内蒙古包头市第八十一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

包头市第八十一中学高二年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是（ ） A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．石墨烯属于烯烃 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 2．下列化学用语正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．分子的空间填充模型 C．的VSEPR模型 D．丙炔的键线式： 3．某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯代物，则该六碳单烯烃的系统命名为（ ） A．2,3-二甲基-2-丁烯 B．3,3-二甲基-1-丁烯 C．3-己烯 D．2-甲基-2-戊烯 4．下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙炔；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（ ） A．只有⑤ B．④⑤ C．③④⑤ D．全部 5．下列说法错误的是（ ） A．共价键键能：HF>HCl>HBr B．N2O中σ键和大π键的数目不相等 C．分子的极性： D．H-N-H键角： 6．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ） A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5 7．对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于加成反应 B．Ⅲ分子中有1个手性碳原子 C．Ⅱ分子按骨架分类属于脂环烃 D．Ⅲ分子中含有三种官能团 8．下列说法中正确的有（ ） ①原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线 ②逐个断开CH4中的C-H键，各步中的C-H键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同 ③含有手性碳原子的分子叫做手性分子 ④掺杂I2的聚乙炔比原聚乙炔膜的导电性降低 ⑤氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 ⑥As的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是（ ） A．通过滴定测定醋酸的浓度 B．证明苯和溴发生了取代反应 C．检验1-溴丙烷消去反应的产物 D．制备乙炔 10．下列说法正确的是（ ） A．聚乙炔能使溴水褪色，且含有顺反异构体 B．1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气3 mol C．由于侧链对苯环的影响，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的CH4、C2H4、C3H4与足量氧气完全燃烧，耗氧量依次增大 11．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ） 选项 物质的结构或性质 解释 A H2O的热稳定性比H2S强 水分子间可以形成氢键 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 C 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解反应 D 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基（R-）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 12．下列说法错误的是（ ） A．与溴1∶1加成，产物有4种 B．的三氯代物有3种，四氯代物有3种 C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种（含顺反异构） D．的一氯代物有3种 13．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．甲：分离苯和四氯化碳混合液 B．乙：用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C．丙：制备乙酸乙酯并提高产率 D．丁：除去甲烷中的乙烯 14．一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．氢化物的沸点： C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料（m、n为正整数）。 已知：。下列说法错误的是（ ） A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16．（16分）Ⅰ．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表中_____________区。 （2）下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。 A． B． C． （3）M与铜位于同周期，的一种配合物组成为。 ①含_____________mol 键。 ②配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1 mol T溶于水，加入足量溶液可生成2 mol AgCl；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为_____________。 ③从电负性和孤电子对角度解释，与水分子结构十分相似的极性很小的原因______________________ ____________________________________________________________________________________ II．硝酸铁和尿素在乙醇中生成。回答下列问题： （4）基态的价层电子轨道表示式为_____________。 （5）经测定晶体中存在与，中氮原子的杂化方式_____________。 （6）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_____________（填元素符号）。 （7）与铁位于同周期的锰可以形成多种重要化合物，其中硒化锰（MnSe）是一种半导体材料，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为a nm。图乙是晶胞沿z轴方向的投影图（俯视图），其中1号原子的分数坐标为，图中2号原子的分数坐标为_____________，晶体的密度为_____________（表示阿伏加德罗常数的值） 17．（14分）Ⅰ实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜过程如下。回答下列问题： 已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。 （1）已知浅蓝色沉淀为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理______________________________________________________________________________。 （2）加入乙醇的作用是_____________________________________________________。 （3）实验中采用减压过滤的优点是_____________________________________________。（至少写2个优点） （4）从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_____________方法回收乙醇。 Ⅱ青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （5）常见的提取方法如下。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是_____________、_____________（填序号）。 ②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_____________。 ③操作Ⅲ的名称是_____________。 （6）一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等（如图所示）。 ①用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫_____________。 ②比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小_____________。 18．（15分）Ⅰ．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应：。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： （1）D的化学名称为_____________。 （2）①和③的反应类型分别为_____________、_____________。 （3）E的结构简式为_____________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____________mol。 （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中2种的结构简式_____________。 Ⅱ．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空： （5）写出该共聚物的结构简式_____________。 （6）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件_____________，_____________。 （7）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A（），该反应的化学方程式为______________________________________。由上述反应可推知______________________________________。 19．（10分）某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的分子式 （1）作用一是实验前排空装置中空气且为实验提供氧化剂，二是_____________。 （2）装置的作用是____________________________________________________。 （3）若无，可能导致测得氧的质量分数_____________（填“偏高”或“偏低”）。 （4）研究过程如下：称取9 g X在足量氧气中充分燃烧，实验结束后测量c和d分别增重5.4 g和13.2 g，对X进行波谱分析结果如图。 ①X的结构简式为_____________。 ②若取X和的混合物1 mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $