专题11 实验探究题（辽宁专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题11 实验探究题 1．（2025·辽宁沈阳·一模）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。 【活动一】初识除湿剂 (1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是___________(“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生化合反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀 【活动二】再探除湿剂 (3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 5小时 10小时 15小时 23 小时 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是___________。 (5)同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是___________。 (6)为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： ①基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 ②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为___________g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。 【活动三】自制除湿剂 反应原理： (7)已知CaCl2溶液为中性。但同学们测量所制得的CaCl2溶液pH为4.7，说明___________加入过量。 (8)为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的___________(填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是___________。 【答案】(1)吸水性 (2)BC (3) (4)相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大（合理即可） (5)CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分（合理即可） (6) 不同质量分数的CaCl2溶液 21.3 (7)盐酸 (8) 碳酸钙 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，过量的碳酸钙不溶于水，不会引入新的杂质 【详解】（1）CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分； （2）A、CaCl2见光不分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气体，故A分析没有道理； B、CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，有新物质生成，故B分析有道理； C、根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明水进入空隙发生物理膨胀，故C分析有道理； 故选：BC； （3）生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （4）从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大； （5）因为CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿； （6）①为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，基本思路是，在同一环境中，测量不同质量分数的CaCl2溶液的质量变化； ②20℃时CaCl2的溶解度为74.5g，在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液，设需CaCl2的质量为x，则有；解得x≈21.3g； （7）已知CaCl2溶液为中性，而所制得的溶液pH为4.7＜7，说明溶液显酸性，即制得的溶液中含有盐酸，说明盐酸加入过量； （8）为了将制得的溶液调节至中性，可加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，过量的碳酸钙不溶于水，不会引入新的杂质，而氢氧化钙、氧化钙过量时，均会引入新的杂质。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。 【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素 小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。 实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 2 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 是 3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 4 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 否 (1)打磨铁钉的目的是___________。 (2)写出符合标准现象反应的化学方程式___________。该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)由实验2、4推测，反应异常现象与___________有关。 【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因 实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。 (4)0-5000s内溶液的酸性逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。 【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。 【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。 实验序号 实验6 实验7 实验8 实验内容 实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大 实验结论 猜想三成立 (5)为探究猜想一是否成立，设计实验6.该实验内容：___________(文字叙述或画图皆可)。 (6)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是___________。 【反思与评价】 (7)依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：___________。 (8)某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价___________。 【拓展延伸】 (9)小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：___________。 【答案】(1)除去铁钉表面的铁锈（或氧化膜），防止干扰实验 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 强 (3)硫酸铜溶液的浓度 (4)增强 (5)将打磨光亮的铁钉放入煮沸并迅速冷却的4%硫酸铜溶液中，隔绝空气，插入pH传感器，观察pH变化 (6)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 (7)使用较低浓度（2%）的硫酸铜热溶液 (8)硫酸铜溶液具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，导致测定结果不准确，且pH试纸只能测定整数pH，测定结果不精确 (9)不含有硫酸铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量增加 8 份。 反应前后固体质量由 10g 变为 10.26g，质量增加了 0.26g，设参加反应的铁的质量为 x ，，可算出参加反应的铁的质量为 1.82g，小于加入的 10g 铁粉，说明铁粉过量，硫酸铜已完全反应，因此此时溶液中不含有硫酸铜。 【详解】（1）略。 （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略； 在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强。 （3）对比实验2和4，温度相同，只有硫酸铜溶液浓度不同，出现不同现象，说明异常现象和硫酸铜浓度有关。 （4）pH越小酸性越强，0-5000s内溶液pH从约3.8下降到约3.2，因此酸性逐渐增强。 （5）猜想一为酸性变化是硫酸铜和铁作用所致，需要排除空气的影响，因此控制变量，隔绝空气，只让铁和硫酸铜作用，测pH变化。具体内容见答案。 （6）略。 （7）根据活动一实验，2%热硫酸铜溶液，出现象快（出现浅绿色时间快），且无气泡，符合预期标准现象，适合课堂演示。 （8）略。 （9）略。 3．（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 (1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 (2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 (3)“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：______ 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 (5)计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 (6)向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 (7)用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 【答案】(1)加快果蔬洗盐的溶解速率 (2) 红 柠檬酸 (3) (4) 碳酸氢钠 0.1%的氯化钙 试管中无现象 (5)16.8% (6)大于 (7)未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量 【详解】（1） 溶解操作中搅拌的作用是加快溶质溶解，因此搅拌目的是加速果蔬洗盐的溶解。 （2）无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变为红色；柠檬酸是易溶于水的有机酸，若存在柠檬酸，溶液不会显碱性，因此一定不存在柠檬酸。 （3）题干说明pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一、二分别对应两种调节剂单独存在的情况，因此猜想三为两种调节剂同时存在，即。 （4）根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含碳酸氢钠；根据计算，该溶液溶质质量分数为，由于样品中还含有氯化钠，因此碳酸氢钠的实际质量分数必然小于0.8%，也就小于0.83%；结合资料Ⅲ：向该溶液滴加氯化钙，若只有碳酸氢钠则无白色沉淀，若含碳酸钠则碳酸钠会和氯化钙反应生成白色沉淀，因此无沉淀说明猜想二正确。 （5）装置D增重的0.44g为分解生成的质量，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 （6）设碳酸钠的质量为y， 分解恰好生成，设1.06g碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳质量为z， 和足量酸反应恰好生成；若原样品本身含有，则生成总质量会大于0.44g。 （7）要验证该去农药方法是否有效，需要对比处理前后的农药残留量，因此还需要测定未处理前水果的农药残留量。 4．（2026·辽宁沈阳·一模）教室窗台上的绣球花由粉蓝色变成绿色，小组同学探究绣球花改色方法。 任务一：解变色之谜 【提出问题】土壤酸碱度是否影响花的颜色? 【设计实验】取两盆长势相近、花期相同，花色分别为蓝和粉蓝色的绣球花(标记为A1、A2)，两盆放在窗台上已经变绿的绣球花(标记为B1、B2)，测量花盆土壤的酸碱度。 【数据分析】 花色 组别 pH1 pH2 pH3 平均值 蓝色 A1 5.4 5.5 5.3 5.4 粉蓝色 A2 6.1 6.0 6.2 6.1 绿色 B1 6.4 6.5 6.6 6.5 绿色 B2 6.9 7.0 7.1 7.0 (1)A1组土壤呈_______  (填“酸”或“中”或“碱”)性。 (2)A2与B1pH接近，但花色不同。说明影响花色的因素还可能是_______(写1点)。 任务二：调绣球之美 【查阅资料】 资料1： 部分绣球植物可调色原理 适合绣球植物生长的pH范围 花色变蓝 花色变红 <5.0 5.5~5.6 > 7.5 的土壤+飞燕草素 的土壤+飞燕草素 Al3+含量高，毒害根系，影响钙镁吸收 理想环境 影响铁元素吸收，叶片发黄、枯干 资料2：绣球花调蓝用硫酸铝，溶于水后铝元素以Al3+形式存在。 活动1：绣球花调蓝 (3)绣球花含有的飞燕草素在调色中的作用类似__________(填“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液。 (4)教室里粉蓝色变绿色的绣球花在土壤表面只浇灌硫酸铝溶液，再次开花时变成蓝色。说明硫酸铝在调蓝的过程中起到两个作用：①________、②__________。 (5)硫酸铝的制取方法之一：__________；请补全该反应的化学方程式。若制取50g硫酸铝，至少需要Al2O3__________g(精确到0.1)。 (6)有的同学给家里的绣球花调蓝没有成功，下列分析不正确的是__________(填标号)。 A．绣球花根部腐烂没结花苞，可能是土壤的pH>7.5 B．用AlCl3溶液替代 Al2(SO4)3,花很快萎蔫,可能是Cl⁻对花有毒害作用。 C．土壤pH在5.3~5.5的范围内绣球花不变蓝，可能是此环境中 Al3+不能存在 活动2：绣球花调红 (7)绣球花调红试剂用氢氧化钙不用氢氧化钠，原因是__________(不考虑价格因素，写2点)。同学们经过不断的实践，终于改色成功。 【答案】(1)酸 (2)土壤中铝离子含量（或植株自身差异） (3)紫色石蕊 (4) 提供铝离子 降低土壤pH (5) 3H2O 14.9 (6)C (7)氢氧化钠腐蚀性较强，而氢氧化钙腐蚀性较弱；氢氧化钙溶解度小，碱性温和不易伤根 【详解】（1）pH<7的溶液呈酸性，A₁组土壤pH平均值为5.4<7，因此呈酸性； （2）A2和B1土壤pH接近，排除了pH的影响，因此花色不同是其他因素导致的，结合调蓝需要Al3+，推测可能是土壤中铝离子含量不同； （3）无色酚酞仅在碱性溶液中变色，酸性、中性条件下为无色；飞燕草素在酸性、碱性条件下均可显示不同颜色，性质与紫色石蕊类似； （4）调蓝需要同时满足pH≤5.5、存在Al3+两个条件，硫酸铝溶液呈酸性可降低土壤pH，溶于水还能电离出Al3+，满足调蓝需求； （5）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； 至少需要Al2O3的质量为 ； （6）A、pH>7.5会影响铁吸收，叶黄枯干，根也可能烂，故正确； B、AlCl3替代硫酸铝，如果花很快萎蔫，可能是Cl-对花有害，故正确； C、Al3+在pH在5.5以下可以稳定存在，所以在此pH范围，Al3+是可以存在的，变蓝失败可能是因为没有加Al3+，而不是Al3+不能存在，故错误； （7）绣球花调红用氢氧化钙不用氢氧化钠，原因(不考虑价格):1氢氧化钠碱性太强，易使土壤pH急剧升高，可能超过7.5，影响铁吸收，导致叶片发黄；氢氧化钙溶解度较小，可缓慢释放OH-，使pH升高比较平缓，不易过度伤害植物根系。 5．（2026·辽宁沈阳·一模）“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），它能够去除衣服上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用。某化学兴趣小组同学对此展开了如下探究： 【活动一】探究“爆炸盐”的去污原理 取适量某品牌爆炸盐于试管中，加入适量蒸馏水，发现有少量气泡产生。 提出问题：产生的气体是什么？ (1)提出猜想：① ② ③ ④，从使用安全的角度分析，不可能是和，因为有毒且和均具有______性。（填一条化学性质） (2)将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水______（填实验现象），证明该气体不是；将带火星木条伸入试管中，带火星木条没有复燃，证明该气体不是。 (3)有同学提出质疑，带火星木条没有复燃不能证明没有生成，理由是_______。为了进一步确定是否有氧气产生，小组同学利用氧气传感器证明了该气体中有氧气。 (4)去污原理：过碳酸钠遇水发生反应：，请补全该化学方程式______；释放出的活性氧溶解在水中对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。的过碳酸钠遇水完全反应，可以产生______g的氧气。 【活动二】探究温度对“爆炸盐”去污效果的影响。活性氧含量越高，去污能力越强。 实验 爆炸盐质量/g 水/ 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/（） ① ________ 100 40 110 ② 5 100 60 140 (5)实验①爆炸盐的质量应为______g。 (6)实验结论：水温越______（填“高”或“低”），去污效果越好。 (7)有同学认为通过两组实验得出结论不合理，理由是___________。 (8)针对同一品牌“爆炸盐”的去污效果，请你再提出一个有探究价值的问题______。 【活动三】自制过碳酸钠 经查阅资料知晓，用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下： (9)反应釜温度不超过，原因是_______。 (10)过碳酸钠难溶于异丙醇，易溶于水，结晶时加入异丙醇的目的是_______。 【答案】(1)可燃 (2)不变浑浊 (3)若生成的氧气量少，浓度低，木条也不会复燃 (4) H2O 0.96 (5)5 (6)高 (7)仅两组实验样本量不足，无法排除偶然因素的干扰 (8)探究爆炸盐的质量对去污效果的影响（合理即可） (9)防止过氧化氢受热分解 (10)可减少过碳酸钠在水中的溶解量，使更多过碳酸钠结晶析出，提升产量 【详解】（1）一氧化碳和氢气均具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故不可能生成氢气和一氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不变浑浊，说明该气体不是二氧化碳； （3）只有氧气浓度达到一定值时带火星的木条才能复燃，若生成的氧气量少，浓度低，木条也不会复燃，因此无法直接证明无氧气生成； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应物中含Na、C、O、H的个数分别是8、4、24、12，已知生成物中含Na、C、O、H的个数分别是8、4、18、0，故生成物中还应含6个O、12个H，则应补充：H2O； 由化学方程式可知，参加反应的过碳酸钠和生成氧气的质量比为：，则的过碳酸钠遇水完全反应，可以产生氧气的质量为：0.96g； （5）探究温度对去污效果的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验①爆炸盐的质量应为5g； （6）由表格数据可知，相同条件下，温度越高，最大溶解氧含量越高，活性氧越多，去污效果越好； （7）见答案； （8）见答案； （9）见答案； （10）见答案。 6．（2026·辽宁沈阳·一模）兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。有细心的同学观察到刚插入铁丝时铁丝表面出现极少量的气泡，一段时间后溶液颜色有的变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至有无明显变化的异常现象。 (1)生成红色固体的化学方程式为_______，该实验证明金属活动性：铁_______(填“>”或“<”)铜。 【实验探究】同学们对几处异常现象进行深入探究。 (2)小组同学再次实验(如图1)，用pH传感器测定试管内溶液pH，其数据如图2。 ①反应开始前溶液显酸性，反应开始时出现的少量气泡是_______(填气体名称)。 ②反应开始阶段溶液的酸性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 导致酸性变化的原因又是什么？ 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，准备如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、打磨后光亮的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 【实验结论】 ③猜想_______(填“甲”、“乙”或“丙”)成立。 (3)针对溶液颜色异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为此做如下方案设计及操作。 【实验建议】： ⅰ.实验可设计4组；ⅱ.实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；ⅲ.实验时长为20分钟。 【仪器试剂】打磨后长短粗细均相同的铁丝若干根、试管若干、秒表、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 【实验准备】 ①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液各20g备用；(请将表格内容补充完整) 配制的溶液质量分数 4% 8% 12% 需16%的溶液质量(g) _______ 10 15 需水的质量(g) _______ 10 5 【实验步骤】 ⅰ.取四支试管分别装入5 mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根铁丝同时放入4支试管内： …… ②请补充实验步骤ⅰ之后的其他步骤_______。 【实验分析】 ③同学们发现铁丝与16%硫酸铜溶液(接近饱和溶液)反应后，溶液颜色几乎不变，原因可能是_______(填序号)。 A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 【答案】(1) > (2) 氢气 增强 丙 (3) 5 15 在20分钟内观察试管内溶液颜色变化，每2分钟记录一次颜色变化情况 比较不同浓度的硫酸铜溶液，在相同时间内溶液的颜色变化，同时比较同一浓度硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化 C 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，铁置换出铜，说明活动性铁>铜。 （2）①由于反应开始前溶液显酸性，说明溶液中存在氢离子，铁置换出氢离子生成氢气。 ②图中pH值下降，说明溶液的酸性增强。 ③对比实验1、2、3可知，只有当硫酸铜溶液、铁、空气三者共同作用时，溶液的pH才会先减小，说明猜想丙成立。 （3）① 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，16%m=20g4% ，m=5g，需要水的质量20g-5g=15g。 ②在20分钟内观察试管内溶液颜色变化，每2分钟记录一次颜色变化情况； 比较不同浓度的硫酸铜溶液，在相同时间内溶液的颜色变化，同时比较同一浓度硫酸铜 溶液在不同时间的颜色变化。 ③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，导致溶液颜色几乎不变，选C。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）化学与生活密不可分，家庭清洁离不开各类去污用品。某化学兴趣小组对常见清洁用品开展探究。 任务一：认识常见清洁用品 【AI问询】 同学：常见清洁用品的pH及适用范围，用表格回答。 AI： 清洁剂名称 pH 核心成分 适用范围 84消毒液 11~13 次氯酸钠 白色织物漂白、地砖/马桶消毒除菌 洗洁精 6~8 表面活性剂、助洗剂 餐具、果蔬、不粘锅、玻璃、双手 洁厕灵 1~2 盐酸 马桶尿垢、水垢、瓷砖顽固水渍 炉具清洁剂 12~14 氢氧化钠 油烟机、灶台、排风扇、顽固油垢 【信息处理】 (1)炉具清洁剂的碱性比洗洁精___（填“强”、“弱”），使用时要注意：_____。 (2)进一步查阅资料：84消毒液（核心成分为NaClO）不能与洁厕灵混合使用，因为二者混合会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，生成的气体X有毒。X的化学式为____。 任务二：探究炉具清洁剂变质 兴趣小组发现用了半年的炉具清洁剂去污能力大不如前，小组同学动手测定pH为11，猜想可能是变质了，于是大家一起探究变质情况。 【AI问询】 同学：炉具清洁剂去污能力下降的原因？ AI：①主要原因是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3； ②Na2CO3碱性弱于NaOH，Na2CO3能与氯化钙反应生成CaCO3沉淀和NaCl。 【实验探究】 小组同学取该炉具清洁剂溶液200mL，分成等体积的两份，分别进行以下实验，记录实验现象与数据。 实验序号 实验操作 实验现象 实验数据 实验结论 实验1 产生气泡 测得气体的质量为m1g 溶液中含有Na2CO3 实验2 产生白色沉淀，酚酞溶液变红 测得白色沉淀的质量为m2g 溶液中含有_____ (3)实验1的胶头滴管中盛放的试剂是足量的_____。 (4)由实验2可知：溶液中含有______。 【实验结论】 (5)炉具清洁剂已经____（填“部分变质”或“完全变质”）。 【实验反思】理论上等体积的两份溶液中Na2CO3质量应是相等的，但实际根据实验1和实验2的数据，计算出的每份样品中Na2CO3质量不相等。 (6)若称量无误，请分析实验中可能存在误差的两点原因：______、______。 任务三：修复炉具清洁剂 AI帮小组同学设计了如下实验步骤，将碳酸钠转化为氢氧化钠。    (7)取少量生石灰，加入适量蒸馏水搅拌，观察到_______（填实验现象）。 (8)向变质的炉具清洁剂溶液中，逐滴加入溶液A，边加边搅拌，观察到产生______。 (9)过滤后，得到的滤渣B为_____，滤液C中主要溶质为NaOH，修复后的炉具清洁剂重新恢复了强劲的去污能力。 通过与AI协作，化学小组圆满完成对清洁剂的初步探究。 【答案】(1) 强 避免与皮肤直接接触，防止腐蚀 (2)Cl2 (3)稀盐酸（合理即可） (4)Na2CO3和NaOH (5)部分变质 (6) 实验1中生成的二氧化碳部分溶于水 实验2中碳酸钙沉淀未完全干燥就称量（合理即可） (7)放出大量热，溶液变浑浊 (8)白色沉淀 (9)碳酸钙/CaCO3 【详解】（1）炉具清洁剂的pH为12~14，洗洁精的pH为6~8，pH值越大，碱性越强，则炉具清洁剂的碱性比洗洁精强； 炉具清洁剂碱性较强，具有腐蚀性，则使用时应避免与皮肤直接接触，防止腐蚀； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：; （3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故胶头滴管中盛放的试剂是足量的稀盐酸； （4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明清洁剂溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； （5）由以上分析可知，清洁剂溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，则是部分变质； （6）实验结果存在误差，可能是实验1中生成的二氧化碳部分溶于水，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致测定结果偏小；也可能是实验2中碳酸钙沉淀未完全干燥就称量，导致测得生成沉淀的质量偏大，则测定结果偏大； （7）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故现象是：放出大量热，溶液变浑浊； （8）由以上分析可知，溶液A为氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀； （9）解析见（8）。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 (1)为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 (2)将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 (3)通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 (4)将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 (5)由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 (6)若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 (7)小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 【答案】(1) 用砂纸打磨 (2) 置换 (3) (4) (5) 增大 减少 (6) 其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可） (7) 铁优先与硫酸铜反应，未与稀盐酸发生反应（合理即可） 【详解】（1）砂纸打磨是物理方法，可直接除去铁表面的氧化膜，不会发生化学反应。 （2）铁的金属活动性强于铜，能将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （3）对比实验①②的现象，铁丝伸入氯化铜溶液中得到亮红色花朵，符合要求。 （4）设生成铜质量为x，根据反应，则，解得。 （5）对比任务三的实验数据，硫酸铜质量越大、氯化铜质量越小，得到的铜“玫瑰”越紧实，同时保持亮红色。 （6）遵循控制变量原则，可在实验⑧的基础上继续减少氯化铜用量，或调整硫酸铜用量、改变反应温度等，进一步探究最优条件，即其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可）。 （7）铁和稀盐酸反应生成氢气（H2）；金属活动性顺序中铜位于氢之后，铁会优先置换硫酸铜中的铜，若硫酸铜过量，铁不会和稀盐酸反应产生气泡。 9．（2026·辽宁大连·一模）蛋雕是在蛋壳上结合绘画与雕刻技法创作精美图案的传统民间视觉艺术，多地已将其列入非物质文化遗产。化学小组利用蛋壳完成下列项目学习。 资料1：蛋壳主要成分为碳酸钙。 资料2：石蜡含碳、氢元素：常温下为固体，难溶于水，熔化的温度范围47 ℃～65 ℃；不与常见的酸、碱等物质反应。 【项目一】用化学腐蚀法制作蛋雕作品 ［任务Ⅰ］制作蛋壳并裹蜡 用金属丝在生鸡蛋的一端戳一个小孔，将蛋清和蛋黄倒出，对蛋壳进行裹蜡处理。常用处理方法如下表所示。 涂抹法和浸润法对比表 处理时间／次 处理次数 石蜡膜均匀度 涂抹法 2 min～3 min 1 不均匀，会留下刷毛的印记 浸润法 40 s～1 min 3 较均匀，但靠近地面一端的石蜡膜比另一端厚 (1)根据表中信息可知浸润法比涂抹法好，理由是________。 ［任务Ⅱ］蜡上作画并雕刻 (2)用铅笔在蛋壳表面的石蜡上刻画图案，此操作说明石蜡具有_____的性质。 (3)除去刻痕上的石蜡膜，用胶头滴管吸取_____（填标号）滴在刻痕处，对蛋壳进行腐蚀处理。 A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 (4)为了快速得到下图所示的镂空效果，腐蚀过程中应该滴加________且________的上述试剂。 ［任务Ⅲ］除去蛋雕作品上剩余的蜡膜 方法1：用坩埚钳夹取蛋雕作品在酒精灯火焰上加热。 方法2：将水加热到80 ℃左右，放入蛋雕作品。 (5)小组同学用方法1除去蛋雕作品表面的蜡膜，发现蛋壳表面变黑，产生此现象的可能原因是________（写一条）。 (6)用方法2除去蜡膜，产生的废液需要处理后再排放。除去废液中石蜡的操作依次为________、________。 【项目二】测定蛋壳中碳酸钙的含量 (7)小组同学认为可用下图装置测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，主要操作如下，正确的排序是________（填标号，可重复使用）。 ①从a端通入足量的空气 ②称取一定质量洁净干燥的蛋壳 ③称量整套装置及试剂的总质量 ④将分液漏斗中的液体全部加入锥形瓶中 (8)小组同学发现，该方法测得的碳酸钙质量分数偏大，可能原因是________（写一条）。 【答案】(1) 浸润法形成的石蜡膜更均匀，不会留下刷毛印记 (2) 硬度小（或质软） (3)A (4) 浓度较大 温度较高 (5) 石蜡不完全燃烧生成炭黑，附着在蛋壳表面 (6) 冷却 过滤 (7) ②③④①③ (8) 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体（或反应过程中水蒸气逸出，合理即可） 【详解】（1）对比表格中两种方法的效果，浸润法的石蜡膜均匀度优于涂抹法，无刷毛印记的缺陷。 （2）铅笔可直接在石蜡表面刻画留下痕迹，说明石蜡硬度较小。 （3）蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应被腐蚀，与氢氧化钠、氯化钠均不与碳酸钙发生反应，故选A。 （4）反应物浓度越大、温度越高，碳酸钙和稀盐酸的反应速率越快，可加快碳酸钙的腐蚀速度，快速得到镂空效果。 （5）石蜡含碳元素，在酒精灯上加热时发生不完全燃烧，产生的炭黑会使蛋壳表面变黑。 （6）80℃时石蜡为液态，降低温度冷却后石蜡凝固为固体，且石蜡难溶于水，通过过滤即可将石蜡从废液中分离。 （7）本实验通过反应前后装置的总质量差，得到生成CO2的质量，进而计算碳酸钙的质量分数。正确步骤为称取蛋壳→称量整套装置初始总质量→加入酸进行反应→通入足量空气将生成的CO2全部排出装置→再次称量装置总质量，因此排序为②③④①③。 （8）测得碳酸钙质量分数偏大，说明测得的CO2质量偏大，盐酸挥发的氯化氢、反应带出的水蒸气随气体排出装置，都会让装置总质量的减少量偏大，最终导致计算出的碳酸钙质量分数偏大。 10．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 11．（2026·辽宁葫芦岛·一模）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。为了制取丙酸钙资料如下：[资料一]丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。[资料二]丙酸具有挥发性。[资料三]通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 (1)鸡蛋壳的主要成分是___________。 (2)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、___________。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 (3)表中x=___________。 (4)实验①②的目的是___________。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 (5)用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为___________。 (6)小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是___________。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①—⑥的配方(每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 (7)本实验可以得出的结论是___________(写出一点即可)。 (8)从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题：___________。 【答案】(1)碳酸钙或 (2)产生气泡 (3)80 (4) 当其他条件一致时，探究反应时间对丙酸钙产率的影响 温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低 (5) (6)丙酸钙固体中可能含有水分(合理即可) (7)在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响(合理即可) (8)丙酸钙对人体有害吗？(合理即可) 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙或； （2）碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，产生气泡； （3）探究影响丙酸钙产率的因素，根据表格数据，则①②对比可探究反应时间对丙酸钙产率的影响；①④对比可探究反应温度对丙酸钙产率的影响；则①③对比可探究丙酸用量对丙酸钙产率的影响，故除了丙酸的用量不同，其它条件需保持相同，故x=80； （4）①②中除了反应时间不同外，其它条件相同，则目的是探究反应时间对丙酸钙产率的影响； 丙酸具有挥发性，温度越高，分子的运动速率越快，当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，导致丙酸钙的产率降低； （5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （6）由于丙酸钙固体中可能含有水分，所以观察到烧杯内壁有水雾生成，不能说明丙酸钙受热分解生成了水； （7）根据表格数据，在本实验条件下，蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响（合理即可）； （8）由于多数防霉剂对人体有害，所以还需要研究的问题是：丙酸钙对人体有害吗？ 12．（2026·辽宁辽阳·一模）实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 (2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 (3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 (6)bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 (8)本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 【答案】(1) 放热 温度达到可燃物的着火点 (2)一 (3) CO2/二氧化碳 水蒸气/H2O (4)0.3 (5)NaOH与CO2反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的CO2不能使NaOH潮解，说明潮解是NaOH吸收水蒸气导致的（合理即可） (6) (7)部分变质 (8)避免加入BaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验（合理即可） (9)密封保存（合理即可） 【详解】（1）白磷着火点为40℃，白磷燃烧说明NaOH溶解放热使温度升高到白磷着火点以上，同时证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）A中气体经过NaOH溶液除去了CO2，含有水蒸气，NaOH潮解； B中气体经过浓硫酸除去了水蒸气，含有CO2，NaOH无明显现象，说明潮解是吸收水蒸气导致，猜想一成立； （3）NaOH溶液可与CO2反应，除去气体中的CO2，同时气体通过NaOH溶液会携带出水蒸气，增大水蒸气含量，便于观察潮解现象； （4）三颈瓶容积为1L，反应的CO2质量为0.8mg/L×1L=0.8mg，设生成水的质量为x， x≈0.3mg； （5）反应生成的水仅0.3mg，而水蒸气含量减少了约30mg，远大于生成水的质量，同时B实验证明只有CO2没有水蒸气时NaOH不会潮解，故猜想一成立； （6）久置NaOH变质生成的Na2CO3显碱性，与BaCl2反应生成中性的NaCl和沉淀，碱性减弱，pH下降，反应的化学方程式为：； （7）加入足量BaCl2完全除去Na2CO3后，溶液pH仍大于7，说明还有剩余的NaOH，故为部分变质； （8）若加BaCl2溶液，溶剂水会稀释待测液，也会使pH降低，无法判断pH下降是反应导致还是稀释导致，影响对NaOH是否存在的判断； （9）NaOH易潮解且会与空气中的CO2反应变质，因此需要密封保存。 13．（2026·辽宁锦州·一模）某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 (1)碳酸氢铵属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 (2)由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是___________(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 (3)碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 ___________ 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 (4)实验2中发生反应的化学方程式为：___________，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 (5)连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是___________(填标号)。 (6)取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为___________，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量___________。 (7)B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为___________g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g (8)通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是___________。 【反思与应用】 (9)若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A．装置A中有氨气残留 B．装置B中试剂量不足 C．装置C中试剂量不足 D．装置C中碱石灰失效 (10)为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题___________。 【答案】(1)氮 (2)易潮解 (3)产生有刺激性气味的气体 (4) (5)ACB (6) 不再继续减少(合理即可) (7)15.8 (8)不一致；通过计算，该化肥样品含氮量为，低于标签标注的 (9)AB (10)避免与碱性物质混合施用（合理即可） 【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥； （2）储存于干燥的环境说明碳酸氢铵易潮解； （3）碳酸氢铵与碱可以发生反应，氢氧根与铵根离子反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以可以闻到刺激性气味气体； （4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个氮原子、12个氢原子、2个碳原子、1个硫原子、10个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个碳原子、6个氧原子；所以空格处物质的1个分子中有：2个氮原子、1个硫原子、8个氢原子、4个氧原子，化学式为：； （5）浓硫酸能吸收水和氨气，碱石灰能吸收水和二氧化碳，为防止分解产生的水蒸气和二氧化碳对氨气质量测定的干扰，应先通过装置C（碱石灰）吸收水蒸气和二氧化碳，再通过装置B（浓硫酸）吸收氨气。所以连接顺序为：ACB； （6）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 由上述化学方程式可知，应将试管(含固体)加热至质量不再继续减少，说明碳酸氢铵已完全分解； （7）装置B反应前后增加的质量为生成氨气的质量，即152.4g-149.0g=3.4g，设参加反应的碳酸氢铵的质量为x， x=15.8g； （8）该化肥样品含氮量为：，低于标签标注的，所以与包装标签不一致； （9）A、装置A中有氨气残留，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； B、装置B中试剂量不足，生成的氨气不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； C、装置C中试剂量不足，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； D、装置C中碱石灰失效，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； （10）碳酸氢铵和碱性物质生成氨气，降低肥效，避免与碱性物质混合施用。 14．（2026·辽宁本溪·一模）同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g (1)依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是___________。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为___________mg。 (2)建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝___________。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 (3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL___________(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明___________中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 (4)发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为___________。 (5)结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度___________，适宜的时间范围___________。 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，___________。 【答案】(1) 碳水化合物(或糖类) 200 (2)酸奶 (3) A 纯牛奶 (4) (5) 8-9小时 (6)加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入恒温容器中，发酵8-9小时，测定和观察质地 【详解】（1）根据纯牛奶成分表，每中碳水化合物（乳糖）含量（）高于蛋白质、脂肪，因此含量最高； 纯牛奶至少含钙，因此纯牛奶至少摄入钙质量为。 （2）乳糖不耐受需要减少乳糖摄入，表格中酸奶的乳糖含量远低于纯牛奶，因此选择酸奶。 （3）该反应需要先营造碱性环境，A液为氢氧化钠溶液，因此先加A液；根据题意，颜色深浅与蛋白质含量成正比，纯牛奶反应后为深紫色，颜色更深，因此纯牛奶蛋白质含量更高。 （4）在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，其反应的化学方程式为。 （5）合格酸奶要求在，质地符合标准，对比数据可知，只有符合要求；下，发酵8h、9h的产品都符合合格标准，10h产品质地不合格，因此最佳温度为，适宜发酵时间为小时。 （6）探究乳酸菌质量对发酵的影响，遵循控制变量法：只改变乳酸菌的质量，温度、发酵时间都保持最佳条件不变，最终观察记录酸奶的和质地，对比得出结论即可。 15．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______； (2)实验C中观察到的现象是_________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 ②在试管乙中滴加碳酸钠溶液   _______ 猜想三成立 Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)判断A为_______溶液，且酸碱中和反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 (5)下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是______（填序号）。 A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙 【答案】(1)气球鼓起 (2)生成蓝色絮状沉淀 (3) 二 产生白色沉淀 (4) 稀盐酸 放热 (5)B 【详解】（1）实验A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，观察到气球鼓起； （2）实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到生成蓝色絮状沉淀； （3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，操作①在试管甲中滴加足量稀盐酸，观察到无气泡产生，说明不含碳酸钠，则猜想二不成立； 根据实验结论猜想三成立，说明含氢氧化钠、氢氧化钙，操作②在试管乙中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； （4）由图2可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A为稀盐酸； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应； （5）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则c点对应溶液中溶质为氯化钠、氯化氢； A、pH试纸可以测出溶液的pH<7，能验证出反应后溶液处于图2中c点； B、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，不能验证出反应后溶液处于图2中c点； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，表明反应后溶液处于图2中c点。 16．（2026·辽宁抚顺·一模）每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 (1)早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 (2)请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 (3)请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 (4)胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 (5)结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 (6)抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 (7)保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 【答案】(1) 盐 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可) (2) 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可) (3)用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可） (4)有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可) (5)价格、起效时间、作用持续时间 (6)服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可) (7)少吃刺激性强的食品（合理即可） 【详解】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 见答案； （2）烧杯3内无气泡产生，铝碳酸镁和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，则烧杯3内药物是氢氧化铝，发生反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； 见答案； （3）pH值能反映酸碱性的强弱，故证明这三种药品均有一定的抗酸能力，可用pH试纸分别测定反应后溶液的pH，如果pH均大于1.5，说明具有一定的抗酸能力； （4）见答案； （5）见答案； （6）见答案； （7）见答案。 17．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 【答案】(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 【详解】（1）样品中加水，温度升高，可能是氧化钙和水反应放热导致的，也可能是氢氧化钠溶于水放热导致的，也可能两者共同导致的。 （2）实验结论是样品中有，滤渣A中加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生。 （3）CaO与反应生成，而微溶于水，因此滤渣A中还可能含有。 （4）无色酚酞遇碱性溶液变红；取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性，则上层清液中含有氢氧根离子。 根据题干信息，蘸取滤液A，进行焰色反应，实验结论是滤液A中无，说明存在，则火焰呈现黄色。 （5）滤渣A中可能含有，而不溶于水，但其表面或颗粒间可能吸附少量；另外，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，导致无法准确判断。 （6）根据以上实验事实，碱石灰变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水。 （7）要测定CaO的含量，需将其转化为可称量的沉淀物，应先取样并称量，加足量稀盐酸（将氧化钙、氢氧化钠转化为氯化钙、氯化钠），再加入足量溶液（将氯化钙转化为碳酸钙沉淀），接着过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，最后进行计算，不选用④，是因为蒸发得到的NaCl固体中，会还含有碳酸钠中的钠元素，故所选步骤的正确排序是①③⑤②⑥。 （8）若实验过程中滤渣未充分洗涤，表面吸附了NaCl或其他可溶性盐类，导致干燥后质量偏大或未完全干燥就称量，水分会使质量偏大等，都会使得到的CaO质量偏大。 18．（2026·辽宁鞍山·一模）石灰石是重要的化工原料。对石灰石的性质进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状相同的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为)的火焰上加热2分钟。探究过程如图所示，实验现象见表1. 组别 实验条件 B中现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 表1：不同条件下的实验现象 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)通过甲、乙、丙三组实验可得出影响石灰石分解的因素是___________，甲组实验的作用是___________。 (3)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为___________，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，理由是___________。 (4)丙组实验中，滴加无色酚酞试液时溶液变红，说明溶液显___________性，向试管B中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，轻轻振荡试管，溶液自下而上又变成红色。请解释又变红的原因是___________。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，滴加指定浓度的盐酸，记录所消耗盐酸的体积数(单位为)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 【进行实验】某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，在不同温度下煅烧12分钟，测定煅烧产物(CaO)的活性度，并进行三次相同实验取数据平均值见表2。 煅烧温度(℃) 1050 1100 1150 1200 1250 1300 体积数(mL) 790 836 868 808 454 412 表2：不同条件下煅烧产物的体积数 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是___________。 (6)为检验实验中的石灰石是否完全分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴加稀盐酸通过___________(填现象)，证明石灰石没有完全分解。 (7)有同学发现当煅烧温度超过1250℃时活性度明显下降，为探究原因，改用纯碳酸钙进行实验，发现活性度没有明显下降，据此推测活性度下降的原因是___________。 【答案】(1)盐 (2) 温度 做对比实验(或对照实验、做对比组、证明碳酸钙常温下不能分解) (3) 酒精燃烧也会生成二氧化碳 (4) 碱 盐酸消耗了原溶液中的氢氧化钙，使原溶液碱性减弱，氢氧化钙微溶于水，振荡时未溶解的氢氧化钙继续溶解，使得溶液碱性增强 (5)在1100∼1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度 (6)有气泡产生 (7)在1250℃时，杂质与进行了反应 【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。 （2）通过甲（未加热）、乙（酒精灯加热）、丙（酒精喷灯加热）三组实验，加热温度不同，实验现象不同，可得出影响石灰石分解的因素是温度。 甲组实验做对比实验(或对照实验、做对比组、证明碳酸钙常温下不能分解)。 （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳是石灰石分解产生的还是酒精燃烧产生的。 （4）滴加无色酚酞试液时溶液变红，说明溶液显碱性。 向试管B中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，此时溶液呈中性或酸性。轻轻振荡试管，溶液至下而上又变成红色，原因是盐酸消耗了原溶液中的氢氧化钙，使原溶液碱性减弱，氢氧化钙微溶于水，振荡时未溶解的氢氧化钙继续溶解，使得溶液碱性增强。 （5）在1100∼1200℃这个温度范围内，煅烧产物（CaO）活性度对应的消耗盐酸体积数较大（1100℃时为836mL，1150℃时为868mL，1200℃时为808mL），说明在此温度范围内生成的生石灰 “活性度” 均高于其他温度，所以石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃。 （6）石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生。 （7）改用纯碳酸钙进行实验，活性度没有明显下降，而煅烧石灰石时（石灰石含有杂质）超过1250℃活性度明显下降，据此推测活性度下降的原因可能是在1250℃时，杂质与进行了反应，影响了生石灰的活性。 19．（2026·辽宁盘锦·一模）探究题：维C泡腾片是一种含有维生素C的泡腾制剂，放入水中会迅速溶解并产生气泡，喝起来酸甜爽口。某品牌维C泡腾片的部分标签如下，同学们对“泡腾片中的化学”展开探究。 “××牌”维C泡腾片 主要成分：维生素C 辅料：柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、淀粉、香精 服用方法：用冷水或温水溶解后饮用 (1)经测定，该泡腾片的水溶液pH＜7，说明它显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)泡腾片中的碳酸氢钠和食盐都属于钠盐，二者含有相同的金属离子；_____。 【资料]】①维生素C易溶于水，具有酸性，在泡腾片中主要作用是补充营养。 ②柠檬酸是半透明晶体或白色粉末，易溶于水，水溶液显酸性，有很强的酸味。 (3)泡腾片溶解时的泡腾作用是柠檬酸(C6H8O7)与碳酸氢钠反应的结果，其反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+XH2O，则X=_____。 (4)若要验证泡腾作用产生的气体，其原理用化学方程式表示为：_____。 (5)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．硫酸钠 C．稀硫酸 D．氢氧化钠 为确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比，A、B、C三杯分别加入等体积的水，再加入不同比例的碳酸氢钠和柠檬酸(见表1)。 表1：不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 不酸很咸 (6)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为_____。 (7)为了泡腾作用不影响其它物质的口味儿，经计算碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值应为_____(填最简整数比)。 (8)同学们讨论，若按照这个理论比值投料，将泡腾片投入水中待反应结束后，溶液中应该有少量柠檬酸剩余，理由是_____。 (9)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是_____。据此，你对泡腾片存放时的建议是：_____。(一点即可) 【答案】(1)酸 (2)钠离子（） (3)3 (4) (5)AC (6)碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，水溶液酸味越淡，咸味越明显 (7)21 : 16 (8)维生素 C本身也显酸性，会消耗部分碳酸氢钠，因此反应后剩余少量柠檬酸 (9) 无需加水，可避免反应物提前反应 密封存放于干燥处 ( 或防潮保存，合理即可 ) 【详解】（1）该泡腾片的水溶液pH＜7，  pH<7的溶液显酸性，故填：酸。 （2）钠盐都含相同的钠离子（）。 （3）根据质量守恒定律，反应前后氢原子数目守恒：反应前总共有11个氢原子，产物 C6H5O7Na3中已有5个氢原子，因此2X中有6个氢原子，得X=3。 （4）反应生成的气体是二氧化碳，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 （5）柠檬酸水溶液显酸性，具有酸的通性，和稀盐酸、稀硫酸（都属于酸）化学性质相似，因此选AC。 （6）根据题干表格数据分析可得规律：碳酸氢钠与柠檬酸的比值越大，酸味越淡，咸味越明显。 （7）根据反应方程式：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。碳酸氢钠和柠檬酸的质量比=84×3∶192=21∶16。 （8）结合题干资料，维生素C本身具有酸性，会和碳酸氢钠反应，因此按理论比投料时，部分碳酸氢钠被维生素C消耗，最终会剩余少量柠檬酸。 （9）柠檬酸和碳酸氢钠遇水就会反应，第一种方法加水会导致反应物提前失效，因此选择不加水的直接压片法； 泡腾片放入水中会迅速溶解并产生气泡，存放时需要避免接触水，建议密封防潮，存放于干燥处。 20．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 【答案】(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物过碳酸钠（）和水（）都不含氮元素，所以不可能生成氮气，排除猜想3。 故填：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气。 （2）澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，带火星木条复燃说明气体是氧气，因此猜想1成立。 故填：1。 （3）碱性溶液能使无色酚酞变红，因此检验酸碱性时滴加的是无色酚酞溶液。 故填：无色酚酞溶液。 （4）从曲线可以看出，相同条件下热水中氧气浓度上升远快于冷水，说明温度越高，过碳酸钠分解越快，释放氧气越多，热水使用效果更好。 故填：其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好）。 （5）从曲线可知，后氧气浓度突然快速升高，因此从开始氧气浓度明显增大。 故填：（或500秒）。 （6）过氧化氢、过碳酸钠受热易分解，低温可以减少其分解，提高产物产率。 故填：温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率。 （7）根据题给资料，过碳酸钠难溶于异丙醇，因此加入异丙醇会降低过碳酸钠的溶解度，使其大量结晶析出。 故填：过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 （8）A中碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （9）实验通过C装置增重测定生成的质量： a、缺少装置B，中混有的水蒸气会被碱石灰吸收，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 b、C中试剂量不足，未完全吸收，增重偏小，结果偏小，不符合题意。 c、缺少D装置，空气中的和水蒸气会进入C中，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 故选：ac。 （10）根据关系：，的相对分子质量为，的相对分子质量为，总质量为，计算可得质量分数为。 故填：。 （11）过碳酸钠受热易分解，因此保存时需密封、放在阴凉干燥处，避免高温环境。 故填：密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温。 21．（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 【答案】(1) 振荡（摇晃） 溶液由红色变为无色 (2) 放热 =7 (3)5 (4)石蕊溶液变红 (5)CD (6) 无水变蓝 尾气处理，吸收挥发的醋酸 【详解】（1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边振荡（摇晃），稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，因此观察到溶液由红色变为无色； （2） 由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，因此该反应放热；温度最高点A表示反应恰好完全进行，此时生成中性的氯化钠溶液，因此pH=7； （3）设0.2g NaOH完全反应消耗HCl的质量为x x=0.1825g 反应消耗3.65%盐酸的质量为：0.1825g÷3.65%=5g，原有盐酸总质量为10g，因此注射器剩余盐酸质量为：10g−5g=5g； （4）B点在温度最高点A之后，说明盐酸已经过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红； （5）A、E点比C点加入更多盐酸，溶液体积更大，根据：离子个数=离子浓度×溶液体积，E点离子总数更多，故选项错误； B、D点是电导率最低点，对应恰好完全反应，C点反应未结束，溶液中还有未反应的OH-，故选项错误； C、D点恰好完全反应，从D点至E点，是继续滴加盐酸的过程，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，且此时溶液因盐酸过量而显酸性，故选项正确； D、反应过程中H+和OH-结合生成水，溶液体积增大，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度达到最低，因此电导率最低的D点就是反应完全的点，故选项正确，故选：CD； （6）氢氧化钠和醋酸反应生成水，水会使白色无水硫酸铜变蓝，因此现象是无水变蓝；已知无水醋酸有较强挥发性和刺激性，且本实验需要检验反应生成的水，因此氢氧化钠溶液的作用是：尾气处理，吸收挥发的醋酸。 22．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 【答案】(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 【详解】（1）石蕊遇碱性溶液变蓝，取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，乳酸、柠檬酸呈酸性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，由此可知，食用级pH调节剂成分为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则猜想三：NaCl、、。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水浑浊，说明固体受热产生了二氧化碳，由查阅资料可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠。 （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠，所以步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有。 （5）①装置B中发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定。 ②因空气中含有二氧化碳，实验前鼓入一段时间空气是为了排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定。 ③由方程式、可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳与生成的碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳质量相等，该“果蔬洗盐”中含有，则加入硫酸后生成二氧化碳质量应大于碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳质量，故理论上若产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④设该“果蔬洗盐”中的质量分数为x x=12.6%。 （6）果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会从果蔬内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 故选A。 （7）氧化钙与水能发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，由此推测生成物中能够去污的成分是KOH。 23．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 【答案】(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，则有6=2+ x，得x =4；故填：4。 ②13C原子和14C原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，都是6，质子数决定了元素种类；故选A。 （2）由尿素的化学式可知，1个尿素分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4；已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了催化作用；故填：1:4；催化。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是；故填：。 （4）在“14C—呼气试验”中，会产生含有标记碳原子的二氧化碳，呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置，与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙，则反应后含有标记碳原子的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙##。 （5）表格中所示的pH有精确的数字，只有pH传感器能显示数字，而pH试纸只能测出整数值，紫色石蕊、无色酚酞只能显示酸碱性，但无法知道具体数值，故选B。 （6）由实验数据可知，三种胃药都能抗酸，依据是反应后溶液的pH均大于初始pH（1.20）；故填：反应后溶液的pH均大于初始pH。 （7）探究胃药种类对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨，是因为三组都是除去胃药种类不同外，其它条件均相同；由表格中的数据可知，其它条件相同时，不同种类的胃药抗酸效果不同，碳酸氢钠片抗酸效果最好（pH最高），其次是铝碳酸镁片，氢氧化铝片抗酸效果最弱（pH提升最小）‍；故填：其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可）。 24．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 【答案】(1)A (2)吸水 (3)浓盐酸 (4) 不再产生气泡 90.9% (5) 防止二氧化碳溶于水，减小实验误差 无影响 (6) 放出 二氧化碳 【详解】（1）稀释浓硫酸时，浓硫酸密度远大于水，且稀释放出大量热，必须将浓硫酸注入水中，同时搅拌散热，因此操作A正确。 （2）浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂。 （3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。 （4）① 碳酸钙完全反应后不再产生气泡，因此加稀盐酸至不再产生气泡即可确认反应完全。 ②解：生成二氧化碳的质量是0.44 L×2.0 g/L=0.88 g。设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x=2g，蛋壳中碳酸钙的质量分数是 （5）二氧化碳可溶于水，植物油的作用是隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶解造成误差；该实验中，生成二氧化碳的体积等于排出水的体积，原有空气不会改变排出水的体积，因此对结果无影响。 （6）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应放出热量；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此气体X为二氧化碳。 25．（2026·辽宁抚顺·一模）同学们对“金属蚀刻画”产生了浓厚的兴趣，于是开启了项目式学习之旅。 任务一：了解“金属蚀刻画”的制作原理 【查阅资料】 Ⅰ．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； Ⅱ．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； Ⅲ．石蜡不溶于水，一般在熔化； Ⅳ．硫酸铜溶液显酸性。 任务二：模拟制作“金属蚀刻画” 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (1)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是________。 (2)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是________。“去除蜡衣”的合理方法是________（填字母序号）。 a．用刀刮去蜡衣    b．用酒精灯火焰直接加热    c．置于的热水中 (3)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是________。 任务三：探究“金属蚀刻画”生锈的原因 同学们发现和铝制蚀刻画相比，铁制、铜制蚀刻画较易生锈。于是小组同学用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。 【实验用品】铜片、煮沸过的蒸馏水、植物油、棉花和氯化钙（吸水）、碱石灰（吸收水和二氧化碳）、试管、橡胶塞、带导管的单孔橡胶塞等。 【实验方案】 实验装置 实验一 实验二 实验三 实验四 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈 实验结论 铜生锈的条件是________。 【实验分析】 (4)实验二中，足量澄清石灰水的作用是________。 (5)得出“铜生锈一定与有关”结论，依据的两个对比实验是________。 (6)为了得到准确的实验结论，实验一中应补充的实验用品有________。 (7)铜生锈的条件是________。 任务四：利用废旧金属制作班徽 下图为同学们制作班徽的过程。 (8)步骤②中，用稀盐酸与铁锈（主要成分是）反应会生成氯化铁和水，以达到除锈的目的。该反应的化学方程式为________。 (9)塑封的目的是________（写出一条即可）。 【答案】(1)铜、银在金属活动性顺序表中位于氢后，不与酸反应 (2) 去除铝表面的氧化膜 c (3) 变成红色 （或氢气） (4)除去空气中的（或二氧化碳） (5)实验三和实验四 (6)棉花和氯化钙、橡胶塞 (7)铜与、、（或与氧气、水、二氧化碳）共同作用 (8) (9)防止班徽锈蚀（或答隔绝氧气和水） 【详解】（1）在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹，若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是铜、银在金属活动性顺序表中位于氢后，不与酸反应； （2）若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是去除铝表面的氧化膜； a、用刀刮去蜡，易划伤金属表面，破坏实验材料，故选项不符合题意； b、用酒精灯火焰加热，会导致温度过高，可能使金属受热变形，还可能让蜡燃烧产生杂质，故选项不符合题意； c、蜡的熔点较低（约50~70℃），置于80℃的热水中能使蜡熔化并脱离金属表面，且不会损伤金属，故选项符合题意； 故选：c； （3）根据金属活动性铝＞铜，则铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为红色固体，故所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为红色；硫酸铜溶液显酸性，说明溶液中含有稀硫酸，铝和过量的稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以该气体可能是氢气； （4）实验二中，足量澄清石灰水的作用是除去空气中的二氧化碳； （5）实验三中铜片与二氧化碳和水接触，没有氧气不生锈，实验四中铜片与二氧化碳和水，氧气接触生锈，因此对比实验三和实验四，得出"铜生锈一定与O2有关"结论； （6）实验一中应补充的实验用品有棉花和氯化钙、橡胶塞，已确保铜片不与水接触； （7）实验一中，铜片只与二氧化碳和氧气接触，不生锈；实验二中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铜只与水和氧气接触，观察到铜不生锈；实验三中铜片与水，二氧化碳接触，观察到铜不生锈，实验四中铜与水，二氧化碳，氧气接触，观察到铜片生锈，由此得出铜生锈是铜与氧气，水，二氧化碳作用的结果； （8）步骤②中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （9）塑封可隔绝氧气和水，防止班徽锈蚀。 26．（2025·辽宁抚顺·一模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某小组同学对它们的性质进行了探究。 实验1：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成H2O、CO2和Na2CO3。 【进行实验】用下图甲装置探究 NaHCO₃的热稳定性。 (1)实验中，观察到烧杯内壁有______；为证明NaHCO3受热分解有CO2生成，接下来的操作是_______。 实验2：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 用乙装置进行实验。该装置能将盐酸极缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液(它们的体积、含碳元素质量相同)中，并通过磁力搅拌使溶液迅速扩散。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞溶液，并采用延时技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化。 最后，按时间顺序连续记录不同阶段的现象，结果如下： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 起始 呈红色 呈浅粉色 阶段① 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 阶段② 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段③ 不断产生气泡 没有新的气泡产生 阶段④ 没有新的气泡产生 —— 【解释与结论】 (2)NaHCO3俗称为_______，请写出其在生活中的一种用途_______。 (3)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显_______性。 (4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 【反思与评价】 (5)用实验1装置给NaHCO3加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象能否得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。 (6)通过本次实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是_______。 【答案】(1) 水雾 立即把烧杯倒转过来，注入澄清石灰水，振荡，观察现象 (2) 小苏打 发酵粉等（合理即可） (3)碱 (4) (5) 不能 若碳酸氢钠有剩余，即使没有碳酸钠生成，也有相同的现象（合理即可） (6)碳酸钠和盐酸的反应是分阶段进行的（合理即可） 【详解】（1）根据资料，碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和碳酸钠；由于有水生成，则实验中，观察到烧杯内壁有水雾； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，为证明碳酸氢钠受热分解有二氧化碳生成，接下来的操作是立即把烧杯倒转过来，注入澄清石灰水，振荡，观察现象； （2）碳酸氢钠俗称小苏打； 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点松软可口，可用作发酵粉； （3）实验2中，向碳酸钠中滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性； （4）实验2中，向碳酸氢钠中滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈浅粉色， 对于碳酸钠溶液，极缓慢加入盐酸，阶段①中溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色（说明生成了碳酸氢钠），无气泡产生，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为； （5）用实验1装置给碳酸氢钠加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象不能得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论，因为若碳酸氢钠有剩余（碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），即使没有碳酸钠生成，也有相同的现象（合理即可）； （6）由上述实验可知，碳酸钠和盐酸的反应是分阶段进行的。 27．（2026·辽宁本溪·一模）在食品与医药工业里，葡萄糖酸（化学式为）及其钙盐的制备是一项重要的生产工艺。葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到葡萄糖酸产品。 ①鼓入空气除能提供O2外，还能起到_____（填一操作名称）作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是____。 ③加入NaOH对产品产生的不利影响是____。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯用以下两种方法制备葡萄糖酸钙晶体。 I.将CaCO3与足量葡萄糖酸溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志 CaCO3与葡萄糖酸反应完全的现象是____。 ②相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度___葡萄糖酸钙在水中的溶解度（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 Ⅱ.煅烧 CaCO3得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6~7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 ①CaO 与水反应的化学方程式为____。 ②测定溶液的 pH可以使用___。 ③控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL 的水制得石灰乳，与葡萄糖酸反应后，最终所得葡萄糖酸钙晶体的质量见表。根据实验结果，实际生产制备葡萄糖酸钙晶体时，选择向每份质量的CaO中加水50mL 而非70mL， 原因是____。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 葡萄糖酸钙晶体的质量/g 20.5 20.6 产品应用。钙元素是人体必需的常量元素，人体缺乏钙元素时，可适量补充葡萄糖酸钙。 【答案】(1) 搅拌 调节溶液的pH，保证酶的催化效率（合理即可） 引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度（合理即可） (2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 pH 试纸（或 pH 计、酸度计） 加入50mL水与加入70mL水制得的葡萄糖酸钙晶体质量相差不大，加入50mL水更节约水，且后续蒸发浓缩时消耗的能量少（合理即可） 【详解】（1）①鼓入空气能使空气与溶液充分接触，起到搅拌作用，促进反应物充分混合，让反应更充分进行。 ②由图可知酶的催化效率与溶液pH有关，添加NaOH溶液可调节pH，维持酶的最佳催化环境，提高催化效率。 ③NaOH是碱，葡萄糖酸有酸性，二者会发生反应，消耗葡萄糖酸，降低产品产量，同时会引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度。 （2）Ⅰ、①CaCO3与葡萄糖酸反应会生成二氧化碳气体，当固体完全溶解，不再有气泡产生时，说明CaCO3反应完全。 ②向葡萄糖酸钙溶液中加无水乙醇能析出大量晶体，说明相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度。 Ⅱ、①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 ②测定溶液pH可使用pH试纸粗略测量，也可用pH计、酸度计精确测量。 ③从实验数据看，两种加水量得到的葡萄糖酸钙晶体质量接近，选择50mL水可减少用水量，降低后续蒸发浓缩能耗。 28．（2026·辽宁大连·一模）化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏CO2而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。 【调查】 1.补充CO2的方法:①CO2缓释片②DIY(自创)CO2补给装置等。 2.生态瓶系统通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)和呼吸作用(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)，完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中CO2含量分析 (1)瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与_______(填“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受_______影响。 (2)瓶中CO2的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时，_______(填“需要”或“不需要”)补充CO2。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充CO2 (3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与_______(填字母序号)的反应相似。 A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应 (4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有_______的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如_______(写出一条即可)。 【活动3】自创CO2补给装置 右图为化学小组自创的CO2补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 (5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过_______操作，使A中部分液体流入B中，生成CO2微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有_______(写出一条即可)。 (6)若B瓶溶液中含有8.4gNaHCO3，理论上其完全反应生成CO2的质量为_______g。 【活动4】CO2补给方法比较 (7)小组同学用CO2浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中CO2的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征CO2供给比较稳定的曲线是_______(填字母序号)。 A． B． 【答案】(1) 光合 温度 (2)需要 (3)C (4) 易升华 干冰升华吸热，使生态瓶内温度降低， 影响动植物生长 (5) 挤压A瓶 有气泡冒出 (6)4.4 (7)A 【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使溶液酸性增强，pH降低，在白天，植物进行光合作用时会吸收二氧化碳，二氧化碳减少，则碳酸的生成量减少，溶液的酸性减弱，pH升高，所以pH“白天升高”与光合作用增强有关；气体的溶解度随温度升高而减小，因此还可能受温度影响； （2）由表格数据可知，当指示剂为蓝色时，说明溶液呈碱性，为了使溶液的酸碱性恢复到合适的范围，则需要向溶液中补充二氧化碳，增加溶液中碳酸的含量，从而使溶液的酸性增强、pH降低； （3）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，与柠檬酸和碳酸氢钠反应的原理不相似，不符合题意； B、碳酸分解生成水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，与柠檬酸和碳酸氢钠反应的原理不相似，不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，与柠檬酸和碳酸氢钠反应的原理相似，符合题意； D、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，与柠檬酸和碳酸氢钠反应的原理不相似，不符合题意。 故选：C； （4）某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有易升华的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如干冰升华吸热，使生态瓶内温度降低， 影响动植物生长； （5）常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过挤压A瓶的操作，使A中部分液体流入B中，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，会观察到A中的现象是有气泡冒出； （6）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设完全反应生成二氧化碳的质量为x， 故理论上完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g； （7）A、该图像表示的二氧化碳浓度平稳增加，说明二氧化碳供给比较稳定，符合题意； B、该图像表示的二氧化碳浓度先增加后不变再增加，说明二氧化碳供给不稳定，不符合题意。 故选：A。 29．（2026·辽宁盘锦·一模）食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。 (1)正确的实验操作顺序为_______（填序号）。 (2)量取所需要的水，应选择_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 (3)由图2可知，碳酸钠溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为_______。 (5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 (6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为_______。 (7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例：_______。 【答案】(1)①③⑤②④ (2)50mL (3)碱性 (4) (5)BCD (6) (7)木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的操作顺序是①③⑤②④； （2）配制50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，所需水的质量为50g×（1-5%）=47.5g，合47.5mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47.5mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故应该选择50mL量筒； （3）起始溶液的pH＞7，则说明碳酸钠溶液呈碱性； （4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； （5）c点时，溶液的pH=7，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠； A、pH试纸可以直接测定出c点pH，不符合题意； B、加入铜粉无明显现象，只能说明溶液中不含有盐酸，无法验证反应后溶液处于图2中c点，不符合题意； C、加入碳酸钠溶液，无明显现象，只能说明溶液中不含有盐酸，无法验证反应后溶液处于图2中c点，不符合题意； D、加入硝酸银，银离子和氯离子结合会生成白色沉淀，但是溶液中始终存在氯离子，无法验证反应后溶液处于图2中c点，不符合题意； 故选：BCD； （6）碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生，碳酸氢钠溶液pH约为9.2，图示中，b点时，溶液的pH为9.2，则说明另一种盐在溶液中显中性，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则另一种盐为氯化钠，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：； （7）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。例如木炭燃烧时，氧气充足时的产物为二氧化碳，氧气不足时的产物为一氧化碳。 30．（2026·辽宁沈阳·一模）酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 Ⅰ．了解浓盐酸 (1)打开浓盐酸瓶盖观察到的现象_______。 (2)实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应_______，再用碳酸氢钠溶液清洗。 Ⅱ．实验室配制稀盐酸 (3)用质量分数为的浓盐酸配制1000 g质量分数为(pH约为1)的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的质量为______g。 ②已知浓盐酸密度为，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。 A．10 mL量筒    B．5 mL量筒    C．试管    D．胶头滴管 Ⅲ．盐酸的性质 (4)如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示。 ①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______；其中发生反应的基本反应类型是______反应。 ②图2中a点到b点质量增大的物质______(水除外)。 (5)如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是_______(忽略加入液体装置内气压的变化)。 (6)利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表： ①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。 ②实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为______。 ③实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。某同学猜想溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是______。 ④试管A中生成的二氧化碳的质量为______g。 【答案】(1)瓶口出现白雾 (2)立即用大量水清洗 (3) 10 AD (4) 溶液由红色变为无色 复分解 氯化钠/NaCl (5)氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球膨胀 (6) A NaCl、Na2CO3 试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化 0.22 【详解】（1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会观察到瓶口出现白雾。 （2）盐酸具有腐蚀性，皮肤不慎沾到后，需先立即用大量水冲洗，稀释并带走大部分浓盐酸，再用弱碱性的碳酸氢钠溶液清洗，中和残留的酸，降低伤害。 （3）①溶液稀释前后，溶质的质量不变。设所需浓盐酸的质量为x：，解得x=10g。 ②所需浓盐酸的体积：，即8.4mL，量取8.4mL液体时，应选用量程略大于所需体积的量筒（10mL量筒），配合胶头滴管定容，因此选A、D。 （4）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸的加入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，继续加盐酸则呈酸性，酚酞溶液均为无色。因此 “溶液由红色变为无色” 可证明二者发生了反应； 该反应是酸与碱互相交换成分，生成盐和水，属于复分解反应。 ②a点溶液为碱性（氢氧化钠过量），b点为恰好完全反应的中性溶液，从a到b，氢氧化钠不断与盐酸反应生成氯化钠和水，因此水除外，质量不断增大的物质是氯化钠（NaCl）。 （5）氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放出大量热，使装置内温度升高、压强增大，也会导致气球膨胀。因此无法区分热量是来自 “中和反应” 还是 “氢氧化钠固体溶于水”，实验不足以证明中和反应放热。 （6）①等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应时：NaHCO3反应速率更快，单位时间内产生的CO2更多；根据、，可知0.42g NaHCO3完全反应生成的CO2质量大于0.42g Na2CO3生成的CO2质量。因此试管A（含NaHCO3）上的气球膨胀更快、更大。 ②紫甘蓝汁遇碱性溶液显绿色，说明试管B中反应后溶液呈碱性，即盐酸不足，碳酸钠未完全反应，因此溶质为反应生成的NaCl和剩余的Na2CO3。 ③试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化，因此该猜想不合理。 ④设试管A中生成的二氧化碳的质量为y y=0.22g 31．（2026·辽宁葫芦岛·一模）豆腐是我国传统美食。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。 (1)种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾(KH2PO4)属于_____肥。 【任务一】揭秘“点卤” (2)点卤时，需要用凝固剂，一般使用石膏(主要成分为CaSO4)或盐卤(主要成分为MgCl2)。它们属于物质分类中的______(填“酸”“碱”或“盐”)。 查阅资料：a.20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b.饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 I.兴趣小组为探究某传统豆腐制作过程中的凝固剂是哪一种，进行了如下实验： (3)填表： 实验 操作 现象 结论 实验1 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 _____ 该凝固剂是氯化镁 实验2 取少量实验1的液体于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _____ (4)有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_____。 A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．稀盐酸 (5)取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面变潮湿，说明应______保存MgCl2。 II.另一小组同学为探究石膏为凝固剂时的最适用量，进行如下实验： 实验步骤：将不同浓度的CaSO4溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如表： CaSO4溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87 感官评价(分) 87 93 94 91 85 (6)结合表格分析，当CaSO4溶液浓度为______%时，点卤效果最好，原因是______。 (7)你认为除了温度、CaSO4溶液浓度外，还有______因素可能会影响点卤效果。 【任务二】制作“彩色”豆腐 人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐的营养价值。 (8)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中______(填一种营养素)的含量。 (9)小组同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与______有关。 【答案】(1)复合 (2)盐 (3) 固体全部溶解 产生白色沉淀 (4)C (5)密封 (6) 0.25 此时豆腐得率最高，感官评价得分最高 (7)豆浆的浓度（或凝固剂用量、搅拌时间等，合理即可） (8)维生素 (9)胡萝卜汁添加量少（合理即可） 【详解】（1）磷酸二氢钾中同时含有钾、磷两种植物必需的营养元素，属于复合肥； （2）硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，它们均属于盐； （3）实验1：结论为该凝固剂是氯化镁，20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，20mL，即20g水中最多可溶解10.92g氯化镁，则2g凝固剂能全部溶解，现象是：固体全部溶解； 实验2：氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀； （4）硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，与氯化镁不反应，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明是硫酸钙，无明显现象，说明是氯化镁；硝酸钾、氯化钠、稀盐酸与硫酸钙、氯化镁均不反应，均无法鉴别； （5）一段时间后其表面变潮湿，说明氯化镁易吸收空气中的水蒸气潮解，因此需要密封保存； （6）见答案； （7）见答案； （8）蔬菜、水果富含维生素，胡萝卜属于蔬菜，故加入胡萝卜汁可提升豆腐中维生素的含量； （9）胡萝卜汁的含量越低，制得的豆腐中胡萝卜素占比越低，颜色越浅。 32．（2026·辽宁沈阳·一模）化学小组的同学以“穿越千年的咸味——食盐”为主题开展了如下的项目式学习。 任务一：古法寻盐 古籍记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”(如图1为其部分场景)即利用草木灰吸附海水中的盐分，经日晒浓缩后淋洗得到高浓度卤水，最后煎炼成盐。 (1)原理分析：①“俟晒结浮白”过程中，水分蒸发，氯化钠晶体析出。该过程利用了氯化钠溶解度受温度影响较___________(填“大”或“小”)的性质。 ②图2为氯化钠的溶解度曲线。20℃时，720g含5%的海水，需日晒蒸发不小于___________g的水才能析出晶体。 (2)工艺优化：古籍中提到要“扫而复淋”多次，以获得“上等卤水”(氯化钠质量分数约15%)。从能源利用角度分析，相比直接煎煮海水，先制备“上等卤水”再煎炼的优点是___________。 (3)成分初探：取少量“布灰种盐”得到的粗盐溶于水，得到无色溶液A。测溶液的酸碱度，可选用___________(填“红色石蕊试纸”或“pH试纸”)；若要进一步确认溶液中是否含有碳酸盐可选用下列试剂___________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液    B．氢氧化钠溶液    C．氢氧化铜    D．稀盐酸和澄清石灰水 任务二：粗盐精制 经检测，溶液A中除了外，还含有、和等可溶性杂质。需要设计实验方案除去这些杂质。 流程构建：同学们设计了以下实验流程。 (4)加入“过量溶液”时，发生反应的化学方程式为___________。 (5)下列说法正确的是___________(填序号) A．流程中加入溶液的顺序不能调整 B．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C．滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的和 (6)理论上用过量的___________溶液(填一种物质的名称)代替和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 (7)若要检验加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是___________(填序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粉 C．炭粉 D．碳酸钙 任务三：品质检验 (8)浓度检验：为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，古人常采用往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： ①常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 根据氯化钠的溶解度曲线分析，有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是___________。 ②投入石莲子进行实验 在编号1~5烧杯的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号___________。 ③反思评价：古人采用石莲子进行浓度检验的优点是___________。 (9)纯度检验：取经上述流程最终制得的精盐样品10g，完全溶于水配成溶液，向其中加入足量的硝酸银()溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀24g。试计算该精盐样品中氯化钠的质量分数为___________。(结果精确到0.1%。提示：) 【答案】(1) 小 584 (2)降低能耗、节约燃料，同时提高制盐的效率 (3) pH试纸 D (4) (5)C (6)氢氧化钡 (7)ABD (8) 常温下，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，因此常温下不能配制出27%的氯化钠溶液 5 方便、直观（表述合理即可） (9)解：设样品中氯化钠的质量为x. 样品中氯化钠的质量分数为： 答：样品中氯化钠的质量分数为97.8%。 【详解】（1）①“俟晒结浮白” 是通过日晒蒸发水分让氯化钠结晶，从溶解度曲线能看出，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度很小，所以适合用蒸发结晶的方式析出。 ②720g含氯化钠5%的海水中，氯化钠的质量为：，20℃时，100g的水最多能溶解36.0g氯化钠，因此该温度下，720g溶液中水的质量要小于100g时，开始有氯化钠析出。720g 海水中原本的水的质量为： ，因此需要蒸发的水的质量至少为： 684g - 100g= 584g。 （2）先制备“上等卤水”（高浓度氯化钠溶液）再继续熬煮， 可以大幅减少需要蒸发的水量，缩短熬煮时间，降低能耗、节约燃料，同时提高制盐的效率； （3）要测定溶液的酸碱度（即溶液的酸碱性强弱程度），需要用pH试纸（红色石蕊试纸只能检验碱性，无法测定酸碱度的具体数值），因此①填：pH试纸； A.紫色石蕊溶液只能检验碱性，无法区分是碳酸盐还是其他碱性物质； B.氢氧化钠溶液和碳酸盐不反应，无法检验； C.氢氧化铜是难溶物，和碳酸盐不反应，无法检验； D.稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，再用澄清石灰水检验生成的气体，就能确认是否含有碳酸盐，因此选D。 （4）加入过量氯化钡溶液时，氯化钡会和溶液中的硫酸钠发生反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀和氯化钠，从而把硫酸钠杂质除去，反应的化学方程式见答案。 （5） A.碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加，这样才能把过量的钡离子除去；加入氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤除去，过量的氢氧根离子用最后所加过量的稀盐酸转化为水除去，只要保证氢氧化钠加在稀盐酸之前即可，因此氢氧化钠的加入顺序可以在氯化钡溶液、碳酸钠溶液之前或之后都可以，所以“顺序不能调整”的表述不准确，A错误； B.氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙，还有碳酸钠和过量氯化钡生成的碳酸钡，过滤后得到的沉淀有四种，不是三种，B错误； C.滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸的目的就是和这两种物质反应，把它们除去，得到纯净的氯化钠溶液，C正确。 （6） 理论上可以用过量的氢氧化钡溶液，代替氢氧化钠和氯化钡两种溶液。 因为氢氧化钡中的氢氧根可以除去氯化镁（和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀），钡离子可以除去硫酸钠（和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀），后续再用碳酸钠除去过量的钡离子和氯化钙，最后加盐酸除去过量的碱和碳酸钠，就能达到相同的除杂目的。 （7）A.氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，紫色的石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色，可选； B.锌与氯化钠溶液不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，可选； C.炭粉与稀盐酸不反应，不可选； D.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，碳酸钙与氯化钠不反应，可选； （8）①理由见答案； ②编号“4”的溶液质量分数为23.0%，石莲子上浮说明该溶液密度足够大、浮力足够。 溶液浓度越高，密度越大、浮力越强，因此浓度＞23.0%的烧杯（编号5） 中，石莲子也会上浮，和4号现象相同； ③优点有：操作简单、方便快捷，不需要复杂的仪器，适合现场快速检测；现象直观明显，通过石莲子的沉浮就能直接判断卤水浓度是否达标； 原料易得（石莲子是植物种子），成本低，适合古代大规模制盐的场景。 （9）详解见答案。 33．（2026·辽宁·一模）兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 【答案】(1)腐蚀性 (2) 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 10% (3)80℃、20min（或100℃、15min） (4)NaCl、HCl (5)放热 (6)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小 (7)①③②④ (8) B 8% 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，从而把叶脉与叶肉分离； （2）实验I中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，则目的是探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响； 由表中数据可知，氢氧化钠溶液的浓度为10%时，残留很少叶肉，可以得到叶脉书签，此时是最佳浓度； （3）由表可知，温度为100℃，时间为15min和温度为80℃，时间为20min时，均能残留很少叶肉，得到叶脉书签，均是最佳的加热温度和时间； （4）图乙中125秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （5）由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （6）见答案； （7）一开始为氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子（①），加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子（③）；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子，水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，水分子（④），故顺序是：①③②④； （8）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，对应B点； 解：设100g废液中氢氧化钠的质量为x   x=8g 则100g废液中NaOH的质量分数为： 答：100g废液中氢氧化钠的质量分数为8%。 34．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 【答案】(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【详解】（1）见答案。 （2）碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 （4）见答案。 （5）根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 （6）碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 35．（2026·辽宁铁岭·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 Ⅰ、可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）流程中X可以为____（填序号）。 A．稀盐酸    B．氢氧化钠    C．生石灰    D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式_________。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施_________。 Ⅱ、为计算该矿石中碳酸钙的质量分数（矿石中的其他杂质高温灼烧不分解）。取100g矿石，平均分成两份。将其中一份矿石在高温下灼烧。请回答： (5)碳酸钙在物质分类上属于____（填“酸”或“碱”或“盐”）。 (6)充分吸收灼烧中生成的气体，最佳试剂是____（填序号）。 A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 (7)写出灼烧过程中发生反应的化学方程式_________。 (8)判断灼烧充分的依据是____（填序号）。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (9)充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量为39g，计算出矿石中碳酸钙的质量分数为_____。 【答案】(1)加快反应速率，使反应更充分 (2) CD (3) (4)蒸发、灼烧前，向溶液中加入适量稀盐酸中和过量的 (5)盐 (6)C (7) (8)B (9)50% 【详解】（1）固体粉碎可增加表面积，搅拌可促进物料混合均匀，二者均是为了加快反应速率，使反应更充分。 （2）矿石主要成分是石灰石和氧化铜，加入稀盐酸后，二者均会反应生成可溶性氯化物。石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 加入X的目的是除去溶液中过量的酸或沉淀 Cu2+。生石灰或氢氧化钙均可与酸反应，且能与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，同时不会引入新杂质阳离子（最终产物为 CaCl2），而 NaOH 会引入 Na+，稀盐酸不能除杂。故选CD。 （3）铜离子与加入的碱反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 （4）该流程存在缺陷，改进措施为蒸发、灼烧前，向溶液中加入适量稀盐酸中和过量的。 （5）碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐类。 （6）灼烧碳酸钙生成CO2，吸收CO2 最佳试剂是NaOH，因其溶解度大、吸收效率高；浓硫酸不吸收 CO2；蒸馏水吸收能力弱。故选C。 （7）高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为：。 （8）A、观察气体产生与否受装置限制，不如质量法准确； B、质量恒定说明不再有CO2逸出，即反应完成，是实验室最常用判断依据； C、加水放热是CaO特性，不能作为“是否完全分解”的标准。 故选B。 （9）总矿石质量=100g，平均分成两份，每份50g。灼烧一份后剩余固体=39g， 减少质量=50g-39g=11g ，即CO2的质量。 设该份中CaCO3质量为x， 质量分数= 则矿石中碳酸钙的质量分数为50%。 36．（2026·辽宁·一模）“造纸术”是我国古代的四大发明之一。 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 (1)Ca(OH)2属于___________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。 (2)小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．该实验说明KOH固体溶于水放热 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 D．溶液中溶质质量分数：①＞③＞② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能腐蚀软化原料中的纤维素。现配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，回答下列问题。 (3)配制过程中操作如图2所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 (4)量取水时，应选用___________(填“10 mL量筒”、“50 mL量筒”或“100 mL量筒”)。 (5)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿    ②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数    ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3，请回答下列问题。 已知：①； ②SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ③碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 (6)“酸溶池”中进行搅拌的目的是___________。 (7)经“过滤器Ⅰ”所得滤液中溶质的成分有___________和H2SO4等。 (8)“除杂室”内的温度不宜过高，其原因是___________。 (9)结晶池中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)微溶 (2)AC (3)bdca (4)100mL量筒 (5)②③ (6)加快反应速率 (7)硫酸铝、硫酸铁 (8)碳酸氢铵受热易分解 (9)增大 【详解】（1）20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的物质属于微溶物质，由表格可知，氢氧化钙属于微溶物质。 （2）A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入氢氧化钾固体后，溶液变浑浊（有氢氧化钙析出），故说明氢氧化钾固体溶于水放热，该选项符合题意。 B、氢氧化钾溶于水和氢氧化钙析出过程中都没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、②中有氢氧化钙析出，属于饱和溶液，恢复至室温后，③和①的氢氧化钙溶液状态相同，都属于饱和溶液，该选项符合题意。 D、①和③中溶质质量和溶液质量相等，故①和③的溶质质量分数相等，②中有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶液中溶质质量分数：①＝③＞②，该选项不符合题意。 故选AC。 （3）固体配制一定质量分数的溶液步骤是：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是bdca。 （4）配制100 g质量分数为10%的溶液，水的质量为，故应选用100mL量筒。 （5）①氢氧化钠固体潮湿会导致溶质质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，该选项不符合题意。 ②称量前天平未调平，指针偏右，导致溶质质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 ③量取水时俯视读数，导致量取的水体积偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，该选项不符合题意。 故选②③。 （6）“酸溶池”中进行搅拌的目的是加快反应速率。 （7）酸溶池中发生的反应为，，经“过滤器Ⅰ”所得滤液中溶质的成分有硫酸铁、硫酸铝和硫酸等。 （8）碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解，故“除杂室”内的温度不宜过高。 （9）通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大。 37．（2026·辽宁·一模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (6)将蛋壳粉碎的目的是___________。 (7)写出反应①的化学方程式___________。 (8)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式___________。 (9)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，___________(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (10)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是___________。 【答案】(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 (3) (4) (5)②③ (6)增大受热面积，使反应更快更充分 (7)CaO+H2O=Ca(OH)2 (8)H2O (9)难溶 (10)35℃时、加12mL乳酸、反应75min 【详解】（1）碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此当实验中观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐； （2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用是除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果； （3）蛋壳主要成分是碳酸钙，则装置D中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）装置D中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此装置D中生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置E是除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置F是除去二氧化碳中混有的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置G增重的质量为生成二氧化碳的质量，即m2g-mg=(m2-m)g。 设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x= 故小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为； （5）①若将装置E、F交换位置，则气体从装置E中会带出部分水蒸气被装置G中的碱石灰吸收，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意； ②若缺少H装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置G中，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法正确，符合题意； ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，会导致生成的部分二氧化碳气体残留在装置中，使测得生成二氧化碳气体的质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小，说法正确，符合题意； ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使测得生成二氧化碳气体的质量偏大，则计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意。 故选②③。 （6）将蛋壳粉碎的目的是增大受热面积，使反应更快更充分； （7）蛋壳的主要成分是碳酸钙，则蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，故反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （8）由Ca(OH)2+2C3H6O3=Ca(C3H5O3)2+2X可知，反应前，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、8、14、6，反应后，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、6、10、6，根据反应前后原子种类和数目不变，则2X中有4个氢和2个氧，则X的化学式H2O； （9）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇； （10）根据3个图综合分析可知，最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75min。 38．（2026·辽宁抚顺·一模）某化学兴趣小组的同学对可燃性气体氢气进行了以下项目式学习。 项目一：氢气安全与利用的研究 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限(容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围)。 可燃气体 爆炸极限 H2 4.0%～74.2% CH4 5%～15% CO 12.5%～74.2% (1)根据上表可得，家用燃料使用___________最安全，实验室点燃可燃性气体前一定要先___________，以防爆炸。 (2)同学们用温度传感器分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况(结果如图1所示)，结合图1信息得出氢气做燃料比酒精好，其理由是___________。 项目二：氢能源的开发 (3)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，利用天然气(主要成分CH4)和水在一定条件下制备氢气(如图2所示)。 ①蒸汽转化的过程中，水变成水蒸气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②天然气是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ③水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外，还得到一种有毒的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 (4)图3是利用MnFe2O4热循环制氢的反应流程，反应前后锰的化合价均为+2价。 ①与传统制氢比，该流程的优点是___________。 ②MnFe2O4中铁元素的化合价为___________；制得2 kg H2，有___________kg水参加反应。 (5)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，具有优良的导电性和导热性；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列关于金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．金属氢是由原子构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同 C．金属氢能在氧气中燃烧 D．金属氢可用作导线 【答案】(1) CH4 检验可燃性气体的纯度 (2)升温快，质量相等时，放出的热量多 (3) 物理 不可再生 H2O+CH43H2+CO (4) 节约能源(合理即可) +3 18 (5)ACD 【详解】（1）由表中数据知，甲烷使用最安全，因为该气体的爆炸极限范围最小；实验室点燃可燃性气体前一定要先检验可燃性气体的纯度，防止发生爆炸； （2）结合甲图信息可知，氢气达到最高温度的时间较短，相同时间内火焰温度较高，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气升温快，质量相等时，放出的热量多； （3）①蒸汽转化的过程中，水变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化； ②天然气是不可再生能源； ③水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外，还得到一种有毒的氧化物，化学反应前后元素的种类不变，则该氧化物为一氧化碳，该反应的化学方程式为：H2O+CH43H2+CO； （4）①该反应在太阳能产生高温下进行，能节约能源 ②MnFe2O4中锰元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以MnFe2O4中铁元素的化合价为+3价； 设制得2kg H2，参加反应水的质量为 答：参加反应水的质量为18kg； （5）A、金属氢由氢原子直接构成，故选项说法正确； B、金属氢由氢原子构成，氢气由氢分子构成，构成物质的微粒不同，化学性质也不同，故选项说法错误； C、氢气能在氧气中燃烧，金属氢作为氢的一种存在形式，也能在氧气中燃烧（且题干提及可作高能燃料），故选项说法正确； D、金属氢具有优良的导电性，因此可用作导线，故选项说法正确； 故选：ACD。 39．（2026·辽宁朝阳·一模）化学是一个五彩缤纷的世界。 (1)无色酚酞溶液遇到氨水会变成___________色； (2)肥皂水(碱性)遇到紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成___________色； (3)铁丝与稀硫酸反应后所得溶液为___________色，其反应的化学方程式为___________； (4)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变成蓝色，其反应的化学方程式为___________。 下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (5)溶液中，溶质是___________；它可在实验室用来制取氧气，其反应的化学方程式为___________。 (6)①②③的目的是___________。 (7)由②④⑤可以得到的结论是___________。 (8)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间___________(填“>”或“<”或“=”)595s。 【继续实验】 (9)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，___________。 【答案】(1)红 (2)蓝 (3) 浅绿 (4) (5) 过氧化氢 (6)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 (7)其他条件相同时，过氧化氢溶液体积越大，混合后溶液变色时间越短 (8)> (9)向烧杯B中加入5mL 2%碘酒、20mL水、1粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间（维生素C用量不为2粒即可） 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，因此氨水（碱性）使酚酞变红。 （2）紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，碱性肥皂水使石蕊变蓝。 （3）铁丝和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含的溶液显浅绿色，化学方程式为。 （4）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。 （5）过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式为。 （6）①②③组只有碘酒体积不同，其余条件完全相同，因此实验目的是探究碘酒体积对变色时间的影响。 （7）②④⑤组只有过氧化氢溶液体积不同，其余条件相同，由数据可得结论：其他条件不变时，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短。 （8）由①②③的规律可知：碘酒体积越小，变色时间越长，因此1mL碘酒的变色时间大于原2mL碘酒的595s。 （9）探究维生素C用量的影响，只需保证其他条件和原实验一致，仅改变维生素C的用量，故设计实验为：向烧杯B中加入5mL 2%碘酒、20mL水、1粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 实验探究题 1．（2025·辽宁沈阳·一模）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。 【活动一】初识除湿剂 (1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是___________(“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生化合反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀 【活动二】再探除湿剂 (3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 5小时 10小时 15小时 23 小时 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是___________。 (5)同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是___________。 (6)为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： ①基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 ②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为___________g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。 【活动三】自制除湿剂 反应原理： (7)已知CaCl2溶液为中性。但同学们测量所制得的CaCl2溶液pH为4.7，说明___________加入过量。 (8)为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的___________(填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是___________。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。 【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素 小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。 实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 2 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 是 3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 4 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 否 (1)打磨铁钉的目的是___________。 (2)写出符合标准现象反应的化学方程式___________。该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)由实验2、4推测，反应异常现象与___________有关。 【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因 实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。 (4)0-5000s内溶液的酸性逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。 【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。 【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。 实验序号 实验6 实验7 实验8 实验内容 实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大 实验结论 猜想三成立 (5)为探究猜想一是否成立，设计实验6.该实验内容：___________(文字叙述或画图皆可)。 (6)用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是___________。 【反思与评价】 (7)依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：___________。 (8)某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价___________。 【拓展延伸】 (9)小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：___________。 3．（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 (1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 (2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 (3)“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：______ 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 (5)计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 (6)向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 (7)用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 4．（2026·辽宁沈阳·一模）教室窗台上的绣球花由粉蓝色变成绿色，小组同学探究绣球花改色方法。 任务一：解变色之谜 【提出问题】土壤酸碱度是否影响花的颜色? 【设计实验】取两盆长势相近、花期相同，花色分别为蓝和粉蓝色的绣球花(标记为A1、A2)，两盆放在窗台上已经变绿的绣球花(标记为B1、B2)，测量花盆土壤的酸碱度。 【数据分析】 花色 组别 pH1 pH2 pH3 平均值 蓝色 A1 5.4 5.5 5.3 5.4 粉蓝色 A2 6.1 6.0 6.2 6.1 绿色 B1 6.4 6.5 6.6 6.5 绿色 B2 6.9 7.0 7.1 7.0 (1)A1组土壤呈_______  (填“酸”或“中”或“碱”)性。 (2)A2与B1pH接近，但花色不同。说明影响花色的因素还可能是_______(写1点)。 任务二：调绣球之美 【查阅资料】 资料1： 部分绣球植物可调色原理 适合绣球植物生长的pH范围 花色变蓝 花色变红 <5.0 5.5~5.6 > 7.5 的土壤+飞燕草素 的土壤+飞燕草素 Al3+含量高，毒害根系，影响钙镁吸收 理想环境 影响铁元素吸收，叶片发黄、枯干 资料2：绣球花调蓝用硫酸铝，溶于水后铝元素以Al3+形式存在。 活动1：绣球花调蓝 (3)绣球花含有的飞燕草素在调色中的作用类似__________(填“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液。 (4)教室里粉蓝色变绿色的绣球花在土壤表面只浇灌硫酸铝溶液，再次开花时变成蓝色。说明硫酸铝在调蓝的过程中起到两个作用：①________、②__________。 (5)硫酸铝的制取方法之一：__________；请补全该反应的化学方程式。若制取50g硫酸铝，至少需要Al2O3__________g(精确到0.1)。 (6)有的同学给家里的绣球花调蓝没有成功，下列分析不正确的是__________(填标号)。 A．绣球花根部腐烂没结花苞，可能是土壤的pH>7.5 B．用AlCl3溶液替代 Al2(SO4)3,花很快萎蔫,可能是Cl⁻对花有毒害作用。 C．土壤pH在5.3~5.5的范围内绣球花不变蓝，可能是此环境中 Al3+不能存在 活动2：绣球花调红 (7)绣球花调红试剂用氢氧化钙不用氢氧化钠，原因是__________(不考虑价格因素，写2点)。同学们经过不断的实践，终于改色成功。 5．（2026·辽宁沈阳·一模）“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（），它能够去除衣服上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用。某化学兴趣小组同学对此展开了如下探究： 【活动一】探究“爆炸盐”的去污原理 取适量某品牌爆炸盐于试管中，加入适量蒸馏水，发现有少量气泡产生。 提出问题：产生的气体是什么？ (1)提出猜想：① ② ③ ④，从使用安全的角度分析，不可能是和，因为有毒且和均具有______性。（填一条化学性质） (2)将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水______（填实验现象），证明该气体不是；将带火星木条伸入试管中，带火星木条没有复燃，证明该气体不是。 (3)有同学提出质疑，带火星木条没有复燃不能证明没有生成，理由是_______。为了进一步确定是否有氧气产生，小组同学利用氧气传感器证明了该气体中有氧气。 (4)去污原理：过碳酸钠遇水发生反应：，请补全该化学方程式______；释放出的活性氧溶解在水中对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。的过碳酸钠遇水完全反应，可以产生______g的氧气。 【活动二】探究温度对“爆炸盐”去污效果的影响。活性氧含量越高，去污能力越强。 实验 爆炸盐质量/g 水/ 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/（） ① ________ 100 40 110 ② 5 100 60 140 (5)实验①爆炸盐的质量应为______g。 (6)实验结论：水温越______（填“高”或“低”），去污效果越好。 (7)有同学认为通过两组实验得出结论不合理，理由是___________。 (8)针对同一品牌“爆炸盐”的去污效果，请你再提出一个有探究价值的问题______。 【活动三】自制过碳酸钠 经查阅资料知晓，用碳酸钠与稳定剂的混合溶液和的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下： (9)反应釜温度不超过，原因是_______。 (10)过碳酸钠难溶于异丙醇，易溶于水，结晶时加入异丙醇的目的是_______。 6．（2026·辽宁沈阳·一模）兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。有细心的同学观察到刚插入铁丝时铁丝表面出现极少量的气泡，一段时间后溶液颜色有的变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至有无明显变化的异常现象。 (1)生成红色固体的化学方程式为_______，该实验证明金属活动性：铁_______(填“>”或“<”)铜。 【实验探究】同学们对几处异常现象进行深入探究。 (2)小组同学再次实验(如图1)，用pH传感器测定试管内溶液pH，其数据如图2。 ①反应开始前溶液显酸性，反应开始时出现的少量气泡是_______(填气体名称)。 ②反应开始阶段溶液的酸性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 导致酸性变化的原因又是什么？ 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，准备如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、打磨后光亮的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 【实验结论】 ③猜想_______(填“甲”、“乙”或“丙”)成立。 (3)针对溶液颜色异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为此做如下方案设计及操作。 【实验建议】： ⅰ.实验可设计4组；ⅱ.实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；ⅲ.实验时长为20分钟。 【仪器试剂】打磨后长短粗细均相同的铁丝若干根、试管若干、秒表、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 【实验准备】 ①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液各20g备用；(请将表格内容补充完整) 配制的溶液质量分数 4% 8% 12% 需16%的溶液质量(g) _______ 10 15 需水的质量(g) _______ 10 5 【实验步骤】 ⅰ.取四支试管分别装入5 mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根铁丝同时放入4支试管内： …… ②请补充实验步骤ⅰ之后的其他步骤_______。 【实验分析】 ③同学们发现铁丝与16%硫酸铜溶液(接近饱和溶液)反应后，溶液颜色几乎不变，原因可能是_______(填序号)。 A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 7．（2026·辽宁沈阳·一模）化学与生活密不可分，家庭清洁离不开各类去污用品。某化学兴趣小组对常见清洁用品开展探究。 任务一：认识常见清洁用品 【AI问询】 同学：常见清洁用品的pH及适用范围，用表格回答。 AI： 清洁剂名称 pH 核心成分 适用范围 84消毒液 11~13 次氯酸钠 白色织物漂白、地砖/马桶消毒除菌 洗洁精 6~8 表面活性剂、助洗剂 餐具、果蔬、不粘锅、玻璃、双手 洁厕灵 1~2 盐酸 马桶尿垢、水垢、瓷砖顽固水渍 炉具清洁剂 12~14 氢氧化钠 油烟机、灶台、排风扇、顽固油垢 【信息处理】 (1)炉具清洁剂的碱性比洗洁精___（填“强”、“弱”），使用时要注意：_____。 (2)进一步查阅资料：84消毒液（核心成分为NaClO）不能与洁厕灵混合使用，因为二者混合会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，生成的气体X有毒。X的化学式为____。 任务二：探究炉具清洁剂变质 兴趣小组发现用了半年的炉具清洁剂去污能力大不如前，小组同学动手测定pH为11，猜想可能是变质了，于是大家一起探究变质情况。 【AI问询】 同学：炉具清洁剂去污能力下降的原因？ AI：①主要原因是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3； ②Na2CO3碱性弱于NaOH，Na2CO3能与氯化钙反应生成CaCO3沉淀和NaCl。 【实验探究】 小组同学取该炉具清洁剂溶液200mL，分成等体积的两份，分别进行以下实验，记录实验现象与数据。 实验序号 实验操作 实验现象 实验数据 实验结论 实验1 产生气泡 测得气体的质量为m1g 溶液中含有Na2CO3 实验2 产生白色沉淀，酚酞溶液变红 测得白色沉淀的质量为m2g 溶液中含有_____ (3)实验1的胶头滴管中盛放的试剂是足量的_____。 (4)由实验2可知：溶液中含有______。 【实验结论】 (5)炉具清洁剂已经____（填“部分变质”或“完全变质”）。 【实验反思】理论上等体积的两份溶液中Na2CO3质量应是相等的，但实际根据实验1和实验2的数据，计算出的每份样品中Na2CO3质量不相等。 (6)若称量无误，请分析实验中可能存在误差的两点原因：______、______。 任务三：修复炉具清洁剂 AI帮小组同学设计了如下实验步骤，将碳酸钠转化为氢氧化钠。    (7)取少量生石灰，加入适量蒸馏水搅拌，观察到_______（填实验现象）。 (8)向变质的炉具清洁剂溶液中，逐滴加入溶液A，边加边搅拌，观察到产生______。 (9)过滤后，得到的滤渣B为_____，滤液C中主要溶质为NaOH，修复后的炉具清洁剂重新恢复了强劲的去污能力。 通过与AI协作，化学小组圆满完成对清洁剂的初步探究。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 (1)为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 (2)将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 (3)通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 (4)将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 (5)由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 (6)若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 (7)小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 9．（2026·辽宁大连·一模）蛋雕是在蛋壳上结合绘画与雕刻技法创作精美图案的传统民间视觉艺术，多地已将其列入非物质文化遗产。化学小组利用蛋壳完成下列项目学习。 资料1：蛋壳主要成分为碳酸钙。 资料2：石蜡含碳、氢元素：常温下为固体，难溶于水，熔化的温度范围47 ℃～65 ℃；不与常见的酸、碱等物质反应。 【项目一】用化学腐蚀法制作蛋雕作品 ［任务Ⅰ］制作蛋壳并裹蜡 用金属丝在生鸡蛋的一端戳一个小孔，将蛋清和蛋黄倒出，对蛋壳进行裹蜡处理。常用处理方法如下表所示。 涂抹法和浸润法对比表 处理时间／次 处理次数 石蜡膜均匀度 涂抹法 2 min～3 min 1 不均匀，会留下刷毛的印记 浸润法 40 s～1 min 3 较均匀，但靠近地面一端的石蜡膜比另一端厚 (1)根据表中信息可知浸润法比涂抹法好，理由是________。 ［任务Ⅱ］蜡上作画并雕刻 (2)用铅笔在蛋壳表面的石蜡上刻画图案，此操作说明石蜡具有_____的性质。 (3)除去刻痕上的石蜡膜，用胶头滴管吸取_____（填标号）滴在刻痕处，对蛋壳进行腐蚀处理。 A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 (4)为了快速得到下图所示的镂空效果，腐蚀过程中应该滴加________且________的上述试剂。 ［任务Ⅲ］除去蛋雕作品上剩余的蜡膜 方法1：用坩埚钳夹取蛋雕作品在酒精灯火焰上加热。 方法2：将水加热到80 ℃左右，放入蛋雕作品。 (5)小组同学用方法1除去蛋雕作品表面的蜡膜，发现蛋壳表面变黑，产生此现象的可能原因是________（写一条）。 (6)用方法2除去蜡膜，产生的废液需要处理后再排放。除去废液中石蜡的操作依次为________、________。 【项目二】测定蛋壳中碳酸钙的含量 (7)小组同学认为可用下图装置测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，主要操作如下，正确的排序是________（填标号，可重复使用）。 ①从a端通入足量的空气 ②称取一定质量洁净干燥的蛋壳 ③称量整套装置及试剂的总质量 ④将分液漏斗中的液体全部加入锥形瓶中 (8)小组同学发现，该方法测得的碳酸钙质量分数偏大，可能原因是________（写一条）。 10．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 11．（2026·辽宁葫芦岛·一模）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。化学实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙并探究其性质和防霉效果。为了制取丙酸钙资料如下：[资料一]丙酸钙受热易分解，溶液显碱性。[资料二]丙酸具有挥发性。[资料三]通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【项目一：制备丙酸钙】 Ⅰ．制备丙酸钙 (1)鸡蛋壳的主要成分是___________。 (2)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、___________。 Ⅱ．探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 80 27 3 82.68 ② 80 27 1 71.34 ③ x 21 3 77.07 ④ 98 27 3 82.02 (3)表中x=___________。 (4)实验①②的目的是___________。小组同学补做实验，与实验①④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 【项目二：探究丙酸钙的性质】 (5)用如图装置探究丙酸钙受热分解后的产物，进行实验，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为___________。 (6)小明同学观察到试管内壁有水雾生成，认为丙酸钙受热分解生成了水，小丽认为他的说法不正确，理由是___________。 【项目三：探究丙酸钙的防霉效果】 小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①—⑥的配方(每个配方均使用50 g面粉和0.75 g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.40 0 0.06 0.40 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 (7)本实验可以得出的结论是___________(写出一点即可)。 (8)从丙酸钙作为食品防霉剂的角度分析，写出你认为还需要研究的一个问题：___________。 12．（2026·辽宁辽阳·一模）实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 (2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 (3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 (6)bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 (8)本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 13．（2026·辽宁锦州·一模）某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 (1)碳酸氢铵属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 (2)由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是___________(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 (3)碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 ___________ 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 (4)实验2中发生反应的化学方程式为：___________，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 (5)连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是___________(填标号)。 (6)取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为___________，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量___________。 (7)B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为___________g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g (8)通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是___________。 【反思与应用】 (9)若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A．装置A中有氨气残留 B．装置B中试剂量不足 C．装置C中试剂量不足 D．装置C中碱石灰失效 (10)为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题___________。 14．（2026·辽宁本溪·一模）同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g (1)依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是___________。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为___________mg。 (2)建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝___________。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 (3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL___________(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明___________中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 (4)发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为___________。 (5)结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度___________，适宜的时间范围___________。 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，___________。 15．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______； (2)实验C中观察到的现象是_________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 ②在试管乙中滴加碳酸钠溶液   _______ 猜想三成立 Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)判断A为_______溶液，且酸碱中和反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 (5)下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是______（填序号）。 A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙 16．（2026·辽宁抚顺·一模）每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 (1)早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 (2)请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 (3)请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 (4)胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 (5)结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 (6)抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 (7)保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 17．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 18．（2026·辽宁鞍山·一模）石灰石是重要的化工原料。对石灰石的性质进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状相同的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为)的火焰上加热2分钟。探究过程如图所示，实验现象见表1. 组别 实验条件 B中现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 表1：不同条件下的实验现象 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)通过甲、乙、丙三组实验可得出影响石灰石分解的因素是___________，甲组实验的作用是___________。 (3)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为___________，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，理由是___________。 (4)丙组实验中，滴加无色酚酞试液时溶液变红，说明溶液显___________性，向试管B中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，轻轻振荡试管，溶液自下而上又变成红色。请解释又变红的原因是___________。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，滴加指定浓度的盐酸，记录所消耗盐酸的体积数(单位为)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 【进行实验】某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，在不同温度下煅烧12分钟，测定煅烧产物(CaO)的活性度，并进行三次相同实验取数据平均值见表2。 煅烧温度(℃) 1050 1100 1150 1200 1250 1300 体积数(mL) 790 836 868 808 454 412 表2：不同条件下煅烧产物的体积数 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是___________。 (6)为检验实验中的石灰石是否完全分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴加稀盐酸通过___________(填现象)，证明石灰石没有完全分解。 (7)有同学发现当煅烧温度超过1250℃时活性度明显下降，为探究原因，改用纯碳酸钙进行实验，发现活性度没有明显下降，据此推测活性度下降的原因是___________。 19．（2026·辽宁盘锦·一模）探究题：维C泡腾片是一种含有维生素C的泡腾制剂，放入水中会迅速溶解并产生气泡，喝起来酸甜爽口。某品牌维C泡腾片的部分标签如下，同学们对“泡腾片中的化学”展开探究。 “××牌”维C泡腾片 主要成分：维生素C 辅料：柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、淀粉、香精 服用方法：用冷水或温水溶解后饮用 (1)经测定，该泡腾片的水溶液pH＜7，说明它显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。 (2)泡腾片中的碳酸氢钠和食盐都属于钠盐，二者含有相同的金属离子；_____。 【资料]】①维生素C易溶于水，具有酸性，在泡腾片中主要作用是补充营养。 ②柠檬酸是半透明晶体或白色粉末，易溶于水，水溶液显酸性，有很强的酸味。 (3)泡腾片溶解时的泡腾作用是柠檬酸(C6H8O7)与碳酸氢钠反应的结果，其反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3CO2↑+XH2O，则X=_____。 (4)若要验证泡腾作用产生的气体，其原理用化学方程式表示为：_____。 (5)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．硫酸钠 C．稀硫酸 D．氢氧化钠 为确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比，A、B、C三杯分别加入等体积的水，再加入不同比例的碳酸氢钠和柠檬酸(见表1)。 表1：不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠+1.0g柠檬酸 不酸很咸 (6)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为_____。 (7)为了泡腾作用不影响其它物质的口味儿，经计算碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值应为_____(填最简整数比)。 (8)同学们讨论，若按照这个理论比值投料，将泡腾片投入水中待反应结束后，溶液中应该有少量柠檬酸剩余，理由是_____。 (9)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是_____。据此，你对泡腾片存放时的建议是：_____。(一点即可) 20．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 21．（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 22．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 23．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 24．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 25．（2026·辽宁抚顺·一模）同学们对“金属蚀刻画”产生了浓厚的兴趣，于是开启了项目式学习之旅。 任务一：了解“金属蚀刻画”的制作原理 【查阅资料】 Ⅰ．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； Ⅱ．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； Ⅲ．石蜡不溶于水，一般在熔化； Ⅳ．硫酸铜溶液显酸性。 任务二：模拟制作“金属蚀刻画” 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 (1)若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是________。 (2)若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是________。“去除蜡衣”的合理方法是________（填字母序号）。 a．用刀刮去蜡衣    b．用酒精灯火焰直接加热    c．置于的热水中 (3)“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花________，并有气泡产生。试分析，该气体可能是________。 任务三：探究“金属蚀刻画”生锈的原因 同学们发现和铝制蚀刻画相比，铁制、铜制蚀刻画较易生锈。于是小组同学用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。 【实验用品】铜片、煮沸过的蒸馏水、植物油、棉花和氯化钙（吸水）、碱石灰（吸收水和二氧化碳）、试管、橡胶塞、带导管的单孔橡胶塞等。 【实验方案】 实验装置 实验一 实验二 实验三 实验四 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈 实验结论 铜生锈的条件是________。 【实验分析】 (4)实验二中，足量澄清石灰水的作用是________。 (5)得出“铜生锈一定与有关”结论，依据的两个对比实验是________。 (6)为了得到准确的实验结论，实验一中应补充的实验用品有________。 (7)铜生锈的条件是________。 任务四：利用废旧金属制作班徽 下图为同学们制作班徽的过程。 (8)步骤②中，用稀盐酸与铁锈（主要成分是）反应会生成氯化铁和水，以达到除锈的目的。该反应的化学方程式为________。 (9)塑封的目的是________（写出一条即可）。 26．（2025·辽宁抚顺·一模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某小组同学对它们的性质进行了探究。 实验1：探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成H2O、CO2和Na2CO3。 【进行实验】用下图甲装置探究 NaHCO₃的热稳定性。 (1)实验中，观察到烧杯内壁有______；为证明NaHCO3受热分解有CO2生成，接下来的操作是_______。 实验2：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 用乙装置进行实验。该装置能将盐酸极缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液(它们的体积、含碳元素质量相同)中，并通过磁力搅拌使溶液迅速扩散。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞溶液，并采用延时技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化。 最后，按时间顺序连续记录不同阶段的现象，结果如下： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 起始 呈红色 呈浅粉色 阶段① 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 阶段② 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段③ 不断产生气泡 没有新的气泡产生 阶段④ 没有新的气泡产生 —— 【解释与结论】 (2)NaHCO3俗称为_______，请写出其在生活中的一种用途_______。 (3)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显_______性。 (4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 【反思与评价】 (5)用实验1装置给NaHCO3加热一段时间后，停止加热。冷却后，取铜片上的白色固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。该现象能否得出“NaHCO3加热后生成了Na2CO3”的结论？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。 (6)通过本次实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是_______。 27．（2026·辽宁本溪·一模）在食品与医药工业里，葡萄糖酸（化学式为）及其钙盐的制备是一项重要的生产工艺。葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到葡萄糖酸产品。 ①鼓入空气除能提供O2外，还能起到_____（填一操作名称）作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是____。 ③加入NaOH对产品产生的不利影响是____。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯用以下两种方法制备葡萄糖酸钙晶体。 I.将CaCO3与足量葡萄糖酸溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志 CaCO3与葡萄糖酸反应完全的现象是____。 ②相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度___葡萄糖酸钙在水中的溶解度（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 Ⅱ.煅烧 CaCO3得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6~7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 ①CaO 与水反应的化学方程式为____。 ②测定溶液的 pH可以使用___。 ③控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL 的水制得石灰乳，与葡萄糖酸反应后，最终所得葡萄糖酸钙晶体的质量见表。根据实验结果，实际生产制备葡萄糖酸钙晶体时，选择向每份质量的CaO中加水50mL 而非70mL， 原因是____。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 葡萄糖酸钙晶体的质量/g 20.5 20.6 产品应用。钙元素是人体必需的常量元素，人体缺乏钙元素时，可适量补充葡萄糖酸钙。 28．（2026·辽宁大连·一模）化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏CO2而生长不良，为解决该问题，开展下列研究。 【调查】 1.补充CO2的方法:①CO2缓释片②DIY(自创)CO2补给装置等。 2.生态瓶系统通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)和呼吸作用(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)，完成碳氧循环。 【活动1】生态瓶中CO2含量分析 (1)瓶中溶液的pH呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与_______(填“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受_______影响。 (2)瓶中CO2的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂为蓝色时，_______(填“需要”或“不需要”)补充CO2。 溴百里酚蓝的变色范围表 指示剂 溴百里酚蓝 pH范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6 显色 黄色 绿色 蓝色 【活动2】使用缓释片补充CO2 (3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与_______(填字母序号)的反应相似。 A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应 (4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有_______的性质不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如_______(写出一条即可)。 【活动3】自创CO2补给装置 右图为化学小组自创的CO2补给装置，A、B两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。 (5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过_______操作，使A中部分液体流入B中，生成CO2微调气体调节阀，当B中气体压强大于A时，观察到A中的现象有_______(写出一条即可)。 (6)若B瓶溶液中含有8.4gNaHCO3，理论上其完全反应生成CO2的质量为_______g。 【活动4】CO2补给方法比较 (7)小组同学用CO2浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中CO2的浓度变化，并绘制曲线。下列能表征CO2供给比较稳定的曲线是_______(填字母序号)。 A． B． 29．（2026·辽宁盘锦·一模）食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。 (1)正确的实验操作顺序为_______（填序号）。 (2)量取所需要的水，应选择_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 (3)由图2可知，碳酸钠溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为_______。 (5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 (6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为_______。 (7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例：_______。 30．（2026·辽宁沈阳·一模）酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 Ⅰ．了解浓盐酸 (1)打开浓盐酸瓶盖观察到的现象_______。 (2)实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应_______，再用碳酸氢钠溶液清洗。 Ⅱ．实验室配制稀盐酸 (3)用质量分数为的浓盐酸配制1000 g质量分数为(pH约为1)的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的质量为______g。 ②已知浓盐酸密度为，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。 A．10 mL量筒    B．5 mL量筒    C．试管    D．胶头滴管 Ⅲ．盐酸的性质 (4)如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示。 ①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______；其中发生反应的基本反应类型是______反应。 ②图2中a点到b点质量增大的物质______(水除外)。 (5)如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是_______(忽略加入液体装置内气压的变化)。 (6)利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表： ①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。 ②实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为______。 ③实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。某同学猜想溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是______。 ④试管A中生成的二氧化碳的质量为______g。 31．（2026·辽宁葫芦岛·一模）豆腐是我国传统美食。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。 (1)种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾(KH2PO4)属于_____肥。 【任务一】揭秘“点卤” (2)点卤时，需要用凝固剂，一般使用石膏(主要成分为CaSO4)或盐卤(主要成分为MgCl2)。它们属于物质分类中的______(填“酸”“碱”或“盐”)。 查阅资料：a.20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b.饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 I.兴趣小组为探究某传统豆腐制作过程中的凝固剂是哪一种，进行了如下实验： (3)填表： 实验 操作 现象 结论 实验1 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 _____ 该凝固剂是氯化镁 实验2 取少量实验1的液体于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 _____ (4)有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_____。 A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．稀盐酸 (5)取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面变潮湿，说明应______保存MgCl2。 II.另一小组同学为探究石膏为凝固剂时的最适用量，进行如下实验： 实验步骤：将不同浓度的CaSO4溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如表： CaSO4溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87 感官评价(分) 87 93 94 91 85 (6)结合表格分析，当CaSO4溶液浓度为______%时，点卤效果最好，原因是______。 (7)你认为除了温度、CaSO4溶液浓度外，还有______因素可能会影响点卤效果。 【任务二】制作“彩色”豆腐 人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐的营养价值。 (8)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中______(填一种营养素)的含量。 (9)小组同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与______有关。 32．（2026·辽宁沈阳·一模）化学小组的同学以“穿越千年的咸味——食盐”为主题开展了如下的项目式学习。 任务一：古法寻盐 古籍记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”(如图1为其部分场景)即利用草木灰吸附海水中的盐分，经日晒浓缩后淋洗得到高浓度卤水，最后煎炼成盐。 (1)原理分析：①“俟晒结浮白”过程中，水分蒸发，氯化钠晶体析出。该过程利用了氯化钠溶解度受温度影响较___________(填“大”或“小”)的性质。 ②图2为氯化钠的溶解度曲线。20℃时，720g含5%的海水，需日晒蒸发不小于___________g的水才能析出晶体。 (2)工艺优化：古籍中提到要“扫而复淋”多次，以获得“上等卤水”(氯化钠质量分数约15%)。从能源利用角度分析，相比直接煎煮海水，先制备“上等卤水”再煎炼的优点是___________。 (3)成分初探：取少量“布灰种盐”得到的粗盐溶于水，得到无色溶液A。测溶液的酸碱度，可选用___________(填“红色石蕊试纸”或“pH试纸”)；若要进一步确认溶液中是否含有碳酸盐可选用下列试剂___________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液    B．氢氧化钠溶液    C．氢氧化铜    D．稀盐酸和澄清石灰水 任务二：粗盐精制 经检测，溶液A中除了外，还含有、和等可溶性杂质。需要设计实验方案除去这些杂质。 流程构建：同学们设计了以下实验流程。 (4)加入“过量溶液”时，发生反应的化学方程式为___________。 (5)下列说法正确的是___________(填序号) A．流程中加入溶液的顺序不能调整 B．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C．滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的和 (6)理论上用过量的___________溶液(填一种物质的名称)代替和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 (7)若要检验加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是___________(填序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粉 C．炭粉 D．碳酸钙 任务三：品质检验 (8)浓度检验：为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，古人常采用往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： ①常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 根据氯化钠的溶解度曲线分析，有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是___________。 ②投入石莲子进行实验 在编号1~5烧杯的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号___________。 ③反思评价：古人采用石莲子进行浓度检验的优点是___________。 (9)纯度检验：取经上述流程最终制得的精盐样品10g，完全溶于水配成溶液，向其中加入足量的硝酸银()溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀24g。试计算该精盐样品中氯化钠的质量分数为___________。(结果精确到0.1%。提示：) 33．（2026·辽宁·一模）兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 34．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 35．（2026·辽宁铁岭·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 Ⅰ、可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是__________。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）流程中X可以为____（填序号）。 A．稀盐酸    B．氢氧化钠    C．生石灰    D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式_________。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施_________。 Ⅱ、为计算该矿石中碳酸钙的质量分数（矿石中的其他杂质高温灼烧不分解）。取100g矿石，平均分成两份。将其中一份矿石在高温下灼烧。请回答： (5)碳酸钙在物质分类上属于____（填“酸”或“碱”或“盐”）。 (6)充分吸收灼烧中生成的气体，最佳试剂是____（填序号）。 A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 (7)写出灼烧过程中发生反应的化学方程式_________。 (8)判断灼烧充分的依据是____（填序号）。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (9)充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量为39g，计算出矿石中碳酸钙的质量分数为_____。 36．（2026·辽宁·一模）“造纸术”是我国古代的四大发明之一。 (一)传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 (1)Ca(OH)2属于___________物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。 (2)小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．该实验说明KOH固体溶于水放热 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 D．溶液中溶质质量分数：①＞③＞② (二)现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能腐蚀软化原料中的纤维素。现配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，回答下列问题。 (3)配制过程中操作如图2所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 (4)量取水时，应选用___________(填“10 mL量筒”、“50 mL量筒”或“100 mL量筒”)。 (5)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是___________(填序号)。 ①氢氧化钠固体潮湿    ②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数    ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (三)硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图3，请回答下列问题。 已知：①； ②SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ③碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 (6)“酸溶池”中进行搅拌的目的是___________。 (7)经“过滤器Ⅰ”所得滤液中溶质的成分有___________和H2SO4等。 (8)“除杂室”内的温度不宜过高，其原因是___________。 (9)结晶池中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 37．（2026·辽宁·一模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (6)将蛋壳粉碎的目的是___________。 (7)写出反应①的化学方程式___________。 (8)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式___________。 (9)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，___________(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (10)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是___________。 38．（2026·辽宁抚顺·一模）某化学兴趣小组的同学对可燃性气体氢气进行了以下项目式学习。 项目一：氢气安全与利用的研究 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限(容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围)。 可燃气体 爆炸极限 H2 4.0%～74.2% CH4 5%～15% CO 12.5%～74.2% (1)根据上表可得，家用燃料使用___________最安全，实验室点燃可燃性气体前一定要先___________，以防爆炸。 (2)同学们用温度传感器分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况(结果如图1所示)，结合图1信息得出氢气做燃料比酒精好，其理由是___________。 项目二：氢能源的开发 (3)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，利用天然气(主要成分CH4)和水在一定条件下制备氢气(如图2所示)。 ①蒸汽转化的过程中，水变成水蒸气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②天然气是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ③水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外，还得到一种有毒的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 (4)图3是利用MnFe2O4热循环制氢的反应流程，反应前后锰的化合价均为+2价。 ①与传统制氢比，该流程的优点是___________。 ②MnFe2O4中铁元素的化合价为___________；制得2 kg H2，有___________kg水参加反应。 (5)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，具有优良的导电性和导热性；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列关于金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．金属氢是由原子构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同 C．金属氢能在氧气中燃烧 D．金属氢可用作导线 39．（2026·辽宁朝阳·一模）化学是一个五彩缤纷的世界。 (1)无色酚酞溶液遇到氨水会变成___________色； (2)肥皂水(碱性)遇到紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成___________色； (3)铁丝与稀硫酸反应后所得溶液为___________色，其反应的化学方程式为___________； (4)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变成蓝色，其反应的化学方程式为___________。 下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (5)溶液中，溶质是___________；它可在实验室用来制取氧气，其反应的化学方程式为___________。 (6)①②③的目的是___________。 (7)由②④⑤可以得到的结论是___________。 (8)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间___________(填“>”或“<”或“=”)595s。 【继续实验】 (9)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $