河北雄安新区2026届高三下学期考前预测 化学试题

秘密★启用前 高三化学★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-120一16Mn-55Fe-56Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“地下气象万千，地上沧海桑田，”文物的地下保存寿命与其化学材质息息相关。下列文 物的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A.越王勾践剑 B.镶金兽首玛瑙杯 C.睡虎地秦墓竹简 D.汝窑天青釉弦纹樽 2.下列关于高分子材料与其特性和用途的对应关系错误的是 A.酚醛树脂一热固性树脂，可反复加热熔化加工，可用于制作绝缘材料 B.聚乙烯一无毒、耐低温，可用于制作药物的包装材料 C.顺丁橡胶一弹性好、耐磨，可用于制造轮胎 D.聚四氟乙烯一耐化学腐蚀，可用于制作化工反应釜内衬 3.下列操作不符合实验安全要求的是 A.无水乙醇与高锰酸钾要分橱存放 B.加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 C.实验中废弃的Na2O2不能随便丢弃，应用滤纸包裹后放人垃圾筒 D.可燃性气体点燃前，必须检验其纯度 4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol CH,CHO中含s-sp3。键数目为3NA 化学试题★第1页（共8页） B.1mol·L1的NH,NO3溶液中含氮原子总数目为2NA C.5.6gFe与足量C2充分反应，转移电子数目为0.3NA D.标准状况下，4.48LCH4和NH?的混合气体含有的电子数目为2NA 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NCl分子的空间填充模型： B.IC1的电子式：I+[:Cl:] C.中子数为25的钙原子：Ca D.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s} 6.肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 HO H HO HO A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.分子中含有手性碳原子 C.在NaOH溶液中，1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D.能发生取代、氧化、消去反应 7.某化学小组进行如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应产物。已知：Ag2SO,微溶于 水，Ag2SO3难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 将SO2通入0.1mol·L1AgNO,溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色 I 沉淀B 验证白色沉淀B的成分： Ⅱ →滤液E双氧水，大量白色沉淀 浓氨水 过量试白色沉淀D过量稀盐酸 iv 白色沉淀B 全溶解溶液 过滤、洗涤 过滤、洗涤 少 →少量白色沉淀 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为AgSO,还含有少量Ag2SO, 下列说法错误的是 A.实验I中主要发生了复分解反应 B.溶液C中含银微粒主要以[Ag(NH3)2]+形式存在 C.试剂X可能是Ba(NO3)z D.操作iⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 化学试题★第2页（共8页） 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 常温下，乙二醇为无色粘稠的液体 乙二醇分子中含有两个羟基，分子间能形成大量氢键 石墨中C原子采取$p杂化，石墨的二维结构内，未 B 石墨能导电，金刚石不能导电 参与杂化的2印电子可在整个碳原子平面中运动，金 刚石中C原子采取sp3杂化，无自由移动的电子 C 用“杯酚”可分离C6和C0 “杯酚”与C6和通过离子键形成超分子 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 9.研究物质结构是研制新物质的基础。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，且分布于三个不同周期，基态W原子的核外电子总数是其单电子数的5倍，Y、 W同主族。研究发现化合物Y,Z在气态和固态时结构明显不同，固态时的晶胞结构 如图。下列说法错误的是 OY o Z A.Y的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸 B.固态时，Y2Z的晶体类型为离子晶体 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物均能抑制水的电离 D.简单氢化物的键角：Y>W 10.某科研团队研制出一种“自供电氮循环转化装置”，工作原理装置示意图如图。该装置 工作时，将Z一NO2电池中的产物，通过自供电方式转换为NH时。下列说法错误 的是 ZnCl溶液 ZnCl,溶液 Zn电极 NO Zn电极 NOS b电极 b电极 NO 石墨电极 NH _H,O 质子交换膜 化学试题★第3页（共8页） A.左侧电子的转移方向：Zn电极→导线→TiO2/CFC电极 B.b电极的电极反应式为NO2十e—NO2 C.H+通过质子交换膜向TiO2/CFC电极区迁移 D.电路中转移6mole时，理论上共消耗195gZn 11.新型半导体芯片材料一硒氧化铋(Bi2O2Se,摩尔质量为Mg·mol1)是下一代高性 能芯片的核心候选材料，其晶胞投影如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 a pm A.每个Bi周围紧邻且等距的O有6个 B.晶胞中O均位于面上 C.电负性：O>Se>Bi D.该晶体的密度为2M -X1030g·cm3 acN 12.RCH一CH2催化制备醛的反应机理如图。已知：配合物中中心过渡金属原子的价电 子数十配体提供的电子总数=18时，配合物更稳定。下列说法正确的是 HCo(CO) +C0-C0 \H RCH CH.CHO OC-C R一CH=CH, CH CH, 0 A.HCo(CO)3与HCo(CO)4相比，HCo(CO)3更稳定 B.反应过程中不涉及非极性键的断裂和形成 C.若用示踪原子标记反应物14CO,则生成物可能为RCH2CH21“CHO D.反应过程中氢元素的化合价不变 化学试题★第4页（共8页） 13.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向溴和溴苯的混合物中加入适量氢氧化钠溶液，振荡 除去溴苯中的溴 静置后分液 3 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加质量分数为70%的浓硫酸 制备少量二氧化硫气体 向Fe(NO,)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 探究Ag、Fe3+氧化性的强弱 AgNO,溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 向物质的量浓度和体积均相同的MgC12、A1Cl,溶液中 比较Mg与Al金属性强弱 分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 14.常温下，用HCl(g)调节CaF2悬浊液的pH,测得不同pH下，平衡体系中c(Ca2+)与 含氟微粒的分布系数[例如6-= c(F-) (F)十c(HF)]随溶液pH的变化如图。下列说法 错误的是 1.0 3.2 4 pH A.常温下，Kp(CaF2)的数量级为10 B.c点时，溶液中存在2c(Ca2+)<c(CI)十c(F-) C.a点和c点均存在c(H+)=c(CI)+c(OH)+c(HF) D.常温下，0.2mol·L1HF溶液与0.2mol·L1CaCl2溶液等体积混合有沉淀 生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。 某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi2O,、MnSO,,还含少量FezO3、 CuO、SiO2)中回收Bi2O3,并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 过量浓盐酸B粉 Na,CO,溶液 NaOH溶液 龛蟹一→水浸→酸浸一→除铜 调H.沉铋BiOCl,调pH12脱氯→Bi0, SiO2Cu、Bi 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ NHHCO, 滤液1精制一沉名→MCO,能M0, 已知：①B3+易水解生成BiOCI沉淀；②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应；③常温 下，BiOCI存在的pH范围约为2.0~11.0。回答下列问题： 化学试题★第5页（共8页） (1)“水浸”的目的是 (2)“酸浸”时选用过量浓盐酸的原因除了使原料充分反应外，还有（结合化学用 语说明)。 (3)①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为 ②经检验，滤液Ⅱ中无Fe3+,含有Fe+。滤液Ⅱ中含有Fe2+的主要原因为 (用 离子方程式解释)。 ③常温下，若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×103mol·L1,理论上，“沉铋”时应控制溶液 的pH< {Kp[Fe(0H)2]=5.0×10-17,lg5=0.7}。 (4)“沉锰”时反应的离子方程式为；该工序需控制温度在35℃以下，原因可能 是 (5)某温度下在空气中煅烧MCO3生成一种锰的氧化物和CO2,测得煅烧后固体残 留率为66.4%（固体残留率 剩余固体的质量 起始固体的质量 ×100%),则该温度下所得锰的氧化物 的化学式为 16.(14分) 种重要的有机合成中间体，实验室以、 0 入一为原料，在氢 OH 化钠(NaH)作用下发生重排反应制备该物质。两种物质的相对分子质量和性质如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 128 133 不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂 0 128 205 微溶于水，易溶于有机溶剂，可溶于强碱溶液 OH 实验步骤如下： I.向装有冷凝器和氮气入口的四颈烧瓶中加入27.12gNaH和340mL甲苯。 0 Ⅱ.将混合物在搅拌下加热至110℃，随后在5h内缓慢滴加113g、 0入，继续 在110℃下搅拌反应3h。 Ⅲ.反应完成后，冷却至室温，缓慢滴加20mL甲醇。 IV.加入226mL水溶解，分离甲苯层和水层，水层用100mL甲苯洗涤并分液。 V.将分液得到的水层用浓盐酸酸化至pH≈1，回收形成的有机层，水层用正己烷萃取。 I.合并有机层，加入无水硫酸钠，过滤；蒸馏除去正己烷，得到纯净的液体产物92.3g。 回答下列问题： (1)NaH试剂瓶上应贴有的危险化学品标志为 (填字母)；实验中持续通入氮气 的目的是 A.放射性物质 B.遇湿易燃物品 C.氧化剂 化学试题★第6页（共8页） (2)步骤Ⅲ中滴加甲醇的目的是（结合化学方程式解释）；此处不直接加水的原 因是 (3)步骤V中“水层用浓盐酸酸化”时发生反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅵ中无水硫酸钠的作用是 (5)步骤Ⅵ中蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶 (6)该实验产物的产率约为（保留两位有效数字）；若实验中省略了步骤V的“水 层用正己烷萃取”这一操作，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)甲醇蒸气重整：CHOH(g)十H2O(g)一CO2(g)十3H2(g)制氢技术因其低 温操作、高氢气选择性等优势而受到青睐。该反应一般分两步进行： 反应I:CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H,=+91.0kJ·mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)一C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol1,该 反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)已知CaO(s)十CO2(g)=CaCO3(s)△H=-178.8kJ·mol厂1。研究发现，向 上述反应体系中加入适量多孔CaO,有利于提高氢气的产率，其可能原因为 0 (3)向若干相同容积的密闭容器中分别充入1 mol CO(g)和1molH2O(g),只发生反 应Ⅱ，测得相同时间内，CO(g)的转化率随温度的变化如图甲。已知反应Ⅱ的速率方 程为v正=k正c(CO)·c(H2O),v逆=k逆c(CO2)·c(H2),其中k正、k逆均为速率常 数，该条件下只受温度影响，g飞正gk递与一的关系如图乙。假设该温度范围内催化 剂活性不受影响。 0 一→增大 T→增大 甲 乙 T,~T2温度下，CO(g)的转化率随温度呈现如图甲变化趋势的原因是 ;图乙中 表示lgk逆随一的变化的是线 (填“G”或“H”)。 n(H2O) (④)T℃时，向某恒容密闭容器中按m《CH,O=1投料，加入过量CaO(s),测得起始 压强为l00kPa,发生反应I、反应Ⅱ以及CaO(s)+CO2(g)一CaCO3(s),反应到 tmin时达到平衡，平衡体系中n(CO, n(CO) =2,Ca0对C02的吸收率为50%。已知T℃ 化学试题★第7页（共8页） 时，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K。=l0kPa;实验温度下，CaO与水 蒸气的反应忽略不计。 ①0~tmin内，v(H2)= kPa·min1(用含t的代数式表示)。 ②T℃时，反应I的平衡常数K,=(kPa)2。 ③保持温度不变，若向平衡体系中再加入少量CH,OH(g),重新达平衡后，p(H,O) 将 b3(H2) (填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(15分)有机化合物托伐普坦可以通过抑制肾脏对水的重吸收发挥利尿作用，其一种 合成路线如下： NO, NO CHi.KMnO,KoH,△ COOH氯化， COOH CH.OH COOCH ii.H F(C.H,BrO)Cl COOCH, 一定条件CHNO,Ci.H水解 K,CO Hi.△，c0 G 托伐普坦 OR 0 已知：R,CCHCOH △R CCHaR,· -CO. 回答下列问题： (1)A用系统命名法命名为 (2)酸性：B C(填“>”“<”或“=”)。 (3)C→D的化学方程式为 (4)E+F→G的反应中加入K2CO3的作用是 (5)下列关于F的说法，正确的是 (填字母)。 a.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 b.能在NaOH溶液中发生取代反应 c.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 d.能与H2发生加成反应 (6)H的结构简式为 (7)F经多步反应可生成分子式为CsHO2的有机化合物。 C6H。O2的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；写出 同时满足条件①和②不满足条件③，且核磁共振氢谱峰面积之比为3：3：2：1：1的 结构简式： (不考虑立体异构)。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2;②分子中含有2个甲基；③含有碳碳双键 化学试题★第8页（共8页）