黑龙江双鸭山市第一中学等校2025-2026学年度高二年级第二学期期中考试 化学试卷

20252026学年度高二年级第二学期期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 圆 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2；选择性必修3第一章心第三章第三节醇。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5 Cu 64 Br 80 Hg 201 把 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.用下列实验方法不能达到实验目的的是 A.用蒸馏的方法分离碘的CCL溶液 B.用分液的方法分离苯和溴苯的混合物 救 C.用核磁共振氢谱(H一NMR)鉴别乙醇和二甲醚 D.用质谱法测定未知有机物的相对分子质量 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：O:H B.乙酸的实验式：CH2O C.C2H2的球棍模型：C。· D.基态S原子的价层电子轨道表示式： 3s 3p 3.下列有机物的命名正确的是 A.2-乙基丁烷 B.2-甲基-3-丁烯 C.2,3-二甲基戊烷 D.3-甲基2-丁炔 4.某有机物的名称是2,3-二甲基-1-丁烯。下列关于该有机物的说法正确的是 A.其分子式为C6Ho B.该分子中所有碳原子可能处于同一平面内 C.该分子存在顺反异构 D.含有环状结构且含有乙基的同分异构体有3种 【高二年级期中考试·化学第1页（共6页）】 26-X-543B 5.下列分子或离子的空间结构及中心原子杂化方式匹配均正确的是 A.H2O—V形—sp杂化 B.SO2—直线形—sp杂化 C.NH—正四面体形一sp杂化 D.CH2=CH2—四面体形一sp3杂化 6.下列关于有机化合物物理性质的比较，正确的是 A.沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B.密度：溴苯>水>苯 C.熔点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 D.水溶性：1-己醇>1-丙醇 7.下列装置正确并能达到实验目的的是 温度计 浓HSO, 乙醇 碎瓷片 木棍 酸性KMnO, 溶液 饱和明矾 晶体 溶液 A.证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.利用该装置实现明矾晶体的制备 溴的CCl4溶液 C.利用该装置实现互溶且沸点相差 D.除去丙烯中的乙烷 较大的液体混合物的分离 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol冰分子所含氢键数目为2Na B.3.6g石墨中含有。键的数目为0.45NA C.标准状况下，2.24LCHC1中含有的原子数为0.5NA D.22 g P 分子中孤电子对的数目为0.7NA 9.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向试管中滴人几滴某卤代烃，再加人2mL5%NaOH溶液，振荡后 A 加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中， 卤代烃中含有溴原子 加人几滴2%AgNO,溶液，有沉淀产生 分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性KMO 甲苯中的苯环对甲基有 B 溶液，振荡。盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有 影响 甲苯的试管中溶液紫红色褪去 C 在硫酸四氨合铜溶液中加人乙醇，析出蓝色晶体 说明乙醇具有吸水性 D 加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤，滤纸上无固体残留 该苯甲酸中无杂质 【高二年级期中考试·化学第2页（共6页）】 26-X-543B 10.现有M、N两种有机物。M为无支链的链烃，0.1olM完全燃烧需要消耗氧气15.68L (标准状况下)，同时生成7.2g水，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显 示有5组峰；N的分子式为C8H1oO2,核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积比为1：2：2。 下列说法错误的是 A.有机物M的键线式为\ B.有机物M分子中最多有11个原子共平面 CH2OH C.有机物N的结构简式为 CH2OH D.含有碳碳三键的M的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） KMnO 11.已知烯烃与酸性KMO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的产物，如：RCH一CH2 H R -O+RCH-CHRRCOOH+HOOCR C-CH-R" KMnO H+ OH R C一O+HOOC一R”(R、R'、R"为烃基)。现有某链状二烯烃在酸性KMnO4溶液中发 R 生如下反应： 链状二烯烃酸性KMa0溶液2CO,个+CH,COCOOH 下列说法正确的是 A.该链状二烯烃的系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯 B.该反应属于取代反应 C.该链状二烯烃与H2发生加成反应的产物有3种（不考虑立体异构） D.若1,3-丁二烯发生上述反应，产物为HOOC一COOH和HCHO 12.冠醚是一类皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6（空 腔直径260~320p)可以通过图示方法制备。下列说法正确的是 c入0入o入CI HO0入O入0H (1) 18-冠-6 60 (2) 18-冠-6 A.18-冠-6是一种极性分子，易溶于有机溶剂 B.18-冠6分子中所有原子共平面，存在共轭大π键 C.18-冠6能与K+(离子直径276pm)形成稳定的配合物，可作为K+的选择性萃取剂 D.反应(1)比反应(2)原子利用率更高 【高二年级期中考试·化学第3页（共6页）】 26-X-543B 13.下列有关说法正确的是 A三联苯(《《○○)的一氯代物有4种 B.同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加人足量的金属钠，当产生的氢气体积相等 时，上述三种醇的物质的量之比是3：2：1 C.卤代烃的密度均大于水，且不溶于水 在一定条件下能发生消去、加聚、取代、催化氧化反应 HO 14.下列有机合成路线合理的是 A.乙炔HCCH2-CHCIBCH,C1-CHBr B OH O:/Cu -◇CHO ◇COOH CI NaOH(水溶液) NaOH(水溶液) △ 浓H904,170℃ D.CHCH OH- CH.-CH,Be/CCL -CHBICHBr OH水溶液)，△，HOCH,CHOH 15.黑辰砂(3-HgS)大多数是黑色结晶状，其立方晶胞结构如图所示。已知Hg位于元素周期 表的第六周期，且与Zn同族，阿伏加德罗常数的值为Na,晶体密度为pg·cm3。下列说 法正确的是 ●S2 ○Hg2 A.该晶体中S2-的配位数为6，与NaCl晶体一致 B.基态Hg原子价层电子排布式为5d6s2,位于元素周期表d区 C该晶胞中$与Hg+之间的最近距离为月92 4√Nacm D.该晶体的熔点高于NaCl晶体，因为HgS的相对分子质量更大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)有机物种类繁多，用途广泛。已知某些有机物的结构如下，回答下列问题： CH-CH2 CH2 Br (篮烷) d.CH CH-CH2 e.CH2 -CH-CH-CH2 CH Cl (1)a物质的名称为 ,上述物质中属于芳香烃的是 (填字母)。 (2)c的分子式为 ,其一氯代物有 种。 【高二年级期中考试·化学第4页（共6页）】 26-X-543B (3)d分子中共平面的碳原子个数最多为 个。 (4)e和HC1在一定条件下按物质的量比1：1发生加成反应的产物有 种。 (5)有机物f的苯环上只有1个取代基，其结构有 种。 (6)e生成顺式聚合物的化学反应方程式为 0 17.(14分)前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外没有空间运动状态 相同的电子；Y原子的L层有3个未成对电子；Z与Y同周期，Z与Y能形成多种化合物， 如YZ、YZ2等；W的3p能级处于半充满状态；Q的次外层为全充满结构且最外层只有一个 电子。 回答下列问题： (1)基态Q原子的价层电子排布式为 (2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)X与Z形成的常见化合物X2Z与X2Z2中，X2Z2的沸点明显较高，原因是 (4)YX3分子中Y原子的杂化方式为 ,其分子的VSEPR模型为 ;已 知YX能与Q+形成配离子[Q(YX3)4]+,该配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。 ①离子键②极性共价键③非极性共价键④配位键⑤氢键 R (5)某R原子的价层电子排布式为3s23p5,Q与R形成化合物的晶胞 如图所示。该立方晶胞的边长为anm。 ①该晶体的化学式为 ②设Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm3。 18.(13分)1-溴丁烷是重要的有机合成中间体。实验室常用正丁醇制备1-溴丁烷，反应原理 为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O, 该反应放热。某实验小组在圆底烧瓶中加人15g研细的溴化钠、15mL 水和10mL正丁醇摇匀。将烧瓶置于冰水浴中，缓慢滴加15mL浓硫 酸。然后加入几粒沸石，按照如图所示连接好装置，加热回流40min(加 热仪器和夹持仪器已省略)。 已知：部分物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水溶性 正丁醇 74 0.80 117.2 微溶 1-溴丁烷 137 1.30 101.6 不溶 正丁醚 130 0.77 142.0 不溶 回流结束后，进行如下粗产品的分离提纯操作： ①待反应液冷却后，将混合液转入分液漏斗中，加人水洗涤，分液得到粗产物； ②将粗产物依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤，分液； ③向水洗后的有机层中加入适量无水CaCL2固体，静置一段时间后，过滤； ④将滤液进行蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到纯品10.0g。 回答下列问题： (1)步骤①中，加入水洗涤后，粗产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口 放出”)。 【高二年级期中考试·化学第5页（共6页）】 26-X-543B (2)实验中，浓硫酸需要缓慢滴加且置于冰水浴中的原因是 (3)回流时，若加热温度过高，会有红棕色气体产生，原因是 同时可能加剧副反应生成正丁醚和一种气体烯烃，写出生成该烯烃的化学方程式： (4)步骤②中，第一次水洗的主要目的是 ;第二次水洗的目的 (5)本实验中，1-溴丁烷的产率约为 (保留三位有效数字)。 19.(14分)化合物K是一种具有特殊生理活性的内酯类药物中间体。实验室合成K的一种新 型路线如图所示： A(CH,O)浓s0·△C(主产物) B(CH Br)KMnO./H D SOCkE 多 Br C+E H 催化剂，4△G( 1)Mg/乙醚 ）200.7/i H浓硫酸：今K -C-CHCH CH-CH-CH2一CH O CH OH CH 已知信息： ①A的分子中含有一个手性碳原子； O 0 ②R,一C-CI+R,CH-CHR,POR,CC-CHR+HC, R, ③R-Br Mg/Z雕RMgBr C02/H20 RCOOH。 回答下列问题： (1)A的系统命名为 ;C的结构简式为 (2)D→E的反应类型为 (3)写出C+E→F的化学方程式： (4)G中官能团有 (填名称)。 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环； ②能够发生银镜反应； ③含有OH。 写出任意一种同分异构体的结构简式： COCH-CH2 (6)以甲苯和乙烯为原料制备 Br 的合成路线如下： CH3 COOH 反应I Br KMnO,/H+ Br M COCH-CH2 Nag PO Br CH2-CH2- 则反应I的条件为 ;M的分子式为C,HOCB,则它的结构简式为 【高二年级期中考试·化学第6页（共6页）】 26-X-543B2025~2026学年度高二年级第二学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B碘易溶于四氯化碳，两者的沸点差异较大，可以通过蒸馏的方法进行分离提纯，A项不符合题意；苯和溴 苯都是有机溶剂，两者互溶不分层，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏法分离，B项符合题意；乙醇 (CHCH2OH)分子中有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰：二甲醚(CHa OCH3)只有1种 氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，可以鉴别，C项不符合题意；质谱法通过分析分子离子峰的质荷比，可以 准确测定未知有机物的相对分子质量，D项不符合题意。 2.B羟基的电子式应为·O:H,A项错误；乙酸的分子式为C2H4O2,实验式为CHO,B项正确；该图为乙炔 的空间填充模型，而不是球棍模型，乙炔的球棍模型为O。O,C项错误； 个个 违反洪特规 3s 3p 3s 3p 则，基态S原子的价层电子轨道表示式为 个 个个个 ,D项错误。 3.C主链选错，应为3-甲基戊烷，A项错误；编号错误，应为3-甲基-1-丁烯，B项错误；结构错误，3号碳原 子出现5个键，不存在，D项错误。 4.D该有机物属于单烯烃，含有6个碳原子，分子式应为CH2,A项错误；分子中含有采取sp3杂化的饱和碳 原子，具有四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，B项错误；该分子的1号碳原子（双键端）连有两个相同 的氢原子，不满足产生顺反异构的条件，不存在顺反异构，C项错误；分子式为C6H2,含有一个环状结构且 含有一个乙基的同分异构体有：乙基环丁烷(1种)，1-甲基-1-乙基环丙烷(1种)，1-甲基-2-乙基环丙烷 (1种)，共计3种，D项正确。 5.CHO分子中O原子含有2对孤电子对和2个。键，价层电子对数为4，属于sp杂化，空间结构为V形，A 项错误；SO2分子中S原子含有1对孤电子对和2个σ键，价层电子对数为3，属于sp杂化，空间结构为V 形，B项错误：NH的中心原子N原子形成4个σ键，无孤电子对，属于sp杂化，空间结构为正四面体形，C 项正确；CH2一CH中的C原子形成3个σ键和1个π键，无孤电子对，属于sp杂化，空间结构为平面形，D 项错误。 6.B对于互为同分异构体的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷， A项错误；溴苯的密度大于水(>1g·cm),而苯的密度小于水，故密度：溴苯>水>苯，B项正确：对羟基苯 甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键会使熔沸点升高，故熔点：对羟基苯 甲醛>邻羟基苯甲醛，C项错误；醇类分子随着碳链的增长，憎水基团比例变大，水溶性逐渐降低，因此水溶 性：1-丙醇>1-己醇，D项错误。 【高二年级期中考试·化学参考答案第1页（共4页）】 26-X-543B 7.B挥发的乙醇也能使酸性KMO,溶液褪色，干扰乙烯的检验，A项错误；根据晶体具有自范性可知，利用该 装置可以实现明矾晶体的制备，B项正确；利用该装置实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离时，温 度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；丙烯会与溴发生加成反应，D项错误。 8.D冰中的1个水分子可以和周围的4个水分子之间形成4个氢键，故1mol水分子能形成2NA个氢键，A 项正确：1mol石墨中含有1.5mol。键，3.6g石墨中，C的物质的量为0.3mol,所以。键的数目为0.45NA, B项正确；标准状况下，n(CHCI)=0.1mol,故0.1 mol CH CI中含有的原子数为0.5NA,C项正确；根据图 示可知在PS分子中每个P原子形成3个P一S键，P原子上还含有1对孤电子对，每个S原子含有2对孤 电子对，所以每个P4S分子中含有孤电子对数目是4十2×3=10个，即22g(0.1mol)P4S分子中孤电子对 的数目为NA,D项错误。 9.B卤代烃在NaOH溶液中加热发生水解后，溶液呈碱性，必须先加入过量稀硝酸中和NaOH并酸化溶液， 才能滴加AgNO溶液检验，否则NaOH会与AgNO反应生成沉淀，干扰现象，A项错误；1-甲基环己烷不能 被酸性KMO4氧化，而甲苯褪色，说明甲苯中苯环对甲基产生了影响，使甲基变活泼而易被氧化，B项正确； 向硫酸四氨合铜水溶液中加人乙醇，析出晶体，是因为硫酸四氨合铜在极性较弱的乙醇中溶解度比在水中 小，导致晶体析出，而非乙醇吸水，C项错误；趁热过滤只能除去不溶于水的杂质，如果苯甲酸中混有易溶于 水的杂质，滤纸上同样无残留，不能断定无杂质，D项错误。 10.D0.1molM完全燃烧需要消耗标准状况下氧气15.68L(0.7mol),同时生成7.2g(0.4mol)的水，则M 的分子式为CH,红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰，则M的结构简式为 CH一CH一CH一CH一CH2,分子中有两个碳碳双键且单键能绕轴旋转，故最多有11个原子共平面，A,B项 CH2OH 正确：N的分子式为C8HO2,结合分子式和核磁共振氢谱可知N的结构简式为 ,C项正确；符合 CH2OH 条件的M的同分异构体共有如下3种：HC=C一CH一CH一CH3、HC一C=C一CH一CH、 HC一CH一C=CH,D项错误。 CHa 11.A由题意可知，该链状二烯烃结构为CH一C(CH)CH一C,编号从左到右，双键在1、3位，甲基在2位， 命名为2-甲基1,3-丁二烯，A项正确：该反应属于氧化反应，B项错误；该链状二烯烃与H发生加成反应的产物 有：HC一CH一CH=CH2、CH=CCH2一CH、HC-C=CHCH、HC一CH一CH2一CH, CH CH CH CHa 共4种，C项错误；1,3-丁二烯被酸性KMO,氧化时，产物为HOOC一COOH和CO2,D项错误。 12.C18-冠-6是非极性分子，易溶于有机溶剂，A项错误；18-冠-6分子中所有原子不可能共平面，也不存 【高二年级期中考试·化学参考答案第2页（共4页）】 26-X-543B 在共轭大π键，B项错误：18-冠-6的空穴大小与K+半径匹配，能形成稳定的配位化合物，可选择性萃取 K,C项正确；反应(2)为环氧乙烷开环聚合，无副产物，原子利用率100%：反应(1)生成HC1副产物，原子 利用率较反应(2)低，D项错误。 13.A三联苯具有对称性，分子中存在4种不同化学环境的氢原子，左右两个苯环有邻、间、对3种等效氢，中 间苯环有1种等效氢，故一氯代物有4种，A项正确；2mol羟基生成1molH2,故产生等体积H2时，乙醇、 乙二醇、丙三醇的物质的量之比是6：3：2，B项错误；卤代烃都不溶于水，但密度并非均大于水，如一氯甲 烷、一氯乙烷等少量低级卤代烃的密度小于水，C项错误；图示分子中含有羟基，但与羟基相连的碳原子上 没有氢原子，因此不能发生催化氧化反应生成醛或酮，D项错误。 14.DCH2=CHCI与Br2加成后产物为CH2 BrCHClBr,A项错误；酸性KMnO,溶液具有强氧化性，在氧 化醛基的同时也会将碳碳双键氧化断裂，B项错误：第二步和最后一步的反应条件应是NOH醇溶液、加 热，C项错误；乙醇发生消去反应制备乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，再通过水解反 应即可得到纯净的乙二醇，D项正确。 15.CHg2+和S2的配位数均为4，而NaC1晶体中离子的配位数为6，A项错误；基态Hg原子价层电子排布 式为5d6s2,根据元素周期表的分区规则，第ⅡB族属于ds区，而不是d区，B项错误；根据均摊法，晶胞中 $的个数为8X日十6X令-4，内部有4个Hg+,即1个品胞含有4个Hg5。该晶体的密度p3, a NA 解得晶胞边长a一 3932 m,距离最近的Hg与S位于休对角线的}处，距离为。，C项正确：HeS晶 体和NaCl晶体由离子键的强弱决定熔点，D项错误。 16.(14分) (1)苯乙烯(1分)；ad(1分) (2)CH2(2分)：4(2分) (3)9(2分) (4)3(2分) (5)5(2分) (6)CH=CH-CH=CH,催化剂 (2分) 十CH2 CH2于n 部分答案解析： (5)满足条件的结构有 .a..c ,共5种。 【高二年级期中考试·化学参考答案第3页（共4页）】 26-X-543B 17.(14分) (1)3d4s(1分) (2)N>O>P(2分) (3)H2O与H2O2相比，HO2分子间含有的氢键数目更多，且相对分子质量更大（写出氢键数目多即可算 对，2分) (4)sp(2分)：四面体形(2分)：②④(2分) (5)①CuC1(1分) ②3.98X102(2分) aNa 18.(13分) (1)下口放出(1分) (2)反应放热，加冰水浴可防止正丁醇、溴化氢等挥发，防止浓硫酸将混合物炭化（合理即可，2分） (3)浓硫酸将Br氧化成B,(2分)：CH,CH-CH.CH,OH浓Hs0,CH,CH,CH=CH。++HO2分) (4)除去硫酸、NaBr、NaHSO,(2分)；除去NaCO3和生成的硫酸钠等(2分) (5)67.5%(2分) 19.(14分) (1)2-丁醇(1分)：CHCH=CHCH(2分) (2)取代反应(1分) Br Br (3) +CHCH=CHCH NaO +HC1(2分)》 C=CH—CH CH (4)羟基、碳溴键(1分) OH (5)10(2分)： (苯环上连有一OH、一Br、一CHO三个取代基的均可，2分) CHO (6)FeBr3(或Fe/Br2,1分)； Br(2分) 【高二年级期中考试·化学参考答案第4页（共4页）】 26-X-543B