辽宁锦州市普通高中2026届高三质量检测（二）化学试题

2026年锦州市普通高中高三质量检测（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 A B C A C D B D 9 10 11 12 13 14 15 D D B A C B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）[除标注外，每空2分] （1）（1分） （2）（没配平不给分，写“↓”不扣分） （3）（没配平不给分）； （4）、（多写不给分，只写其中一个给1分） （5）（1分） （6）2∶1 （7）（其它表示方式正确给分） 17．（14分）[除标注外，每空2分] （1）ab（多写不给分，只写其中一个给1分） （2）具有吸电子效应，使-羧基比-羧基更易电离出，因此， （解释合理可酌情给分） （3）3.22（1分） （4）adcb （5） （没配平不给分，没写“”不扣分） （6）ac（多写不给分，只写其中一个给1分） （7）①96.0（写96或96.00给1分） ②偏高（1分） 18．（13分）[除标注外，每空2分] （1）+106.2（没写“+”不给分） （2）ABD（多写不给分，只写其中两个给1分） （3）①（1分） ②显著升高解离的活化能，抑制的生成，减少生成（解释合理可酌情给分） （4）①46%；7.36% ②（其它表示方式正确给分） 19．（14分）[除标注外，每空2分] （1）浓、浓（1分）（没写“浓”或不完整不给分）；加热（1分） （2）cd（多写不给分，只写其中一个给1分） （3） （4）（没配平不给分） （5）15； （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年锦州市普通高中高三质量检测（二） 化 学 考生注意： 1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．锦州本地特色资源中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A．道光廿五白酒中含有的乙醇能使紫色石蕊溶液变红 B．北镇满族刺绣所用的棉线主要成分是纤维素 C．义县出产的膨润土中含有的属于两性氧化物 D．锦州湾海水淡化工艺中采用的蒸馏法属于物理方法 2．氯碱工业涉及的反应为。下列说法正确的是 A．NaCl的晶胞： B．分子的VSEPR模型： C．的电子式： D．分子中键电子云轮廓图： 3．下列对于物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 液氨可用作制冷剂 键能大，断键吸热多 B 硫酸铜可用于配制农业杀菌剂 蛋白质在硫酸铜溶液中发生了盐析 C 石墨可用作电极材料 碳原子未参与杂化的2p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 D 明矾可用于净水 明矾具有强氧化性 4．硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧生成时，转移电子数为 B．和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，中含有的质子数为 D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为 5．由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成的某高性能MOF-5材料，可实现对的高效捕获，其结构如图所示。基态原子核外无单电子，原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A．电负性： B．在周期表中属于区元素 C．分子为极性分子 D．晶体熔化时破坏极性键、非极性键、氢键 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．推动活塞探究压强对平衡的影响 C．除去固体中少量的 D．外加电流法保护钢闸门，避免被腐蚀 7．原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为深红棕色液体，甲、乙、丙与三种元素形成的二元化合物、、的相互转化关系如图所示（省略反应条件）。下列说法正确的是 A．乙与丙可以直接化合生成 B．乙与水蒸气反应可生成一种黑色固体 C．用酸性溶液可以鉴别和 D．工业上通过热分解法制备乙 8．硼氢化钠（）是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制生成，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．掺杂的能吸附水分子并促进水分子解离出，提高了制的效率 B．图示反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C．水解制的反应中是氧化剂 D．其他条件不变，用代替，的结构式为 9．实验室以含锌废液（主要成分为，含少量和）为原料制备，实验流程如图。下列说法正确的是 A．（过二硫酸钠）中硫元素的化合价为+7价 B．“氧化除锰”后的溶液中存在：、、、 C．“调节”时试剂可以选用、、 D．“沉锌”时的离子方程式为 10．某化学研究室通过富金、溶金、萃金和成金四步实现废旧CPU针脚（含有大量、和等金属，金含量1%左右）中金的回收。其中萃金步骤使用与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装结合，快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物，过程如图所示。下列说法错误的是 A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去、和，实现金的富集 B．溶金时，可形成，其晶体中含有离子键和配位键 C．萃金时，形成的一维复合物具有超分子的特征 D．成金时，（焦亚硫酸钠）还原一维复合物，最多生成 11．化合物是一种药物合成中间体，其合成过程如下。下列说法正确的是 A．与足量加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 B．发生取代反应，有生成 C．、均存在顺反异构体 D．等物质的量的、分别与足量溶液反应，消耗的量更多 12．甲烷化的主要反应为 。已知该反应的速率方程为、，其中和为速率常数，只考虑受温度影响。在体积相同的多个恒容密闭容器中，分别充入和发生反应，测得、和反应相同时间的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与温度的关系是曲线2 B．反应的活化能 C．A点时， D．B点时，体系的平衡压强为，则的平衡分压为 13．碳酸二甲酯[DMC，]是一种绿色化工原料。在中性电解液中，通过双极耦合电催化合成DMC的反应装置和反应机理如图所示，该电解过程最大法拉第效率（实际生成目标产物所需的电荷量与总输入电荷量之比）为60%。下列说法正确的是 A．电极连接电源的负极 B．a电极的电极反应式为 C．当电源提供电子时，最多生成 D．通电合成一段时间后，需要补充和 14．新型半导体芯片材料由层与层交替堆叠而形成，磷掺杂后产生氧空位，获得了更高性能，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体层间靠范德华力维系 B．掺杂前该晶胞沿轴方向在平面的投影为 C．掺杂前晶体中，与最近且等距的为3个 D．磷掺杂后，化学式可表示为，则 15．常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入固体（忽略溶液体积和温度变化），与的部分关系如图所示，代表、、、和，已知。下列说法正确的是 A．曲线代表与的关系 B．常温下，HR的电离常数 C．当时， D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）从某硫酸铅矿渣（主要含、、、、等物质）中提取铅的一种工艺如下： 已知：① ②加入过量和的混合液将铅元素全部以的形式浸出 ③25℃时，， 回答下列问题： （1）铅位于元素周期表第六周期第ⅣA族，基态铅原子的价层电子排布式为__________。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为__________。 （3）“浸铅”中转化反应的离子方程式为__________；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，忽略溶液体积的变化，理论上溶液中剩余的__________。 （4）废渣中除和外还含有__________（填化学式）。 （5）“析铅”应选择的正确操作为__________（填标号）。 a．加水稀释并升温 b．加水稀释并降温 c．加溶液并升温 d．加溶液并降温 （6）“还原”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （7）铅晶胞结构如图所示，表示阿伏加德罗常数的值，铅的相对原子质量为，晶胞密度为，晶胞中两个面心上铅原子的最短核间距为__________（用含、和的代数式表示）。 17．（14分）某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精并测定味精中谷氨酸单钠含量。制备实验流程为： 已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为：，常温时，-羧基：，-羧基：；的，。 ②谷氨酸在不同时存在形式如下： ③部分反应装置（省略夹持和加热装置）、谷氨酸溶解度（25℃）随变化和谷氨酸单钠溶解度随温度变化分别如图1、图2和图3所示。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中试剂A可选用__________（填标号）。 a．稀硫酸 b．酶 c．溶液 d．乙醇 （2）中，受“”影响使，原因是__________。 （3）步骤Ⅱ，为使谷氨酸从溶液中析出，应调节__________最佳。 （4）步骤Ⅲ，获得味精的操作为：加谷氨酸→__________（排序，填标号）→结晶→过滤、洗涤→干燥。 a．加纯碱 b．过滤 c．除杂质并用活性炭脱色 d．控制，搅拌均匀 （5）步骤Ⅲ中生成味精同时放出，发生反应的离子方程式为__________。 （6）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．谷氨酸分子键长和键角的数值可以通过射线衍射实验获得 b．图1干燥管内试剂可以选用碱石灰 c．图3沿缓慢恒温蒸发，并配合晶种可获得较大颗粒的结晶味精 （7）旋光法测定味精样品中谷氨酸单钠（）含量。 资料：谷氨酸单钠存在手性碳原子，具有旋光性。忽略其它因素影响，20℃时，谷氨酸单钠旋光度与浓度的关系为，其中：实测旋光度（单位°）：：旋光管长度（单位）：：浓度（单位）；25：谷氨酸单钠的比旋光度[单位] 实验过程：称取味精样品，加水溶解，转移至容量瓶，加入浓盐酸（酸化，消除解离、稳定旋光性）并定容至，空白校正后取部分溶液装入长度为的旋光管中，在20℃下测得旋光度。 ①计算该味精样品中谷氨酸单钠的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。 ②若在定容时俯视刻度线，导致测得的结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18．（13分）中国科研团队在以合成气（和）为原料，适当条件下合成丙烯和丙烷反应的催化剂研究上取得重大进展。体系中反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 仅考虑存在副反应： 回答下列问题： （1）计算丙烯与氢气发生加成反应的__________。 （2）可改变平衡转化率的因素是__________（填标号）。 A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比 （3）副反应生成所需的有两种形成途径：解离和解离。 ①根据图1铁基催化剂反应路径中解离和解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是__________（填“”或“”）解离。 ②若在反应体系中加入微量，可形成新型催化剂。结合图1推测新型催化剂能抑制解离→生成的核心机理是__________。 （4）300℃下，合成气中加入不同量的，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数变化关系如图2。 ①不加入时，的转化率为32%，选择性为31%，产物烯烷选择性比。计算选择性为__________，的产率为__________。 ②合成气投料比[]时，加入的体积分数，可忽略的生成。适当降低流速可使反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡状态，的转化率为75%，烯烷选择性比，反应Ⅰ的平衡常数__________（用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度，列出计算式即可）。 19．（14分）核黄素又称为维生素，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，其中间体的合成路线如下（部分条件省略，副产物均未标出）。 已知： 回答下列问题： （1）A→B所需试剂和反应条件是__________。 （2）T为核糖，下列有关T的说法正确的是__________（填标号）。 a．属于寡糖 b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基 c．能与水形成分子间氢键，水溶性好 d．可发生取代、消去和酯化反应 （3）E的结构简式为__________。 （4）的方程式为__________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）： ①苯环上有两个取代基 ②遇溶液显紫色 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为__________。 （6）由经过以下转化可合成维生素。 M的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $