清单01 高频考点强化（抢分清单）2026年中考化学终极冲刺讲练测

该初中化学中考复习知识清单全面覆盖物质的化学变化、组成结构、性质应用及化学与社会四大模块，细化为15个高频考点，构建从基础概念到实验应用再到社会联系的递进式知识架构。 清单通过对比表格（如物理与化学变化）、实验现象与方程式整合（如氧气制取）及易错点标注（如质量守恒误差分析）呈现知识，培养化学观念和科学思维。设计“反应类型特征表”“实验步骤口诀”，助力学生系统复习，方便教师针对性教学。

清单01 高频考点强化 内容导览 模块一 物质的化学变化 考点01 物质的变化和性质 考点02 化学反应及质量守恒定律 模块二 物质的组成和结构 考点03构成物质的微粒 考点04化学元素 考点05物质组成的表示 模块三 物质的性质与应用 考点06物质的多样性 考点07空气和氧气 考点08碳和碳的氧化物 考点09金属和金属矿物 考点10水和溶液 考点11酸、碱、盐 模块四 化学与社会 考点12化学物质与健康 考点13化学材料 考点14化学与能源 考点15化学与环境 考点01 物质的变化和性质 （1）物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 判断方法 宏观上：物质种类不变 宏观上：物质种类改变 微观上：分子种类不变，变化的是分子之间的间隔 微观上：分子种类改变 伴随现象 物质的外形、状态等发生改变 变色、放出气体、生成沉淀等，并伴随能量变化 （2）物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区别 性质是否需要经过化学变化才能表现出来 判断方法 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 常见性质 颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等 可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等，或“能与……反应”“受热（或见光）易分解”等 考点02 化学反应及质量守恒定律 （1）四种基本反应类型 定义 表达式及特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… (一变多) 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC （一换一） 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB （双交换） （2）燃烧和灭火 燃烧的条件（同时满足） 灭火的原理（取一即可） 物质具有可燃性（该物质称为可燃物） “隔离法”：将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 可燃物与氧气（或空气）接触 “窒息法”：将燃烧着的可燃物与空气隔离 可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点） “冷却法”：使用大量的冷却剂（如水）冷却燃烧物，使燃烧物的温度降低到着火点以下 （3） 质量守恒定律 ①内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ②适用范围：所有的化学反应。 ③微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 （4） 化学方程式 ①意义和读法 意义 读法（以2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑为例） 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 每36份质量的水在通电的条件下完全反应生成4份质量的氢气和2份质量的氧气 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 每2个水分子在通电的条件下完全反应生成2个氢分子和1个氧分子 ②书写 书写原则 以客观事实为依据、符合质量守恒定律 书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号 ③根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x （2）写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ （3）找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x （4）列 列出比例式，求解 = x==3.2g （5）答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 考点03 构成物质的微粒 （1） 分子 ①概念：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②基本性质： 小 分子的质量和体积都很小 动 分子总在不断地运动，且温度越高，运动越快 隙 分子之间都有空隙；一般情况下，同种物质不同状态的分子空隙：气态>液态>固态。温度升高，分子空隙增大；压强增大，分子空隙缩小 同 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 （2）原子 ①概念：化学变化中最小的粒子。 ②构成：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。 ③原子的化学性质与最外层电子数的关系 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 难得失电子 稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定 （3）离子 ①概念：带电的原子或原子团。 ②分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ③离子符号：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− ④离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 考点04 化学元素 （1） 元素 概念 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 分类 金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） 非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 稀有气体元素：“气”字头（He、Ne、Ar等） 元素符号 书写：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写 意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等 分布 地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca 海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na 空气中含量最多的元素N 人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca （2） 元素周期表 结构 每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族） 单元格 信息 规律 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 同一周期：元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外） 同一族：元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加 考点05 物质组成的表示 （1）化学式 ①写法和读法 类型 写法 读法 单质 元素符号型 用元素符号表示 读元素名称，如Fe（铁） 双原子分子型 在元素符号右下角写2 常温下为气体，读某气，如H2（氢气）； 常温下为固体或液态，读元素名称，如C（碳） 多原子分子型 在元素符号右下角写数字 元素名称加数字，如C60（碳60） 化合物 两种元素组成的化合物 先排序（正价元素在左，负价元素在右）、后标价、约最简、再交叉 从右至左读作“某化某，如NaCl（氯化钠）； 氧化物中有时要读出原子个数，“氧化某”或“几氧化几某”。如Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁） 含原子团的 化合物 含酸根的，读某酸某，如Na2CO3（碳酸钠）； 含氢氧根的，读氢氧化某，如Ca(OH)2（氢氧化钙） ②有关化学式的计算 （2）化合价 表示方法 在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略 一般规律 化合价有正价和负价：在化合物中，氧元素通常为 -2 价，氢元素通常为 +1 价；在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价 单质中，元素的化合价为 零 化合物中各种元素化合价的代数和等于零 一些元素在不同物质中可显不同的化合价；一些元素在相同物质中也可显不同的化合价 口诀 钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价； 亚铜+1铜+2； 亚铁+2铁+3；铝+3，硅+4，磷+5； -1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根，+1价的是铵根 考点06 物质的多样性 混合物 由两种或两种以上物质组成 纯净物：由一种物质组成 单质：由一种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 有机物：含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外） 无机物：不含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐） 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧 酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 考点07 空气和氧气 （1） 空气 ①空气成分及用途 成分 性质 用途 氧气 21% 供给呼吸 动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等 支持燃烧 炼钢、航天、气割、气焊等 氮气 78% 化学性质不活泼 用作保护气： 灯泡充氮防钨丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等 液氮沸点低 制造低温环境：医疗、超导材料等 可转化为氨气等 用于化工生产，制造硝酸、化肥 稀有气体 0.94% 通电发光 作多用途电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质不活泼 用作保护气：灯泡、金属焊接等 氦气密度小 用于填充探空气球、热气球等 ②空气中氧气体积分数的测定 实验原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开止水夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O5 实验现象 红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，装置冷却到室温后打开止水夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5 实验结论 氧气约占空气总体积的1/5 误差分析 偏小 红磷不足，氧气未耗尽 装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小 偏大 胶皮管未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出 燃烧匙伸入过慢，使装置内的气体受热逸出，导致进入集气瓶中的水的体积偏大 ③空气污染 污染物 ①气体：SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2会导致酸雨（酸雨的pH<5.6） ②固体：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 污染指数 空气污染指数越高，污染越严重 （2） 氧气 ①物理性质 色、态、味 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 密度 密度比空气略大 溶解性 不易溶于水 三态变化 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体 ②化学性质 物质 实验现象 化学方程式 木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成使石灰水变浑浊的气体 C+O2 点燃 CO2 硫粉 空气：淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 SO2 铁丝 在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 红磷 发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟 4P+5O2 点燃 2P2O5 氢气 产生淡蓝色火焰，放出热量 2H2＋O2 点燃 2H2O 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg＋O2 点燃 2MgO 铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成黑色 2Cu＋O2 △ 2CuO ③氧气的实验室制取 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 发生装置 固液不加热型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较纯净）或向上排空气法（收集去气体比较干燥） 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 验满方法 排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满 存放方法 由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正放在桌面上 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 发生装置 固体加热型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较纯净）或向上排空气法（收集去气体比较干燥） 实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄 注意事项 ①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出 ②试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽 ③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂 ④实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象 ④氧气的工业制取方法：分离液态空气法，利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于物理变化。 考点08 碳和碳的氧化物 （1） 碳单质 ①物理性质和用途 结构 构成微粒 物理性质 用途 金刚石 碳原子 无色透明的的固体； 天然存在的最硬的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好 制装饰品(钻石)； 制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层、集成电路基板散热 石墨 碳原子 灰黑色有金属光泽固体； 很软，有滑腻感； 熔点高，有良好的导电性 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 C60 C60分子 有特殊的物理性质 用于超导、催化、能源及医学等领域 ②化学性质 常温下，化学性质不活泼 可燃性 氧气充足时，完全燃烧生成CO2，放热多：C＋O2 点燃 CO2 氧气不足时，不完全燃烧生成CO，放热少：2C＋O2 点燃 2CO 还原性 木炭还原氧化铜实验：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑。 （2） 二氧化碳 ①物理性质：通常状况下，无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫干冰。 ②化学性质 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 与水反应 CO2+H2O===H2CO3 与碱溶液 反应 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；该反应用于检验CO2气体 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；应用：吸收或除去二氧化碳 与碳反应 C+CO2 高温 2CO （吸热反应） ③用途 用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。 干冰升华吸热（物理变化） 灭火 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 ④实验室制取二氧化碳 试剂的 选择 稀盐酸和石灰石（或大理石） ①不能用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石或大理石的表面，阻止反应继续进行 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2，是因为浓盐酸挥发性强，挥发出的HCl气体会使制得的CO2不纯 ③不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石制取CO2，是因为反应速率太快，不便于收集气体 反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 步骤 ①连接装置，检查气密性②加入固体试剂③加入液体试剂④收集并验满 （3） 一氧化碳 ①物理性质：通常状况下，无色，无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 ②化学性质 可燃性 产生蓝色火焰，放出热量。反应的化学方程式为2CO＋O2 点燃 2CO2 还原性 一氧化碳还原氧化铜现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。反应的化学方程式为CO+CuO ∆ Cu+CO2 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能再与氧气结合，造成人体缺氧 考点09 金属和金属矿物 （1）金属材料 ①金属材料：用纯金属或合金等制成的材料。 ②金属的物理共性：大多数金属是银白色固体，有金属光泽，密度较大，熔点较高；具有优良的导电性、导热性、延展性。（铜呈红色，金呈黄色；常温下汞是液体。） ③合金 特性 与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好 常见合金 铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量2%～4.3%；钢含碳量0.03%～2% 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 （2）金属的化学性质 ①金属与氧气反应（金属＋氧气→金属氧化物） 金属 反应事实 反应现象 化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg＋O2 2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O2 ∆ 2CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 ②金属与酸反应（金属＋酸→ 盐＋H2↑） 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的方程式 与稀硫酸反应的方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ③金属与盐反应（金属＋盐→ 新盐＋新金属） 金属 盐溶液 反应现象 反应的化学方程式 铁 硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层紫红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 铜 硝酸银溶液 铜丝表面有银白色物质生成， 溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 ④金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 应用： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） ②只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢） ③只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） （3）金属矿物 ①金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等） 以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。 ②常见的金属矿物 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2 ③铁的冶炼 主要原理 一氧化碳与氧化铁反应 化学方程式 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 设备 高炉 原料 赤铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温；②产生还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 ④金属资源的保护 铁锈蚀的主要因素 铁跟水和氧气（或空气）接触，在酸溶液或氯化钠溶液环境中，会加快铁锈蚀的速率 铁锈的成分 主要成分为Fe2O3·xH2O，颜色为红色，是一种疏松多孔的物质 防止铁制品锈蚀的原理和方法 原理：隔绝氧气或水 方法： ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②在钢铁表面覆盖保护膜：喷漆、涂油、镀一层金属（镀锌、镀铬等）、在钢铁制品表面烧涂搪瓷等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 考点10 水和溶液 （1）水的组成 ①水的分解（电解水实验） 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 ②水的合成（氢气燃烧实验） 实验现象 发出 淡蓝 色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 水雾 产生 化学方程式 2H2＋O2 点燃 2H2O 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 （2）水的净化 ①常用的净水方法 方法 目的 沉降 使固体颗粒与液体分离 过滤 除去液体中混有的固体 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附悬浮的固体颗粒使其沉降，活性炭吸附水中的色素和异味 煮沸 除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度，同时杀死水中的细菌 消毒 在常温下杀死水中的细菌和微生物 蒸馏 得到纯水 ②过滤操作 实验仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁 ③自来水的生产过程 图示 净水步骤 进：水从水源进入自来水生产系统 加：加絮凝剂（主要是明矾、三氯化铁），使悬浮的小颗粒杂质被吸附沉降 沉：在沉降池中沉降分离 滤：除去不溶性杂质 加：加消毒剂（如氯气），除去细菌 储：水进入储水池储存 供：通过配水泵供给用户 （3）溶液 ①溶液的形成 概念 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物称为溶液 特征 均一性、稳定性、混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 溶剂：溶解溶质的物质，一般是液体，最常用的溶剂是水 溶解时的吸放热现象 溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3 溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl ②饱和溶液与不饱和溶液 概念 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 判断方法 观察法：若溶液中有未溶解的固体溶质且不再减少，则是饱和溶液 实验法：向该溶液中加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若能溶解，则原溶液是不饱和溶液 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、升高温度 与溶液浓 稀的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ②相同溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 （4）溶解度 ①固体溶解度 概念 在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 ①条件：一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克 与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度曲线 变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2 点的含义 “曲线上”的点：对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液） “曲线下方”的点：对应温度下该物质的不饱和溶液 “曲线上方”的点：对应温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体 曲线的交点：对应温度下不同物质的溶解度相等 ②气体溶解度 概念 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：溶剂种类、溶质种类；外因：温度、压强。 在一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而减小； 在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大。 （5）溶质质量分数 ①溶质质量分数（ω） 基本公式 溶质质量分数 = ×100% 变形公式 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 饱和溶液中的计算 溶质质量分数 = ×100% 溶液稀释的计算 ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量 ②配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 考点11 酸、碱、盐 （1）溶液的酸碱性 ①常见酸碱指示剂变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 ②溶液酸碱度的表示—pH 酸碱性和pH的关系 ①酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强； ②中性溶液的pH=7； ③碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。 pH试纸测定pH的方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。 （2）常见的酸 ①浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 HCl H2SO4 颜色、 状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈； ②制造药物； ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈； ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 ②酸的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+金属→盐+氢气 镁 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌 产生气泡较快，固体逐渐减少 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ③酸+金属氧化物→ 盐+水 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O ④酸+碱→ 盐+水 氢氧化钠 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钙 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ⑤酸+盐→新酸+新盐 碳酸钙 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 （3）常见的碱 ①氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中 一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水 用途 ①用作某些气体的干燥剂； ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液； ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等 ②碱的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物→盐+水 二氧化碳 无明显现象（用于除去CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊（用于检验CO2） Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓ +H2O ③碱+酸→ 盐+水 盐酸 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ④碱+盐→新碱+新盐 硫酸铜 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 ③NaOH变质的探究 变质原因 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸，有气泡产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 溶液不变红 氢氧化钠完全变质 （4）常见的盐 ①几种常见的盐 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性 生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱 碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性 发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多 ②盐的化学性质 反应条件 举例 ①盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 ②盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ ④碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ③常见化肥 化肥 所含元素 常见种类 作用 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力（强根） 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 考点12 化学物质与健康 （1）六大基本营养物质 ①分类 是否提供能量 提供能量 蛋白质、糖类、油脂 不提供能量 水、无机盐（或矿物质）、维生素 是否有机物 有机物 蛋白质、糖类、油脂、维生素 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） ②各类营养物质的主要功能及食物来源 营养物质 主要功能 食物来源 糖类 主要供能物质(60%～70%) 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的备用能源 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等 动物油脂：脂肪、牛油、奶油等 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等 维生素 调节新陈代谢，如缺乏素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 （2）化学元素与人体健康 元素 对人体的作用 摄入量对人体的影响 常量元素 钾 主要以K+形式存在于细胞内液，对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能等具有重要意义 钾缺乏会引起肌肉无力和心率失常，影响肾功能 钠 主要以Na+的形式存在于细胞外液，对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压的具有重要意义 钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛。钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险 钙 人体骨骼和牙齿的重要成分 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 微量元素 铁 血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能 缺铁会引起贫血 氟 主要存在于骨骼和牙齿中 缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症 碘 甲状腺激素的重要成分 缺碘或碘摄入过量均会引起甲状腺肿大 （3）有损人体健康的元素与物质 ①对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 ②对人体健康有害的一些物质 有害物质 危害机理 常见示例 一氧化碳 CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体组织和器官缺氧 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳 甲醛 与蛋白质中的氨基酸反应，使蛋白质分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害 室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液 黄曲霉毒素 存在于霉变食品中，误食会使人中毒，损坏人体肝脏，诱发癌症 大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素 重金属盐 易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒 甲醇 由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至失明及代谢性酸中毒为主要特征 用工业酒精兑制白酒 亚硝酸盐 有毒，致癌物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品 瘦肉精 引起心率加速，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪 考点13 化学材料 （1）常见材料及分类 无机材料 ①金属材料：包括纯金属（如铁、铜等）和合金（如钢、黄铜等） ②无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥等 有机高分子材料 塑料、合成橡胶、纤维等 复合材料 碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料等 功能材料 具有光、电、磁等特殊性质的材料 （2）三大合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 密度小，耐腐蚀，易加工 聚乙烯、聚丙烯等 绝缘材料、包装材料、薄膜等 合成橡胶 弹性和绝缘性好 顺丁橡胶、丁苯橡胶等 轮胎、防护用品等 合成纤维 强度高，弹性好，耐磨，耐腐蚀 涤纶、腈纶、尼龙等 纺织原料、建筑材料等 （3）鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维 鉴别方法 实验现象 结论 取样，点燃 易燃烧，有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 涤纶（合成纤维） 考点14 化学与能源 （1）化石燃料 ①化石燃料的形成 化石燃料 主要成分 煤 主要含碳元素，还含有氢、氧、氮和硫等元素 石油 主要含碳、氢元素，还含有氧、氮、硫等元素 天然气 最主要的成分是甲烷 ②煤和石油的综合利用 炼制方法 炼制产品 煤 隔绝空气加热，发生化学变化 焦炭、煤焦油、煤气 石油 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离，发生物理变化 汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等 （2）清洁能源的开发利用 ①太阳能 利用方式 基本原理 应用举例 光热转化 利用太阳能加热物体 温室、太阳能热水器等 光电转化 把太阳能直接转化为电能 光伏发电等 ②生物质能（如乙醇：俗称酒精，化学式为C2H6O） 物理性质 无色透明、具有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是一种重要的溶剂 化学性质 易燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，燃烧的化学方程式为：C2H6+3O22CO2+3H2O ③氢能 优点 燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点 制取成本高、储存和运输困难 考点15 化学与环境 （1）空气污染 主要污染物 二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和颗粒物 污染的防治措施 ①制定环保法规 ②建立空气质量监测系统 ③研制和开发清洁能源 ④采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体 ⑤在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体 （2）水污染 污染来源 工业废水、农业用水、生活污水 污染的防治措施 ①研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 ②研制绿色化肥、绿色农药和无磷洗涤剂 ③开发高效率、低消耗的污水处理技术 （3）土壤（固体废弃物）污染 危害 ①一些有毒金属会对土壤和水质造成严重的污染 ②不易降解的塑料会造成“白色污染” ③固体废弃物填埋进土壤中会破坏土壤结构；分解产生的有毒气体会污染空气；倾倒入海洋会污染水体，危及海洋生物生存 处理方法 ①含可燃物较多的垃圾（主要含纸屑、纺织废料和废弃食物等）通过焚烧获得热能并用于供热、发电等 ②厨余垃圾：高温堆肥 ③固体废弃物：分类回收，可实现再利用 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单01 高频考点强化 内容导览 模块一 物质的化学变化 考点01 物质的变化和性质 考点02 化学反应及质量守恒定律 模块二 物质的组成和结构 考点03构成物质的微粒 考点04化学元素 考点05物质组成的表示 模块三 物质的性质与应用 考点06物质的多样性 考点07空气和氧气 考点08碳和碳的氧化物 考点09金属和金属矿物 考点10水和溶液 考点11酸、碱、盐 模块四 化学与社会 考点12化学物质与健康 考点13化学材料 考点14化学与能源 考点15化学与环境 考点01 物质的变化和性质 （1）物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 概念 的变化 的变化 本质区别 变化时是否 判断方法 宏观上： 不变 宏观上： 改变 微观上： 不变，变化的是 微观上： 改变 伴随现象 物质的 等发生改变 变色、 、 等，并伴随 变化 （2）物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质 就表现出来的性质 物质在 中表现出来的性质 区别 性质 才能表现出来 判断方法 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 常见性质 颜色、 、密度、硬度、 、沸点、 溶解性、挥发性、延展性、 、导热性、活性炭的 性、浓硫酸的 性等 、助燃性、 、氧化性、还原性、 、毒性、 等，或“能与……反应”“受热（或见光）易分解”等 考点02 化学反应及质量守恒定律 （1）四种基本反应类型 定义 表达式及特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成 物质的反应  A＋B＋……→C ( 变 ) 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… ( 变 ) 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC （一换一） 复分解反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB （双交换） （2）燃烧和灭火 燃烧的条件（同时满足） 灭火的原理（取一即可） 物质具有 （该物质称为可燃物） “隔离法”：将可燃物 ，与火源隔离 可燃物与 接触 “窒息法”：将燃烧着的可燃物与 可燃物达到燃烧所需要的 （着火点） “冷却法”：使用大量的冷却剂（如水）冷却燃烧物，使燃烧物的温度 （3） 质量守恒定律 ①内容：参加 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 ②适用范围：所有的 。 ③微观解释：在化学反应中，反应前后 。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 （4） 化学方程式 ①意义和读法 意义 读法（以2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑为例） 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 ②书写 书写原则 以 为依据、符合 书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的 ，注明 ②配平化学方程式：选取合适的 ，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号 ③根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设 （2）写 写出题中反应的 （3）找 找出相关反应物和生成物的 质量 找出相关反应物和生成物的 质量 （4）列 列出 ，求解 （5）答 简明地写出答案 考点03 构成物质的微粒 （1） 分子 ①概念：由分子构成的物质分子是保持其 的最小粒子。 ②基本性质： 小 分子的质量和体积都 动 分子总在 ，且温度越高，运动越 隙 分子之间都有 ；一般情况下，同种物质不同状态的分子空隙：气态 液态 固态。温度升高，分子空隙 ；压强增大，分子空隙 同 同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 （2）原子 ①概念： 中最小的粒子。 ②构成：原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核一般由 和 构成。 ③原子的化学性质与最外层电子数的关系 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子 金属原子 一般少于 个 易 电子 （3）离子 ①概念：带电的 。 ②分类：阳离子：带 电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带 电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。 ③离子符号：在元素符号 标出离子所带电荷数，如Al3+、O2− ④离子的形成 原子 阳离子 阴离子 形成 原子 变为阴离子， 变为阳离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 考点04 化学元素 （1） 元素 概念 具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称 分类 元素：“钅”字旁（汞和金除外） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 元素：“气”字头（He、Ne、Ar等） 元素符号 书写：“一大二小”一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 意义：①宏观：表示 ；②微观：表示 ；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等 分布 地壳中元素含量由高到低是O、 、Al、 、Ca 海水中最多的元素O和最多的金属元素是 空气中含量最多的元素 人体中最多的元素 和最多的金属元素 （2） 元素周期表 结构 每个横行叫 ，共7个横行，即7个 每个纵行叫 ，共18个纵行，16个 （8、9、10三个纵行合成为1个族） 单元格 信息 规律 原子序数= = =核外电子数 同一周期：元素的 相同，最外层电子数从左到右 ，元素种类从 元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外） 同一族：元素的 相同，电子层数 考点05 物质组成的表示 （1）化学式 ①写法和读法 类型 写法 读法 单质 元素符号型 用 表示 读元素名称，如Fe（ ） 双原子分子型 在元素符号右下角写 常温下为气体，读某气，如H2（ ）； 常温下为固体或液态，读元素名称，如C（ ） 多原子分子型 在元素符号右下角写 元素名称加数字，如C60（ ） 化合物 两种元素组成的化合物 先排序（ 元素在左， 元素在右）、后标价、约最简、再交叉 从右至左读作“ ，如NaCl（ ）； 氧化物中有时要读出原子个数，“氧化某”或“几氧化几某”。如Fe2O3（ 或 ） 含原子团的 化合物 含酸根的，读某酸某，如Na2CO3（ ）； 含氢氧根的，读氢氧化某，如Ca(OH)2（ ） ②有关化学式的计算 （2）化合价 表示方法 在元素符号 标出化合价。 在前， 在后。若数字为1时，不能省略 一般规律 化合价有正价和负价：在化合物中，氧元素通常为 价，氢元素通常为 价；在金属化合物中，金属元素一般呈 ，非金属元素一般呈 ；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈 单质中，元素的化合价为 化合物中各种元素化合价的代数和等于 一些元素在不同物质中可显不同的化合价；一些元素在相同物质中也可显不同的化合价 口诀 +1价； +2价； 碘-1价；通常 -2价； 亚铜 铜 ； +2 +3；铝 ，硅 ，磷 ； -1 根，-2 根，+1价的是 考点06 物质的多样性 混合物 由 组成 纯净物：由一种物质组成 单质：由 组成的纯净物 化合物：由 组成的纯净物 有机物：含有 的化合物（除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外） 无机物：不含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐） 氧化物：由 元素组成的化合物，其中一种元素是 酸：电离时形成的 全部是 的化合物 碱：电离时形成的 全部是是 的化合物 盐：由 或铵根离子和 构成的化合物 考点07 空气和氧气 （1） 空气 ①空气成分及用途 成分 性质 用途 氧气 % 供给呼吸 动植物呼吸、 、登山、潜水等 、航天、气割、气焊等 氮气 % 用作 ： 灯泡充氮防钨丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等 液氮 低 制造 环境：医疗、超导材料等 可转化为氨气等 用于化工生产，制造硝酸、 稀有气体 % 通电发光 作多用途 ：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质 用作 ：灯泡、金属焊接等 氦气 用于填充 、热气球等 ②空气中氧气体积分数的测定 实验原理 红磷在 中燃烧消耗 ，使得密闭空间中 ，打开止水夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。反应的化学方程式： 。 实验现象 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，装置 ，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的 实验结论 氧气约占空气总体积的 误差分析 偏小 ，氧气未耗尽 ，使装置外的空气进入集气瓶中 ，使进入集气瓶中的水的体积偏小 偏大 胶皮管 ，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出 燃烧匙伸入 ，使装置内的气体受热逸出，导致进入集气瓶中的水的体积偏大 ③空气污染 污染物 ①气体：SO2、NO2、CO、O3，其中 会导致酸雨（酸雨的pH ） ②固体：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 污染指数 空气污染指数越 ，污染越严重 （2） 氧气 ①物理性质 色、态、味 在通常状况下，氧气是一种 色、 味的气体 密度 密度比空气 溶解性 溶于水 三态变化 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为 色液体，在-219℃时变成 色的固体 ②化学性质 物质 实验现象 化学方程式 木炭 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发 ，生成 硫粉 空气： 色火焰，氧气中： 火焰，放热，生成有 的气体 铁丝 在空气中红热，在氧气中 ， ，放出大量的热，生成 固体 红磷 发出 色火焰，放出热量、产生大量 氢气 产生 色火焰，放出热量 镁 剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成 色固体 铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成 ③氧气的实验室制取 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理 发生装置 型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较 ）或向上排空气法（收集去气体比较 ） 检验方法 ，若 ，证明是氧气 验满方法 排水法：当 ，证明已集满 向上排空气法： ，若 ，证明已集满 存放方法 由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上 在桌面上 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理 发生装置 型 收集装置 排水集气法（收集的气体比较 ）或向上排空气法（收集去气体比较 ） 实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄 注意事项 ①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于 ②试管口应放一团棉花，防止 ③试管口应略 倾斜，防止 ，使试管炸裂 ④实验结束时，应先 ，再 ，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象 ④氧气的工业制取方法： 法，利用液态空气中液氮和液氧的 不同，采用蒸发的方法，将氮气与氧气分离。属于 变化。 考点08 碳和碳的氧化物 （1） 碳单质 ①物理性质和用途 结构 构成微粒 物理性质 用途 金刚石 无色透明的的固体； 天然存在的最 的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜 、 大； 好 制装饰品(钻石)； 制钻头、 、 ； 金刚石薄膜用作 石墨 有 固体； 很 ，有 ； 熔点高，有良好的 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温 C60 有特殊的物理性质 用于 、 、能源及医学等领域 ②化学性质 常温下，化学性质 可燃性 氧气充足时，完全燃烧生成CO2，放热多： 氧气不足时，不完全燃烧生成CO，放热少： 还原性 木炭还原氧化铜实验：黑色粉末逐渐变成 ，澄清石灰水变 。反应的化学方程式为 。 （2） 二氧化碳 ①物理性质：通常状况下，无色，无味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固态二氧化碳叫 。 ②化学性质 一般情况下，二氧化碳不能 ，也不 与水反应 与碱溶液 反应 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： ；该反应用于检验 气体 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： ；应用： 二氧化碳 与碳反应 （ 反应） ③用途 用途 依据的性质 干冰（固体二氧化碳）作 ，用于食品冷藏、制造舞台雾景、 干冰 （ 变化） 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量 CO2是 ，能促进光合作用 制汽水饮料（碳酸饮料） CO2 ；且 化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应 ④实验室制取二氧化碳 试剂的 选择 和 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2，是因为 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2，是因为 ③不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石制取CO2，是因为 反应原理 步骤 ①连接装置，检查气密性②加入固体试剂③加入液体试剂④收集并验满 （3） 一氧化碳 ①物理性质：通常状况下，无色，无臭的气体，密度比空气 ， 溶于水。 ②化学性质 可燃性 产生 火焰，放出热量。反应的化学方程式为 还原性 一氧化碳还原氧化铜现象：黑色的氧化铜逐渐变成 ，产生的气体 。反应的化学方程式为 毒性 极易与人体血液中的 结合，使其不能再与氧气结合，造成人体 考点09 金属和金属矿物 （1）金属材料 ①金属材料：用 或 等制成的材料。 ②金属的物理共性：大多数金属是 色 体，有金属 ，密度较大，熔点较高；具有优良的 性、 性、 性。（铜呈 色，金呈 色；常温下汞是 体。） ③合金 特性 与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更 ，熔点更 ，抗腐蚀性能更 常见合金 铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量 ；钢含碳量 钛合金：熔点 、密度 、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容性，可用于制造 （2）金属的化学性质 ①金属与氧气反应（金属＋氧气→金属氧化物） 金属 反应事实 反应现象 化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 铝 常温下表面形成 氧化膜 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成 固体 铜 红色的铜片加热后 金 “真金不怕火炼”说明 ②金属与酸反应（金属＋酸→ 盐＋H2↑） 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的方程式 与稀硫酸反应的方程式 镁 固体逐渐溶解， 产生气泡 锌 固体逐渐溶解，产生气泡 铁 固体逐渐溶解， 产生气泡，溶液由无色逐渐变成 色 ③金属与盐反应（金属＋盐→ 新盐＋新金属） 金属 盐溶液 反应现象 反应的化学方程式 铁 硫酸铜溶液 铁表面 ， 溶液 铜 硝酸银溶液 铜丝表面 物质生成， 溶液 ④金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb (H) Ag Pt Au 金属活动性顺序由 逐渐 应用： ①金属的位置越靠前，它的活动性就 。（前强后弱） ②只有位于氢之前的金属才能置换出 和 中的氢。（氢前换氢） ③只有位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） （3）金属矿物 ①金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以 形式存在外，其余大多数以 形式存在。 ②常见的金属矿物 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 TiO2 MnO2 ③铁的冶炼 主要原理 一氧化碳与氧化铁反应 化学方程式 设备 原料 赤铁矿石 提供 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境， ；②产生 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成 热空气 提供焦炭燃烧所需的 ④金属资源的保护 铁锈蚀的主要因素 铁跟 和 接触，在酸溶液或氯化钠溶液环境中，会 铁锈的成分 主要成分为Fe2O3·xH2O，颜色为 ，是一种 的物质 防止铁制品锈蚀的原理和方法 原理：隔绝 方法： ①保持铁制品表面的 。 ②在钢铁表面 ：喷漆、涂油、镀一层金属（镀锌、镀铬等）、在钢铁制品表面烧涂搪瓷等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的 ，如不锈钢。 考点10 水和溶液 （1）水的组成 ①水的分解（电解水实验） 实验现象 两电极均产生 ， 极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为 气体检验 在正极端玻璃管口 ，证明是O2； 在正极端玻璃管口 ，证明是H2。 化学方程式 实验结论 ②水的合成（氢气燃烧实验） 实验现象 发出 色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有 产生 化学方程式 实验结论 （2）水的净化 ①常用的净水方法 方法 目的 沉降 使 与液体分离 过滤 除去液体中混有的 吸附 明矾（或三氯化铁）吸附 ，活性炭吸附水中的 煮沸 除去水中的 ，降低水的硬度，同时杀死水中的 消毒 在常温下杀死水中的 蒸馏 得到纯水 ②过滤操作 实验仪器 铁架台（带铁圈）、 ；实验用品： 操作要点 一贴：滤纸紧贴 二低： 低于漏斗口； 低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 ；玻璃棒末端轻靠在 层滤纸的一边；漏斗下端紧靠 ③自来水的生产过程 图示 净水步骤 进：水从水源进入自来水生产系统 加：加 （主要是明矾、三氯化铁），使 沉：在沉降池中沉降分离 滤：除去不溶性杂质 加：加 （如氯气），除去细菌 储：水进入储水池储存 供：通过配水泵供给用户 （3）溶液 ①溶液的形成 概念 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 的、 的 称为溶液 特征 均一性、稳定性、混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是 体、 体、 体 溶剂：溶解溶质的物质，一般是液体，最常用的溶剂是 溶解时的吸放热现象 溶于水放热： 、 溶于水吸热： 溶于水温度无明显变化： ②饱和溶液与不饱和溶液 概念 在 下， 里， 溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液； 溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 判断方法 观察法：若溶液中 ，则是饱和溶液 实验法：向该溶液中加入少量 ，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若能溶解，则原溶液是不饱和溶液 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 与溶液浓 稀的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液 ②相同溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （4）溶解度 ①固体溶解度 概念 在一定 下，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）中达到 时所溶解的 四要素 ①条件： 下；②标准：在 溶剂里；③状态：达到 ；④单位： 与溶解性的关系 溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 溶解度曲线 变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，呈“陡升型”，如KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，呈“缓升型”，如NaCl ③极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，呈“下降型”，如Ca(OH)2 点的含义 “曲线上”的点：对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为 溶液） “曲线下方”的点：对应温度下该物质的 溶液 “曲线上方”的点：对应温度下该物质的 溶液，且有 曲线的交点：对应温度下不同物质的溶解度 ②气体溶解度 概念 在压强为 和 时，气体溶解在 里达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因： 、 ；外因： 、 。 在一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而 ； 在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而 。 （5）溶质质量分数 ①溶质质量分数（ω） 基本公式 溶质质量分数 = 变形公式 溶质质量 = 溶液质量× 溶液质量 = 溶质质量÷ 饱和溶液中的计算 溶质质量分数 = 溶液稀释的计算 ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = ②加入水的质量 = — ②配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 用固体试剂配制溶液 计算、 、 、 、装瓶贴标签 托盘天平、 、 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液配制稀溶液 计算、 、 、装瓶贴标签 量筒、 、烧杯、玻璃棒 考点11 酸、碱、盐 （1）溶液的酸碱性 ①常见酸碱指示剂变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 色 色 无色酚酞溶液 色 色 色 ②溶液酸碱度的表示—pH 酸碱性和pH的关系 ①酸性溶液的pH 7，pH越小，酸性 ； ②中性溶液的pH 7； ③碱性溶液的pH 7，pH越大，碱性 。 pH试纸测定pH的方法 在 上放一片pH试纸，用 蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与 对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。 （2）常见的酸 ①浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 颜色、 状态 液体 无色粘稠、 状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ； ②制造 ； ③人体胃液含有少量盐酸， ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、 ； ③在实验室中，浓硫酸常用作 ②酸的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液 色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+金属→盐+氢气 镁 快速产生大量 ，固体逐渐 锌 产生 较快，固体逐渐 铁 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 ③酸+金属氧化物→ 盐+水 氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ④酸+碱→ 盐+水 氢氧化钠 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 氢氧化钙 ⑤酸+盐→新酸+新盐 碳酸钙 产生大量 ，固体逐渐 硝酸银 产生 （3）常见的碱 ①氢氧化钠、氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色 状态 露置在空气中 一段时间 溶解性 溶于水，溶解时 溶于水，水溶液俗称 用途 ①用作某些气体的 ； ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 ； ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等 ②碱的化学性质 化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液 色， 使无色酚酞试液 色 ②碱+非金属氧化物→盐+水 二氧化碳 （用于除去CO2） （用于检验CO2） ③碱+酸→ 盐+水 盐酸 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 ④碱+盐→新碱+新盐 硫酸铜 产生 ③NaOH变质的探究 变质原因 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸，有 产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液，产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是 ）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加 溶液 溶液 氢氧化钠部分变质 溶液 氢氧化钠完全变质 （4）常见的盐 ①几种常见的盐 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 的主要成分 色固体， 溶于水，水溶液呈 性 生活中常用作 和 ；工业上可用于生产 碳酸钠 或 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 生产玻璃、 、纺织和 化学工业 碳酸氢钠 色晶体， 溶于水，水溶液呈 的主要成分；医疗上，治疗 ②盐的化学性质 反应条件 举例 ①盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 ②盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl CaCO3+2HCl ③碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH ④碱+非金属氧化物→盐+水 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝ Na2CO3＋CaCl2＝ ③常见化肥 化肥 所含元素 常见种类 作用 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力（强根） 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效 考点12 化学物质与健康 （1）六大基本营养物质 ①分类 是否提供能量 提供能量 、 、油脂 不提供能量 水、无机盐（或矿物质）、维生素 是否有机物 有机物 蛋白质、糖类、 、 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） ②各类营养物质的主要功能及食物来源 营养物质 主要功能 食物来源 糖类 主要 物质(60%～70%) 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的 能源 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等 动物油脂：脂肪、牛油、奶油等 蛋白质 构成 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 牛奶、大豆、鸡蛋、猪肉、豆腐等 维生素 调节新陈代谢，如缺乏素A： ；缺维生素C： ；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 （2）化学元素与人体健康 元素 对人体的作用 摄入量对人体的影响 常量元素 钾 主要以K+形式存在于细胞内液，对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能等具有重要意义 钾缺乏会引起肌肉无力和 ，影响 功能 钠 主要以Na+的形式存在于细胞外液，对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压的具有重要意义 钠缺乏会引起 和肌肉痉挛。钠摄入过多会增加患 和 的风险 钙 人体骨骼和牙齿的重要成分 幼儿及青少年缺钙易患 ，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致 和骨折 微量元素 铁 血红蛋白的重要成分，参与体内 的运输，有助于维持正常的造血功能 缺铁会引起 氟 主要存在于骨骼和牙齿中 缺氟易产生 ，摄入过量会引起 和 碘 甲状腺激素的重要成分 缺碘或碘摄入过量均会引起 （3）有损人体健康的元素与物质 ①对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。 ②对人体健康有害的一些物质 有害物质 危害机理 常见示例 一氧化碳 CO是一种无色、无味的气体，易与人体血液中的 结合，造成人体组织和器官缺氧 家庭用燃煤取暖时产生的煤气、家庭用火、洗浴时也产生一氧化碳 甲醛 与 中的氨基酸反应，使 分子结构发生变化，失去生理活性而凝固，对人体健康造成危害 室内装修中的空气污染物，海产品保鲜用到的甲醛水溶液 黄曲霉毒素 存在于 食品中，误食会使人中毒，损坏人体肝脏，诱发癌症 大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素 重金属盐 易与人体 反应，使之变性而中毒 汞、铅、镉等重金属中毒 甲醇 由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，以中枢神经系统损害、眼部损害甚至 及代谢性酸中毒为主要特征 用工业酒精兑制白酒 亚硝酸盐 有毒， 物质 代替食盐用于烹调或腌制肉制品 瘦肉精 引起心率 ，代谢紊乱，血压降低 用含瘦肉精的饲料喂养生猪 考点13 化学材料 （1）常见材料及分类 无机材料 ①金属材料：包括 （如铁、铜等）和 （如钢、黄铜等） ②无机非金属材料：玻璃、 、水泥等 有机高分子材料 塑料、合成橡胶、纤维等 复合材料 、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料等 功能材料 具有光、电、磁等特殊性质的材料 （2）三大合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 密度 ，耐 ，易加工 、聚丙烯等 绝缘材料、包装材料、薄膜等 合成橡胶 弹性和 好 顺丁橡胶、丁苯橡胶等 轮胎、防护用品等 合成纤维 强度 ，弹性 ，耐磨，耐腐蚀 涤纶、腈纶、尼龙等 纺织原料、建筑材料等 （3）鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维 鉴别方法 实验现象 结论 取样，点燃 易燃烧，有 气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有 气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有 气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 涤纶（合成纤维） 考点14 化学与能源 （1）化石燃料 ①化石燃料的形成 化石燃料 主要成分 煤 主要含 ，还含有氢、氧、氮和硫等元素 石油 主要含 ，还含有氧、氮、硫等元素 天然气 最主要的成分是 ②煤和石油的综合利用 炼制方法 炼制产品 煤 隔绝空气加热，发生 变化 焦炭、煤焦油、 石油 利用沸点不同，通过 使各成分分离，发生 变化 、煤油、柴油、沥青、石蜡等 （2）清洁能源的开发利用 ①太阳能 利用方式 基本原理 应用举例 光热转化 利用太阳能 物体 温室、太阳能热水器等 光电转化 把太阳能直接转化为 光伏发电等 ②生物质能（如乙醇：俗称 ，化学式为C2H6O） 物理性质 无色透明、具有 的液体，易 ，能与水以任意比例互溶，是一种重要的溶剂 化学性质 易燃烧，燃烧时产生 ，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，燃烧的化学方程式为： ③氢能 优点 燃烧 ；燃烧产物是水， ；可由水分解得到， 缺点 制取 、储存和运输 考点15 化学与环境 （1）空气污染 主要污染物 （SO2）、 （NOx）、 （CO）和 污染的防治措施 ①制定 ②建立空气 ③研制和开发 ④采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体 ⑤在汽车上安装 装置，将有害气体转化为无害气体 （2）水污染 污染来源 工业 、农业 、生活 污染的防治措施 ①研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产 ②研制 化肥、 农药和 洗涤剂 ③开发高效率、低消耗的 技术 （3）土壤（固体废弃物）污染 危害 ①一些有毒金属会对土壤和水质造成严重的污染 ②不易降解的塑料会造成“ ” ③固体废弃物填埋进土壤中会 ；分解产生的有毒气体会 ；倾倒入海洋会 ，危及 处理方法 ①含可燃物较多的垃圾（主要含纸屑、纺织废料和废弃食物等）通过 并用于供热、发电等 ②厨余垃圾： ③固体废弃物： ，可实现再利用 2 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $