2026年中考化学考前专题系列三：溶液

2026中考化学考前专题系列三 溶液 一、单选题 1．下列溶液中，溶剂不是水的是 A．高锰酸钾溶液 B．生理盐水 C．碘的汽油溶液 D．稀硫酸 2．2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 3．食用加碘盐，一般采用将一定量的碘酸钾（）按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥而制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．中碘元素化合价为0 B．40℃时，的溶解度为12.6 C．溶解在水中能形成均一、稳定的混合物 D．20℃时，50 g水中加入可全部溶解 4．结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是 A．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将℃的饱和 NH4Cl溶液降温到℃，溶液质量减少 C．℃时等质量的两种物质配成饱和溶液质量： D．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，常用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码) B．量取水时，俯视量筒读数 C．氯化钠中含有少量不溶性杂质 D．将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出 6．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A．①和②中的物质都能形成溶液 B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．“自制简易冰袋”的探究活动中，选择硝酸铵用来制作冰袋 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 8．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 C．同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 D．化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物 9．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶 10．下列叙述中，正确的是 A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物 B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 C．溶液中不能同时存在两种溶质 D．少量植物油溶解在汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂 11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是 A．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化 B．溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 二、非选择题 13．侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。               (1)溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 (2)为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40    b.40～10    c.60～30 (3)图甲中操作a的名称是______。 (4)提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 (5)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 14．研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与______是否有关，高锰酸钾的水溶液呈______色。 【实验二】向B试管中加入______（写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是_______。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是______。 (3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到______的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 ________ 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 ________ ________ 15．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 (1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为 ___________g。 (2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 (3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 ___________。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 4 Ⅰ ___________        B1 5 ___________        ___________        B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为 ___________，小组同学认为猜想成立。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶解在水中形成的，溶剂是水，不符合题意。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是氯化钠溶解在水中制成的，溶剂是水，不符合题意。 C、碘的汽油溶液是碘溶解在汽油中，这里的溶剂是汽油，不是水，符合题意。 D、稀硫酸是硫酸的水溶液，是硫酸溶解在水中，溶剂是水，不符合题意。 故选C。 2．A 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，因此溶液一定是混合物，说法正确，故A选项符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误，故B选项不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，故C选项不符合题意； D、有水存在的溶液中，水作为溶剂，因此75%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，说法错误，故D选项不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得中I为+5价。故选项A错误； B、溶解度的单位为g，40℃时的溶解度为12.6g，B未标注单位。故选项B错误； C、溶于水形成溶液，溶液是均一、稳定的混合物。故选项C正确； D、20℃时溶解度为8.1g，即100g水最多溶解8.1g，因此50g水最多溶解4.05g，加入5g不能全部溶解。故选项D错误。 故选C。 4．B 【详解】A、℃时，两种物质的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误； B、将℃的饱和氯化铵溶液降温到℃，由于氯化铵的溶解度减小，溶液中会有晶体析出，因此降温后的溶液质量减小，故B正确； C、℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵两种物质配成饱和溶液，需要水的质量关系为：，所以℃时等质量的该两种物质配成饱和溶液质量，故C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化铵的溶解度受温度影响不大，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化铵常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故D错误。 故选：B。 5．B 【详解】A、称量氯化钠时砝码和药品放反且使用游码，实际称得的溶质质量砝码质量−游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 B、量取水时，俯视量筒读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项符合题意。 C、氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】A、泥土与水形成悬浊液，植物油与水形成乳浊液，均不是溶液，该项错误； B、硫酸铜和高锰酸钾溶于水后均形成均一、稳定的溶液，该项正确； C、溶液不一定无色，如高锰酸钾溶液呈紫红色，该项错误； D、足量的水，高锰酸钾全部溶解，高锰酸钾溶液过滤后无固体残留，该项错误； 故选B。 7．C 【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误，不符合题意。 B.固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶剂，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误，不符合题意。 C.硝酸铵溶解吸热，可用于制作冰袋，故选项说法正确，符合题意。 D.溶液不一定是无色的液体，溶液是蓝色的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．C 【分析】根据溶液的概念、溶质质量分数的变化、元素的概念和化合物的定义进行分析。 【详解】A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，该选项不符合题意； B、若是不饱和溶液，溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数一定减小，但饱和溶液析出晶体后（温度不变），溶质质量减少，溶质质量分数可能不变，故该选项不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，该选项符合题意； D、含有多种元素的物质可能是混合物，如空气，不一定是化合物，该选项不符合题意； 故选C。 【点睛】根据概念进行推理是解题的关键。 9．C 【详解】A、由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g，不符合题意； B、60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，80℃时，溶解度：碳酸钾小于硝酸钾，则t℃介于60℃与80℃之间，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，符合题意； D、硝酸钾和碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，故从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、冰是固态的水，冰和水混合在一起，由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、溶液中可能同时存在两种及两种以上溶质，如海水中含氯化钠、氯化镁等溶质，不符合题意； D、植物油可以溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，即溶液，其中植物油是溶质，汽油是溶剂，符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、洗涤剂除油污的原理是乳化作用。但汽油除油污的原理是溶解而不是乳化。A错误。 B、溶液的定义是均一、稳定的混合物。但均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的，但它不是混合物，而是纯净物。B错误。 C、燃烧是一种剧烈的氧化反应，常伴随发光、放热现象。但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电发光放热是物理变化，生石灰与水反应放热是化学变化但无发光，这些都不是燃烧。C错误。 D、化合物的定义是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。因此，由不同种元素组成的纯净物一定符合化合物的定义。D正确。 故选 D。 12．D 【详解】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 13．(1)加快溶解速率（合理即可） (2)b (3)过滤 (4)少 (5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可） 【详解】（1）溶解样品时，边搅拌边加热的目的是加快溶解速率；故填：加快溶解速率（合理即可）。 （2）通过分析溶解度曲线可知，在10℃～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减少，且该范围内溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以为提纯含少量氯化钠的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至的最优范围是：40～10；故选b。 （3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；故填：过滤。 （4）提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量少，是因为降温后，溶液仍为碳酸钠的饱和溶液，其中仍溶解有一定量的碳酸钠（即母液中含有未析出的碳酸钠）；故填：少。 （5）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理是：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）。 故填：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可）。 14．(1) 溶剂种类 紫红 10mL冷水，5g块状冰糖 (2) NaOH/氢氧化钠 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3) 氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 【详解】（1）据图可知，探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，是该实验的目的，高锰酸钾的水溶液呈紫红色； 向B试管中加入10mL冷水，5g块状冰糖或10mL冷水，5g粉末状冰糖，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据图示可知，加入向10mL水中加入2g固体，能全部溶解，说明该温度下100g水中最少能溶解20g该固体，则溶解度大于或等于20g，则实验A中的白色固体是NaOH； （2）实验B 中溶液是否变浑浊，即加热后溶解度变小，有溶质析出，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，故可鉴别。 （3）取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液； 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液； 饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 15．(1)25 (2)ACD (3) 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 15 Ⅱ 15 A3>B2>B1 【详解】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为16g÷=25g； （2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误； B、用量筒准确量取所需的水，故B正确； C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误； 故选ACD； （3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立； ②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较； ③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $