专题09 阅读理解题（辽宁专用）2026年中考化学一模分类汇编

专题09 阅读理解题 1．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，能吸收水分而潮解。 1g木糖醇含有的热量为 2.4卡，  1g蔗糖含有的热量为 4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。 有关信息如下。 实验 实验一 实验二 实验条件 压强为1.2MPa，改变水量 膨化机内无水。改变压强 实验数据图 回答下列问题： (1)木糖醇由___________种元素组成。 (2)血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有___________。 (3)根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是___________。 (4)某同学每天早餐喝一杯含15g蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当(即质量相同)，可减少___________卡的热量摄入。 (5)生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。 (6)木聚糖制得率最高的实验条件是___________。 (7)与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响___________，最终导致制得率的实验数据波动较大。 (8)用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是___________。 【答案】(1)三 (2)乏力甚至休克 (3)密封干燥保存 (4)24 (5)在压强为1.2MPa时，一定范围内增加水量，木聚糖制得率升高，超过一定水量，制得率降低 (6)压强为1.2MPa，添加水量为10% (7)反应速率（或反应接触面积） (8)变废为宝，节约资源，减少环境污染，降低生产成本 【详解】（1）木糖醇化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成。 （2）原文明确说明血糖浓度过低易引发低血糖，出现乏力甚至休克的症状。 （3）木糖醇具有潮解性，易吸收水分，因此需要隔绝水分，在干燥环境中密封储存。 （4）每克蔗糖比木糖醇多释放卡热量，15g共减少热量摄入卡。 （5）由实验一的柱状图数据可直接得出该变化规律。 （6）对比两组实验的制得率，最高值22.80%对应的条件为压强1.2MPa、添加水量10%。 （7）玉米芯颗粒大小不同，和酶的接触面积不同，反应充分程度存在差异，会导致制得率波动较大。 （8）玉米芯为农业废弃物，用来生产木糖醇可提高资源利用率，减少废弃物排放带来的环境问题，同时降低生产成本。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 催化剂在化学反应中能加快反应速率、而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率影响的探究，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。 催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 (1)如图1实验Ⅳ称得的固体质量为______g。 (2)图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是_______。 (3)二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是______。 (4)小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写出一条即可)。 (5)如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰______(选填“多”“少”或“相同”)。 (6)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 (7)下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 (8)化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是______。 【答案】(1)0.1 (2)Ⅰ中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星木条复燃(其他合理答案均可) (3)过氧化氢的质量 (4)向上抽动铂丝离开液面(或打开弹簧夹等合理答案均可) (5)多 (6)催化剂能降低化学反应的活化能 (7)B (8)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，最后所得固体为催化剂二氧化锰，催化剂在化学反应前后质量不变，初始加入二氧化锰的质量为0.1g，因此反应后称量得到的固体质量仍为0.1g； （2）对比加二氧化锰前后的反应现象，Ⅰ中未加二氧化锰，过氧化氢分解速率慢，产生氧气少，木条不复燃；加入二氧化锰后反应速率加快，产生氧气多，则Ⅲ中木条复燃，从而可证明二氧化锰能加快分解速率； （3）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，生成氧气的质量由反应物过氧化氢的质量决定； （4）瓶内压强过大是因为反应速率太快产生气体过多，将铂丝抽离液面可停止催化，减少气体生成，减少压强，也可打开弹簧夹释放气体，达到降低瓶内压强的目的； （5）催化效果越差，反应速率越慢，氧气浓度达到最高值所需的时间就越长，因此活性炭作催化剂用时更多。 （6）根据题干信息，活化能越低反应速率越快，催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率； （7）A、题干明确说明部分反应有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可作催化剂，错误； B、正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不决定反应是否发生，比如过氧化氢不加催化剂也能分解，错误； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； （8）略。 3．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面短文。 能源多样化是实现碳减排的重要措施。 新型能源  甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车  纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 回答下列问题。 (1)写出甲醇的一条物理性质_________。 (2)据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。 (3)据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 (4)氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。 (5)据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。 (6)使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可） (7)下列说法正确的是______（填序号） A．生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 【答案】(1)常温常压下为无色液体 (2) 催化剂的种类 二氧化碳和氢气的比例 (3)循环寿命 (4) (5)相同质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧释放的热量多 (6)减少碳排放，有利于缓解温室效应（或助力实现“双碳”目标，缓解能源安全问题，合理即可） (7)B 【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，可直接从题干“甲醇在常温常压下为无色液体”提取。 （2）分析图1的变量：横坐标为和的比例，图例包含不同催化剂、不同温度，因此除温度外另外两个影响因素为催化剂种类、反应物配比。 （3）对比图2中锂电池和镍氢电池的指标：镍氢电池循环寿命高于锂电池，能量密度低于锂电池，因此优势为循环寿命更长。 （4）氢动力汽车的反应原理是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，配平得到对应化学方程式，产物无污染。 （5）对比等质量氢气和汽油完全燃烧的放热数值，氢气放热量远高于汽油，因此氢动力车热值更高，相同质量下提供能量更多。 （6）略。 （7）A、生产零碳甲醇的原料含，含有碳元素，错误； B、“零碳”指全生命周期净排放为零，“碳”指二氧化碳，正确； C、乙醇属于可再生生物燃料，错误。 4．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面短文，回答问题 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和______封存。 (2)图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于______。 (3)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是______煤。 (4)煤层CO2封存存在的安全风险有______(写出一点即可)。 (5)自然界中可通过绿色植物的______作用吸收二氧化碳。除此之外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳______(填“能”或“不能”)溶于水。 (6)我国科研人员成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为______，该反应前后分子的总数______(填“不变”或“改变”)。 (7)目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还______(填字母)。 a.有利于解决粮食问题       b.可以节约耕地          c.可以降低生产淀粉的成本 【答案】(1)咸水层 (2)煤对气体的吸附能力 (3)无烟 (4)泄漏（或引发地质体结构失稳、破坏周围生态环境、影响人类健康，任写一点即可） (5) 光合 能 (6) 改变 (7)abc 【详解】（1）根据题干信息可知“地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中”。 （2）根据题干信息可知，煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，吸附能力更强的会置换出吸附能力更弱的和。 （3）观察图乙，4MPa时无烟煤对应的吸附量数值最大。 （4）根据题干信息可知，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 （5）绿色植物通过光合作用吸收；水能吸收，说明能溶于水。 （6）CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为，反应前分子总数为，反应后分子总数为，故反应前后分子的总数改变。 （7）人工合成淀粉可减少对农业种植的依赖，节约耕地，缓解粮食危机，技术成熟后可降低淀粉生产成本，三个表述均正确。 5．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下列短文并回答问题： 分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石，主要成分为硅铝酸盐，具有均匀微孔晶体结构。不同型号的分子筛，其孔径大小是固定且均匀的。例如，3A分子筛的孔径约为0.3，4A分子筛约为0.4，5A分子筛约为0.5。只有直径小于孔径的分子才能进入孔道内部被吸附，而直径大于孔径的分子则被挡在外面。表1为部分气体分子的动力学直径。 表1  某些气体分子的动力学直径 气体分子 动力学直径() 0.27~0.29 0.289 0.346 0.364 0.380 0.416 0.430 除了尺寸筛选，分子筛对极性分子(如水分子)具有极强的亲和力。即使在水含量极低的环境中，它也能优先吸附水分子，因此常被用作高效干燥剂。某科研小组为了全面评估分子筛的性能进行了两项研究，结果如下图和表2所示。表2数据为探究4A型分子筛在不同相对湿度环境下的静态吸水性能，并与传统干燥剂(硅胶、活性氧化铝)进行对比。干燥剂可通过再次加热实现再生，可重复使用多次，图1为三种干燥剂的再生循环性能曲线。 表2  4A分子筛在不同相对湿度下的静态吸水率测试数据 环境相对湿度(RH) 10% 30% 50% 70% 90% 4A分子筛吸水率(%) 18.5 21.2 22.8 23.5 23.8 硅胶干燥剂吸水率(%) 5.0 12.0 18.0 24.0 28.0 活性氧化铝吸水率(%) 8.0 14.5 19.0 22.0 23.0 (测试条件：温度25℃，平衡时间24小时。注：吸水率=吸收水的质量/干燥剂原质量×100%) 分子筛应用广泛，还是一类神奇的固体催化剂——“择形催化”。例如，分子筛助力“甲醇变身汽油”在一种专门设计的分子筛()的催化下，甲醇()分子进入其孔道，在一定温度下，被高效、定向地转化为水、汽油的关键组分戊烯()，实现非石油资源向燃料的转化。 (1)分子筛的主要成分是铝硅酸盐，其中硅元素()在化合物中通常显价，若某结构单元化学式为，则铝元素的化合价为___________。 (2)分子筛之所以能“筛”分子，从微观角度解释，是因为其内部具有___________的结构，且孔径大小与分子直径相匹配。 (3)根据表1数据分析，推测气体分子的动力学直径大小与气体分子的相对分子质量___________(填“是”或“否”)有关。 (4)结合表1分析，若要除去甲烷()中的微量水分，应选择___________(填“3A”、“4A”或“5A”)型分子筛？请简述理由___________。 (5)分析表2数据可知，在低湿度环境(如相对湿度10%)下，4A分子筛的吸水率(18.5%)远高于硅胶(5.0%)。这说明分子筛更适合用于___________(填“深度干燥”或“大量吸水”)场景。 (6)请根据质量守恒定律，完成分子筛助力“甲醇制戊烯()过程”反应的化学方程式___________。 (7)观察图1，4A分子筛经过10次再生循环后，性能几乎没有下降。这体现了分子筛作为干燥剂的优势是___________(答一点即可)。 (8)依据短文信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．分子筛的吸附原理仅取决于分子的极性，与分子的大小无关。 B．若要用分子筛从中分离出氢气，只能选择4A型分子筛 C．分子筛应用广泛，能提高反应的选择性 D．某些干燥剂可再生循环使用，但干燥效果可能不同 E．由表2可知，环境相对湿度越低，4A分子筛的吸水率越高，说明其在干燥环境中吸附能力更强 【答案】(1) (2)均匀微孔晶体 (3)否 (4) 3A 水分子直径小于3A分子筛孔径，能进入孔道被吸附；而甲烷分子直径大于3A分子筛孔径，被阻挡在外，从而实现分离 (5)深度干燥 (6) (7)可重复使用，稳定性好(合理即可) (8)CD 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0计算。设Al元素的化合价为x，钠元素为+1价，硅元素为+4价，氧元素为-2价，则有：，解得：x=+3。 （2）由题干信息可知，分子筛具有均匀微孔晶体结构，孔径大小固定，因此可以筛选分子。 （3）分析表1数据可知 ：氢气（2）、水（18）、氧气（32）的相对分子质量是由小到大的，但氢分子的动力学直径却处于水分子和氧分子之间，可见气体分子的动力学直径大小与气体分子的相对分子质量无关，故填“否”。 （4）除杂要求吸附杂质、不吸附原物质：水的动力学直径为：，甲烷动力学直径为：，因此选择3A分子筛，只吸附水不吸附甲烷，达到除杂目的。 （5）低湿度（水含量极低）环境下，4A分子筛吸水率远高于其他干燥剂，说明其在水含量很低的环境中仍能有效吸水，适合深度干燥场景。 （6）由题干信息可知：甲醇在ZSM-5催化作用和在一定温度下，被高效、定向地转化为水和戊烯，反应的化学方程式见答案。 （7）由图1可知，4A分子筛经过10次再生后吸水率几乎没有下降，说明其优势是可多次再生重复使用，性能稳定。 （8）A、分子筛吸附既和分子极性有关，也和分子大小有关，错误； B、分离中的，只要孔径大于直径、小于直径即可，3A、4A都符合，不是只能选4A，错误； C：分子筛可用于干燥、择形催化等，应用广泛，择形催化可以定向转化产物，提高反应选择性，正确； D、由图可知，不同干燥剂再生后干燥效果不同，硅胶多次再生后吸水率下降明显，因此正确； E、由表2可知，相对湿度越低，4A分子筛吸水率越低，错误。 因此选。 6．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”这是苏轼对岭南荔枝的盛赞。荔枝采摘后在高温高湿环境下呼吸作用旺盛，果实内的糖分等营养物质快速消耗，导致果实快速变质。唐朝通过“驿站极速运输+竹筒密封+冰鉴低温控温”的组合技术突破荔枝保鲜瓶颈。 荔枝的保鲜，关键在于采后处理技术和贮藏温度，必须根据实际的状况选择合适的处理技术。在低温的基础上配合气调保鲜(图1)是目前使用的一种保鲜技术。气调贮藏可以有效降低果实的腐烂率，降低果肉中的乙醇含量，维持果实的色、香、味及营养品质。 回答下列问题： (1)采摘后的荔枝“一日色变，二日香变，三日味变”的原因：. ①荔枝果皮薄，布满微小的气孔与裂纹，使果肉水分极易蒸发，说明微观粒子是__________ 。 ②采摘后果皮中酚类物质被氧化而褐变。褐变__________ (填“发生”或“没发生”)化学变化。 ③荔枝中糖分主要来自果糖，比葡萄糖更甜。果糖和葡萄糖均属于__________(填“糖类”或“蛋白质”)。 ④下列对唐代荔枝保鲜技术的分析正确的是__________(填标号，可多选)。 A．驿站的极速运输确保了荔枝的新鲜 B．竹筒密封能隔绝氧气，可防止果实变质 C．呼吸作用释放热量，控温也能抑制呼吸作用 (2)唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。 ①硝石制冰原理：KNO3溶于水__________ (填“吸收”或“释放”)大量热。 ②硝石从下图__________ (填“A”或“B”)中加入，能制得食品级冰。 (3)现代保鲜技术： ①由图1可知，智能气调原理是调控O2与CO2的分子__________ ，从而调控气体浓度。 ②由图2可知，在贮藏第__________天以后，气调包装抑制荔枝果皮褐变效果开始显现。 ③气调保鲜与唐朝的保鲜技术相比较，优势是__________ (写1点)。 【答案】(1) 不断运动的 发生 糖类 ABC (2) 吸收 A (3) 个数比（合理即可） 15 保鲜效果更稳定，不受长途运输的限制等（合理即可） 【详解】（1）①水分蒸发是水分子不断运动扩散到空气中的结果，体现分子不断运动的性质； ②褐变发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； ③略； ④A、极速运输缩短运输时间，可以延缓荔枝变质，确保荔枝的新鲜，正确； B、竹筒密封，可以隔绝氧气，抑制氧化反应，从而防止果实变质，正确； C、植物的呼吸作用会分解有机物，释放热量，低温可以抑制酶的活性，从而抑制呼吸作用，减少有机物的消耗，达到保鲜的效果，正确； （2）①硝酸钾溶于水吸收大量热，从而可使水温降到凝固点以下实现制冰； ②硝石加入外层容器A中降温，内层B中的水不接触硝石，可得到食品级冰； （3）①略； ②由图2可知，天对照组和气调包装的褐变指数差距较小，第15天之后，气调包装抑制荔枝果皮褐变效果开始显现。 ③见答案。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 新能源车的发展主要有2个方向：纯电动车与氢燃料电池车。与纯电动车相比，氢燃料电池车具有低温下性能稳定、续航里程长、启动速度快、加氢高效等优势。氢燃料电池车中的氢气并不燃烧，而是通过氢燃料电池产生电力从而推动汽车，可实现零碳排放。质子交换膜燃料电池是典型的氢燃料电池，它的工作原理如图所示。 氢气在输送至膜电极后，在催化剂的作用下被氧化成氢离子，电子则流入外部电路形成电流；同时氧气被催化成为氧离子，与氢离子结合生成水，这是反应的唯一产物。曾经的安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克，目前成本问题是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。燃料电池车售价为燃油车的2~3倍、锂离子电池车的1.5~2倍；其次加氢费用较高和加氢站配套设施建设费用高也是阻碍燃料汽车发展的因素。 (1)根据文章内容，氢燃料电池车相对于纯电动车的优势是______。（写一条即可） (2)氢气液化后由储氢罐保存，从微观角度分析，发生变化的是________。 (3)根据如图分析，质子交换膜中只允许一种粒子通过，该微观粒子为______。 A． B． C． D． (4)氢燃料电池中发生反应的化学方程式为__________。 (5)氢燃料电池将______能转化为电能。 (6)下列说法中正确的是 。 A．氢燃料电池车是因为氢气燃烧获得动能。 B．氢燃料电池在发电过程中发生的是化学变化。 C．氢气易爆炸，因此氢燃料电池车没有发展前景。 D．氢燃料电池车的使用成本高于燃油车和锂离子电池车。 (7)氢燃料电池实现“零碳排放”的原因是___________。 (8)已知氢气能供一辆功率为的氢能源汽车行驶约。若电解水，产生的可供汽车行驶______千米。 【答案】(1)低温下性能稳定（或续航里程长、启动速度快、加氢高效，任选其一即可） (2)氢分子之间的间隔 (3)B (4) (5)化学 (6)BD (7)反应产物只有水，无含碳物质生成 (8)300 【详解】（1）氢燃料电池车相对纯电动车低温下性能稳定、续航里程长、启动速度快、加氢高效； （2）氢气液化属于物理变化，氢分子本身的种类、大小不变，变化的是分子之间的间隔，液化后分子间隔减小； （3）由工作原理图可知，质子交换膜仅允许氢离子（）从左侧迁移到右侧，电子经外部电路流动，氧离子、水分子无法通过该膜； （4）氢燃料电池中氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为：； （5）氢燃料电池通过化学反应释放能量，将储存于反应物中的化学能直接转化为电能； （6）A、氢燃料电池车是通过氢气与氧气的化学反应直接产生电能驱动，并非氢气燃烧，故选项错误； B、氢燃料电池发电过程中，氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、氢气虽易爆炸，但通过技术改进(如储氢材料，安全设计)可实现安全使用，氢燃料电池车具有广阔发展前景，故选项错误； D、氢燃料电池车售价、加氢费用均高于燃油车和锂离子电池车，使用成本更高，故选项正确； （7）氢燃料电池的反应生成物只有水，不含碳元素，因此不会产生含碳的排放物，实现零碳排放； （8）解：设电解水，产生的的质量为 ； 已知1kg氢气可供车行驶100km，因此总行驶里程为。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读科普短文。 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高、使用寿命长等优点。 石墨烯是由碳原子构成的单层蜂窝状二维纳米材料(如图1)，2~10层的堆叠结构称为多层石墨烯，仍保持优异导电、导热与高强度特性，层数超过10层则趋近于普通石墨。制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 生产含磷酸铁锂()的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能。过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图2所示。 (1)化学电池是将化学能转化为_______能的装置。 (2)神舟飞船主电源蓄能电池从神舟十八号开始由锂电池替代以前一直使用的镍镉电池，原因是_______。(写出一点) (3)磷酸铁锂()组成元素有_______种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，则锂元素的化合价为_______。 (4)石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)，图1中每个碳原子连接_______个六元环。 (5)石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是_______。 (6)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：_______。 (7)图2中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”、“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_______。 【答案】(1)电 (2)锂电池具有轻便（或比能量高、使用寿命长） (3) 四/4 +1/+1价 (4) 单质 3/三 (5)碳原子排列方式不同 (6) (7) B 石墨烯含量升高使电池的内阻增大（表述合理即可） 【详解】（1）见答案。 （2）见答案 （3）根据题中给出的化学式，可知磷酸铁锂组成元素有4种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设锂元素的化合价为x，则有：，解得：x=+1。 （4）石墨烯是由一种元素组成的纯净物 ，属于单质；由图1可知，每个碳原子连接3个六元环。 （5）物质的结构决定物质的性质，石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是碳原子的排列方式不同。 （6）甲烷在高温和铜-钯催化下分解，生成石墨烯（碳单质）和氢气，反应的化学方程式见答案。 （7）根据图2，B点的粉末电阻率最低，材料导电性最好，此时电池性能最佳； 根据题干信息，过多的石墨烯会阻碍锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，电池性能下降，所以BC段曲线变化原因是石墨烯含量升高使电池的内阻增大（表述合理即可）。 9．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 单原子催化—化学工业的“原子级精准引擎” 2025年10月，由我国张涛院士于2011年率先提出的单原子催化技术，被国际纯粹与应用化学联合会  （IUPAC）评为化学领域十大新兴技术之一，获得国际权威认可。 单原子催化剂是将金属原子以单个、孤立的形式均匀分散在载体表面的新型催化剂。与传统纳米催化剂相比，它实现了100%的原子利用率，每个金属原子都能作为活性位点参与反应，大幅减少贵金属用量。两种催化剂的结构示意图见图1（图中●代表金属原子，□代表载体）。 在汽车尾气净化中，单原子铂（Pt）催化剂能在更低温度下高效催化一氧化碳、氮氧化物转化为无毒气体，降低成本，减少污染。 研究人员制备了以金属有机框架材料为载体的镍（Ni）单原子催化剂（Ni-N-C），可将CO2电化学还原为CO、甲醇等燃料。以纯水做电解液可避免盐结晶、设备腐蚀、碳利用率低等问题，但易发生析氢副反应。为此，科研人员用氨基（-NH2）对该催化剂进行修饰得到Ni-N-C-NH2，并测试其CO2吸附能力和电化学还原性能，测试结果见图2、图3。该氨基修饰策略为纯水体系高效、低能耗CO2转化提供了新思路。（CO法拉第效率越高，代表催化剂把CO2转化为CO的能力越强，副反应越少，电能利用效率越高。） 目前，单原子催化正逐步突破工业化瓶颈。未来，随制备工艺成熟，它将广泛用于能源转化与存储、环境治理、精细化工等领域，推动可持续发展。 回答下列问题： (1)短文提到的2025年IUPAC化学领域十大新兴技术之一是___________。 (2)对比图1中两种催化剂的结构，分析传统纳米催化剂原子利用率低于单原子催化剂的原因：_____。 (3)单原子铂（Pt）催化剂在汽车尾气净化中，可将一氧化碳和一氧化氮转化成两种无毒的气体，发生反应的化学方程式为______，该反应前后氮元素化合价发生的变化是____→______。 (4)单原子镍催化剂可将CO2进行转化，该过程有助于实现______。 (5)电化学还原时，由于CO2在水中的溶解度较小会导致传质受限。结合图2分析，解决此问题时，氨基修饰后的催化剂具有的优势是_____。 (6)下图是镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A．镍元素为非金属元素 B．镍原子最外层电子数为2 C．镍原子的核电荷数为28 D．镍原子的质量为58.69 (7)由图3可知：氨基修饰后，催化性能大幅提升的证据是______，CO2电化学还原最佳工作电流密度为___mA/cm2。 【答案】(1)单原子催化技术 (2)传统纳米催化剂中金属原子聚集，只有表面原子参与反应，原子利用率低；单原子催化剂金属原子孤立分散，每个原子都能参与反应，原子利用率100% (3) 2CO+2NO2CO2+N2 +2 0 (4)碳中和（或低碳生活、减少温室效应） (5)CO2吸附能力更强 (6)BC (7) 相同电流密度下，Ni-N-C-NH2的CO法拉第效率高于Ni-N-C 100 【详解】（1）从文章第一段内容可知，2025年IUPAC化学领域十大新兴技术之一是单原子催化技术。 （2）对比两种催化剂结构：单原子催化剂的金属原子全部暴露在载体表面，都可作为活性位点；传统纳米催化剂金属原子聚集成团，内部原子无法接触反应物，不能参与反应，因此利用率低。 （3）化学反应前后元素种类不变，则反应物是一氧化碳、一氧化氮，生成物是无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，因此N为+2价。单质中元素化合价为0，单质中N化合价为0。 （4）是主要温室气体，将其转化为燃料可降低大气中含量，有助于实现碳中和、缓解温室效应。 （5）由图2可知，相同相对压力下，氨基修饰后的催化剂吸附量更高，吸附二氧化碳的能力更强，可缓解溶解度低导致的传质受限问题。 （6）A. 镍带“钅”，属于金属元素，错误； B. 原子中核外电子数=核电荷数=28，计算得最外层电子数，正确； C. 原子序数=核电荷数=28，正确； D. 58.69是镍的相对原子质量，不是原子实际质量，错误。 （7）由图3可知，氨基修饰后相同电流密度下法拉第效率更高，说明催化性能更好；电流密度为时法拉第效率最高，为最佳工作电流密度。 10．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题： 茶源于中国，是世界上最受欢迎的饮品之一。近年来，用冷水或常温水浸泡茶叶的方法（冷泡法）受到越来越多的关注。 茶叶中含有苦涩味的咖啡碱等化合物，在使用低温水浸泡时，这些化合物不易溶出。但具有鲜味特征的氨基酸、茶多酚等会释放出来，茶的口感更为清新甜爽。 冷泡茶的制作工艺主要有三种： Ⅰ.反复冷冻解冻技术是常用的一种物理处理方法，它能提高茶叶细胞的破碎率，从而提高浸出物含量。 Ⅱ.化学处理是通过添加食品添加剂来破碎茶叶细胞的方法。 Ⅲ.生物处理方法采用纤维素酶对茶叶进行处理，从而提高细胞壁破碎速率。 (1)咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经兴奋，故喝茶能提神。咖啡碱中含有________种元素。 (2)图1是冷泡茶中某物质含量随冷泡时间的变化曲线。根据材料分析，该曲线最可能表示________（填“咖啡碱”或“氨基酸”）溶出情况。若要使茶的口感更清甜，苦涩味减弱，应将冷泡时间________（填“延长”或“缩短”），理由是________（答出2点）。 (3)反复冷冻技术是利用茶叶细胞内部水结冰后膨胀而使细胞壁破裂，细胞内水的变化过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值。则________冷泡茶的制作工艺不宜被采用。 (5)纤维素酶能加快茶叶细胞壁中纤维素分解为葡萄糖等物质，使细胞壁变得疏松多孔，从而提升细胞壁的破碎速率。实际生产中，用纤维素酶处理一段时间后的茶叶中，仍含有部分未分解的纤维素。据此下列推理合理的是________（填序号）。 A．反应温度过低 B．反应时间短 C．茶叶细胞壁结构致密，不易被破坏 (6)茶水比是指茶叶质量÷水的体积。依据图2数据分析，茶水比为1:100时物质浸出率比1:200时物质浸出率低的原因是________。 【答案】(1)4 (2) 咖啡碱 缩短 冷泡时间越短，带苦涩味的咖啡碱溶出量越少 短时间内带鲜味的氨基酸、茶多酚已大量溶出，可保证清甜口感 (3)物理 (4)Ⅱ (5)ABC (6)茶水比为1:100时，相同质量茶叶对应的水的体积更小，可溶性物质溶出后溶液更快达到饱和，无法继续溶解，因此浸出率更低 【详解】（1）咖啡碱化学式为，包含碳、氢、氮、氧共4种元素。 （2）要使茶的口感更清甜、苦涩味减弱，核心是减少苦涩物质（咖啡碱）的溶出，同时保留鲜味物质（氨基酸）。咖啡碱在低温下溶出速度慢，若缩短冷泡时间，可减少咖啡碱的溶出，降低苦涩味；氨基酸溶出量会随时间增加，但在合理的短时间内，氨基酸的溶出量已能提供鲜味，且能避免咖啡碱大量溶出影响口感。冷泡时间短，咖啡碱（苦涩味物质）的溶出量少，苦涩味弱；氨基酸（鲜味物质）在冷泡时溶出速度较快，短时间内已有一定量溶出，能保证清甜口感；同时避免冷泡时间过长导致咖啡碱大量溶出，破坏清甜风味。 （3）水结冰只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （4）材料中提到三种工艺：Ⅰ 反复冷冻，物理处理，无添加剂；Ⅱ 化学处理，添加食品添加剂破碎细胞；Ⅲ 生物处理，用纤维素酶处理，酶属于生物催化剂，非有害添加剂。题目明确说明 “添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值”，而 化学处理的核心是添加食品添加剂，因此该工艺不宜被采用。 （5）A. 温度过低会降低纤维素酶活性，反应速率变慢，导致纤维素未完全分解，符合题意； B. 反应时间不足，纤维素无法充分反应，符合题意； C. 茶叶细胞壁结构致密，部分纤维素难以和酶接触无法被分解，符合题意。 （6）茶水比是指茶叶质量÷水的体积，比值越大说明相同茶叶对应的溶剂水越少，溶剂越少越容易达到饱和状态，溶质无法继续溶出，因此浸出率更低。茶水比为1:100时，相同质量茶叶对应的水的体积更小，可溶性物质溶出后溶液更快达到饱和，无法继续溶解，因此浸出率更低 11．（2026·辽宁大连·一模）阅读下面文章。 在化学世界里，存在着许多关系密切的“孪生兄弟”，甲烷和乙烯就是其中典型的一对。它们虽然都是由碳、氢元素组成的物质，却因结构上的差异，展现出不同的性质与用途。甲烷的化学性质比较稳定，易充分燃烧，是理想的清洁燃料。乙烯的化学性质比较活泼，易发生多种反应，燃烧时常伴有黑烟。乙烯在工业、农业和生活中均有重要作用。 我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可将水在太阳光和催化剂作用下分解，并联合制取。“串联催化体系”及反应器内反应过程如下图所示。 回答下列问题。 (1)甲烷和乙烯都属于____（填“单质”或“化合物”）。与它俩相似，我们学过的________也属于关系密切的“孪生兄弟”。 (2)与甲烷相比，乙烯燃烧更易产生黑烟。从分子构成的角度分析其原因是________。 (3)科学家将“串联催化体系”做成像树叶一般的扁平式结构，这样设计的目的是_____（填标号）。 A．增大光照面积 B．减少水的用量 C．消耗更多的催化剂 (4)下图是反应器内反应Ⅰ变化过程的微观示意图，正确的顺序为_____（填标号），该过程中发生改变的微观粒子是_____（填具体粒子名称）。 (5)反应器内反应Ⅱ的化学方程式为________。 (6)若反应器内共生成12 kg H2用于制取，则反应Ⅰ中分解水的质量为____kg，反应Ⅱ结束时，反应器内损耗水的质量为____kg。 【答案】(1) 化合物 金刚石和石墨（合理即可） (2)乙烯中碳元素的质量分数高于甲烷中碳元素的质量分数 (3)A (4) bac 水分子 (5) (6) 108 36 【详解】（1）甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； 碳的 “孪生兄弟” 如金刚石和石墨（同种元素组成的不同单质），或一氧化碳和二氧化碳（由同种元素组成的不同化合物）。 （2）黑烟的本质是炭黑，含碳燃料燃烧产生黑烟是因为不完全燃烧。从分子构成看，乙烯（C2H4）中碳元素的质量分数（）高于甲烷（CH4）中碳元素的质量分数（），燃烧时更容易因氧气不足，碳元素无法完全转化为CO2，从而生成炭黑。 （3）“串联催化体系” 做成扁平式树叶状结构，目的是增大光照面积，使更多的催化剂接触太阳光，提高反应效率，故选A。 （4）反应Ⅰ是水分解生成氢气和氧气的过程，微观变化顺序为：水分子吸附在催化剂表面（b）→水分子分解为氢原子和氧原子（a）→氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子并脱离催化剂（c），故顺序为b→a→c； 该过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合为氢分子和氧分子，因此发生改变的微观粒子是水分子。 （5）反应Ⅱ是CO2和H2在催化剂2作用下生成C2H4和H2O，化学方程式为。 （6）根据反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为，设分解水的质量为x，则 x=108kg 设12kg H2参与反应Ⅱ时，反应Ⅱ生成H2O的质量为y，则 y=72kg 那么反应Ⅱ结束时，反应器内损耗水的质量为。 12．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 (1)空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 (3)合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 (6)利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 【答案】(1) 水、二氧化碳 98% (2)水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) (3) 化合 (4)三氧化二铈/Ce2O3 (5)有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 (6)化学能 【详解】（1）直接从原文“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)”提取信息即可。 （2）水蒸发为水蒸气是物理变化，水分子本身的数目、大小不变，仅分子间的间隔增大。 （3）合成气的成分为CO和H2，二者在高温高压条件下反应只生成甲醇，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）三氧化二铈参与反应后生成二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成三氧化二铈，因此三氧化二铈可重复循环使用。 （5）该过程可消耗二氧化碳，缓解温室效应；产物燃烧有害物质排放少，可减少空气污染；还能替代化石燃料，节约能源，任写一条合理即可。 （6）最终生成的甲醇是燃料，储存有化学能，整个过程将太阳能转化为甲醇中的化学能。 13．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 (3)磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 (4)生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 【答案】(1) 物理 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性(写一条) (2) (3)+5 (4)4% (5)随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (6) 含2%石墨烯的纤维 其他条件相同的情况下，含2%石墨烯的纤维，紫外线的透过率最低 (7)BD 【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，在这个过程中，没有新物质生成，只是石墨的层状结构被分离成单层，其化学组成（碳元素）和化学性质并未改变，属于物理变化； 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，石墨烯具有的物理性质是高导电性、高导热性、高强度、光学透明性等； （2）石墨烯和石墨均属于碳单质，具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （3）磷酸铁锂(LiFePO4)中 Li元素显+1价、铁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，x=+5，则P的化合价为+5； （4）已知电池电阻越小，性能越好，由图2可知，磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂粉末电阻最小，则磷酸铁锂电池性能最优越； （5）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3可知石墨烯用量对热导率的影响规律是：随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小； （6）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的含2%石墨烯的纤维制作，选择的依据是：其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低； （7）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，所以是组成相同但结构不同的两种物质，说法正确，符合题意； C、石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用，说法正确，符合题意。 14．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 【答案】(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可） (2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 分解 (4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解 (5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） (6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。 （2）从图1工艺流程可看出拆解前需先放电； 略。 （3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征。 （4）观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。 （5）结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。 （6）从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。 15．（2026·辽宁锦州·一模）阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 (1)文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 (2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 (3)根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 (4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 (5)文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 【答案】(1)碳化法/复分解法 (2)/ (3) b 样品中的添加剂被去除(合理即可) (4) 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可) 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可) (5)作补钙剂(合理即可) 【详解】（1）根据题文可知，纳米碳酸钙的制备方法包括碳化法、复分解法； （2）氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性氯化物，因此碳酸钙表面残留的阴离子为氯离子。 （3）①纯净高温完全分解生成和，完全分解后残留率为，对应曲线b； ②曲线a为含添加剂的样品，260~400℃时添加剂受热分解或挥发，固体质量减少，残留率下降； （4）①反应池I中生石灰和水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数极低，无法满足工业生产需求，石灰乳中氢氧化钙含量更高，生产效率更高； ③煅烧石灰石生成的可回收作为反应池II的原料，既降低成本又减少碳排放； （5）碳酸钙可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可作为补钙剂使用。 16．（2026·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (2)属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A．胃舒平 B．小苏打片 C．氧化镁片 D．奥美拉唑 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 (5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 (6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A．7：00-9：00 B．12：00-14：00 C．16：00-18：00 D．20：00-22：00 (7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 (8)胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A．少喝柠檬水 B．多吃辛辣食物 C．遵医嘱，合理用药 【答案】(1)元素 (2)盐 (3)D (4)氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可) (5) 0.365 (6)D (7)小苏打片或 (8)AC 【详解】（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素。 （2）由构成，符合“电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐”。 （3）奥美拉唑与盐酸不发生反应，属于抑酸药，胃舒平、小苏打片、氧化镁片能与盐酸反应，属于抗酸药。 （4）略。 （5）胃舒平的主要成分是，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式计算氯化氢的质量： 解：设氯化氢质量为x。 答：理论上一片药能中和0.365g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要在胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药。根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选D。 （7）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠。 （8）胃酸过多的患者应减少酸性食物的摄入，同时遵医嘱，合理用药。 17．（2026·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 【答案】(1)活性炭具有丰富的微孔结构 (2)除去氧气，防止对实验造成影响 (3)过滤 (4) 97.6% 锂的选择性高或便于重金属集中处理 (5) (6)B (7)< (8)C (9)使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 【详解】（1）略； （2）在高温条件下，氧气易与活性炭反应生成一氧化碳或二氧化碳，影响实验结果，所以箱式炉中预先通入氮气是为了除去氧气，防止对实验造成影响； （3）略； （4）由表中可知，退役电池正极粉末中锂的质量为4.2g，浸出渣中锂的质量为0.1g，所以浸出液中锂的质量为4.1g，根据锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%，可计算出锂的浸出率=；钴、镍等金属在浸出渣中几乎未被浸出，说明该工艺便于重金属集中处理，锂的选择性高； （5）由于碳酸锂中含有碳元素，说明碳元素来源于空气中的二氧化碳，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为； （6）由图可知，当硫酸用量为85%时，锂的浸出率已接近最高值，继续增加硫酸的用量，锂的浸出率提升不明显，但是钴、镍等其他金属的浸出率显著增加，这不利于后续的分离，所以硫酸的最佳用量为85%； （7）略； （8）A、该工艺的意义在于不仅能实现锂的回收，还能回收钴、镍等其他金属，错误； B、该工艺的水浸过程，与水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、工业上分离氮气，利用沸点不同进行分离 ，正确； （9）略。 18．（2026·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)文中提到的由碳元素组成的单质有_______类。 (2)依据图1及所学知识作答： ①生产生活以及实验室中活性炭应用广泛，可用于________(写一种应用场景即可)。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，反应的化学方程式：___________。 (4)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 (5)对比图3中三条曲线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_____________。 ②得到的实验结论是____________。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号，可多选) A．石墨是一种含铅的物质 B．碳材料具有广阔的应用和发展前景 C．碳气凝胶具有优良的吸附性能 D．过渡态碳和晶型碳的化学性质不同 【答案】(1)三/3 (2) 净化水（合理即可） 化学 (3) (4)工业应用 (5) 温度、压强 在实验范围内，压强相同，温度越低，碳气凝胶CO2吸附选择性值越高；温度相同，压强越大，选择性值越高 (6)BC 【详解】（1）由题干信息可知，碳单质分为无定形碳、过渡态碳、晶形碳三类； （2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化水； ②石墨和金刚石是不同的碳单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化； （3）石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、K、N、O，生成物中含K、O、C，故生成物中还应含氮元素，则生成的单质是氮气，该反应的化学方程式为：； （4）略； （5）①略； ②略； （6）A、石墨是碳单质，不含铅，错误； B、正确； C、正确； D、过渡态碳和晶形碳都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，错误。 19．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 (2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 (3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 (4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 (5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 (6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 (7)下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 【答案】(1) +3 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） (2)A (3)其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） (4)泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 (5)6:1:8 (6) 减慢 减小 高盐 (7)ABD 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，Na为+1价、O为-2价，设氮元素的化合价为x，则： ，x=+3。 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，资料①中白色至淡黄色的粉末，易溶于水均为物理性质。 （2）泡菜由蔬菜制成，蔬菜中主要的营养物质是维生素。 （3）根据亚硝酸钠含量随腌制天数变化的曲线可知1-6天亚硝酸钠含量逐渐增大，第6天后亚硝酸钠含量逐渐减小。 （4）随着坛口位置的食盐水中的水分蒸发，达到饱和后析出氯化钠晶体。 （5）乳酸中碳、氢、氧质量比为。 （6）对比表格数据可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐减慢、最大量逐渐减小，说明高盐环境对乳酸菌生长有抑制作用。 （7）A.根据表格数据可知，食盐过多会抑制乳酸菌生长，且口感过咸，不是越多越好，错误。 B.资料表明广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制，不是严禁使用，错误。 C.根据图片可知，5~6天亚硝酸钠含量达峰值，不是最佳食用时间，正确。 D.表格中乳酸菌最大量是波动范围，不是固定值，错误。 20．（2026·辽宁营口·一模）阅读下面文章。 脑机接口(简称BCI)让大脑与机器直接连起来，靠大脑想法就能控制设备。脑机接口电极是连接大脑与外部设备的微型传感器。为提高电极的安全性与灵敏度，电极表面常修饰PEDOT：PSS[其中PSS是聚苯乙烯磺酸钠，其单体为苯乙烯磺酸钠()]、石墨烯等材料。 为了使脑机接口电池在体内长期工作，电极材料应具备高导电、柔性好可弯曲、无刺激不排斥、耐体内环境腐蚀等性能。科研人员对比铂、金、钛、铜四种金属在模拟体液中的腐蚀速率，实验结果如图所示，抽取五种电极材料的性能评分汇总，结果见下表。(满分10分，分数越高，性能越好) 序号 材料 导电性 柔韧性 相容性 稳定性 总分 ① 铂 10 3 10 10 33 ② 钛 8 3 10 10 31 ③ PEDOT：PSS 5 10 8 6 29 ④ 石墨烯 10 8 9 8 35 ⑤ 碳纳米管 10 8 6 8 32 科技日新月异，脑机接口(BCI)与人工智能(AI)的深度融合，正成为引领全球未来发展的前沿领域。 回答下列问题。 (1)文中提到的苯乙烯磺酸钠中碳、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为___________。 (2)石墨烯和石墨一样都是碳单质，其完全燃烧的产物是___________。 (3)“电池型脑机接口”利用乳酸()在一定条件下与反应生成和，实现稳定安全供电，其反应的化学方程式为___________。 (4)脑机接口设备内部用微型锂电池提供动力，锂电池工作时化学能转化为___________能。 (5)结合上图得到的信息是___________。(答一点即可) (6)依据上表及所学知识作答： ①如果只考虑柔韧性，你会选择的材料是___________。(填序号，下同) ②如果需要长期植入柔性电极，最优材料是___________，其理由是___________。 (7)下列关于脑机接口电极的说法正确的是___________。（多选） A．选择安全、无毒的材料 B．选择耐腐蚀、化学性质稳定的材料 C．电极越硬越好，防止变形 【答案】(1)8:7:1:3 (2)二氧化碳/CO2 (3)+3O2+ (4)电 (5)在模拟体液中，金的腐蚀速率最慢（或在模拟体液中，铜的腐蚀速率最快等，合理即可） (6) ③ ④ 石墨烯综合性能最优，柔韧性好、生物相容性高、稳定性强，适合长期植入 (7)AB 【详解】（1）根据苯乙烯磺酸钠()的化学式，可知碳、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为8:7:1:3。 （2）石墨烯和石墨一样都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，所以其完全燃烧的产物是CO2。 （3）略。 （4）略。 （5）根据图中的信息可知，相同时间内，在模拟体液中，金的腐蚀速率最慢（或在模拟体液中，铜的腐蚀速率最快等，合理即可）。 （6）①如果只考虑柔韧性，柔韧性评分最高的是10分，对应的材料是③PEDOT:PSS，所以会选择的材料是③。 ②如果需要长期植入柔性电极，最优材料是④石墨烯。理由是其总分最高，且柔韧性好（8分），能满足柔性电极的要求，同时在导电性、相容性和稳定性方面也表现较好。 （7）A、脑机接口电极用于连接大脑与外部设备，需选择安全、无毒的材料，以保障人体安全，正确。 B、为使脑机接口电池在体内长期工作，需选择耐腐蚀、化学性质稳定的材料，正确。 C、由文中 “电极材料应具备柔性好可弯曲” 可知，电极不是越硬越好，错误。 21．（2026·辽宁鞍山·一模）阅读短文，回答下列问题。 我国航天的中长期发展规划涵盖了空间站建设和月球资源开发等方面。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行了分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球资源开发的设想之一是将月壤中氧化亚铁(FeO)加热分解，从而获得金属单质和氧气。    空间站中的物质和能源都十分宝贵，要尽可能实现物质的循环利用，减少对地面补给的依赖。我国科学家还提出：可利用太空极低的温度环境使太空舱气体中的二氧化碳凝结进而分离出去，空间站正常的物质循环系统如图2所示。如遇突发情况，通过专用风机将太空舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 (1)月球表面具有的环境条件是___________(写一条)。 (2)月壤主要成分中质量分数最大的物质是___________。 (3)“月壤”的成分中含氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2，则铝元素的化合价为___________。 (4)加热分解36t氧化亚铁可以得到___________t铁。 (5)利用极低温度分离二氧化碳的过程中，二氧化碳分子之间的间隔___________(填“变大、变小”或“不变”)。 (6)空间站建设中大量使用了钛合金和铝合金，钛合金和铝合金都属于___________材料(填“合成、复合”或“金属”)，大量使用钛合金和铝合金原因是___________(填标号)。 A．强度高    B．密度大    C．抗腐蚀性强 (7)突发情况时，将二氧化碳转化为氧气，写出该反应的化学方程式___________。 (8)图2中反应②是电能转化为___________能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是___________。 【答案】(1)高真空(合理即可) (2)二氧化硅 (3)+3 (4)28 (5)变小 (6) 金属 AC (7) (8) 化学 水 【详解】（1）月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件； （2）由图1可知，月壤主要成分中质量分数最大的物质是二氧化硅； （3）氧化铝的化学式为Al2O3，氧元素的化合价为-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，2x+（-2×3）=0，x=+3； （4）氧化亚铁(FeO)加热分解，从而获得金属单质和氧气，根据元素守恒，氧化亚铁(FeO)加热分解生成铁和氧气，所以生成铁的质量等于氧化亚铁中铁元素的质量：； （5）气体分子间的间隔较大，极低温度后液化，分子间的间隔变小； （6）钛合金是钛的合金，铝合金是铝的合金，都属于金属材料； 合金的硬度一般比组成它的纯金属的强度高，密度比组成它的纯金属的密度小，抗腐蚀性强； （7）净化罐中过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （8）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，此过程中是由电能转化为化学能； 反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，甲烷会排放到外太空，则循环反应中需要额外补充水。 22．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见下表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样品 燃烧热值/（） 生成体积/ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④置换法：注入以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 (1)可燃冰中含有____种元素，属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)“可燃冰”燃烧时______能转化为热能。 (3)“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_________（写一点）。 (4)我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于______（填开采方法）。 (5)对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气（如图3）：，X的化学式______。判断的理由是__________。 (6)保存可燃冰应该注意的问题有__________。 (7)可燃冰还没推广使用的原因可能是__________（写一点）。 【答案】(1) 3/三 不可再生 (2)化学 (3)储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等一点即可 (4)热激发法 (5) CO 化学反应前后原子种类及数目不变 (6)低温、高压 (7)经济效益低、开采技术难，成本高；可能会有温室气体排放，影响环境；破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸等 【详解】（1）由资料可知，“可燃冰”又称天然气水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，甲烷由碳、氢元素组成，水由氢、氧元素组成，则可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素； 由资料可知，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，其形成需要漫长时间和特定条件，属于不可再生能源； （2）“可燃冰”燃烧时的能量转化形式：化学能转化为热能； （3）由表中信息可知，可燃冰燃烧热值为55，高于煤炭和汽油，且燃烧残余物质量约为0g ，由图2可知，可燃冰储量占比大，则“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是：储量丰富、燃烧残余物质量小、燃烧热值高等； （4）由资料可知，热激发法是指对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气，则我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于热激发法； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，反应后除X外，有6个氢原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO，判断的理由是化学反应前后原子种类及数目不变； （6）由资料可知，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，因此保存可燃冰应该注意的问题有低温、高压； （7）由资料可知，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷，则可燃冰没有推广使用的可能原因有：经济效益低、开采技术难，成本高；可能会有温室气体排放，影响环境；破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸等。 23．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。 从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。 汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。 汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。 摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。 根据上述材料信息，回答下列问题： (1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。 (2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。 (3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。 (4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。 A．用吸尘器及时吸掉 B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道 C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里 (5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。 (6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 【答案】(1) 银白色的液体，有挥发性 有毒性 (2)温度升高，汞原子的运动速率加快 (3) 3 3:1 (4)C (5) (6)金属材料 【详解】（1）汞在常温下的物理性质为：银白色的液体，有挥发性；化学性质是有毒性； （2）用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了，是因为温度升高，汞原子的运动速率加快； （3）由甲基汞的化学式CH3Hg可知，甲基汞是由碳、氢、汞3种元素组成；其中碳元素与氢元素的质量比为； （4）A、用吸尘器吸会加热汞，让汞挥发得更快，增加汞蒸气的危害，故选项错误； B、用纸擦掉并扔入下水道，汞会污染土壤和水源，还会造成生物富集，故选项错误； C、用塑料片把水银和碎玻璃收集起来，及时投放到有害垃圾箱，符合安全、环保的处理要求，故选项正确； 故选：C； （5）已知汞元素为+2价，硫元素在硫化汞中为-2价，则硫化汞化学式为HgS，硫和汞反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：； （6）镓铟合金是由镓、铟、锡三种金属熔合而成的合金，而合金属于金属材料。 24．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： (1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 (2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 (3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 (4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 (5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 (6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 【答案】(1)耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大 (2) 碳 表面呈黑色 (3) 热能（内能） 分子间间隔变大 (4) 400 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布 (5) 减小 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道 (6)选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大） 【详解】（1）根据题干信息可知，传统海水处理技术的缺点有耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大。 （2）根据题干信息可知，某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，因此山药中一定含有碳元素，其有较强光吸收能力的原因是表面呈黑色。 （3）界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为热能（内能），使水转化为水蒸气，从微观角度解释该过程中发生的变化是分子间间隔变大。 （4）由图2可知400℃时CCY的蒸发速率最高，因此制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为400℃，结合题干信息推测碳化温度可能影响其多孔结构或孔隙形态或尺寸分布的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 （5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐减少，产生此现象的原因是水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道。 （6）选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大）。 25．（2026·辽宁盘锦·一模）科普阅读题 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳。 (1)酸在生产、生活中有着广泛的应用，也是化学研究的重要物质。鉴别浓盐酸和浓硫酸最适宜的方案是______（填字母）。 a.观察颜色                 b.打开瓶塞，观察瓶口现象 c.闻气味                     d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上 (2)①硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等。 ②能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 (3)硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：_______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 (4)由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： ①观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 ②观察图2：用pH传感器测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。当反应进行至C点时，所得溶液中溶质的成分为______。（填化学式） 【答案】(1)b (2) 金属除锈（合理即可） C、H、O (3) 升高 (4) 2020 、 【详解】（1）a.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，观察颜色不能鉴别； b.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，观察瓶口现象，出现白雾的为浓盐酸，无明显现象的为浓硫酸，可以鉴别； c.闻气味，浓盐酸挥发出的氯化氢有刺激性气味，浓硫酸不具有挥发性，可以鉴别； d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上，浓硫酸具有脱水性，可使木棍或纸变黑，浓盐酸则不能，可以鉴别； 以上所给鉴别方案中，打开瓶塞，观察瓶口现象简单可行，最适宜。 故选b。 （2）①硫酸除了上述用途外，还有金属除锈、用于铅酸蓄电池等。 ②浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳，说明这些有机物中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）这三种元素。 （3）黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的红棕色氧化物是Fe2O3，另一种氧化物是SO2，则该反应的化学方程式是：，在FeS2中，铁元素显+2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，x=−1；在SO2中，氧元素显−2价，硫元素显+4价，所以硫元素化合价升高。 （4）①酸雨的pH小于5.6，从图1可知，我国从2020年开始，降水pH均值大于或等于5.6，即降雨不再是酸雨。 ②硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，当反应进行至C点时，溶液pH小于7，说明硫酸过量，则所得溶液中溶质的成分为H2SO4、Na2SO4。 26．（2026·辽宁盘锦·一模）水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。月球中的月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分及其含量如图1所示。 ①月壤中的钛铁矿因具有特殊的纳米级孔道结构，储存了大量氢。月球表面高真空、微重力、强辐射的环境，避免了氢原子通过扩散结合成分子，而是以原子的形式嵌在钛铁矿中。 ②科学家采用合适手段聚焦太阳光加热月壤至熔融状态，使钛铁矿中铁的氧化物与氢气发生反应生成水，反应过程中含铁物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 ③科学研究发现1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。 请回答下列问题： (1)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_____。 (2)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)如图1所示，月壤主要成分中质量分数最大的物质是_____(填化学式)。 (4)用电解水实验探究水的组成(如图)，有关说法错误的是_____。 A．电解水的变化过程中发生了能量转化 B．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 请试着计算63mg水中的含有氢元素的质量为______mg。 (5)月壤中的钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____。 (6)如图2所示，加热月壤至500-600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢气反应的化学方程式为_____。 (7)对上述材料理解正确的是_____(填字母序号)。 A．图1可知，四种成分均属于氧化物 B．月壤中的钛铁矿具有疏松多孔的结构，可作为“储氢载体” C．氢原子在月壤钛铁矿中和地球上的存在方式相同 D．氧化钙久置于空气中会发生变质 (8)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_____(写一条)。 【答案】(1)凹面镜/凸透镜 (2)置换反应 (3)SiO2​ (4) BC 7 (5)+4 (6) (7)ABD (8)该成果可以直接在月球制取水资源，为月球科研站解决用水问题（合理即可） 【详解】（1）凸透镜对光有折射会聚作用，凹面镜对光有反射会聚作用，都可以聚焦太阳光，合理即可。 （2）氧化亚铁和氢气反应生成铁和水该反应是，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应。 （3）由图1可知，二氧化硅在月壤主要成分中含量最高，因此质量分数最大，化学式为：SiO2。 （4）A.电解水过程中电能转化为化学能，发生能量转化，A正确； B.电解水负极产生氢气，可燃但不能使带火星的木条复燃，B错误； C.正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为：1:2，反应时间相同，产生气体体积越大，气泡逸出速率越快，所以负极产生气泡速率更快，C错误； D.电解水生成含氢的氢气和含氧的氧气，根据质量守恒，证明水由氢、氧元素组成，D正确，因此错误选项为BC； 水中氢元素质量分数为：。 （5）化合物中元素的正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛化合价为，则有：，解得：。 （6）如图2所示，加热月壤至500-600℃时，铁单质的质量保持不变，氧化铁质量减小，氧化亚铁质量增大。该条件下，氧化铁与氢气反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：。 （7）A.四种成分氧化铝、氧化亚铁、二氧化硅、氧化钙都是“两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，A正确； B.钛铁矿有纳米级孔道结构，可以储存大量氢，可作储氢载体，B正确； C.题目说明月球上氢以原子形式存在，和地球上氢的存在方式（多为分子）不同，C错误； D.氧化钙能和空气中的水、二氧化碳反应，久置会变质，D正确； 故选ABD。 （8）该成果可以直接在月球制取水资源，为月球科研站解决用水问题，合理即可。 27．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 【答案】(1)太阳能驱动的界面水蒸发 (2)玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发 (3) 分子在不断运动 隔绝氧气 B (4)C700 (5)ABD 【详解】（1）由短文可知，在海水淡化、废水处理领域，太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的技术。故填：太阳能驱动的界面水蒸发。 （2）由短文可知，科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。故填：玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 （3）①浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是分子在不断运动。故填：分子在不断运动。 ②氮气化学性质不活泼，玉米芯进行加热炭化时，使用作保护气的目的是隔绝氧气；代替进行实验的有氩气。故填：隔绝氧气；B。 （4）由图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是C700。故填：C700。 （5）为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，炭化玉米芯的制备温度为变量，实验过程中必须保持一致的量有光照条件(包括光照强度、时长、角度等)、炭化玉米芯的用量与表面积、实验环境的温度和湿度。故填：ABD。 28．（2026·辽宁·一模）阅读下面文章。 土豆是一种营养丰富的块茎类作物。它富含淀粉、维生素C、钾和膳食纤维，是全球第四大主食作物。土豆适应性强，可在多种气候条件下种植，为世界各地提供了重要的粮食保障。此外，土豆还具有多种烹饪方式，从蒸煮、烘烤到制作薯片和薯条，深受人们喜爱。 下表(表1)是鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)： 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据短文内容回答下列问题。 (1)表1中的“钙”指的是___________(填“元素”或“原子”) ，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患___________和发育不良。土豆中含量最低的营养物质是___________。 (2)由图可知：60min内，___________(多选题，填序号，下同)。 A．浸泡30min比10min脆性分值高 B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 (3)由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是___________。 (4)由图1可知：某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在___________min左右。 (5)变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是___________。 (6)下列说法正确的是___________。（多选题） A．土豆开发应用的前景广阔 B．土豆中维生素C 含量最高 C．用水泡可防止土豆片褐变 D．变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后就能食用 【答案】(1) 元素 佝偻病 钙/Ca (2)ABC (3) 浸泡时间越长淀粉含量越低 溶解性不同 (4)30 (5)龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒 (6)AC 【详解】（1）表1中的“钙”指的是元素，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患佝偻病和发育不良。土豆中钙(每100g土豆含有0.011～0.06gCa)含量最低，故填写：钙或Ca． （2）A、根据“食用品质项目”，浸泡30min脆性最好，故浸泡30min比10min脆性分值高，正确； B、根据“食用品质项目”，浸泡10min与浸泡0min相比，硬度、咬碎感均无明显变化，正确； C、根据“食用品质项目”，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，正确。 故填ABC。 （3）由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是浸泡时间越长淀粉含量越低，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是溶解性不同。 （4）由图1可知，脆性柱状图中，浸泡时间控制在30min左右时，项目评分最高，因此，某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在30min左右，故填写30。 （5）由题干可知，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，故填写：龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒。 （6）A、由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中”，故土豆开发应用的前景广阔，正确； B、由表1提供的信息可知，土豆中淀粉的含量最高，错误； C、由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失”，可知用水泡可防止土豆片褐变，正确； D、变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后也不能食用，错误。 故选AC。 29．（2026·辽宁朝阳·一模）阅读下面材料。 生物炭又称生物质炭，是生物质（植物残体、动物粪便、有机废弃物等有机材料）在无氧或缺氧的情况下，通过高温热解炭化，有机生物质内的油和气蒸发，产生的一类极度富碳产物。生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积，其容重小，可溶性低，吸附能力强。热解法是制备生物炭的方法之一，在制备生物炭的过程中，不同的原料、温度、热解速度等条件，对生物炭的固有性质很大影响。下面是以杉木（针叶树种）和木荷（阔叶树种）的凋落物为研究材料，研究不同的热解温度对生物质炭的pH值和炭产率的影响，结果如下表图： 处理 产率% M－Biochar S－Biochar 250℃ 80.6 82.9 350℃ 48.5 47.5 450℃ 36.9 37.0 550℃ 34.3 32.6 650℃ 30.5 31.1 750℃ 30.0 27.1 不同温度对生物炭产率的影响表 不同热解温度对生物炭的pH影响图 说明：M－Biochar为木荷生物质炭，S－Biochar为杉木生物质炭。 生物炭作为土壤改良剂，可以改善土壤结构，调节土壤酸碱度，改善土壤的持水能力，增强土壤肥力；可作为一种有效的环境修复材料，吸附和固定重金属离子、有机污染物和有害气体；作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能。其应用于能源储存领域可以用作燃料电池的电极材料、电容器的电极材料和锂离子电池的负极材料等。生物炭的使用可以提高能源转换效率、减少能源的消耗，并对环境产生较小的影响。生物炭作为一种新型碳材料，具有优良的性能和广泛的应用前景。 依据上述材料及所学知识，回答下列问题 (1)常见的化石燃料有煤、石油、________。生物炭属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (2)生物炭具有较强的吸附能力的原因是________。 (3)分析表中信息可得出温度与产率的关系是________；分析图中所给数据，可知温度为________℃以上，生物炭均为碱性。 (4)热解法制备生物炭，需要在无氧或低氧环境下进行的理由是________。 (5)下列有关生物炭的说法正确的是 。（填标号） A．可作土壤的改良剂 B．处理工业废气、污水 C．用作电极材料 D．属于新型能源材料 (6)依据你对碳化学性质的了解，推测生物炭的用途还可能有________。 【答案】(1) 天然气 可再生能源 (2)生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积 (3) 温度越高，产率越低 250 (4)生物炭具有可燃性 (5)ABCD (6)冶炼金属 【详解】（1）①煤、石油、天然气都是化石燃料。 ②生物炭是生物质（植物残体、动物粪便、有机废弃物等有机材料）在无氧或缺氧的情况下，通过高温热解炭化制得的，可以再生，是可再生能源。 （2）生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积，所以具有较强的吸附能力。 （3）由图像可知，温度越高，产率越低。 （4）生物炭具有可燃性，制取过程中温度很高，如果与氧气接触，生物炭会燃烧。 （5）由材料可知,生物炭作为土壤改良剂，可以改善土壤结构，调节土壤酸碱度，改善土壤的持水能力，增强土壤肥力；可作为一种有效的环境修复材料，吸附和固定重金属离子、有机污染物和有害气体；作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能。其应用于能源储存领域可以用作燃料电池的电极材料.故ABCD都正确。 （6）碳的可燃性和还原性的化学性质，推测生物炭的用途可以用于冶炼金属。 30．（2025·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升溃，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂(指在溶液里能溶解其他物质的物质)提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率能达到95%，最终研究团队在乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素(分子式为C15H22O5)。青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，温度高于60℃时容易分解。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1所示。 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素产量。土壤中含氮量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，结果如图2所示。 研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物——双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)，也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 回答下列问题。 (1)根据图1分析，破碎的目的是___________，溶剂浸取后的操作是___________。 (2)用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是___________。 (3)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是___________。 (4)根据图2分析，供氮量对青蒿素含量的影响，你得出的结论是___________。 (5)和青蒿素相比，双氢青蒿素的优点是___________(答一点即可)。从微观角度看，它们化学性质存在差异的原因是___________。 (6)①尿素是一种常见的氮肥，它的相对分子质量为___________。 ②尿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③120 g尿素理论上可向土壤中提供氮元素的质量是___________g。 【答案】(1) 增大接触面积，加快溶解速率(或提高浸出率，合理即可) 过滤 (2)难溶于水 (3)保证在60℃以下进行提取/在低温环境进行提取 (4)青蒿素的含量随供氮量的增加先变大后变小 (5) 化学性质稳定/水溶性好/疗效好 分子构成不同(合理即可) (6) 60 3：1：4 56 【详解】（1）破碎黄花蒿的目的是增大接触面积，使溶剂与黄花蒿充分接触，加快溶解速率(或提高浸出率）。溶剂浸取后要将固体和液体分离，所以操作是过滤。 （2）用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为 0，说明青蒿素难溶于水(或不溶于水)。因为如果易溶于水，用水做溶剂应该能提取出青蒿素。 （3）已知青蒿素对热不稳定，温度高于 60℃时容易分解，而乙醚沸点低易挥发，所以用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是保证在60℃以下进行提取(或在低温环境进行提取)。这样可以避免青蒿素因温度过高而分解。 （4）由图2可知，随着供氮量的增加，青蒿素含量先增加后减少，所以得出的结论是在一定范围内，随着供氮量的增加，青蒿素含量升高，超过一定范围，随着供氮量的增加，青蒿素含量降低。 （5）和青蒿素相比，双氢青蒿素的优点是更加稳定（或水溶性好或疗效好）（答一点即可）。 从微观角度看，它们化学性质存在差异的原因是分子构成不同。青蒿素分子式为C15H22O5，双氢青蒿素分子式为C15​H24O5，分子构成不同导致化学性质有差异。 （6）①相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60。 ②化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，尿素中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×1):(1×4):(16×1)=3:1:4。 ③化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，120 g 尿素中氮元素的质量为，所以 120 g 尿素理论上可向土壤中提供氮元素的质量是56g。 31．（2025·辽宁抚顺·一模）阅读科普短文，回答相关问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中富含易溶于水的草酸（）。草酸能与人体中的可溶性钙反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙的风险。烹饪时如果将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙（）与菠菜中的草酸作用，形成的草酸钙（）沉淀和硫酸会随人体代谢排出体外。因此，豆腐与菠菜同食不失为一个好的搭配。 烹饪前若将菠菜用一定方法处理，也可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1. 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 除了浸泡，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2. 草酸去除率 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能最大限度的保存其营养成分。 (1)菠菜中叶黄素对人体健康的作用是________。 (2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有________和________。 (3)既能较好地除去草酸，又能最大限度保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是________。 (4)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________。 (5)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能减少菜肴中可溶性钙流失的原因是________。 (6)某品种菠菜100g（约含草酸200mg），在的水里焯水1分钟后，菠菜中剩余草酸的质量为________mg。 (7)为减少草酸对人体的影响，下列最适合与菠菜同食的是________（填序号）。 A．平菇（钙含量：） B．花生（钙含量：） C．鸡蛋（钙含量：） (8)请用化学方程式解释菠菜豆腐同食对人体有益的原因________。 【答案】(1)对预防和治疗白内障很有帮助 (2) 浸泡时间 浸泡剂的种类 (3)用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水 (4)95 (5)焯水后菠菜中的草酸含量降低 (6)134 (7)C (8) 【详解】（1）由资料可知，菠菜中叶黄素对人体健康的作用是对预防和治疗白内障很有帮助； （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的种类； （3）由资料可知，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能最大限度的保存其营养成分； （4）由图2可知，温度超过95℃时草酸去除率有所降低，所以菠菜焯水的最佳温度为95℃； （5）由资料可知，焯水也可以除去一部分草酸，则用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能减少菜肴中可溶性钙流失的原因是焯水后菠菜中的草酸含量降低； （6）由图2可知，在的水里焯水1分钟，草酸去除率为33%，，某品种菠菜100g（约含草酸200mg），在的水里焯水1分钟后，菠菜中剩余草酸的质量为； （7）由资料可知，可溶性钙与菠菜中的草酸作用，形成的草酸钙沉淀会随人体代谢排出体外，因此为了减少草酸对人体的影响，应选择钙含量较高的食物与菠菜同食，三个选项中鸡蛋的钙含量最高，故选：C； （8）由资料可知，烹饪时如果将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙（）与菠菜中的草酸作用，形成的草酸钙（）沉淀和硫酸会随人体代谢排出体外，因此，豆腐与菠菜同食不失为一个好的搭配，用化学方程式表示为。 32．（2025·辽宁抚顺·一模）阅读下面科普短文。 气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶，99%的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图)等进行测定研究。 气凝胶密度/ kg/m³ 比表面积/m²/g 平均孔径/ mm 平均孔体积/cm³/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 事实上，最新研制的二氧化硅气凝胶，只是气凝胶家族中的一员。如果把网状骨架替换成金属、石墨烯、高分子，就会有很多其他家族成员现身。气凝胶制成的催化剂，网状结构加大，催化效果更加显著。作为新材料的翘楚，气凝胶向人类开放了全部可能，人类也必将带着好奇解锁并创造更多气凝胶的未来。依据文章内容回答下列问题： (1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、_______。 (2)气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为_______。 (3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有_______性。 (4)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越_______(填“多”或“少”)。 (5)对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，①密度相同时，______；②______。 (6)根据上述资料推测，为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试以下哪些气凝胶样品的导热系数的数据更有实验价值_______。 A．密度20kg/m³ B．密度45kg/m³ (7)请根据新型气凝胶的特性，推测它的一种用途是______。 (8)你认为，气凝胶的大规模应用可能面临哪些挑战？_______(答一点即可)。 【答案】(1)隔热性好/导热系数最小 (2)孔隙率高达80%~99.8% (3)吸附 (4)多 (5) 温度越高，隔热效果越差 温度相同时，密度越大，隔热效果越好 (6)B (7)制作宇航服（合理即可） (8)成本、耐用性等 【详解】（1）“气凝胶是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料”，体现了气凝胶的性质有密度小、导热系数最小，故填：隔热性好或导热系数最小； （2）气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为孔隙率高达80%~99.8%，且99%的成分都是空气，故填：孔隙率高达80%~99.8%； （3）气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有吸附性，故填：吸附； （4）由表格中的数据可知，气凝胶密度越大，比表面积越大，平均孔体积减少，说明空隙数目越多，故填：多； （5）对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，密度相同时，温度越高，导热系数越大，隔热效果越差；在实验条件下，温度相同时，密度越大，导热系数越小，隔热效果越好； 故填：温度越高，隔热效果越差；温度相同时，密度越大，隔热效果越好； （6）表中最高密度为38kg/m³，且密度越大，隔热效果越好，因此为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试密度大于38kg/m³气凝胶样品的导热系数的数据，故填：B； （7）根据短文提供的信息“穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷”可知，气凝胶的用途是制作宇航服等；故填：制作宇航服（合理即可）； （8）气凝胶制备需特殊技术(如超临界干燥)，成本高、工艺复杂、耐用性等，是其大规模应用的潜在挑战，故填：成本、耐用性等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 阅读理解题 1．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，能吸收水分而潮解。 1g木糖醇含有的热量为 2.4卡，  1g蔗糖含有的热量为 4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。 有关信息如下。 实验 实验一 实验二 实验条件 压强为1.2MPa，改变水量 膨化机内无水。改变压强 实验数据图 回答下列问题： (1)木糖醇由___________种元素组成。 (2)血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有___________。 (3)根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是___________。 (4)某同学每天早餐喝一杯含15g蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当(即质量相同)，可减少___________卡的热量摄入。 (5)生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。 (6)木聚糖制得率最高的实验条件是___________。 (7)与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响___________，最终导致制得率的实验数据波动较大。 (8)用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是___________。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 催化剂在化学反应中能加快反应速率、而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率影响的探究，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。 催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 (1)如图1实验Ⅳ称得的固体质量为______g。 (2)图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是_______。 (3)二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是______。 (4)小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写出一条即可)。 (5)如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰______(选填“多”“少”或“相同”)。 (6)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 (7)下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 (8)化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是______。 3．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面短文。 能源多样化是实现碳减排的重要措施。 新型能源  甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车  纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 回答下列问题。 (1)写出甲醇的一条物理性质_________。 (2)据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。 (3)据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 (4)氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。 (5)据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。 (6)使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可） (7)下列说法正确的是______（填序号） A．生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C．乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 4．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面短文，回答问题 在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和______封存。 (2)图甲中，CH4和N2能被CO2驱替并脱附是由于______。 (3)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是______煤。 (4)煤层CO2封存存在的安全风险有______(写出一点即可)。 (5)自然界中可通过绿色植物的______作用吸收二氧化碳。除此之外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳______(填“能”或“不能”)溶于水。 (6)我国科研人员成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为______，该反应前后分子的总数______(填“不变”或“改变”)。 (7)目前我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还______(填字母)。 a.有利于解决粮食问题       b.可以节约耕地          c.可以降低生产淀粉的成本 5．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下列短文并回答问题： 分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石，主要成分为硅铝酸盐，具有均匀微孔晶体结构。不同型号的分子筛，其孔径大小是固定且均匀的。例如，3A分子筛的孔径约为0.3，4A分子筛约为0.4，5A分子筛约为0.5。只有直径小于孔径的分子才能进入孔道内部被吸附，而直径大于孔径的分子则被挡在外面。表1为部分气体分子的动力学直径。 表1  某些气体分子的动力学直径 气体分子 动力学直径() 0.27~0.29 0.289 0.346 0.364 0.380 0.416 0.430 除了尺寸筛选，分子筛对极性分子(如水分子)具有极强的亲和力。即使在水含量极低的环境中，它也能优先吸附水分子，因此常被用作高效干燥剂。某科研小组为了全面评估分子筛的性能进行了两项研究，结果如下图和表2所示。表2数据为探究4A型分子筛在不同相对湿度环境下的静态吸水性能，并与传统干燥剂(硅胶、活性氧化铝)进行对比。干燥剂可通过再次加热实现再生，可重复使用多次，图1为三种干燥剂的再生循环性能曲线。 表2  4A分子筛在不同相对湿度下的静态吸水率测试数据 环境相对湿度(RH) 10% 30% 50% 70% 90% 4A分子筛吸水率(%) 18.5 21.2 22.8 23.5 23.8 硅胶干燥剂吸水率(%) 5.0 12.0 18.0 24.0 28.0 活性氧化铝吸水率(%) 8.0 14.5 19.0 22.0 23.0 (测试条件：温度25℃，平衡时间24小时。注：吸水率=吸收水的质量/干燥剂原质量×100%) 分子筛应用广泛，还是一类神奇的固体催化剂——“择形催化”。例如，分子筛助力“甲醇变身汽油”在一种专门设计的分子筛()的催化下，甲醇()分子进入其孔道，在一定温度下，被高效、定向地转化为水、汽油的关键组分戊烯()，实现非石油资源向燃料的转化。 (1)分子筛的主要成分是铝硅酸盐，其中硅元素()在化合物中通常显价，若某结构单元化学式为，则铝元素的化合价为___________。 (2)分子筛之所以能“筛”分子，从微观角度解释，是因为其内部具有___________的结构，且孔径大小与分子直径相匹配。 (3)根据表1数据分析，推测气体分子的动力学直径大小与气体分子的相对分子质量___________(填“是”或“否”)有关。 (4)结合表1分析，若要除去甲烷()中的微量水分，应选择___________(填“3A”、“4A”或“5A”)型分子筛？请简述理由___________。 (5)分析表2数据可知，在低湿度环境(如相对湿度10%)下，4A分子筛的吸水率(18.5%)远高于硅胶(5.0%)。这说明分子筛更适合用于___________(填“深度干燥”或“大量吸水”)场景。 (6)请根据质量守恒定律，完成分子筛助力“甲醇制戊烯()过程”反应的化学方程式___________。 (7)观察图1，4A分子筛经过10次再生循环后，性能几乎没有下降。这体现了分子筛作为干燥剂的优势是___________(答一点即可)。 (8)依据短文信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．分子筛的吸附原理仅取决于分子的极性，与分子的大小无关。 B．若要用分子筛从中分离出氢气，只能选择4A型分子筛 C．分子筛应用广泛，能提高反应的选择性 D．某些干燥剂可再生循环使用，但干燥效果可能不同 E．由表2可知，环境相对湿度越低，4A分子筛的吸水率越高，说明其在干燥环境中吸附能力更强 6．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”这是苏轼对岭南荔枝的盛赞。荔枝采摘后在高温高湿环境下呼吸作用旺盛，果实内的糖分等营养物质快速消耗，导致果实快速变质。唐朝通过“驿站极速运输+竹筒密封+冰鉴低温控温”的组合技术突破荔枝保鲜瓶颈。 荔枝的保鲜，关键在于采后处理技术和贮藏温度，必须根据实际的状况选择合适的处理技术。在低温的基础上配合气调保鲜(图1)是目前使用的一种保鲜技术。气调贮藏可以有效降低果实的腐烂率，降低果肉中的乙醇含量，维持果实的色、香、味及营养品质。 回答下列问题： (1)采摘后的荔枝“一日色变，二日香变，三日味变”的原因：. ①荔枝果皮薄，布满微小的气孔与裂纹，使果肉水分极易蒸发，说明微观粒子是__________ 。 ②采摘后果皮中酚类物质被氧化而褐变。褐变__________ (填“发生”或“没发生”)化学变化。 ③荔枝中糖分主要来自果糖，比葡萄糖更甜。果糖和葡萄糖均属于__________(填“糖类”或“蛋白质”)。 ④下列对唐代荔枝保鲜技术的分析正确的是__________(填标号，可多选)。 A．驿站的极速运输确保了荔枝的新鲜 B．竹筒密封能隔绝氧气，可防止果实变质 C．呼吸作用释放热量，控温也能抑制呼吸作用 (2)唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。 ①硝石制冰原理：KNO3溶于水__________ (填“吸收”或“释放”)大量热。 ②硝石从下图__________ (填“A”或“B”)中加入，能制得食品级冰。 (3)现代保鲜技术： ①由图1可知，智能气调原理是调控O2与CO2的分子__________ ，从而调控气体浓度。 ②由图2可知，在贮藏第__________天以后，气调包装抑制荔枝果皮褐变效果开始显现。 ③气调保鲜与唐朝的保鲜技术相比较，优势是__________ (写1点)。 7．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 新能源车的发展主要有2个方向：纯电动车与氢燃料电池车。与纯电动车相比，氢燃料电池车具有低温下性能稳定、续航里程长、启动速度快、加氢高效等优势。氢燃料电池车中的氢气并不燃烧，而是通过氢燃料电池产生电力从而推动汽车，可实现零碳排放。质子交换膜燃料电池是典型的氢燃料电池，它的工作原理如图所示。 氢气在输送至膜电极后，在催化剂的作用下被氧化成氢离子，电子则流入外部电路形成电流；同时氧气被催化成为氧离子，与氢离子结合生成水，这是反应的唯一产物。曾经的安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克，目前成本问题是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。燃料电池车售价为燃油车的2~3倍、锂离子电池车的1.5~2倍；其次加氢费用较高和加氢站配套设施建设费用高也是阻碍燃料汽车发展的因素。 (1)根据文章内容，氢燃料电池车相对于纯电动车的优势是______。（写一条即可） (2)氢气液化后由储氢罐保存，从微观角度分析，发生变化的是________。 (3)根据如图分析，质子交换膜中只允许一种粒子通过，该微观粒子为______。 A． B． C． D． (4)氢燃料电池中发生反应的化学方程式为__________。 (5)氢燃料电池将______能转化为电能。 (6)下列说法中正确的是 。 A．氢燃料电池车是因为氢气燃烧获得动能。 B．氢燃料电池在发电过程中发生的是化学变化。 C．氢气易爆炸，因此氢燃料电池车没有发展前景。 D．氢燃料电池车的使用成本高于燃油车和锂离子电池车。 (7)氢燃料电池实现“零碳排放”的原因是___________。 (8)已知氢气能供一辆功率为的氢能源汽车行驶约。若电解水，产生的可供汽车行驶______千米。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读科普短文。 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高、使用寿命长等优点。 石墨烯是由碳原子构成的单层蜂窝状二维纳米材料(如图1)，2~10层的堆叠结构称为多层石墨烯，仍保持优异导电、导热与高强度特性，层数超过10层则趋近于普通石墨。制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 生产含磷酸铁锂()的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能。过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图2所示。 (1)化学电池是将化学能转化为_______能的装置。 (2)神舟飞船主电源蓄能电池从神舟十八号开始由锂电池替代以前一直使用的镍镉电池，原因是_______。(写出一点) (3)磷酸铁锂()组成元素有_______种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，则锂元素的化合价为_______。 (4)石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)，图1中每个碳原子连接_______个六元环。 (5)石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是_______。 (6)请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：_______。 (7)图2中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”、“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_______。 9．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面文章。 单原子催化—化学工业的“原子级精准引擎” 2025年10月，由我国张涛院士于2011年率先提出的单原子催化技术，被国际纯粹与应用化学联合会  （IUPAC）评为化学领域十大新兴技术之一，获得国际权威认可。 单原子催化剂是将金属原子以单个、孤立的形式均匀分散在载体表面的新型催化剂。与传统纳米催化剂相比，它实现了100%的原子利用率，每个金属原子都能作为活性位点参与反应，大幅减少贵金属用量。两种催化剂的结构示意图见图1（图中●代表金属原子，□代表载体）。 在汽车尾气净化中，单原子铂（Pt）催化剂能在更低温度下高效催化一氧化碳、氮氧化物转化为无毒气体，降低成本，减少污染。 研究人员制备了以金属有机框架材料为载体的镍（Ni）单原子催化剂（Ni-N-C），可将CO2电化学还原为CO、甲醇等燃料。以纯水做电解液可避免盐结晶、设备腐蚀、碳利用率低等问题，但易发生析氢副反应。为此，科研人员用氨基（-NH2）对该催化剂进行修饰得到Ni-N-C-NH2，并测试其CO2吸附能力和电化学还原性能，测试结果见图2、图3。该氨基修饰策略为纯水体系高效、低能耗CO2转化提供了新思路。（CO法拉第效率越高，代表催化剂把CO2转化为CO的能力越强，副反应越少，电能利用效率越高。） 目前，单原子催化正逐步突破工业化瓶颈。未来，随制备工艺成熟，它将广泛用于能源转化与存储、环境治理、精细化工等领域，推动可持续发展。 回答下列问题： (1)短文提到的2025年IUPAC化学领域十大新兴技术之一是___________。 (2)对比图1中两种催化剂的结构，分析传统纳米催化剂原子利用率低于单原子催化剂的原因：_____。 (3)单原子铂（Pt）催化剂在汽车尾气净化中，可将一氧化碳和一氧化氮转化成两种无毒的气体，发生反应的化学方程式为______，该反应前后氮元素化合价发生的变化是____→______。 (4)单原子镍催化剂可将CO2进行转化，该过程有助于实现______。 (5)电化学还原时，由于CO2在水中的溶解度较小会导致传质受限。结合图2分析，解决此问题时，氨基修饰后的催化剂具有的优势是_____。 (6)下图是镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A．镍元素为非金属元素 B．镍原子最外层电子数为2 C．镍原子的核电荷数为28 D．镍原子的质量为58.69 (7)由图3可知：氨基修饰后，催化性能大幅提升的证据是______，CO2电化学还原最佳工作电流密度为___mA/cm2。 10．（2026·辽宁沈阳·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题： 茶源于中国，是世界上最受欢迎的饮品之一。近年来，用冷水或常温水浸泡茶叶的方法（冷泡法）受到越来越多的关注。 茶叶中含有苦涩味的咖啡碱等化合物，在使用低温水浸泡时，这些化合物不易溶出。但具有鲜味特征的氨基酸、茶多酚等会释放出来，茶的口感更为清新甜爽。 冷泡茶的制作工艺主要有三种： Ⅰ.反复冷冻解冻技术是常用的一种物理处理方法，它能提高茶叶细胞的破碎率，从而提高浸出物含量。 Ⅱ.化学处理是通过添加食品添加剂来破碎茶叶细胞的方法。 Ⅲ.生物处理方法采用纤维素酶对茶叶进行处理，从而提高细胞壁破碎速率。 (1)咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经兴奋，故喝茶能提神。咖啡碱中含有________种元素。 (2)图1是冷泡茶中某物质含量随冷泡时间的变化曲线。根据材料分析，该曲线最可能表示________（填“咖啡碱”或“氨基酸”）溶出情况。若要使茶的口感更清甜，苦涩味减弱，应将冷泡时间________（填“延长”或“缩短”），理由是________（答出2点）。 (3)反复冷冻技术是利用茶叶细胞内部水结冰后膨胀而使细胞壁破裂，细胞内水的变化过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值。则________冷泡茶的制作工艺不宜被采用。 (5)纤维素酶能加快茶叶细胞壁中纤维素分解为葡萄糖等物质，使细胞壁变得疏松多孔，从而提升细胞壁的破碎速率。实际生产中，用纤维素酶处理一段时间后的茶叶中，仍含有部分未分解的纤维素。据此下列推理合理的是________（填序号）。 A．反应温度过低 B．反应时间短 C．茶叶细胞壁结构致密，不易被破坏 (6)茶水比是指茶叶质量÷水的体积。依据图2数据分析，茶水比为1:100时物质浸出率比1:200时物质浸出率低的原因是________。 11．（2026·辽宁大连·一模）阅读下面文章。 在化学世界里，存在着许多关系密切的“孪生兄弟”，甲烷和乙烯就是其中典型的一对。它们虽然都是由碳、氢元素组成的物质，却因结构上的差异，展现出不同的性质与用途。甲烷的化学性质比较稳定，易充分燃烧，是理想的清洁燃料。乙烯的化学性质比较活泼，易发生多种反应，燃烧时常伴有黑烟。乙烯在工业、农业和生活中均有重要作用。 我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可将水在太阳光和催化剂作用下分解，并联合制取。“串联催化体系”及反应器内反应过程如下图所示。 回答下列问题。 (1)甲烷和乙烯都属于____（填“单质”或“化合物”）。与它俩相似，我们学过的________也属于关系密切的“孪生兄弟”。 (2)与甲烷相比，乙烯燃烧更易产生黑烟。从分子构成的角度分析其原因是________。 (3)科学家将“串联催化体系”做成像树叶一般的扁平式结构，这样设计的目的是_____（填标号）。 A．增大光照面积 B．减少水的用量 C．消耗更多的催化剂 (4)下图是反应器内反应Ⅰ变化过程的微观示意图，正确的顺序为_____（填标号），该过程中发生改变的微观粒子是_____（填具体粒子名称）。 (5)反应器内反应Ⅱ的化学方程式为________。 (6)若反应器内共生成12 kg H2用于制取，则反应Ⅰ中分解水的质量为____kg，反应Ⅱ结束时，反应器内损耗水的质量为____kg。 12．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 (1)空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 (3)合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 (6)利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 13．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 (3)磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 (4)生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 14．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 15．（2026·辽宁锦州·一模）阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 (1)文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 (2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 (3)根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 (4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 (5)文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 16．（2026·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (2)属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A．胃舒平 B．小苏打片 C．氧化镁片 D．奥美拉唑 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 (5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 (6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A．7：00-9：00 B．12：00-14：00 C．16：00-18：00 D．20：00-22：00 (7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 (8)胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A．少喝柠檬水 B．多吃辛辣食物 C．遵医嘱，合理用药 17．（2026·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 18．（2026·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)文中提到的由碳元素组成的单质有_______类。 (2)依据图1及所学知识作答： ①生产生活以及实验室中活性炭应用广泛，可用于________(写一种应用场景即可)。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，反应的化学方程式：___________。 (4)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 (5)对比图3中三条曲线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_____________。 ②得到的实验结论是____________。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号，可多选) A．石墨是一种含铅的物质 B．碳材料具有广阔的应用和发展前景 C．碳气凝胶具有优良的吸附性能 D．过渡态碳和晶型碳的化学性质不同 19．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 (2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 (3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 (4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 (5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 (6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 (7)下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 20．（2026·辽宁营口·一模）阅读下面文章。 脑机接口(简称BCI)让大脑与机器直接连起来，靠大脑想法就能控制设备。脑机接口电极是连接大脑与外部设备的微型传感器。为提高电极的安全性与灵敏度，电极表面常修饰PEDOT：PSS[其中PSS是聚苯乙烯磺酸钠，其单体为苯乙烯磺酸钠()]、石墨烯等材料。 为了使脑机接口电池在体内长期工作，电极材料应具备高导电、柔性好可弯曲、无刺激不排斥、耐体内环境腐蚀等性能。科研人员对比铂、金、钛、铜四种金属在模拟体液中的腐蚀速率，实验结果如图所示，抽取五种电极材料的性能评分汇总，结果见下表。(满分10分，分数越高，性能越好) 序号 材料 导电性 柔韧性 相容性 稳定性 总分 ① 铂 10 3 10 10 33 ② 钛 8 3 10 10 31 ③ PEDOT：PSS 5 10 8 6 29 ④ 石墨烯 10 8 9 8 35 ⑤ 碳纳米管 10 8 6 8 32 科技日新月异，脑机接口(BCI)与人工智能(AI)的深度融合，正成为引领全球未来发展的前沿领域。 回答下列问题。 (1)文中提到的苯乙烯磺酸钠中碳、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为___________。 (2)石墨烯和石墨一样都是碳单质，其完全燃烧的产物是___________。 (3)“电池型脑机接口”利用乳酸()在一定条件下与反应生成和，实现稳定安全供电，其反应的化学方程式为___________。 (4)脑机接口设备内部用微型锂电池提供动力，锂电池工作时化学能转化为___________能。 (5)结合上图得到的信息是___________。(答一点即可) (6)依据上表及所学知识作答： ①如果只考虑柔韧性，你会选择的材料是___________。(填序号，下同) ②如果需要长期植入柔性电极，最优材料是___________，其理由是___________。 (7)下列关于脑机接口电极的说法正确的是___________。（多选） A．选择安全、无毒的材料 B．选择耐腐蚀、化学性质稳定的材料 C．电极越硬越好，防止变形 21．（2026·辽宁鞍山·一模）阅读短文，回答下列问题。 我国航天的中长期发展规划涵盖了空间站建设和月球资源开发等方面。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行了分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球资源开发的设想之一是将月壤中氧化亚铁(FeO)加热分解，从而获得金属单质和氧气。    空间站中的物质和能源都十分宝贵，要尽可能实现物质的循环利用，减少对地面补给的依赖。我国科学家还提出：可利用太空极低的温度环境使太空舱气体中的二氧化碳凝结进而分离出去，空间站正常的物质循环系统如图2所示。如遇突发情况，通过专用风机将太空舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 (1)月球表面具有的环境条件是___________(写一条)。 (2)月壤主要成分中质量分数最大的物质是___________。 (3)“月壤”的成分中含氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2，则铝元素的化合价为___________。 (4)加热分解36t氧化亚铁可以得到___________t铁。 (5)利用极低温度分离二氧化碳的过程中，二氧化碳分子之间的间隔___________(填“变大、变小”或“不变”)。 (6)空间站建设中大量使用了钛合金和铝合金，钛合金和铝合金都属于___________材料(填“合成、复合”或“金属”)，大量使用钛合金和铝合金原因是___________(填标号)。 A．强度高    B．密度大    C．抗腐蚀性强 (7)突发情况时，将二氧化碳转化为氧气，写出该反应的化学方程式___________。 (8)图2中反应②是电能转化为___________能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是___________。 22．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读下面文章。 “可燃冰”，又称天然气水合物，一种外观似冰但遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图1）。 “可燃冰”主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。 “可燃冰”等燃料的燃烧值见下表，储量如图2所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。 样品 燃烧热值/（） 生成体积/ 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 “可燃冰”的开采方法主要有四种： ①热激发法：对“可燃冰”加热，使温度超过“可燃冰”的平衡温度，从而分解为水和天然气； ②减压法：降低压力促使“可燃冰”分解； ③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏“可燃冰”的平衡条件促使其分解； ④置换法：注入以置换“可燃冰”中的甲烷，使甲烷释放出来。 随着开采技术的不断进步，“可燃冰”势必会成为广泛使用的洁净能源。 回答下列问题。 (1)可燃冰中含有____种元素，属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)“可燃冰”燃烧时______能转化为热能。 (3)“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是_________（写一点）。 (4)我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采‘可燃冰’开采技术”，属于______（填开采方法）。 (5)对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，可以利用甲烷获得氢气（如图3）：，X的化学式______。判断的理由是__________。 (6)保存可燃冰应该注意的问题有__________。 (7)可燃冰还没推广使用的原因可能是__________（写一点）。 23．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。 从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。 汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。 汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。 摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。 根据上述材料信息，回答下列问题： (1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。 (2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。 (3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。 (4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。 A．用吸尘器及时吸掉 B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道 C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里 (5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。 (6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 24．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： (1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 (2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 (3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 (4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 (5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 (6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 25．（2026·辽宁盘锦·一模）科普阅读题 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的碳。 (1)酸在生产、生活中有着广泛的应用，也是化学研究的重要物质。鉴别浓盐酸和浓硫酸最适宜的方案是______（填字母）。 a.观察颜色                 b.打开瓶塞，观察瓶口现象 c.闻气味                     d.用玻璃棒蘸溶液滴到木棍或纸上 (2)①硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等。 ②能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 (3)硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：_______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 (4)由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： ①观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 ②观察图2：用pH传感器测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。当反应进行至C点时，所得溶液中溶质的成分为______。（填化学式） 26．（2026·辽宁盘锦·一模）水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。月球中的月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分及其含量如图1所示。 ①月壤中的钛铁矿因具有特殊的纳米级孔道结构，储存了大量氢。月球表面高真空、微重力、强辐射的环境，避免了氢原子通过扩散结合成分子，而是以原子的形式嵌在钛铁矿中。 ②科学家采用合适手段聚焦太阳光加热月壤至熔融状态，使钛铁矿中铁的氧化物与氢气发生反应生成水，反应过程中含铁物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 ③科学研究发现1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。 请回答下列问题： (1)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_____。 (2)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (3)如图1所示，月壤主要成分中质量分数最大的物质是_____(填化学式)。 (4)用电解水实验探究水的组成(如图)，有关说法错误的是_____。 A．电解水的变化过程中发生了能量转化 B．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 请试着计算63mg水中的含有氢元素的质量为______mg。 (5)月壤中的钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____。 (6)如图2所示，加热月壤至500-600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢气反应的化学方程式为_____。 (7)对上述材料理解正确的是_____(填字母序号)。 A．图1可知，四种成分均属于氧化物 B．月壤中的钛铁矿具有疏松多孔的结构，可作为“储氢载体” C．氢原子在月壤钛铁矿中和地球上的存在方式相同 D．氧化钙久置于空气中会发生变质 (8)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_____(写一条)。 27．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 28．（2026·辽宁·一模）阅读下面文章。 土豆是一种营养丰富的块茎类作物。它富含淀粉、维生素C、钾和膳食纤维，是全球第四大主食作物。土豆适应性强，可在多种气候条件下种植，为世界各地提供了重要的粮食保障。此外，土豆还具有多种烹饪方式，从蒸煮、烘烤到制作薯片和薯条，深受人们喜爱。 下表(表1)是鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)： 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。 除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据短文内容回答下列问题。 (1)表1中的“钙”指的是___________(填“元素”或“原子”) ，人体每日必须摄入一定量的钙，幼儿及青少年摄入不足会患___________和发育不良。土豆中含量最低的营养物质是___________。 (2)由图可知：60min内，___________(多选题，填序号，下同)。 A．浸泡30min比10min脆性分值高 B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 (3)由图可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________，此图中维生素C含量与淀粉含量变化的快慢不同，可能原因是___________。 (4)由图1可知：某同学喜欢吃脆性更好的土豆，建议他将土豆浸泡时间控制在___________min左右。 (5)变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是___________。 (6)下列说法正确的是___________。（多选题） A．土豆开发应用的前景广阔 B．土豆中维生素C 含量最高 C．用水泡可防止土豆片褐变 D．变绿、发芽的土豆把变色部位削掉后就能食用 29．（2026·辽宁朝阳·一模）阅读下面材料。 生物炭又称生物质炭，是生物质（植物残体、动物粪便、有机废弃物等有机材料）在无氧或缺氧的情况下，通过高温热解炭化，有机生物质内的油和气蒸发，产生的一类极度富碳产物。生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积，其容重小，可溶性低，吸附能力强。热解法是制备生物炭的方法之一，在制备生物炭的过程中，不同的原料、温度、热解速度等条件，对生物炭的固有性质很大影响。下面是以杉木（针叶树种）和木荷（阔叶树种）的凋落物为研究材料，研究不同的热解温度对生物质炭的pH值和炭产率的影响，结果如下表图： 处理 产率% M－Biochar S－Biochar 250℃ 80.6 82.9 350℃ 48.5 47.5 450℃ 36.9 37.0 550℃ 34.3 32.6 650℃ 30.5 31.1 750℃ 30.0 27.1 不同温度对生物炭产率的影响表 不同热解温度对生物炭的pH影响图 说明：M－Biochar为木荷生物质炭，S－Biochar为杉木生物质炭。 生物炭作为土壤改良剂，可以改善土壤结构，调节土壤酸碱度，改善土壤的持水能力，增强土壤肥力；可作为一种有效的环境修复材料，吸附和固定重金属离子、有机污染物和有害气体；作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含量和良好的燃烧性能。其应用于能源储存领域可以用作燃料电池的电极材料、电容器的电极材料和锂离子电池的负极材料等。生物炭的使用可以提高能源转换效率、减少能源的消耗，并对环境产生较小的影响。生物炭作为一种新型碳材料，具有优良的性能和广泛的应用前景。 依据上述材料及所学知识，回答下列问题 (1)常见的化石燃料有煤、石油、________。生物炭属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (2)生物炭具有较强的吸附能力的原因是________。 (3)分析表中信息可得出温度与产率的关系是________；分析图中所给数据，可知温度为________℃以上，生物炭均为碱性。 (4)热解法制备生物炭，需要在无氧或低氧环境下进行的理由是________。 (5)下列有关生物炭的说法正确的是 。（填标号） A．可作土壤的改良剂 B．处理工业废气、污水 C．用作电极材料 D．属于新型能源材料 (6)依据你对碳化学性质的了解，推测生物炭的用途还可能有________。 30．（2025·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升溃，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂(指在溶液里能溶解其他物质的物质)提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率能达到95%，最终研究团队在乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素(分子式为C15H22O5)。青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，温度高于60℃时容易分解。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1所示。 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素产量。土壤中含氮量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，结果如图2所示。 研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物——双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)，也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 回答下列问题。 (1)根据图1分析，破碎的目的是___________，溶剂浸取后的操作是___________。 (2)用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是___________。 (3)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是___________。 (4)根据图2分析，供氮量对青蒿素含量的影响，你得出的结论是___________。 (5)和青蒿素相比，双氢青蒿素的优点是___________(答一点即可)。从微观角度看，它们化学性质存在差异的原因是___________。 (6)①尿素是一种常见的氮肥，它的相对分子质量为___________。 ②尿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ③120 g尿素理论上可向土壤中提供氮元素的质量是___________g。 31．（2025·辽宁抚顺·一模）阅读科普短文，回答相关问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中富含易溶于水的草酸（）。草酸能与人体中的可溶性钙反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙的风险。烹饪时如果将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙（）与菠菜中的草酸作用，形成的草酸钙（）沉淀和硫酸会随人体代谢排出体外。因此，豆腐与菠菜同食不失为一个好的搭配。 烹饪前若将菠菜用一定方法处理，也可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1. 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 除了浸泡，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2. 草酸去除率 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能最大限度的保存其营养成分。 (1)菠菜中叶黄素对人体健康的作用是________。 (2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有________和________。 (3)既能较好地除去草酸，又能最大限度保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是________。 (4)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________。 (5)用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能减少菜肴中可溶性钙流失的原因是________。 (6)某品种菠菜100g（约含草酸200mg），在的水里焯水1分钟后，菠菜中剩余草酸的质量为________mg。 (7)为减少草酸对人体的影响，下列最适合与菠菜同食的是________（填序号）。 A．平菇（钙含量：） B．花生（钙含量：） C．鸡蛋（钙含量：） (8)请用化学方程式解释菠菜豆腐同食对人体有益的原因________。 32．（2025·辽宁抚顺·一模）阅读下面科普短文。 气凝胶是一种具有纳米多孔结构的超轻固体材料，由凝胶经特殊干燥技术(如超临界干燥)去除液体成分后制成。其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。新型气凝胶，99%的成分都是空气。粉末涂在身上可隔离水保持皮肤干燥；在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积(如下表)及不同温度下的导热系数(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图)等进行测定研究。 气凝胶密度/ kg/m³ 比表面积/m²/g 平均孔径/ mm 平均孔体积/cm³/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 事实上，最新研制的二氧化硅气凝胶，只是气凝胶家族中的一员。如果把网状骨架替换成金属、石墨烯、高分子，就会有很多其他家族成员现身。气凝胶制成的催化剂，网状结构加大，催化效果更加显著。作为新材料的翘楚，气凝胶向人类开放了全部可能，人类也必将带着好奇解锁并创造更多气凝胶的未来。依据文章内容回答下列问题： (1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、_______。 (2)气凝胶能成为世界最轻的固体，是因为_______。 (3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有_______性。 (4)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越_______(填“多”或“少”)。 (5)对比图中三条曲线，得出结论：在实验条件下，①密度相同时，______；②______。 (6)根据上述资料推测，为获得隔热效果更好的气凝胶，需要测试以下哪些气凝胶样品的导热系数的数据更有实验价值_______。 A．密度20kg/m³ B．密度45kg/m³ (7)请根据新型气凝胶的特性，推测它的一种用途是______。 (8)你认为，气凝胶的大规模应用可能面临哪些挑战？_______(答一点即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $