吉林地区普通中学2025-2026学年度高三下学期高中毕业年级第四次调研测试 化学试题

( ★ 保密 · 启用前 ★ )吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第四次调研测试 化 学 试 题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Br 80 1、 选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 吉林市素有“雾凇之都”之称，松花江、丰满水电站与化工产业共同构成城市发展特色。下列有关说法正确的是 A. 雾凇属于纯净物，其主要成分与干冰相同 B. 丰满水电站利用水力发电，水电站的运行会产生大量的二氧化碳，导致温室效应 C. 工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃 D. 石油分馏、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化 2. 2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现CO2循环利用： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。下列有关表示正确的是 A. CO2的电子式为 :O::C::O: B. CH4分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化 C. 相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等 D. H2O分子的空间构型为直线形 3. 下列实验操作或方法正确的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl C. 用CS2清洗做过银镜反应的试管 D. 用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 4. 物质的组成和结构决定其性质。下列说法正确的是 A. O3是一种极性分子，在水中的溶解度比O2大 B. 沸点：对羟基苯甲醛﹤邻羟基苯甲醛 C. H3PO2分子中含有三个氢原子，H3PO2是三元酸 D. 冠醚15-冠-5可以选择性识别Na+，描述的是超分子自组装这一特征 5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子数是7 NA B. 一定条件下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数为 3 NA C. 1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3 NA D. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为2 NA 6. 某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 A. 此物质的化学式为C13H16O4N B. 此物质最多可与3 mol NaOH反应 C. 与足量H2发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D. 该物质存在顺反异构体 7. W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为密度最小的金属，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W－< M+ B. X和Y的最简单氢化物的键角：X<Y C. 最简单氢化物沸点：Z>Y>X D. 第一电离能:Y>X>W 8. 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化Fe2+、第三步除去Cu2+、Al3+等，有关离子方程式书写错误的是 A. 碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为：MnCO3 + 2H+ = Mn2++ H2O + CO2↑ B. 加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+：MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O C. 不能向溶液中通入过量的氨气除去Al3+：Al3+ + 4NH3 + 4H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+ D. 若向溶液中加入MnS除去Cu2+：Cu2+(aq) + MnS(s) Mn2+(aq) + CuS(s) 9. 有机化合物在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是 A. 合成纤维中产量最大的涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生产的 B. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与K+形成的超分子稳定性将减弱 C. 由有机高分子材料制成的微滤膜能够阻止大部分胶体、细菌的通过 D. 顺丁橡胶分子链较柔软，性能较差，可通过硫化交联将线型结构转化为网状结构提高弹性和强度，硫化交联的程度越大越好 10. CeO2是重要的稀土抛光材料，图甲为CeO2理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷（如图乙）。晶胞参数为a pm,X原子的分数坐标为（0，0，0），Y原子的分数坐标为（，，0）。下列说法正确的是 A. 甲晶胞中O的配位数为8 B. 乙晶胞中氧空位处原子的分数坐标 为（，，） C. 乙晶胞的化学式可表示为Ce4O7 D. 甲晶胞中Ce与O的最近距离为a×10－7 cm 11. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，分别测定等浓度的HCOONa和 CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H+ 的能力： HCOO－ < CH3COO－ B 取两份适量的Cu(OH)2固体分别加入足量氨水和盐酸，固体均溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 常温下，分别向等体积等pH的乙酸和三氟乙酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：三氟乙酸>乙酸 酸性：乙酸<三氟乙酸 12. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C. 若要可获得高产率的产物Ⅰ，需要较长的 反应时间 D. 增加HCl浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产 物Ⅰ的比例 13. 某大学团队设计以CO2与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合 成，装置工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电极电势：Ni2P高于In/In2O3-X B. 若以铅酸蓄电池为电源，则In/In2O3-X极应与铅酸蓄电 池的PbO2极相连 C. 工作时，每转移2 mol电子，In/In2O3-X极溶液的质量 增加44 g D. Ni2P极上发生的电极反应为 CH3(CH2)7NH2 － 4e－ = CH3(CH2)6CN + 4H+ 14. R3NCl是一种有机溶剂。一种海水提溴的部分工艺流程如图所示,下列说法错误的是 A. 将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含Cl2 B. “还原”工序中，SO2的目的是将溴还原为Br－，同时自身被氧化为 C. 提取80 g Br2，理论上消耗标准状况下的Cl2 22.4 L D. “洗脱”工序可完成R3NCl的再生 15. 常温下，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR－、R2－三者所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图1所示。向0.1 mol/L Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[或]变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 曲线L2表示随pH的变化 B. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH = 2.8 C. 水的电离程度：c > b > a D. a点时，3c(H2R) > c(Cl－) + c(OH－) － c(H+) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）吉林省为世界三大黄金玉米带之一，年产玉米超3000万吨，某生物化工企业以玉米芯为原料制备糠醛（ ）。实验室可利用糠醛碱性条件下发生歧化反应（ΔH<0)制取糠酸( ，M=112 g/mol)和糠醇( ）。实验步骤及装置如下： 图1 图2 步骤1： 向仪器A中加入8.2 mL新蒸馏的糠醛，通过恒压滴液漏斗向仪器A中缓慢滴加8 mL 33%的NaOH溶液。搅拌保持反应温度为8~12 ℃，回流20 min，得到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。 已知：糠醛沸点161.7 ℃，易被氧化；糠醇熔点29 ℃，沸点171 ℃ ；糠酸熔点 133 ℃，沸点231 ℃。乙醚的沸点为34.6 ℃，密度小于水。 回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称为___________。 （2）步骤1若不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量___________(填“增大”或“减小”)。 （3）该反应必须严格控制反应温度为8~12 ℃ ，实验中采用了哪些措施？_________。（写出一条即可） （4）写出糠醛在氢氧化钠溶液中发生歧化反应的化学方程式 。 （5）若对步骤3中的糠酸粗品进一步提纯可采取的方法 。 （6）步骤3中利用图2装置抽滤，其优点是 。 （7）步骤3加入无水碳酸钾的作用 。 17.（14分）钴素有“工业的牙齿”、“工业味精”之称，钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为 。 （2）已知电解熔融CoCl2也能制备金属钴，则CoCl2的晶体类型是 。 （3）“酸浸”时，加入K2SO3的作用是 ，浸渣的主要成分是 (填化学式)。 （4）“除铁”时温度不宜太高的原因是 。 （5）在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为 。 （6）向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：Fe2+ Co2+(填“>”“<”或“=”)。 （7）在隔绝空气氛围中灼烧Co(OH)3，固体的失重率与温度的关系如图所示。温度为1000 ℃时，所得物质为 (填化学式)。 已知： 18.（14分）乙二醇是一种应用广泛的化工原料，可以通过多种途径合成。 I．直接合成法 反应原理为：2CO(g) + 3H2(g) HOCH2CH2OH(g)  ΔH  （1）该反应在低温下能够自发进行，则该反应的ΔH _______0(填“>”或“<”)。 （2）已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为 -a kJ/mol、-b kJ/mol、-c kJ/mol，则上述合成反应的ΔH =____________kJ/mol (用a、b和c表示)。 （3）按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表 α = 0.4的曲线为_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；原因是____________________。 ②已知：反应aA(g) + bB(g)yY(g) + zZ(g)，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) _______ Kx(N) (填“>”“<”或“=”)。 ③在503 K，20 MPa的条件下，按化学计量比进料，一段时间后，CO的转化率为0.5，此时________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．甲醛电化加氢二聚法 （4）由甲醛为原材料，在酸性环境下制得乙二醇的装置如图所示，此方法常伴有副产物甲醇、甲烷等生成。生成乙二醇的电极反应式为 。 从生物学酶的特性角度解释：生物体内甲醛主要代谢为甲酸等一碳化合物，而很难直接生成乙二醇这类双碳化合物，原因是 。 19.（14分）药物中间体K（ ）在药物合成中有着重要的作用，其合成路线如图所示： 已知： i.； ii.； iii.三聚氰酸（ ）是一种弱酸。 （1）物质B中所含官能团的名称为 。 （2）J→K的反应类型为 。 （3）C→D的化学反应方程式为 。 （4）已知:多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则 p电子可在多个原子间运动，形成离域π键 (或大π键)。 下列微粒中存在离域π键的是 (填标号)。 A. NH3 B. Cl2 C. O3 D. （5）满足下列条件的H的同分异构体P的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①含有“ ”结构 ②能与NaOH溶液发生反应，且能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀 （6）以乙酸为原料合成 的路线如下。 其中M和N的结构简式分别为M ，N 。 命题、校对：高三化学命题组 高三化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $吉林市普通中学2025一2026学年度高三年级第四次调研测试 化学答案和评分标准 阅卷时间：请各位老师在5月12日10：00前完成阅卷，辛苦啦！ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分） 2 3 5 7 8 C B D A C C C 9 10 11 12 13 14 15 D C B D A A D 二、非选择题(4道题，共55分) 16.(13分) (1)三颈烧瓶(1分，汉字错误不给分) (2)减小(2分) (3)缓慢滴加NaOH溶液/采用冰水浴给反应装置降温/搅拌(2分) (4)+NaOH CH2OH C00Na(2分， 未配平扣1分) (5)重结晶(2分) (6)过滤速度快，得到的固体更干燥(2分，每个优点1分) (7)干燥剂(2分) 17.（14分) (1)C0(1分) (2)离子晶体(1分) (3)还原Co02及Mn02(2分，每个物质1分) S102(2分，写物质名称不给分) (4)防止H202高温分解(2分) (5)Mn2*+S,0+2H,0=2S04+M02↓+4Hr（2分，未配平扣1分，写化学方程式不给分，“↓” 不作要求) (6)>(2分) (7)Co0(2分，写物质名称不给分) 18.(14分) (1)<(1分) (2)-2a-3btc或-(2a+3b-c)（2分) (3)①L?(2分)该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小（增大）压强，平衡 逆向（正向）移动，平衡转化率减小（增大）或该反应为放热反应，压强相同时， 升高（隆低）温度，平衡逆向（正向）移动，平衡转化率减小（增大） (2分，划线部分是关键词) ②=（2分) ③>(2分) (4)2HCH0+2e+2H=H0CH2CH,0H（2分，未配平扣1分) 酶具有专一性，生物体内相关酶只催化甲醛氧化为甲酸，缺乏催化两分子甲醛形成 C-C键的酶，不能生成乙二醇。(1分，划线部分是关键词) 19(14分) (1)氰基、羧基(2分，每个1分) (2)还原反应（2分，不写“反应”不扣分) 浓H2S04 COOC2H5 HOOC-CH2-COOH 2C2HsOH H2C +2H20 (3) COOC,Hs (2分，未配平扣1分，不写条件扣1分) (4)C(2分) (5)4(2分) (6)CH,C00CH2CH2（2分) CH,CONH2（2分) 【部分试题解析】 11.解析：根据图1中的两个交点可知，H,R、R、R三者所占物质的量分数两两相等， ，=ex的 太-RE) 由交点1及 c,可得K1=c(H*）=10H=1013 ;由交点1及 cR)可 得K。=c(H)=10班=1049 A随若H增大，c(H,R)减小，c(HR)先增大后减小，c(R2)增大，增大， c(H,R) 1g减小，所以图1中1代表H,R,2代表HR,3代表R2,图2中L,代表 cR) c(H,R) 随pH变化曲线，L,代表1g匹)随pH变化曲线，A正确： c(R2) B由图2知，N点为L与L,的交点，有1gR)-lBR) 解得cH)=c(R2-),即图2 c(H,R) 中N点为图1中M点，又由名×K。-x)-),解得 c(HR) c(HR) c(H)=√1013x1043=1028,即pH=2.8,B正确： C.HR、HR(电离大于水解)会抑制水电离，R?-会促进水电离，随着H增大，c(H,R) 减小，c(HR)先增大后减小，c(R-)增大，所以水的电离程度：c>b>a,C正确： Da点在1上，g皿)-0,7，得由电荷守恒和物料守恒推导得 c(H,R) c(CI)+c(OH)-c(H)=2c(HR)+c(R）,由a点的pH=2,由图1可知， c(HR)>c(HR)则3c(HR)<c(CI)+c(OH)-c(H),D错误： 19(5) m,心心e1