山东济南市历城第二中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题

济南历城第二中学高二期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A. 肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同 B. 乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C. 木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D. 福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性 2. 下列有关除杂(括号内为杂质)试剂和分离方法错误的是 序号 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 B 乙醇(乙酸) 蒸馏 C 丙烷(丙烯) 溴水 洗气 D 乙炔() 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语使用正确的是 A. CH3CH(C2H5)2的名称：2－乙基丁烷 B. 氟乙烷的空间填充模型： C. 2－乙基－1，3－丁乙烯的键线式： D. 甲醛的电子式： 4. 对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为 B. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C. 该分子中有两种含氧官能团 D. 苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 5. 在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀 B 检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，观察是否有气泡产生 C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，观察是否有银镜产生 D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 D. 某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理 7. 下列说法正确的是 A. 和均为含有共价键的离子化合物 B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形 C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 9. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 中心原子的配位数是6 B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为(0，0，0)、 C. 该晶体属于分子晶体 D. 该晶体具有与CO2晶体相似的晶体结构 10. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X不饱和度为7 B. Y分子式 C. Z具有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11. 没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 中心原子杂化方式可能是 C. 的同分异构体在水中的溶解度：> D. 中间体的同分异构体有4种(考虑立体异构) 12. 铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A. 中存在大键，表示为 B. 中各原子最外层均达到8电子结构 C. 中所含键数为 D. 为使获得良好的溶解性，不能将与原子相连的、替换为原子 13. 一种含氮鸟嘌呤和吡啶（下图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构。下列说法正确的是 A. 鸟嘌呤中所有原子均可共平面 B. 鸟嘌呤中的夹角大于 C. 鸟嘌呤中形成氢键能力①号N大于②号N D. 水溶性吡啶大于苯是因为分子极性不同 14. 烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 A. 重排后的产物中C比B稳定 B. X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种 C. 碳正离子稳定性为 D. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 15. 芳胺与1，二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示： 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 B. X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为 C. 含苯环、氨基()和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种(不考虑立体异构) D. 与在一定条件下反应可生成(—Ph代表) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机物是由碳元素组成的化合物，在生活和生产中扮演着举足轻重的角色。以下是11种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）以上属于芳香烃的是______（填序号）。 （2）某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有______种。 （3）②分子中最多有______个碳原子在同一直线上。 （4）③的系统命名为______。 （5）④属于______（填“醇类”或“酚类”），写出④中官能团的电子式______。 （6）属于同系物关系的为______；属于同分异构体关系的为______。 （7）⑨的一氯代物有______种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为，写出该一氯代物的结构简式______。 17. 稀土被称为“工业黄金”，在现代科技和军事发展的重要支撑。我国在全球稀土市场中占主导地位。稀土元素包括铜、钕、钐、钆等镧系元素在内的17种元素。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕（Nd）原子、钆（Gd）原子的电子排布式分别为。 （1）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______（填标号）。 A．原子光谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 （2）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有______种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为______形。 （3）钕（Nd）属______区元素，基态钕原子中未成对电子数为______，基态离子的价电子排布图为______（已知f能级包含7个轨道）。 （4）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆（Gd）的价电子排布式不为“”的原因是______。 （5）稀土元素能够显著提升超导材料的性能。科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的层状四方晶体结构如图所示。已知化合物N的晶胞参数为底边长、高；表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是______（填序号）。 A. 化合物N的晶胞密度可表示为： B. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 C. M中与Cs原子最临近的Se原子有8个 D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 18. 化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下： （1）G分子中的官能团名称为_______。 （2）试推测C到D的反应类型是_______。 （3）同时满足下列条件的D的含苯环同分异构体有_______种，任写一种结构简式：_______。 ①只有一种含氧官能团； ②核磁共振氢谱只有3组峰。 （4）E到F的转化经历了E→X→F的过程，中间体X的分子式为，写出X的结构简式：_______。 （5）以、为原料制备的合成路线图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 19. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。 已知：根据亨利。A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体： 苯 吡啶 重原子数 6 价电子数 等电子体关系 共同特点 有大键： 具有芳香性 回答下列问题： （1）晶体中存在的微粒间作用力有______（填序号）。 a．金属键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 （2）下列关于胍（，一元碱）的说法正确的是______（填序号）。 a．胍中C的杂化方式与中B的相同 b．与互为等电子体 c．胍分子中有大键，且其碱性与大键有关 （3）酸性条件下的水解产物是______和______（均写结构简式）。 （4）化合物（）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。 ①化合物A最多有______个碳原子共平面。 ②化合物A的碱性比吡啶______（填“强”或“弱”）。解释原因______。 20. 偶氮苯()是重要的工业原料，用于染料的制造和橡胶促进剂。实验室以硝基苯为原料制备偶氮苯的相关物质的信息、实验装置如下。 物质 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 硝基苯 123 油状液体 5.7 211 难溶于水，易溶于甲醇、乙醇 甲醇 32 无色液体 -97 64.7 易溶于水 偶氮苯 182 橙红色晶体 66 293 不溶于水，溶于甲醇、乙醇 实验步骤如下： ①将2.0mL硝基苯（密度为1.2g/cm3）、20mL甲醇及4.4g氢氧化钠加入三颈烧瓶A中，按图组装好装置，打开磁力加热搅拌器，保持温度约为76℃。 ②在搅拌下从反应器a口缓慢加入1.7g锌粉，保温搅拌16h；再缓慢加入1.7g锌粉，保温反应48h。 ③趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤得到固体粗品。 ④在粗品中加入20%盐酸，在70℃下溶化后，冷却、过滤得到结晶物。 ⑤将结晶物用95%乙醇重结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 说明：本实验中还生成少量的副产物。 。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________。 （2）步骤①中加入20mL甲醇的作用是___________。 （3）步骤②中锌粉分两次缓慢加入的目的是___________。 （4）反应结束后，测得三颈烧瓶A中反应液中存在Na2ZnO2，则A中制备偶氮苯反应的总化学方程式为___________。 （5）步骤④中在粗品中加入20%盐酸的目的是___________。 （6）步骤⑤中重结晶使用乙醇而不是甲醇的原因是___________。 （7）已知硝基苯的密度是1.2g·cm-3，得到的产品是0.87g，则偶氮苯的产率是___________(结果保留两位有效数字)。 济南历城第二中学高二期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）2 （3）3 （4）2-甲基-2-戊烯 （5） ①. 醇类 ②. （6） ①. ②. ⑤⑦ （7） ①. 5 ②. 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 2 ②. 哑铃 （3） ①. f ②. 4 ③. （4）4f7轨道半充满，能量较低 （5）AC 【18题答案】 【答案】（1）(酚)羟基和碳碳双键 （2）还原反应 （3） ①. 4 ②. 、、、(任写一种) （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）bcd （2）ab （3） ①. ②. （4） ①. 7 ②. 强 ③. 乙基是供电子基，则A中的N更加容易结合氢离子 【20题答案】 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）作溶剂，溶解硝基苯和NaOH （3）反应放热，防止温度过高时副产物增多 （4） （5）除去粗品中的苯胺()，同时使少量的Na2ZnO2和甲醇等进入水溶液而除去 （6）甲醇的毒性大，使用乙醇可减少对人体的伤害 （7）49% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $