2026年四川南充市中考二模考试化学试题

2026年春季九年级第二次诊断性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 端午节是中华民族的传统节日，各地习俗丰富多彩，完成1-4题。 1．端午节是中国四大传统节日之一，时间为农历五月初五，是集拜神祭祖、祈福辟邪、欢庆娱乐和饮食为一体的民俗大节，下列民俗活动中一定发生了化学变化的是（ ） A．划龙舟 B．包粽子 C．放纸鸢 D．薰艾草 2．“清明插柳，端午插艾”，艾草富含某挥发油，使人们能闻到艾草特殊的清香味，从微观角度解释，主要原因是（ ） A．分子的质量很小 B．分子的体积很小 C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔 3．某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是（ ） A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 4．我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素化学式为，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，下列关于黄酮素说法中正确的是（ ） A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素属于氧化物 C．黄酮素中碳、氢元素的质量比是 D．黄酮素中含有27个原子 化学不同于纯理论的数学或逻辑学，它是一门基于观察和实验的科学，完成5-7题。 5．下图所示的实验操作中正确的是（ ） A．量取液体体积 B．测量溶液pH C．称量NaCl的质量 D．读取液体体积 6．实验是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的（ ） A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B．电解水时，正负极产生的气体体积比大约是 C．无色酚酞溶液遇碱性溶液会变为红色 D．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体 7．实验方案的设计是实验成功的关键。下列实验方案能达到预期目的的是（ ） A．探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用 B．验证可燃物燃烧的条件 C．探究对分解的催化作用 D．探究甲烷中含有碳元素 化学用语是表征物质的一种重要方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成8-9题。 8．下图是某工业合成中物质种类变化的微观示意图，有关说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为： B．该反应前后氢原子个数保持不变 C．该反应基本类型是置换反应 D．该反应可以应用于二氧化碳资源化利用，减少碳排放 9．化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，有关各微粒的说法中错误的是（ ） A．①的微粒符号可表示为 B．②③形成化合物的化学式为NaCl C．①④属于同种元素 D．④属于金属元素 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成10-12题。 10．归纳推理是一种重要的科学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ） A．金刚石和石墨都只由碳元素组成，所以1 g金刚石和1 g石墨所含碳原子数相同 B．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，凡是去油污的现象都为乳化现象 D．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相同 11．在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是（ ） A．图1中400 s时，酸与碱恰好完全反应 B．该反应过程中放出了热量 C．该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入到碱溶液中 D．图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化 12．下列各选项所描述的事项与如图所示曲线相符的是（ ） A．①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液 B．②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C．③将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．④等质量的镁和氧气充分反应 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分） 化学与我们的“衣食住行”息息相关，让生活更加便利、健康和舒适。完成13-14题。 13．生活处处有化学，化学在保障安全、健康等方面扮演着重要角色。 （1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用________的方法将硬水软化。 （2）家中油锅不慎着火时，要第一时间关闭燃气阀门或电源，用锅盖盖灭或者投入大量切好的蔬菜即可灭火。同时切勿开启抽油烟机，其原因是________。 （3）新家装修后，往往有残留的甲醛（化学式为）存在。甲醛中碳、氢元素质量比为________纳米基催化剂是一类以二氧化锰纳米结构为核心的催化材料。在常温下能活化氧气，把甲醛转化为和，请写出该反应的化学方程式：________________。 14．南充顺城盐化历史悠久，主打“深井钙盐”系列，因富含天然钙离子而知名，省内销量较大，是四川省的国有食盐定点生产企业之一，也是四川四大制盐基地之一。 （1）深井钙盐是从地下2800米至3000米的深层岩盐矿中开采并精制而成的。根据其主要成分和来源，深井钙盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）深井钙盐因其富含天然钙离子而备受青睐，这里的“钙”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）某深井盐水中主要含有NaCl和，如果通过风吹日晒的方法结晶，则析出晶体的主要成分是________（用化学用语表示，溶解度如图所示）。 化学是现代工业的基石，为众多行业提供必需的原材料、技术和解决方案。完成15-16题。 15．化学在物质的发现、生产和应用方面极大地推动了人类社会的发展。 （1）碳化硅（SiC）是一种性能优异的第三代半导体材料，在新能源汽车中，使用SiC模块替代传统的硅基器件，可以大幅降低电能转换过程中的热损耗，使电池续航能力提升5%-10%。碳化硅中硅元素显+4价，则碳元素的化合价为________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氢气主要发生改变的是________。 （3）氧烛是一种基于氯酸钠（）高温分解的固态化学制氧装置，因其无需用电、启动迅速、储氧密度高，成为潜艇、飞机、空间站等密闭舱室内的核心应急供氧源。其制氧原理为撞击火帽或点火器时，分解生成一种不含氧元素的盐和氧气，请写出该反应的化学方程式：________。 16．南充三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，他们的核心业务是制造电声器件和电子元器件。 （1）电声器件（如微型扬声器）的制造中常使用黄铜（铜锌合金）作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”） （2）镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，镓原子的核外电子数为________。 （3）在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈（主要成分）常用稀盐酸。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 17．氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈， 根据上文，回答下列问题。 （1）“绿氢”指的是________。 （2）要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。 A．风电 B．光伏 C．核电 （3）由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 （4）氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。 （5）“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共18分） 气体制取和物质的检验是重要的科学探究过程，能有效锻炼思维能力。 18．请回答下列问题。 I．实验室常用下图装置来制取和收集气体。 （1）装置A和B都可用于实验室制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式为________。 （2）仪器①的名称是________。 （3）C、D、E、F装置都可用于收集少量气体，如用F装置收集氧气，进气口应该选择________（填“b”或“c”）。 II．某化学兴趣小组为探究某生石灰是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。请根据提出的问题作答下列问题。 【查阅资料】①氢氧化钙在约580°C下会分解生成氧化钙和水蒸气 ②碳酸钙在825°C分解生成氧化钙和二氧化碳 ③无水硫酸铜为白色，具有极强的吸水性，吸收水后变成蓝色 ④氢氧化钙与氯化铵在研磨时会产生有刺激性气味的气体 （1）【提出问题1】生石灰是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 ________ 该生石灰已变质 （2）【提出问题2】生石灰是否完全变质？ 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 取少量样品于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 ________ （3）【提出问题3】生石灰变质生成了什么？ 【实验分析】根据实验探究1中的实验现象，可以判断样品中含有碳酸钙。 【实验探究3】 实验步骤 实现现象 结论 取少量样品于研钵中，加入氯化铵，研磨 有刺激性气味 ________ （4）【提出问题4】如何测定变质后的生石灰样品中各成分的质量？ 【实验设计】称取15 g生石灰样品于试管中，如下图进行实验，待反应充分后，测得实验前后B装置质量增加1.8 g，C装置质量增加2.2 g。（假设每个步骤都完全反应） 请写出C装置中反应的化学方程式________________，样品中氧化钙的质量为________g。 （5）【反思交流】实验室如何保存生石灰，请你给出一个合理化建议________。 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共10分） 小苏打（碳酸氢钠）是一种无毒、弱碱性的白色粉末，在食品、清洁、医疗、个人护理、农业等领域应用极广。 19．（1）小苏打溶液能使酚酞试液变红色，小苏打属于________（填“碱”或“盐”）。 （2）为测定某小苏打（碳酸氢钠）样品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中其他杂质不与盐酸反应），实验小组同学取样品10.0 g逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图。 求：样品中碳酸氢钠的质量分数，（计算结果保留到小数点后一位数字） 学科网（北京）股份有限公司 $