2026年安徽广德市中考二模化学试卷

2026年初中学业水平5月模拟考试 化学试题 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共12小题，每小题1分，共12分。） 1．《天工开物·杀青》篇完整记录了当时成熟的抄纸法技术体系。下列造纸工艺中一定涉及到化学变化的是 A．煮楻足火 B．荡料入帘 C．舂捣打浆 D．晾晒干燥 2．化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A．化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C．化学与生活：“工业盐”亚硝酸钠可代替食盐做调味品 D．化学与环境：过度使用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 3．镍合金常被应用于钻探船的发动机上，镍元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A．镍是金属元素 B．图中m=28 C．镍原子的中子数为28 D．镍原子在化学反应中易失去电子 4．实验室加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与该实验无关的是 A．排风 B．明火 C．护目镜 D．洗手 5．2026年，安徽牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。下列做法符合生态文明建设理念的是 A．大力发展经济，增大化石能源消费比例 B．露天焚烧生活垃圾，降低处理成本 C．发展电动汽车项目，推动“安徽智造” D．任意排放工业产生的废气、废水、废渣 阅读下列材料，完成6~7小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，获取金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有着广泛的应用。 6．有关该反应的说法，不正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后分子总数发生改变 D．生成的四氢化硅和石墨的个数为 7．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨均由碳分子构成 B．金刚石薄膜可用于光学元件涂层 C．石墨转化成金刚石薄膜是物理变化 D．石墨与金刚石薄膜的性质完全相同 8．“莫氏鸡煲”是位于广东顺德的一家主营药膳鸡煲的餐饮店，其汤饮中加入五指毛桃等野生药材，具有祛湿调理的食疗效果。五指毛桃被称为“广东人参”其有效成分包含多种有机化合物，如：香豆素（化学式为C9H6O2）等。下列关于香豆素的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C．碳元素的质量分数最高 D．碳、氢元素的质量比是 9．下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良的酸性土壤 C 用橡皮泥制作原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测空气中SO2、CO2等污染性气体的含量 10．赛里木湖的“冰泡”是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气（主要成分为甲烷）在上升过程中遇到快速冻结的冰层被捕获，形成独特的层状气泡结构。对该过程的分析正确的是 A．“冰泡”是纯净物 B．“冰泡”形成后，冰泡中的甲烷分子停止运动 C．夏季看不到“冰泡”，是因为温度高甲烷溶解度大，甲烷全部溶解 D．“冰泡”能容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在可容纳气体的空隙 11．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B．a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，可得到110 g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D．a1℃时，硝酸钾、氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数相等 12．化学的发展需要不断地创新。下列关于实验的说法正确的是 A．该实验可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B．装置中玻璃导管内水柱上升形成一段稳定的水柱，说明此装置气密性良好 C．实验探究物质燃烧的条件，对比b、c可知燃烧需要氧气 D．实验结束后可观察到左侧玻璃管内水面先降后升，最后停留在“4”刻度处 二、非选择题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式每空2分。共28分。） 13．（5分）随着“广德三件套”的爆火，越来越多的广德美食被大家熟知，如：月湾豆腐、笄山竹笋、杨滩桐花鱼等。在课外实践活动中，同学参观并学习了豆腐的制作。 活动一：原料的认识与选择 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，含多种人体必需的营养成分，其中含量最高的是________。（填字母） 营养成分 糖类 脂肪 蛋白质 水 含量（%） 24.3 15.9 38.4 9.3 A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．水 活动二：磨浆煮浆 （2）将泡好的黄豆加水磨成豆浆并用纱布分离豆渣后，将豆浆煮沸破坏皂苷，降温至80-90℃备用。煮沸时的燃料逐渐被天然气代替，请写出天然气燃烧时的化学方程式________________。 活动三：点卤成型 （3）加入凝固剂（盐卤、石膏、白醋等）搅拌，静止10-20分钟形成豆花，将豆花导入模具压制成型。在制作硬度高、弹性强、豆香味浓的老豆腐时常使用氯化镁（）进行点卤。氯化镁（）属于________。（“酸”或“碱”或“盐”） 反思总结：（4）兴趣小组的同学经多次实验后发现用水量、凝固剂的用量等因素都会影响豆腐的出品率。由图可知，为保证豆腐的出品率，磨浆时黄豆与水的最佳质量比为________。 14．（6分）某小组以“气体制备”为主题开展实验。 实验一：基础实验 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________。 实验二：跨学科实践 （3）装置F中的可利用装置C制取，与装置B相比，装置C的优点________________。 （4）把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，用注射器向钟罩内注入足量氢氧化钠溶液，闹钟的声音将逐渐变小，反应的化学方程式为____________________。 15．（6分）碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能。以石英砂（主要成分，少量杂质）和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如图。 （1）酸浸槽中发生的反应为，X的化学式为__________________。经操作Ⅰ后实现固液分离，该操作名称是_______________。 （2）酸浸槽中可采取什么措施加快反应速率：_____________________。 （3）电阻炉中，焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为________________。 （4）由上图可知，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度___________℃。 16．（6分）某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了相关探究。 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽的色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 探究一：初识氯化钠 （1）人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促进胃酸生成，帮助消化和增进食欲的作用的微粒是________________（填粒子符号）。 探究二：研究“融雪剂”成分 某种融雪剂的成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现的现象说明样品中含有氯化钙，反应的化学方程式是________________________。 （3）观察到步骤3中出现黄色火焰，______________（“能”或“不能”）确定融雪剂中含有钠元素，理由是_________________________________。 探究三：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （4）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。 下列说法正确的是________。（填字母） A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D．图3中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 定量再探：称取4.0 g 10%的NaOH溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 （5）当m的理论取值范围是________时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应 （6）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.42 g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是________________________________。 17．（5分）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第七次“太空会师”。 （1）生活保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为________________________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），二者反应可表示为。火箭升空需要携带约180 t偏二甲肼，则需要携带四氧化二氮的质量是多少。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答案符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C C A C B 题号 7 8 9 10 11 12 答案 B C A D C B 二、非选择题（本大题包括5小题，每空1分，化学方程式每空2分。共28分。） 13．（5分） （1）C。 （2）。（2分） （3）盐 （4）。 14．（6分） （1）锥形瓶。 （2）。（2分） （3）控制反应速率。 （4）。（2分） 15．（6分） （1）；过滤。 （2）搅拌／加热／适当增加酸的浓度／将石英砂粉碎（合理即可）。 （3）（条件不写不扣分）。（2分） （4）2200。 16．（6+3分） （1）（填离子符号）。 （2）。（2分） （3）不能；加入的碳酸钠溶液中含有钠元素。 （4）C。 （以下为附加题，共3分，试卷总分不超过40分） （5）。 （6）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠也会使溶质质量变大。 17．（5分） （1）。 （2）解：设需要携带四氧化二氮的质量为x。 答：略 学科网（北京）股份有限公司 $