2026年中考化学优先反应专题复习

             兴化市明升双语学校初三化学专题复习练习

                                (初中化学优先反应专项复习)

一、优先反应核心规律
1. 酸、碱、盐复分解反应：酸碱中和反应(H+与OH-结合)优先发生，其次是生成气体的反应，最后

是生成沉淀的反应。（一般规律：中和→气体→沉淀）

2. 金属与混合盐溶液反应：金属优先置换金属活动性最弱的金属，弱金属完全置换后，再置换活动

性较强的金属。（先远后近）

3. 酸与金属、金属氧化物反应：金属氧化物优先与酸反应，之后金属再与酸反应。

即：当有多个反应发生时，其中一个反应的生成物如果能和另一种物质反应，则这个发生后发生，另一种物质的反应先发生。

如：稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应生成的CO2能和NaOH反应，则在有NaOH存在的情况下，不可能放出CO2气体。即稀盐酸先与NaOH反应，只有NaOH完全反应后，稀盐酸才能和Na2CO3反应。

又如：将铁加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 ，反应生成的Cu又能与AgNO3反应，则在有AgNO3的情况下，不可能生成Cu。即铁先和AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，铁才能和Cu(NO3)2反应。

而Ba(OH)2溶液加入到盐酸和Na2SO4的混合溶液中，发生的反应：2HCl + Ba(OH)2 ＝ BaCl2 + 2H2O

  Ba(OH)2 + Na2SO4＝ 2NaOH+ BaSO4↓ ，尽管反应生成的NaOH能和盐酸反应，但由于BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀，因此这两个反应没有先后顺序，在溶液中同时发生。

  从离子角度拆解

混合溶液含：H+、Cl−、Na+、SO42−，加入Ba(OH)2电离出：Ba2+、OH−，

 Ba2++SO42-=BaSO4↓    BaSO4是不溶于酸的白色沉淀，只要Ba2+和SO42-碰面会立即产生沉淀，不受盐酸影响。

  H+ + OH−=H2O    因此酸碱中和与生成BaSO4沉淀两个反应同步进行。

【注意】只有碳酸盐、碱沉淀会溶于酸，要等酸反应完才会生成；BaSO4不溶于盐酸，一开始就沉淀，两个反应同时进行。

总结记忆：遇Ba2+和SO42-：立马沉淀，不避酸；遇碱、碳酸盐沉淀：先中和酸，酸完再沉淀。

二、专项试题
题型一：酸碱盐混合优先反应题
1. 向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列说法能正确反映

对应变化关系的是（    ）
A. 一开始就产生蓝色沉淀，沉淀质量持续增加
B. 先无明显现象，一段时间后产生蓝色沉淀，沉淀质量最终不变
C. 溶液pH始终减小
D. 溶液质量一直减少

解析：向稀盐酸（HCl）和氯化铜（CuCl₂）的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应有先后顺序：

①先发生酸碱中和反应：NaOH与HCl反应，生成氯化钠（NaCl）和水，无明显实验现象，反应化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O；

②待稀盐酸完全反应后，NaOH再与CuCl2反应，生成蓝色氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀和氯化钠，反应式为：CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl；

③当CuCl2完全反应后，继续加入NaOH溶液（过量），不再发生反应，沉淀质量保持不变。

【逐项分析】

A：一开始就产生蓝色沉淀，沉淀质量持续增加

错误。因为NaOH会先与混合溶液中的稀盐酸发生中和反应，此时没有沉淀生成；只有当稀盐酸完全反应后，NaOH才会与CuCl2反应产生蓝色沉淀，并非一开始就有沉淀。

B：先无明显现象，一段时间后产生蓝色沉淀，沉淀质量最终不变

正确。对应上述反应顺序：① 前期NaOH与HCl反应，无明显现象；② 盐酸耗尽后，NaOH与CuCl2反应，产生蓝色沉淀，沉淀质量随NaOH加入逐渐增加；③ 当CuCl2完全反应，沉淀质量达到最大值，继续加NaOH（过量），沉淀质量不再变化。

C：溶液pH始终减小

错误。混合溶液初始为稀盐酸，pH<7；加入NaOH后，先中和盐酸，溶液酸性减弱，pH逐渐增大（但仍<7）；当盐酸完全反应时，pH=7；继续加入过量NaOH，溶液呈碱性，pH>7，且持续增大。因此溶液pH是逐渐增大，而非始终减小。

D：溶液质量一直减少

错误。分三个阶段分析溶液质量变化：① 第一阶段（NaOH与HCl反应）：加入的NaOH溶液质量全部融入混合溶液，无气体、无沉淀生成，溶液质量持续增加；② 第二阶段（NaOH与CuCl2反应）：NaOH与CuCl2反应会生成Cu(OH)2沉淀，沉淀脱离溶液，此时溶液质量应该还是增加（只要加入的NaOH溶液质量大于生成沉淀的质量）；③ 当CuCl2完全反应后，继续加入NaOH溶液，溶液质量继续增加。因此溶液质量始终增加，不会一直减少。

结合反应顺序和各阶段变化，只有选项B的描述符合实际反应规律，故正确答案为：B。

【总结】此类题目核心是判断“反应先后顺序”：当碱（如NaOH）加入到“酸+盐”混合溶液中，优先与酸发生中和反应，待酸耗尽后，再与盐反应生成沉淀（若盐能与碱反应生成沉淀）。注意区分“不溶于酸的沉淀”（如BaSO4）和“溶于酸的沉淀”（如Cu(OH)2）的反应差异，本题中Cu(OH)2溶于酸，因此必须先中和酸才能生成沉淀。

 

2. 向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，下列说法正确的是（    ）
   A. 先产生蓝色沉淀，后沉淀质量不变
   B. 立即产生白色沉淀，沉淀持续增加至不变
   C. 先无现象，后产生两种沉淀
   D. 最终只有一种沉淀

 【解析】

向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液发生两个反应：

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O        BaSO4是白色不溶于酸的沉淀，一开始就生成。

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓    Cu(OH)2是蓝色沉淀，能溶于稀硫酸，一开始不会产生。

反应过程：

逐滴加Ba(OH)2溶液：一开始就和混合溶液中的SO42-反应，立即生成白色BaSO4沉淀；

硫酸反应完后（溶液中的H+完全反应），Ba(OH)2继续CuSO4反应，同时生成白色沉淀BaSO4和蓝色沉淀Cu(OH)2；直到CuSO4也反应完，再加Ba(OH)2溶液，沉淀质量不再增加。

选项判断

A：先蓝色沉淀 ❌ 一开始是白色沉淀

B：立即产生白色沉淀，沉淀持续增加至不变 ✅

C：先无现象 ❌ 一开始就有白色沉淀

D：最终只有一种沉淀 ❌ 最终是白色 + 蓝色两种沉淀

答案：B

【解题思路】

①先看有没有SO42−和Ba2+

只要同时有，立马生成白色BaSO4沉淀，不管有没有酸，一开始就出沉淀。

②蓝色沉淀Cu(OH)2溶于酸

溶液里有稀硫酸时，就算生成氢氧化铜，也会被酸溶解，不可能析出蓝色沉淀。

③反应顺序立刻出白色沉淀（BaSO4）→ 酸耗尽 → 再同时出白色、蓝色两种沉淀 → 反应结束沉淀不再增加。

④通用解题四步法（所有同类题都能用）

第一步：圈出溶液里所有离子

找出：H+、OH−、Cu2+、SO42−、Ba2+等

第二步：判断谁优先反应

有 H+（酸）：中和优先，先耗完酸

能生成 BaSO4​/AgCl：立刻沉淀，不受酸抑制

第三步：判断沉淀能不能在酸中存在

不溶于酸：BaSO4、AgCl→ 一开始就有沉淀

溶于酸：CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 → 有酸时不出现，酸没了才出沉淀

第四步：分段看现象

i.刚开始：只有不溶于酸的沉淀

ii.酸反应完：开始产生有色沉淀（蓝、红褐、白）

iii.全部反应完：再加溶液，沉淀质量不变

⑤秒杀口诀

中和优先最先走，钡银沉淀不溶酸，有色沉淀怕酸藏，酸完才把沉淀亮。

⑥常见易错陷阱

i.以为有酸就一开始没沉淀 → 错！有SO42−、Ba2+立马有白色沉淀

ii.以为铜离子一开始就出蓝色沉淀 → 错！有酸会溶解，先不出

iii.分不清沉淀什么时候不再增加 → 所有能反应的离子消耗完沉淀质量就不变

3. 将碳酸钠溶液逐滴加入到稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，反应现象描述正确的是（     ）
   A. 先产生白色沉淀，后产生气泡
   B. 先产生气泡，后产生白色沉淀
   C. 同时产生气泡和白色沉淀
   D. 始终无明显现象

解析：混合溶液中稀盐酸和氯化钙均能与碳酸钠反应，其中生成气体的反应优先于生成沉淀的反应。碳酸钠先与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生大量气泡；待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色碳酸钙沉淀。【答案】B