抢分06 科普阅读题（第17题）（抢分专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 科普阅读题（第17题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 生活与健康类 2025年第17题（海水资源与提钾） 广东中考第17题科普阅读连续三年聚焦资源、能源、环保、科技热点，题材贴近国家战略与广东地域特色（海洋大省、核电、氢能产业）。题目提供充足信息，答案多在文中可直接摘抄或稍作转化（如化学方程式、变化类型、优点对比）。学生通过训练快速阅读、圈画关键词、建立“题干—原文—课本”的对应关系，能在8分钟内拿满6~8分，是性价比极高的抢分板块。 预测2026年广东中考第17题将继续以“科普阅读”形式呈现，可能围绕“海上风电+海水制氢”“二氧化碳矿化利用”“废旧电池回收”“海水提锂”等前沿科技。考查点包括物质分类、反应类型、化学方程式、资源循环意义、数据图表解读等。题目整体难度适中，注重信息迁移与科学态度，夯实基础即可应对。 环保与资源类 2024年第17题（氢能的分类与储运） 科技前沿类 2023年第17题（海水淡化技术） 传统文化类 1.生活与健康类 （1）高频考点聚焦： 六大营养素（糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐）及其功能 人体必需常量元素（Ca、Na、K）与微量元素（Fe、Zn、I、Se） 元素缺乏症：缺铁贫血、缺钙佝偻病/骨质疏松、缺碘甲状腺肿大、缺氟龋齿 物质变化（物理/化学变化）判断：如煮汤圆、泡腾片 化学式意义与计算（元素质量比、原子个数比） 化学方程式（如胃酸中和、补钙反应） （2）解题思路与技巧： 速读定位：先看问题中的元素或疾病名称，扫读文中对应词。 关联常识：结合健康生活常识判断，但必须依据文中信息。 计算细心：涉及相对分子质量、元素质量比时，确保角标不遗漏。 填空规范：营养素名称写“蛋白质”而非“蛋白”；元素写“铁”而非“Fe”（除非要求符号）。 2环保与资源类 （1）高频考点聚焦： 水净化流程（沉淀、过滤、吸附、消毒）与海水淡化（蒸馏法、膜分离法） 大气污染物（SO₂、NOₓ、CO、PM2.5、O₃） 温室效应（CO₂、CH₄）及减排措施（植树造林、碳捕集、新能源） 金属资源保护（回收利用、防锈蚀） 白色污染（可降解塑料、减少使用） 化学变化判断：如塑料降解、燃烧 （2）解题思路与技巧： 抓关键词：文中常出现“减少”“防止”“回收”“处理”等措施，直接摘抄。 多选排除：注意绝对化词汇（“彻底”“完全”“所有”），通常为错误选项。 作用书写：明矾“吸附悬浮杂质，加速沉降”；活性炭“吸附色素和异味”； 综合理解：二氧化碳不是空气污染物，但过多会导致温室效应。 3科技前沿类 （1）高频考点聚焦： 电解水原理与方程式，正负极产物 氢能分类（绿氢：可再生能源；灰氢：化石能源；蓝氢：化石能源+碳捕集） 物理储氢（高压气态、低温液态、吸附）与化学储氢（如液氨、甲酸） 石墨烯、金刚石、C₆₀同属碳单质（都由碳元素组成，但原子排列不同） 海水淡化膜允许水分子通过，阻挡盐离子 材料分类：玄武岩纤维（无机非金属材料）、碳纤维（复合材料）、单晶硅（单质） （2）解题思路与技巧： 信息优先：新技术的原理、优点、限制条件往往在文中直接给出，无需课外知识。 化学方程式：若文中出现反应，必考配平或书写，注意检查原子守恒。 物理变化 vs 化学变化：液化、压缩、吸附一般为物理变化；生成新物质为化学变化。 循环利用：关注文中“可循环”“回收”“副产品”等词，常设填空。 4传统文化类 （1）高频考点聚焦： 材料分类：金属材料（铜铁）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃、玉器）、天然材料（蚕丝、棉、麻） 分离方法：过滤（漉水囊）、蒸发结晶（晒盐）、降温结晶（捞碱）、升华（银朱） 物质变化：燃烧（化学变化）、溶解（物理变化）、腐蚀（化学变化） 元素与健康：茶叶中钾盐作钾肥；朱砂（HgS）有毒 分子性质：茶香四溢——分子在不断运动 （2）解题思路与技巧： 文言文翻译：将古语转化为现代化学术语（如“风炉以铜铁铸之”→金属材料；“漉水囊”→过滤）。 操作名称：根据动作描述判断是过滤、结晶、蒸馏还是升华。 变化类型：注意“火能熟水”燃烧放热；“研磨”一般是物理变化。 文化自信：答案多为基础知识，不要过度解读。 【地区特色关注】 岭南生活、环保、科技与传统文化关联化学应用： 结合广东本土生活场景（粤菜营养、凉茶熬制、陈皮药食同源）、环保资源行动（珠江治理、红树林保护、海水淡化与提钾）、科技前沿成就（阳江核电、海上风电、氢能产业、海洋牧场）以及非遗传统文化（《天工开物》《茶经》技艺、石湾陶瓷、晒盐制茶、粤绣材料），考查化学与健康（营养素、元素缺乏症）、资源与环保（净水、低碳、回收利用）、新能源新材料（氢能分类、储氢技术、碳单质）、传统工艺中的变化与分离方法，是第17题科普阅读中高频出现的本土情境考查方向。 抢分01 生活与健康类 1．（2026·广东东莞·一模）茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 (1)茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_______（填标号）。 A．5.5~6.5    B．7.0    C．8.0~9.0 ②合理使用钾肥[含_______元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。 ③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_______。 (2)柑皮自然陈化是_______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 (3)人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_______加快陈化的速度。 (4)柑皮自然陈化的过程中保持_______（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 (5)阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_______（填“深”或“浅”）。 2．（2026·广东东莞·一模）奶制品因富含蛋白质、脂肪、乳糖以及钙、磷等多种营养成分而备受青睐。 蛋白质是奶制品的主要营养指标，蛋白质含量决定了奶制品的营养和经济价值。市售某品牌三种奶制品蛋白质含量如表： 品种 纯牛奶 酸奶 乳饮料 蛋白质含量 (g/100mL) 3 2.5 0.7 奶制品的杀菌方式主要有巴氏杀菌和超高温灭菌两种。巴氏杀菌采用的是低温杀菌，既能在一定程度上杀灭有害菌，又能最大限度地保留奶制品的营养成分和风味。超高温灭菌通过高温处理，将大部分活菌杀灭，但同时也会使对热比较敏感的水溶性维生素B12等物质部分损失。 奶制品开封后易被环境中的微生物污染，如牛奶中的乳糖可在乳酸菌的催化作用下与水反应生成乳酸 使牛奶的pH下降，加速变质。巴氏杀菌乳在常温和冷藏环境下的pH变化如图所示。 选择适合自己的奶制品并正确保存才能更好地补充各种营养。 根据所给信息，回答下列问题： (1)奶制品营养成分中的___________元素，可以促进青少年生长发育，预防佝偻病。 (2)《中国居民膳食指南(2022)》规定学龄儿童每天饮用300mL以上纯牛奶补充蛋白质。根据上述表格计算，若将300mL纯牛奶换成酸奶。要补充等量的蛋白质，需要酸奶的体积为___________mL。 (3)乳糖与乳酸都属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 (4)奶制品开封后，pH下降的原因是___________。 (5)结合材料分析不同奶制品的保存方式： ①巴氏杀菌乳建议___________(填“常温”或“冷藏”)保存，请结合图示解释原因：___________。 ②超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质，其原因是：___________。 (6)追求天然风味，避免营养流失，建议饮用___________(填“巴氏杀菌乳”或“超高温灭菌乳”)。 3．（2026·广东东莞·一模）在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。 食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。 表1：超市中常见的盐的配料表 种类 NaCl (g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计) (mg/ kg) 深井盐 ≥98.5 0 18~33 低钠盐 65~80 20~35 18~33 依据文章，回答下列问题。 (1)由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是_____________。 (2)钠元素在人体内属于_____(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能__(写一条)。 (3)由表1可知，超市中常见的深井盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有_____g氯化钾。 (4)你建议建筑工人在炎热的夏天食用_________(填“深井盐”或“低钠盐”)。 (5)下列说法错误的是 (多选，填字母)。 A．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少 B．我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量 C．为了健康，每日摄入的食盐越多越好 D．图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 4．（2026·广东珠海·一模）科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量（g） 100 100 100 100 100 溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 依据上文，回答问题： (1)融雪剂除冰雪的作用原理是______。 (2)若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______。 (3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是______。 (4)分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是______。 (5)实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (6)下列属于有机融雪剂成分的是 。 A．氯化钙 B．醋酸钾 C．氯化镁 D．氯化钠 5．（2026·广东珠海·一模）活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。 热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。 (1)活性炭具有________的结构。活性炭失效的原因是________。 (2)活性炭热再生法的优点是________。 (3)据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上________（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为________。 (4)下列说法正确的是________（填字母） a.活性炭与固定碳主要成分相同     b.活性炭与金刚石物理性质相似 c.活性炭经热再生法处理后质量不变     d.活性炭再生处理能节约资源 抢分02 环保与资源类 6．（2026·广东汕头·模拟预测） 海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 (1)通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 (3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。 (4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (5)下列说法错误的___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 7．（2026·广东揭阳·一模）氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放，相较于氢气，氨易液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与CO混合使用，将有望提高氨的燃烧性能。研究人员对混合CO的氨的燃烧进行分析，随CO体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图1所示。 目前合成氨(NH3)工艺主要有两种：一是传统制氨，利用氮气和氢气在特定高温、高压及催化剂的条件下合成；二是电解合成氨，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，制取的氨气可加压液化储存，其原理如图2所示。 依据上文，回答问题。 (1)结合氨气的组成分析，使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是________。 (2)目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是__________（写一点）。 (3)由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为____________，当混合气体中氨的体积分数为_______时，混合气体燃烧速率最快。 (4)传统制氨过程中，可通过分离液态空气获得原料N2，将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态，说明液氮的沸点比液氧_______(填“高”或“低”)。 (5)依据图2写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式_________，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是_____________。 8．（2026·广东珠海·一模）阅读短文，回答问题。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。 复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 (1)复合材料属于_____(填“纯净物"或“混合物")。 (2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 (3)碳纳米管的优异性能有________(写出一条即可)。 (4)下列说法正确的是___(多选，填字母)。 a.碳纳米管可作为锂电池导电剂                 b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料 c.复合材料具有广阔的应用前景                 d.碳纤维与碳纳米管是同种物质 (5)对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___。 (6)碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为___。 9．（2026·广东河源·一模）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 (1)碳纤维是否属于碳单质___________ (填“是”或“否”)。 (2)碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (3)翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________ (多选)。 a．密度大    b．硬度小    c．耐腐蚀    d．强度高 (4)碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质：___________ (写一点)。 (5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________。 10．（2026·广东东莞·模拟预测）臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据上文，回答问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质：______。 (2)臭氧属于_____(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：_____。 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是______(写一点)。 (5)由图2可以得出的结论是_____。 抢分03 科技前沿类 11．（2026·广东佛山·一模）二维材料在前沿科技领域应用前景广阔，是厚度仅原子或分子尺度的层状材料，如石墨烯（C）、黑磷（P）及二硫化钼（）等二维材料。二维材料制备方法各异，将石墨剥离可获得石墨烯，白磷或红磷高温高压可转化为黑磷（图1），利用单层作为压砧可将、等金属挤压成单原子厚度的二维材料（图2）。 (1)红磷、黑磷物理性质明显差异的原因是磷原子的_______不同。 (2)或制成的二维材料属_______（填“单质”或“化合物”）材料。 (3)二维材料能与稀盐酸反应生成和，反应方程式为_______。结合金属活动顺序表，有关二维材料的说法正确的是_______。 a．原子间的间隔比原来大           b．不能与稀盐酸反应 c．能把从溶液置换出来  d．比普通块更易被氧化 (4)将下列二维材料的性质与未来用途进行匹配，用直线连接___________。 性质　　　　　　　未来用途 超高电导率　　　　用于超轻防弹衣 优异透光性　　　　应用于透明触摸屏 极高机械强度　　　超薄互联导线 12．（2026·广东江门·一模）2025年，诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料”(MOF)领域的开创性贡献。MOF是一种多孔晶体材料，由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成：金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构。这些孔洞大小可调，能像智能口袋一样精确识别、捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就是一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此也被称为“分子智能收纳盒”。 MOF的应用十分广泛，如下表所示： 应用领域 举例 环境与水资源 在干旱地区，MOF可从空气中“捕捉”水分子，白天通过太阳能加热释放清洁水，仿佛材料在“呼吸” 能源 高效储存氢气等清洁能源，助力碳中和 生物医药 作为药物载体，将药物精准输送到病灶，提高疗效、减少副作用 其他领域 用于有毒气体的储存与分离、催化化学反应、导电等 (1)MOF是由________和有机分子组成的多孔材料。 (2)与活性炭相比，MOF的突出特点是具有________性，因此被称为“分子智能收纳盒”。 (3)在干旱地区，MOF可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________(填“有”或“没有”)发生改变。 (4)请写出利用MOF催化臭氧(化学式为)为氧气的化学方程式为_______。反应前后氧元素化合价________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (5)工业上也可采用金属有机框架材料(MOF)选择性吸附某种气体而进行分离(如图)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是________(填序号)。 a．分子直径大于该材料孔径 b．CO分子直径小于该材料孔径 c．分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 13．（2026·广东·一模）对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。 科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。 依据上文，回答问题。 (1)月壤具有良好催化性能的原因可能是具有_____结构。 (2)月球表面水分子形成过程为_____(用字母表示)。 a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合 (3)羟基中一定含有的元素是_____。 (4)氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是_____。 (5)根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：_________。 (6)图2可能发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 (7)针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了_____种解决方案。 14．（2026·广东珠海·一模）【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 (1)在水中能解离出_______(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 (3)中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_______。 (4)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)． (5)分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 (6)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。 15．（2026·广东梅州·一模）北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。 信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是____(填化学式)。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。 (4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A．x=3 B．锂元素属于金属元素 C．在化学反应中，锂原子易失去电子 D．锂元素位于元素周期表中第三周期 (5)钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 (6)NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 抢分04 传统文化类 16．（2026九年级下·广东茂名·月考）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)写出锡的一点物理性质______，自然界中的锡主要以______形式存在（选填“单质”或“化合物”）。 (2)二氧化锡（SnO2）中锡元素化合价为______。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳______（选填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点______（选填“降低”或“升高”）。 (4)炼锡的反应是，该反应中作还原剂的物质是______。 17．（2026·广东茂名·一模）认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 (1)墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 (2)推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 (3)写出石墨烯的一种物理性质___________。 (4)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 (6)近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 18．（2026·广东深圳·一模）中国古典名著中的化学知识 《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。 不同种类鹅油中脂肪酸的含量 脂肪酸 种类 白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅 硬脂酸 5.81～6.20 3.74～14.29 6.10 — 油酸 52.54～55.27 24.38～49.19 11.70 47.50 亚油酸 12.03～13.06 9.15～17.08 — 18.80 棕榈酸 20.80～23.95 — 24.24 21.00 《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。 《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)黄酒中的营养物质有________。 (2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。 (3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。 A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积 (4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。 (5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。 (6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成和水蒸气，耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。 19．（24-25九年级上·广东广州·期末）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。阅读资料并回答问题： ①制作木炭：“凡隙地伐薪，二丈截截为块，积薪作窑如覆斗形，环架细柴团封之泥，人负烧烟灭火气，以利形道炭也。” ②蒸馏酒的制作：“火候至沸，腾气则香。覆以斗器，置盎接液。” ③火药的配制：“火药之用，须取硝三斤，硫一斤，炭半斤，碎和调匀，乃入竹筒击发。硝能飞，硫能焰，炭能起焰飞腾也。” ④煤炭的使用：“家居多以石炭为薪，取其价廉而火力强。” ⑤炼铜：“铜以炭火煎熔，杂质略去。” (1)“人负烧烟灭火气”是指人为控制空气的供应，使木材燃烧不充分生成木炭，此过程还产生一种有毒气体是______。木炭能放在冰箱去除异味是因为其具有______性。 (2)“腾气则香”指加热时酒香随蒸汽逸出，请用微粒观解释现象：______。 (3)“硫能焰”指硫粉在空气中燃烧，其现象是：______。 (4)从“家居多以石炭为薪”可见煤炭在明代的普及程度高，直接燃烧煤炭会产生二氧化硫和氮的氧化物，这些物质溶于雨水后形成______。 (5)“铜以炭火煎熔”指用木炭还原氧化铜，请写出相应的化学方程式：______。 20．（2025·广东深圳·三模）科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法： I. 古代科技 1. 【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。 2. 【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。 井盐煎煮法的步骤： ①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。 ②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。 ③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。 ④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。 结合材料回答以下问题： (1)《作威》中“晒盐法”的能量来源是：_______。 (2)古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是_______（用化学符号表示）。 (3)制盐的原理是卤水通过_______（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现_______时就停止加热，利用余热蒸干。 (4)井盐（煎煮法）的能源为_______（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为_______（假设天然气的主要成分为甲烷）。 II. 现代科技 随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比： 项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》 温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温） 能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失） 结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质 环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染 (5)对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：_______（写出一点即可） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 科普阅读题（第17题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 生活与健康类 2025年第17题（海水资源与提钾） 广东中考第17题科普阅读连续三年聚焦资源、能源、环保、科技热点，题材贴近国家战略与广东地域特色（海洋大省、核电、氢能产业）。题目提供充足信息，答案多在文中可直接摘抄或稍作转化（如化学方程式、变化类型、优点对比）。学生通过训练快速阅读、圈画关键词、建立“题干—原文—课本”的对应关系，能在8分钟内拿满6~8分，是性价比极高的抢分板块。 预测2026年广东中考第17题将继续以“科普阅读”形式呈现，可能围绕“海上风电+海水制氢”“二氧化碳矿化利用”“废旧电池回收”“海水提锂”等前沿科技。考查点包括物质分类、反应类型、化学方程式、资源循环意义、数据图表解读等。题目整体难度适中，注重信息迁移与科学态度，夯实基础即可应对。 环保与资源类 2024年第17题（氢能的分类与储运） 科技前沿类 2023年第17题（海水淡化技术） 传统文化类 1.生活与健康类 （1）高频考点聚焦： 六大营养素（糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐）及其功能 人体必需常量元素（Ca、Na、K）与微量元素（Fe、Zn、I、Se） 元素缺乏症：缺铁贫血、缺钙佝偻病/骨质疏松、缺碘甲状腺肿大、缺氟龋齿 物质变化（物理/化学变化）判断：如煮汤圆、泡腾片 化学式意义与计算（元素质量比、原子个数比） 化学方程式（如胃酸中和、补钙反应） （2）解题思路与技巧： 速读定位：先看问题中的元素或疾病名称，扫读文中对应词。 关联常识：结合健康生活常识判断，但必须依据文中信息。 计算细心：涉及相对分子质量、元素质量比时，确保角标不遗漏。 填空规范：营养素名称写“蛋白质”而非“蛋白”；元素写“铁”而非“Fe”（除非要求符号）。 2环保与资源类 （1）高频考点聚焦： 水净化流程（沉淀、过滤、吸附、消毒）与海水淡化（蒸馏法、膜分离法） 大气污染物（SO₂、NOₓ、CO、PM2.5、O₃） 温室效应（CO₂、CH₄）及减排措施（植树造林、碳捕集、新能源） 金属资源保护（回收利用、防锈蚀） 白色污染（可降解塑料、减少使用） 化学变化判断：如塑料降解、燃烧 （2）解题思路与技巧： 抓关键词：文中常出现“减少”“防止”“回收”“处理”等措施，直接摘抄。 多选排除：注意绝对化词汇（“彻底”“完全”“所有”），通常为错误选项。 作用书写：明矾“吸附悬浮杂质，加速沉降”；活性炭“吸附色素和异味”； 综合理解：二氧化碳不是空气污染物，但过多会导致温室效应。 3科技前沿类 （1）高频考点聚焦： 电解水原理与方程式，正负极产物 氢能分类（绿氢：可再生能源；灰氢：化石能源；蓝氢：化石能源+碳捕集） 物理储氢（高压气态、低温液态、吸附）与化学储氢（如液氨、甲酸） 石墨烯、金刚石、C₆₀同属碳单质（都由碳元素组成，但原子排列不同） 海水淡化膜允许水分子通过，阻挡盐离子 材料分类：玄武岩纤维（无机非金属材料）、碳纤维（复合材料）、单晶硅（单质） （2）解题思路与技巧： 信息优先：新技术的原理、优点、限制条件往往在文中直接给出，无需课外知识。 化学方程式：若文中出现反应，必考配平或书写，注意检查原子守恒。 物理变化 vs 化学变化：液化、压缩、吸附一般为物理变化；生成新物质为化学变化。 循环利用：关注文中“可循环”“回收”“副产品”等词，常设填空。 4传统文化类 （1）高频考点聚焦： 材料分类：金属材料（铜铁）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃、玉器）、天然材料（蚕丝、棉、麻） 分离方法：过滤（漉水囊）、蒸发结晶（晒盐）、降温结晶（捞碱）、升华（银朱） 物质变化：燃烧（化学变化）、溶解（物理变化）、腐蚀（化学变化） 元素与健康：茶叶中钾盐作钾肥；朱砂（HgS）有毒 分子性质：茶香四溢——分子在不断运动 （2）解题思路与技巧： 文言文翻译：将古语转化为现代化学术语（如“风炉以铜铁铸之”→金属材料；“漉水囊”→过滤）。 操作名称：根据动作描述判断是过滤、结晶、蒸馏还是升华。 变化类型：注意“火能熟水”燃烧放热；“研磨”一般是物理变化。 文化自信：答案多为基础知识，不要过度解读。 【地区特色关注】 岭南生活、环保、科技与传统文化关联化学应用： 结合广东本土生活场景（粤菜营养、凉茶熬制、陈皮药食同源）、环保资源行动（珠江治理、红树林保护、海水淡化与提钾）、科技前沿成就（阳江核电、海上风电、氢能产业、海洋牧场）以及非遗传统文化（《天工开物》《茶经》技艺、石湾陶瓷、晒盐制茶、粤绣材料），考查化学与健康（营养素、元素缺乏症）、资源与环保（净水、低碳、回收利用）、新能源新材料（氢能分类、储氢技术、碳单质）、传统工艺中的变化与分离方法，是第17题科普阅读中高频出现的本土情境考查方向。 抢分01 生活与健康类 1．（2026·广东东莞·一模）茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 (1)茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_______（填标号）。 A．5.5~6.5    B．7.0    C．8.0~9.0 ②合理使用钾肥[含_______元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。 ③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_______。 (2)柑皮自然陈化是_______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 (3)人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_______加快陈化的速度。 (4)柑皮自然陈化的过程中保持_______（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 (5)阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_______（填“深”或“浅”）。 【答案】(1) A K (2)缓慢氧化 (3)温度、湿度等条件 (4)通风 (5)深 【详解】（1）①A、pH=5.5~6.5，pH＜7，显弱酸性，符合题意；        B、pH=7.0，显中性，不符合题意；        C、pH=8.0~9.0，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选A； ②钾肥含N、P、K中的钾元素，故填：K； ③硫酸和氯化钾在550℃下反应生成硫酸钾和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：； （2）柑皮自然陈化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化； （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，由图可知，在26℃、相对湿度为50%时自然陈化，可以储存3年以上，说明温度和相对湿度可以影响陈化的速度，故通过调节温度、湿度等条件加快陈化的速度； （4）陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度，陈皮贮存在干燥、通风的环境下，故柑皮自然陈化的过程中保持通风，可以促进陈化； （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可知，陈皮陈化1年后与0年相比，阿魏酸含量增加，故陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。 2．（2026·广东东莞·一模）奶制品因富含蛋白质、脂肪、乳糖以及钙、磷等多种营养成分而备受青睐。 蛋白质是奶制品的主要营养指标，蛋白质含量决定了奶制品的营养和经济价值。市售某品牌三种奶制品蛋白质含量如表： 品种 纯牛奶 酸奶 乳饮料 蛋白质含量 (g/100mL) 3 2.5 0.7 奶制品的杀菌方式主要有巴氏杀菌和超高温灭菌两种。巴氏杀菌采用的是低温杀菌，既能在一定程度上杀灭有害菌，又能最大限度地保留奶制品的营养成分和风味。超高温灭菌通过高温处理，将大部分活菌杀灭，但同时也会使对热比较敏感的水溶性维生素B12等物质部分损失。 奶制品开封后易被环境中的微生物污染，如牛奶中的乳糖可在乳酸菌的催化作用下与水反应生成乳酸 使牛奶的pH下降，加速变质。巴氏杀菌乳在常温和冷藏环境下的pH变化如图所示。 选择适合自己的奶制品并正确保存才能更好地补充各种营养。 根据所给信息，回答下列问题： (1)奶制品营养成分中的___________元素，可以促进青少年生长发育，预防佝偻病。 (2)《中国居民膳食指南(2022)》规定学龄儿童每天饮用300mL以上纯牛奶补充蛋白质。根据上述表格计算，若将300mL纯牛奶换成酸奶。要补充等量的蛋白质，需要酸奶的体积为___________mL。 (3)乳糖与乳酸都属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 (4)奶制品开封后，pH下降的原因是___________。 (5)结合材料分析不同奶制品的保存方式： ①巴氏杀菌乳建议___________(填“常温”或“冷藏”)保存，请结合图示解释原因：___________。 ②超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质，其原因是：___________。 (6)追求天然风味，避免营养流失，建议饮用___________(填“巴氏杀菌乳”或“超高温灭菌乳”)。 【答案】(1)钙 (2)360 (3)有机物 (4)乳糖在乳酸菌作用下与水反应生成乳酸，酸性增强，pH下降 (5) 冷藏 冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质 高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖 (6)巴氏杀菌乳 【详解】（1）钙元素是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙会引发佝偻病，因此奶制品中的钙元素可预防该疾病。 （2）300mL纯牛奶含蛋白质质量为，获得等量蛋白质需要酸奶的体积为。 （3）乳糖和乳酸都含碳元素，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊无机物，因此属于有机物。 （4）题干明确说明开封后奶制品被微生物污染，乳糖反应生成乳酸，酸性越强pH越小，因此pH降低。 （5）①结合图像信息，冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质，因此选冷藏。 ②根据文章内容，高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖，因此超高温灭菌乳可常温保存较长时间而不变质。 （6）根据文章内容，巴氏杀菌为低温处理，可最大限度保留营养成分和天然风味，超高温灭菌会损失部分热敏性营养物质，因此选巴氏杀菌乳。 3．（2026·广东东莞·一模）在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。 食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。 表1：超市中常见的盐的配料表 种类 NaCl (g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计) (mg/ kg) 深井盐 ≥98.5 0 18~33 低钠盐 65~80 20~35 18~33 依据文章，回答下列问题。 (1)由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是_____________。 (2)钠元素在人体内属于_____(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能__(写一条)。 (3)由表1可知，超市中常见的深井盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有_____g氯化钾。 (4)你建议建筑工人在炎热的夏天食用_________(填“深井盐”或“低钠盐”)。 (5)下列说法错误的是 (多选，填字母)。 A．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少 B．我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量 C．为了健康，每日摄入的食盐越多越好 D．图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 【答案】(1)食盐 (2) 常量 调节水量(或维持酸碱平衡、维持血压，合理即可) (3) 混合物 175 (4)深井盐 (5)AC 【详解】（1）由图1饼状图可知，食盐提供的钠元素占比最高（87.20%），是我国居民钠元素占比最大的来源。 （2）钠元素在人体中含量超过0.01%，属于常量元素； 题干明确给出钠的生理功能为：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压，合理即可。 （3）深井盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，因此属于混合物； 根据表中数据，100g低钠盐中氯化钾最高含量为35g，因此500g低钠盐中最多含氯化钾：。 （4）建筑工人炎热夏季工作属于重体力劳动，会随汗液流失大量钠离子，低钠盐钠含量低，不适合这类人群，因此建议食用含钠更高的深井盐。 （5）A、由图2可知，农村居民45～59岁食盐摄入量高于18～44岁，并非年龄越大摄入量越少，说法错误； B、我国推荐每日食盐摄入量为6.0g，世界卫生组织推荐为5.0g，我国推荐标准更高，说法正确； C、钠摄入过多易引发高血压，不是摄入越多越健康，说法错误； D、由图2可知，所有年龄段农村居民食盐摄入量均高于城市居民，说法正确。 故选AC。 4．（2026·广东珠海·一模）科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量（g） 100 100 100 100 100 溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 依据上文，回答问题： (1)融雪剂除冰雪的作用原理是______。 (2)若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______。 (3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是______。 (4)分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是______。 (5)实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (6)下列属于有机融雪剂成分的是 。 A．氯化钙 B．醋酸钾 C．氯化镁 D．氯化钠 【答案】(1) 使冰雪熔点降低 (2) 有机融雪剂 (3) 减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响 (4) 溶质质量越大，凝固点越低 (5) 15 85 偏小 (6)B 【详解】（1）由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低； （2）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所，故填：有机融雪剂； （3）由资料可知，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响； （4）通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低； （5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小； （6）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，故选：B。 5．（2026·广东珠海·一模）活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。 热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。 (1)活性炭具有________的结构。活性炭失效的原因是________。 (2)活性炭热再生法的优点是________。 (3)据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上________（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为________。 (4)下列说法正确的是________（填字母） a.活性炭与固定碳主要成分相同     b.活性炭与金刚石物理性质相似 c.活性炭经热再生法处理后质量不变     d.活性炭再生处理能节约资源 【答案】(1) 疏松多孔 吸附达到饱和 (2)耗时短、再生效率高、适应性强等 (3) 分解 (4)ad 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性；根据题干信息，活性炭吸附达到饱和后就会失效； （2）根据题干可知，热再生法的优点有耗时短、再生效率高、适应性强等； （3）炭化过程中污染物转化为固定炭等新物质，因此属于污染物分解；活化时，固定炭（碳单质）和水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）a、活性炭和固定炭的主要成分都是碳单质，主要成分相同，故选项正确； b、活性炭疏松多孔有吸附性，金刚石硬度大、结构稳定，二者物理性质差异很大，故选项错误； c、题干提到热再生法炭损失率最高可达10%，再生后活性炭质量减小，故选项错误； d、失效活性炭再生后可重新使用，能够节约资源，故选项正确，故选：ad。 抢分02 环保与资源类 6．（2026·广东汕头·模拟预测） 海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。 浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。 (1)通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) (2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。 (3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。 (4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 (5)下列说法错误的___________(填字母)。 a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似 b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素 【答案】(1)混合物 (2)A (3) 光照强度 风速 (4) 石灰乳中氢氧化钙含量高或石灰水中氢氧化钙含量低或氢氧化钙微溶于水 (5)a 【详解】（1）电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动，经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28，说明得到的淡水中除了水，还含有其他物质，属于混合物； （2）由图可见，中央通道 (B) 中离子浓度升高而形成浓盐水，两侧通道 (A) 则为除去了大部分离子的淡水，故淡水从 A 处排出； （3）由图可知，图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是光照强度和风速； （4）氢氧化钙微溶于水，石灰水中含有的氢氧化钙较少，若将母液中的镁离子全部沉淀，需要石灰水的量太大，所以选用石灰乳而不选石灰水； 步骤②中发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （5）a、电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的Na+、Cl-等离子朝着指定方向定向移动；蒸馏水的制取原理是利用水的沸点将水蒸发后再冷却，原理不同，故说法错误； b、以浓盐水为原料制盐，浓盐水浓度较高，可降低能耗和成本，故说法正确； c、步骤①、②通过沉淀（氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙）和溶解（氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水）转化实质是在富集并提纯镁元素，故说法正确。 故选a。 7．（2026·广东揭阳·一模）氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放，相较于氢气，氨易液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与CO混合使用，将有望提高氨的燃烧性能。研究人员对混合CO的氨的燃烧进行分析，随CO体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图1所示。 目前合成氨(NH3)工艺主要有两种：一是传统制氨，利用氮气和氢气在特定高温、高压及催化剂的条件下合成；二是电解合成氨，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，制取的氨气可加压液化储存，其原理如图2所示。 依据上文，回答问题。 (1)结合氨气的组成分析，使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是________。 (2)目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是__________（写一点）。 (3)由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为____________，当混合气体中氨的体积分数为_______时，混合气体燃烧速率最快。 (4)传统制氨过程中，可通过分离液态空气获得原料N2，将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态，说明液氮的沸点比液氧_______(填“高”或“低”)。 (5)依据图2写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式_________，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是_____________。 【答案】(1)燃烧过程不产生CO2 (2)氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷 (3) 随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低 0.8 (4)低 (5) 绿色环保 【详解】（1）根据题干信息可知，氨燃烧过程不产生CO2，能有效降低碳排放。 （2）根据题干信息可知，目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。 （3）由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低，当混合气体中氨的体积分数为0.8时，混合气体燃烧速率最快。 （4）液氮的沸点比液氧低，因此将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态。 （5）根据图2可知，电解合成氨过程中氮气和水反应生成氧气和氨气，发生反应的化学方程式为，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是绿色环保。 8．（2026·广东珠海·一模）阅读短文，回答问题。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。 复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 (1)复合材料属于_____(填“纯净物"或“混合物")。 (2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 (3)碳纳米管的优异性能有________(写出一条即可)。 (4)下列说法正确的是___(多选，填字母)。 a.碳纳米管可作为锂电池导电剂                 b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料 c.复合材料具有广阔的应用前景                 d.碳纤维与碳纳米管是同种物质 (5)对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___。 (6)碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为___。 【答案】(1)混合物 (2)玻璃纤维 (3)密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可） (4)ac (5)相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低 (6) 【详解】（1）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是：玻璃纤维； （3）由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性； （4）a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，符合题意； b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，符合题意； d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，不符合题意。 故选ac； （5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低； （6）过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 9．（2026·广东河源·一模）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 (1)碳纤维是否属于碳单质___________ (填“是”或“否”)。 (2)碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生___________ (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (3)翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________ (多选)。 a．密度大    b．硬度小    c．耐腐蚀    d．强度高 (4)碳纤维的化学性质与碳相似，请预测碳纤维的化学性质：___________ (写一点)。 (5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________。 【答案】(1)否 (2) 化学 减小 (3)cd (4)常温下化学性质稳定(或可燃性、还原性) (5) H2O 氢元素/H 【详解】（1）碳单质是仅由碳元素组成的纯净物，碳纤维含碳量90%以上，还含有其他物质，属于混合物，不属于碳单质。 （2）氧化、高温碳化过程有新物质生成，属于化学变化；根据图2的曲线变化规律，1370~1400℃区间内，碳化温度升高时拉伸强度下降，因此随温度增大而减小。 （3）题干明确说明碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐腐蚀等优点，a密度大、b硬度小不符合其性能，故选cd。 （4）碳单质常温下化学性质不活泼，且具有可燃性、还原性，碳纤维化学性质与碳相似，因此具备上述性质。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可知6个X共含12个H和6个O，因此X为；中C、H、N元素质量比为，H元素总相对质量最小，因此质量分数最小。 10．（2026·广东东莞·模拟预测）臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1所示。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据上文，回答问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质：______。 (2)臭氧属于_____(填“单质”或“化合物”)。臭氧(O3)在一定条件下转化为氧气，属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学反应方程式：_____。 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多，其重要原因可能是______(写一点)。 (5)由图2可以得出的结论是_____。 【答案】(1)有鱼腥味（合理即可） (2) 单质 化学变化 (3) (4)空气中氧气含量低（合理即可） (5)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【详解】（1）O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质； （2）臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 臭氧（O3）在一定条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化； （3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （4）臭氧由氧气在一定条件下转化而成，空气中氧气含量较低，因此紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多； （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 抢分03 科技前沿类 11．（2026·广东佛山·一模）二维材料在前沿科技领域应用前景广阔，是厚度仅原子或分子尺度的层状材料，如石墨烯（C）、黑磷（P）及二硫化钼（）等二维材料。二维材料制备方法各异，将石墨剥离可获得石墨烯，白磷或红磷高温高压可转化为黑磷（图1），利用单层作为压砧可将、等金属挤压成单原子厚度的二维材料（图2）。 (1)红磷、黑磷物理性质明显差异的原因是磷原子的_______不同。 (2)或制成的二维材料属_______（填“单质”或“化合物”）材料。 (3)二维材料能与稀盐酸反应生成和，反应方程式为_______。结合金属活动顺序表，有关二维材料的说法正确的是_______。 a．原子间的间隔比原来大           b．不能与稀盐酸反应 c．能把从溶液置换出来  d．比普通块更易被氧化 (4)将下列二维材料的性质与未来用途进行匹配，用直线连接___________。 性质　　　　　　　未来用途 超高电导率　　　　用于超轻防弹衣 优异透光性　　　　应用于透明触摸屏 极高机械强度　　　超薄互联导线 【答案】(1) 排列方式 (2) 单元素 (3) cd (4) 【详解】（1）红磷和黑磷是磷元素的同素异形体，二者磷原子的排列方式不同，因此物理性质存在明显差异。 （2）均是仅由一种元素组成的单质，因此对应的二维材料属于单质材料。 （3）二维材料能与稀盐酸反应生成和，化学方程式为。 a、二维金属经挤压制备，原子间间隔比普通铅块更小，错误； b、金属活动性排在之前，可与稀盐酸反应，错误； c、活动性强于，能置换出溶液中的Cu，正确； d、二维材料比表面积大，与氧气接触更充分，比普通铅块更易被氧化，正确。 （4）性质决定用途：导电性好适合做导线，透光性好适合做透明触摸屏，机械强度高抗冲击能力强适合做防弹衣。故连线为： 12．（2026·广东江门·一模）2025年，诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料”(MOF)领域的开创性贡献。MOF是一种多孔晶体材料，由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成：金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构。这些孔洞大小可调，能像智能口袋一样精确识别、捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就是一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此也被称为“分子智能收纳盒”。 MOF的应用十分广泛，如下表所示： 应用领域 举例 环境与水资源 在干旱地区，MOF可从空气中“捕捉”水分子，白天通过太阳能加热释放清洁水，仿佛材料在“呼吸” 能源 高效储存氢气等清洁能源，助力碳中和 生物医药 作为药物载体，将药物精准输送到病灶，提高疗效、减少副作用 其他领域 用于有毒气体的储存与分离、催化化学反应、导电等 (1)MOF是由________和有机分子组成的多孔材料。 (2)与活性炭相比，MOF的突出特点是具有________性，因此被称为“分子智能收纳盒”。 (3)在干旱地区，MOF可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________(填“有”或“没有”)发生改变。 (4)请写出利用MOF催化臭氧(化学式为)为氧气的化学方程式为_______。反应前后氧元素化合价________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (5)工业上也可采用金属有机框架材料(MOF)选择性吸附某种气体而进行分离(如图)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是________(填序号)。 a．分子直径大于该材料孔径 b．CO分子直径小于该材料孔径 c．分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 【答案】(1) 金属离子 (2) 选择 (3) 太阳能 没有 (4) 不变 (5)c 【详解】（1）题干明确说明MOF由金属离子和有机分子组装而成。 （2）对比活性炭无差别吸附的特点，MOF仅能捕捉特定分子，具有选择吸附性。 （3）题干提及干旱地区白天用太阳能加热释放水； 水的汽化属于物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔改变。 （4）略；臭氧和氧气均为氧单质，单质中元素化合价为0，故反应前后氧元素化合价不变。 （5）材料能吸附说明分子直径小于材料孔径，不能吸附CO说明CO分子直径大于材料孔径，对应选项c。 13．（2026·广东·一模）对嫦娥六号采集的月壤样品的初步分析：①Al2O3和CaO含量较高，FeO含量较低，且具有丰富的微孔和囊泡结构；②相较于地球上主要存在的氦-4(2个质子，2个中子)，月壤中蕴藏着大量氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料；③太阳风中的氢离子(H⁺)轰击月表，与月壤中的氧原子结合，可生成羟基或水分子，月壤样品含水率随深度的分布特征如图1所示。 科学家提出利用巨型菲涅尔透镜聚焦太阳光高温加热月壤，直接制取金属和氧气(原理如图2所示)；同时利用月壤自身的催化特性，在光照下将水分解为氢气和氧气，从而获得呼吸用氧和能源。 依据上文，回答问题。 (1)月壤具有良好催化性能的原因可能是具有_____结构。 (2)月球表面水分子形成过程为_____(用字母表示)。 a．生成羟基或水分子b．氢离子轰击月表c．氢离子与氧原子结合 (3)羟基中一定含有的元素是_____。 (4)氦-3与氦-4在原子结构上的不同点是_____。 (5)根据图1，预测深度在300nm以下月壤样品含水率的变化趋势：_________。 (6)图2可能发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 (7)针对月球基地氧气供应问题，科学家提出了_____种解决方案。 【答案】(1) 丰富的微孔和囊泡 (2)bca (3) 氢元素和氧元素 (4) 中子数不同 (5) 含水率很低且基本保持稳定 (6) 或或 (7)两/二/2 【详解】（1）略； （2）根据题干描述，水分子形成的先后顺序为：氢离子轰击月表→氢离子与氧原子结合→生成羟基或水分子，因此顺序为bca； （3）羟基由氢离子和氧原子结合生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此羟基一定含有氢、氧元素； （4）氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同均为2，但是中子数不同，其中氦-3中子数为1，氦-4中子数为2，则二者原子结构的差异为中子数不同； （5）由图1可知，0~250nm范围内深度越大含水率越低，250nm时含水率已经接近最低值、下降趋势极缓，因此300nm以下含水率基本保持稳定； （6）图2的原理是高温下金属氧化物分解生成金属单质和氧气，月壤中含氧化铝、氧化钙、FeO，则发生反应的化学方程式可能是：或或； （7）题干共给出两种制氧方案：①高温加热月壤制取氧气；②利用月壤催化光照分解水制取氧气，因此共2种。 14．（2026·广东珠海·一模）【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。 铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。 磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。 氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。 (1)在水中能解离出_______(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。 (3)中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为_______。 (4)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是_______(填名称)． (5)分析上图可知，石墨烯含量为_______%时，锂电池性能最佳。 (6)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 升高 (2)或铅 (3)+2 (4)碳原子 (5)4 (6) 【详解】（1）在水中能解离出和，铅蓄电池放电过程中不断消耗硫酸，生成水和硫酸铅，酸性逐渐减弱，电解液会逐渐升高； （2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是铅； （3）中、O的化合价分别为+1价、+5、-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铁元素的化合价是+2价； （4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是碳原子； （5）由图可知，石墨烯含量4%是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是石墨烯含量4%； （6）氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，其化学方程式为。 15．（2026·广东梅州·一模）北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。 信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是____(填化学式)。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。 (4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A．x=3 B．锂元素属于金属元素 C．在化学反应中，锂原子易失去电子 D．锂元素位于元素周期表中第三周期 (5)钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 (6)NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 【答案】(1)N2 (2)燃烧产物只有水，无污染 (3) (4)D (5)C (6)H2O 【详解】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。 （2）从环保角度看，液氢燃烧产物只有水，无污染，这是其优点。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 （4）A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3，因此x=3，说法正确。 B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 C、锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，说法正确。 D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，说法错误。 故选D。 （5）钛合金用作航天器外壳材料，需要具备密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性能好（适应太空环境）的性质；而 “与人体具有很好的相容性” 是钛合金用作人造骨骼等医疗材料的性质，与航天器外壳的用途无关，故选C。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 抢分04 传统文化类 16．（2026九年级下·广东茂名·月考）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)写出锡的一点物理性质______，自然界中的锡主要以______形式存在（选填“单质”或“化合物”）。 (2)二氧化锡（SnO2）中锡元素化合价为______。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳______（选填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点______（选填“降低”或“升高”）。 (4)炼锡的反应是，该反应中作还原剂的物质是______。 【答案】(1) 质地柔软或者熔点低 化合物 (2)+4价 (3) 完全 降低 (4)碳 【详解】（1）锡质地柔软、熔点低这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，氧化物和硫化物属于化合物； （2）设二氧化锡（SnO2）中锡元素化合价为x，x+(-2)×2=0,x=+4，所以二氧化锡（SnO2）中锡元素化合价为+4价； （3）碳完全燃烧放出的热量较多，因此炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳完全燃烧来提高炉温；由于合金的熔点比纯金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使混合物的熔点降低，使锡较易熔化流出，故填：完全；降低； （4）该反应中，碳夺走二氧化锡中的氧，体现了还原性，作还原剂。 17．（2026·广东茂名·一模）认真阅读下列科普短文，依据短文内容，回答下列问题： 《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 (1)墨的主要成分是___________(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是___________。 (2)推测桐油、猪油、松枝中一定含___________元素。 (3)写出石墨烯的一种物理性质___________。 (4)钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)___________。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．石墨烯属于单质 B．硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C．石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D．硬碳和石墨都可制作电池电极 (6)近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH₄)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为___________。 【答案】(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 【详解】（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑的化学式为C； 常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，所以用墨书写的字画可以长时间不变色。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。桐油、猪油、松枝不完全燃烧生成了含碳的黑色粉状物质，说明这些物质中一定含有碳元素。 （3）文中明确提到石墨烯有 “优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性”，这些都属于物理性质。 （4）文中直接对比了石墨和硬碳的结构差异：石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳是钠离子电池负极材料的优秀候选者。 （5）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。 B、硬碳、石墨、石墨烯的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，说法错误。 C、石墨烯强度高、透光性好，可应用于航天领域，为未来太空材料科学探索提供新方向，说法正确。 D、硬碳和石墨都具有导电性，都可制作电池电极，说法正确。 故选B。 （6）在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，硅（Si）与甲烷（CH4）反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），化学方程式为。 18．（2026·广东深圳·一模）中国古典名著中的化学知识 《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。 不同种类鹅油中脂肪酸的含量 脂肪酸 种类 白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅 硬脂酸 5.81～6.20 3.74～14.29 6.10 — 油酸 52.54～55.27 24.38～49.19 11.70 47.50 亚油酸 12.03～13.06 9.15～17.08 — 18.80 棕榈酸 20.80～23.95 — 24.24 21.00 《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。 《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)黄酒中的营养物质有________。 (2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。 (3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。 A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积 (4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。 (5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。 (6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成和水蒸气，耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。 【答案】(1)维生素、氨基酸等 (2)油酸 (3)B (4) 化学 放出 (5)过滤 (6) 分解反应 【详解】（1）根据题意可知，黄酒含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。 （2）由表可知，白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为油酸； （3）A、薪草和膏油具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，说法正确，不符合题意； B、“同时发火”升高了可燃物周围的温度，使温度达到可燃物的着火点，从而燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、风加速空气流动，能提供充足的氧气，使燃烧更旺，火势蔓延，属于对燃烧现象的正确描述，不符合题意； 故选：B。 （4）造纸工艺中的“煮楻足火”包含了物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；该过程放出热量； （5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，将固体和液体分离，与过滤较为相似； （6）在加热条件下生成和水蒸气其化学方程式为，该反应是一种物质分解成多种物质，属于分解反应。 19．（24-25九年级上·广东广州·期末）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。阅读资料并回答问题： ①制作木炭：“凡隙地伐薪，二丈截截为块，积薪作窑如覆斗形，环架细柴团封之泥，人负烧烟灭火气，以利形道炭也。” ②蒸馏酒的制作：“火候至沸，腾气则香。覆以斗器，置盎接液。” ③火药的配制：“火药之用，须取硝三斤，硫一斤，炭半斤，碎和调匀，乃入竹筒击发。硝能飞，硫能焰，炭能起焰飞腾也。” ④煤炭的使用：“家居多以石炭为薪，取其价廉而火力强。” ⑤炼铜：“铜以炭火煎熔，杂质略去。” (1)“人负烧烟灭火气”是指人为控制空气的供应，使木材燃烧不充分生成木炭，此过程还产生一种有毒气体是______。木炭能放在冰箱去除异味是因为其具有______性。 (2)“腾气则香”指加热时酒香随蒸汽逸出，请用微粒观解释现象：______。 (3)“硫能焰”指硫粉在空气中燃烧，其现象是：______。 (4)从“家居多以石炭为薪”可见煤炭在明代的普及程度高，直接燃烧煤炭会产生二氧化硫和氮的氧化物，这些物质溶于雨水后形成______。 (5)“铜以炭火煎熔”指用木炭还原氧化铜，请写出相应的化学方程式：______。 【答案】(1) 一氧化碳/CO 吸附 (2)温度升高，酒精分子运动速率加快，酒精分子更容易从液体中逸出形成蒸汽 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 (4)酸雨 (5) 【详解】（1） 木材不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒；木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，可以吸附异味。“人负烧烟灭火气” 是指人为控制空气的供应，使木材燃烧不充分生成木炭，此过程还产生一种有毒气体是 一氧化碳（或CO），木炭能放在冰箱去除异味是因为其具有 吸附性； （2）温度升高，微粒的运动速率加快，“腾气则香” 指加热时酒香随蒸汽逸出，用微粒观解释现象： 温度升高，酒精分子运动速率加快，酒精分子更容易从液体中逸出形成蒸汽； （3）硫能焰” 指硫粉在空气中燃烧，其现象是： 产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体； （4）二氧化硫、氮的氧化物与水反应会生成硫酸、硝酸，导致雨水酸性增强形成酸雨。 （5）木炭还原氧化铜发生的反应是碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：。 20．（2025·广东深圳·三模）科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法： I. 古代科技 1. 【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。 2. 【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。 井盐煎煮法的步骤： ①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。 ②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。 ③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。 ④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。 结合材料回答以下问题： (1)《作威》中“晒盐法”的能量来源是：_______。 (2)古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是_______（用化学符号表示）。 (3)制盐的原理是卤水通过_______（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现_______时就停止加热，利用余热蒸干。 (4)井盐（煎煮法）的能源为_______（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为_______（假设天然气的主要成分为甲烷）。 II. 现代科技 随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比： 项目 真空蒸发 传统煎盐法《天工开物·作威》 温度 60-80℃（低温） 100℃以上（高温） 能源效率 热能利用率>80% <40%（大量热散失） 结晶质量 颗粒均匀，纯度>99.5% 易结块，含杂质 环保性 闭路循环，废水少 烟尘污染 (5)对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：_______（写出一点即可） 【答案】(1)太阳能 (2)Na+ 、Cl- (3) 蒸发结晶 出现大量固体时 (4) 不可再生资源 (5)节约能源，能量利用效率高（合理即可） 【详解】（1）“晒盐法” 利用日光蒸发海水，能量来源为太阳能； （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，符号为 Na+、Cl-； （3）卤水通过蒸发结晶得到粗盐，实验室中蒸发时，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅； （4）煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。天然气属于化石能源，是不可再生资源。煎盐时燃烧反应为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （5）对比可知，真空蒸发制矿盐温度低、热能利用率高（>80%），结晶颗粒均匀、纯度高，且环保性好，废水少、无烟尘污染。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 科普阅读题（第17题）（广东专用） 参考答案 抢分01 生活与健康类 1．(1) A K (2)缓慢氧化 (3)温度、湿度等条件 (4)通风 (5)深 2．(1)钙 (2)360 (3)有机物 (4)乳糖在乳酸菌作用下与水反应生成乳酸，酸性增强，pH下降 (5) 冷藏 冷藏条件下pH下降更慢，更不易变质 高温杀灭了大部分微生物，短时间内不易繁殖 (6)巴氏杀菌乳 3．(1)食盐 (2) 常量 调节水量(或维持酸碱平衡、维持血压，合理即可) (3) 混合物 175 (4)深井盐 (5)AC 4．(1) 使冰雪熔点降低 (2) 有机融雪剂 (3) 减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响 (4) 溶质质量越大，凝固点越低 (5) 15 85 偏小 (6)B 5．(1) 疏松多孔 吸附达到饱和 (2)耗时短、再生效率高、适应性强等 (3) 分解 (4)ad 抢分02 环保与资源类 6．(1)混合物 (2)A (3) 光照强度 风速 (4) 石灰乳中氢氧化钙含量高或石灰水中氢氧化钙含量低或氢氧化钙微溶于水 (5)a 7．(1)燃烧过程不产生CO2 (2)氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷 (3) 随着一氧化碳体积分数的增加，混合气体燃烧速率先升高后降低 0.8 (4)低 (5) 绿色环保 8．(1)混合物 (2)玻璃纤维 (3)密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可） (4)ac (5)相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低 (6) 9．(1)否 (2) 化学 减小 (3)cd (4)常温下化学性质稳定(或可燃性、还原性) (5) H2O 氢元素/H 10．(1)有鱼腥味（合理即可） (2) 单质 化学变化 (3) (4)空气中氧气含量低（合理即可） (5)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 抢分03 科技前沿类 11．(1) 排列方式 (2) 单元素 (3) cd (4) 12．(1) 金属离子 (2) 选择 (3) 太阳能 没有 (4) 不变 (5)c 13．(1) 丰富的微孔和囊泡 (2)bca (3) 氢元素和氧元素 (4) 中子数不同 (5) 含水率很低且基本保持稳定 (6) 或或 (7)两/二/2 14．(1) 升高 (2)或铅 (3)+2 (4)碳原子 (5)4 (6) 15．(1)N2 (2)燃烧产物只有水，无污染 (3) (4)D (5)C (6)H2O 抢分04 传统文化类 16．(1) 质地柔软或者熔点低 化合物 (2)+4价 (3) 完全 降低 (4)碳 17．(1) C 常温下碳的化学性质稳定 (2)碳 (3)优异的导电导热性/超出钢铁数十倍的强度/极佳的透光特性 (4)石墨的碳层间距仅为0.335nm，难以嵌入钠离子；而硬碳的碳层间距为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子 (5)B (6) 18．(1)维生素、氨基酸等 (2)油酸 (3)B (4) 化学 放出 (5)过滤 (6) 分解反应 19．(1) 一氧化碳/CO 吸附 (2)温度升高，酒精分子运动速率加快，酒精分子更容易从液体中逸出形成蒸汽 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 (4)酸雨 (5) 20．(1)太阳能 (2)Na+ 、Cl- (3) 蒸发结晶 出现大量固体时 (4) 不可再生资源 (5)节约能源，能量利用效率高（合理即可） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $