精品解析：2026届新疆高三下学期5月适应性检测理科综合试卷-高中化学试题

2026年普通高考五月适应性检测理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 奥运场馆使用的光伏玻璃，其主要成分钠钙硅酸盐属于传统无机非金属材料 B. 新版人民币票面文字使用石墨烯油墨，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 奥运火炬使用的碳纤维复合材料，属于新型有机高分子材料 D. 光伏电站使用的硅材料，属于新型无机非金属材料 2. 我国科研团队在“用、制得，进而合成了淀粉[]”的研究方面取得突破性进展。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol 和混合气体的分子数为 B. 16.2 g淀粉[]中含C原子数为0.6 C. 通过与制得16 g ，转移电子数为2 D. 标准状况下，11.2 L 中含有1.5的C-H键 3. 某中药活性成分Z的结构简式如图所示。下列关于Z的叙述不正确的是 A. 1个Z分子与足量加成后产物中含有2个手性碳原子 B. Z存在顺反异构体 C. 1 mol Z最多能与4 mol 发生加成反应 D. Z可使溴的溶液、酸性溶液褪色 4. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 离子液体的优点是易挥发 B. 该物质中N原子的杂化方式相同 C. 1 mol该物质中有2 mol非极性键 D. 乙基的引入导致硝酸乙基铵熔点下降 5. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c所示，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，从理论上说肯定不正确的是 A. 正极反应的催化剂是ⅰ B. 图a历程中，ⅰ到ⅱ过程的活化能高于ⅱ到ⅲ过程的活化能 C. 催化剂在该电池中的作用是加速氢气和氧气的电化学反应，提高电池效率和稳定性 D. 电池工作过程中，当转移2 mol 时，负极室的溶液质量增加2 g 6. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向2 mL甲苯和2 mL苯中滴加2滴酸性高锰酸钾溶液并振荡，甲苯中溶液褪色 甲基使苯环活化 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：> C 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色(呈绿色) 乙醇发生了消去反应 D 将V L含有的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，然后加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算气体中的含量 A. A B. B C. C D. D 7. 探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10 NaOH溶液滴同浓度盐酸和三种不同弱酸HA混合溶液为例，根据不同弱酸的选择了不同的指示剂。HCl滴定百分比x、分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是[已知，] A. 曲线对应弱酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ<Ⅳ B. a点的纵坐标约为0.33 C. c、d点处均存在如下关系： D. 甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl 三、非选择题：共174分。 8. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.向A中加入225.0 mL 和190.5 g ，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开，通入，接通冷凝水，加热保持微沸一段时间； ⅲ.继续加热蒸馏，G中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到175.5 mL氢碘酸(密度为1.7 ，HI的质量分数为56.9%)。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，通入后A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的是___________(填字母)。 a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，溶解度变大，促进溶解的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中加热保持微沸一段时间的目的是___________，尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序是___________。 （6）列出本实验产率的计算表达式：___________。 （7）氢碘酸密封保存在棕色细口瓶中，并放在避光低温处，原因是___________。 9. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，难溶于水。 回答下列问题： （1）Te位于周期表中第五周期第ⅥA族，Te的价层电子排布式为___________。 （2）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后滤液b中除外还主要含有溶质___________(填化学式)。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，Au→的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是___________。 （5）“分金”时加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （6）利用“滤液c”(pH=1)可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为___________。 （7）Au的晶胞如图所示，晶胞中含Au原子的个数为___________，Au原子的配位数为___________。 10. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大。回答下列问题： （1）已知： 写出分解产生NO和的热化学方程式：___________。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应 ，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 物质 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0.00 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，的平均反应速率___________，当降低反应温度时，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30 min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 a．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除。一定温度下，在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如下表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 p/(100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，的转化率为___________。若起始时加入3 mol 和2 mol ，则在该温度下的压强平衡常数___________kPa(以分压表示的平衡常数为分压=总压×物质的量分数)。 （4）除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的转变为。向0.1 NaCl溶液(起始pH调至10)中通入NO电解，电解生成的产物与NO反应去除NO，去除率与电流强度的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示。 去除NO时最佳电流强度为___________A，主要发生反应的离子方程式为___________，电流强度增大到一定数值后，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。 11. 普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更高的普鲁卡因衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下(部分试剂省略)： （1）化合物C中含氧官能团的名称为___________。 （2）下列关于化合物B的说法正确的是___________(多选)。 A. 分子式为 B. 既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应 C. 一个分子中杂化的碳原子个数为6 D. 不能形成分子间氢键 （3）A→B、C→D的反应类型分别为___________反应。 A．取代、加成 B．取代、还原 C．加成、取代 D．消去、还原 （4）B→C需要碱性条件的原因是___________。 （5）写出反应F→G的化学方程式：___________。 （6）Z是E的同系物，经___________测定，其相对分子质量比E大14。 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 写出满足下列条件的Z的同分异构体Y的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②1 mol Y最多消耗2 mol NaOH； ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2。 （7）参照上述合成路线，和为原料合成：___________(无机试剂任选)。已知：RCOOH+R＇NH2RCONHR＇+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高考五月适应性检测理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 奥运场馆使用的光伏玻璃，其主要成分钠钙硅酸盐属于传统无机非金属材料 B. 新版人民币票面文字使用石墨烯油墨，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 奥运火炬使用的碳纤维复合材料，属于新型有机高分子材料 D. 光伏电站使用的硅材料，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．光伏玻璃的主要成分是钠钙硅酸盐，属于玻璃的主要成分。传统无机非金属材料主要包含玻璃、水泥、陶瓷，因此钠钙硅酸盐属于传统无机非金属材料，A正确； B．石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的不同单质，同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．碳纤维复合材料是由碳纤维（无机非金属材料）与树脂等基体复合而成的材料，属于复合材料，而新型有机高分子材料是指以有机高分子化合物为主要成分的材料（如塑料、合成纤维等），碳纤维复合材料不属于有机高分子材料，C错误； D．硅材料（如单晶硅、多晶硅）是重要的半导体材料，新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、高温结构陶瓷等，因此硅材料属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2. 我国科研团队在“用、制得，进而合成了淀粉[]”的研究方面取得突破性进展。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol 和混合气体的分子数为 B. 16.2 g淀粉[]中含C原子数为0.6 C. 通过与制得16 g ，转移电子数为2 D. 标准状况下，11.2 L 中含有1.5的C-H键 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5 mol 和混合气体的分子数为，A错误； B．淀粉的摩尔质量为，16.2g淀粉中含C原子的物质的量为，数目为，B正确； C．反应中，生成1mol转移6 mol电子，16 g的物质的量为0.5 mol，转移电子数为，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定C-H键数目，D错误； 故答案选B。 3. 某中药活性成分Z的结构简式如图所示。下列关于Z的叙述不正确的是 A. 1个Z分子与足量加成后产物中含有2个手性碳原子 B. Z存在顺反异构体 C. 1 mol Z最多能与4 mol 发生加成反应 D. Z可使溴的溶液、酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个Z分子与足量加成后产物中含有1个手性碳原子，如图（用*标出），A不正确； B．Z中碳碳双键连接的分别为H原子、苯基、Br原子和－CH(OCH2CH3)2不同的基团，存在顺反异构体，B正确； C．Z中存在一个苯基和一个碳碳双键，1 mol Z最多能与4 mol 发生加成反应，C正确； D．Z中存在碳碳双键，可使溴的溶液、酸性溶液褪色，D正确； 答案选A。 4. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 离子液体的优点是易挥发 B. 该物质中N原子的杂化方式相同 C. 1 mol该物质中有2 mol非极性键 D. 乙基的引入导致硝酸乙基铵熔点下降 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子液体由阴、阳离子构成，离子间作用力较强，难挥发，A错误； B．中N原子价层电子对数为4，采取杂化，中N原子价层电子对数为3，采取杂化，N原子杂化方式不同，B错误； C．该物质中只有乙基内的1个键属于非极性键，1 mol该物质中有1 mol非极性键，C错误； D．是高熔点离子晶体，引入有机基团乙基后，破坏了离子晶体的规整结构，削弱了离子间作用力，导致熔点下降，常温下成为离子液体，D正确； 故选。 5. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c所示，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，从理论上说肯定不正确的是 A. 正极反应的催化剂是ⅰ B. 图a历程中，ⅰ到ⅱ过程的活化能高于ⅱ到ⅲ过程的活化能 C. 催化剂在该电池中的作用是加速氢气和氧气的电化学反应，提高电池效率和稳定性 D. 电池工作过程中，当转移2 mol 时，负极室的溶液质量增加2 g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干可知，该装置为有质子交换膜的氢氧燃料电池，电解质环境为酸性。由图a可知，电极Ⅰ上O2发生还原反应，电极Ⅰ为正极，电极反应为：由图c可知，电极Ⅱ上H2被氧化为H+，电极Ⅱ为负极，电极反应为。 【详解】A．燃料电池正极氧气得电子发生还原反应，图a为电极I的机理，涉及的还原过程。催化剂在反应前后不变，图a中i参与反应循环且最终再生，故可知正极反应的催化剂是ⅰ，故A正确； B．活化能越大，反应速率越慢。获得第一个电子的过程最慢，可知图a历程中，ⅰ到ⅱ过程的活化能高于ⅱ到ⅲ过程的活化能，故B正确； C．催化剂加快反应速率，催化剂在该电池中的作用是加速氢气和氧气的电化学反应，提高电池效率和稳定性，故C正确； D．电池工作过程中，负极反应式为，当转移2 mol 时，负极生成2molH+，根据电荷守恒，2molH+透过质子交换膜进入正极室，所以负极室的溶液质量不变，故D错误； 选D。 6. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向2 mL甲苯和2 mL苯中滴加2滴酸性高锰酸钾溶液并振荡，甲苯中溶液褪色 甲基使苯环活化 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：> C 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色(呈绿色) 乙醇发生了消去反应 D 将V L含有的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，然后加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算气体中的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，结论应为苯环使甲基活化，A错误； B．向KBrO3溶液中通入氯气后有机层呈橙红色，说明生成了Br2，该反应中KBrO3是氧化剂，Cl2是还原剂，故氧化性：KBrO3＞Cl2，B正确； C．加热乙醇和浓硫酸的混合液时，挥发的乙醇、反应可能生成的SO2都具有还原性，都能使酸性K2Cr2O7溶液变色，无法证明乙醇发生消去反应生成乙烯，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，会与氯化钡反应生成白色沉淀，无法确定沉淀中的全部来自SO2的氧化产物，不能推算SO2的含量，D错误； 故答案选B。 7. 探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10 NaOH溶液滴同浓度盐酸和三种不同弱酸HA混合溶液为例，根据不同弱酸的选择了不同的指示剂。HCl滴定百分比x、分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是[已知，] A. 曲线对应弱酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ<Ⅳ B. a点的纵坐标约为0.33 C. c、d点处均存在如下关系： D. 甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl 【答案】B 【解析】 【分析】对于弱酸HA，电离常数 ​，当分布系数时，，因此，即，据此分析。 【详解】A．曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别对应、、，因此电离常数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ，A错误； B．a点pH=4.4，即c(H+)=10−4.4 mol/L，，代入​公式得：， 因此，B正确； C．初始同浓度的HCl和HA，溶液中电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，c、d点，则c(A-)=c(HA)，所以 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(HA)+c(OH-)，c点呈酸性， c(H+)> c(OH-)则有，d点呈碱性，c(H+)<c(OH-)，因此并非c、d都满足，C错误； D．可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束后，HA才开始电离；甲基橙作指示剂时终点pH=4.4(橙变黄)，要准确滴定HCl，需要此时δ(A-)很小（即HA几乎不被滴定），说明要足够小：当时，δ(A-)才足够小，才能准确滴定（曲线Ⅲ的起点pH＞4，也就是说pH＞4，HA才电离，不影响HCl的滴定），D错误； 故答案为：B。 三、非选择题：共174分。 8. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.向A中加入225.0 mL 和190.5 g ，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开，通入，接通冷凝水，加热保持微沸一段时间； ⅲ.继续加热蒸馏，G中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到175.5 mL氢碘酸(密度为1.7 ，HI的质量分数为56.9%)。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，通入后A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的是___________(填字母)。 a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，溶解度变大，促进溶解的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中加热保持微沸一段时间的目的是___________，尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序是___________。 （6）列出本实验产率的计算表达式：___________。 （7）氢碘酸密封保存在棕色细口瓶中，并放在避光低温处，原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）c （3） （4） ①. 排尽溶解的气体 ②. NaOH(合理的答案均可得分) （5）先停止加热，再通一段时间的后关闭 （6）或 (合理的答案均可) （7）氢碘酸见光或受热易分解，易被空气氧化 【解析】 【小问1详解】 仪器C名称：锥形瓶；A中碘单质与硫化氢发生氧化还原反应，生成氢碘酸和硫沉淀，反应的化学方程式： ； 【小问2详解】 a．搅拌不能促进产物分离，a不合题意； b．加沸石是防止暴沸，b不合题意； c．反应生成的S沉淀容易包裹未反应的，快速搅拌可以避免该情况，使充分反应，c合题意； 故答案选c。 【小问3详解】 反应生成的与结合生成可溶性的，促进溶解，增大溶解度，离子方程式：； 【小问4详解】 反应后溶液中溶解过量的，加热微沸可以使挥发除去；是酸性有毒气体，可用NaOH溶液吸收（合理即可，如溶液也符合要求）； 【小问5详解】 对应开始操作先通再加热，结束时为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，防止倒吸、避免HI被空气氧化，需要先停止加热，待装置冷却后再停止通入，关闭； 【小问6详解】 产率= ，摩尔质量为，HI摩尔质量为，1 mol理论生成2 mol HI，结合题给数据列式： ，，整理得到产率计算表达式：  ； 【小问7详解】 HI不稳定，沸点低易挥发，见光易分解、碘离子易被氧气氧化，因此需要密封保存在棕色避光低温处。 9. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，难溶于水。 回答下列问题： （1）Te位于周期表中第五周期第ⅥA族，Te的价层电子排布式为___________。 （2）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后滤液b中除外还主要含有溶质___________(填化学式)。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，Au→的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是___________。 （5）“分金”时加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （6）利用“滤液c”(pH=1)可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为___________。 （7）Au的晶胞如图所示，晶胞中含Au原子的个数为___________，Au原子的配位数为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 3：2 ②. 提供阳离子，增大，促进、、的形成 （5）将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 （6） （7） ①. 4 ②. 12 【解析】 【分析】向阳极泥（含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质）中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含、的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Pt、Pd、Au的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属Pt、Pd、Au分别氧化为配离子：、、，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含(NH4)2PtCl4滤液c和(NH4)2PdCl6沉淀，据此解答。 【小问1详解】 Te 位于第五周期第 VIA 族，最外层有 6 个价电子，因此价层电子排布为； 【小问2详解】 PtTe中Pt为+2价，Te为−2价。氧化焙烧时，空气中的O2把Te氧化为+4价的 ，与生成；同时Pt2+转化为单质Pt，方程式为：； 【小问3详解】 酸浸时，氧化焙烧后生成的铜氧化物会与稀硫酸反应，进入滤液，所以滤液 b 中除硫酸外，主要溶质为 ； 【小问4详解】 氯浸时，Au 从0价升高到+3价，生成 ，Au 作还原剂；Cl2从 0 价降低到 −1 价，作氧化剂。2 mol Au共失去6 mol 电子，3 mol Cl2共得到6 mol 电子，所以氧化剂Cl2与还原剂 Au 的物质的量之比为3∶2；浓盐酸的作用是提供H+，增大 ，促进、、的形成； 【小问5详解】 草酸具有还原性，由分析可知，加入过量草酸“分金”将还原为金单质、还原为，“分金”时加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离； 【小问6详解】 滤液 c 经草酸处理后含 ，加入 、和酸，使被氧化为 ，再与 结合生成难溶的 ，离子方程式为： ； 【小问7详解】 图中 Au 是面心立方晶胞，晶胞中 Au 原子数为：；面心立方晶体中每个原子周围最近且等距离的原子有 12 个，同层 6 个，上下层各 3 个，所以配位数为12。 10. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大。回答下列问题： （1）已知： 写出分解产生NO和的热化学方程式：___________。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸收。对于反应 ，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 物质 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0.00 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，的平均反应速率___________，当降低反应温度时，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30 min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 a．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除。一定温度下，在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如下表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 p/(100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，的转化率为___________。若起始时加入3 mol 和2 mol ，则在该温度下的压强平衡常数___________kPa(以分压表示的平衡常数为分压=总压×物质的量分数)。 （4）除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的转变为。向0.1 NaCl溶液(起始pH调至10)中通入NO电解，电解生成的产物与NO反应去除NO，去除率与电流强度的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示。 去除NO时最佳电流强度为___________A，主要发生反应的离子方程式为___________，电流强度增大到一定数值后，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.021 ②. 增大 ③. C （3） ①. 75% ②. 3240 （4） ①. 4 ②. ③. 随着电流强度增大，导致次氯酸根转化为氯酸根，氯酸根氧化性弱于次氯酸根(叙述合理即可) 【解析】 【小问1详解】 分解产生NO和的方程式为； 已知：① ； ② ； 根据盖斯定律，由②－①2得热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①0～10min内，NO的平均反应速率，；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大； ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新平衡时NO和N2的浓度均大于原平衡浓度； A．加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，A错误； B．通入一定量的N2，可增大N2浓度，平衡逆向移动，NO与N2浓度不再按比例，B错误； C．该反应是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，各组分浓度同等倍数增加，平衡不移动，符合数据变化，C正确； D．加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，D错误； 故选C； 【小问3详解】 一定温度下，体积固定的容器中，压强比等于气体物质的量之比，设平衡时气体总物质的量为ymol，则，解得y=3.75；设平衡时转化的物质的量为xmol，列三段式： 可得1-x＋2-2x＋x＋x＋2x=3.75，解得x=0.75，平衡时的转化率为＝75%； 3240kPa；温度不变，平衡常数不变，故若起始时加入3 mol 和2 mol ，则在该温度下的压强平衡常数还是3240kPa； 【小问4详解】 由图可知，电流强度为4A时，氯化钠溶液电解得到的次氯酸根离子浓度最大，一氧化氮的去除率最高，则去除一氧化氮主要发生的反应为碱性条件下一氧化氮与溶液中的次氯酸根离子反应生成硝酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为；电流强度大于4A时，溶液中次氯酸根离子浓度减小，氯酸根离子浓度增大，说明次氯酸根离子转化为氧化性弱于次氯酸根的氯酸根，导致电解氯化钠溶液时一氧化氮去除率下降。 11. 普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更高的普鲁卡因衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下(部分试剂省略)： （1）化合物C中含氧官能团的名称为___________。 （2）下列关于化合物B的说法正确的是___________(多选)。 A. 分子式为 B. 既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应 C. 一个分子中杂化的碳原子个数为6 D. 不能形成分子间氢键 （3）A→B、C→D的反应类型分别为___________反应。 A．取代、加成 B．取代、还原 C．加成、取代 D．消去、还原 （4）B→C需要碱性条件的原因是___________。 （5）写出反应F→G的化学方程式：___________。 （6）Z是E的同系物，经___________测定，其相对分子质量比E大14。 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 写出满足下列条件的Z的同分异构体Y的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②1 mol Y最多消耗2 mol NaOH； ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2。 （7）参照上述合成路线，和为原料合成：___________(无机试剂任选)。已知：RCOOH+R＇NH2RCONHR＇+H2O。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）BC （3）B （4）吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行 （5） （6） ①. D ②. （7） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B在碱性条件下脱去一分子HBr成环变成C，C被LiAlH4还原得到D；E与Boc酸酐发生取代反应生成F，F与取代生成水和G，G与D发生取代反应生成HBr和H，H与HCl化合得到I。 【小问1详解】 根据化合物C的结构简式，C中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基。 【小问2详解】 A．根据B的键线式，可知B分子式为，故A错误； B．B含酰胺基，所以可以与盐酸反应；B含酰胺基、碳溴键，所以B可与氢氧化钠溶液反应，故B正确； C．B分子中单键碳为杂化，酰胺基中的碳原子采用sp2杂化，一个B分子中杂化的碳原子个数为6，故C正确； D．B分子中含有N-H、O-H键，所以能能形成分子间氢键，故D错误； 选BC。 【小问3详解】 A→B是A氨基中的H被取代生成B，属于取代反应；C→D分子中少了1个O原子、多了2个H原子，所以反应类型为还原反应；选B。 【小问4详解】 B→C的过程中生成HBr，碱性条件可以吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行； 【小问5详解】 F→G是和发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 质谱仪测定相对分子质量。Z是E的同系物，经质谱测定，其相对分子质量比E大14，可知Z比E多一个碳原子，选D。 ①能发生银镜反应和水解反应，说明含有HCOO-； ②1 mol Y最多消耗2 mol NaOH，说明为酚酯； ③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2，说明结构对称，满足条件的Z的同分异构体的结构简式为。 【小问7详解】 和发生取代反应生成，在碱性条件下生成，被LiAlH4还原为，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $