2026年中考化学考前20天--第14天任务单

中考化学·考前20天冲刺｜考前第14天 任务单

今日主题

质量守恒定律

一、今日学习目标

1. 理解质量守恒定律的内容、微观本质、适用范围与课本实验探究

2. 掌握质量守恒定律的六大不变、两个一定改变、两个可能改变

3. 能利用质量守恒定律进行推断、计算、解释现象

4. 掌握质量守恒定律课本经典实验操作、现象分析与注意事项

二、必背核心考点（15分钟）

（一）质量守恒定律

1. 内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 适用范围

只适用于化学变化，不适用于物理变化；一切化学反应都遵守质量守恒定律。

3. 微观本质（守恒原因）

化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。

反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变，所以反应前后总质量不变。

4. 质量守恒定律的规律总结

（1）六个一定不变

① 宏观：元素种类、元素质量、物质总质量

② 微观：原子种类、原子数目、原子质量

（2）两个一定改变

① 宏观：物质的种类

② 微观：分子的种类

（3）两个可能改变

① 分子的总数目

② 元素的化合价

（二）课本经典验证实验

实验1 铜粉加热验证质量守恒定律

1. 实验装置：密闭硬质玻璃管、气球、铜粉

2. 实验现象：红色铜粉逐渐变黑，气球先膨胀后变瘪，反应前后天平保持平衡

3. 气球作用：缓冲管内压强，防止高温使装置内压强过大，同时形成密闭体系

4. 结论：参加反应的铜和氧气的质量总和，等于反应后生成氧化铜的质量总和

实验2 铁钉与硫酸铜溶液反应

1. 化学方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2. 实验装置：敞口烧杯、铁钉、硫酸铜溶液

3. 实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为

浅绿色，反应前后天平平衡

4. 反应特点：无气体参与、无气体生成，可在敞口容器中验证

5. 结论：化学反应前后总质量相等，遵守质量守恒定律

实验3 盐酸与碳酸钠粉末反应

1. 化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2. 实验装置：敞口烧杯、稀盐酸、碳酸钠粉末

3. 实验现象：反应产生大量气泡，天平指针向右偏转

4. 天平不平衡原因：反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使烧杯内总质量减小

5. 改进方案：将装置改为密闭容器，可验证质量守恒定律

实验4 镁条燃烧实验

1. 实验装置：陶土网、镁条、坩埚钳

2. 实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，反应后固体质量增大

3. 质量变化原因：空气中的氧气参与反应，生成物质量等于镁和氧气的质量总和

（三）中考高频易错点

1. 质量守恒定律强调参加反应的物质，未反应的物质质量不计入；

2. 质量守恒是质量总和守恒，不是体积守恒、分子个数守恒；

3. 有气体参与或生成的反应，敞口容器中天平不平衡，不代表不遵守定律；

4. 不能用物理变化来验证或解释质量守恒定律。