2026年中考化学考前20天--第9天任务单

中考化学·考前20天冲刺｜考前第9天 任务单

今日主题

金属与金属材料、金属活动性顺序、金属资源的利用与保护

一、今日学习目标

1. 掌握金属物理共性与特殊性能，熟记金属化学性质，熟练运用金属活动性顺序判断反应能否发生、比较金属活动性强弱

2. 理解合金的概念、特性及常见合金组成，区分纯金属与合金的性能差异，掌握生铁与钢的本质区别

3. 区分工业炼铁与实验室一氧化碳还原氧化铁，掌握原料、原理、实验操作与注意事项

4. 掌握铁锈蚀的条件、探究实验设计、防锈原理与具体措施，了解金属资源的保护途径

5. 熟练解决金属活动性滤渣滤液分析类压轴题，构建“反应先后—成分判断—现象推理”完整解题思路

6. 构建“金属性质—活动性顺序—反应规律—冶炼—锈蚀防护”完整知识体系，适配中考选择、填空、实验全题型

二、必背核心考点（15分钟）

（一）金属材料

1. 金属的物理特性

（1）共性：常温下大多数金属为固体（汞为唯一液态金属）；具有金属光泽；有良好的导电性、导热性、延展性。

（2）特性：铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色；银的导电性

最强；钨的熔点最高；铬硬度最大。

2. 合金

（1）定义：由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。

（2）特性：硬度大于组成它的纯金属；熔点低于组成它的纯金属；抗腐蚀性能更强。

（3）常见合金：生铁（含碳量2%~4.3%）、钢（含碳量0.03%~2%）、黄铜、铝合金、钛合金。

3. 生铁与钢的区别：含碳量不同，钢的综合性能更优良。

（二）金属的化学性质

1. 金属与氧气反应

（1）常温：铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。

（2）加热：铁、铜在加热条件下可与氧气反应；金高温下不与氧气反应。

2. 金属与稀酸反应

（1）规律：氢前金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不反应。

（2）注意：铁与酸反应生成亚铁盐，溶液呈浅绿色。

3. 金属与盐溶液反应

（1）规律：前置后，盐可溶，钾、钙、钠除外。

（2）注意：铁参与置换反应均生成亚铁盐；钾、钙、钠不能直

接置换盐溶液中的金属。

（三）金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1. 位置越靠前，金属活动性越强。

2. 氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；前面金属可置换后面金属的可溶性盐溶液。

3. 反应先后规律：金属活动性差距越大，越先发生反应；一种金属与多种盐溶液反应时，优先置换活动性最弱的金属。

（四）铁的冶炼与金属资源保护

1. 工业炼铁

（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（2）原理：高温下一氧化碳还原氧化铁，将铁从矿石中还原出来

（3）设备：高炉

2. 实验室一氧化碳还原氧化铁

（1）操作：先通一氧化碳排尽装置内空气，再加热；实验结束后先停止加热，继续通气体至装置冷却

（2）目的：防止加热时发生爆炸；防止生成的铁被空气中氧气重新氧化

3. 铁的锈蚀

（1）条件：铁与氧气、水同时接触。

（2）防锈措施：刷漆、涂油、镀金属、制成不锈钢等。