2026年中考化学考前20天--第11天任务单

中考化学·考前20天冲刺｜考前第11天 任务单

今日主题

生活中常见的盐、盐的化学性质、复分解反应、粗盐提纯

一、今日学习目标

1. 掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称、性质、用途，熟记对应化学方程式

2. 掌握盐的四条化学通性，理解复分解反应发生的条件，会判断反应能否进行

3. 掌握粗盐提纯的原理、步骤、操作及除杂要点

4. 掌握常见离子（碳酸根、氯离子、硫酸根）的检验与除杂方法

5. 构建“物质—性质—用途—反应—检验—除杂”解题思路，适配中考选择、填空、实验、阅读题型

二、必背核心考点（15分钟）

（一）生活中常见的盐

1. 氯化钠（NaCl）

（1）俗称：食盐的主要成分

（2）用途：调味品、配制生理盐水、农业选种、重要化工原料

（3）粗盐提纯步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率

2. 碳酸钠（Na₂CO₃）

（1）俗称：纯碱、苏打

（2）性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性

（3）用途：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

3. 碳酸氢钠（NaHCO₃）

（1）俗称：小苏打

（2）性质：白色固体，可溶于水，受热易分解

（3）用途：发酵粉主要成分、治疗胃酸过多、灭火剂原料

4. 碳酸钙（CaCO₃）

（1）存在：大理石、石灰石、水垢、蛋壳的主要成分

（2）性质：白色固体，难溶于水，能与酸反应

（3）用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳

（二）盐的四条化学性质

1. 盐＋金属 → 新盐＋新金属（前置后，盐可溶）

2. 盐＋酸 → 新盐＋新酸

3. 盐＋碱 → 新盐＋新碱（反应物均可溶，生成物有沉淀）

4. 盐＋盐 → 两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）

（三）复分解反应

1. 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2. 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水

3. 常见沉淀

（1）白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂

（2）蓝色沉淀：Cu(OH)₂

（3）红褐色沉淀：Fe(OH)₃

4. 特殊沉淀：AgCl、BaSO₄不溶于稀硝酸

（四）中考高频易错点

1. 纯碱属于盐，水溶液呈碱性，不属于碱

2. 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应

3. 粗盐提纯中，蒸发时出现较多固体即停止加热，不可蒸干

4. 检验碳酸根：加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水

5. 检验氯离子：加硝酸银溶液和稀硝酸；检验硫酸根：加氯化钡溶液和稀硝酸

三、必背基础化学方程式（盐核心）

1. 碳酸钙与盐酸：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. 碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3. 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

4. 碳酸钠与氢氧化钙：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

5. 碳酸钠与氯化钙：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

6. 硫酸铜与氢氧化钠：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

四、限时基础练习

（一）选择题（17小题）

1. 下列物质属于盐的是（    ）

A. HCl  B. Na₂CO₃  C. CaO  D. NaOH

2. 下列物质俗称苏打的是（    ）

A. NaHCO₃  B. Na₂CO₃  C. CaCO₃  D. NaCl

3. 下列物质可作发酵粉的是（    ）

A. 氯化钠  B. 碳酸钠  C. 碳酸氢钠  D. 碳酸钙

4. 粗盐提纯不需要的操作是（    ）