2026届高三化学二轮专题复习课件：化学工艺流程

chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 专题10 大题突破—— 化学工艺流程 01 析·考情精解 命题轨迹透视 高考化学工艺流程综合题是元素化合物、反应原理、实验操作、化学计算的综合载体，近年来高考工艺流程题的命题更贴合新课标和新高考要求，核心是从“知识记忆”转向“真实情境下的综合应用与能力驱动”，所有设问均源于流程环节，更注重“真实情境、问题导向、素养落地”，素材紧扣工业生产与资源环保，考点聚焦物质转化、分离提纯、条件控制与绿色循环，信息呈现更复杂，能力要求持续提升，让学生在 “解决工业实际问题” 中体现素养水平。 2026命题预测 2026年高考化学工艺流程综合题将延续“真实情境、模块融合、素养导向” 的核心命题逻辑，更强调 “真实情境下的综合应用”，核心是用化学原理解决工业实际问题。聚焦资源循环、绿色化工、新材料制备三大热点，深化跨模块综合与信息解读，强化对核心素养与关键能力的分层考查。备考需从“刷题套模板”转向“构建知识网络+ 提升信息素养+强化核心素养”，搭建 “热点情境+化学原理”的知识网络，提升陌生信息解读与跨模块综合能力，才能有效应对命题趋势的深化。 01 析·考情精解 考点频次总结 考点 2025年 2024年 2023年 物质的组成、性质、分类 福建卷T11 广西卷T16 海南卷T15 江西卷T16 四川卷T17 湖南卷T16 重庆卷T15 广东卷T18 河北卷T16 河南卷T15 江苏卷T14 安徽卷T15 北京卷T16 北京卷T18 甘肃卷T16 云南卷T15 湖北卷T16 山东卷T17 陕晋宁青卷T16 辽吉黑内卷T16 全国新课标卷T9 江苏卷T14，15分 海南卷T15，12分 贵州卷T16，14分 江西卷T15，14分 甘肃卷T15，14分 北京卷T18，15分 福建卷T11，15分 广西卷T15，14分 山东卷T18，12 辽吉黑卷T16，14分 安徽卷T15，14分 河北卷T16，14分 湖北卷T16，13分 全国新课标卷T8，14分 全国甲卷T8，14分 浙江6月卷T18，10分 全国甲卷T26，14分 全国乙卷T27，14分 全国新课标卷T27，14分 山东卷17题T13分 湖南卷17题T14分 北京卷18题T13分 广东卷18题T14分 海南卷15题T10分 江苏卷17题T17分 江苏卷18题T14分 辽宁卷16题T14分 湖北卷16题T14分 浙江6月卷T18题，10分 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 题型四 数据的分析与处理 part TWo 构·知能架构 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 02 02 构·知能架构 原料 核心化学反应 原料预处理 分离提纯 获取产品 自然资源开发利用 废弃资源回收利用 物质的制备和净化 粉碎.研磨 搅拌 煅烧,焙烧 酸浸,碱浸 浸出率的提高 氧化还原 pH值的调节 温度的控制 防氧化 防水解 防分解 过滤(冷却/趁热) 萃取/分液 反萃取 蒸馏 离子交换 水洗、 酸洗、醇洗、热水洗、冷水洗 蒸发结晶、冷却结晶、重结晶 盐析 渗析 升华 防氧化 防水解 防分解 防倒吸 转化率/产率计算 02 构·知能架构 分析解释 物质的性质和反应 现象、作用及结果 外界因素 目的 内容 基于 受影响于 调控原因 part THREE 破·题型攻坚 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 03 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 1. (2025•广东卷，18)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 “酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 2. (2025•河北卷，16)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。过程如下： (4)酸化工序中需加压的原因：        。 增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 向K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 2. (2025•河北卷，16)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。过程如下： (7)滤渣Ⅱ可返回        工序。(填工序名称) 煅烧  滤渣Ⅱ含有Cr(OH)3和Fe(OH)3可返回煅烧工序。 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 3. (2025·海南卷，15)有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含MgO·Al2O3 75.0%、Cu 12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 (1)“粉碎”的目的是       。 加快“加压氨浸”的速度 “粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 4. (2025•河南卷，15)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： (1)“酸溶1”的目的是        。 溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离。 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 4. (2025•河南卷，15)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： (6)“酸溶3”的目的是        。 除去滤渣中未反应的Zn 由于“二次还原”过程中，为确保成[Rh(SnCl3)5]4-完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn。 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 5. (2025·甘肃卷，16)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：As2O3熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：CuO 1100℃，CuSO4 560℃，ZnSO4 680℃，PbSO4高于1000℃；Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8 (1)设计焙烧温度为600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集； (1)设计焙烧温度为600℃，理由为        。 (4)从浸出液得到Cu的方法为        (任写一种)。 使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集 电解法或置换法 (4)浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu的方法有：电解法或置换法； 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 5. (2025·甘肃卷，16)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：As2O3熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：CuO1100℃，CuSO4560℃，ZnSO4680℃，PbSO4高于1000℃；Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8 (3)酸浸的目的为         。 分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液 (3)酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液； 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 6. (2024·广西卷，15)广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质)制备光电材料KMnF3的流程如下。回答下列问题： (1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是 。为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)。 把二氧化锰还原为硫酸锰 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。 根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 7. (2024·北京卷，18)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是        。 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 8. (2024·全国新课标卷，8)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为_____。 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率     Pb 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； PbSO4沉淀 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 真题动向 8. (2024·全国新课标卷，8)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素     K3[Fe(CN)6]溶液 Fe2+ 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2。 必备知识 题型一 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 思维建模 明确目的 找准研究对象 分析影响因素 界定问题 关联结果作答 已有知识信息 T、浓度、溶液的pH、催化剂、接触面积...... 体系分析： 物质、反应 物质性质（物理、化学） 反应规律（氧化、酸碱、沉淀、配合） 反应原理（速率、平衡） 必备知识 题型一 知识 1．常考的化工术语 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 关键词 释 义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 必备知识 题型一 知识 1．常考的化工术语 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 关键词 释 义 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 水浸 与水接触反应或溶解 过滤 固体与液体的分离 滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 必备知识 题型一 知识 1．常考的化工术语 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 关键词 释 义 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀) 必备知识 题型一 知识 2．原料预处理的六种常用方法 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 方法 目的 研磨、雾化 减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分 水浸 与水接触反应或溶解 酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物 必备知识 题型一 知识 2．原料预处理的六种常用方法 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 方法 目的 灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 必备知识 题型一 知识 3．常见的操作及目的 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 常见的操作 目的 加氧化剂 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 判断能否加其他物质 要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等 分离、提纯 利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体 提高原子利用率 绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用) 在空气中或其他气体中进行的反应或操作 要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的 必备知识 题型一 知识 4．物质分离的6种常用方法 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 看目的 选方法 分离难溶物质和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法 过滤(热滤或抽滤) 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴 萃取和分液 提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 蒸发结晶 提纯溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物。如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等 冷却结晶 必备知识 题型一 知识 4．物质分离的6种常用方法 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 看目的 选方法 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油 蒸馏与分馏 利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与N2、H2 冷却法 命题预测 题型一 考向 工艺流程中的“操作判断及操作步骤“表述 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 1．(2026·河南驻马店高三期末)硫酸锰常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上利用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS、MnS2，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物)制备高纯硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： (1)采用“氧化酸浸”而不采用“直接酸浸”的优点是         。 【答案】(1)“直接酸浸”则S2-会与H+反应生成有毒的H2S气体，污染环境，而“氧化酸浸”， MnO2作氧化剂，可将S2-氧化为S单质进而沉淀分离 命题预测 题型一 考向 工艺流程中的“操作判断及操作步骤“表述 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 2．高锰酸钾是中学常用的试剂，实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如图： 已知：K2MnO4为墨绿色固体。 (1)操作I的名称是__________。 过滤 (2)通过某项操作可判断反应①完成，该操作具体为 。  【解析】(2)由信息可知K2MnO4为墨绿色，高锰酸钾为紫红色，反应①完成后，溶液就不存在K2MnO4，则判断反应①完成的操作为：用洁净玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸只有紫红色而无绿色痕迹，则反应完成。 命题预测 题型一 考向 工艺流程中的“操作判断及操作步骤“表述 工艺流程中的操作判断及操作步骤书写 3．工业上用高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2)为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如下： 氧化过程中加入双氧水的目的为 ，实际生产过程中温度不宜过高且要控制H2O2的投加速度，其原因为 。 【解析】氧化过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，双氧水不稳定易分解，温度过高，双氧水分解速率加快，实际生产过程中温度不宜过高且要控制H2O2的投加速度，其原因为防止H2O2受热分解，提高原料利用率。 将Fe2+氧化为Fe3+  防止H2O2受热分解，提高原料利用率 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 1. (2025·海南卷，15)有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含MgO·Al2O3 75.0%、Cu 12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 (5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有         。 【解析】(5)本工艺的环保与绿色化学优势，可归纳为：①实现Na2CO3、CO2等物质的循环利用，原料利用率高。②资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力。 原料利用率高     资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力 实现Na2CO3、CO2等物质的循环利用， 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 2. (2025·四川卷，17)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (6)CuCl可以通过       (填标号)将其溶解，并返回到        步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化      b．硫酸酸化、KMnO4氧化 c．硝酸酸化和氧化            d．硫酸酸化、双氧水氧化 d a项，盐酸酸化和双氧水氧化使CuCl转化为CuCl2，而最终要获得的是硫酸锌，氯离子为杂质，不能用盐酸，a错误；b项，KMnO4氧化会引入Mn2+、K+等杂质离子，b错误；c项，硝酸酸化和氧化会引入NO3-，c错误；d项，CuCl能被硫酸酸化的双氧水氧化，且没有引入杂质， d正确；故选d； 碱浸脱氯 硫酸酸化、双氧水氧化后的溶液可以返回到碱浸脱氯步骤。 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 2. (2025·四川卷，17)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是         。 放电顺序：Cu2+＞H+＞Zn2+，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ①“电解分离”时，放电顺序：Cu2+＞H+＞Zn2+，阴极发生还原反应，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+(因为Cu2+会先在阴极得到电子被还原)，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，此时溶液中的H+得到电子生成H2，产生气泡，所以说明铜、锌分离已完成。 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 2. (2025·四川卷，17)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有        。 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 ②“电解分离”前，需要脱氯是因为Cl-在阳极会被氧化生成Cl2，污染环境，采用无隔膜电解槽，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，同时Cl-存在会使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应生成CuCl沉淀，影响铜的纯度。 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 3. (2025·江西卷，16)稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： (2)水热再生过程中，需要定量补充K[Al(OH)4]固体的目的是        ，以获得高纯度分子筛(KAlSiO4·1.5H2O)材料。滤液2的pH        (填“大于”或“小于”)滤液1的pH。 【解析】(2)根据分析，加入K[Al(OH)4]固体水热再生的目的是获得高纯度分子筛(KAlSiO4·1.5H2O)材料，同时得到含有[Ga(OH)4]-的滤液2，水热再生过程中，为了使溶液中的n(Al)：n(Si)=1：1，需要定量补充K[Al(OH)4]固体，更好地得到KAlSiO4·1.5H2O。滤液1的主要成分为K[Al(OH)4]、K4SiO4、K3HSiO4、K[Ga(OH)4]，向滤液1中加入水解后呈碱性的K[Al(OH)4]固体后过滤得到滤液2：2K4SiO4+2KAl(OH)4+3H2O=2KAlSiO4·1.5H2O↓+8KOH、2K3HSiO4+2KAl(OH)4+H2O=2KAlSiO4·1.5H2O↓+6KOH，滤液的碱性变强，故滤液2的pH大于滤液1的pH； 使溶液中的n(Al)：n(Si)为1：1  大于 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 3. (2025·江西卷，16)稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 已知树脂片段的结构为 ，其中的N与O原子均存在孤电子对，Ga(OH)4-的中心镓离子提供空轨道，形成配位键，则在吸附Ga(OH)4-时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是配位作用； (3)已知树脂片段的结构为 。在吸附[Ga(OH)4]-时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是        。 配位作用 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 3. (2025·江西卷，16)稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 根据分析，用树脂吸附滤液2中的Ga(OH)4-，再加入K2S、KOH进行进行树脂解吸得到含KGa(OH)4的溶液，将所得溶液浓缩结晶、过滤除去析出的K2S晶体，得到富镓溶液，故操作X为浓缩结晶、过滤； (4)操作X为        。 浓缩结晶、过滤 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 3. (2025·江西卷，16)稀散金属镓(Ga，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为SiO2、KAlSi3O8、Al2O3、Al2SiO5和少量Ga)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 从晶胞结构来看，钾离子处在结构的层间及空洞中，钾离子与晶胞结构中的其他离子结合力较弱，能够通过阳离子交换释放，从而脱离晶胞进入土壤中，能被植物吸收。 (5)硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原因是          钾离子处在结构的层间及空洞中，能够通过阳离子交换释放 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 4. (2025·广西卷，16)回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和IO3- 回答下列问题： (1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI的原因是         。 “滤液1”中的主要阳离子有          (填化学式)。 AgI溶解度很小，溶于氨水生成的[Ag(NH3)2]OH稳定性差 [Ag(NH3)2]+ 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和IO3- 回答下列问题： (3)“试剂X”可选用        (填标号)。 a．葡萄糖        b．Al          c．Na2O2             d．H2SO4 a (3)由分析可知，试剂X需要将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，Na2O2和H2SO4的氧化性较强，Al不和[Ag(NH3)2]+反应，葡萄糖中含有醛基，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，故选a。 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 4. (2025·广西卷，16)回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。 已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和IO3- 回答下列问题： (6)将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是         。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是         。 通过加热使碘从固态直接升华为气态，再冷凝收集 “溶解2”中AgCl未完全溶解 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 5. (2024·福建卷，11)锂云母的主要成分为K(Li1.5Al1.5)(AlSi3O10)(OH)xF2-X，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备LiOH的工艺流程如下： (4)“操作Z”为加热、趁热过滤和 ；趁热过滤的主要目的是 。(LiOH分解温度约为1000℃) 【解析】(4)滤液2中溶质主要为氢氧化锂，还有少量的氢氧化钙，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热升温会析出氢氧化钙晶体，故趁热过滤的主要目的是除去Ca(OH)2杂质；除杂后的滤液主要含LiOH，通过蒸发结晶得到LiOH固体。 ①蒸发结晶 除去Ca(OH)2杂质     题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 真题动向 6. (2024·辽吉黑卷，16)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为 。 (6)“沉金”中Zn的作用为 。 【解析】 (5)“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]-从而浸出； (6)“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au。 做络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]-从而浸出 作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 思维建模 1．“操作或措施” 操作或措施 答题模板 从溶液中得到晶体的操作 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥 蒸发结晶的操作 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 证明沉淀完全的操作 静置，取上层清液，加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全 洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使水自然流干，重复操作数次 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 思维建模 2．“目的或原因” 目的或原因 答题模板 沉淀水洗的目的 除去××(可溶于水)杂质 沉淀用乙醇洗涤的目的 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率 控制溶液pH的目的 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等；促进/抑制××气体吸收/逸出 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 思维建模 2．“目的或原因” 目的或原因 答题模板 加过量A试剂的原因 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等 温度不高于××℃的原因 温度过高××物质分解(如H2O2、NH3·H2O、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3、FeCl3等) 减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等) 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 思维建模 2．“目的或原因” 目的或原因 答题模板 蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行；加热MgCl2·6H2O 得MgCl2时需在HCl气流中进行等) 配制某溶液前先煮沸水的原因 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 1．温度、浓度、压强的控制 术语 功能 温度的控制 升温 ①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热方向移动；③除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质。④使沸点相对较低的原料气化 降温 ①防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；② 使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；④降低晶体的溶解度，减少损失. 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 1．温度、浓度、压强的控制 术语 功能 温度的控制 控温(用水浴或油浴控温) ①防止某种物质温度过高时会分解或挥发；②为了使某物质达到沸点挥发出来；③使催化剂的活性达到最好；④防止副反应的发生；⑤降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求；⑥如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要根据它们的溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法 ( 蒸发结晶或浓缩结晶) 。 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 1．温度、浓度、压强的控制 术语 功能 浓度压强的控制 增大反应物浓度 、 加压 ①可加快反应速率 。对气体分子数减少的反应，加压使平衡向生成物方向移动。但压强太大，动力消耗更多，设备要求更高，成本增加，故必须综合考虑；②加压一般是提高气体反应物浓度措施 ，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜；③生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率。 减压蒸馏 减小压强，降低液体的沸点，防止(如浓HNO3、NH3.H2O、H2O2、NH4HCO3等)物质分解； 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 2．pH的控制 术语 功能 控制溶液的pH (1)目的：调节pH值实质上是利用沉淀溶解平衡把某些离子转化成沉淀。 (2)原则：不管是调高还是调低，原则都是加过量的除杂剂而不引进新的杂质，这里分两种情况①如果要得到滤液，可加固体沉淀剂消耗H＋或OH—，如除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+，可通过加入CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等；②要得到滤渣，则需加入碱性溶液，如氨水或氢氧化钠溶液。调低PH值的原则与调高PH的原则相同。 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 2．pH的控制 术语 功能 控制溶液的pH (3)题目呈现方式：题中通常会以表格数据形式，或“已知信息”给出需求的“适宜PH范围”的信息；(4)解题步骤：①判断溶液呈酸(或碱)性； ②判断调高还是调低； ③选择合适的调节剂。 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 3．体系环境氛围及其它条件的控制 术语 功能 酸性、 碱性 或 某种 环境 氛围 (1)蒸发或结晶时，加入相应的酸或碱，以抑制某些盐的水解； (2)需要在酸性气流中干燥FeCl3、AlCl3 、MgCl2等含水晶体，以防止水解。如从海水中提取镁，从MgCl2的溶液里结晶析出的是氯化镁结晶水合物，电解熔化氯化镁才能制得金属镁，要去除氯化镁晶体中的结晶水"需要在氯化氢气流中加热，否则煅烧所得的最后固体不是MgCl2，而是熔点更高的MgO， 具有相似情况的还有FeCl3 、AlCl3等； 必备知识 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 知识 3．体系环境氛围及其它条件的控制 术语 功能 酸性、 碱性 或 某种 环境 氛围 (3)营造还原性氛围：加热煮沸酸液后再冷却，其目的是排除酸溶液中的氧气，如用废铁制备绿矾晶体，需要把硫酸加热煮沸后再加入，同时还不能加入过量，防止Fe2+被氧化； (4)营造氧化性氛围：加入氧化剂进行氧化，如加入绿色氧化剂 H2O2 将 Fe2+ 氧化转化为Fe3+ 。 命题预测 考向 工艺流程中的条件控制及原因分析 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 1.(2026·江苏连云港高三期中)以废钒催化剂(主要含有和等)为原料制备的流程如下图所示： (3)沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉 淀。沉钒率(沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图-1所示。 命题预测 考向 工艺流程中的条件控制及原因分析 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 温度高于受热分解，使沉钒率下降；的溶解度增大 ①温度高于，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有________________ ___________________________________________________。 命题预测 考向 工艺流程中的条件控制及原因分析 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 ②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是____________ ___________________________________。 降低的溶解度，有利于析出 【解析】(3)①沉钒率随温度升高而减小可以从两个方面考虑，一是温度升高，一 般物质的溶解度会增大；二是反应物容易受热分解，导致产物产率下降；②反应 过程中加入一定量的醇类溶剂，可以降低溶剂的极性，从而降低产物的溶解度， 使沉钒率增大； 命题预测 题型二 工艺流程中的条件控制及原因分析 2.沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示： 温度 30 35 40 45 50 转化率 92 95 97 93 88 分析时，转化率最高的原因：。 【答案】低于转化反应速率随温度的升高而增加；超过， 双氧水分解与氨气逸出导致转化率下降 命题预测 1.(2025•河南卷，一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 铑)、，含有少量 中尽可能回收铑的工艺流程如下： 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (2)已知“酸溶2”中转化为 ，则生成该物质的化学方程式为_________ ________________________________________；“滤渣”的主要成分是______ (填化学式)。 【解析】“酸溶2”中转化为元素化合价由0升高至中N 元素化合价由降低至，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方 程式为；由上述分析可知该 过程中滤渣的主要成分为。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和， 则“高温还原”中发生反应的化学方程式为__________________________________ __________________________________________。 【解析】“高温还原”过程中，和均被还原为元素化合价均 由降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为 。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 2.(2025·江西卷，稀散金属镓，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘 (主要成分为和少量 为原料制备金属镓的 工艺流程图如下： 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (1)滤液1的pH为，依据Ⅲ)和Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的 主要存在形式为________(填化学式与碱反应的离子方程式为____________ _______________________________________、_____________________________ ____________________________。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 ； 命题预测 3.(2025·海南卷， 有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产 生的废耐火砖中主要含，其资源化回收的一种工 艺流程如图所示。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为______________ ______________________________________。 【解析】“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的 化学反应方程式为。 (3)“碱熔”中产生的气体C为_____，滤渣E是_________(均填化学式)。E与______ (填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。 盐酸 【解析】“碱熔”所加的“碱”实际上是纯碱，与滤渣B中的反应产生 的气体C为。根据分析滤液D中为，与气体反应可生成 滤渣E为。，需要引入，故可让 与盐酸反应获得聚合氯化铝。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 4.(2025•河北卷， 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生 产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。 过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________________ _______________________________________________。 【解析】煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成 ，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式： ； (3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、_________、______ (填化学式)。 MgO 【解析】根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (5)滤液Ⅱ的主要成分：________(填化学式)。 【解析】根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式____________________________ ______________________________________________。 【解析】做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转 化为，铁元素由0价升高到价，由价降低到价，根据得失电 子守恒，原子守恒，化学方程式： ； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 5.(2025·重庆卷，硒广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用 热解制备高纯硒的流程如下： 已知的沸点为231K，回答下列问题： (2)氢化过程没有发生化合价的变化，元素转化为，则反应的化 学方程式为____________________________________________。 【解析】“氢化”过程是与水蒸气反应生成，化学方程式为 ； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (3)热解反应： 。冷凝时，将混合气体温度 迅速降至500K得到固态硒。由气态直接转变为固态的过程称为______。迅速 降温的目的__________________________；冷凝后尾气的成分为__________ (填化学式)。 凝华 减少生成，提高Se产率 【解析】从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为 避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝蒸汽，故目的是减少生成，提高产 率；尾气种含有以及少量的； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 6.(2025·四川卷， 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某 有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 等)进行研究，设计如下工艺 流程。实现了铜和锌的分离回收。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应 的化学方程式为 ______________________________________________________________________ _________________________________________________________ 。 【解析】“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜 、 氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为 或 。 (3)滤渣①中，除外，主要还有_______。 【解析】烟道灰中的PbO与稀反应生成沉淀，不与稀反 应，所以滤渣①中除外，还有。 或 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 ____________________________________________________________。 【解析】“中和除杂”步骤，调控溶液左右，此时溶液中的会水解 生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为 ，加入的 与反应，促进的水解平衡正向移动， ，总离子方程式为 ； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 7.(2025·全国新课标卷， 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 ，伴生有少量等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解 的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (1)绿矾在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学 方程式为________________________________________________。 【解析】绿矾在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物 三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为： ； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度分别 为：。滤渣①的主要成分是 _______、______。 【解析】经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水； 分解生成、二氧化硫、三氧化硫， “水浸”，过滤分离后， 滤渣①的主要成分是为； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (3)加入NaOH “调”，过滤后，滤渣②是________、__________________， 滤液中的浓度为___________。 【解析】加入NaOH “调”， ， ， ，溶液 中没有铁离子、氯离子，两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为 ；滤液中的浓度为 ； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为__________________ __________________________________________。 【解析】调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应 ； 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 10.(2024·海南卷，锰锌铁氧体元件是电子线路中的基础组 成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备和 ，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： (1)氨浸的作用是将____元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 【解析】氨浸的作用是将元素有效转移到水溶液中。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (2)煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸， 该溶液是______。 氨水 【解析】溶液B含有配合物，煮沸溶液B后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体， 经冷凝后的溶液可循环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷 凝后的溶液为氨水。 (4)沉铁时，选择是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_______ (填化学式)。该钾盐在种植业中的一种用途是____________________。 钾肥或其他合理用途 【解析】用硫酸溶解固体A后，溶液中存在大量硫酸根，选择可以从滤 液中回收有价值的硫酸钾，该钾盐在种植业中可用作钾肥。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 11.(2024·贵州卷，煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 及少量MgO等。一种利用“酸浸碱沉充钠”工艺，制备钠基正极材料 和回收的流程如下： 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 (3)“除杂”时需加入的试剂X是___________。 NaOH溶液 【解析】“除杂”时需要沉淀镁离子、得 ，所以加入的试剂X是NaO H溶液； (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是___________________ _______________，水热合成的离子方程式为______________________ ___________________________________________。 提供和反应所 需要的碱性环境 【解析】“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可 以提供合成所需要的，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合 成的离子方程式为 。 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 必备知识 思维建模 陌生方程式书写 氧化还原反应 复分解反应 反应物与产物的确定（主线判断） 反应所处的酸碱性 配平问题 反应物与产物的确定（结合前后信息 配平问题 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 必备知识 知识 1．循环物质的确定 循环物 质确定 后面反应步骤的生成物 在流程中加入的物质，在后续 步骤中会产生可以循环利用的 物质(滤渣、滤液) 可逆反应中有可以循环利用的 物质 在流程图上标注每一步物质 前面反应步骤的反应物 从流程图上看:箭头回头 容易分离 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 必备知识 知识 2．副产品的判断 副产品的判断 首先是生成物，不是反应物 常是对人类生产小活有用的 无毒的、不污染环境的产品 从流程图上看:是支线产品 根据制备的目的判 断不是主产品 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 命题预测 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 1.(2026·湖北黄冈高三期中)重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有 广泛应用。铬铁矿是一种含的矿物，杂质为大量和少 量等。以铬铁矿为原料生产的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与反应生成偏铝酸盐； 。 (1)写出焙烧生成反应中气体产物为_____(填化学式)。 【解析】焙烧生成反应中产生的气体是； 命题预测 题型三 产物或反应物推断、陌生方程式的书写 (2)水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为 和_______ __(填化学式)；滤渣1经洗涤进入_________(填工序名称)，可实现铬元素的充分 利用。 焙烧 (4)写出酸化工序所发生的离子反应方程式_________________________________。 【解析】酸化工序中，转化为，离子反应方程式为 ； (5)具有强氧化性，写出在酸性条件下用处理含少量废 水的离子方程式：______________________________________________ (已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 1.(2025•广东卷， 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多 金属精矿中提取等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有、O等元素。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 氢氧化物 (3)“沉铝”时，最高可调至___(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 。 5 【解析】(3)“沉铝”时，保证和不沉淀，的溶度积更小， ，根据 ，得出 ； 题型四 数据的分析与处理 真题动向 2.(2025·全国新课标卷， 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 ，伴生有少量等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解 的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 (6)蛇纹石“矿化”固定，得到，相当 于固定_____标准状况)。 89.6 题型四 数据的分析与处理 真题动向 【解析】(6)物质的量为， 根据C原子守恒，固定为，标 准状况下的体积为。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 3.(2025·重庆卷，硒广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用 热解制备高纯硒的流程如下： 题型四 数据的分析与处理 真题动向 (4)的含量可根据行业标准进 行测定，测定过程中的化合价变化如下： 称取粗硒样品，经过程①将其溶解转 化为弱酸，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入 标准溶液，在加入少量KI和淀粉溶液，继续 用标准溶液滴定至蓝色消失为中点 (原理为 ，又消耗。过程②中与 反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 __________________________________________。该样品中的质量分数为 ________。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 【解析】(4)反应③是被KI还原为的过程，离子方程式为： ；第一次加入的溶液 和KI溶液，二者同时做还原剂，将还原为，第二次再加入同浓度的 滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于的溶 液与反应，根据已知条件与反应的物质的量之比为1：4，则 ，样品中的含量： 。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 4.(2025·四川卷， 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某 有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有 等)进行研究，设计如下工艺 流程。实现了铜和锌的分离回收。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 (5)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气 氧化的CuCl沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉____mol。 0.5 【解析】(5)“深度脱氯”时发生的反应为，从反应可 知脱除需要，而与反应生成的反应为 ，即生成需要。所以脱除， 根据反应比例关系，理论上需要锌粉。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 5.(2025•河南卷，一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 铑)、，含有少量 中尽可能回收铑的工艺流程如下： 题型四 数据的分析与处理 真题动向 (4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免 生成沉淀，溶液适宜的为___(填标号已知的 。 A A.2.0 B.4.0 C.6.0 【解析】初始浓度为，则溶液中 ，当恰好生成沉淀时， ， ， ，因此为避免生成 沉淀，溶液的，故答案为A。 题型四 数据的分析与处理 真题动向 (5)“活化还原”中，必须过量，其与反应可生成，提 升了的还原速率，该配离子中的化合价为____；反应中同时生成 以计，则理论上和反应的物质的量之 比为______。 +1 6：1 【解析】被氧化为，每个失去2个电子，同时反应过程中，部 分结合一个形成，作为新的配体，每生成1个成 ，需要5个，因此理论上和反应的物质的量之 比为。 必备知识 题型四 数据的分析与处理 思维建模 利用关系式法解题思维流程： 第一步 写出各步反应的化学方程式 第二步 根据化学方程式找出作为“中介”的物质,并确定最 初反应物、中介物质，最终生成物量的关系 第三步 确定最初反应物和最终生成物量的关系 第四步 根据已知条件及关系式列出比例式计算求解 必备知识 题型四 数据的分析与处理 知识 1．熟记常用计算公式 (1)物质的质量分数(或纯度)＝×100%。 (2)反应物的转化率＝×100%。 (3)生成物的产率＝×100%。其中理论产量是根据方程式计算出的数值 必备知识 题型四 数据的分析与处理 知识 2．利用“碘量法”进行物质含量测定 (1)直接碘量法：直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I－。 指示剂 淀粉：淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。 适用对象 I2 是较弱的氧化剂，强还原性的S2－、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等都可直接滴定。 必备知识 题型四 数据的分析与处理 (2)间接碘量法 分类 ①剩余碘量法：剩余碘量法是在供试品(还原性物质)溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。滴定反应为： I2(定量过量)＋还原性物质→2I－＋I2(剩余 ） I2(剩余)＋2S2O32-→S4O62-＋2I－ ②置换碘量法：置换碘量法是先在供试品(氧化性物质)溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定反应为： 氧化性物质＋2I－→I2 I2＋2S2O32-→S4O62-＋2I－。 知识 2．利用“碘量法”进行物质含量测定 必备知识 题型四 数据的分析与处理 (2)间接碘量法 指示剂 淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。 适用对象 I－是中等强度的还原剂。主要用来测氧化态物质：CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2＋、NO3-、NO2-等。 知识 2．利用“碘量法”进行物质含量测定 必备知识 题型四 数据的分析与处理 知识 3．Ksp相关计算 考查角度 思路分析 判断沉淀的生成或沉淀是否完全 ①根据离子浓度数据求得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成； ②利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全 常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH ①根据氢氧化物的Ksp以及开始沉淀时金属阳离子的初始浓度，计算溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH； ②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5 mol·L－1，根据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH－)，进而求得pH 必备知识 题型四 数据的分析与处理 知识 3．Ksp相关计算 考查角度 思路分析 计算沉淀转化反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度 根据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K的值越大，转化反应越易进行，转化程度越大 沉淀先后的计算与判断 ①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀； ②沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀 命题预测 题型四 数据的分析与处理 1.(2026·四川南充高三期中)废钼催化剂中钼、钴、镍等有色金属作为二次资源可 加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为，含少量 等)中回收有色金属的一种工艺流程如图所示： 已知：； 命题预测 题型四 数据的分析与处理 (5)“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中 ，则沉镍率________[沉镍率 ，不考虑溶液体积变化，保留三位有效数字]。 【解析】根据已知信息，沉镍率，“除铁”后所得 滤液中，“沉镍”后所得滤液中， 已知，，所以 ，那么因沉淀减少的 ，沉镍率 ； 命题预测 题型四 数据的分析与处理 (6)在空气中加热，其残留 固体质量与温度的关系如图所示。图中，c点对 应固体的成分是______(填化学式，其中c为 的氧化物)。 CoO 【解析】的质量为，可以 算出，根据图中 的数据可知c点对应的质量为点为的氧 化物，c点对应的氧元素的质量，c点对应 的氧元素的物质的量，所 以c点对应固体的成分是CoO； 命题预测 题型四 数据的分析与处理 2.黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和 铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫 酸铝铵。 命题预测 题型四 数据的分析与处理 已知： 有机酸性萃取剂HR的萃取原理为： ；org表示有机溶液。 酸性溶液中，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 能萃取而不能萃取。 (6)测定产品的纯度。称取产品ag，先加入硫酸将转化为，加 入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消 耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中 的质量分数是_______的摩尔质量为 。 命题预测 题型四 数据的分析与处理 【解析】黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括 和铝硅酸盐等，加入浓硫酸且通入空气，不反 应成为滤渣；浸出液中加入氨水调节，生成硫酸铝铵沉淀；滤液中加入铁粉 将转化为，并将五价钒还原为四价钒；使用HR萃取钒到有机层，有机 层加入硫酸、氯酸钾可将四价钒转化为五价钒，加入氨水得到，煅烧得 到；水层加入氨水、通入空气得到氢氧化铁，煅烧可得到氧化铁。(6)加入 硫酸将转化为，加入指示剂后，再用溶液滴定将 转化为，则根据得失电子守恒和原子守恒可得：， 则，质量分数为 。 命题预测 题型四 数据的分析与处理 3.以锌浸出渣(主要成分为，还含 有PbO和为原料制备金属， 其工艺流程如下： 已知：①“碱浸”时，与Na OH反应生成和，还有一种氧化物； ②“碱浸”后，铅主要以的形式存在溶液中。 “碱浸”液经处理后所得溶液[、 ]用于“沉铅”。 命题预测 题型四 数据的分析与处理 (1)“沉铅”时，理论上，当PbS完全沉淀时 ，ZnS________ (是或否)开始沉淀，通过计算说明________[已知：、 ]。 【答案】是 【解析】“沉铅”时，当PbS完全沉淀时，的浓度为 ， ＞，所以存在 ZnS沉淀； 命题预测 题型四 数据的分析与处理 4.复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的 功能。制备该材料的一种流程如下： 已知：；② 。 时，。 命题预测 题型四 数据的分析与处理 (2)取少量反应后溶液于试管中，可证明溶液已反应完全的试剂和现象是 _____________________________________。在隔绝空气条件下，向浓度均为 的和混合溶液中滴加稀NaOH溶液，当开始出现第二种 沉淀时，溶液中比值___。 铁氰化钾溶液 不产生蓝色沉淀 ：6 当开始出现第二种沉淀时，即氢氧化亚铁开始沉淀， 当氢氧化亚铁开始沉淀时，溶液中氢氧根离子的浓度为 ，此 时溶液中的浓度为 ，则溶液中比值 。 chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 感谢 THANK YOU 化学 高考复习 观看 $