江苏南通市海安高级中学2026届高三年级阶段性学情测试 化学试题

高三化学参考答案 1—5．DCDAB 6—10．DBDAC 11—13．ACB 14．（15分） （1）①正 （1分） ②Li （2分） ③相同质量分数的硫化钠溶液中离子浓度更大，离子所带电荷更多（2分）。 还原性比强（1分）。 （共3分） ④NaCl的质量分数由5%增大至10%时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快。 （共2分） （2） （1分），与发生络合反应，能与反应生成（1分），使、减小 （1分），平衡正向移动 （共3分） （3）①相对含量较小，形成的少 （1分）；且乙二醇含量较大，能溶解较多 （1分），使得元素浸出率增大 （2分） ②乙二醇还原金属阳离子，被消耗 （2分） 15．（15分） （1） （3分） （2）sp、、 （2分） （3）还原反应 （2分） （4） （3分） （5） （5分） 16．（15分） （1）、 （各1分 有错不得分 共2分） （2）吸附部分，使其水解率下降 （2分） （3）72% （3分） （4）边搅拌边加入稀至固体充分溶解 （1分），反应后，加入溶液，至取上层清液滴加KSCN溶液不显红色 （1分），过滤 （1分），洗涤至取最后一次洗涤滤液加入 溶液无浑浊 （1分） （共4分） （5）S （2分） （6） （2分） 第（6），答题卡上画这个图 17．（16分） （1）①加快搅拌速率、通过多孔球泡向浆料中通 （2分 答对1点给1分，错误视而不见） ② （2分 可逆符号不扣分） 减小 （1分） （2）①易溶于水，溶液中较大，与反应速率更快 （2分） ②能与形成配离子而溶解 （2分） （3）时，吸收量小，均与溶液反应，吸收的量相近 （1分）；时，吸收量多，促进浆液中溶解，浆液吸收的大于清液 （1分） （共2分） （4） （2分） （5）的吸收效率高、能够防止管道堵塞、可以循环使用 （3分 一点1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级阶段性学情测试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ti-48 一．单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．人工智能（AI）的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法正确的是（ ） A．制作芯片的晶体硅为分子晶体 B．电子封装时使用的纳米银属于胶体 C．AI运算时使用的散热材料铜基金刚石是一种新型无机非金属材料 D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2．生石灰和焦炭在电炉中制得碳化钙（），再用碳化钙和空气在高温下反应生成氰氨化钙（），氰氨化钙进一步水解可得到碳酸钙与粗氨。下列说法正确的是（ ） A．碳化钙的电子式为 B．氰氨化钙中存在键 C．碳酸钙中含有离子键与共价键 D．的VSEPR模型为型 3．实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（ ） A．制取 B．脱硫（吸收） C．再生（解吸） D．测定吸收率 4．氨硼烷高效制氢的化学方程式为：。下列有关说法正确的是（ ） A．酸性强弱： B．第一电离能： C．是非极性分子 D．原子半径： 阅读下列材料，完成5~7题： 配合物因具有较特殊的性质而被广泛地应用于物质的分析、分离及生产工艺中。如向天蓝色的溶液中加入会使溶液转变为深蓝色；氨水可溶解；向溶液中加入饱和溶液后，再滴加KI溶液，无颜色变化；可以和乙烯分子配位，催化乙烯被氧化为乙醛；将金矿石浸入含有的溶液中，可以将转化为实现的氧化溶解；血红蛋白中的与结合实现氧运输；顺铂（顺式）通过抑制癌细胞DNA复制而发挥抗癌作用；P507可用于萃取提纯稀土金属。 5．下列说法正确的是（ ） A．中Au提供空轨道，提供孤电子对 B．顺铂（顺式）中Pt的配位数为4 C．中H-N-H的夹角小于 D．血红蛋白中的与之间的作用力为范德华力 6．下列说法不正确的是（ ） A．天蓝色与配位后使溶液显深蓝色，是因为的配位能力大于 B．不能氧化，是因为生成配合物后的氧化性减弱 C．氨水能溶解，是因为氨与形成了而促进溶解 D．用P507可以萃取稀土元素，是因为P507与稀土金属离子相似相溶 7．下列化学反应表示正确的是（ ） A．氯化银溶于过量氨水： B．催化乙烯被氧化为乙醛： C．溶液中滴加： D．黄金湿法冶金： 8．科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法（有少量产生），反应原理如图（M、N均为石墨电极）。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出和向两极迁移。下列说法正确的是（ ） A．极为阴极，发生氧化反应 B．双极膜中水电离出的迁移至极区 C．电解一段时间后，M极区域溶液pH减小 D．极每消耗，极消耗的大于 9．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，下列说法正确的是（ ） A．L-古洛糖酸在水中的溶解度大于维生素C B．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 C．L-古洛糖酸内酯能使的溶液褪色 D．1 mol维生素C最多能与发生加成反应 10．葡萄糖与反应可制备自来水消毒剂。反应方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（ ） A．上述反应的 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6 D．上述反应中，每生成气体，转移电子数为 11．某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 步骤Ⅱ：向上述试管中逐滴加入溶液，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：，为白色沉淀；在溶液中不存在； 呈无色，呈黄色。下列结论或推测合理的是：（ ） A．步骤Ⅰ中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了沉淀吸附了所导致。 B．步骤Ⅱ中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率慢于与反应的速率 C．步骤Ⅱ中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测与发生了氧化还原反应 D．与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 12．室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。已知：、，下列说法正确的是（ ） A．反应正向进行，需满足 B．反应过程中，溶液中始终存在： C．内，上层清液中存在： D．反应后，溶液中的水解程度减小 13．催化还原生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一。将组成一定的与混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1： 反应2： 反应3： 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知： 下列说法正确的是（ ） A． B．时， C．时，的脱除率约为80% D．其他条件不变，升高温度有利于提高NO平衡转化率 二．非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）DES（低共熔溶剂）是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池电极材料中的、、、元素，工艺流程如下图。 （1）已知：三元锂离子电池充放电过程的总反应：。对废旧电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。将锂离子电池（外壳含铁，内芯含铝）置于不同浓度的和溶液中使电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如题14图-1所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD图谱如题14图-2所示。 ①回收处理的是废旧锂离子电池的 ▲ （填“正”或“负”）极材料 ②电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高 ▲ 元素的回收率。 ③电池在溶液中比在溶液中放电速率更大，其原因是 ▲ 。 ④与溶液相比，溶液的质量分数由增大至时，电池残余电压降低速率更快。依据图中的XRD图谱，分析其主要原因： ▲ 。 （2）向沉淀[、]中加氨水、通后得到，从平衡移动角度分析氨水和的作用分别是 ▲ 。 （3）已知：流程中的由与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过的配位和醇的还原、溶解等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离。 采用DES浸出时，浸出剂的组成比和用量比会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定Ni、Co元素的浸出率，结果如题14图-3所示。 ①用量比相同时，组成比为1∶9显著高于1∶6的Co浸出率，可能原因为 ▲ 。 ②浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，但回收到的DES组成比会变大，原因是为 ▲ 。 15．（15分）化合物是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如下： （1）A→B的反应经历A→X→B的过程，则的结构简式为 ▲ 。 （2）C分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。 （3）D→E的反应类型为 ▲ 。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含有两个苯环，且能与溶液发生显色反应； ②碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为。 （5）写出以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图 ▲ 。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．在生物大分子检测等领域有重要应用前景。工业上可利用高钛炉渣（主要成分为、及、等）制备。 已知：①、在高温下与反应生成、，弱碱性条件下、水解会生成、沉淀； ②难溶于稀酸或稀碱； ③可将还原为。 Ⅰ．硫酸法制备 （1）“焙烧、浸取”时可将转化为，酸浸渣的主要成分为 ▲ 。 （2）“沸腾水解”时，其他条件不变，初始溶液pH对含的溶液水解率的影响如题16图所示，在1.7~1.8范围内，随着pH增大，水解率下降的原因是 ▲ 。 （3）产品中TiO2的纯度测定 准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度。 ▲ Ⅱ．碱法制备 （4）高钛炉渣与固体混合灼烧，冷却后加水浸出得到含大量的固体，请补充完整实验方案：将固体置于容器中， ▲ ，将煅烧得。 （实验中须使用的试剂：稀溶液、KSCN溶液、溶液） Ⅲ．探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用（如氢键、范德华力等）强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 （5）探针中，中与（）分子的 ▲ 原子通过配位键稳定结合。 （6）氢键本质为静电作用，需含有孤电子对，与原子带的电荷越多则氢键越强。胞嘧啶六元环处于同一平面上。在答题卡框图中补充完整探针与质子化胞嘧啶形成氢键后的结构简式 ▲ 。 17．（16分）实验室研究“镁法工业烟气脱硫”，其过程如下。 已知：时，； 。 Ⅰ．浆液吸收 （1）室温下，边搅拌边向浆液中匀速缓慢通入，测定液相分散系中、的物质的量之比及溶液如下表： n(S)/n(Mg) 1 1.8 2 2.2 溶液pH 8.99 6.00 4.55 3.00 ①一定能提高浆液吸收效率的实验操作有： ▲ （答两点）。 ②后，反应的化学方程式为 ▲ ；此时SO2的吸收效率将 ▲ （填“增大”、“减小”、“基本不变”）。 Ⅱ．混合吸收 （2）单独使用浆液吸收的速率较慢。 ①在浆液中添加适量能加快吸收的速率，原因是 ▲ 。 ②在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度的原因 ▲ 。 （3）相同温度下，控制溶液中的总为及，分别用浆液和清液吸收。平衡时浆液、清液中溶解的的及浆液、清液的吸收量差值（用表示）随吸收后溶液的变化理论计算结果如题17图-1所示。时，几乎为0，时，随减小明显增大。随吸收后溶液的变化原因是 ▲ 。 Ⅲ．清液脱硫的“两级吸收—再生”工艺 该工艺以清液做一级吸收塔中的初始吸收液，流程如题17图-2所示。 （4）溶液1转化为再生液时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）分析上述工艺的优点： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $