乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，不符合题意；③乙醇不是化石燃料，不符合题意；④使用乙醇汽油作车用燃料能减少氮氧化合物和二氧化硫等有害气体排放，与温室效应无关，不符合题意；⑤使用乙醇汽油既可以节省石油资源，又有利于粮食转化，促进农业生产，符合题意；综上所述，说法正确的有①⑤； （2）乙醇燃烧即乙醇在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。 6．（2025·湖南郴州·模拟预测）请从A、甲烷、B、氧气、C、小苏打、D、干冰 E、食盐  中选择适当的物质填空(填字母序号) (1)可用于人工降雨的是___________； (2)能提供动物呼吸，却使食物变质的是___________； (3)发酵粉的主要成分是___________； (4)最简单的有机物是___________； (5)常用作厨房调味品的是___________。 【答案】(1)D (2)B (3)C (4)A (5)E 【详解】（1）干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，故填：D； （2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：B； （3）发酵粉的主要成分是小苏打（碳酸氢钠），故填：C； （4）甲烷是最简单的有机物，故填：A； （5）食盐（氯化钠）常用作厨房调味品，故填：E。 7．（2026·湖南郴州·模拟预测）请写出相应的化学符号。 (1)天然气的主要成分_______； (2)2个氮原子_______； (3)3个镁离子_______； (4)烧碱_______； (5)氢氧根离子_______。 【答案】(1)CH4 (2)2N (3) (4)NaOH (5)OH- 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式：CH4； （2）元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，2个氮原子：2N； （3）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，3个镁离子：； （4）氢氧化钠俗称烧碱，是由氢氧根离子和钠离子构成的化合物，依据化学式书写原则：烧碱：NaOH； （5）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，氢氧根离子：OH-。 抢分05流程题 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）长沙宁乡经开区是我国重要的锂电池产业基地。若随意丢弃废旧锂电池，不仅浪费锂、钴等宝贵资源，还会造成重金属污染。某新能源科技公司设计了从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量CuO等杂质)中回收钴和锂的绿色工艺流程如下： 已知：①。 ②金属活动性顺序：Li>Fe>Co>(H)>Cu>Ag，常温下金属锂能与水反应。 ③Li2CO3的溶解度：20℃时为1.33g，80℃ 时为0.85g。请回答下列问题： (1)向滤液Ⅰ中加入的过量X是___________(填化学式)。 (2)加入Na2CO3溶液后，操作Ⅲ选择___________(填“升温”或“降温”)结晶后再过滤。 (3)该工艺流程的优点是___________(答一点即可)。 【答案】(1)Fe (2)升温 (3)实现资源循环利用(答案不唯一，合理即可) 【详解】（1）根据已知的金属活动性顺序Li>Fe>Co>(H)>Cu，且Li能与水反应无法选用，Fe的活动性强于Co和Cu，加入过量的Fe可以将Co²⁺、Cu²⁺置换为金属单质进入滤渣Ⅱ。 （2）由已知信息可知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，升温可降低其溶解度，使更多Li2CO3结晶析出。 （3）该工艺对废旧锂电池中的锂、钴等金属进行回收再利用，既减少了重金属丢弃带来的环境污染，也节约了宝贵的矿产资源，符合绿色化学要求。 2．（2026·湖南怀化·模拟预测）某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)操作①的名称为________。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为________。 (3)过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________。 【答案】(1)过滤 (2) (3)置换反应 【详解】（1）操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 （2）金属活动性顺序为，因此铁不能与反应，能与发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为。 （3）过程Ⅰ是铁和硫酸铜的反应，过程Ⅱ是过量的铁和稀硫酸的反应，二者都符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，均属于置换反应。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）氧化铁是一种常见的绘画颜料。兴趣小组的同学以食品脱氧剂的废渣(含有：氧化铁、氯化钠、碳粉、铁粉)为原料提取氧化铁。他们利用查阅到的资料，设计了以下实验流程： 资料：①Fe2O3无磁性，Fe3O4和Fe均有磁性。 ②C与O2反应所需的启动能量低，会优先于C与Fe2O3之间的反应。 (1)气体甲是___________。 (2)同学们提取的氧化铁适合作为下列哪种绘画的颜料___________(填字母)。 A．白梨花 B．红梅花 C．绿草叶 (3)如果食品脱氧剂灼烧不充分，会导致提取的氧化铁中可能含固体杂质。请写出选取固体丁为样品进行检验的方法：___________。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 (2)B (3) 取少量固体丁于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应后若有黑色不溶物剩余，说明含有杂质/取少量固体丁灼烧，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有杂质（合理即可） 【详解】（1）废渣中的碳粉在空气中充分灼烧时，会与氧气反应生成二氧化碳，因此气体甲为二氧化碳（CO2）。 （2）氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，可作红色颜料，因此适合用于绘制红梅花。 （3）若灼烧不充分，碳粉未完全反应，会混在固体丁中。氧化铁可与稀盐酸反应溶解，碳不与稀盐酸反应、也不溶于水，因此加足量稀盐酸观察是否有黑色不溶物即可检验；也可利用碳灼烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的性质检验。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）硫酸钾是一种化学性质稳定、钾含量高的优质钾肥，其应用覆盖农业、精细化工、水处理等多个行业，是跨领域的重要基础原料。利用废硫酸制备硫酸钾是资源循环利用、环保降本的典型化工工艺，其工艺流程如下： (1)反应①中加入过量粉末的目的是___________。 (2)通过反应②得到的M溶液中含有___________种元素。 (3)为避免反应③产出的晶体损耗，应用___________洗涤该晶体。 【答案】(1)使废硫酸完全反应 (2)4 (3)饱和硫酸钾溶液（合理即可） 【详解】（1）加入过量，可以确保废硫酸中的H2SO4被完全消耗，既提高原料利用率，也避免剩余硫酸干扰后续反应； （2）根据元素守恒和后续产物K2SO4、NH4Cl可推知M是（NH4）2SO4，含有N、H、S、O共4种元素; （3）饱和K2SO4溶液无法继续溶解硫酸钾，既能洗去晶体表面附着的可溶性杂质，又不会造成K2SO4晶体溶解损耗。 5．（2026·湖南郴州·模拟预测）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化镍主要含氧化镍(NiO)，另外还有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)为了加快反应①石灰石的分解速率，可以采用的措施有___________。 (2)反应③中，黑色单质X的化学式是___________。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是___________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是___________。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质                沸点/℃ 43 106 52 从、、的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)的范围为___________。 【答案】(1)将石灰石粉碎或升高反应温度 (2)C (3) 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 (4)43℃≤T<52℃ 【详解】（1）为了加快反应①石灰石的分解速率，可采用的措施有：将石灰石粉碎（增大反应物接触面积，加快分解速率）；升高反应温度； （2）反应③中，黑色单质X与二氧化碳反应生成一氧化碳，故X为C； （3）反应⑤使用氢气作为还原剂，氢气是可燃性气体，与空气混合加热时易发生爆炸，因此，用氮气充分吹扫设备内部的目的是：排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；氢气在加热条件下还原氧化镍，生成金属镍和水，反应方程式为； （4）由资料可知Ni(CO)4的沸点为43℃，Fe(CO)5的沸点为106℃，Co2(CO)8的沸点为52℃，蒸馏需要温度大于等于43℃，小于52℃即可使Ni(CO)4持续沸腾，而不使另外两种物质沸腾，则应选择的温度范围是为43℃≤T<52℃。 6．（2026·湖南永州·模拟预测）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是_______。 (2)请写出反应②的化学方程式______。 (3)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______(写一种即可)。 (4)作为湖南中学生，践行低碳行动的具体措施是_______(写一种即可)。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH/氢氧化钠 (4)绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可) 【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应②是碳酸钠和石灰浆（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （3）该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （4）践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。 7．（2026·湖南长沙·二模）二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。 (1)操作①的名称________。 (2)步骤Ⅰ除杂中，可用饱和溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是________。 (3)从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式___________。 (4)上述流程中可循环利用的物质是________。 【答案】(1)过滤 (2)饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2和CaCl2，从而除去杂质 (3) (4)氯化钠/NaCl 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，该操作名称为过滤。 （2）根据溶解原理，在一定温度下，某种物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质。饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但能溶解粗盐中的MgCl2和CaCl2，所以可用其浸洗粗盐除去可溶性杂质。 （3）由流程可知，Ⅲ 中是电解饱和NaCl溶液生成NaClO3和H2，根据化学反应前后元素种类不变，反应物除NaCl外还有H2O，配平后化学方程式为。 （4）在整个流程中，步骤 Ⅳ 中生成的NaCl可以在步骤 Ⅰ、Ⅱ 中作为原料用于配制饱和NaCl溶液，所以可循环利用的物质是NaCl。 8．（2026·湖南长沙·二模）《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要成分）烧成的灰（主要成分），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学准老师的指导下设计了以下实验流程。请回答下列问题： (1)反应Ⅰ的现象为______。 (2)操作a中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需______。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为______。 (4)恒温蒸发时，晶体析出过程中，除温度以外，溶液的______不变。 (5)整个过程中能循环利用的物质是______。 【答案】(1)放出大量热 (2)烧杯、漏斗 (3)K2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2KOH (4)溶质质量分数（或浓度） (5)碳酸钙/CaCO3 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热； （2）操作a是将固液分离，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需烧杯、漏斗； （3）反应Ⅱ是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓ + 2KOH； （4）恒温蒸发时，晶体析出过程中，除温度以外，溶液的溶质质量分数（或浓度）不变； （5）该反应中有碳酸钙生成，且贝壳中含有碳酸钙煅烧生成氧化钙，因此整个过程中能循环利用的物质是碳酸钙。 9．（2025·湖南长沙·二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： (1)操作I的名称为________； (2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、________； (3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为________（用化学式表示）。 【答案】(1)过滤 (2)化合反应、复分解反应 (3)或、或、 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【详解】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 10．（2026·湖南长沙·二模）海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：    (1)“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。 【答案】(1) 蒸发 引流 (2)烧杯或玻璃器皿 (3) 化合 (4)NaClO 【详解】（1）“操作1”为蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用烧杯或玻璃器皿盛装烧碱； （3）反应①是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：，反应②是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，该反应属于四个基本反应类型中的化合反应； （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，氯化钠、水均是生活中常见的物质，其不具有漂白性，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为NaClO。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $