专题10 气体的制备与净化及教材小实验（辽宁专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题10 气体的制备与净化及教材小实验 1．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 (2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 (3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 (4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 (5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 【答案】(1) A (2)提高氧气浓度 (3)蜡烛自下而上依次熄灭 （或由低到高依次熄灭） (4)b (5) 150s内二氧化碳浓度不断上升 150s后二氧化碳浓度不再改变 二氧化碳与水反应生成碳酸 【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气属于加热固体型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选A装置。 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （2）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明提高氧气浓度可以促进燃烧。 （3）二氧化碳密度大于空气，且不燃烧、不支持燃烧，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。 （4）二氧化碳不能使干燥石蕊变色，但与润湿的纸花上的水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红，因此润湿的纸花b变红。 （5）根据图2曲线可知，将二氧化碳通入水中，水中二氧化碳浓度上升，证明二氧化碳能溶于水。 150s后浓度不再升高说明二氧化碳在水中达到溶解上限，证明二氧化碳在水中的溶解有一定限度。 二氧化碳与水反应生成碳酸，随反应的进行，酸性增强，pH逐渐下降。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 (2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1  在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2  将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 (4)实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 催化 B 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 (2) b 可以控制反应的发生与停止 关闭弹簧夹（或将试管向上提起使固体与液体分离） (3)温度达到可燃物的着火点 (4) 与氧气（或空气）接触 向试管内通入氧气（或空气） 【详解】（1）①略；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用。 ②该反应物为固体+液体、不需要加热，A是固体加热型发生装置，因此选B； 利用氧气的助燃性，检验氧气的操作为将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃即可证明是氧气。 （2）①该装置是类启普发生器的简易装置，固体药品大理石放在带孔塑料板上，即b处，液体酸盛放在下方可乐瓶（a处）； ②该装置的优点是可以通过固液分离，控制反应的发生和停止，随开随用、随关随停；要停止反应，只需关闭弹簧夹，产生的气体会将液体沿破洞压出试管，固液分离，反应就会停止。（合理叙述即可） （3）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点，本实验通过控制变量验证条件：实验1和实验2的变量是温度，实验1温度未达到白磷着火点，不燃烧，实验2温度达到着火点，燃烧，因此得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （4）实验2中白磷熄灭是因为耗尽了试管内的氧气，打开弹簧夹后氧气进入，白磷复燃，因此得出结论：燃烧需要可燃物与氧气接触；白磷燃烧不剧烈是因为氧气含量不足，因此向试管中通入足量氧气即可让燃烧更剧烈。 3．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题： Ⅰ．气体的制取和性质 (1)实验室利用装置A、B制取和收集，发生反应的化学方程式为_______。若收集的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的性质实验，集气瓶中留有少量水的目的是______。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的，选择CED装置，C中锥形瓶中先加入的药品是______；该实验中使用的干燥剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸    B．氢氧化钠溶液    C．氢氧化钙溶液 Ⅱ．粗盐的初步提纯 (3)粗盐提纯的正确操作顺序为________(填字母)。 (4)操作B中当观察到蒸发皿中有_______时停止加热；最终蒸发皿中得到的固体属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (5)操作C中，玻璃棒的作用是________；若得到的滤液仍浑浊，其可能原因有_______(写一条)。 (6)制得精盐的产率(精盐质量与粗盐质量之比)偏低，可能的原因是________(填字母)。 A．蒸发时有液体溅出 B．所得精盐比较潮湿 【答案】(1) 防止生成物炸裂集气瓶底 (2) 锌粒 A (3)DACB (4) 较多固体 混合物 (5) 引流 滤纸破损(过滤时加入的滤液超过滤纸边缘等合理答案均可) (6)A 【详解】（1）A装置为固固加热型气体发生装置，且试管口有棉花，所以选用的制取氧气的试剂为高锰酸钾，反应的化学方程式见答案； 细铁丝燃烧时，生成的熔融物温度非常高，溅落到瓶底会使瓶底局部温度过高而炸裂， 水能起降温作用，防止生成物炸裂集气瓶底。 （2）制取并收集干燥的氢气，C为发生制取氢气的发生装置，锥形瓶中先加入锌粒；D为收集装置，E为干燥装置，需要选有具有吸水性的物质，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中都含有水，无吸水性，浓硫酸有吸水性，且不和氢气反应，能用来干燥氢气。 （3）粗盐提纯的正确操作顺序：D（取一定量的粗盐）→ A（溶解）→ C（过滤，除去不溶性杂质）→ B（蒸发结晶，得到精盐），即填 DACB。 （4）蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅； 该过程只除去了粗盐中难溶性杂质，粗盐中的可溶性杂质不会被除去，仍留在精盐中，所以最终蒸发皿中得到的固体属于混合物。 （5）玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸； 滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净。 （6）A.蒸发时有液体溅出，会导致得到的精盐质量减少，产率偏低； B.所得精盐比较潮湿，会使精盐质量偏大，产率偏高。 4．（2026·辽宁沈阳·一模）学习化学需要进行实验。 Ⅰ  实验室制取氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置A作为发生装置的依据是__________。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是____（填序号）。 a.取出集气瓶        b.盖上毛玻璃片        c.将集气瓶正放在桌上        d.将集气瓶倒放在桌上 (2)实验室用装置B制取O2，仪器m可用____代替。 Ⅱ  酸的配制与性质 (3)用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制9.8%的稀硫酸200g，需要浓硫酸质量为___g。下列关于该实验说法正确的是___（填序号）。 A．主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒 C．配制过程中，需将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 (4)向下图四支试管中分别滴加稀硫酸。 ①试管中有气泡产生的是____（填序号）。 ②写出试管C中的反应在生活中的应用事例：__________。（举出1例） ③写出试管D中反应的化学方程式__________。 Ⅲ  铜的化学性质 (5) 实验内容 实验现象 分析与结论 在空气中加热铜丝 铜丝表面______ 在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为__________。 在盛有铜的试管中加入白醋 无明显现象 铜____（选填“能”或“不能”）与白醋反应 【答案】(1) 反应物是固体，反应条件是加热 bac (2)分液漏斗/注射器 (3) 20 AD (4) B 除去铁制品表面的铁锈 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O (5) 变黑 不能 【详解】（1）装置A为固体加热型发生装置，选择依据：反应物高锰酸钾是固体，反应条件需要加热。排水法收集氧气集满后的操作及顺序：先盖上毛玻璃片（b），再取出集气瓶（a），最后将集气瓶正放在桌上（c），氧气密度比空气大，需正放防止气体逸出，即顺序为 bac。 （2）仪器 m 是长颈漏斗，可用分液漏斗或注射器代替，二者均可添加液体药品，且分液漏斗和注射器还可控制反应速率。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则，解得，需要浓硫酸质量为20g。 A、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，正确。 B、需要浓硫酸的体积= ，10mL量筒无法量取，应选用20mL量筒；水的质量=200g-20g=180g，水的体积= ，需用200mL量筒，错误。 C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，错误。 D、量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，正确。 （4）①A、稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，无气泡； B、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为，有气泡生成； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为，无气泡生成； D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，无明显现象。 ②试管C中反应氧化铁与稀硫酸反应的应用：用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分为 Fe2O3，可与酸反应而被除去。 ③略。 （5）铜是紫红色金属，铜丝加热时与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。实验现象：铜丝表面变黑。分析与结论：在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为。 依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性排在氢之后，无法与酸发生置换反应，因此无明显现象。分析与结论：铜不能与白醋反应。 5．（2026·辽宁葫芦岛·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.兴趣小组通过除去粗盐中的泥沙制得精盐，并利用所得精盐配制80g16%的氯化钠溶液。 实验1：甲同学按图1进行实验操作制得精盐 (1)操作①～⑤中有明显错误是_____(填序号)，实验中缺少一步重要的操作是_____。 (2)操作④中玻璃棒的作用是______。 (3)操作⑤中仪器a的名称是______，实验时，当蒸发皿中出现______时停止加热。 实验2：乙同学用得到的精盐配制80g16%的氯化钠溶液 (4)乙同学需要称量精盐的质量为_____g，量取水时选择量筒的规格为_____mL(20mL/50mL/100mL，填一种)。 (5)若其他操作均正确，采用图2所示操作量取水，则所配溶液的溶质质量分数_____(填“＞”“＜”或“=”)16%。 Ⅱ.水和溶液有关实验 (6)填表： 实验项目 实验内容 实验现象与分析 测定某溶液的pH 用润湿的pH试纸测得pH约为3。测定结果______(“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究水的组成 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有______出现。 水是由_____元素组成的。 【答案】(1) ①③ 过滤 (2)搅拌，加快溶解速率 (3) 酒精灯 较多固体 (4) 12.8 100mL (5)＜ (6) 偏大 水雾 氢、氧 【详解】（1）操作①中取用药品时，试剂瓶瓶塞正放会污染试剂，正确操作需要倒放；溶解时，需要先把固体放入烧杯，再将量取的水沿着烧杯内壁倒入烧杯，而不是同时倒入烧杯，因此①③存在明显错误；粗盐提纯除去泥沙，需要经过溶解、过滤、蒸发步骤，该实验流程中缺少分离泥沙和溶液的过滤操作。 （2）操作④是溶解步骤，玻璃棒作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 （3） 图中仪器a是酒精灯；蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体即可。 （4）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此需要精盐质量为 ；需要水的质量为 ，水的密度为1g/mL，（即体积为），量筒选择略大于所需体积的规格，因此选100mL量筒。 （5）图2是仰视量取水，仰视读数会导致实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分数小于16%。 （6） 润湿pH试纸会稀释待测酸性溶液，酸性溶液稀释后酸性减弱，pH偏大，因此测定结果偏大；氢气燃烧生成水，因此烧杯内壁会出现水雾（小水珠）；电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素的种类不变可证明水是由氢、氧两种元素组成的。 6．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、探究气体制取 (1)仪器①的名称是_____。 (2)实验室用A装置制取氧气所用的药品有_____(写化学式)。 (3)若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。 (4)用C装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_____(填“向下拉注射器活塞至固液分离”或“向上推注射器的活塞使液体全部进入装置”)。 (5)装置D可用作家庭制氧机上的湿化瓶。下列关于该装置说法正确的有_______(填序号)。 A．a导管连接制氧机 B．a导管连接人吸氧气的塑料管 C．可以判断是否有氧气输出 D．可以观测氧气输出的速率 Ⅱ、探究物质燃烧 (6) 实验装置示意图 操作及现象 解释与结论 甲静置一会后倒置成乙，___ (填“甲”或“乙”)中白磷燃烧。 物质燃烧需要与氧气接触。 (装置气密性良好，白磷足量) ①加入80℃的热水至液面接触但不浸没燃烧匙，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧；②冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在大约______处。 ①白磷着火点比红磷的____ (填“高”或“低”)；②空气中氧气约占体积 木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光。 说明燃烧的剧烈程度与______有关。 【答案】(1)锥形瓶 (2)和 (3)m (4)向下拉注射器活塞至固液分离 (5)ACD (6) 乙 8 低 氧气的浓度 【详解】（1）见答案。 （2）A装置为固液常温型气体发生装置，制取氧气时所用的药品为MnO2催化H2O2。 （3）使用长颈漏斗时，其下端要伸入到液面以下，形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，因此液面不能低于m。 （4）C装置通过注射器控制反应：向下拉注射器活塞，会让固体和液体分离，反应就会停止；向上推活塞会让液体全部进入装置，固液持续接触，反应会一直进行。 （5） A. a导管连接制氧机，制氧机产生的氧气从a管进入瓶内，经过水的湿润后，从b管输出给人，这样才能起到湿化作用； B. 如果a管连接人吸氧气的塑料管，会把瓶里的水压入人的呼吸道，造成危险； C. 如果有氧气输出，瓶内会持续产生气泡，能直观看到； D. 气泡产生的快慢，直接对应氧气输出的速率，气泡越快，氧气流量越大。   所以正确的是：ACD。 （6）甲装置中，白磷在热水下，没有接触氧气，甲中白磷不燃烧；倒置成乙后，白磷会接触到上方试管里的氧气，因此乙中白磷燃烧，得出 结论物质燃烧需要与氧气接触； 步骤①：80℃热水中，白磷接触空气（氧气）就燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷的低； 步骤②：集气瓶容器容积为60mL，空气中氧气体积约占，因此氧气体积为：。白磷燃烧消耗氧气，冷却后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移动12mL，最终停在：处； 木炭燃烧对比：木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光，空气和氧气的区别是氧气的浓度不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度（或氧气含量）有关。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）小组同学完成实验室制取二氧化碳和药品的回收。 I.实验室制取二氧化碳 (1)药品选择 药品 1g块状大理石和稀盐酸 1g粉末状大理石和稀盐酸 现象 连续平稳产生气泡 迅速产生大量气泡 ①实验中稀盐酸的体积和__________应相同。 ②适合实验室制取二氧化碳的药品是__________。将生成气体通入澄清石灰水变__________，证明生成CO2。 (2)反应原理：大理石含有的 CaCO3与盐酸中的 HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2。该反应的化学方程式为__________。该反应属于__________(填“置换”或“复分解”)反应。 (3)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸，将50g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加水__________g。 (4)装置选择 ①若反应物用量较大，可用______(填“锥形瓶”或“烧杯”)替代仪器a。 ②控制反应的发生与停止应选择装置______(填标号)，收集装置应选择_____(填标号)。 ③________ (填“打开”或“关闭”)止水夹会出现C中现象，反应停止。 Ⅱ.回收氯化钙 (5)反应结束，发生装置的试管中有剩余的固体和主要成分是氯化钙的溶液，可经过________→________  (填2个标号)得到主要成分是氯化钙的固体。 【答案】(1) 浓度 块状大理石和稀盐酸 浑浊 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 (3)50 (4) 锥形瓶 B E 关闭 (5) F G 【详解】（1）①对照实验遵循单一变量原则，本实验变量为大理石状态，因此稀盐酸的体积、浓度都需相同； ②粉末状大理石反应速率过快，不利于气体收集，因此选块状大理石和稀盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊。 （2）略；该反应为两种化合物互相交换成分生成新化合物（碳酸不稳定分解为水和二氧化碳），符合复分解反应特征，无单质参与或生成，不属于置换反应。 （3）稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，，解得x=50g。 （4）①锥形瓶可作为较多量固液反应的容器，烧杯密封性差，不适合制取气体； ②B装置带多孔塑料板，可通过压强变化控制固液接触/分离，实现反应启停；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法E收集； ③关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，对应C的现象。 （5）先通过过滤F除去难溶性剩余固体，得到氯化钙溶液，再通过蒸发结晶G得到氯化钙固体。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）学习化学需要进行化学实验。 Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质探究 (1)实验室用石灰石和______（填药品名称）制取，选择的发生装置为______（填标号）。 (2)若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳集满的操作为___________。 (3)向集满的塑料瓶中加入一定量水，振荡后塑料瓶变瘪，说明具有的性质是______。 Ⅱ．粗盐提纯 (4)正确的操作顺序为______（填标号）。 (5)B中玻璃棒不断搅拌的目的是______________。 (6)A操作中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 Ⅲ．酸和碱的中和反应 (7)在烧杯中加入的稀氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。当溶液由红色变为_____时，停止滴入稀盐酸。氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应的化学方程式为______。 (8)用温度传感器测定反应中的温度变化如图所示。从能量变化的角度，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】(1) 稀盐酸 A (2)将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满 (3)能溶于水 (4)BCA (5)加快粗盐的溶解速率 (6)较多固体 (7) 无色 (8)放热 【详解】（1）略； 该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选A； （2）用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满； （3）塑料瓶变瘪，可说明二氧化碳能溶于水，导致塑料瓶内气体减少，压强减小； （4）粗盐提纯的步骤依次为溶解、过滤、蒸发，对应装置B、C、A； （5）略； （6）略； （7）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 略； （8）由温度变化图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应。 9．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.基础实验 (1)完成下表; 实验示意图 部分操作与现象 方法与解释 I.高锰酸钾制取氧气 ①用_______(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中 ②当观察到_______时，开始收集气体。 ③收集氧气前，将集气瓶内空气完全排净的方法是。 II.酸与碱发生中和反应 ①向装有稀NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察到_______。 ②操作时“边滴边振荡”的目的是_______。 Ⅱ.创新实验 (2)验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置 步骤与现象 分析与说明 ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。白磷、红磷均不燃烧 ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 ①ⅰ中白磷不燃烧的原因是_______。 ②对比ⅱ和ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是_______。 (3)验证的性质。 装置 结论与解释 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是不燃烧、也不支持燃烧、_______。 ②观察到纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 【答案】(1) 药匙 导管口有气泡均匀连续冒出时 溶液变红 使酸和碱充分接触，从而完全反应，防止盐酸滴加过量 (2) 没有与氧气接触 燃烧需要温度达到着火点 (3) 密度比空气大 没有排除二氧化碳气体的干扰 【详解】（1）I.①高锰酸钾是固体粉末药品，取用仪器是药匙；②排水法收集氧气，当导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集； II.①氢氧化钠显碱性，滴加酚酞，溶液变红，逐滴滴加稀盐酸，溶液的颜色恰好变为无色，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠溶液，再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液显碱性，观察到溶液变红。 略。 （2）ⅰ：燃烧需要氧气，白磷没有与氧气接触，因此不燃烧； ⅱ：升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷与氧气接触，但是不燃烧，因为温度没有达到着火点； ⅲ：升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧。对比ⅱ和ⅲ说明燃烧需要温度达到着火点。 （3）关闭K前短蜡烛先熄灭，关闭K后长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧。 湿润的紫色石蕊纸花变红，不能说明“ CO2能与水发生化学反应”的结论，缺少对比实验，还需要增加一个干燥的石蕊纸花，排除二氧化碳气体的干扰。 10．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是认识物质的重要途径。 Ⅰ．研究水的组成 (1)上图是实验室电解水的装置，氢气在__（选填“a”或“b”）管内产生。该实验证明水是由____组成的。 Ⅱ．探究物质的性质 (2)实验设计如下： 实验项目 实验内容 实验现象 解释与结论 探究氧气的化学性质 剧烈燃烧，____，放热，生成黑色固体 氧气具有助燃性 探究铁生锈的条件 物质X为___ A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈 铁生锈需要有水参与 探究铁、铜的金属活动性 _______ 金属活动性：Fe>Cu 探究影响物质溶解性的因素 碘溶于酒精，几乎不溶于水 物质的溶解性与___有关 Ⅲ．实验室制取气体 (3)仪器①的名称是____，利用A装置制取气体时，长颈漏斗末端管口需伸入液面以下，原因是______。 (4)利用B装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，利用C装置收集氧气，体现氧气的物理性质是______。 【答案】(1) a 氢元素和氧元素 (2) 火星四射 干燥的氧气 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 溶剂的种类 (3) 长颈漏斗 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (4) 氧气不易溶于水 【详解】（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1。从图中可知，a管连接电源负极，所以氢气在a管内产生。该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的； （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 要探究铁生锈需要水，A试管中物质X应为干燥的氧气（或空气），这样A中铁钉只接触氧气、不接触水，不生锈；B中铁钉接触氧气和水，生锈，从而对比得出铁生锈需要水； 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象是：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，从而证明金属活动性Fe＞Cu； 该实验中，溶质都是碘，溶剂分别是水和酒精，现象不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关； （3）略； 利用A装置制取气体时，长颈漏斗末端管口需伸入液面以下，原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； （4）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 用C装置（排水法）收集氧气，体现了氧气不易溶于水的物理性质。 11．（2026·辽宁沈阳·一模）化学实验是认识物质的重要途径。某同学在实验室制取气体并进行研究。 【实验准备】下图是实验前老师为同学们准备好的一瓶稀溶液。 (1)该溶液的溶剂是________，溶质质量分数是________。 (2)配制该溶液的主要步骤有：①量取浓盐酸和水；②计算；③混匀，实验步骤的合理顺序为________（填序号）。 【实验操作】实验室制取气体的装置如下图所示。 (3)若要制备，还缺少的一种药品是________。 (4)A和B装置都可用来制气体，与A相比，B的优点是________，并能节约药品。 (5)若要收集一瓶气体，可以选择的装置是________（填序号）。 【实验验证】 (6) 实验内容 实验现象 实验分析 将一瓶气体缓慢倒入烧杯中，可观察到的现象是________。 该实验说明的密度比空气密度________。 收集一试管的气体，将其倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，可观察到试管内液面上升，还能看到________。 试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强________。 【答案】(1) 水/ 15% (2)②①③ (3)大理石（或石灰石） (4)可以控制反应的发生和停止 (5)C (6) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 大 澄清石灰水变浑浊 减小 【详解】（1）稀盐酸为氯化氢气体的水溶液，其溶剂为水，溶质质量分数为15%。 （2）配制该稀盐酸的步骤为：先计算所需浓盐酸和水的体积，再量取浓盐酸和水，最后混匀，合理顺序为②①③。 （3）实验室制取二氧化碳的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸，因此还缺少的一种试剂是大理石（或石灰石）。 （4）与A装置相比，B装置通过弹簧夹和多孔塑料板可实现固液分离，其优点是可以控制反应的发生和停止，并能节约药品。 （5）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。 （6）将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，二氧化碳密度比空气大，先聚集在烧杯底部，且不能燃烧，也不支持燃烧，因此观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳的密度比空气密度大。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此除了液面上升，还能看到澄清石灰水变浑浊；试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强减小，小于外界大气压。 12．（2026·辽宁大连·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 (1)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，选择的发生装置是____（填标号）。 (2)用C装置收集氧气时，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。实验室中常用______检验氧气。 (3)将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，观察到硫燃烧得更旺，火焰呈现____色。 Ⅱ．化学小组用图1、图2所示实验进行燃烧的相关探究活动。 资料：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为260 ℃。 (4)图1为探究燃烧条件的实验。对比其中____（填标号）处的现象，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。b处红磷没有燃烧的原因是________。 (5)图2为探究红磷燃烧过程中氧气含量变化的实验。实验过程中氧气的体积分数逐渐____（填“变大”或“变小”）。时间t后氧气的体积分数基本不变，由此获得燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需要_____。 (6)下列关于上述两个探究实验的表述，正确的是______（填标号）。 A．水的作用是相同的 B．燃烧时均产生大量白烟 C．实验过程中对空气均无污染 【答案】(1) B (2) b 带火星的木条 (3)蓝紫 (4) ac 温度未达到红磷的着火点（或温度未达到可燃物的着火点） (5) 变小 氧气达到一定浓度（或氧气浓度需达到一定值，合理即可） (6)B 【详解】（1）略； 该反应反应物为固体和液体，反应不需要加热，属于固液常温型反应，因此选择发生装置B。 （2）C装置为多功能瓶，若用排水法收集氧气，瓶内应装满水，气体应从b端通入，水从a端排出； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此实验室常用带火星的木条检验氧气。 （3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。 （4）要探究可燃物燃烧需要与氧气接触，需控制其他变量一致，仅改变是否与氧气接触这一变量。图1中a处铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，能够燃烧；c处热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不能燃烧，二者对比可得出该结论，因此填a、c； b处红磷与氧气接触，但热水温度约为80℃，低于红磷260℃的着火点，温度未达到着火点，因此不能燃烧。 （5）红磷燃烧会消耗密闭容器中的氧气，因此实验过程中氧气的体积分数逐渐变小； 由图像可知，氧气未被完全消耗，反应就停止了，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度（或氧气浓度需达到一定值，合理即可）。 （6）A、图1中水的作用是隔绝氧气、提供热量；图2中水主要是吸收反应生成的五氧化二磷，作用不完全相同，该选项错误； B、白磷和红磷燃烧都生成五氧化二磷固体小颗粒，都会产生大量白烟，该选项正确； C、图1中白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，该选项错误。 13．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 (2)用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 (4)若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： (5)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 (6)上图中操作有错误的是___________(填序号)。 (7)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 (8)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 【答案】(1)AD或CD (2) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 (3) C (4)m (5) 蒸发皿 较多固体 (6)⑥ (7)①⑤②③⑥④ (8)滤纸破损(或液面高于滤纸，仪器不干净) 【详解】（1）实验室制取（大理石和稀盐酸常温反应）和过氧化氢制（二氧化锰和过氧化氢常温反应），都是固液不加热型反应，发生装置都选A或C；两种气体密度都比空气大，都可以用向上排空气法D收集（氧气不易溶于水可选用排水法收集，二氧化碳可溶于水，不能选用排水法收集），因此共同可选AD或CD。 （2）D是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质； 氧气有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。 （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而获得平稳气流，故选C。 （4）干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，保证气体和干燥剂充分接触，因此从长管端通入。 （5）略； 蒸发时待出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。 （6）过滤操作必须用玻璃棒引流，图中⑥操作直接倾倒液体，没有玻璃棒引流，操作错误。 （7）粗盐提纯的操作顺序为：取粗盐→称量粗盐→转移粗盐→溶解→过滤→蒸发，因此顺序为①⑤②③⑥④。 （8） 过滤后滤液仍浑浊，常见原因有滤纸破损（液体未经过滤直接流下）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗缝隙流下）、仪器不干净等，任写一条合理即可。 14．（2026·辽宁辽阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 (3)若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 (4)根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 (5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。 (6)E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 (7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。 (8)大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)浓硫酸 (4) 二氧化碳能和水反应生成酸性物质H2CO3 密度比空气大 (5) (6) 控制反应的速率 用注射器吸走瓶内剩余液体 (7)关闭 (8)乘坐公共汽车上下学（合理即可） 【详解】（1）略 （2）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）干燥二氧化碳常用液态干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应； （4）干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；下方纸花先变红，说明二氧化碳密度比空气大，同时证明二氧化碳能和水反应生成酸性物质； （5）二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，使石蕊纸花变红，加热一段时间后，碳酸分解重新生成水和二氧化碳，纸花重新变成紫色，化学方程式为； （6）装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，则可通过调节流速，用于控制反应的速率； 关闭流速调节器后固液仍接触，可用注射器吸走瓶内剩余液体，固液分离后反应停止。 （7）根据图1，2200ppm属于二氧化碳浓度过高，对应监测液呈黄色，因此需要关闭发生器停止产生二氧化碳。 （8）中学生可践行的低碳生活有乘坐公共汽车上下学、步行出行、少用一次性餐具等，合理即可。 15．（2026·辽宁锦州·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (2)酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 (3)实验1中观察到的现象是___________。 (4)实验2中得到的结论是___________。 (5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 【答案】(1) CE/ACD b (2) 稀盐酸 溶液由红色刚好变为无色 NaCl/氯化钠 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子/ (3)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (4)铜金属活动性大于银 (5)铜丝和稀硫酸(合理即可) 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制过氧化氢溶液的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶或试管、铁架台； ③氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，气体应从b端通入； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；氯化钠、稀盐酸都不能使酚酞溶液变红。氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。 ①为了控制二者恰好完全反应，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液氢氧化钠溶液中，故X溶液为稀盐酸； ②氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。溶液由红色刚好变为无色可证明二者恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠； ③氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，微观角度看该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O； （3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； （4）铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强； （5）实验1能说明铁在氢的前面，实验2能说明铜比银的金属活动性强，还需要证明铁与铜的活动性的强弱，可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的铜丝和稀硫酸或铁丝和硫酸铜溶液。 16．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 【答案】(1) A 连续均匀的气泡 (2) C c (3) d (4)增大接触面积，促进色素充分溶解 (5)过滤 (6) 黄 否 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用D装置通过排水法收集氧气，导管口一开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气中混有空气而不纯，应等到导管口出现连续均匀的气泡时再收集； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为C； 用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （3）a点时将水匀速注入充满的集气瓶中，压强最终到b点，再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小，最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强大小，可证明NaOH与发生了反应； 略； （4）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （5）纱布能将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，属于分离固液的过滤操作； （6）对照表格，pH=13属于12-14的区间，对应颜色为黄色； 由表中信息可知，溶液呈绿色时对应pH为10-11，仍为碱性，说明氢氧化钠未完全消耗，因此酸、碱没有恰好完全反应。 17．（2026·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)用装置B制取，可选择的试剂是________。 (2)选用装置A作为制取或的发生装置，理由是_______。 (3)可用装置C收集，说明氧气具有的性质是_______。 (4)若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是_______。气体应从______(填“a”或“b”)进入。 (5)若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．实验探究 (6) 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有_______元素 ③ ______ 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ _______ 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 【答案】(1)高锰酸钾 (2)反应物是液体和固体，且在常温下进行或反应物是液体和固体，且反应不需要加热 (3)不易溶于水 (4) 澄清石灰水 a (5)集气瓶炸裂 (6) 强 氢 烧杯中有大量晶体析出 ①中木条无明显变化，②中木条熄灭 【详解】（1）装置B为固体加热型发生装置，适用于试剂为固体，需要加热的反应，故选择高锰酸钾作试剂； （2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是液体和固体，且在常温下进行，所以选用装置A作为发生装置； （3）略； （4）二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水来检验二氧化碳，为了让二氧化碳与澄清石灰水充分反应，所以气体从a进； （5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，如果直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底； （6） ①铁丝放入硫酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，该实验现象说明铁的金属活动性比铜强；②在空气中点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，干燥的烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，所以甲烷中一定含有氢元素；③将热的饱和硝酸钾溶液放入冷水中，由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以会观察到烧杯中有大量晶体析出；④将燃着的木条分别放到盛有空气和呼出气体的集气瓶中，由于人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量，所以会观察到①中木条无明显变化，②中木条熄灭。 18．（2026·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 (3)在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 (4) 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 【答案】(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 (3) 装置内空气中含有氧气 二氧化锰/MnO2 氯化铁/ (4) 在不断运动 1:2 氢元素和氧元素 ①③ 【详解】（1）略； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； （2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置可选D； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； （3）①见答案； ②由图2可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集相同体积的氧气所需时间更短，故能使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适； （4）该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后B烧杯中溶液变为红色，说明分子在不断运动，挥发出的氨分子运动到B烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则一段时间后，a管和b管产生气体体积比约为1:2； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； ①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈必须有水。 19．（2026·辽宁营口·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 【气体相关的实验】 (1)实验室用高锰酸钾制取，装置A中a处需补充仪器是___________，为了防止实验中的固体粉末进入导管，应采取的措施是___________。 (2)若选择装置B制取，加入稀盐酸的量要位于___________(填“b”或“c”)处。 (3)收集可以用装置C，因为的密度比空气的密度___________。 【水相关的实验】 (4)海水晒盐得到的是粗盐，若除去难溶性杂质，正确的操作顺序是___________(用D、E、F排序，要加速粗盐溶解可采取的方法是___________(答一种即可)。 (5)蒸发皿中的固体经过一系列处理后得到纯净的NaCI，若配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是___________g。 (6)配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，则溶质的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)如图G是电解水实验的改进装置，一段时间后，a管和b管内气体体积比约为___________。 (8)纯水不导电，某同学想到向水中加入NaCl增强导电性，意外发现有黄绿色气体产生，该气体可能是(填“氯气”“氧气”或“氢气”)___________。 【答案】(1) 酒精灯 试管口塞棉花 (2)b (3)大 (4) EFD 搅拌（合理即可） (5)3 (6)不变 (7)2:1 (8)氯气 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取，需要加热，因此装置A中a处需补充仪器是酒精灯，试管口塞棉花，可以防止实验中的固体粉末进入导管。 （2）装置B制取，发生装置为固液常温型，长颈漏斗需要插入到液面以下，故加入稀盐酸的量要位于b处。 （3）装置C是向上排空气法，因为的密度比空气的密度大。 （4）海水晒盐除去难溶性杂质，过程为溶解、过滤、蒸发，过程为EFD，要加速粗盐溶解可采取的方法是搅拌（合理即可）。 （5）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要NaCl的质量是=50g 6%=3g。 （6）溶液具有均一性，配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变。 （7）电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，氢2氧1，a管（负极）和b管（正极）内气体体积比约为2:1。 （8）电解氯化钠溶液时，氯离子在正极失去电子生成氯气，氯气是黄绿色气体，故该气体是氯气。 20．（2026·辽宁鞍山·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质      (1)A装置中仪器a的名称是___________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。 (3)实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 (4)填写空白处 实验内容 现象与结论 ① 采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。 ② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。 ③ 将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。 Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制 (5)如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________(填标号)。 (6)B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。 (7)配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)10%。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 大 (3)n (4) 大 延展 红色物质 (5)ACB (6)低 (7) 90 小于 【详解】（1）略； （2）略； 用B装置通过向上排空气法收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气大的性质； （3）实验室若使用C装置通过排水法来收集氧气，由于氧气密度比水小，所以应将气体从n端通入； （4）①相互刻画铜片和黄铜片，观察到铜片上出现明显划痕，说明黄铜比铜的硬度大； ②锌具有延展性，能用小铁锤将锌粒捶打成锌片； ③铁的金属活动性比铜强，将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁丝表面出现红色物质； （5）粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即ACB； （6）B操作为蒸发，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，从而导致精盐的产率偏低； （7）配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为； 若量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，其他操作均规范无误，根据，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%。 21．（2026·辽宁铁岭·一模）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 (1)仪器①的名称是_____。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置是_____，选择这个装置的理由是__________。 (3)若用B、D装置制取氧气，写出该反应的化学方程式__________，二氧化锰在这个反应中的作用是__________，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作__________。若用F收集一瓶氧气，氧气不纯的原因可能是__________。 (4)若实验室用C装置代替B装置作制取的发生装置，突出优点是__________。 (5)既不能收集，也不能收集的装置是____（填字母序号）。 (6)如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是_____，如果用G装置收集，改进措施是__________。 【答案】(1)酒精灯 (2) A 反应物为固体，反应需要加热 (3) 催化作用 向长颈漏斗中加水，将装置内的氧气排入集气瓶 集气瓶未装满水/刚有气泡产生就收集 (4)可以控制反应的发生与停止 (5)E (6) 量筒 将广口瓶内装满饱和碳酸氢钠溶液 【详解】（1）仪器①是酒精灯，用于加热实验药品。 （2）高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此选用固 - 固加热型发生装置A。 （3）B 为固 - 液不加热型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气：，二氧化锰有催化作用，加快过氧化氢的分解速率，反应前后质量和化学性质不变。 不拆解装置、不添加反应物，多收集氧气的操作：向长颈漏斗中加水，将装置内残留的氧气排入集气瓶，若用排水法收集一瓶氧气，氧气不纯的原因可能是集气瓶未装满水或刚有气泡产生就收集。 （4）C 装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，可控制反应的发生与停止。 （5）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法（D）、排水法（F）收集；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，只能用向上排空气法（D）收集；E为向下排空气法，两种气体均不适用，因此选E。 （6） 测量氧气体积：G为洗气瓶，O2进入后将瓶内水排出，需在虚线框内添加量筒，通过测量排出水的体积，得到O2的体积；CO2易溶于水且与水反应，因此将广口瓶内装满饱和碳酸氢钠溶液。 22．（2026·辽宁盘锦·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 【答案】(1) 高锰酸钾（） C (2)关闭活塞 (3) 过氧化钙(CaO2​)； 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧（合理即可） (4) 长颈漏斗 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 (5) ②③ 隔绝氧气和水 (6) 氢氧化钠固体溶于水放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【详解】（1）A是固体加热型发生装置，试管口放棉花，是高锰酸钾加热制氧气，故试剂为高锰酸钾； 排水法（装置C）收集的氧气纯度高于排空气法，故选C。 （2）B是带多孔隔板的可控反应装置，关闭活塞后，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。故填：关闭活塞。 （3）由图2可知，等质量的两种物质，过氧化钙产氧总量更大，且反应速率平缓，供氧持续时间长，更符合鱼池长时间增氧的需求。 （4）①图中加水装置为长颈开口、下端伸入液面下用于添加液体，功能和结构都类似长颈漏斗； ②多孔气泡石将大气泡分割为细气泡，增大了氧气和水的接触面积，能提升氧气在水中的溶解量。 （5）探究铁生锈需要氧气，要控制变量：两组都有水，仅氧气有无不同，因此对比②（铁丝接触水+氧气）和③（铁丝接触水，无氧气），可得出铁生锈需要氧气的结论； 植物油的作用就是隔绝氧气和水，保证变量唯一。 （6）⑤中氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使温度升高达到白磷着火点； ④中过氧化氢分解不仅放热，还生成氧气，④中氧气浓度高于⑤，因此白磷燃烧更剧烈，得出结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 23．（2026·辽宁铁岭·一模）实验探究是学习化学的重要方法。实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、锌粒以及如图仪器和装置。据图回答下列问题： (1)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的药品是________（填名称），从①-⑧中应选择的仪器有_______（填序号）。 (2)利用上述仪器和药品制取，还缺少一种仪器，其名称为________。该反应的化学方程式为________。 (3)用装置⑨采用排空气法收集，则从导管口________进入（填“a”或“b”）。 (4)完成实验报告。 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种________色固体。 有关反应的化学方程式________。 水通电实验 a管和b管产生气体的体积比________。 由实验可知，水是由________组成的。 向装有高低燃着蜡烛的烧杯内倾倒 燃着的蜡烛________（填“自下而上”或“自上而下”）依次熄灭。 的性质是________。 【答案】(1) 石灰石和稀盐酸 ①②③⑥ (2) 试管 (3)b (4) 黑 2:1 氢元素和氧元素 自下而上 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 【详解】（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可以选择的仪器是：①②⑥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可以选择的仪器是：③，故填：①②③⑥； （2）根据所给药品，选择加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，还缺少反应容器试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）用装置⑨采用排空气法收集，氢气的密度比空气小，则从导管口b端进入； （4）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则a管和b管产生气体的体积比为：2:1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 向装有高低燃着蜡烛的烧杯内倾倒二氧化碳，可观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 24．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则证明CO2已集满。 (4)通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 (5)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A．能溶于水 B．能与水反应 C．二氧化碳密度大于空气 (6)关闭K1，打开K2，观察到的现象是___________。 【答案】(1)酒精灯 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有连续均匀的气泡冒出时 (3) c 将燃着的木条放在导管口e处，若木条熄 (4)D (5)BC (6)F中澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）仪器 a 的名称是酒精灯； （2）根据题中提供的药品可知，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，所以最佳时机为气泡连续均匀冒出时，此时收集的氧气较纯净； （3）用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行； 实验室制取并收集CO2可用装置BC，二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长(d)管通入，当短(e)管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置C 收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到e处管口，若木条熄灭，则已集满； （4）因为NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，收集装置应选择 D ； （5）③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳密度大于空气，能下沉使下面的纸花先接触二氧化碳；①处纸花变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊纸花变红。所以二氧化碳的性质有 BC。 （6）关闭K1，打开K2，二氧化碳进入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的现象是 F中澄清石灰水变浑浊。 25．（2026·辽宁盘锦·一模）实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是_________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_________。 (2)实验室制取并收集，应选择的装置组合是_________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是_________（用化学方程式表示）。 【实验二】研究物质的性质。 (3)实验1，一段时间后，观察到②中的现象为_________，体现了浓盐酸的性质。 (4)实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将_________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式_________。 【实验三】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 实验1：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 (5)操作①～⑤中有明显错误是__________（填序号），该同学实验中缺少一步重要的操作是__________。 (6)操作⑤中停止加热的恰当时机是__________。 (7)步骤⑤中玻璃棒的作用是__________。 实验2：乙同学用提纯得到的精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 (8)量取水时选择量筒的规格__________（20mL/50mL/100mL，选填一种）。 (9)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）20%。 【答案】(1) 在试管口放一团棉花 防止冷凝水回流，试管炸裂 (2) BE (3)溶液由红色变为无色 (4) 将NaOH溶液换成等体积的水 (5) ① 过滤 (6)蒸发皿中出现较多固体 (7)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (8)50mL (9)＜ 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是试管口塞一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管，加热时试管口应略向下倾斜是为了防止冷凝水回流炸裂试管。 （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应选择向上排空气法收集，则装置组合是B、E。将制取的通入装置F中，溶液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，该反应方程式为。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，实验1一段时间后，挥发出的HCl进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到②中的现象为溶液由红色变成无色。 （4）二氧化碳能溶于水，也会使装置内压强减小，气球膨胀，所以实验2若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将NaOH溶液换成等体积的水，重复实验2操作，比较气球的变化程度。与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （5）操作①中取用粗盐瓶塞倒放错误，粗盐提纯实验操作为溶解、过滤、蒸发，该同学实验中缺少一步重要的操作是过滤。 （6）操作⑤为蒸发，该操作中停止加热的恰当时机是蒸发皿中出现较多固体。 （7）步骤⑤蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 （8）配制62.5g 20%的氯化钠溶液，应量取氯化钠质量为，则需水的质量为62.5g-12.5g=50g，所需水的体积为50mL，量取水时选择量筒的规格50mL。 （9）若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，即仰视读数，则所量取的水的实际体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数＜20%。 26．（2026·辽宁盘锦·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)在进行前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。实验室要配制100g4%的氢氧化钠溶液，实验所需部分实验仪器如图： ①计算：所需氢氧化钠的质量为_____g。 ②称量：用仪器______(填标号)称量氢氧化钠。 ③量取：选择量程______(填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)4%。 ④溶解：需要用到E，它的作用是______。 ⑤装瓶：将配制好的溶液装入______(填仪器名称)中，若不慎洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______(填“变小”或“不变”)。 (2)处理布料时，双氧水常温下会自然分解，生成氧气，写出该反应的化学方程式_____。实验室用如图装置制取氧气(通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水)。如果在实验室中用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，请简述其优点_____(答1点即可)，检验所收集的气体是氧气的方法为_____。 (3)室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 根据表中的数据分析双氧水溶质质量分数对白度的影响_____。 (4)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若______，则氢氧化钠已洗净。 【答案】(1) 4 A 100 大于 搅拌，加速氢氧化钠溶解 细口瓶 不变 (2) 无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等） 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 (3)在范围内，随着双氧水溶质质量分数增大，布料白度逐渐提高 (4)溶液不变红（或溶液仍为无色） 【详解】（1）①计算：所需氢氧化钠的质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数=。 ②称量：氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，需用托盘天平（仪器A）（放在烧杯中）称量。 ③量取：水的质量为，对应体积为，因此选择量筒；俯视读数时，实际量取的水体积偏小（读数＞实际体积），根据溶质质量分数公式，水偏少会导致溶质质量分数大于。 ④溶解：E是玻璃棒，作用是搅拌，加速氢氧化钠溶解。 ⑤装瓶：配制好的溶液装入细口瓶（或试剂瓶）中；溶液洒出后，因溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故填：①4；②A；③大于；100；④搅拌，加速氢氧化钠溶解；⑤细口瓶（或试剂瓶）；不变。 （2）①处理布料时，双氧水常温下会自然分解，生成氧气，其反应的化学方程式为。 ②该方法对比高锰酸钾加热制氧的优点：无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等，答 1 点即可）。 ③检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 故填：①；②无需加热，节能（或操作简便、可随时控制反应速率、产物无污染等）；③将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 （3）从表格数据可知：在室温下，双氧水溶质质量分数在范围内时，随着双氧水溶质质量分数的增大，布料的白度逐渐提高（白度随双氧水质量分数增加而上升）。 故填：在范围内，随着双氧水溶质质量分数增大，布料白度逐渐提高。 （4）氢氧化钠是碱性物质，能使酚酞试液变红；若最后一次洗涤液中滴加酚酞试液后溶液不变红（或溶液仍为无色），则说明没有残留的氢氧化钠，即已洗净。 故填：溶液不变红（或溶液仍为无色）。 27．（2026·辽宁铁岭·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)标号a的仪器名称是___________。 (2)实验室里用高锰酸钾制取，选择的发生装置是___________(填字母)，选择的依据是___________，该反应的化学方程式为___________。 (3)若用C装置收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满；若想收集纯度更高的氧气，可用E装置，当导管口___________时，把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。 Ⅱ、燃烧条件的验证。 (4) 示意图 实验现象 解释与结论 小木条_____玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的着火点____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧____ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的____(填“小”或“大”) 【答案】(1)酒精灯 (2) A 反应物是固体，反应需要加热 (3) 复燃 气泡连续均匀冒出 (4) 燃烧 低 水中白磷不燃烧 小 【详解】（1）标号a的仪器是加热用的常用热源，仪器名称为酒精灯； （2）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需加热，因此发生装置选 A。选择依据为反应物是固体，反应需要加热（或“固体加热型反应”） 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此化学方程式为； （3）C装置为向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则说明氧气已集满； E装置为排水法，收集更纯氧气，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（避免混入空气） （4）① 小木条是可燃物，发生燃烧；玻璃棒不可燃，不燃烧，对比说明燃烧需可燃物。 ② a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧（同温80℃）则可以说明白磷着火点低于红磷。 ③ 要证明“燃烧需要氧气”，则对比水中白磷（不接触氧气），因此应填 水中白磷不燃烧（或“c处白磷不燃烧”）。 ④ 高蜡烛先熄灭，说明上方（d处）氧气浓度小（因燃烧消耗且上升聚集）。 28．（2026·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为___________，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是___________。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在___________填仪器名称中生成，收集氧气的方法为___________集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明___________。 Ⅱ．填写实验记录单上的空白。 (4)填写空白处 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3. 测定的结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验___________(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到___________现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是___________。    向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)反应的化学方程式为___________ 【答案】(1) 加快化学反应速率 (2) 试管 排水 (3)氧气的密度比空气大且不与空气成分反应 (4) 偏大 不能 溶液由红色变为无色 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 强 【详解】（1）如图1，实验室用双氧水制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学反应方程式为：；二氧化锰作为催化剂，其主要作用是加快化学反应速率。 （2）如图2，实验室用制取氧气时，氧气在试管中生成，收集氧气的方法为排水集气法。 （3）气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明氧气的密度比空气大且不与空气成分反应。 （4）用润湿的pH试纸测定白醋的pH相当于将白醋稀释，导致酸性减弱，pH偏大； 该反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，导致天平失去平衡，不能用该实验验证质量守恒定律； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，此现象可以证明二者发生了化学反应；滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 29．（2026·辽宁朝阳·一模）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图(本题的所有夹持仪器均已省略)回答问题： (1)图中仪器①④的名称：①___________、④___________。 (2)实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为___________，图中收集氧气的方法为___________，能用此方法收集氧气的理由是___________。 (3)A中发生反应的化学方程式为：___________。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管___________(选填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的操作是___________。 (4)将A、B装置连接，观察到的现象是___________。 (5)将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：___________。 (6)用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是___________，这些现象说明二氧化碳具有的性质有___________(任填一种)。实验室现需要制得4.4g二氧化碳，至少需要___________g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。 【答案】(1) 分液漏斗 烧杯 (2) 过氧化氢溶液（或双氧水，​溶液） 排水法 氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应 (3) c 将燃着的木条放在E装置的导管b口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 (4)紫色石蕊试液变为红色 (5) (6) 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 密度比空气大（或不能燃烧、也不支持燃烧） 200 【详解】（1）仪器①是分液漏斗，带活塞，可控制液体滴加速率，用于添加液体试剂；仪器④是烧杯，常用于盛放液体、承接反应产物或作为反应容器。 故填：分液漏斗；烧杯。 （2）F 装置为固液不加热型发生装置，对应过氧化氢（双氧水）制氧气的反应化学方程式为，仪器①（分液漏斗）中试剂为过氧化氢溶液（或双氧水，溶液）（锥形瓶中先放二氧化锰作催化剂）； 收集方法为排水集气法（F 中集气瓶装满水，气体从短管进，水从长管排入烧杯）； 收集理由是氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应（排水法适用于难或不易溶于水、不与水反应的气体）。 故填：过氧化氢溶液（或双氧水，溶液）；排水法；氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。 （3）A中是大理石（）与稀盐酸反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，E装置需 “长进短出”（气体从长管c进入，沉在瓶底，空气从短管b排出），所以A的导管a与E的导管c连接； 验满操作是将燃着的木条放在E装置的导管b口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满（利用二氧化碳不支持燃烧的性质）。 故填：；c；将燃着的木条放在E装置的导管b口（或集气瓶口），若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （4）B 中是紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，所以现象是紫色石蕊试液变为红色。 故填：紫色石蕊试液变为红色。 （5）C中是澄清石灰水（），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为（该反应是检验二氧化碳的特征反应）。 故填：。 （6）现象为将二氧化碳沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭； 性质说明：二氧化碳密度比空气大（沉在下方，使下层蜡烛先接触），且不能燃烧、也不支持燃烧（使蜡烛熄灭）（任填一种即可）； 实验室制取二氧化碳的反应方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设需要溶质HCl的质量为x， 解得 稀盐酸溶质质量分数为，则稀盐酸质量为，所以至少需要该稀盐酸。 故填：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；密度比空气大（或不能燃烧、也不支持燃烧）；200。 30．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。 (1)仪器m的名称是___________。 (2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是___________，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有___________(选填装置或仪器字母序号)。 (3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是___________(选填字母序号)。 (4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为___________。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近___________(填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。 Ⅱ．燃烧条件的验证。 (5)完成空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要___________ ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷___________(填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧___________ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的___________(填“大”或“小”) 【答案】(1)水槽 (2) 氯酸钾和二氧化锰/KClO3和MnO2 CF/FC (3)c (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ g (5) 可燃物 高 水中白磷不燃烧 小 【详解】（1）仪器m的名称是水槽。 （2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰；排水法收集的氧气比排空气法收集的氧气更纯净。欲收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，所以还需要的装置或仪器有C、F。 （3）将火柴头朝下，能加热火柴梗，会使火柴燃烧更旺，故选c。 （4）用B装置作为制取CO2的发生装置，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用图中装置收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到g端管口，若木条熄灭，则已集满； （5）①小木条燃烧玻璃棒不燃烧，小木条是可燃物，玻璃棒不是可燃物，说明燃烧需要可燃物。 ②a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，a、b处温度相同且都与氧气接触，白磷能燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高。 ③a处白磷燃烧，水中白磷不燃烧。a处白磷与氧气接触能燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要氧气。 ④高蜡烛先熄灭，此时，蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳受热密度变小上升，聚集在上方，所以d处氧气的浓度比c处的小。 31．（2025·辽宁抚顺·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 任务一：气体制取 (1)实验室用加热纯净物的方法制取，可选择的制取装置是________（从A—E中选择）。反应的化学方程式为________。 (2)实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是________。向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在________（填“a”或“b”）处。 (3)用装置F收集时，验满的方法是________。 (4)某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是________。 任务二：性质验证 (5) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 ________。 品红在热水中比在冷水中溶解得快。 温度越高，分子运动越快。 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 ________。 铜具有________的化学性质。 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。 ________。 二氧化碳能与水发生反应。 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。 蜡烛复燃。 白烟具有________性。 【答案】(1) AC或AE (2) 反应物均是液体和固体，反应条件均是常温 a (3)将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 (4)未在试管口塞一团棉花， (5) 分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中 铜片表面变黑 能与氧气反应 喷水的部分变红，干燥部分不变色 可燃 【详解】（1）实验室用加热纯净物的方法制取，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，可以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，这两个反应反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，故发生装置均可选择B； 向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在a处，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； （3）用装置F收集时，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在d导管处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； （4）某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； （5）该实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验操作为：分别将等量的品红粉末同时放入两个烧杯中； 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象是：铜片表面变黑，可得出结论：铜具有能与氧气反应的化学性质； 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：喷水的部分变红，干燥部分不变色； 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性。 32．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是________，其对应反应的化学方程式为_______。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为_______(填字母序号，下同)，选择该装置的依据是_______。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为_______。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是_______。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (4)计算需要氯化钠的质量为_______g，在量取蒸馏水时应选择量程为______(选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。 (5)称量氯化钠时，发现天平的指针偏左，接下来的操作_______。 (6)配制过程中，上图中仪器不会用到的是_______(填仪器名称)。 (7)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰/过氧化氢溶液和二氧化锰 // (2) A/B 反应物是固体，反应条件是加热/反应物是固体和液体，反应条件是常温 C (3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 (4) 5 50 (5)减少氯化钠的质量，直至天平平衡 (6)漏斗 (7)无影响 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：或或； （2）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是C； （3）氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气，否则就不是氧气； （4）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 50g×10%=5g；需要水的质量为50g-5g=45g（合45mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； （5）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （6）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量，溶解；托盘天平和药匙用于准确称取氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行过滤，不会使用到的是漏斗； （7）将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 33．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 Ⅰ．气体制取 (1)实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为___________(填A-E序号)，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 (2)用装置F干燥时，装置中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取4.4 g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是___________g。 Ⅱ．酸碱中和反应实验 (4)为了验证盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同学们进行了如图实验。 ①用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ②当观察到___________现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 ③“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是___________。 Ⅲ．其他重要实验 (5)①是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是___________。 (6)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯___________(填“A”或“B”)中溶液变为红色。 (7)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管___________(填字母序号)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (8)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量，实验①②③中采用了这一方法的是___________(填数字序号)。 【答案】(1) BC (2)浓硫酸 (3)73 (4) 使盐酸和氢氧化钠充分反应 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子生成了水分子 (5)温度达到可燃物的着火点 (6)B (7)AC (8)①③ 【详解】（1）实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B，CO2密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C。实验室制取O2用过氧化氢和二氧化锰时，属于固液不加热型，发生装置选B；O2密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选C。 因此，CO2和O2均可使用的装置为BC。    高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 （2）浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可用于干燥CO2，因此装置F中盛放的试剂是浓硫酸。 （3）解：理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是x。 答：理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是73g。 （4）搅拌可以使盐酸与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应更充分。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液由碱性变为中性（或酸性）时，溶液由红色变为无色，证明反应发生。 盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-结合生成水分子，即氢离子和氢氧根离子生成了水分子。 （5）铜片上的白磷（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（可燃物、与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 （6）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会运动到烧杯B中，使B中的酚酞溶液变红。 （7）铁生锈需要水和氧气共同作用，试管A：铁钉与水、氧气接触，生锈； 试管B：铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），不生锈； 试管C：铁钉只与氧气（干燥空气）接触，不生锈。 对比A和C（A有水生锈，C无水不生锈），可知铁生锈需要水参与。 （8）实验①（燃烧条件）：控制了可燃物、氧气等变量，对比温度； 实验③（铁生锈）：控制变量，对比水、氧气的影响。 三个实验①③均采用了控制单一变量的方法。 34．（2026·辽宁辽阳·一模）碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” (1)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_____，化学方程式为___。 (2)用装置D收集CO2时，气体从____进入（填“c”或“d”）。 (3)E装置的导管末端观察到_____处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。 任务2：封存“碳” 【查阅资料】 (4)固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图1所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释CO2能被封存的原因是____。 任务3：转化“碳” (5)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图2。得到的结论是_____。 【答案】(1) B (2)c (3)b (4)分子之间存在间隔，加压时，分子间隔减小 (5)CO2浓度越高，固碳速率越快（合理即可） 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应类型为固液不加热型，因此发生装置选B。 （2）二氧化碳密度比空气大，用装置D（万能瓶）收集时，气体应从长管（c端）进入，使二氧化碳聚集在瓶底，将空气从短管（d端）排出，实现向上排空气法收集。 （3）二氧化碳密度比空气大，会先沉积在装置底部，因此下方的b处先接触到二氧化碳，燃烧的小木条会先熄灭。 （4）分子之间存在间隔，加压时，分子间隔减小，从而实现CO2长期封存。 （5）同一时间下，CO2浓度越高（75%＞50%＞10%），样品质量增加率越大，说明固碳速率越快。 35．（2026·辽宁·一模）氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (1)自然界中氧气的主要来源是植物的____。 （一）工业制氧 (2)在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，____（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 (3)采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2____（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 (4)图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 (5)图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 (6)氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是_________。 (7)氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是___________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 (8)打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是__________。 (9)U型管中左侧液面_____（填上升、下降）证明该反应放热。 【答案】(1)光合作用 (2)B (3) 物理变化 ＞ BC (4)燃着的木条熄灭 (5)反应放热，使试管内温度升高，压强增大（或反应放热，气体受热膨胀） (6)氯酸钠没有完全分解（合理即可） (7)铁粉燃烧会放出大量的热，使温度迅速达到氯酸钠分解所需的温度 (8)反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，无法生成二氧化碳 (9)下降 【详解】（1）自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用，植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气。 （2）工业分离液态空气时，沸点更低的物质先汽化蒸发分离出去。氮气沸点−196℃（A）低于氧气沸点−183℃（B），因此氮气先蒸发，剩余的液态氧对应的是组分B。 （3）①吸附过程只是将氮气附着在分子筛表面，无新物质生成，属于物理变化； ②分子筛吸附氮气，氧气可以通过分子筛得到，说明氮分子更大，因此N2＞O2​； ③A、氧化铝已经除去了CO2​和水，因此制得的氧气不含二氧化碳，故该选项说法错误； B、空气中的稀有气体不被吸附，因此氧气中含有稀有气体，故该选项说法正确； C、该过程中增压吸附氮气、减压排出氮气，说明分子筛对氮气的吸附能力和压强有关，故该选项说法正确。 故选BC。 （4）若过氧化钠和氮气不反应，没有氧气生成，导出的气体为氮气，氮气不支持燃烧，因此现象为燃着的木条熄灭。 （5）该反应放出热量，使锥形瓶内空气受热温度升高、压强增大，因此气体从导管逸出，烧杯中导管口有气泡冒出。 （6）理论产氧率是氯酸钠完全分解的产氧量，实际中氯酸钠可能未完全分解，或者铁粉燃烧消耗部分氧气，都导致实际产氧率低于理论值。 （7）干说明触发铁粉燃烧，使氯酸钠分解，因此铁粉燃烧放热，让环境温度升高，达到氯酸钠的分解温度450℃，氯酸钠开始分解产氧。 （8）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CaO2​和H2​O中只有钙、氢、氧元素，不含碳元素，因此不可能生成二氧化碳，猜想Ⅱ错误。 （9）若反应放热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，会将U型管内水压向右侧，因此U型管左侧液面下降，右侧液面上升。 36．（2026·辽宁·一模）二氧化碳与人类生产生活密切相关。 Ⅰ 实验室制取二氧化碳 (1)仪器b的名称是___________。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为___________。 (3)利用上述仪器制取一瓶CO2，需选择四种仪器，分别是___________(填字母)。 Ⅱ探究CO2的性质 步骤1：组装两套如图1所示的装置，并检验其气密性。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和氢氧化钠溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，同时振荡烧瓶，一段时间后，烧瓶内气压变化形成的图像如图2所示。 (4)图2中，表示注入氢氧化钠溶液的曲线是___________(填“a”或“b”)，过程中发生反应的化学方程式为___________。下列分析正确的是___________。(填字母) A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 C．t3时，曲线a表示的溶液显碱性 D．该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应 (5)改用图3装置进行实验，无须用水进行对照。实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到___________(填字母)，即可说明CO2与氢氧化钠发生了反应。 A．瘪气球膨胀 B．瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 Ⅲ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (6)碳封存：可从大气中分离出 将其压缩液化泵入地下长期储存。其原因是___________(从微观角度解释)。 (7)碳捕集：用CaO循环捕集燃煤烟气中的过程如图所示 ①“脱碳”过程CaO 吸收烟气中的 发生化合反应，化学方程式为___________。 ② 据图分析，一段时间后CaO 捕集 的性能下降，可能的原因是___________。 (8)开辟二氧化碳转化利用新途径 我国科学家在实验室实现以 和H2为原料人工合成淀粉，虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为___________。(写出一点即可) 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)c、d、f、e (4) b D (5)B (6)压强增大，分子间间隔减小，二氧化碳液化 (7) 部分 CaCO3 未分解，覆盖在氧化钙表面，阻止氧化钙与二氧化碳接触 (8)生产周期短(或不受自然条件限制、节约土地资源等) 【详解】（1）根据仪器的形状和用途可知仪器b是酒精灯； （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故可选用c、d、f来组装成固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，可选用e来收集，故利用上述仪器制取一瓶，需选择四种仪器，分别是c、d、f、e； （4）氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳比等体积水溶解的二氧化碳多，导致烧瓶内压强下降更明显，故表示注入氢氧化钠溶液的曲线是b．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； A、刚开始压强增大是由于注入液体压缩气体以及反应放热共同导致的。分析错误，不符合题意。 B、1体积水约溶解1体积二氧化碳是通常情况下的结论，该实验无法直接验证。分析错误，不符合题意。 C、二氧化碳与水反应生成碳酸，故t3时，曲线a表示的溶液显酸性。分析错误，不符合题意。 D、该实验通过对比等体积的水和氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收情况可证明与氢氧化钠发生反应。分析正确，符合题意。 故选D； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球会膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积，故选B； （6）二氧化碳气体分子间的间隔较大，故可以被压缩液化泵入地下长期储存。 （7）①由图可知，在700℃时，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，据此可以写出化学方程式：； ②碳酸钙是白色固体，会覆盖在氧化钙表面，且分解速率较慢，阻止了氧化钙与二氧化碳接触，则一段时间后 捕集 的性能下降。 （8）由表格可知，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为生产周期短、不受自然条件限制、节约土地资源。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 气体的制备与净化及教材小实验 1．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 (2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 (3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 (4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 (5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 (2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1  在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2  将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 (4)实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 3．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题： Ⅰ．气体的制取和性质 (1)实验室利用装置A、B制取和收集，发生反应的化学方程式为_______。若收集的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的性质实验，集气瓶中留有少量水的目的是______。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的，选择CED装置，C中锥形瓶中先加入的药品是______；该实验中使用的干燥剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸    B．氢氧化钠溶液    C．氢氧化钙溶液 Ⅱ．粗盐的初步提纯 (3)粗盐提纯的正确操作顺序为________(填字母)。 (4)操作B中当观察到蒸发皿中有_______时停止加热；最终蒸发皿中得到的固体属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (5)操作C中，玻璃棒的作用是________；若得到的滤液仍浑浊，其可能原因有_______(写一条)。 (6)制得精盐的产率(精盐质量与粗盐质量之比)偏低，可能的原因是________(填字母)。 A．蒸发时有液体溅出 B．所得精盐比较潮湿 4．（2026·辽宁沈阳·一模）学习化学需要进行实验。 Ⅰ  实验室制取氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置A作为发生装置的依据是__________。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是____（填序号）。 a.取出集气瓶        b.盖上毛玻璃片        c.将集气瓶正放在桌上        d.将集气瓶倒放在桌上 (2)实验室用装置B制取O2，仪器m可用____代替。 Ⅱ  酸的配制与性质 (3)用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制9.8%的稀硫酸200g，需要浓硫酸质量为___g。下列关于该实验说法正确的是___（填序号）。 A．主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒 C．配制过程中，需将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 (4)向下图四支试管中分别滴加稀硫酸。 ①试管中有气泡产生的是____（填序号）。 ②写出试管C中的反应在生活中的应用事例：__________。（举出1例） ③写出试管D中反应的化学方程式__________。 Ⅲ  铜的化学性质 (5) 实验内容 实验现象 分析与结论 在空气中加热铜丝 铜丝表面______ 在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为__________。 在盛有铜的试管中加入白醋 无明显现象 铜____（选填“能”或“不能”）与白醋反应 5．（2026·辽宁葫芦岛·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.兴趣小组通过除去粗盐中的泥沙制得精盐，并利用所得精盐配制80g16%的氯化钠溶液。 实验1：甲同学按图1进行实验操作制得精盐 (1)操作①～⑤中有明显错误是_____(填序号)，实验中缺少一步重要的操作是_____。 (2)操作④中玻璃棒的作用是______。 (3)操作⑤中仪器a的名称是______，实验时，当蒸发皿中出现______时停止加热。 实验2：乙同学用得到的精盐配制80g16%的氯化钠溶液 (4)乙同学需要称量精盐的质量为_____g，量取水时选择量筒的规格为_____mL(20mL/50mL/100mL，填一种)。 (5)若其他操作均正确，采用图2所示操作量取水，则所配溶液的溶质质量分数_____(填“＞”“＜”或“=”)16%。 Ⅱ.水和溶液有关实验 (6)填表： 实验项目 实验内容 实验现象与分析 测定某溶液的pH 用润湿的pH试纸测得pH约为3。测定结果______(“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究水的组成 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有______出现。 水是由_____元素组成的。 6．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、探究气体制取 (1)仪器①的名称是_____。 (2)实验室用A装置制取氧气所用的药品有_____(写化学式)。 (3)若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。 (4)用C装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_____(填“向下拉注射器活塞至固液分离”或“向上推注射器的活塞使液体全部进入装置”)。 (5)装置D可用作家庭制氧机上的湿化瓶。下列关于该装置说法正确的有_______(填序号)。 A．a导管连接制氧机 B．a导管连接人吸氧气的塑料管 C．可以判断是否有氧气输出 D．可以观测氧气输出的速率 Ⅱ、探究物质燃烧 (6) 实验装置示意图 操作及现象 解释与结论 甲静置一会后倒置成乙，___ (填“甲”或“乙”)中白磷燃烧。 物质燃烧需要与氧气接触。 (装置气密性良好，白磷足量) ①加入80℃的热水至液面接触但不浸没燃烧匙，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧；②冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在大约______处。 ①白磷着火点比红磷的____ (填“高”或“低”)；②空气中氧气约占体积 木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光。 说明燃烧的剧烈程度与______有关。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）小组同学完成实验室制取二氧化碳和药品的回收。 I.实验室制取二氧化碳 (1)药品选择 药品 1g块状大理石和稀盐酸 1g粉末状大理石和稀盐酸 现象 连续平稳产生气泡 迅速产生大量气泡 ①实验中稀盐酸的体积和__________应相同。 ②适合实验室制取二氧化碳的药品是__________。将生成气体通入澄清石灰水变__________，证明生成CO2。 (2)反应原理：大理石含有的 CaCO3与盐酸中的 HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2。该反应的化学方程式为__________。该反应属于__________(填“置换”或“复分解”)反应。 (3)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸，将50g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加水__________g。 (4)装置选择 ①若反应物用量较大，可用______(填“锥形瓶”或“烧杯”)替代仪器a。 ②控制反应的发生与停止应选择装置______(填标号)，收集装置应选择_____(填标号)。 ③________ (填“打开”或“关闭”)止水夹会出现C中现象，反应停止。 Ⅱ.回收氯化钙 (5)反应结束，发生装置的试管中有剩余的固体和主要成分是氯化钙的溶液，可经过________→________  (填2个标号)得到主要成分是氯化钙的固体。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）学习化学需要进行化学实验。 Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质探究 (1)实验室用石灰石和______（填药品名称）制取，选择的发生装置为______（填标号）。 (2)若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳集满的操作为___________。 (3)向集满的塑料瓶中加入一定量水，振荡后塑料瓶变瘪，说明具有的性质是______。 Ⅱ．粗盐提纯 (4)正确的操作顺序为______（填标号）。 (5)B中玻璃棒不断搅拌的目的是______________。 (6)A操作中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 Ⅲ．酸和碱的中和反应 (7)在烧杯中加入的稀氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。当溶液由红色变为_____时，停止滴入稀盐酸。氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应的化学方程式为______。 (8)用温度传感器测定反应中的温度变化如图所示。从能量变化的角度，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 9．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.基础实验 (1)完成下表; 实验示意图 部分操作与现象 方法与解释 I.高锰酸钾制取氧气 ①用_______(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中 ②当观察到_______时，开始收集气体。 ③收集氧气前，将集气瓶内空气完全排净的方法是。 II.酸与碱发生中和反应 ①向装有稀NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察到_______。 ②操作时“边滴边振荡”的目的是_______。 Ⅱ.创新实验 (2)验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置 步骤与现象 分析与说明 ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。白磷、红磷均不燃烧 ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 ①ⅰ中白磷不燃烧的原因是_______。 ②对比ⅱ和ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是_______。 (3)验证的性质。 装置 结论与解释 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是不燃烧、也不支持燃烧、_______。 ②观察到纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 10．（2026·辽宁沈阳·一模）实验是认识物质的重要途径。 Ⅰ．研究水的组成 (1)上图是实验室电解水的装置，氢气在__（选填“a”或“b”）管内产生。该实验证明水是由____组成的。 Ⅱ．探究物质的性质 (2)实验设计如下： 实验项目 实验内容 实验现象 解释与结论 探究氧气的化学性质 剧烈燃烧，____，放热，生成黑色固体 氧气具有助燃性 探究铁生锈的条件 物质X为___ A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈 铁生锈需要有水参与 探究铁、铜的金属活动性 _______ 金属活动性：Fe>Cu 探究影响物质溶解性的因素 碘溶于酒精，几乎不溶于水 物质的溶解性与___有关 Ⅲ．实验室制取气体 (3)仪器①的名称是____，利用A装置制取气体时，长颈漏斗末端管口需伸入液面以下，原因是______。 (4)利用B装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，利用C装置收集氧气，体现氧气的物理性质是______。 11．（2026·辽宁沈阳·一模）化学实验是认识物质的重要途径。某同学在实验室制取气体并进行研究。 【实验准备】下图是实验前老师为同学们准备好的一瓶稀溶液。 (1)该溶液的溶剂是________，溶质质量分数是________。 (2)配制该溶液的主要步骤有：①量取浓盐酸和水；②计算；③混匀，实验步骤的合理顺序为________（填序号）。 【实验操作】实验室制取气体的装置如下图所示。 (3)若要制备，还缺少的一种药品是________。 (4)A和B装置都可用来制气体，与A相比，B的优点是________，并能节约药品。 (5)若要收集一瓶气体，可以选择的装置是________（填序号）。 【实验验证】 (6) 实验内容 实验现象 实验分析 将一瓶气体缓慢倒入烧杯中，可观察到的现象是________。 该实验说明的密度比空气密度________。 收集一试管的气体，将其倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，可观察到试管内液面上升，还能看到________。 试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强________。 12．（2026·辽宁大连·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 (1)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，选择的发生装置是____（填标号）。 (2)用C装置收集氧气时，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。实验室中常用______检验氧气。 (3)将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，观察到硫燃烧得更旺，火焰呈现____色。 Ⅱ．化学小组用图1、图2所示实验进行燃烧的相关探究活动。 资料：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为260 ℃。 (4)图1为探究燃烧条件的实验。对比其中____（填标号）处的现象，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。b处红磷没有燃烧的原因是________。 (5)图2为探究红磷燃烧过程中氧气含量变化的实验。实验过程中氧气的体积分数逐渐____（填“变大”或“变小”）。时间t后氧气的体积分数基本不变，由此获得燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需要_____。 (6)下列关于上述两个探究实验的表述，正确的是______（填标号）。 A．水的作用是相同的 B．燃烧时均产生大量白烟 C．实验过程中对空气均无污染 13．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 (2)用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 (4)若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： (5)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 (6)上图中操作有错误的是___________(填序号)。 (7)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 (8)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 14．（2026·辽宁辽阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 (3)若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 (4)根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 (5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。 (6)E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 (7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。 (8)大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 15．（2026·辽宁锦州·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (2)酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 (3)实验1中观察到的现象是___________。 (4)实验2中得到的结论是___________。 (5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 16．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 17．（2026·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)用装置B制取，可选择的试剂是________。 (2)选用装置A作为制取或的发生装置，理由是_______。 (3)可用装置C收集，说明氧气具有的性质是_______。 (4)若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是_______。气体应从______(填“a”或“b”)进入。 (5)若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．实验探究 (6) 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有_______元素 ③ ______ 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ _______ 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 18．（2026·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 (3)在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 (4) 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 19．（2026·辽宁营口·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 【气体相关的实验】 (1)实验室用高锰酸钾制取，装置A中a处需补充仪器是___________，为了防止实验中的固体粉末进入导管，应采取的措施是___________。 (2)若选择装置B制取，加入稀盐酸的量要位于___________(填“b”或“c”)处。 (3)收集可以用装置C，因为的密度比空气的密度___________。 【水相关的实验】 (4)海水晒盐得到的是粗盐，若除去难溶性杂质，正确的操作顺序是___________(用D、E、F排序，要加速粗盐溶解可采取的方法是___________(答一种即可)。 (5)蒸发皿中的固体经过一系列处理后得到纯净的NaCI，若配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是___________g。 (6)配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，则溶质的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)如图G是电解水实验的改进装置，一段时间后，a管和b管内气体体积比约为___________。 (8)纯水不导电，某同学想到向水中加入NaCl增强导电性，意外发现有黄绿色气体产生，该气体可能是(填“氯气”“氧气”或“氢气”)___________。 20．（2026·辽宁鞍山·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质      (1)A装置中仪器a的名称是___________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。 (3)实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 (4)填写空白处 实验内容 现象与结论 ① 采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。 ② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。 ③ 将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。 Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制 (5)如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________(填标号)。 (6)B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。 (7)配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)10%。 21．（2026·辽宁铁岭·一模）化学是一门以实验为基础的科学，科学探究依托于化学实验。 (1)仪器①的名称是_____。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置是_____，选择这个装置的理由是__________。 (3)若用B、D装置制取氧气，写出该反应的化学方程式__________，二氧化锰在这个反应中的作用是__________，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作__________。若用F收集一瓶氧气，氧气不纯的原因可能是__________。 (4)若实验室用C装置代替B装置作制取的发生装置，突出优点是__________。 (5)既不能收集，也不能收集的装置是____（填字母序号）。 (6)如果用G装置测量生成的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是_____，如果用G装置收集，改进措施是__________。 22．（2026·辽宁盘锦·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 23．（2026·辽宁铁岭·一模）实验探究是学习化学的重要方法。实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、锌粒以及如图仪器和装置。据图回答下列问题： (1)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的药品是________（填名称），从①-⑧中应选择的仪器有_______（填序号）。 (2)利用上述仪器和药品制取，还缺少一种仪器，其名称为________。该反应的化学方程式为________。 (3)用装置⑨采用排空气法收集，则从导管口________进入（填“a”或“b”）。 (4)完成实验报告。 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种________色固体。 有关反应的化学方程式________。 水通电实验 a管和b管产生气体的体积比________。 由实验可知，水是由________组成的。 向装有高低燃着蜡烛的烧杯内倾倒 燃着的蜡烛________（填“自下而上”或“自上而下”）依次熄灭。 的性质是________。 24．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则证明CO2已集满。 (4)通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 (5)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A．能溶于水 B．能与水反应 C．二氧化碳密度大于空气 (6)关闭K1，打开K2，观察到的现象是___________。 25．（2026·辽宁盘锦·一模）实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是_________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_________。 (2)实验室制取并收集，应选择的装置组合是_________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是_________（用化学方程式表示）。 【实验二】研究物质的性质。 (3)实验1，一段时间后，观察到②中的现象为_________，体现了浓盐酸的性质。 (4)实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将_________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式_________。 【实验三】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 实验1：图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图。 (5)操作①～⑤中有明显错误是__________（填序号），该同学实验中缺少一步重要的操作是__________。 (6)操作⑤中停止加热的恰当时机是__________。 (7)步骤⑤中玻璃棒的作用是__________。 实验2：乙同学用提纯得到的精盐配制62.5g 20%的氯化钠溶液。 (8)量取水时选择量筒的规格__________（20mL/50mL/100mL，选填一种）。 (9)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）20%。 26．（2026·辽宁盘锦·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)在进行前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。实验室要配制100g4%的氢氧化钠溶液，实验所需部分实验仪器如图： ①计算：所需氢氧化钠的质量为_____g。 ②称量：用仪器______(填标号)称量氢氧化钠。 ③量取：选择量程______(填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”或“小于”)4%。 ④溶解：需要用到E，它的作用是______。 ⑤装瓶：将配制好的溶液装入______(填仪器名称)中，若不慎洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______(填“变小”或“不变”)。 (2)处理布料时，双氧水常温下会自然分解，生成氧气，写出该反应的化学方程式_____。实验室用如图装置制取氧气(通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水)。如果在实验室中用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，请简述其优点_____(答1点即可)，检验所收集的气体是氧气的方法为_____。 (3)室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 根据表中的数据分析双氧水溶质质量分数对白度的影响_____。 (4)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若______，则氢氧化钠已洗净。 27．（2026·辽宁铁岭·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)标号a的仪器名称是___________。 (2)实验室里用高锰酸钾制取，选择的发生装置是___________(填字母)，选择的依据是___________，该反应的化学方程式为___________。 (3)若用C装置收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满；若想收集纯度更高的氧气，可用E装置，当导管口___________时，把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。 Ⅱ、燃烧条件的验证。 (4) 示意图 实验现象 解释与结论 小木条_____玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的着火点____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧____ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的____(填“小”或“大”) 28．（2026·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)如图1，实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为___________，二氧化锰作为催化剂，其主要作用是___________。 (2)如图2，实验室用KMnO4制取氧气时，氧气在___________填仪器名称中生成，收集氧气的方法为___________集气法。 (3)气体的性质决定其收集方法。氧气也可以使用向上排空气法收集，说明___________。 Ⅱ．填写实验记录单上的空白。 (4)填写空白处 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3. 测定的结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验___________(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到___________现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是___________。    向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)反应的化学方程式为___________ 29．（2026·辽宁朝阳·一模）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图(本题的所有夹持仪器均已省略)回答问题： (1)图中仪器①④的名称：①___________、④___________。 (2)实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为___________，图中收集氧气的方法为___________，能用此方法收集氧气的理由是___________。 (3)A中发生反应的化学方程式为：___________。如果将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管___________(选填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的操作是___________。 (4)将A、B装置连接，观察到的现象是___________。 (5)将A、C装置连接，可用来检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：___________。 (6)用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是___________，这些现象说明二氧化碳具有的性质有___________(任填一种)。实验室现需要制得4.4g二氧化碳，至少需要___________g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。 30．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．下图是实验室制取气体的常用装置和仪器，请回答下列问题。 (1)仪器m的名称是___________。 (2)用A装置作为制取O2的发生装置，应选择的试剂是___________，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要的装置或仪器有___________(选填装置或仪器字母序号)。 (3)下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是___________(选填字母序号)。 (4)用B装置作为制取CO2的发生装置，其原理的化学方程式为___________。用图中装置收集CO2，检验CO2是否收集满的操作是用燃着的木条接近___________(填“g”或“h”)端，看木条是否熄灭。 Ⅱ．燃烧条件的验证。 (5)完成空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 小木条燃烧玻璃棒不燃烧 燃烧需要___________ ② a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 红磷的着火点比白磷___________(填“低”或“高”) ③ a处白磷燃烧___________ 燃烧需要氧气 ④ 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比c处的___________(填“大”或“小”) 31．（2025·辽宁抚顺·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 任务一：气体制取 (1)实验室用加热纯净物的方法制取，可选择的制取装置是________（从A—E中选择）。反应的化学方程式为________。 (2)实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是________。向B装置中加稀盐酸制时，液面高度应在________（填“a”或“b”）处。 (3)用装置F收集时，验满的方法是________。 (4)某同学选用高锰酸钾制取氧气过程中，收集完氧气后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是________。 任务二：性质验证 (5) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 ________。 品红在热水中比在冷水中溶解得快。 温度越高，分子运动越快。 用镊子夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 ________。 铜具有________的化学性质。 将一半喷水，一半干燥的紫色石蕊纸花放入集气瓶中。 ________。 二氧化碳能与水发生反应。 点燃蜡烛熄灭后产生的白烟。 蜡烛复燃。 白烟具有________性。 32．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是________，其对应反应的化学方程式为_______。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为_______(填字母序号，下同)，选择该装置的依据是_______。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为_______。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是_______。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (4)计算需要氯化钠的质量为_______g，在量取蒸馏水时应选择量程为______(选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。 (5)称量氯化钠时，发现天平的指针偏左，接下来的操作_______。 (6)配制过程中，上图中仪器不会用到的是_______(填仪器名称)。 (7)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 33．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 Ⅰ．气体制取 (1)实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为___________(填A-E序号)，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 (2)用装置F干燥时，装置中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取4.4 g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是___________g。 Ⅱ．酸碱中和反应实验 (4)为了验证盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同学们进行了如图实验。 ①用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ②当观察到___________现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 ③“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是___________。 Ⅲ．其他重要实验 (5)①是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是___________。 (6)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯___________(填“A”或“B”)中溶液变为红色。 (7)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管___________(填字母序号)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (8)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量，实验①②③中采用了这一方法的是___________(填数字序号)。 34．（2026·辽宁辽阳·一模）碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” (1)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_____，化学方程式为___。 (2)用装置D收集CO2时，气体从____进入（填“c”或“d”）。 (3)E装置的导管末端观察到_____处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。 任务2：封存“碳” 【查阅资料】 (4)固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图1所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释CO2能被封存的原因是____。 任务3：转化“碳” (5)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图2。得到的结论是_____。 35．（2026·辽宁·一模）氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (1)自然界中氧气的主要来源是植物的____。 （一）工业制氧 (2)在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，____（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 (3)采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2____（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 (4)图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 (5)图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 (6)氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是_________。 (7)氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是___________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 (8)打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是__________。 (9)U型管中左侧液面_____（填上升、下降）证明该反应放热。 36．（2026·辽宁·一模）二氧化碳与人类生产生活密切相关。 Ⅰ 实验室制取二氧化碳 (1)仪器b的名称是___________。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为___________。 (3)利用上述仪器制取一瓶CO2，需选择四种仪器，分别是___________(填字母)。 Ⅱ探究CO2的性质 步骤1：组装两套如图1所示的装置，并检验其气密性。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和氢氧化钠溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，同时振荡烧瓶，一段时间后，烧瓶内气压变化形成的图像如图2所示。 (4)图2中，表示注入氢氧化钠溶液的曲线是___________(填“a”或“b”)，过程中发生反应的化学方程式为___________。下列分析正确的是___________。(填字母) A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 C．t3时，曲线a表示的溶液显碱性 D．该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应 (5)改用图3装置进行实验，无须用水进行对照。实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到___________(填字母)，即可说明CO2与氢氧化钠发生了反应。 A．瘪气球膨胀 B．瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 Ⅲ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (6)碳封存：可从大气中分离出 将其压缩液化泵入地下长期储存。其原因是___________(从微观角度解释)。 (7)碳捕集：用CaO循环捕集燃煤烟气中的过程如图所示 ①“脱碳”过程CaO 吸收烟气中的 发生化合反应，化学方程式为___________。 ② 据图分析，一段时间后CaO 捕集 的性能下降，可能的原因是___________。 (8)开辟二氧化碳转化利用新途径 我国科学家在实验室实现以 和H2为原料人工合成淀粉，虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为___________。(写出一点即可) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $