原电池 课后检测题-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

附：原电池课后检测双向细目表 题号 知识点模块 具体考点 题型 难度 核心素养 预计答题时间 1 原电池基础概念 原电池的构成条件 选择题 易 证据推理与模型认知 1分钟 2 原电池工作原理 锌铜原电池的电极判断、电子流向、离子移动 选择题 易 证据推理与模型认知 1分钟 3 原电池的应用 原电池原理的应用场景判断 选择题 易 科学态度与社会责任 1分钟 4 原电池反应分析 基于总反应的电极与电解质判断 选择题 中 证据推理与模型认知 1分钟 5 化学电源 常见化学电源的特点辨析 选择题 易 科学态度与社会责任 1分钟 6 原电池综合分析 电极反应书写、现象描述、电子流向分析 填空题 中 证据推理与模型认知 5分钟 7 电化学腐蚀与防护 铁的吸氧腐蚀电极反应、防护方法 填空题 中 科学态度与社会责任 5分钟 8 实验探究 原电池反应速率影响因素、装置改进分析 实验题 难 科学探究与创新意识 10分钟 9 实际应用 氢氧燃料电池原理、优点与能量转化分析 应用题 中 科学态度与社会责任、证据推理 16分钟 合计 —— —— —— —— —— 40分钟 学科网（北京）股份有限公司 $ ==========================参考答案与解析================================ 一、选择题 1.A解析：构成原电池需要满足“两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应”四个条件。B中酒精不是电解质溶液，C未形成闭合回路，D中两个烧杯未连通，均不能构成原电池。 2.B解析：锌铜原电池中，Zn为负极，发生氧化反应；Cu为正极，H⁺在正极得电子生成H₂，有气泡产生；电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）；溶液中阳离子（H⁺）向正极（Cu）移动。 3.C解析：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能直接设计成原电池。 4.C解析：根据总反应，Zn失去电子被氧化，为负极；Cu²⁺得到电子被还原，因此电解质溶液需含Cu²⁺（如硫酸铜溶液），Cu为正极；外电路中电子由负极（Zn）流向正极（Cu）。 5.C解析：氢氧燃料电池的能量转化率较高，但仍会有部分能量以热能形式散失，无法达到100%。 二、填空题 6.（1）锌片；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）有气泡产生；2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）锌片；铜片（4）有红色固体析出；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 7.Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；刷油漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属等，合理即可） 三、实验探究题 8.（1）铜片作为原电池的正极，稀硫酸中的H⁺在铜片表面得到电子生成H₂；电极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。（2）实验2中形成了原电池，Zn作为负极失去电子，电子通过导线快速转移到铜片上，H⁺在铜片表面得电子，避免了H⁺直接在锌片表面得电子时受到锌离子的排斥，从而加快了反应速率。 （3）石墨棒为惰性电极，作为原电池的正极，起到导电、传递电子的作用，不参与反应。 （4）锌先与硫酸铜反应置换出少量铜，附着在锌片表面，形成Zn-Cu原电池，进一步加快了锌与稀硫酸的反应速率。 四、应用题 9.（1）负；氧化（2）2H₂+O₂=2H₂O（或2H₂+O₂+2OH⁻=2H₂O）（3）优点：①产物为水，无污染，环保；②能量转化率高，燃料利用率高；③氢气来源广泛，可通过水分解制取（写出两点即可）。（4）氢气直接燃烧时，化学能大部分转化为热能散失，而燃料电池通过原电池反应，直接将化学能转化为电能，减少了能量损失，因此能量转化率更高。 学科网（北京）股份有限公司 $ 二、命题说明 1.教学进度与课标契合：所有试题均围绕必修二《原电池》核心知识点（构成条件、工作原理、电极反应、应用），未超前超标，完全适配2025-2026下学期高一教学进度。 2.诊断性与实用性：试题覆盖基础概念、原理理解、实验探究和实际应用，可直接用于单元检测，能诊断学生对原电池原理的掌握情况，符合“以评促教、以评促学”的定位。 3.科学严谨与思想导向：无科学性错误，情境素材（氢氧燃料电池）传递绿色化学、科技强国理念，弘扬正能量。 4.素养立意与难度把控：降低了机械记忆类试题比例，重点考查应用性、探究性内容，难度梯度合理（基础题40%、中档题40%、难题20%），题量与时长适配40分钟课堂检测。 5.原创与创新：结合了工业应用、生活情境设问，实验探究题引导学生从现象到本质分析原电池原理，激发高阶思维。 6.教学价值：配套解析包含解题思路、易错点提示和拓展延伸，便于日常教学讲评，双向细目表清晰覆盖知识点、题型和素养维度。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中化学必修二《原电池》课后检测 一、选择题 1.下列装置中，能构成原电池的是（） A.铜片、锌片，插入稀硫酸中，并用导线连接 B.铜片、锌片，插入酒精中，并用导线连接 C.铜片、碳棒，插入稀硫酸中，未用导线连接 D.锌片、铁片，插入稀硫酸中，分别放在两个烧杯中 2.关于锌铜原电池（电解质为稀硫酸）的说法，正确的是（） A.锌片是正极，发生氧化反应 B.铜片上有气泡产生，发生还原反应 C.电子由铜片经导线流向锌片 D.溶液中H⁺向锌片移动 3.下列关于原电池原理的应用，说法错误的是（） A.利用原电池原理可加快某些氧化还原反应的速率 B.利用原电池原理可判断金属的活动性强弱 C.所有的氧化还原反应都能设计成原电池 D.利用原电池原理可制作化学电源 4.某原电池的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列说法正确的是（） A.Zn为正极，发生还原反应 B.Cu为负极，发生氧化反应 C.电解质溶液可以是硫酸铜溶液 D.外电路中电子由Cu流向Zn 5.下列关于化学电源的说法，错误的是（） A.干电池是一次电池，放电后不能充电 B.铅蓄电池是二次电池，可反复充电放电 C.氢氧燃料电池的能量转化率可达100% D.化学电源的本质是利用原电池原理将化学能转化为电能 二、填空题 6.某同学用锌片、铜片和稀硫酸组装了原电池装置，回答下列问题： （1）该原电池中，负极材料是______，发生的电极反应为____________________； （2）正极上的现象是____________________，发生的电极反应为____________________； （3）外电路中，电子的流动方向是______→导线→______； （4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片上的现象是____________________，总反应的离子方程式为____________________。 7.铁制品在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其中负极的电极反应为____________________，正极上O₂参与反应的电极反应为____________________。为了防止铁制品腐蚀，可采用的方法有____________________（写出一种即可）。 三、实验探究题 8.某兴趣小组为了探究原电池的构成条件和影响反应速率的因素，进行了如下实验： 实验1：将锌片直接插入稀硫酸中，观察到锌片表面产生气泡，反应速率较慢；实验2：将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，观察到铜片表面产生气泡，锌片表面气泡明显减少，反应速率明显加快。回答下列问题： （1）实验2中，铜片表面产生气泡的原因是什么？请写出对应的电极反应方程式。 （2）对比实验1和实验2，为什么实验2中锌与稀硫酸的反应速率更快？请从原电池原理的角度分析原因。 （3）该小组同学发现，若将铜片换成石墨棒，同样能加快反应速率。请分析石墨棒在该装置中的作用。 （4）若向实验2的稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，反应速率会进一步加快，请分析原因。 四、应用题 9.我国自主研发的某款氢氧燃料电池，可用于新能源汽车，其原理是利用氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能。回答下列问题： （1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为______极（填“正”或“负”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）； （2）写出氢氧燃料电池在碱性电解质（KOH溶液）中的总反应方程式：____________________； （3）与传统的燃油汽车相比，氢氧燃料电池汽车有哪些优点？请写出两点。 （4）结合本节课所学的原电池原理，分析为什么燃料电池的能量转化率比直接燃烧氢气更高？（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $