第37期 配合物与超分子-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第33一37期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第33~37期(2026年3月) 第33期2版参考答案 1:2,因此该化合物的化学式可表示为MgB2,选B. 专练一 8.C由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子 1.B2.D3.C4.C5.D 个数为8×名=1，Ba原子位于棱上，晶胞中a原子个数为 6.D7.A8.A9.C ×子-2.0m原子位于晶胞内部，晶胞中0m原子个数为3,0 8× 专练二 1.A2.A3.B4.D5.D6.B7.A 原子品胞位于内部与面上，晶胞中0原子个数为2+10×子- 第33期3版参考答案 7,则该晶体的化学式为YBa,CuO,故1mol该化合物中有 一、选择题 1molY、7mdl0和2 mol Ba,C正确. 1.D2.C3.D4.B 9.DK位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞 5.D由KS晶胞结构可知，K,S晶体中，每个S2-周围紧 的体心，故每个晶胞中含有1个K、3个0、1个I,A错误；IO, 邻8个K,D错误 中1的价层电子对数为3+7+1,2×3=4,1采取p杂化且 2 6.C氯离子位于顶点，则晶胞中所含氯离子的个数为 有1个孤电子对，则IO的空间结构为三角锥形，B错误；0位 8×令=1，能离子位于体心，则品胞中所含能离子的个数为1， 于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，故与K紧邻的0 则-个品胞的质量为兴g,2个最近的Q的核间距为am, 的个数为12个，C错误；在晶胞结构的另一种表示中，I处于各 顶角位置，个数为8×g=1,0位于棱心位置，每个棱为4个 即晶胞的边长为acm,晶胞的体积为a3cm3,则晶胞的密度为 Na g/em,故选C. M 晶胞共有，0的个数为12×=3，K的个数为1，应位于体心 位置，D正确. 7.B由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上下底面还各 10.B根据均排法”，晶胞中含4个z,8×日+12× .1 有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是2×7+2×石 =3.6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是 +6×7+1=8个0，该氧化物的化学式为Z02,A正确：结合 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 91×4+16×8 (ax100)Fg/cm2=42x10 NA ≈0.111gcm,故储氢能力=。0.11gcm A分析可知，晶体密度为p= N·agcm, 8.98x109g/cm≈1236. 13.(1)控制温度(2)过滤C B错误；r原子之间的最短距离为面对角线的一半，即 (3)Na、ClNa利用焰色试验，Cl利用AgNO,溶液和 2pm,C正确：根据晶胞的位置可知，q点原子分数坐标为 稀硝酸检验 (子子子)，D正确 (4)重结晶 第34期2版参考答案 二、填空题 专练一 11.(1)周期性重复排列固体规则异性熔点 1.B2.A3.C4.A5.A6.C7.D8.B (2)平行六面体整个品体结构(6)日 专练二 12.(1)5:1(2)Nd M (3)1236 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.B 解析：(1)从题图中可以看出，La位于平行六面体的顶角， 第34期3版参考答案 晶胞中L山的原子个数为8×名=1：平行六面体的上，下两个 一、选择题 1.B2.A 面各有2个N原子，四个侧面各有1个N原子，体心还有1个 3.DSio与Co的结构相似，Sio的相对分子质量比Co的 原子，故晶胞中N的原子个数为8×了+1=5；赦该晶胞中 ! 大，分子间作用力大，故熔、沸点比Co的高，与分子内化学键的 Ni原子与La原子的数量比为5：1. 键长无关，D错误. (2)由(1)知，该晶胞化学式为LaNi,根据晶体密度公式 4.B石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误：液态水中 p=受=dg/cm,品胞的摩尔质量为Mgml可知，该品胞的 多个水分子通过氢键结合在一起，形成(HO),而冰晶体中每 个水分子周围只有4个紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的空 体视为v:吕总m。 间利用率不高，留有相当大的空隙，因此冰的密度比液态水的 (3)该晶胞体积V=(511×10-ocm)2×sin60°×397× 小，B正确；冰光纤的构成微粒只有H0分子，属于纯净物，不 100cm,一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸 属于分散系，因此不属于胶体，也不具有丁达尔现象，C错误； 收H,的质量m=是mol×2g/mol= N 及8，则该合金储氢后氢 冰光纤的构成微粒是H0分子，属于分子晶体，而石英光纤属 于共价晶体，D错误. 6.02x1028 气的密度p=号=51×100cm×面60×37×100 5.D经分析可知，X为H,Y为O,Z为Si,W为C,则WX 一2 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 为CH4,是天然气的主要成分，A正确；XY2为HO2,构成微 二、填空题 粒为分子，固态时为分子晶体，B正确；ZW为SiC,为共价晶 9.(1)AB (2)CE H (3)CDEFH 体，C正确；ZY2为SiO2,不溶于水，Na,SiO3的水溶液俗称“水 (4)CDEF干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中 玻璃”，D错误. H,0分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华 6.B SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作 力大 用力，化学键不断裂.S,N4是共价晶体，其晶体为立体网状结 10.(1)Br>As>Se>Ge分子晶体sp 构.根据C、Si的原子半径推知C一N的键能比Si一N的键能 (2)共价sp 大，故CN4的熔点比SN4的高 496 (3)16 aN 7.DY的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体 材料，则Y是Si.X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、 解析：(3)品胞中含有卫分子的个数为8×g+6×7 W同周期，Z、M同主族；X+与M具有相同的电子层结构，离 4,则P原子个数为4×4=16，晶胞体积为a3cm3,所含微粒的 子半径：Z2>W-,所以X是Na,Z是S,W是C,M是0.0与 16×31g 质量为6X31g,故晶体密度为。mN NA Na还可以形成Na2O2,A错误；W、Z、M元素的简单氢化物分别 NA 2496g/cm2 是HC1、H2S、H20,因为水分子间存在氢键，所以三者中H0的 11.(1)1s22s22p3s23p3d4s2 沸点最高，B错误；硅单质是共价晶体，硫单质和氯气形成的是 (2)这两种氢化物均为极性分子，分子之间能形成氢键 分子晶体，C错误；臭氧和氯气都可以作为水处理中的消毒剂， (3)K02 D正确. (4)①C一N的键长小于C一C的键长，C一N的键能大于 8.D1个金刚石晶胞中，含有碳原子的个数为8×8+ C一C的键能②sp3 解析：由题意可知，X为元素周期表前四周期中电负性最 6×7+4=8,将每个碳原子换成-个由4个候原子组成的正 小的元素，则X为K元素；Z的原子序数为28，则Z为元素； 四面体结构单元，则1个T-碳晶胞中含有的碳原子个数为 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电 8×4=32,A错误；T-碳中C一C的最小夹角为60°，B错误； 离能I1(E)<I1(T)<11(Q),可知三种元素在同一周期，且原 T一碳中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价 子序数依次增大，其中基态Q原子的2印轨道处于半充满状态， 晶体，C错误；1个T-碳晶胞中含碳原子的个数为32，则该晶 可知Q为元素，QT与ET2具有相同的原子数和价电子数， 体的密度为 a×10-0)'N8cam',D正确. 12×32 可知T为0元素，E为C元素.据此分析解答。 一3 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 (1)根据题意推出，E、Q、T、X、Z分别为C、N、O、K、Ni,基 7.D超级钢是金属晶体，只存在金属键，不存在离子键， 态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2. D错误. (2)Q的简单氢化物NH极易溶于T的简单氢化物H2O, 8.B 依据"均推法”，晶跑中镁原子共有8×令+6×宁 其主要原因是这两种氢化物均为极性分子、分子之间能形成 4个，铝原子共有8个，则镁铝合金的化学式为MgAL2,A正确； 氢键。 Al、Mg晶体均是金属晶体，A1的原子半径比Mg的小，价层电 (4)①由化合物乙的晶胞可知，其硬度超过金刚石，属于 子数比Mg的多，金属键强度比Mg大，故熔点：铝>镁，B错 共价晶体，原因是乙中C一N的键长小于金刚石中C一C的键 误；合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C 长，C一N的键能大于C一C的键能。 正确；一个晶胞中含有4个“MgA山”，其质量为 ②由晶胞结构可知，C原子有4个价层电子对，杂化轨道 4×(24+27×2)312 类型为sp,N原子形成3个共用电子对，还有1个孤电子对， NA g=六g,D正确 杂化轨道类型也为sp. 9.D由均摊法”可知，甲中A1原子个数为4×石+1= 第35期2版参考答案 号，五原子个数为8×石+2×分+1×了+1号，N与正原 专练一 子个数比为5：11，A错误；Ti是22号元素，基态原子的价层 1.A2.A3.C4.B5.A6.B7.C8.B9.B 电子排布式为3d4s2,含有2个未成对电子，B错误；铬原子相 专练二 当于体心立方堆积，则与铬原子距离最近的铬原子共有8个，C 1.D2.D3.A4.C 5.(1)金属晶体 错误：由图乙可知，该晶胞含有的0原子数为8×日+1=2， (2)C 且晶胞中体对角线上的3个原子紧密相邻，已知铬的密度为 6.(1)面心立方最密堆积 pg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,设Cr原子半径为rpm,晶 (2)12 胞的体积为严=2Nx10”pm'=2x2×10”pm,晶胞棱长 P PN pW。 (3)金属阳离子、自由电子 34r 2X52x10m√；pm,则络原子的半径r-6多 4兴0 为NP 第35期3版参考答案 32x52×10°pm,D正确. NPNA 一、选择题 10.D根据“均摊法”，可算出该晶胞含有1个Cu、1个 1.B2.B3.C4.C5.B6.B Ni、2个Sb,A错误；Cu位于元素周期表中ds区，Ni位于元素 一4 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 周期表中d区，B错误；基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子的个 M 4×243 P= W（a×1079×Ngcm=3A×1021g/cm3 aN 数分别是1、2、3，大小关系为Sb>Ni>Cu,C错误；该晶胞含有 12.(1)A 1个Cu、1个Ni、2个Sb,设晶胞边长为apm,该晶胞的密度 (2)①4②4：3③63：4a p=(64+59+2x122)】 3367 xax10g/m,a ×10opm,Cu和Ni的 解析：(2)①y-Fe晶胞中，Fe位于晶胞的8个顶点和6个 最短距离为品胞边长的一半，放L=2√×10”m, 面心.放其含有的铁原子数为8×令+6×宁=4②6-Fe中， D正确. 铁原子的配位数为8；a-Fe中，铁原子的配位数为6，故两种 二、填空题 晶体中铁原子的配位数之比为8：6=4：3. 11.I.(1)1s22s22p3s23p3d4s2 ③若a-Fe晶胞的边长为acm,其晶胞中只含1个Fe原 (2)12 56 子，则晶体的密度为 am:若y-Fe晶胞的边长为6am,其 (3)①A ②（子子） 972×102 56×4 NA Ⅱ.(1)CuCl 晶胞中含4个Fe原子，则晶体的密度为6Cm故两种晶体 (2)共价 56 56×4 的密度之比为 心8 34x99.5×10° acm)3'(6cm=6:4a2. 第36期2版参考答案 解析：I.(3)①晶胞中体心的Ga原子距离最近的Ga原 专练一 子位于晶胞的棱上，当将晶胞中体心的G原子作为晶胞的一 1.D2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.A 个顶点时，整个品胞中原子的坐标均移动了个单位，距该Ca 第36期3版参考答案 原子最近的Ga原子在新晶胞中的位置为面的中心，即面心的 一、选择题 位置，故选A.②1号M原子坐标参数为(1,1,1)，则原点为左 1.B2.C3.B 下靠后的M原子，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空 4.B由黑鳞的结构图可知，黑鳞中的磷原子排列成立体 隙中心的锦原子的坐标参数为（子，子，子：根据“均排法”可 结构，则磷原子的杂化方式为p3杂化，每一层中的磷原子不 可能在同一平面上，A、C错误；由于黑磷晶体具有与石墨类似 知，填充镍后的晶胞中出的个数为8个，如的个数为8×日+ 的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作 6×号=4个，a的个数为12×}+1=4个，晶胞的密度 用力，B正确；黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，则黑磷可 5 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、黑球在体内，有8个，黑球代表L*,白球代表02-，L,0的晶 红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D错误。 胞结构为 5.B由图可知，与H距离最近且等距离的Mg+有3个， ●，据此分析解答.离子半径：山< 则H的配位数为3，A错误；Mg2+位于晶胞的顶点和体心上， Na<K,各离子所带电荷数相同，离子键强度：Li,0>Na20> 该晶胞中Mg·的个数为8×令+1=2，B正确：该晶胞的体积 K20,故熔点：Li0>Na20>K20,A错误；根据分析可得，与 为(a×10-7×a×10-7×c×10-7)cm3=a2c×101cm3,该晶胞 02-等距且最近的02的个数为12，B错误；根据分析可得，Li 中Mg的个数为2个，H的个数为4×子+2=4，相当于品胞 的配位数为4，C错误；若Li,0的晶胞参数为am,则Li*与 M、 ×2 N 2M 0的最短距离为体对角线的}，即。 anm,D正确. 中含有2个“g”,品体密度为VN,dCX10em, 8.B氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F;生活中用途最 C错误；①号Mg2+和②号Mg2+之间的距离等于晶胞体对角线 广泛的金属材料是钢铁合金，W为F;前四周期中只有氧、镁 长度的一半，为2+区m,D错误 2 原子的s、P能级上电子总数相等，根据原子序数递增可知Z为 6.C硒化锌晶胞中Zm原子位于顶点和面心，则Zm原子 Mg;根据含氧橄榄石矿物可知X为O,R与X质子数之和为 数为8×g+6×分=4，原子位于体心，原子个数为4，故 22,则R为Si.从而得出X、Y、Z、R、W分别为O、F、Mg、Si、Fe. X、Y、R分别为O、F、Si,同周期元素从左到右，元素的电负性逐 化学式为ZnSe,据此分析解答.与Se原子距离最近的Zn原子 渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负 有4个，该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误；Zn位于元素周 性：F>0>Si,A错误；Mg0为离子化合物，形成离子晶体，B正 期表中第ⅡB族，属于ds区，Se位于元素周期表中第MA族， 确；F的原子半径小于O的原子半径，则H一F的键能大于 144×4 g 属于p区，B错误；设晶胞的边长为acm,则有m NA H一0的键能，C错误；SiF4是分子晶体，F0是离子晶体，离子 Pm-了。m.C正确：逃去心原千的核外电子 晶体的熔点高于分子晶体的，则熔点：SiF,<FeO,D错误 9.D由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶 排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p4,共占据了18个轨道，则基 1 体，A错误：每个晶胞中含有●“的个数为8×日+6×7=4， 态4S原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D错误. 7.D根据Li,0晶胞的投影图，可知白球位于晶胞的顶点 “0“的个数为12×4+8=1山，根据冰晶石的化学式可知， 和面心，其个数为8×日+6×子=4，根据化学式山，0，可推测AFg与Na的个数比为1：3，故“了”表示Na,B错误；“了” 一6 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 和8个小立方体的体心间的距离最近且相等，则与Na+距离相[Fe(CN)；(NO)]2以离子键结合，在配离子 等且最近的Na*有8个，C错误；由选项B可知，晶胞中含有4 [Fe(CN),(NO)]2-中配体CN-及NO与Fe3+之间以配位键结 个“NaAF。”,晶胞的体积为(a×10~8cm)3,则晶体的密度为 合，在配体CN及NO中存在极性键，故该配合物中存在离子 4×210 (a×10)Ng/em,DE确. 键、配位键、极性键，A正确：配体CN和NO与中心离子Fe3+形 成配位键，其配位数为6，B正确；配位键也属于σ键，在该配合 二、填空题 物中，配体与中心离子Fe3+形成6个配位键，CN中存在一个σ 10.(1)MN MN2 MN2 MN 键，NO中存在一个σ键，故1mol配合物中σ键的物质的量是 (2)①离子键、非极性共价键②60 N a (6+1×5+1)mol=12mol,含有的σ键个数为12WA,C错误；该 11.(1)0>i>Ca离子键12 配合物为离子化合物，易电离，完全电离出2个Na和1个 (2)Ca0、Mg0为离子晶体，Cl0、P,0。为分子晶体. [Fe(CN)s(NO)]2-,所以1mol该配合物完全电离共得到阴、阳 r(Mg+)<r(Ca2+),故离子键强度：Mg0>CaO,熔点：Mg0> 离子的数目为3WA,D正确. Ca0.相对分子质量：P40。>Cl0,,分子间作用力：P406> 6.B化合物M中含有氨基，可以与水形成氢键，增强了 Cl07,熔点：P,0。>C0,离子晶体的熔点大于分子晶体的 其在水中的溶解性，易溶于水，A正确；0的电负性比N的强， (3)0面心4②（宁7）③1-2510 aN 与N原子相比O原子不易给出孤电子对形成配位键，所以氧 第37期2版参考答案 原子的配位能力比氮原子的弱，B错误；配位键也是σ键，1个 专练一 M中含有20个σ键，则1molM中含有20molσ键，C正确；基 1.D2.D3.A4.C5.D6.B 态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s2,核外 7.A8.C9.C10.B11.D12.B 电子填充了7种原子轨道，D正确. 13.(1)配位键N 7.BC、O、N位于同一周期，同一周期主族元素从左至右 (2)3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF。]3- 第一电离能递增，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相 (3)NH,、C014W 邻的两种元素，所以第一电离能：C<0<N,A正确；穴醚与碱 第37期3版参考答案 金属离子之间通过配位键形成超分子，B错误：穴醚有大小不 一、选择题 同的空腔适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以 1.D2.B3.C4.C 将不同的碱金属离子分离，C正确；穴醚结构中存在空穴，可容 5.C配合物Na,[Fe(CN),(NO)]是离子化合物，Na与纳碱金属离子，使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中 一7 高中化学人教（选择性必修2） 第33~37期 的溶解度，D正确。 4d Ⅱ.)rTW 5s 8.C配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1mol (2)CD(3)Csp和sp3 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2ol 12.(1)N>P>S[Ar]3d AgC1沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有 (2)水分子间形成氢键(3)a 一个氯离子，故选C (4)①分子②共价键、配位键、范德华力 9.A钴元素的原子序数为27，属于第Ⅷ族元素，位于元 解析：A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序 位周期表d区，A错误；由乙二胺四乙酸合钴的结构可知，化合 数依次增大，B元素原子核外电子占据3个能级，其中最高能 物中含有杂化轨道类型为sp3的单键碳原子和杂化轨道类型 级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为 为sp的双键碳原子，B正确；由乙二胺四乙酸合钴的结构可 1s22s22p,故B为0元素；A元素原子核外有3个未成对电子， 知，具有空轨道的C2+与具有孤电子对的2个氮原子和4个 原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3,则A为N元 氧原子形成6个配位键，则1mol该配合物形成的配位键有 素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数 6mol,C、D正确 大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元 10.AR、X、Y、Z为短周期元素，R中的电子只有一种自 素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数 旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的2p能级上只 为9，E的核电荷数为18+9=27，为C0元素，据此分析解答 有一个电子，且其核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为 (3)结构中黑色球与白色球个数分别为4、10，故该物质为 B元素，Z为N元素；由分子结构可知，Y只能形成1个共价 P,01o,结合0原子形成8电子结构，可知a键为P=0、b键为 键，结合位置可知，Y为F元素，据此分析解题.B原子最外层 P一0，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a. 有3个电子，是缺电子原子，提供空轨道，N原子最外层有5个 (4)①C02(C0)g熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说 电子，提供孤电子对与B原子形成配位键，A错误. 明C0(C0)g属于分子晶体 二、填空题 ②C02(C0)g中C0与C0之间形成配位键，C0中含有极 11.I.(1)钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾 性键，分子之间存在范德华力. 的金属键比铜的弱 (2)H20>H2S>H2Se (3)正四面体形Nsp和sp3 (4)σ键和T键 84 素养·拓展人 数理极 热点直击： 位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有 C1的个数之比为1：1，则该配合物的化学式可 配合物结构的确定 表示为 解析：(1)根据方程式进行计算： I aaa s■■■gg。ggg。▣ H,O+CoCl,=CoCl.xH,O ©四川德阳胡兵 配合物是化合物中较大的一个类别，广泛[Z(NH)4]2+,外界是S0?.配合物的中心离 130 130+18x 应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些子大多是带正电荷的阳离子，过渡金属最常见， 65g 119g 年来的发展尤其迅速.它不仅与无机化合物、有如Fe3+、Cu2*、Zm2+、Ag*等，中心离子提供空轨 机金属化合物相关连，并且与化学前沿的原子道，配体提供孤电子对，二者通过配位键形成配 则05器2解得=6 簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重合物.配合物的内界和外界之间以离子键结合， 答案：(1)6(2)[CoC1(H,0)s]C·H,0 叠配合物的结构决定了其性质差异，如顺铂是中心离子和配体之间以配位键结合，配体内各 三、根据实验现象确定 一种具有抗癌活性的金属配合物，而反铂则没原子之间以共价键结合. 例3.下列现象与形成配合物无关的是 有此性质.因此，确定配合物的结构对研究其性 答案：(1)[Zn(NH3)4]2+ s0 ·配位键 ( 质并用于生物学中具有重要的意义. 共价键、离子键Zn2+具有空 A.向FeCL2溶液中滴加氯水，溶液颜色 一、根据化学式确定 轨道，NH,中的N能提供孤 变深 例1.(1)配合物[Zm(NH)4]S0,的内界是电子对 (Zn B.向AlCL,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至 ,外界是 ·该配合物中存在的 (2)如右图 过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 化学键类型有」 ,Zn2*能与NH形成配 二、根据计算结果确定 C.向AgNO,溶液中逐滴滴加氨水至过量， 离子[Zm(NH)4]2+的原因是 例2.蓝色的无水CoCL,在吸水后会变成粉先出现白色沉淀后沉淀溶解 (2)在[Zn(NH)4]2+中， 红色的水合物CoCL2·xH,0,该水合物受热后又 D.向CuS0,溶液中逐滴滴加氨水至过量， Z2+位于正四面体的中心，N 变成无水CoCL,无水CoCL,常用作吸湿剂和空得到深蓝色的透明溶液 位于正四面体的顶点，试在右 @ 气湿度指示剂.现有65g无水CoCl2,吸水后变 解析：Fe2+(呈浅绿色)可被氯水氧化为 图中标出Zm2+与N之间的化 NH 成119 g CoCl,,·xH,0,试回答下列问题： Fe3+(呈棕黄色)，与配合物的形成无关，A 学键 (1)水合物中x= 错误。 解析：配合物[Zn(NH)4]SO,的内界是 (2)若该水合物为配合物，其中C。2+的配 答案：A 实验目的 1.加深对配合物的认识. 2.了解配合物的形成 简单配合物的形成实验 实验用品 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶 ⊙河北尹微 续表 问题与讨论： 液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K,[Fe(CN)6] 溶液、蒸馏水、乙醇 向盛有氯 K,[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子 实验原理 化钠溶液 [Fe(CN)6]3,该配离子的中心离子、配体是什 产生白 配合物是由中心原子或离子与一定数目的 的试管里 Ag*+Cl=AgCI 么？配位数是多少？[Fe(CN),]3-和Fe3+的性 色沉淀 (2) 滴几滴硝 质一样吗？ 中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类 酸银溶液 答：在配离子[Fe(CN)6]3-中，中心离子是 化合物.中心离子形成配合物后性质不同于原 来的金属离子，具有新的化学特性 再滴 入 白色沉 AgCl 2NH,= Fe3+,配体是CN,配位数是6.中心离子形成配 实验步骤 氨水 淀消失 [Ag(NH3 )2 ]CI 合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化 1.简单配合物的形成 学特性.K[Fe(CN)6]中，Fe3+与CN形成了稳 2.简单离子与配离子的区别 定的配离子，[Fe(CN)6]3的氧化性弱于Fe3+; 序号 实验步骤 实验现象 解释 实验步骤 实验现象 解释 [Fe(CN)。]3~遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀（滕氏 向盛有硫 Cu2++2NH3·H,C Fe3+与SCN在溶 蓝)：3fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe[Fe(CN)6]2↓， 酸铜溶液 出现蓝色 =Cu(OH)2↓+ (1)向盛有少量 液中可生成配位 化学上常用于亚铁离子(Fe2+)的检验. 的试管里 沉淀 2NH 蒸馏水的试管 数为1~6的血红 形成性检测： 加入氨水 里滴加2滴氯 溶液变为 色的配离子，生成 某物质的实验式为PCL4·2NH3,其水溶液 化铁溶液，然后 血红色 物配位数为3时 沉淀逐渐 不导电，加入AgNO,溶液也不产生沉淀，以强碱 Cu(OH)2+ 再滴加2滴硫 的离子方程式： 继续加入 溶解，得到 处理并没有NH放出，下列关于此化合物的说 4NH,= 氰化钾溶液 Fe3++3SCN-= 氨水 深蓝色透 法中正确的是 ) (1) 明溶液 [Cu(NH3)4](OH)2 Fe(SCN)3 A.配合物的中心离子的配位数为2 [Cu(NH)4]SO4在 (2)向盛有少量 B.该配合物的配位原子是N原子 乙醇中的溶解度小 蒸馏水的试管 K[Fe(CN)]中 C.中心离子是P4 于在水中的溶解度 里滴加2滴 Fe3+与CN-形成 D.配合物中CI与P4配位，而NH3分子 再 加 入 析出深蓝 溶液颜色 而 析 出 Ka[Fe(CN)] 了稳定的配离子， 不是配体 乙醇 色晶体 不变 [Cu(NH)4]2 溶液，然后再滴 无法与SCN形成 S02+H,0 加2滴硫氯化 配离子显色 [C(NH)4]S04·H,0 钾溶液 荸易羊M醉孙袒绌 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 装理据 2026年3月30日·星期 高中化学 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 第 37期总第1185期 人教 0351-5271248 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707(F)邮发代号：21-355 高二化学人教版 一、配合物 1.配位键 编辑计划 (1)概念：由一个原子单方面提供孤电子 配合物与超分子 《选择性必修2》 对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键 即“电子对给予一一接受”键 2026年1月 (2)表示方法：配位键常用A一B表示，其 ◎山西刘佳 第25期 第一章 原 中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接 ②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如中的Fe2+与C0分子形成的配位键比Fe2+与0 受孤电子对的原子，叫接受体. C1、NH,、H,0等.配体中直接同中心原子配位分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与 子结构 如：H,0+的结构式为[H一0一H] 的原子叫做配位原子.配位原子必须是含有孤C0分子结合后，就很难再与02分子结合，导致 第26期原子结构与 电子对的原子，如NH,中的N原子，H,0中的0血红素失去输送氧气的功能，这是C0使人体中 H 原子等 毒的原理， 元素性质 (3)形成条件 ③配位数：直接与中心原子（或离子）配位 【拓展应用】 第27期 第一章复习 形成配位键的一方（如A)是能够提供孤电 的分子或离子的数目叫做中心原子（或离子）的 配合物的应用 子对的原子，另一方（如B)是具有能够接受孤 配位数.如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6. 叶绿素 -Mg2+的配合物 与测试 电子对的空轨道的原子 中心原子（或离子）的配位数一般为2、4、6、8 (1)在生命 血红素 -—Fe2+的配合物 第28期 第二章 共 ①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原 等.配位数不一定等于配位键或配体的数目. 体中的应用 酶—一含锌的配合物 价键 ④内界和外界：配合物分为内界和外界，其 维生素B2 一钻配合物 子共用的电子对就是孤电子对.如H:N：H、 (2)在生产 ,王水溶金 -H[AuCl, 中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的离 2026年2月 生活中的 电解氧化铝的助熔剂一—Na[AlF。] H:0:H、H:F:分子中中心原子分别有1、2、3 子称为外界，外界和内界以离子键相结合 应用 第29期分子的空间 热水瓶胆镀银一[Ag(NH,)2]+ 个孤电子对.含有孤电子对的微粒：分子如C0 ⑤配离子的电荷数：配离子的电荷数等于 中心原子或离子与配体总电荷的代数和.如 (3)在医药中的应用 抗癌药物，如下： 结构 NH3、H0等，离子如Cl、CN、NO2等 ②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或 [Co(NH),C]+中，中心离子为Co3+,n=2. CI- 第30期分子结构与 P← 离子.一般来说，多数过渡金属的原子或离子形 【易错提醒】 CI- 不NH 物质的性质 成配位键的数目基本上是固定的，如Ag形成2 (1)配合物在水溶液中电离成内界和外界 二、超分子 第31期 第二章复习 个配位键，Cu2+形成4个配位键等 两部分，如[Co(NH),Cl]CL, 【注意】 [Co(NH),Cl]2++2Cl,而内界微粒很难电离 1.定义：超分子是由两种或两种以上的分 与测试 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，孤 (电离程度很小)，因此，配合物[Co(NH),C]CL, 子通过分子间相互作用形成的分子聚集体. 2.存在形式：超分子定义中的分子是广义 第32期阶段测试卷 电子对是由成键原子一方提供，另一原子只提 内界中的C1~不能被Ag*沉淀，只有外界的C1 的，包括离子 (第一、二章) 供空轨道；而普通共价键中的共用电子对是由 才能与AgNO,溶液反应产生沉淀 3.形成方式：说法很纷繁，有人将其概括为 两个成键原子共同提供的. 2026年3月 (2)有些配合物没有外界，如Ni(C0),就非共价键，有人则将其限于分子间作用力， (2)与普通共价键相似，配位键具有饱和性 无外界 4.分子聚集体的大小：超分子这种分子聚 第33期第三章物 和方向性. (3)配合物不一定含有离子键，如Ni(C0)4 集体，有的是有限的，有的是无限伸展的 质的聚集状态与晶体的 (3)与普通共价键一样，配位键可以存在于就无离子键， 5.特征：(1)分子识别；(2)自组装 分子中[如Ni(C0)4],也可以存在于离子中（如 (4)含有配位键的化合物不一定是配合物； 6.实例 常识 NH) 但配合物一定含有配位键.如NH,Cl等铵盐中 (1)“杯酚”分离C6o和C0:向C6o和C7o的混 第34期分子晶体与 (4)相同原子间形成的配位键与它们之间 铵根离子虽有配位键，但一般不认为是配合物： 合物中加入一种空腔大小适配C的“杯酚”，再 形成的共价单键相同， ⑥形成配合物的条件 共价晶体 加入甲苯溶剂，溶解未装入“杯酚”的Co,过滤 (5)配位键一般是共价单键，属于σ键： i.配体有孤电子对 后分离C0;再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯 第35期金属晶体 2.配合物 i.中心原子（或离子）有空轨道 酚”而将不溶解的Co释放出来并沉淀 第36期离子晶体 (1)概念 ⑦配合物的形成对性质的影响 通常把金属离子或原子（称为中心离子或原 i.溶解性的影响 第37期配合物与超 子)与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配 些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴 超分子 化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依 P装过滤人 Q 分子 位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配 溶于甲苯 合物.如[Cu(NH,)4]S0,、[Ag(NH,),]OH等均 次溶解于含过量的OH、Cl、Br、I、CN的 溶于氯仿 2026年4月 。超分子不溶于甲苯 为配合物， 溶液中，形成可溶性的配合物.如Cu(OH)2+ 不溶于氯仿 杯酚 第38期 第三章复习 (2)组成 4NH3=[Cu(NH)4]2++20H (2)冠醚识别碱金属离子（如K):冠醚是 与测试 配合物[Cu(NH3)4]S04的组成如下图所示： ⅱ.颜色的改变 皇冠状的分子，有不同大小的空穴，能与正离 [Gu(NH).JSO. 第39期 阶段测试卷 天 当简单离子形成配离子时其性质往往有很 子，尤其是碱金属离子络合，并随环的大小不同 配位数 大变化.颜色变化就是一种常见的现象，我们根 中心离子配体 离子（外界） 而与不同的金属离子络合，利用此性质可以识 第一、二、三章) 据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成. 别碱金属离子 40期期末复习与 配离子（内界） 如Fe3+与SCN在溶液中可生成配位数为1~6 (3)细胞和细胞器的双分子膜 ①中心原子（离子）：提供空轨道接受孤电的配离子，这些配离子的颜色是红色的. (4)DNA分子 则试 子对的原子（离子）.一般都是带正电荷的阳离 ⅲ.稳定性增强 7.超分子的未来发展：通过对超分子研究， 子（此时又叫中心离子）或中性原子，具有接受 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配人们可以模拟生物系统，复制出一些新材料， 孤电子对的空轨道，通常是过渡元素的原子或 位键越强配合物越稳定.当中心离子相同时，配如：新催化剂、新药物、分子器件、生物传感器等 离子：fe3+、Ag、Cu2+、Zn2+等 合物的稳定性与配体的性质有关.例如，血红素功能材料。 素养专练 数理极 B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 A.该配合物中配体是C1和H20,配位数为9 口专练一：配合物与超分子父 [Cu(NH3)4]2+ B.该配合物中加入足量AgNO3溶液，所有C C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发 均被完全沉淀 1.下列有关超分子的说法正确的是 生变化，因为[Cu(NH)4]2+不会与乙醇发生 C.该配合物中中心离子是4+，配离子是 A.超分子是如蛋白质一样的大分子 反应 [TiCl2(H20)6]2+ B.超分子是由小分子通过聚合得到的高分子 D.在[Cu(NH)4]2+中，Cu2+给出孤电子对， D.该配合物中内界和外界中的C1的数目之比 C.超分子是由高分子通过非共价键作用形成的 NH3提供空轨道 为2：1 分子聚集体 7.下列物质同时存在离子键、极性键和配位键的 D.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 是 ）12.已知SiCL4与N-甲基咪唑(H,C 间相互作用形成的分子聚集体 A.硝酸铵 B.过氧化钠 2.下列微粒间不能形成配位键的是 C.氢氧化钡 D.氯化铝 应可以得到M2+,其结构如下图所示.下列说法 A.P4+与Cl B.Cu2与CN 8.利用超分子可分离C和Co.将C0和C的混合 不正确的是 C.Cd2+与NH3 D.NH与SCN 物加入一种空腔大小适配C的“杯酚”中进行 3.下列过程与配合物的形成无关的是 分离的流程如下图所示.下列说法错误的是 A.除去Fe粉中的SiO,可用强碱溶液 ( B.用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而 O 成)清洗金币，会使金币质量减轻 OH C⑧C @H@ C.向eCL3溶液中加入KSCN溶液 D.向Cu与Cl,反应后的集气瓶中加入少量 uoi 0 A.M2+中Si的配位数是6 H,0,溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色 杯酚 B.1个M2+中含有42个σ键，8个π键 4.下列物质中，不能作为配合物的配体的是 A.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C.S证4、SiCL4、SiBr4、SiL的沸点依次升高 B.杯酚与C之间通过分子间作用力结合形成 D.气态SCL分子的空间结构为正四面体形 A.C.H NH, B.CH,NH, 超分子 13.(1)在[Ni(NH)6]2+中N2+与NH之间形成 C.NH D.NH, C.杯酚与C,形成氢键 的化学键称为 ,提供孤电子对的成键 5.下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相 D.C0与金刚石的晶体类型不同 原子是（填元素符号）. 同的是 )9.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液 A.K[Ag(CN)2][Cu(NH3 )]SO 化轨道，那么[ZmCl4]2-的空间结构为 ( 中，原因是 用离子方 B.[Ni(NH )4]Cl2[Ag(NH3 )2]CI A.直线形 B.平面正方形 程式表示，已知[AF,]3在溶液中可稳定存 C.Ag(NH3)2]CI,[Cu(NH3)2 ]CI C.正四面体形 D.正八面体形 在 D.Ni(NH )]CL Cu(NH3)]SO 10.若向含有1mol配合物[Co(NH3),CL2]Cl的溶 (3)配合物[Cu(NH3)3C0]+中，配体是 6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先 液中加入足量的AgNO,溶液，生成氯化银沉淀 .1mol[Cu(NH,),C0]+中g键的数 形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深 的物质的量为 ( 目为 蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的 A.0 mol B.1 mol 是 C.2 mol D.3 mol A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前 11.下列关于化学式为[TCL2(H,0)4]Cl·2H,0 ◎数理报社试题研究中心 后Cu2+的物质的量不变 的配合物的说法中正确的是 (参考答案见下期) 第36期2版参考答案 的最短距奥为体对角线的}，即。m,D正确 个小立方体的体心间的距离最近且相等，则与 专练一 Na*距离相等且最近的Na*有8个，C错误；由选 1.D2.B3.C4.B 8.B氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F;生项B可知，晶胞中含有4个“NaAF。”,晶胞的体 5.C6.B7.D8.A 活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为； 积为(a×10-8cm)3,则晶体的密度为 第36期3版参考答案 前四周期中只有氧、镁原子的s、P能级上电子总数 4×210 一、选择题 相等，根据原子序数递增可知Z为Mg;根据含氧 (a×10-)Ng/cm,D正确 1.B2.C3.B4.B5.B6.C 橄榄石矿物可知X为0，R与X质子数之和为22， 二、填空题 7.D根据Li,0晶胞的投影图，可知白球位则R为Si.从而得出X、Y,Z、R、W分别为O,F、 10.(1)MNMN,MN,MN Mg、Si、Fe.X、Y、R分别为O、F、Si,同周期元素从 于晶胞的顶点和面心，其个数为8×日+6×？= (2)①离子键、非极性共价键②，60 左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到 N a 下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：F>0>S, 11.（1)0>Ti>Ca离子键12 4,根据化学式Li,0,可推测黑球在体内，有8个， 黑球代表Li,黑球代表02，山，0的晶胞结构为A错误；Mg0为离子化合物，形成离子晶体，B正 (2)Ca0、Mg0为离子晶体，Cl,0,、P,06为分 确；F的原子半径小于O的原子半径，则H一F的 子晶体.r(Mg+)<r(Ca2+),故离子键强度：Mg0 键能大于H一0的键能，C错误；SiF4是分子晶体， >Ca0,熔点：Mg0>Ca0.相对分子质量：P406> ●，据此分析解答.离子半径：Li<F0是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 Cl,02,分子间作用力：P406>Cl20,熔点：P406> A○0 的，则熔点：SiF,<Fe0,D错误 C1,0,离子晶体的熔点大于分子晶体的 9.D由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶 (3)①面心4 a'<K*,各离子所带电荷数相同，离子键强度：石是离子晶体，A错误；每个晶胞中含有“。”的个 Li,0>Na,0>K0,故熔点：Li,0>Na0>K0,A ②（分7） 错误；根据分析可得，与02等距且最近的02~的 数为8×8+6×7=4，“0”的个数为12×4+8 81.205×102 个数为12，B错误；根据分析可得，Li*的配位数为=11，根据冰晶石的化学式可知，AlF与Na*的 aN 4,C错误；若Li,0的晶胞参数为anm,则Li与02- 个数比为1：3，故“7”表示Na*,B错误；“7”和8 数理极 素养·测评 的氢化物H,0、H,S及H,Se分子的键角从大到 同步测评 小的顺序为 (3)配合物[Cu(CH,CN),]BF,中，阴离子的空 IMH HIMD 间结构为 ,配离子中与Cu(Ⅱ)形成 内容涉及：配合物与超分子 配位键的原子是 配体中碳原子 ○数理报社试题研究中心 的杂化轨道类型是 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选 A.化合物M可以与水形成氢键，易溶于水 项符合题意) B.氧原子的配位能力比氮原子的强 (4)TMTSF( 中共 1.下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 C.1mol化合物M中含有20molo键 ( D.基态Zm原子的核外电子填充了7种原子 A.配合物Na[Al(OH)4]中，配位键数为4 轨道 价键的类型是」 B.含有配位键的物质一定是配位化合物 7.穴醚是一类可以与碱金属 Ⅱ.超分子化学已逐渐扩 C.1mol[Cu(H,0)4]2+中g键的物质的量为 离子发生配位的双环或多 展到化学的各个分支，还 8 mol 环多齿配体，某种穴醚的 扩展到生命科学和物理 D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装的特征 键线式如右图.下列说法 学等领域.由Mo将2个 2.下列关于配合物的说法不正确的是 () 错误的是 () Co分子、2个P-甲酸丁 A.许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很 A.第一电离能：C<0<N 酯吡啶及2个C0分子利 强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金 B.穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超 用配位键自组装的超分 属配合物多 分子 子结构如右图所示. B.配合物中中心离子与配体之间、配离子与酸 C.选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子 (1)Mo处于第五周期第 根离子之间都以配位键结合 分离 IB族，价电子排布与C相似，它的基态价电 C.配离子中，中心原子或离子提供空轨道，配体 D.使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂 子排布图是 提供孤电子对 中的溶解度 (2)该超分子中存在的化学键类型有（填 字母). D.配合物中，不同中心原子或离子的配位数可：8.已知氯化铬的水合物为CCL3·6H,0,其中铬元 能不同 素的配位数是6，将含0.1mol氯化铬的水溶液 A.离子键B.氢键C.键 D.T键 3.下列配合物的配位数是6的是 用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2mol (3)该超分子中配体C0提供孤电子对的原子 A.K[Co(SCN)a] B.Fe(SCN) AgC沉淀，则氯化铬的水溶液中含铬阳离子为 是 (填元素符号)，p-甲酸丁酯吡啶 C.Na[AIF D.Ag(NH,),OH 配体中碳原子的杂化轨道类型有 4.我国科学家构建的Ni0/AL,03/Pt双组分催化 A.Cr3 B.[Cr(H20)4Cl2]+ 12.A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素 剂，可实现氨硼烷(HNBH)与H,0高效产H, C.[Cr(H,0),Cl]2+ D.[Cr(H0)6]3+ 原子序数依次增大，A元素原子核外有3个末 的目的，发生反应的化学方程式为H,NBH+9.一种钴的配合物乙二胺 成对电子，B元素原子核外电子占据3个能级， 2H,0催化剂NH,B0,+3H,↑.下列说法正确的 其中最高能级上的电子数是其所在能层序数 四乙酸合钴的结构如右 图所示，下列有关说法 的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素 是 ( 同族；E元素原子的价电子数是其余电子数的 A.基态N原子核外有7种不同空间运动状态的 错误的是 () 电子 A.钻元素位于元素周期 一半.请回答下列问题： (1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 B.基态Ni原子的价电子排布式为4s2 表ds区 B.该配合物中碳原子的杂化轨道类型为$p _(用元素符号表示)，基态E2+的电子 C.氨硼烷中B原子提供的空轨道和N原子提供 排布式为 的孤电子对形成配位键 和sp3 (2)B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高 D.H3NBH3和NH,BO2中N原子均采用sp C.该配合物中的配位原子是N和O 的原因是 杂化 D.1mol该配合物形成的配位键有6mo (3)C形成的最高价氧化 5.配合物Na2[Fe(CN),(NO)]可用于离子检验， 10.R、X、Y、Z均为短周期元素， 下列说法错误的是 ( XY,ZR,的分子结构如右图 物的结构如右图所示，该 Y-X- 结构中C元素原子与0 A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键 所示.R中的电子只有一种 ● 原子形成的键的键长有 B.该配合物中配离子为[Fe(CN),(NO)]2-,中 自旋取向；X、Y、Z处于同 两种，键长较短的键为 心离子为Fe3+,配位数为6 周期；X的2p能级上只有一个电子，且其核外 C.1mol该配合物中σ键数目为10N 电子数等于Z的最外层电子数.下列说法错误 (填“a”或“b”). (4)E可与C0形成羰基配合物E2(C0)s,该物 D.该配合物为离子化合物，1ol该配合物含有 的是 ( 阴、阳离子的总数为3N A.XY,ZR,分子中，X给出孤电子对与Z形成 质是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙 配位键 醇、乙醚、苯，熔点为50~51℃，45℃(1.33kPa) 6.锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面 B.原子半径：X>Z>Y>R 时升华 起着极其重要的作用.Z如的某种化合物M是很 好的补锌剂，其结构如下图所示.下列说法错误 C.单质的沸点：X>Y ①E,(C0)g为 晶体（填晶体类型） D.电负性：Y>Z>X ②E2(C0)g晶体中存在的作用力有 的是 ( 二、填空题（本题包括2小题） 11.I.硒化物（如KCu4Ses)可用于太阳能电池、光 传感器、热电发电与制冷等 (1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的 0= NH 低，这是因为 化合物M (2)0、S、Se均位于元素周期表第IA族，它们 (参考答案见下期)