2026年中考化学二轮培优必刷卷02（全国通用）

2026年中考化学二轮培优必刷卷02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Zn 65 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Mg 24 K 39 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．科学无止境，精神永流传。我国化学史上出现了许多伟大的化学家，下列说法正确的是 ①闵恩泽研发多种石油化工催化剂 ②徐光宪研发稀土分离技术 ③范旭东为我国精盐制造作出巨大贡献 ④侯德榜参与翻译元素周期表 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研发多种石油化工催化剂，表述正确； ②徐光宪被称为“中国稀土之父”，研发稀土分离技术，表述正确； ③范旭东是我国近代化学工业奠基人之一，为精盐制造作出巨大贡献，表述正确； ④侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，最早翻译元素周期表的是徐寿，表述错误。 综上，正确的为①②③，故选B。 2．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法不正确的是 A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”（炭黑）常温下化学性质稳定 【答案】C 【详解】A、 生铁高温打铸时铁会与氧气反应生成铁的氧化物，因此“铁末”含有铁的氧化物，说法正确。 B、 醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 C、 “铁末浸醋”时，铁、铁的氧化物均会与醋酸反应生成新物质，存在化学变化，并非只发生物理变化，说法错误。 D、炭黑主要成分碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此墨可长时间保存，说法正确。 3．下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A．CO2灭火器可扑灭图书的火灾 B．吹灭蜡烛可降低蜡烛着火点使其熄灭 C．油锅起火可放入较多蔬菜使其灭火 D．调大灶具进风口可使燃气燃烧更充分 【答案】B 【详解】A. CO2灭火器灭火后会汽化无残留，不会损坏图书，可用于扑灭图书火灾，说法正确。 B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。吹灭蜡烛是气流带走热量，使温度降低到蜡烛着火点以下实现灭火，并非降低着火点，说法错误。 C. 油锅起火时放入较多蔬菜，可隔绝氧气同时降低温度至油的着火点以下，达到灭火目的，说法正确。 D. 调大灶具进风口可增加氧气供应量，能使燃气燃烧更充分，说法正确。 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．苏打NaCO3 B．氦气He C．1个镁离子Mg+2 D．60个碳原子C60 【答案】B 【详解】A. 苏打是碳酸钠，钠元素为+1价，碳酸根为-2价，正确化学式为，该选项错误。 B. 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，该选项正确。 C. 离子符号书写要求为：电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，1个镁离子正确表示为，该选项错误。 D. 表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，60个碳原子正确表示为，表示碳单质的一种分子，该选项错误。 5．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的与的质量比为4：11 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，错误； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是2个，反应后是4个，错误； D、参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，正确。 6．钼元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列正确的是 A．n=42，x=18 B．Mo属于非金属元素 C．钼元素的相对原子质量为95.96 g D．转变成的过程中，Mo化合价升高 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故n=42，在原子中，质子数=核外电子数，故42=2+8+18+x+1，x=13，错误； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼元素的相对原子质量为95.96，错误； D、氧元素通常显-2价，设中Mo化合价为a，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，a=+3，设中化合价为，则，得，化合价从+3升高到+6，正确。 7．范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠 B．测定溶液的酸碱度 C．收集氧气 D．检查装置气密性 【答案】A 【详解】A、托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置放反，操作正确。 B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。 C、氧气密度大于空气，用该集气瓶排空气法收集氧气时，应“长进短出”，让氧气沉积在瓶底、向上排出空气，图中短管进气会导致氧气从长管逸出，无法收集，操作错误。 D、检查该装置气密性时，应先加水使长颈漏斗下端形成液封，装置处于密闭状态，用手捂住试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好，操作错误。 8．青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A．氢元素的质量分数最大 B．相对分子质量是384 g C．碳元素与氧元素的质量比为57 ： 32 D．由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 【答案】C 【详解】A. 碳、氢、氧元素质量比为，质量分数最大的是碳元素，错误。 B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 C. 碳元素与氧元素的质量比，正确。 D. 青蒿琥酯由分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，错误。 9．下列归纳推理正确的是 A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C．常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、单质定义为由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），不属于单质。 B、除碳酸盐外，活泼金属（如Zn）、碳酸氢盐等也会与稀盐酸反应产生气体，因此与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐。 C、常温下碱性溶液的，因此常温下的溶液一定呈碱性，属于碱性溶液。 D、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应（如和稀盐酸反应）、非金属氧化物和碱反应（如和反应）都生成盐和水，但反应物不符合“酸+碱”的要求，不属于中和反应。 10．下列有关空气成分的说法正确的是 A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．洁净的空气是纯净物 C．氧气具有助燃性，所以可作燃料 D．空气中氮气的质量占比为78% 【答案】A 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确； B、洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误； C、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，说法错误； D、空气中氮气的体积占比约为78%，不是质量占比，说法错误。 11．将Zn和金属R(化合价为价)的混合粉末mg加入一定量的溶液中，反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得滤渣质量为ng。下列有关说法中不正确的是 A．由图可知 B．由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu C．由图分析可知R的相对原子质量大于64 D．过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应前后溶液的质量保持不变，根据质量守恒定律，反应前后实验中物质的总质量保持不变，则反应后固体的质量与反应前固体的质量相同，即m=n，故选项说法正确。 B、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，固体质量减小，则开始反应时溶液质量增加，即锌先与硝酸铜反应，后来溶液的质量减少，即金属R与硝酸铜发生了反应，所以Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu，故选项说法正确。 C、由图可知，开始反应时溶液质量增加，即锌先与硝酸铜反应，后来溶液的质量减少，即金属R与硝酸铜发生了反应，且金属R在化合物中化合价为+2价，反应的方式为：；所以金属R的相对原子质量应小于铜的相对原子质量，即R的相对原子质量小于64，故选项说法不正确。 D、由图像的质量变化可知，锌优先反应完全，且一定有铜生成；若硝酸铜不足，R有剩余，则滤渣为铜和R，若硝酸铜足量，则滤渣仅为铜，故选项说法正确。 12．下列实验方案中，设计合理的是 A．酸碱反应放热 B．质量守恒定律 C．探究铁生锈条件 D．探究水的组成 【答案】D 【详解】A. NaOH固体溶于水本身会放出热量，无法证明温度升高是酸碱中和反应放热导致，实验设计不合理。 B. 氯化钡溶液和氢氧化钠溶液不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不合理。 C. 缺少铁钉同时接触水和氧气的对照实验，无法探究铁生锈的完整条件，实验设计不合理。 D. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，实验设计合理。 13．工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比KCl的大 B．甲烧杯中加入的固体物质是KCl C．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时KCl溶解度大于KNO3，说法错误。 B、升温到40℃时KNO3溶解度远大于KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，说明甲中固体是KNO3，说法错误。 C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，因此两溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去KNO3中混有的少量KCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 14．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 【答案】D 【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更剧烈（氧气具有助燃性），在二氧化碳中熄灭（二氧化碳不燃烧、不支持燃烧），三种气体现象差异明显，可完成鉴别，方案可行； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可被澄清石灰水吸收，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反应后干燥气体即可得到纯净的一氧化碳，符合除杂要求，方案可行； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过温度差异可鉴别三种固体，方案可行； D、加水后氧化钙会与水发生反应：，会消耗原混合物中的氧化钙，最终无法得到氧化钙，不能实现二者的分离，方案不可行。 15．下列图像能大致正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量的氧化镁和氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 B．向等质量的镁和锌中分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．常温下，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰固体 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】B 【详解】A、向等质量的氧化镁（相对分子质量40）、氢氧化镁（相对分子质量58）中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，开始时稀盐酸的量不足，消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，由于氧化镁中含有的镁元素的质量多，则最终生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像不正确。 B、由反应的质量关系、可知，开始时盐酸的量不足，相同质量的盐酸，生成的质量大于的质量，因此对应的曲线斜率更大，而等质量的镁和锌完全反应，由于镁的相对原子质量更小(锌的相对原子质量是镁的2.7倍)，因此最终等质量的镁完全反应生成的氯化镁质量更大，故选项图像正确。 C、氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，但最终得到溶质的质量小于开始时溶质的质量，故选项图像不正确； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由化学方程式为可知，每48份质量的Mg会与32份质量的氧气反应，等质量的Mg和氧气充分反应时，Mg会完全消耗（质量最终降为0），氧气有剩余，生成物MgO的质量从0逐渐增加至保持不变，故选项图像不正确。 二、非选择题（共6小题，除标明外，每空1分，共55分） 16．（5分）阅读下列科技短文并回答问题 我国空间站天和核心舱实现了氧气再生与二氧化碳高效净化，为航天员长期驻留提供保障。舱内通过电解水持续制备氧气；利用无水氢氧化锂(LiOH)固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气重新循环利用。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，吸收二氧化碳能力更强、质量更轻，更适合航天环境使用。 (1)文中提到的氧化物有______(填化学式) (2)从微观角度分析，空间站内空气由多种_____(填“分子”“原子”“离子”)构成。 (3)宇航员呼出的气体中除外，还含有_____(填化学式，1种即可)。 (4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式_____。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_____。 【答案】(1) 、 (2) 分子 (3) （或、，合理即可） (4) (5) 等质量的比吸收的能力更强（或相同质量的吸收剂，能吸收更多） 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水（H2O）、二氧化碳（CO2）符合氧化物的定义。 （2）空间站内空气的主要成分如、、等均由分子构成。 （3）人体呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气、未消耗完全的氧气等，任写一种即可。 （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （5）由图像可知，吸收剂质量相同时，对应吸收的最大质量更大，吸收效率更高，更适合航天环境。 17．（7分）奶制品因富含蛋白质、脂肪、乳糖以及钙、磷等多种营养成分而备受青睐。 蛋白质是奶制品的主要营养指标，蛋白质含量决定了奶制品的营养和经济价值。市售某品牌三种奶制品蛋白质含量如表： 品种 纯牛奶 酸奶 乳饮料 蛋白质含量 (g/100mL) 3 2.5 0.7 奶制品的杀菌方式主要有巴氏杀菌和超高温灭菌两种。巴氏杀菌采用的是低温杀菌，既能在一定程度上杀灭有害菌，又能最大限度地保留奶制品的营养成分和风味。超高温灭菌通过高温处理，将大部分活菌杀灭，但同时也会使对热比较敏感的水溶性维生素B12等物质部分损失。 奶制品开封后易被环境中的微生物污染，如牛奶中的乳糖可在乳酸菌的催化作用下与水反应生成乳酸 使牛奶的pH下降，加速变质。巴氏杀菌乳在常温和冷藏环境下的pH变化如图所示。 选择适合自己的奶制品并正确保存才能更好地补充各种营养。 根据所给信息，回答下列问题： (1)奶制品营养成分中的___________元素，可以促进青少年生长发育，预防佝偻病。 (2)《中国居民膳食指南(2022)》规定学龄儿童每天饮用300mL以上纯牛奶补充蛋白质。根据上述表格计算，若将300mL纯牛奶换成酸奶。要补充等量的蛋白质，需要酸奶的体积为___________mL。 (3)乳糖与乳酸都属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 (4)奶制品开封后，pH下降的原因是___________。 (5)结合材料分析不同奶制品的保存方式： ①巴氏杀菌乳建议___________(填“常温”或“冷藏”)保存，请结合图示解释原因：___________。 ②超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质，其原因是：___________。 (6)追求天然风味，避免营养流失，建议饮用___________(填“巴氏杀菌乳”或“超高温灭菌乳”)。 【答案】(1)钙 (2)360 (3)有机物 (4)乳糖在乳酸菌作用下与水反应生成乳酸，酸性增强，pH下降 (5) 冷藏 冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质 高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖 (6)巴氏杀菌乳 【详解】（1）钙元素是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙会引发佝偻病，因此奶制品中的钙元素可预防该疾病。 （2）300mL纯牛奶含蛋白质质量为，获得等量蛋白质需要酸奶的体积为。 （3）乳糖和乳酸都含碳元素，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊无机物，因此属于有机物。 （4）题干明确说明开封后奶制品被微生物污染，乳糖反应生成乳酸，酸性越强pH越小，因此pH降低。 （5）①结合图像信息，冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质，因此选冷藏。 ②根据文章内容，高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖，因此超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质。 （6）根据文章内容，巴氏杀菌为低温处理，可最大限度保留营养成分和天然风味，超高温灭菌会损失部分热敏性营养物质，因此选巴氏杀菌乳。 18．（12分）【流程分析】氨气(NH3)的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题： (1)图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)写出“合成塔”内反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。 (3)根据上图信息可知氨气的用途有___________，该工艺中可循环使用的物质是___________(至少写2种)。 【转化制备】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： (4)步骤①的操作名称是___________，所得废液中的溶质为___________ (写化学式)。 (5)步骤②反应的化学方程式为___________ 。 (6)步骤③的实验现象为___________。 (7)步骤④反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)Ⅱ (2) 化合反应 (3) 生产硝酸、氮肥、氨燃料电池 氮气(N2)、水(H2O) (4) 过滤 H2SO4、FeSO4 (5) (6)黑色固体溶解，溶液变蓝色 (7)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH)2↓ 【详解】（1）途径Ⅰ以煤为原料，会产生、等污染物和温室气体；途径Ⅱ水光解制氢气，产物清洁无污染，更符合绿色环保理念。 （2）合成塔内氮气和氢气反应生成氨气，方程式为：； 反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （3）根据流程可直接得出氨气的用途；工艺中、既是反应的生成物，又可作为反应物重新参与反应，可循环使用。 （4）步骤①实现固液分离，操作是过滤； 铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸有剩余，铜不与稀硫酸反应，因此废液溶质为硫酸和硫酸亚铁。 （5）固体A是铜，和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，为后续制备硫酸铜做准备，方程式为：。 （6）固体B为氧化铜，试剂A为稀硫酸，二者反应生成蓝色的硫酸铜溶液，黑色氧化铜被消耗。 （7）硫酸铜和石灰乳的主要成分氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，得到波尔多液。 19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（提示：浓硫酸具有吸水性，是常见的干燥剂。组装实验装置时，可重复选择仪器）。化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（制得气体中含有少量的HCl和水蒸气），按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为______（从A—F中选择，由左到右填写序号）。 ②检验该气体的方法是________（用化学方程式表示）。 ③若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在______（填写“a”或“b”）导管，若木条熄灭，则证明已经收集满。 (2)小组内的同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题： ①A装置的目的是_______，所发生的反应的化学方程式：________。 ②装置B中足量的石灰水的作用是_______，装置D中足量的石灰水的作用是_______。 ③装置C中实验现象是_______，此装置中所发生的化学反应方程式是________，证明一氧化碳有______性。 ④根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是______，这是利用了物质的______性。 【答案】(1) BCAE b (2) 制取一氧化碳 吸收过量的二氧化碳 检验且吸收反应生成的二氧化碳 黑色固体逐渐变为红色 还原 尾气处理，防止污染空气 可燃 【详解】（1）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故顺序为：BCAE； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳； ③若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b导管，木条熄灭，说明已经集满； （2）①二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故目的是：制取一氧化碳； 略； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置B中足量石灰水的作用是：吸收过量的二氧化碳，装置D中足量石灰水的作用是：检验且吸收反应生成的二氧化碳（一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了二氧化碳）； ③装置C中一氧化碳与黑色的氧化铜在加热的条件下反应生成了红色的铜，故现象是：黑色固体逐渐变为红色； 略； 该反应中一氧化碳能将氧化铜中的铜还原出来，体现了一氧化碳的还原性； ④一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故点燃装置E中尾气的目的是：尾气处理，防止污染空气，利用了一氧化碳的可燃性。 20．（10分）化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)定性研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．125℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (1)图1的烧杯中装的溶液是_____溶液。 (2)当滴入液体的体积为5 mL时，向烧杯内滴入硫酸铜溶液，出现的现象是_____。 (3)该变化的微观本质是_____。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是_____(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 (5) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈_____色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有_____产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 (6)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____。 (7)上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_____(填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 F．硝酸银溶液 (二)：定量研究NaOH溶液与CO2的反应 (8)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于_____(选填“放热反应”或“吸热反应”)。该反应的化学方程式_____。 【答案】(1)氢氧化钠/NaOH (2)有蓝色沉淀产生 (3)（氢氧根离子与氢离子结合成水分子） (4)NaCl和 (5) 无色 气泡 (6)反应物是否有剩余（表述合理即可） (7)ACD (8) 放热 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，图1中，实验开始时溶液pH大于7，呈碱性，所以烧杯中装的是氢氧化钠溶液。 （2）当滴入液体的体积为5 mL时，溶液呈碱性，说明溶液中还有氢氧化钠没有完全反应，氯化钠和硫酸铜不反应，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 （3）酸碱中和生成盐和水，该变化（氢氧化钠和稀盐酸的反应）的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，也可以表示为：。 （4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠（易溶）和水，对反应后溶液中溶质成分的分析，既要考虑到生成物，又要考虑到反应物是否有剩余，故存在三种情况：   ①：氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠  ；②：恰好完全反应，溶质只有氯化钠 ；③：稀盐酸过量，溶质为氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）。 （5）方案一：根据结论 猜想①不正确，说明溶液中没有氢氧化钠，溶液不显碱性，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，因此实验现象是溶液不变红（或无色）; 方案二：根据结论猜想②不正确，猜想③正确，说明溶液中有氯化氢，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，能观察到有气泡产生。 （6）对反应后溶液中溶质成分的分析，既要考虑到生成物，又要考虑到反应物是否有剩余（或反应物是否过量）。 （7）A .如果溶液里有氯化氢，溶液会呈酸性，用pH试纸检测时，pH会小于7；如果只有氯化钠，溶液呈中性，pH等于7，可用； B. 铜的金属活动性在氢之后，不能和酸发生反应，不管溶液里有没有氯化氢，都没有明显现象，无法检验氯化氢的存在，不可用； C .紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。如果溶液里有氯化氢，溶液会变红；如果只有氯化钠，溶液不变色，可用； D .氧化铜是金属氧化物，能和酸反应。如果溶液里有氯化氢，黑色的氧化铜会溶解，溶液会变成蓝色；如果只有氯化钠，氧化铜不溶解，无明显现象，可用； E.氢氧化钠和氯化氢会发生中和反应，但这个反应没有明显现象，无法通过肉眼判断是否发生了反应，不可用； F .氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应都会生成白色沉淀，无法确定氯化氢是否存在，不可用； 所以答案为ACD。 （8）从图像可以看出，二氧化碳和氢氧化钠反应时，温度曲线从开始到反应结束是上升的，二者反应属于放热反应；反应的化学方程式见答案。 21．（9分）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g 一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表所示。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液的质量 /g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 /g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 (1)表中m的值是______g； (2)第____次实验时，恰好完全反应； (3)计算固体混合物中MgCl2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)2.9 (2)四 (3)解：设氯化镁的质量为x 固体混合物中氯化镁的质量分数 答：固体混合物中氯化镁的质量分数为95%。 【详解】（1）由表格数据可知，前四次实验中，每加入20g 氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量为1.45g。第一次实验后生成沉淀1.45g，故第二次实验后生成沉淀的总质量m = 1.45g × 2 = 2.9g。 （2）前四次沉淀的质量一直增加，第五次实验沉淀质量不变，说明第四次为恰好完全反应。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学二轮培优必刷卷01 化 学 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B B D D A C C A 11 12 13 14 15 C D C D B 二、非选择题（本题共6小题，除标明外，每空1分，共55分） 16．（5分） (1)、 (2)分子 (3)（或、，合理即可） (4) (5)等质量的比吸收的能力更强（或相同质量的吸收剂，能吸收更多） 17．（7分） (1)钙（0.5分） (2)360 (3)有机物（0.5分） (4)乳糖在乳酸菌作用下与水反应生成乳酸，酸性增强，pH下降 (5)冷藏 冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质 高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖 (6)巴氏杀菌乳 18．（12分） (1)Ⅱ (2)（2分） 化合反应 (3)生产硝酸、氮肥、氨燃料电池 氮气(N2)、水(H2O) (4)过滤 H2SO4、FeSO4 (5) (6)黑色固体溶解，溶液变蓝色 (7)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH)2↓（2分） 19．（12分） (1)BCAE b (2)制取一氧化碳 吸收过量的二氧化碳 检验且吸收反应生成的二氧化碳 黑色固体逐渐变为红色 还原 尾气处理，防止污染空气 可燃 20．（10分） (1)氢氧化钠/NaOH (2)有蓝色沉淀产生 (3)（氢氧根离子与氢离子结合成水分子） (4)NaCl和 (5) 无色 气泡 (6)反应物是否有剩余（表述合理即可） (7)ACD (8) 放热 21．（9分） (1)2.9 (2)四 (3)(7分)解：设氯化镁的质量为x 固体混合物中氯化镁的质量分数 答：固体混合物中氯化镁的质量分数为95%。 试卷第2页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学二轮培优必刷卷02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Zn 65 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Mg 24 K 39 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．科学无止境，精神永流传。我国化学史上出现了许多伟大的化学家，下列说法正确的是 ①闵恩泽研发多种石油化工催化剂 ②徐光宪研发稀土分离技术 ③范旭东为我国精盐制造作出巨大贡献 ④侯德榜参与翻译元素周期表 A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 2．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法不正确的是 A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”（炭黑）常温下化学性质稳定 3．下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A．CO2灭火器可扑灭图书的火灾 B．吹灭蜡烛可降低蜡烛着火点使其熄灭 C．油锅起火可放入较多蔬菜使其灭火 D．调大灶具进风口可使燃气燃烧更充分 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．苏打NaCO3 B．氦气He C．1个镁离子Mg+2 D．60个碳原子C60 5．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的与的质量比为4：11 6．钼元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列正确的是 A．n=42，x=18 B．Mo属于非金属元素 C．钼元素的相对原子质量为95.96 g D．转变成的过程中，Mo化合价升高 7．范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠 B．测定溶液的酸碱度 C．收集氧气 D．检查装置气密性 8．青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A．氢元素的质量分数最大 B．相对分子质量是384 g C．碳元素与氧元素的质量比为57 ： 32 D．由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 9．下列归纳推理正确的是 A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C．常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 10．下列有关空气成分的说法正确的是 A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．洁净的空气是纯净物 C．氧气具有助燃性，所以可作燃料 D．空气中氮气的质量占比为78% 11．将Zn和金属R(化合价为价)的混合粉末mg加入一定量的溶液中，反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得滤渣质量为ng。下列有关说法中不正确的是 A．由图可知 B．由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu C．由图分析可知R的相对原子质量大于64 D．过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R 12．下列实验方案中，设计合理的是 A．酸碱反应放热 B．质量守恒定律 C．探究铁生锈条件 D．探究水的组成 13．工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比KCl的大 B．甲烧杯中加入的固体物质是KCl C．状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D．除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 14．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体 C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 15．下列图像能大致正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量的氧化镁和氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 B．向等质量的镁和锌中分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．常温下，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰固体 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 二、非选择题（共6小题，除标明外，每空1分，共55分） 16．（5分）阅读下列科技短文并回答问题 我国空间站天和核心舱实现了氧气再生与二氧化碳高效净化，为航天员长期驻留提供保障。舱内通过电解水持续制备氧气；利用无水氢氧化锂(LiOH)固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，净化后的空气重新循环利用。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，吸收二氧化碳能力更强、质量更轻，更适合航天环境使用。 (1)文中提到的氧化物有______(填化学式) (2)从微观角度分析，空间站内空气由多种_____(填“分子”“原子”“离子”)构成。 (3)宇航员呼出的气体中除外，还含有_____(填化学式，1种即可)。 (4)LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式_____。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_____。 17．（7分）奶制品因富含蛋白质、脂肪、乳糖以及钙、磷等多种营养成分而备受青睐。 蛋白质是奶制品的主要营养指标，蛋白质含量决定了奶制品的营养和经济价值。市售某品牌三种奶制品蛋白质含量如表： 品种 纯牛奶 酸奶 乳饮料 蛋白质含量 (g/100mL) 3 2.5 0.7 奶制品的杀菌方式主要有巴氏杀菌和超高温灭菌两种。巴氏杀菌采用的是低温杀菌，既能在一定程度上杀灭有害菌，又能最大限度地保留奶制品的营养成分和风味。超高温灭菌通过高温处理，将大部分活菌杀灭，但同时也会使对热比较敏感的水溶性维生素B12等物质部分损失。 奶制品开封后易被环境中的微生物污染，如牛奶中的乳糖可在乳酸菌的催化作用下与水反应生成乳酸 使牛奶的pH下降，加速变质。巴氏杀菌乳在常温和冷藏环境下的pH变化如图所示。 选择适合自己的奶制品并正确保存才能更好地补充各种营养。 根据所给信息，回答下列问题： (1)奶制品营养成分中的___________元素，可以促进青少年生长发育，预防佝偻病。 (2)《中国居民膳食指南(2022)》规定学龄儿童每天饮用300mL以上纯牛奶补充蛋白质。根据上述表格计算，若将300mL纯牛奶换成酸奶。要补充等量的蛋白质，需要酸奶的体积为___________mL。 (3)乳糖与乳酸都属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 (4)奶制品开封后，pH下降的原因是___________。 (5)结合材料分析不同奶制品的保存方式： ①巴氏杀菌乳建议___________(填“常温”或“冷藏”)保存，请结合图示解释原因：___________。 ②超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质，其原因是：___________。 (6)追求天然风味，避免营养流失，建议饮用___________(填“巴氏杀菌乳”或“超高温灭菌乳”)。 18．（12分）【流程分析】氨气(NH3)的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题： (1)图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)写出“合成塔”内反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。 (3)根据上图信息可知氨气的用途有___________，该工艺中可循环使用的物质是___________(至少写2种)。 【转化制备】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。 请回答下列问题： (4)步骤①的操作名称是___________，所得废液中的溶质为___________ (写化学式)。 (5)步骤②反应的化学方程式为___________ 。 (6)步骤③的实验现象为___________。 (7)步骤④反应的化学方程式为___________。 19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（提示：浓硫酸具有吸水性，是常见的干燥剂。组装实验装置时，可重复选择仪器）。化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（制得气体中含有少量的HCl和水蒸气），按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为______（从A—F中选择，由左到右填写序号）。 ②检验该气体的方法是________（用化学方程式表示）。 ③若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在______（填写“a”或“b”）导管，若木条熄灭，则证明已经收集满。 (2)小组内的同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题： ①A装置的目的是_______，所发生的反应的化学方程式：________。 ②装置B中足量的石灰水的作用是_______，装置D中足量的石灰水的作用是_______。 ③装置C中实验现象是_______，此装置中所发生的化学反应方程式是________，证明一氧化碳有______性。 ④根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是______，这是利用了物质的______性。 20．（10分）化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)定性研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．125℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (1)图1的烧杯中装的溶液是_____溶液。 (2)当滴入液体的体积为5 mL时，向烧杯内滴入硫酸铜溶液，出现的现象是_____。 (3)该变化的微观本质是_____。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是_____(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 (5) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈_____色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有_____产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 (6)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____。 (7)上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_____(填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 F．硝酸银溶液 (二)：定量研究NaOH溶液与CO2的反应 (8)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于_____(选填“放热反应”或“吸热反应”)。该反应的化学方程式_____。 21．（9分）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g 一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表所示。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液的质量 /g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 /g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 (1)表中m的值是______g； (2)第____次实验时，恰好完全反应； (3)计算固体混合物中MgCl2的质量分数。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $