2026年中考化学考前20天冲刺--第12天任务单

中考化学·考前20天冲刺｜考前第12天 任务单

今日主题

溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数

一、今日学习目标

1. 全面掌握溶液组成、特征、溶解时的吸热放热现象，区分溶液、悬浊液、乳浊液

2. 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断方法、相互转化及结晶原理

3. 掌握固体溶解度、气体溶解度概念，能熟练解读溶解度曲线、进行比较与提纯

4. 掌握溶质质量分数定义、公式、稀释计算、一定浓度溶液配制及误差分析

5. 适配中考选择、填空、实验、阅读全题型，知识点完整无遗漏、可直接复制

二、必背核心考点（15分钟）

（一）溶液的形成

1. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物

（2）组成：溶质（被溶解的物质）、溶剂（溶解其他物质，水为最常用溶剂）

（3）特征：均一性、稳定性、属于混合物

2. 溶解时的热量变化

（1）放热：氢氧化钠固体、浓硫酸，溶解后溶液温度升高

（2）吸热：硝酸铵固体，溶解后溶液温度降低

（3）温度几乎不变：氯化钠

3. 分散体系区分

（1）溶液：均一、稳定，久置不分层

（2）悬浊液：固体小颗粒分散，浑浊、易沉降

（3）乳浊液：小液滴分散，浑浊、易分层

（二）饱和溶液与不饱和溶液

1. 定义

（1）饱和溶液：一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液

（2）不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂中，还能继续溶解某溶质的溶液

2. 判断方法：向溶液中加入少量该溶质，若固体不再溶解，则为饱和溶液

3. 相互转化（大多数固体物质）

不饱和溶液 → 加溶质、降温、恒温蒸发溶剂 → 饱和溶液

饱和溶液 → 加溶剂、升温 → 不饱和溶液

4. 结晶方法

（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较

大的物质，如硝酸钾

（2）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠

（三）溶解度与溶解度曲线

1. 固体溶解度

（1）定义：一定温度下，100 g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量

（2）四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、单位g

2. 溶解度曲线信息

（1）点：曲线上任意一点→饱和溶液；曲线下方→不饱和溶液

（2）交点：该温度下两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等

（3）陡升型（KNO₃）：溶解度受温度影响大，适合降温结晶提纯

（4）平缓型（NaCl）：溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶提纯

（5）下降型（Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小

3. 气体溶解度

（1）影响因素：温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大

（2）应用：汽水加压溶解二氧化碳；打开瓶盖压强减小，气体逸出产生气泡

（四）溶质质量分数