北京市石景山区2026届高三下学期二模考试 化学试题

石景山区2026年高三统一练习 化学 2026.5 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法亚确的是 A.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯争物 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于矢然高分子 C.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是红维素 D.烹任糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 2pz电子云图： B.SO3的VSEPR模型： C.BaA的电子式：[H厂Ba2+[H] D.反-2工烯的分子结村模型： B下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用铁粉做抗氧化剂 B.明矾净水 C.用aHCO3做抗酸药 D.用醋酸盗液除水垢 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.铁在氯气中燃烧：Fe+C2点燃FeC2 B.用Mg0除去MgCl2溶液中的FeCl3:2Fe3++3Mg0+3H2O=2Fe(OHD3+3Mg2+ C.Cl2制备凛白粉：Cl2+2NaOH=NaC1+NaCIo+H2O B.苯酚钠溶液中通人C0,出现白色浑浊：2♂+H0+C02→2个+NaC0, 高三化学试卷第1页（共10页) 5.下列实验中，能达到实验目的的是 证明铜和浓硫酸反 制备少量NTO避免 鉴别Na2C03和 配制一定物质的量 应生成0， 其被氧化 NaHCO3溶液 浓度的KCI溶液 铜丝 澄清石 铜丝 灰水、 浓硫酸 蒸偏水 稀硝酸 恩 液面部刻度 线约1cm Na2CO3 NaHCOa 石蕊溶液 溶液 溶液 A B C D 6.某同学探究Cu2+和氨水的反应，进行如下实验。 1molL、深蓝鱼 0.1moL1moM,天蓝色1moL蓝色均分氯永过量 0S0氨水5滴浊液氨水12酒典液2份L 溶液 溶液 过滤蓝色量moL沉淀_少量>沉淀 洗涤固体氨水 难溶解醋酸俄溶 实验发现：天蓝色浊液过滤洗涤后，沉淀溶玉过量盐酸，加入BaC2溶液后有白色沉 淀生成；蓝色浊液重复上述操作，没有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.推测天蓝色浊液中可能含有Cu4(OD6SU4 B.[CuNH)4P+呈深蓝色，Cu2+的配位数是4 C.实验证实SO促进Cu(OD溶于氨水 D.Cu(OH)2难溶于1molL的氨水 7.化学研究注重宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不合理的是 宏观现象 微观解释 A 苯能和H2加成 苯分子中含有碳碳双键 B 稳定存在于自然界中 2分子中存在氨氮三键，键能较大 NaHCO3溶液显碱性 HCO,水解程度大于电离程度 D C的二氯代物只有一种 CH4分子是正四面体结构 8 下列实验操作能达到目的的是 目的 实验操作 A 除去乙炔中的H2S 气体通过酸性高锰酸钾溶液洗气 B 检验C2HsBr中的溴原子 C2H5Br在碱水溶液中加热后，滴加AO3溶液 c 证明AgI比AgCI更难溶 用AgC1固体蛇成AgCI浊液，滴加KI稀溶液 确认淀粉完全水解 取少量水解后的溶液加人新制Cu(O田2加热 高三化湍试卷2页.（共10页） 9.工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ-mol-1 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两 个恒温恒容密闭容器中加人一定量的反应物，使其在相同温彦下发生反应，获得如 下数据： 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 达到平衡时体系 编号 co H20 C02 H2 时间/min 能量的变化 ① X 0 0 放出热量：32.8k ② 2 P 0 0 放出热量：2 下列说法不正确的是 A.容器①中反应达到平衡时，生成0.8mo1H2 B.不考虑热量损失，Q=65.6kJ C.容器②中反应的平衡常数K=1 D.若容器①的容积变为原乘的一半，则CO的平衡转化率增大 10.As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒 形态，各种微粒的物质的量分数与溶液p的关系如图所示。 1.0… 数0.8 H:AsO3 AsO 0.6 s 0.4 H2AsO3 HAsO 0.2 12 14 pH 下列说法正确的是 A.人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是H2As0, B.当nH3AsO3):nH2AsO)=1:1时，溶液呈碱性 C.pH=12时，溶液中cH2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsOg)+(OH)=c) D.pH=14时，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(O) 高三化学试卷第3页（共10页) 有机化合物a催化脱羧反应的机理如下图所示（Ⅱ、表示价态)。 COOH d 光照 光照 下列说法正确的是 A.C-〈 CooH生成C c00发生失电子的氧化反应 B.中间体c生成中间体d时有碳碳键的断裂和形成 C.总反应为：c -SH COOH CI +C02t 光照 D.从键能角度分析，用 OH代替 $班更容易产生H·（氢自由基) 12.通过下图改进的设计可大幅降低氯碱玉业的能耗。 电源 电极A 离子交换膜 电极B 0 饱和NaCl溶液HO含少量NaOH) 下列说法不正确的是 A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应为：2H20+2e一H2↑+20H C.应选用阳离子交换膜，在苻室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 高三化学试卷第4页（共10页) 13.一种高分子A转化为高分子B的示意图如下。 80℃，甲苯等 高分子A 1001800 高分子B 下列说法不正确的是 A.有机化合物（是乙醇 B.有机化合物D中有手性碳原子 C.F聚合生成高分予B的过程中，存在C一O键的断裂与形成 D.高分子A生成高分子B的总反应可表示为： olg丫lg+n 一定条件 n C2HsOH 14.灰化法测定干海带中碘含量（以I计，单位gkg)的流程示意图如下。 海带样品 灼烧 250mL 移取 25 mL 稀硫酸 先煮沸、 含I0, mg 溶解过滤 溶液 25 mL 含厂滤液 过量B再加甲酸钠 溶液 稀硫酸过量 消耗Na2SzO3溶液 0.01mol/L的 淀粉溶液 含五 wmL Na2SzO3溶液滴定 溶液 已知：I2+2Na2S2O3一2Nal+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A.流程中广被B2氧化成IO B.甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C.25ml含I厂滤液中，n)=6x10smol D.海带样品中的碘含量为：gg 高三化学试卷第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 1 (9分) 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C，流程示意图如下。 H2SO4 H2O2 锌浸出液 铜屑 寝铜 脱氯 →脱氯液 CuCl固体 已知：锌浸出液中含有Z2+、CI等离子 “脱氯”步骤仅，C无素化合价发生改变。 (1)基态Cu原价层电子排布式是 (2)写出H2S04的电离方程式 (3)比较H30+和H20中H-0-H的键角并解释原因 (4)CuC1晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如下图所示。 O一Cu ① 与C原子紧邻的Cu原子有 个。 ② 已知CuCl的摩尔质量是g.mol1,阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密 度为 gcm3。（1nm=10-9m) (5)下列说法正确的是 a.“浸铜”后的溶液中有H2S04和H2O2剩余 b.“浸铜”反应：Cu+H202+2Ht一Cu2++2H20 c.“脱氯”反应：Cu2++Cu+2C=2CuC1 高三化学试卷第6页（共10页) 16.（11分) 常见的锌锰干电池分为酸性和碱性两种。 (1)酸性锌锰干电池是最早进人市场的实用电池，其工作原理可表示为： Zn 2MnO2 2NH4C1=Mn2O3+2NH3 ZnCl2 H2O ①负极材料是 ②NH和M2O3的生成导致电池难以充电。写出正极的电极反应式 (2)碱性锌锰干电池单位质量输出的电能多且储存时间长，其王作原理可表示为： Zn+2MnO2+H20一2 MinOOH+Zn0（KOH为电解质) 放电时，理论上产生a库仑电量，消耗MnO2的物质的量为 molo 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 (3)废旧锌锰电池的回收利用具有重要意义，一种以废旧锌锰电池制备M心的 流程如下。 固体A 废旧锌锰电池 预处理、 硫酸 双氧水 固体c 滤液B NH4)S 溶液 滤液D MnSO4 ①固体C的主要成分是 ②从滤液D得到MnSO4的操作是 (4)二十一世纪，我国科学家以ZnSO4或Zn个NO3)z替换KOH电解质，实现了锌锰 电池的充放电，Zn2+嵌人脱出过程可表示为：Zn2++2e+2MnO2一ZmMn204。 ①该体系中NO,不氧化Z,NO,氧化性弱与其结构和环境有关，NO,的空 间结构是 0 ②Mn2O}在酸性溶液电歧化成MnO2和Mn2+的程度很大，写出反应的化学 方程式？ ③普遍认为M山从+3价到+2价会导致电泄不可逆，MhSO4的加入可以增强 电池的可逆性，猜解释原因 高三化学试卷第7页（共10页) 17.（13分) 天然产物异戊烯基黄酮Coryfolia D(M)的合成路线如下。 OH Br2 B ①NaOH/HQ Q CH3OCH2CI D 定条件 CHsO2Br ②H CHcO3 K2C03 C11H14O5 CHO A 试剂a F 一定条件 G E(CsH9Br) C13H16O3 C13H14O3 碱 OCHOCH3 M 三步反应 OCH2OCH3 C20H1605 H(C24H2607) HO 只，知：i.试剂a为 OH O i8+H-8RH-b-b8R+o (1)H中含氧官能团有羰基和 (2)A-→B的化学反应方程式是 (3)D的结构简式为 0 (4)试剂a的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是 (5)G的结构简式为 (6)下列说法正确的是 （填序号) a.B-→C的过程中，每1mol B最多消耗2 mol NaOH b.C→D的过程中，利用了K2CO3的碱性 c. E→F是取代反应 (7)H到M经历如下三步反应，写出M的结构简式 断裂氧氢能 H 和一个碳碳双键」 N 脏鱼形成 去保护 M C24H2601增加一个六元环C24H2601 碳碳双键 C24H2407 C20H1605 高三化学试卷第8页（共10页) 18.（12分) 种从废线路板（含Au、Ag、Cu等）中阿收Au（金)的流程示意图如下。 废线路 稀硝酸 滤液A 电解 滤液E 板粉末 预处理 滤液C 固体B 加氧化剂 硫脲浸金 Au 固体D 已知：①硫脲( 、),可简写为IU,易被氧化，能和Au生成[Au(TU。 H.N ②还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。 (1)比较Au、Ag、Cu的金属活动性 (2)预处理操作中，稀硝酸参与反应的化学方程式有 (3)加人氧化剂强化硫脲浸金。 ①[Au(TU2]+的结构为 HN C-S+Au-S=C ],与Ar配位的原子是S NH2 而不是N的原因是 ②写出F2(SO4)3作氧化剂强化疏脲浸金的离子方程式 ③其他条件不变时，Fe2(S04)3加人量对金浸出率的影响如下图所示。 100 80 照 60 40 20 0.100300.500.700.90 Fe2(SO4)3加入量/% 分析金浸出率随F2(SO4)3加人量先增大居减小的原因 (4)电解时，生成Au的电极反应式是 高三化学试卷第9页（共10页) 19.（13分) 某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe+。 已知：i(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 iⅱ.CuC1、CūSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10-7和1.77×10-13。 (1)利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 实验1 静置1天 0.1mol/L KSCN 振荡 倾倒溶液 溶液1滴 2 mL 0.1mol/L 浅绿色 溶液变为血红色， 血红色褪去， FeCl溶液和过量Cu 溶液 立即产生白色沉淀 仍有白色沉淀 ①Cu和FeCl3反应的离子方程式是 ②甲同学推测白色沉淀牟要是CuSCN不是CuCl,其依据是 ③乙同学通过实验证实Cu2+和SCN能生成CuSCN,补全实验方案。 实验2 0.1mol/L KSCN 静置 溶液1滴 段时间 试剂a 溶液变为绿色 绿色褪去产生白色沉淀 试剂a是 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 (2)对实验1溶液变红的原因进行分析。 ①假设1：空气中存在02，由于 （用离子方程式表示)，产生Fe3+。 假设2：Cu2+在SCN存在下将Fe2+氧化。 ②通过右侧装置证实假设2成立。 盐桥 补全实验操作和现象：闭合开关K,向左侧烧 石墨 石墨 杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液， 0.1mo/L世 试剂a FeCl2溶液 ③Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+,SCN存在时能将et氧化，请将下列 反应历程补充完整。 Fe(SCN)3 Cu2 SCN 7Fe3+ Fe2+ (3)对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因 (4)你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因 章二化当+卷第10页（共10页） 石景山区2026年高三统一练习 化学试卷答案及评分参考 2026.5 第一部分共14题，每题3分，共42分。 题号 2 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A B A C D B C B D D 第二部分共5题，共58分。 15.(9分)（其他合理答案酌情给分) (1)(1分)3d04s (2)（1分)HSO4=2H+SO (3)(2分)H3O+中H-O-H键角>HO中H-O-H键角：HO+和HO的中心原子都是 即3杂化，HO+有一对孤电子对，H0有两对孤电子对，斥力更大 (4)(1分)①4 (2分)② 41M Wa×(a×10-73 (5)(2分)bc 16.(11分)（其他合理答案酌情给分） (1)(1分)①Zn (2分)②2MnO2+2e+2NI一Mn2O3+2NH3+H20 (2) (1分) 96500 (3)(1分)①ZnS (1分)②加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥或蒸发结晶、洗涤、烘干 (4)(1分)①平面三角形 (2分)②MnO}+4=Mm02+Mn2++2H0 (2分)③Mn2O+4H一MnO2+Mn++2H20,随Mn2+浓度的增大，平衡逆 向移动；或Mn2O}+2e+8H一2Mn2+4H0,增大n2+的浓度，反应 不易发生 17.(13分)（其他合理答案酌情给分） (1)(2分)醚键和羟基 OH OH OCH2OCH3 OCH2OCH3 (2) (2分) 十 B12 一定条件 HB: (3)(2分) CHO CHO CHO (4)（1分)羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 高三化学参考答案及评分参考第1页（共2页） 5)(2分) (6)(2分)bc (7)(2分) OH 18.(12分)（其他合理答案酌情给分） (1)(1分)Cu>Ag>Au (2)(3分)3Cu+8NO3(稀)一3Cu个NO3)2+2NO↑+4HO 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2HO (3)(2分)①电负性S<N,S更易给出电子形成配体 (2分)②Fe3++2TU+Au=Fe2++[Au(TU)2]H (2分)③0.3%以前，随着Fe2(SO4)3加入量的增加，cFe3)增大，浸金速率加快： 0.3%以后，ce3)增大，Fe3+氧化性增强，将TU氧化，浸出率下降 (4)(2)[Au(TU)2]+e=2TU+Au 19.(13分)（其他合理答案酌情给分） (1)(1分)①Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+ (1分)②CuSCN的Ksp更小 (2分)③2mL0.05mol/L的CuS04溶液 (2)(2分)①4Fe2++02+4H=4Fe3++2H20 (2分)②电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 nol/L KSCN溶液，电流 计偏转幅度增大 (2分)③i.CuSCN或Ct,ii.(SCN)2 (3)(2分)2Cu2++4SCN=2 CuSCNI-+(SCN)2,生成的SCN)2被Fe2+还原，SCN 浓度增大，(SC)2浓度减小，沉淀生成更快 (4)(1分)不能，因为Cu+在SCN存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 高三化学参考答案及评分参考第2页（共2页） 2026北京石景山高三二模 化 学 2026.5 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法正确的是 A．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子 C．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 D．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．2pz电子云图： B．SO3的VSEPR模型： C．BaH2的电子式：[H:]−Ba2+[H:]− D．反-2-丁烯的分子结构模型： 3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用铁粉做抗氧化剂 B．明矾净水 C．用NaHCO3做抗酸药 D．用醋酸溶液除水垢 4．下列方程式与所给事实相符的是点燃 A．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2 === FeCl2 B．用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3+ + 3MgO + 3H2O=== 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C．Cl2制备漂白粉：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2 + H2O + CO2 2+ Na2CO3 5．下列实验中，能达到实验目的的是 证明铜和浓硫酸反应生成SO2 制备少量NO避免其被氧化 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 铜丝 浓硫酸 石蕊溶液 水 铜丝 稀硝酸 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 澄清石灰水 A B C D 6．某同学探究Cu2+和氨水的反应，进行如下实验。过滤 洗涤 均分 2份 1mol/L 氨水过量 深蓝色 溶液 蓝色 固体 过量1mol/L 氨水 沉淀 难溶解 少量 醋酸铵 沉淀 溶解 0.1mol/L CuSO4 溶液 1mol/L 氨水5滴 天蓝色 浊液 1mol/L 氨水12滴 蓝色 浊液 实验发现：天蓝色浊液过滤洗涤后，沉淀溶于过量盐酸，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成；蓝色浊液重复上述操作，没有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A．推测天蓝色浊液中可能含有Cu4(OH)6SO4 B．[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，Cu2+的配位数是4 C．实验证实SO42－促进Cu(OH)2溶于氨水 D．Cu(OH)2难溶于1 mol/L的氨水 7．化学研究注重宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不合理的是 宏观现象 微观解释 A 苯能和H2加成 苯分子中含有碳碳双键 B N2稳定存在于自然界中 N2分子中存在氮氮三键，键能较大 C NaHCO3溶液显碱性 HCO3－ 水解程度大于电离程度 D CH4的二氯代物只有一种 CH4分子是正四面体结构 8．下列实验操作能达到目的的是 目的 实验操作 A 除去乙炔中的H2S 气体通过酸性高锰酸钾溶液洗气 B 检验C2H5Br中的溴原子 C2H5Br在碱的水溶液中加热后，滴加AgNO3溶液 C 证明AgI比AgCl更难溶 用AgCl固体配成AgCl浊液，滴加KI稀溶液 D 确认淀粉完全水解 取少量水解后的溶液，加入新制Cu(OH)2加热 9．工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -41 kJ·mol−1 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A．容器①中反应达到平衡时，生成0.8 mol H2 B．不考虑热量损失，Q = 65.6 kJ C．容器②中反应的平衡常数K = 1 D．若容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率增大 10．As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸 (H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．人体血液的 pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是H2AsO3－ B．当 n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－ ) = 1∶1 时，溶液呈碱性 C．pH = 12时，溶液中c(H2AsO3－ ) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH−) = c(H+ ) D．pH = 14 时，c(AsO33－) > c(HAsO32－) > c(H2AsO3－) > c(OH− ) 11．有机化合物a催化脱羧反应的机理如下图所示（Ⅱ、III表示价态）。 下列说法正确的是 A． 生成 发生失电子的氧化反应 B．中间体c生成中间体d时有碳碳键的断裂和形成 C．总反应为：+ D．从键能角度分析，用 代替 更容易产生H•（氢自由基） 12．通过下图改进的设计可大幅降低氯碱工业的能耗。 下列说法不正确的是 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应为：2H2O + 2e− === H2↑+ 2OH− C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 13．一种高分子A转化为高分子B的示意图如下。 100~180℃ 80℃，甲苯等 下列说法不正确的是 A．有机化合物C是乙醇 B．有机化合物D中有手性碳原子 C．F聚合生成高分子B的过程中，存在C—O键的断裂与形成 D．高分子A生成高分子B的总反应可表示为： + n + n C2H5OH 一定条件 14．灰化法测定干海带中碘含量（以I计，单位g/kg）的流程示意图如下。海带样品m g 灼烧 溶解过滤 250 mL 溶液 移取 25 mL 25 mL 含I−滤液 稀硫酸 过量Br2 先煮沸 再加甲酸钠 含IO－3 溶液 稀硫酸 过量KI 含I2 溶液 淀粉溶液 0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定 消耗Na2S2O3溶液 v mL 已知：I2 + 2Na2S2O3 === 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 下列说法不正确的是 A．流程中I−被Br2氧化成IO3－ B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2 C．25 mL含I−滤液中，n(I−) = mol D．海带样品中的碘含量为：g/kg 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（9分） 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl−，流程示意图如下。 已知：锌浸出液中含有Zn2+、Cl−等离子，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 （1）基态Cu原子价层电子排布式是______。 （2）写出H2SO4的电离方程式______。 （3）比较H3O+和H2O中H-O-H的键角并解释原因______。 （4）CuCl晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示。 Cu Cl ① 与Cl原子紧邻的Cu原子有______个。 ② 已知CuCl的摩尔质量是 M g·mol−1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3。（1 nm = 10-9 m） （5）下列说法正确的是______。 a. “浸铜”后的溶液中有H2SO4和H2O2剩余 b. “浸铜”反应：Cu + H2O2 + 2H+ === Cu2+ + 2H2O c. “脱氯”反应：Cu2+ + Cu + 2Cl− === 2CuCl 16．（11分） 常见的锌锰干电池分为酸性和碱性两种。 （1）酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其工作原理可表示为： Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl === Mn2O3 + 2NH3 + ZnCl2 + H2O ① 负极材料是______。 ② NH3和Mn2O3的生成导致电池难以充电。写出正极的电极反应式______。 （2）碱性锌锰干电池单位质量输出的电能多且储存时间长，其工作原理可表示为： Zn + 2MnO2 + H2O === 2MnOOH + ZnO（KOH为电解质） 放电时，理论上产生a库仑电量，消耗MnO2的物质的量为______mol。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 （3）废旧锌锰电池的回收利用具有重要意义，一种以废旧锌锰电池制备MnSO4的流程如下。(NH4)2S 溶液 固体C 滤液D 废旧锌锰电池 双氧水 固体A 滤液B 预处理 硫酸 MnSO4 ① 固体C的主要成分是______。 ② 从滤液D得到MnSO4的操作是______。 （4）二十一世纪，我国科学家以ZnSO4或Zn(NO3)2替换KOH电解质，实现了锌锰电池的充放电，Zn2+嵌入脱出过程可表示为：Zn2+ + 2e－+ 2MnO2 === ZnMn2O4。 ① 该体系中NO3－不氧化Zn，NO3－氧化性弱与其结构和环境有关，NO3－的空间结构是______。 ② Mn2O42－在酸性溶液中歧化成MnO2和Mn2+的程度很大，写出反应的离子方程式______。 ③ 普遍认为Mn从+3价到+2价会导致电池不可逆，MnSO4的加入可以增强电池的可逆性，请解释原因______。 17．（13分） 天然产物异戊烯基黄酮Coryfolia D（M）的合成路线如下。 已知： i. 试剂a为 ii. （1）H中含氧官能团有羰基和______。 （2）A→B的化学反应方程式是______。 （3）D的结构简式为______。 （4）试剂a的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是______。 （5）G的结构简式为______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 a. B→C的过程中，每1mol B最多消耗2 mol NaOH b. C→D的过程中，利用了K2CO3的碱性 c. E→F是取代反应 （7）H到M经历如下三步反应，写出M的结构简式______。 18．（12分） 一种从废线路板（含Au、Ag、Cu等）中回收Au（金）的流程示意图如下。加氧化剂 硫脲浸金 稀硝酸 预处理 废线路板粉末 滤液C 固体D 滤液A 固体B 电解 滤液E Au 已知：① 硫脲（），可简写为TU，易被氧化，能和Au+生成[Au(TU)2]+。 ② 还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。 （1）比较Au、Ag、Cu的金属活动性______。 （2）预处理操作中，稀硝酸参与反应的化学方程式有______。 （3）加入氧化剂强化硫脲浸金。 ① [Au(TU)2]+的结构为，与Au+配位的原子是S而不是N的原因是______。 ② 写出Fe2(SO4)3作氧化剂强化硫脲浸金的离子方程式______。 ③ 其他条件不变时，Fe2(SO4)3加入量对金浸出率的影响如下图所示。 Fe2(SO4)3加入量/% 浸出率/% 分析金浸出率随Fe2(SO4)3加入量先增大后减小的原因______。 （4）电解时，生成Au的电极反应式是______。 19．（13分） 某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i. (SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 ii. CuCl、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ksp分别为：1.72×10−7和1.77×10−13。 （1）利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。2 mL 0.1mol/L FeCl3溶液和过量Cu 静置1天 倾倒溶液 浅绿色 溶液 0.1mol/L KSCN溶液1滴 溶液变为血红色， 立即产生白色沉淀 振荡 血红色褪去， 仍有白色沉淀 实验1 ① Cu和FeCl3反应的离子方程式是 。 ② 甲同学推测白色沉淀主要是CuSCN不是CuCl，其依据是 。 ③ 乙同学通过实验证实Cu2+和SCN−能生成CuSCN，补全实验方案。实验2 溶液变为绿色 绿色褪去产生白色沉淀 试剂a 0.1mol/L KSCN溶液1滴 静置 一段时间 试剂a是 。 ④ 进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl。 （2）对实验1溶液变红的原因进行分析。 ① 假设1：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），产生Fe3+。0.1 mol/L FeCl2溶液 石墨 石墨 盐桥 试剂a 假设2：Cu2+在SCN−存在下将Fe2+氧化。 ② 通过右侧装置证实假设2成立。 补全实验操作和现象：闭合开关K，向左侧烧 杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液， 。 ③ Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+，SCN−存在时能将Fe2+氧化，请将下列反应历程补充完整。Fe(SCN)3 SCN− Fe3+ Cu2+ ii. SCN− i. SCN− Fe2+ （3）对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因 。 （4）你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因 。 参考答案 第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A B B C A C D B C B D D 第二部分共 5 题，共 58 分。 15 .（9分）（其他合理答案酌情给分） （1）（1分）3d104s1 （2）（1分）H2SO4 === 2H++SO42－ （3）（2分）H3O+中H-O-H键角＞H2O中H-O-H键角；H3O+和H2O的中心原子都是sp3杂化，H3O+有一对孤电子对，H2O有两对孤电子对，斥力更大4M NA×(a×10−7)3 （4）（1分）① 4 （2分）② （5）（2分）bc 16 .（11分）（其他合理答案酌情给分） （1）（1分）① Zn （2分）② 2MnO2+2e−+2NH4 + === Mn2O3+2NH3+H2O （2）（1分） （3）（1分）① ZnS （1分）② 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥或蒸发结晶、洗涤、烘干 （4）（1分）① 平面三角形 （2分）② Mn2O42－ + 4H+ MnO2 + Mn2+ + 2H2O （2分）③ Mn2O42－ + 4H+ MnO2 + Mn2+ + 2H2O，随Mn2+浓度的增大，平衡逆向移动； 或Mn2O42－+2e−+8H+=== 2Mn2++4H2O，增大Mn2+的浓度，反应不易发生 17 .（13分）（其他合理答案酌情给分） （1）（2分）醚键和羟基 （2）（2分） （3）（2分） （4）（1分）羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 （5）（2分） （6）（2分）bc （7）（2分） 18 .（12分）（其他合理答案酌情给分） （1）（1分）Cu＞Ag＞Au （2）（3分）3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Ag + 4HNO3(稀) === 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O （3）（2分）① 电负性S<N，S更易给出电子形成配体 （2分）② Fe3+ + 2TU + Au === Fe2+ + [Au(TU)2 ] + （2分）③ 0.3％以前，随着Fe2(SO4)3加入量的增加，c(Fe3+)增大，浸金速率加快；0.3％以后，c(Fe3+)增大，Fe3+氧化性增强，将TU氧化，浸出率下降 （4）（2分）[Au(TU)2 ] + + e− === 2TU + Au 19 .（13分）（其他合理答案酌情给分） （1）（1分）① Cu + 2Fe3+ === Cu2++ 2Fe2+ （1分）② CuSCN的Ksp更小 （2分）③ 2 mL 0.05 mol/L的CuSO4溶液 （2）（2分）① 4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O （2分）② 电流计略有偏转，向右侧烧杯中滴加1滴0.1 mol/L KSCN溶液，电流计偏转幅度增大 （2分）③ i. CuSCN或Cu+，ii.(SCN)2 （3）（2分）2Cu2+ + 4SCN−=== 2CuSCN↓+ (SCN)2 ，生成的(SCN)2被Fe2+还原，SCN− 浓度增大， (SCN)2浓度减小，沉淀生成更快 （4）（1分）不能，因为Cu2+在SCN−存在下也能将Fe2+氧化为Fe3+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $