精品解析：2026年宁夏银川外国语实验学校九年级中考一模化学试卷

银川外国语实验学校2026届初三一模考试 化学试卷 时间：理化共150分钟 分值：65分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 S-32 一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 2. “结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A. 氢气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B. 浓硫酸有吸水性，可以干燥氢气、氨气等气体 C. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 3. 下列对宏观现象或事实的微观解释错误的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子之间的间隔变小 B. 通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 C. 冰雪融化——状态变化，分子大小随之变化 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越快 4. 稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中钪元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. Sc2O3中钪元素的化合价为+3 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪原子的核电荷数是45 5. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 6. “操作千万条，安全第一条”。下列做法符合实验安全操作规范的是 ①在点燃等易燃气体前，必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 ③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3-5%的溶液 ④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3 ⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大、相同的纸片 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 7. 总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 A．物质的性质和用途 B．化学之最 ①氧气能供给呼吸——潜水、登山带氧气瓶 ②氖气通电发出有色光——制作霓虹灯 ①地壳中含量最多的金属元素——铁 ②熔点最低的金属——汞 C．日常生活经验 D．化学与安全 ①使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 ②治疗蚊虫叮咬——涂抹白醋 ①天然气泄漏严禁开灯查找泄漏点——遇明火会爆炸 ②在室内放一盆水防止“煤气”中毒——一氧化碳易溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生的某化学反应的物质种类变化示意图。下列说法正确的是　　　　　　　　 　 A. 丁物质的化学式为N2 B. 该装置的应用能减少CO2的排放 C. 化学反应前后，元素的化合价均发生了改变 D. 化学反应前后，原子和分子的数目均保持不变 9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸溶液呈酸性，则呈酸性的溶液一定是酸溶液 D. 活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 10. 用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是 紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色 溶液的pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A. 得到的紫甘蓝液中水为溶质 B. 将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C. 向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D. 向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色 11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究和CO性质差异 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共17分) 12. 近年来，中国科技成就斐然。 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建”号挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维中，其中铝合金属于_______材料。 （2）“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为_______。 （3）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是_______。 （4）中科院欧欣团队开发出钽酸锂异质集成晶圆片。是锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)，形成_______离子(填“阴”或“阳”)，写出锂离子的符号_______。 13. 图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时，将40g的a物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （3）时，将等质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，则所需溶剂质量的大小关系是_______。 （4）若a中含有少量b时，提纯a最好采用的方法_______。 （5）时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______；为使图2试管中的饱和澄清石灰水溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质_______(填字母序号)。 A．生石灰 　 B．硝酸铵 　 C．氯化钠 　 D．氢氧化钠固体 14. 化学实验是应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径，根据下列实验装置，回答问题： （1）写出装置B中标号仪器名称：a_______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，可控制反应速率的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。 （3）若用过氧化氢溶液制氧气，则该反应化学方程式为_______。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_______(填“c”或“d”)端通入G中。 三、应用题(本题共2小题，共9分) 15. “液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为全球碳中和目标提供了新的解决方案。 我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果。在甘肃兰州，全球首套规模化“液态阳光”示范项目稳定运行。该项目通过高效光伏捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇()。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 与传统化石燃料相比，“液态阳光”甲醇燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）太阳能、风能都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）由图可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件需具备分子筛膜且温度控制在_______℃。 （3）乙醇燃烧与甲醇燃烧类似，则乙醇燃烧的化学方程式为_______。 （4）从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是_______(写一条)。 16. 氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为。 （1）中钙、氢元素的质量比为_______。 （2）若要制得，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） 四、实验探究题(本大题共2题，共17分) 17. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含18%以上的铬(Cr)、8%以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。镍是一种银白色金属。硫酸镍()溶液呈绿色。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是_______。(用元素符号表示) （2）保温杯的“内层镀铜层”，利用了铜良好的_______(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：_______；猜想三：Fe>Cu>Ni。 【进行实验】 （4）按下列图示进行实验。 甲试管中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想_______错误。 ②乙试管中铁丝用砂纸打磨的目的是_______，根据乙试管中的现象可以推测猜想二正确，则乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：_______。 18. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）当观察到锥形瓶中的现象是_______，证明二者发生反应。 （2）选择传感器，观察到变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是_______。 ②B点的含义是_______。 ③C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是_______(填化学式)。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_______(填“吸收”或“放出”)热量；40s后温度逐渐下降的原因_______。 ②D点时，溶液的_______7(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）如图4所示 实验中，当稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的碱性会_______(填“减弱”“增强”或“不变”)；二者反应的微观实质是_______。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 （5）中和反应与人们的日常生活密切相关，如果患有某些胃病，胃会分泌过量胃酸，造成消化不良，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，请写出其反应的方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川外国语实验学校2026届初三一模考试 化学试卷 时间：理化共150分钟 分值：65分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 S-32 一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 【答案】B 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 A. 竹加工为笔杆、羊毛制成笔毫，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B. 杂木燃烧烧炭、收集烟炱制墨，燃烧过程有碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C. 纸浆压成薄片晾干，只是水分蒸发、形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 石材开石磨光做成砚台，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. “结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A. 氢气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B. 浓硫酸有吸水性，可以干燥氢气、氨气等气体 C. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 氢气化学性质并不稳定，具有可燃性、还原性，高温下易反应且易燃易爆，不能作为金属焊接时的保护气，说法错误。 B. 浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体氨气发生反应生成硫酸铵，因此不能干燥氨气，说法错误。 C. 干冰是固态二氧化碳，易升华吸收大量热，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，说法正确。 D. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，说法正确。 3. 下列对宏观现象或事实的微观解释错误的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子之间的间隔变小 B. 通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 C. 冰雪融化——状态变化，分子大小随之变化 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体分子间的间隔较大，容易被压缩。加压时，氧分子本身的大小不变，只是分子间的间隔被挤压变小，因此可以装入体积更小的钢瓶中，解释正确； B、氨气具有刺激性气味，氮气无味，这是因为氨分子和氮分子是不同种分子，性质不同； 我们能闻到气味，是因为分子在不断运动，氨气分子运动到人的鼻腔中被感知。两个微观原因共同导致了该现象，解释正确； C、冰雪融化是物理变化，过程中水分子本身没有发生改变，只是水由固态变为液态，分子间的间隔变大，而分子的大小、质量均不变，解释错误； D、溶解的本质是蔗糖分子在水分子的作用下不断运动，扩散到水分子的间隔中。温度升高，水分子和蔗糖分子的运动速率均加快，因此溶解速率更快，解释正确； 故选：C。 4. 稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中钪元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. Sc2O3中钪元素的化合价为+3 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪原子的核电荷数是45 【答案】B 【解析】 【详解】A、钪带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、中氧元素的化合价为-2，设钪元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钪元素的化合价为+3，说法正确，符合题意； C、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钪原子的核电荷数是21，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟，不是白雾，故A错误。 B. 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟，故B错误。 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确，故C正确。 D. 铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热，铁丝在氧气中燃烧才会出现火星四射的现象，故D错误。 6. “操作千万条，安全第一条”。下列做法符合实验安全操作规范的是 ①在点燃等易燃气体前，必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 ③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3-5%的溶液 ④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3 ⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大、相同的纸片 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①：均为可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，操作正确。 ②：稀释浓硫酸时，浓硫酸密度大于水且溶解放热，需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，防止酸液飞溅，操作正确。 ③：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3-5%的溶液消除残留酸性物质，操作正确。 ④：给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，可避免液体沸腾溅出伤人，操作正确。 ⑤：易潮解、有腐蚀性的固体药品（如氢氧化钠）需放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上，操作错误。 综上，①②③④正确，答案选C。 7. 总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 A．物质的性质和用途 B．化学之最 ①氧气能供给呼吸——潜水、登山带氧气瓶 ②氖气通电发出有色光——制作霓虹灯 ①地壳中含量最多的金属元素——铁 ②熔点最低的金属——汞 C．日常生活经验 D．化学与安全 ①使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 ②治疗蚊虫叮咬——涂抹白醋 ①天然气泄漏严禁开灯查找泄漏点——遇明火会爆炸 ②在室内放一盆水防止“煤气”中毒——一氧化碳易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①氧气能供给呼吸，可用于潜水、登山时供氧；②氖气属于稀有气体，通电时可发出有色光，可用于制作霓虹灯，两项表述均正确。 B.①地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，该项错误。 C.②蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸，需涂抹碱性物质缓解，白醋呈酸性，无法治疗蚊虫叮咬，该项错误。 D.②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，该项错误。 8. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生的某化学反应的物质种类变化示意图。下列说法正确的是　　　　　　　　 　 A. 丁物质的化学式为N2 B. 该装置的应用能减少CO2的排放 C. 化学反应前后，元素的化合价均发生了改变 D. 化学反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】根据微粒示意图，其化学方程式：。 A、丁由2个氮原子构成，化学式为，符合题意； B、该反应生成，不能减少排放，不符合题意； C、反应前后氧元素化合价均为-2价，未发生改变，不符合题意； D、化学反应前后原子数目不变，但反应前分子总数为4，反应后分子总数为3，分子数目发生改变，不符合题意； 故选A。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸溶液呈酸性，则呈酸性的溶液一定是酸溶液 D. 活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合物的定义为不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物符合化合物定义，推理正确。 B. 中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，这类反应不属于中和反应，推理错误。 C. 部分盐的水溶液也呈酸性（如硫酸铜溶液），因此呈酸性的溶液不一定是酸溶液，推理错误。 D. 碳酸盐、碳酸氢盐等也能与酸反应放出二氧化碳气体，因此能和酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，推理错误。 10. 用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是 紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色 溶液的pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A. 得到的紫甘蓝液中水为溶质 B. 将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C. 向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D. 向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液中含水时，水通常作溶剂，故紫甘蓝液中水为溶剂，说法错误； B. 将紫甘蓝研碎增大了与酒精的接触面积，可加快色素的溶解速率，说法正确； C. 由表可知，溶液呈绿色时 pH 为 10~11，大于 7，呈碱性，说法错误； D. 氢氧化钠溶液呈强碱性，初始颜色为黄色，滴加稀盐酸 pH 减小，颜色变化应为黄色→绿色→蓝色→紫色→红色，说法错误。 故选 B。 11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究和CO性质差异 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氢气，装置为敞口容器，氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B. 除溶剂种类不同外，溶质种类、质量，溶剂体积等其他条件均相同，可根据高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况，探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，两组实验现象不同，可探究二者性质差异，能达到实验目的。 D. 向左推动注射器活塞，若装置气密性良好，瓶内压强增大，长颈漏斗内液面会上升形成稳定水柱，可检查装置气密性，能达到实验目的。 二、填空题(本题共3小题，共17分) 12. 近年来，中国科技成就斐然。 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建”号挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维中，其中铝合金属于_______材料。 （2）“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为_______。 （3）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是_______。 （4）中科院欧欣团队开发出钽酸锂异质集成晶圆片。是锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)，形成_______离子(填“阴”或“阳”)，写出锂离子的符号_______。 【答案】（1） 金属 （2） （3） 碳原子的排列方式不同 （4） ①. 失去 ②. 阳 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，属于金属材料。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物已知部分已有2个N、2个Cl、4个O，因此4个X共含8个H、4个O，推出X为。 【小问3详解】 金刚石和石墨都是碳单质，组成元素相同，物理性质差异大的本质原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 13. 图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时，将40g的a物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （3）时，将等质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，则所需溶剂质量的大小关系是_______。 （4）若a中含有少量b时，提纯a最好采用的方法_______。 （5）时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______；为使图2试管中的饱和澄清石灰水溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质_______(填字母序号)。 A．生石灰 　 B．硝酸铵 　 C．氯化钠 　 D．氢氧化钠固体 【答案】（1）t1℃时，a、c溶解度相等，都为20g  （2）75 （3）c>b>a （4）降温结晶 （5） ①. b>a>c ②. AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点时a、c溶解度曲线相交，则表示t1℃时，a、c溶解度相等，都为20g； 【小问2详解】 由图可知，t2℃，a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为25g，则将40g物质a加到50g水中，形成溶液的质量为25g+50g=75g； 【小问3详解】 t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b>c。根据溶解度的定义，溶解度越大的物质，在配制成等质量溶质的饱和溶液时，所需要的溶剂质量越小。因此，所需溶剂质量的大小关系是c>b>a。 【小问4详解】 由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a； 【小问5详解】 （1）降温后a、b两种溶液都变成t1℃的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时溶解度大小为b>a，则质量分数大小为b>a，c 的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变（仍等于 t₂℃时饱和溶液的质量分数），而 t₂℃时 c 的溶解度 < t₁℃时 a 的溶解度，所以 c 的质量分数 < a；（2）图2为一支装有饱和澄清石灰水溶液的试管浸入盛有水的烧杯中的装置图，石灰水的主要溶质为氢氧化钙，A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，则溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液会变浑浊，符合题意；B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，溶液不会变浑浊，不符合题意；C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则溶液不会变浑浊，不符合题意；D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，溶液会变浑浊，符合题意。故选AD。 14. 化学实验是应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径，根据下列实验装置，回答问题： （1）写出装置B中标号仪器名称：a_______。 （2）实验室制取二氧化碳气体，可控制反应速率的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。 （3）若用过氧化氢溶液制氧气，则该反应化学方程式为_______。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从_______(填“c”或“d”)端通入G中。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ①. CD ②. （3） （4） c 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，要想控制反应速率，发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：CD；反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平标注反应条件即可。 【小问4详解】 氢气密度比空气小，用G装置排空气收集时，氢气从短管c通入后聚集在瓶上方，空气从长管d排出。 三、应用题(本题共2小题，共9分) 15. “液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为全球碳中和目标提供了新的解决方案。 我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果。在甘肃兰州，全球首套规模化“液态阳光”示范项目稳定运行。该项目通过高效光伏捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇()。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 与传统化石燃料相比，“液态阳光”甲醇燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）太阳能、风能都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）由图可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件需具备分子筛膜且温度控制在_______℃。 （3）乙醇燃烧与甲醇燃烧类似，则乙醇燃烧的化学方程式为_______。 （4）从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是_______(写一条)。 【答案】（1）可再生 （2）210 （3）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （4）减少二氧化碳排放 【解析】 【分析】本题以“液态阳光”为背景，综合考查：新能源分类、图像分析、化学方程式书写、环境保护与低碳理念，需要结合材料和图像进行分析。 【小问1详解】 太阳能和风能能够不断获得，不会因使用而枯竭，因此属于可再生能源。 【小问2详解】 观察图像可知：“有分子筛”条件下甲醇产率明显更高，曲线最高点大约出现在 210℃ 说明最佳条件：需要分子筛且温度控制在约 210℃. 【小问3详解】 由题意可知甲醇燃烧生成二氧化碳和水，所以乙醇燃烧也是生成二氧化碳和水。方程式见答案。 【小问4详解】 材料中提到：“消耗二氧化碳”、实现“负碳循环”，因此环保优势可以写：减少二氧化碳排放、实现碳循环、缓解温室效应、有利于环境保护等，任选其一即可。 16. 氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为。 （1）中钙、氢元素的质量比为_______。 （2）若要制得，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）20：1 （2）解：设至少需要氢化钙的质量为x x=210kg 答：至少需要氢化钙的质量为210kg。 【解析】 【小问1详解】 氢化钙中，钙、氢元素质量比为40：2=20：1； 【小问2详解】 过程见答案。 四、实验探究题(本大题共2题，共17分) 17. 不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学习。 活动1 认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含18%以上的铬(Cr)、8%以上的镍(Ni)和少量碳、硅等。镍是一种银白色金属。硫酸镍()溶液呈绿色。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是_______。(用元素符号表示) （2）保温杯的“内层镀铜层”，利用了铜良好的_______(填一条物理性质)，使其能够被均匀地镀在金属表面。 活动2 探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：_______；猜想三：Fe>Cu>Ni。 【进行实验】 （4）按下列图示进行实验。 甲试管中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想_______错误。 ②乙试管中铁丝用砂纸打磨的目的是_______，根据乙试管中的现象可以推测猜想二正确，则乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：_______。 【答案】（1）、 （2）延展性 （3） （4） ①. 三 ②. 去除铁丝表面的氧化膜避免影响最终结果 ③. （5）使用完毕后及时清洗擦干 【解析】 【小问1详解】 非金属元素的元素名称偏旁无“钅”碳元素和硅元素符合。 【小问2详解】 铜具有良好的导电导热以及延展性，后半句表明铜能均匀地镀在金属表面对应其良好的延展性。 【小问3详解】 已知铁的金属活动性顺序大于铜，探究三种金属的活动性顺序，共有三种可能的排列情况。题干已给出猜想一和猜想三，故猜想二为剩下的唯一一种排列，即 【小问4详解】 镍片上有气泡产生说明它能与酸发生反应，那么它的金属活动性顺序一定在铜之前，因此猜想三错误。 砂纸打磨去除铁丝上可能存在的氧化膜，防止其影响反应进行。 略。 【小问5详解】 从保护金属的方向去答，答案不唯一。 18. 数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）当观察到锥形瓶中的现象是_______，证明二者发生反应。 （2）选择传感器，观察到变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是_______。 ②B点的含义是_______。 ③C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是_______(填化学式)。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_______(填“吸收”或“放出”)热量；40s后温度逐渐下降的原因_______。 ②D点时，溶液的_______7(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）如图4所示 实验中，当稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的碱性会_______(填“减弱”“增强”或“不变”)；二者反应的微观实质是_______。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 （5）中和反应与人们的日常生活密切相关，如果患有某些胃病，胃会分泌过量胃酸，造成消化不良，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，请写出其反应的方程式_______。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） ①. ②. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 ③. NaCl、HCl （3） ①. 放出 ②. 反应结束后不再释放热量，热量向环境散失，因此温度逐渐下降。  ③. > （4） ①. 减弱 ②. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 ①略； ②B点时，pH等于7，溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ③C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢（NaCl、HCl）。 【小问3详解】 ①由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量； 略； ②D点后，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 【小问4详解】 稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，碱中的被消耗，浓度降低，因此溶液碱性减弱； 中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问5详解】 胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，化学方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $