四川雅安市名山区第三中学2025-2026学年下学期期中教学质量检测高二年级化学试题

名山区第三中学2025-2026学年下期期中教学质量检测高中二年级 化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对质量：H:1 O:16 Ca:40 F:19 Al:27 Fe:56 Cl:35.5 Ag:108 一、单选题 1．下列分子中只含极性键的非极性分子是 A．BF3 B．H2S C．C2H2 D．H2O2 2．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．C60和石墨 B．金刚石和SiO2 C．NaCl和AlCl3 D．I2和Cu 3．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．分子的空间填充模型： B．基态氮原子的轨道表示式： C．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的形成过程： 4．你认为下列说法中正确的是 A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏范德华力 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．过氧化氢所含的共价键数目为 B．白磷含个键，二氧化硅中含个 C．2mol的和中含有键的数目均为 D．金刚石晶体中碳原子含有个键 6．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A．电负性：H＜C＜O B．价电子数：O＜C C．原子半径：Mg＜Al D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个未成对电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B．简单离子半径：Y>Z>W C．第一电离能：Z>Y>X D．稳定性：YH3>H2Z 8．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 9．下列有关石墨晶体的说法正确的是 ①石墨层内作用力为共价键，层间靠化学键来维系 ②石墨是混合型晶体 ③石墨中的C为杂化 ④石墨的熔、沸点都比金刚石的低 ⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3 ⑥石墨和金刚石的硬度相同 ⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦ 10．下表物质中所含官能团名称命名错误的是 选项 物质 官能团的名称 选项 物质 官能团的名称 A 醚键、氨基 B 酯基、羧基 C 碳溴键、羟基 D 碳碳双键、醛基 11．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1 12．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．C60、C70属于同素异形体 B．杯酚分子存在大π键 C．C70分子比C60分子大 D．杯酚与C60通过氢键形成超分子 13．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 14．下列说法正确的是 A．通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B．利用X射线衍射仪可鉴别水晶和玻璃，单一波长的X射线分别通过它们时，在玻璃的X射线图谱上产生分立的斑点或明锐的衍射峰 C．M元素的逐级电离能依次为578kJ/mol、1817kJ/mol、2745kJ/mol、11575kJ/mol，则M元素与氯元素形成的化合物为MCl2 D．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当做离子晶体来处理 15．半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C．硒化锌的化学式为ZnSe D．C的原子坐标参数为 二、填空题 16．钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ca原子的电子排布式为___________。 (2)SeO3的空间构型为_________（用文字描述），H2O沸点远高于H2Se的原因是______________。 (3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为____________。 ②天冬酰胺分子_____（填“有”或“无”）手性异构体。 ③天冬酰胺晶体中存在的化学键有_________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 (4)CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构如图所示。 ①晶体中F-的配位数是_________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是d，求晶胞的边长为__________cm(列出计算式)。 17．根据下列各物质回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（提示：环丁烷可简写成）。 (1)从碳骨架角度看，属于脂环烃的是________（填序号）；属于芳香烃的是________（填序号）。 (2)从官能团角度看，属于酚类物质的是________（填序号）；属于酯类物质的是________（填序号）； 官能团种类最多的物质是________（填序号）； (3)⑧号物质所含官能团名称是________。 (4)②号物质的同分异构体共有________种；其中含有3个甲基（）结构的分子有________种。（不考虑立体异构） (5)已知化合物A（）与立方烷的分子结构相似，如图所示，则的二氯代物的同分异构体数目为________。 18．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，其中Al、Fe元素均为价，该物质广泛应用于生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 (1)写出铁原子的价电子排布式：___________。 (2)步骤Ⅰ中的A是___________。（选填“氢氧化钠溶液”或“氨水”） (3)步骤Ⅲ中的离子反应方程式是___________。 某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： (4)在废料中加入过量稀盐酸时会发生多个离子反应： ；；…… 请补全可能发生的离子方程式：___________。 (5)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的正离子是___________。 A． B． C． 　D． 为证明该离子确实存在。可采用的操作是___________。 (6)往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)___________。 对制备所得产品取样分析： ①取22.2 g样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7 g。 ②将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7 g。 (7)氯化铝铁的化学式为___________。 19．肼（）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 (1)火箭发射可以用肼（液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。 已知： 请写出与反应的热化学方程式______。 (2)向恒容密闭容器内加入一定量，一定条件下体系中存在以下平衡： Ⅰ. Ⅱ. 在较高温度肼几乎分解完全，分解产物的物质的量随温度变化如图： ①曲线a对应的物质是______。 ②在较高温度肼几乎分解完全的原因可能是______。 ③N点时，体系内为______。 (3)是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离： ① ； ②__________________________ 。 ①写出在水溶液中的第②步电离方程式：______。 ②25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为______（用含a、b的式子表示）。 (4)利用燃料电池电解溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。 ①工作时，甲装置电极反应式为______。 ②若甲装置电极上消耗标准状况下1.12L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $