第36期 离子晶体-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

素养·拓展 数理极 轨道垂直于碳原子平面 例析过渡晶体和混合型晶体 (3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又 有金属键和范德华力，属于混合晶体 '' (4)性质：熔点很高、质软、易导电等 例1.下列说法正确的是 ©四川德阳伍凯 A.第三周期主族元素从左到右，最高价氧 1.过渡晶体 体来处理，如N,0等.同样偏向共价晶体的过化物中离子键成分的百分数逐渐增大 (1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶渡晶体当作共价晶体来处理，如山，0，、S02等。 B.大多数晶体都是过渡晶体 体、金属晶体和离子晶体 2.混合型晶体 C.过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变 (2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体， （1)晶体模型 条件，转化为另一种晶体 ①几种氧化物的化学键中离子键成分的百 D.Na,0是纯粹的离子晶体，Si02是纯粹的 分数 共价晶体 解析：第三周期主族元素从左到右，元素的 氧化物 离子键的百分数/%62504133 电负性逐渐增大，与氧元素的电负性差值逐渐 42 DI 石墨的晶体 石墨结构中未参 减小，则最高价氧化物中离子键成分的百分数 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化 结构俯视图 石墨的层状结构 与杂化的轨道 逐渐减小，A错误；纯粹的典型晶体不多，大多 学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价 (2)结构特点一层状结构 数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体，B正 键，所以这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不 ①同层内碳原子采取s2杂化，以共价键 确；过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子 是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体（σ键）结合，形成平面六元并环结构， 晶体和金属晶体之间的过渡状态，C错误； 之间的过渡晶体 ②层与层之间靠范德华力维系. Na,0、Si02都不是纯粹的典型晶体，而是离子晶 ②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上 ③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位 体和共价晶体之间的过渡晶体，D错误. 与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶数为3，有一个未参与杂化的2印电子，它的原子 答案：B 课外延伸 金面了解晶格能 BF,的熔点 解析：(1)Mg、Ba同主族，离子所带电荷数 ⊙湖南储丽娟 相同，但r(Mg2+)<r(Ba2+),故Mg0的晶格能 一、晶格能的概念 比BaO的大，MgO的熔点比BaO的高. 阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离 离子晶体的晶格能是指气态离子形成1mol 子间的距离成反比，可用下式表示： (2)二者中离子的电荷数均为1，但后者离 离子晶体时释放的能量，通常取正值.下表给出 子半径大，晶格能小，因此熔点较低 了某些离子晶体的晶格能数据。 晶格能x· 答案：(1)>(2)> 某些离子晶体的晶格能数据/kJ/mol 离子所带电荷越多，核间距离越小，晶格能 四、晶格能的应用—岩浆晶出规则 矿物从岩浆中先后结晶析出的规律被称为 C Br- 就越大.而离子的核间距与离子的半径大小有 岩浆晶出规则.岩浆晶出的次序受晶格能的影 Li' 1036853807757 关，阳离子或阴离子的半径越小，离子的核间距 响，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出. Na+ 923 786 747 704 就越小，则晶格能就越大 例4.已知硅酸盐矿物和石英的晶格能如下 K 821 715 682 649 如比较MgO晶体和NaCl晶体晶格能的大 表所示.回答下列问题： Rb* 785 689 660 630 小.Mg2+和02-都是二价离子，而Na+和C1都 是一价离子.Mg2+半径小于Na,02-半径小于 硅酸盐矿物和石英 晶格能/k/mol Cs+740659631604 C,故Mg2*和02~的核间距小于Na*和C的 橄榄石 4400 例1.L,0的晶格能可通过下图中的 核间距，所以MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体 辉石 4100 Bom-Haber循环计算得到，下列说法正确的是 的晶格能. 角闪石 3800 除此之外，影响晶格能的因素还有离子晶 云母 3800 -2 908 kJ/mol 2Li(g) 0(g) *Li20(晶体) 体的结构形式，具有不同结构形式的晶体的晶 长石 2400 1040 kJ/mol 703 kJ/mol 格能也不相同. 石英 2600 2i(g) 0(g) 例2.在NaF、NaCl、NaBr、Nal中，哪种物质 (1)橄榄石和云母晶出的顺序是 318 kJ/mol 249 kJ/mol 的晶格能最大？ 2i(晶体)+ 0(g -598 kJ/mol (2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出 解析：对于上述4种卤族元素的钠盐，其阳 的原因是 A.Li,0属于共价化合物 离子均为Na,阴离子的电荷也均相同，而阴离 (3)推测云母和橄榄石的熔点高低为 B.Li的第一电离能为1040kJ/mol 子半径最小的是F~,故NaF的晶格能最大. 硬度大小为 C.0=0的键能为703kJ/mol 答案：NaF 解析：(1)橄榄石的晶格能大于云母的晶格 D.Li,0的晶格能为2908kJ/mol 三、晶格能与离子晶体性质的关系 能，所以橄榄石先晶出 解析：晶格能是指气态离子结合生成1mol 晶格能的大小可反映离子晶体的稳定性， (2)石英的晶格能较小，同时它不容易在岩 晶体所释放的能量或1mol晶体断裂离子键形 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点 浆中达到饱和浓度，所以只有当各种金属离子 成气态离子所吸收的能量，据图可知，Li,0的晶 越高，硬度越大 以硅酸盐的形式析出后，石英的浓度才达到饱 格能为2908k/mol,D正确， 例3.用“>”“=”或“<”填空： 和，故总是最后析出： 答案：D (1)Mg0的熔点 BaO的熔点， (3)云母的晶格能不如橄榄石的大，故橄榄 二、影响晶格能大小的因素 石的熔点高于云母，硬度大于云母。 影响晶格能大小的因素主要有两个.它与 (2)NaF的熔点 答案：见解析 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 数理相 2026年3月23日·星期一 高中化学 0351-5271268 报纸发行质量反馈电话： 第 36期总第1184期 人教 0351-5271248 选择性必修2 第35期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707川F) 邮发代号：21-355 专练一 (4)溶解性 1.A2.A3.C 大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）， 4.B5.A6.B 离子键与离子晶体 难溶于非极性溶剂（如汽油、煤油）.当把离子晶 7.C8.B9.B 体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离 专练二 ⊙山西杨秀芬 子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子 间的相互作用而电离，变成在水中自由移动的 1.D2.D 一、离子键 4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属的氧化 离子 3.A4.C 1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成物和过氧化物、大部分的盐. 四、影响离子晶体晶胞结构的因素 5.(1)金属晶体 的化学键，叫做离子键. 三、离子晶体的物理性质 (1)几何因素 (2)C 2.实质：离子键的本质是一种静电作用.静 (1)熔、沸点 电作用包括静电吸引力和静电排斥力.当这些 6.(1)面心立方 离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发.离 在ad晶体中，正，负离子的半径比- 作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物. 子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离 最密堆积 3.特征：离子键没有方向性和饱和性.因子键)，要克服离子间的相互作用力使物质熔化 0.525,在CsC1晶体中，正、负离子的半径批片 (2)12 (3)金属阳离 此，以离子楚结合的微粒倾向于形成紧密堆积，或沸腾，就需要较多的能量，因此，离子晶体具0,34，由于值的不同，晶体中离子的配位数 使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的有熔、沸点较高和难挥发的性质.NaCl、CsCl的 子、自由电子 离子，从而达到稳定结构！ 熔点分别是801℃、645℃，沸点分别是不同.NaC1晶体中阴、阳离子的配位数都是6， CsC1晶体中阴、阳离子的配位数都是8，因此晶 (4) √2M 【注意】离子键没有方向性和饱和性的原因：1413℃、1290℃.而共价化合物H20的熔点 8a N. ×1030 ①离子可看作是一个带电的球体，它在空为0℃、沸点为100℃. 体中正，负离子的半径比()是决定离子晶体 第35期3版参考答案 间各个方向上的静电作用是相同的.由于静电 (2)硬度 引力（或斥力）没有方向性，阴、阳离子可以在空 离子晶体硬而脆.离子晶体中，阴、阳离子 结构的重要因素. 一、选择题 间任何方向与带相反（或相同）电荷的离子相互间存在较强的离子键，使晶体表现出较大的硬 (2)电荷因素 1.B2.B3.C 吸引（或排斥），所以离子键没有方向性. 度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生 在NaCl晶体或CsCl晶体中，正、负离子的 4.C5.B6.B ②只要空间允许，一个阴（阳）离子将尽可断裂，导致晶体破碎 配位数相同，是由于正、负离子所带电荷（绝对 7.D8.B9.D 能多地吸引阳（阴）离子排列在其周围，并不受 (3)导电性 值)相同，因而正、负离子的个数相同，结果导致 10.D 离子本身所带电荷数的限制，因此，离子键没有 离子晶体固态时不导电，熔融或溶于水后能 正、负离子的配位数相同.若正、负离子的电荷 二、填空题 饱和性。 导电.离子晶体中离子键较强，离子不能自由移 不相同，正、负离子的个数必定不相同，正、负离 子的配位数就不会相同.如在CaF2晶体中， 11.I.(1) 二、离子晶体 动，即晶体中无自由移动的离子，因此固态时不 1s22s22p3s23p3d4s2 1.概念：由阳离子和阴离子相互作用而形 导电.当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克 Ca2+和F的电荷比（绝对值）是2：1，Ca2+和F 成的晶体，叫做离子晶体 的个数比是1：2.因此正、负离子的电荷比是决 (2)12 服了离子间的相互作用，成为自由移动的离子， 2.构成微粒：构成离子晶体的微粒有阳离 定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素、 在外界电场作用下，离子定向移动而导电 (3)①A (3)键性因素 子、阴离子 离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分 ②( 3.相互作用力：阴、阳离子间以离子键结子作用变成了自由移动的离子（或水合离子），在 离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯 合，离子晶体中还可能存在共价键、氢键等。 外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电 粹程度，简称键性因素。 ay*10 972 C1的个数之比为1：1，CsCl晶体中Cs+和C1的 Ⅱ.(1)CuCl 离子晶体中的配位数 配位数都是8. (2)共价 3.CaF2晶体结构模型（了解） 3 如下图所示，在CaF,晶体中，每个Ca2+周围 (3) 。河南王柯 同时吸引着8个F~,每个F周围同时吸引着4 34×99.5 ×100 离子晶体中的配位数是指一个离子周围最 PN 6× 邻近的异性离子的数目.同学们要掌握典型离 行=4个，故a与日的个数比为1：1.所个”.晶胞中含C的个数为8×日+ 12.(1)A 子晶体的结构模型中配位数的分析. 以，化学式NaC1是表示该离子晶体中阴、阳离6×号=4个，含F的个数为8个，C2+、F的个 (2)①4 1.NaCl晶体结构模型 子的个数比.NaCl晶体中Na+和Cl的配位数 数比为1：2.Ca2+的配位数为8，F的配位数为4. ②4：3 如右图所示，在 都是6. 2.CsCl晶体结构模型 ③b3:4a3 NaCl晶体中，每个 Na*周围同时吸引着6 如右图所示，在CsCl 个C1°，每个C1周围 晶体中，每个Cs周围同 也同时吸引着6个 时吸引着8个C1,每个 Na*,这6个Cl(或Na*)围成一个正八面体. C1~周围同时吸引着8个 附表： 在每个Na周围最近且等距离的Na有12个 Cs.在每个Cs周围最近且等距离的Cs有6 典型离子晶体中阴阳离子的配位数 (同层4个，上层4个，下层4个)，在每个C周个（上、下、左、右、前、后），在每个C周围最近 离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数 围最近且等距离的C1~也有12个.在NaCl晶体且等距离的C1也有6个.在CsC晶体的最小 NaCl 6 6 的最小结构单元（一个晶胞）中，含Na+的个数结构单元（一个晶胞）中，含Cs的个数为 CsCl 8 8 立方ZnS 4 为1+12×=4个，含@的个数为8×日+ 8×g=1个，含C的个数为1个，故C*与 CaF, 2 素养专练 数理极 ①醋酸钠：②氢氧化钾：③金刚石；④乙醇；⑤氯 C.③>②>① D.②>①>③ 专练一：离子晶体 化钙. 7.氟在自然界中常以CaF2的形式存在.下列有关 A.①②⑤ B.①② CaF,的表述正确的是 ( 1.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的 C.①④⑤ D.①⑤ A.Ca2+与F间仅存在静电吸引作用 。 :5,如下图所示是从NaCl1或CsCl的晶体结构中分 B.F的离子半径小于Cl的，则CaF2的熔点低 A.具有较高的熔点 割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中 于CaCl2的 B.固态不导电，水溶液能导电 分割出来的结构图是 C.阴阳离子个数比为2：1的物质，均与CaF2晶 C.可溶于水 体的晶体结构相同 D.固态不导电，熔融状态能导电 间 D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融 2.下列有关离子晶体的说法正确的是 状态下能导电 A.离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元 (1) (2) (3) 4 8.锌与硫所形成化合物晶 素的化合物一定是离子晶体 A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3) 体的晶胞如右图所示 B.离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中 C.图(1)和图(4) D.只有图(4) 下列判断不正确的是 定含有离子键 6.NaF、Nal和Mg0均为离子晶体，有关数据如 ( C.离子晶体中不可能含有共价键 下表： A.氧化锌的熔点低于硫 D.离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属 物质 ①Naf ②Nal ③MgO 化锌的 于化学变化 离子电荷数 2 B.该晶胞中Zn2+和S2的数目相等 3.下列晶体最能体现过渡晶体结构与性质的是 键长(10-10m)2.31 3.18 2.10 C.该晶胞中每个Zn2+周围最近且等距离的s2 有4个 试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序 A.金刚石 B.CsCl D.该晶体属于离子晶体 是 ( C.AL,O D.KF A.①>②>③ B.③>①>② ©数理报社试题研究中心 4.下列含有极性键的离子晶体是 (参考答案见下期) 离子晶体常见计算题 NaCl的晶胞结构相似，D错误 答案：B 分类解析 三、根据晶胞结构求摩尔质量或密度 例3.下图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2 个最近的NH的距离为acm,氯化铵的相对分子 ©天津张海瑞 一、根据晶胞结构求化学式 得，(+1)×4+0×a+(-2)×(8-a)=0,解得 质量为M,N表示阿伏加德罗常数的值，则氯化铵 例1.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶α=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的 晶体的密度（单位g/cm3)为 ( 体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价.如下数目比为3：1，D错误 图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法 答案：A 中正确的是 () 二、根据晶胞结构求配位数 例2.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物 晶体，其晶胞的结构如下图所示，下列说法中正确 的是 () A.8 c架 D.'M 解析：1个该晶胞中含有1个C1,1个NH ●K 60月 (8×日)，则1个该晶胞中含有1个NH,C.1个 A.超氧化钾晶体的化学式为K02,每个晶胞 NHa的质量m-兴g晶胞低积V=。cm,则密 含有4个K*和4个02 M B.晶体中每个K+周围有8个02，每个02 ●Ba2+ 周围有8个K A.该晶体中只含有离子键，属于离子晶体 度p平-~冷名cm,故合理选项为B。 C.晶体中与每个K距离最近的K有8个 B.Ba2+的配位数与0？的配位数之比为1：1 答案：B D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2：1 C.晶体的化学式为Ba202 例4.Ca0和NaCl的晶胞结构相同.已知Ca0 解析：该晶跑中钾离子个数=8×日+6×号 D.该晶体的晶胞结构与CsCl相似 晶胞的边长为acm,N,表示阿伏加德罗常数的 解析：根据晶胞图可知，该化合物是由阴、阳值，则Ca0晶体的密度为 g/cm3 =4:超氧根离子个数=1+12×=4，所以钾离离子组成的离子晶体，a2”与0g之间存在离子 解析：由于Ca0与NaCl的晶胞结构相同，所 键，两个氧原子之间存在共价键，A错误；根据晶胞 以1个Ca0晶胞中含有4个Ca2*和4个02-.1个 子和超氧根离子个数之比=4：4-1：1，超氧化钾 图可知，与Ba2+等距离且最近的0？有6个，同理 的化学式为K02,每个晶胞含有4个K*和4个 Ca0的质量为0名，因此1个C0局跑的质县为 与0等距离且最近的Ba2+有6个，故其配位数 02,A正确；据图可知，晶体中每个K+周围有6个 0:,每个0：周围有6个K,B错误；晶体中与每之壮为1：1，B正确：B“位于顶点和面心，个数为 4+6 名再根据晶胞的体积dcm求得其密度为 个及E离证约《有2个C吴：温许8×兮+6×宁4.0位于校上和公心，个微为4×总m-瓷gm 与0个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧 原子，设0价氧原子的个数为a,根据电荷守恒可 2×子+1=4，化学式为B0,C错误：a0,与 答案器 数理极 素养·测评 3 C.与Na+距离相等且最近的Na*有6个 同步测评 D冰品白品然的密度为识入m ■BIIIIII HINMIINI D 二、填空题（本题包括2小题）》 内容涉及：离子晶体 10.几种离子晶体的立体结构如下图所示.请 ◎数理报社试题研究中心 回答： 一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选 受能力，使它成为高功率 项符合题意) C0,激光器系统中的成对 1.下列说法中正确的是 ( 电子数的最佳光学材料 身臣回阿 A.石墨的导电性不具有方向性 硒化锌的晶胞结构如右图 B.电负性差值越大，离子键的百分数越大 所示.设晶体密度为 ●代表阳离子O代表阴离子 C.石墨中，碳原子的所有价电子均参与杂化 pg/cm,V代表阿伏加德罗常数的值.下列说 D.离子液体可用作溶剂，但易挥发 法正确的是 (1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出 ( 2.下列晶体分类中正确的 一组是 A.该晶胞中硒原子的配位数为6 各离子晶体的组成表达式 离子晶体 共价晶体 分子晶体 B.Zn和Se原子在元素周期表中都位于ds区， A. ;B. C. :D 属于过渡元素 A NaOH Ar S02 (2)已知FS,晶体（黄铁矿的主要成分）具有 34×144 B AlCI 石墨 C.晶胞的边长为，、pN A的立体结构 ①FeS,晶体中具有的化学键类型是 KNO SiO, D.基态34S沁原子核外有34种不同空间运动状 Ba(OH)2 态的电子 ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离 金刚石 玻璃 7.以Li,0晶胞的某一顶点为 为acm,N代表阿伏加德罗常数的值，则FeS, 3.已知离子半径比()在0.414~0.732之间时 原点建立坐标系，沿xy、 晶体的密度是 g/cm'. 轴的晶胞投影均如右图所 11.Na,0Cl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿 配位数是6.几种离子的半径如下表所示 示.下列说法正确的是 晶体结构.请回答下列问题： 离子 Be2+ Mg2+La+K*F- (1)CaTi0,的晶胞如图 00 离子半径/pm 31 104133136 A.熔点：Li,0<Na,0< a所示，其组成元素的 下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠 K,0 电负性大小顺序是 离子配位数相同的是 B.Li,0晶体中，与02-等距且最近的02-的个数 ；金属离子与 A.LaF B.MgF, C.BeF, D.KF 为6 氧离子间的作用力为 4.黑磷是一种黑色、有 C.Li20晶体中，Li的配位数为8 ,Ca2+的配位 金属光泽的晶体，结 D.若Li,0晶体的晶胞参数为anm,则Li+与 数是 构与石墨相似，具有 (2)钙、镁、磷和氯的某些氧化物熔点如下表 层状结构，如右图所 0的最短距离为源m 所示： 示.下列有关黑磷说 8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探 氧化物 MgO P406 Cl202 测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物（主要 熔，点/℃1132 280023.8-91.5 法正确的是() A.黑磷晶体中P原子的杂化方式为sp 成分为ZW2-RX4).已知X、Y、Z、R、W为前四 解释表中氧化物之间熔点差异的原因： B.黑磷晶体中层与层之间的作用力为分子间作 周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用 用力 于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X (3)Na,OCl的晶胞结构如图b所示.已知：晶胞 C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途 参数为anm. D.与白磷、红磷相比，黑磷的熔沸点最低 最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、P能级上 5.储氢材料MgH2的晶胞结构如下图所示，MgH, 电子总数相等.下列叙述正确的是 ( 的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为 A.电负性：Y>R>X N·下列说法正确的是 ( ) B.ZX为离子晶体 C.与氢形成的共价键的键能：H一X>H一Y 90° 90 图b D.熔点：RY4>WX 9.已知冰晶石(Na3AlF6) ①若Cl位于晶胞的顶点位置，则Na+位于 熔融时的电离方程式为 位置，与Na*距离相等且最近的Cl ○Mg NaAlF 3Na*+ 有 个 OH AF。.现有冰晶石的结 ②已知1号离子、2号离子的坐标依次为(0,0， A.H-的配位数为2 构单元如右图所示， 0、(分，分分)，则3号离子的坐标为 B.该晶胞中含有2个Mg2 “●”位于大立方体顶点 ×108 CMg,晶体密度的计算式为以gcm 和面心，“O”位于大立 ③设N、为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的 方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心 D.①号Mg+和②号Mg2+之间的距离为 密度为 g/cm(用含a、N的式 “7”是图中“●”、“O”中的一种.阿伏加德罗 子表示) +2c 常数的值为N·下列说法正确的是 nm 2 A.冰晶石是共价晶体 6.硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承 B.大立方体体心处的“7”代表AF (参考答案见下期)高中化学人教（选择性必修2）第33一37期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第33~37期(2026年3月) 第33期2版参考答案 1:2,因此该化合物的化学式可表示为MgB2,选B. 专练一 8.C由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子 1.B2.D3.C4.C5.D 个数为8×名=1，Ba原子位于棱上，晶胞中a原子个数为 6.D7.A8.A9.C ×子-2.0m原子位于晶胞内部，晶胞中0m原子个数为3,0 8× 专练二 1.A2.A3.B4.D5.D6.B7.A 原子品胞位于内部与面上，晶胞中0原子个数为2+10×子- 第33期3版参考答案 7,则该晶体的化学式为YBa,CuO,故1mol该化合物中有 一、选择题 1molY、7mdl0和2 mol Ba,C正确. 1.D2.C3.D4.B 9.DK位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞 5.D由KS晶胞结构可知，K,S晶体中，每个S2-周围紧 的体心，故每个晶胞中含有1个K、3个0、1个I,A错误；IO, 邻8个K,D错误 中1的价层电子对数为3+7+1,2×3=4,1采取p杂化且 2 6.C氯离子位于顶点，则晶胞中所含氯离子的个数为 有1个孤电子对，则IO的空间结构为三角锥形，B错误；0位 8×令=1，能离子位于体心，则品胞中所含能离子的个数为1， 于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，故与K紧邻的0 则-个品胞的质量为兴g,2个最近的Q的核间距为am, 的个数为12个，C错误；在晶胞结构的另一种表示中，I处于各 顶角位置，个数为8×g=1,0位于棱心位置，每个棱为4个 即晶胞的边长为acm,晶胞的体积为a3cm3,则晶胞的密度为 Na g/em,故选C. M 晶胞共有，0的个数为12×=3，K的个数为1，应位于体心 位置，D正确. 7.B由于镁原子位于顶点处，另外棱柱的上下底面还各 10.B根据均排法”，晶胞中含4个z,8×日+12× .1 有1个镁原子，则晶胞中含有的镁原子个数是2×7+2×石 =3.6个硼原子位于棱柱内，即Mg与B的原子个数之比是 +6×7+1=8个0，该氧化物的化学式为Z02,A正确：结合 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 91×4+16×8 (ax100)Fg/cm2=42x10 NA ≈0.111gcm,故储氢能力=。0.11gcm A分析可知，晶体密度为p= N·agcm, 8.98x109g/cm≈1236. 13.(1)控制温度(2)过滤C B错误；r原子之间的最短距离为面对角线的一半，即 (3)Na、ClNa利用焰色试验，Cl利用AgNO,溶液和 2pm,C正确：根据晶胞的位置可知，q点原子分数坐标为 稀硝酸检验 (子子子)，D正确 (4)重结晶 第34期2版参考答案 二、填空题 专练一 11.(1)周期性重复排列固体规则异性熔点 1.B2.A3.C4.A5.A6.C7.D8.B (2)平行六面体整个品体结构(6)日 专练二 12.(1)5:1(2)Nd M (3)1236 1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.B8.B 解析：(1)从题图中可以看出，La位于平行六面体的顶角， 第34期3版参考答案 晶胞中L山的原子个数为8×名=1：平行六面体的上，下两个 一、选择题 1.B2.A 面各有2个N原子，四个侧面各有1个N原子，体心还有1个 3.DSio与Co的结构相似，Sio的相对分子质量比Co的 原子，故晶胞中N的原子个数为8×了+1=5；赦该晶胞中 ! 大，分子间作用力大，故熔、沸点比Co的高，与分子内化学键的 Ni原子与La原子的数量比为5：1. 键长无关，D错误. (2)由(1)知，该晶胞化学式为LaNi,根据晶体密度公式 4.B石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误：液态水中 p=受=dg/cm,品胞的摩尔质量为Mgml可知，该品胞的 多个水分子通过氢键结合在一起，形成(HO),而冰晶体中每 个水分子周围只有4个紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的空 体视为v:吕总m。 间利用率不高，留有相当大的空隙，因此冰的密度比液态水的 (3)该晶胞体积V=(511×10-ocm)2×sin60°×397× 小，B正确；冰光纤的构成微粒只有H0分子，属于纯净物，不 100cm,一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸 属于分散系，因此不属于胶体，也不具有丁达尔现象，C错误； 收H,的质量m=是mol×2g/mol= N 及8，则该合金储氢后氢 冰光纤的构成微粒是H0分子，属于分子晶体，而石英光纤属 于共价晶体，D错误. 6.02x1028 气的密度p=号=51×100cm×面60×37×100 5.D经分析可知，X为H,Y为O,Z为Si,W为C,则WX 一2 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 为CH4,是天然气的主要成分，A正确；XY2为HO2,构成微 二、填空题 粒为分子，固态时为分子晶体，B正确；ZW为SiC,为共价晶 9.(1)AB (2)CE H (3)CDEFH 体，C正确；ZY2为SiO2,不溶于水，Na,SiO3的水溶液俗称“水 (4)CDEF干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中 玻璃”，D错误. H,0分子之间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华 6.B SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作 力大 用力，化学键不断裂.S,N4是共价晶体，其晶体为立体网状结 10.(1)Br>As>Se>Ge分子晶体sp 构.根据C、Si的原子半径推知C一N的键能比Si一N的键能 (2)共价sp 大，故CN4的熔点比SN4的高 496 (3)16 aN 7.DY的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体 材料，则Y是Si.X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、 解析：(3)品胞中含有卫分子的个数为8×g+6×7 W同周期，Z、M同主族；X+与M具有相同的电子层结构，离 4,则P原子个数为4×4=16，晶胞体积为a3cm3,所含微粒的 子半径：Z2>W-,所以X是Na,Z是S,W是C,M是0.0与 16×31g 质量为6X31g,故晶体密度为。mN NA Na还可以形成Na2O2,A错误；W、Z、M元素的简单氢化物分别 NA 2496g/cm2 是HC1、H2S、H20,因为水分子间存在氢键，所以三者中H0的 11.(1)1s22s22p3s23p3d4s2 沸点最高，B错误；硅单质是共价晶体，硫单质和氯气形成的是 (2)这两种氢化物均为极性分子，分子之间能形成氢键 分子晶体，C错误；臭氧和氯气都可以作为水处理中的消毒剂， (3)K02 D正确. (4)①C一N的键长小于C一C的键长，C一N的键能大于 8.D1个金刚石晶胞中，含有碳原子的个数为8×8+ C一C的键能②sp3 解析：由题意可知，X为元素周期表前四周期中电负性最 6×7+4=8,将每个碳原子换成-个由4个候原子组成的正 小的元素，则X为K元素；Z的原子序数为28，则Z为元素； 四面体结构单元，则1个T-碳晶胞中含有的碳原子个数为 E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电 8×4=32,A错误；T-碳中C一C的最小夹角为60°，B错误； 离能I1(E)<I1(T)<11(Q),可知三种元素在同一周期，且原 T一碳中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价 子序数依次增大，其中基态Q原子的2印轨道处于半充满状态， 晶体，C错误；1个T-碳晶胞中含碳原子的个数为32，则该晶 可知Q为元素，QT与ET2具有相同的原子数和价电子数， 体的密度为 a×10-0)'N8cam',D正确. 12×32 可知T为0元素，E为C元素.据此分析解答。 一3 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 (1)根据题意推出，E、Q、T、X、Z分别为C、N、O、K、Ni,基 7.D超级钢是金属晶体，只存在金属键，不存在离子键， 态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2. D错误. (2)Q的简单氢化物NH极易溶于T的简单氢化物H2O, 8.B 依据"均推法”，晶跑中镁原子共有8×令+6×宁 其主要原因是这两种氢化物均为极性分子、分子之间能形成 4个，铝原子共有8个，则镁铝合金的化学式为MgAL2,A正确； 氢键。 Al、Mg晶体均是金属晶体，A1的原子半径比Mg的小，价层电 (4)①由化合物乙的晶胞可知，其硬度超过金刚石，属于 子数比Mg的多，金属键强度比Mg大，故熔点：铝>镁，B错 共价晶体，原因是乙中C一N的键长小于金刚石中C一C的键 误；合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C 长，C一N的键能大于C一C的键能。 正确；一个晶胞中含有4个“MgA山”，其质量为 ②由晶胞结构可知，C原子有4个价层电子对，杂化轨道 4×(24+27×2)312 类型为sp,N原子形成3个共用电子对，还有1个孤电子对， NA g=六g,D正确 杂化轨道类型也为sp. 9.D由均摊法”可知，甲中A1原子个数为4×石+1= 第35期2版参考答案 号，五原子个数为8×石+2×分+1×了+1号，N与正原 专练一 子个数比为5：11，A错误；Ti是22号元素，基态原子的价层 1.A2.A3.C4.B5.A6.B7.C8.B9.B 电子排布式为3d4s2,含有2个未成对电子，B错误；铬原子相 专练二 当于体心立方堆积，则与铬原子距离最近的铬原子共有8个，C 1.D2.D3.A4.C 5.(1)金属晶体 错误：由图乙可知，该晶胞含有的0原子数为8×日+1=2， (2)C 且晶胞中体对角线上的3个原子紧密相邻，已知铬的密度为 6.(1)面心立方最密堆积 pg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,设Cr原子半径为rpm,晶 (2)12 胞的体积为严=2Nx10”pm'=2x2×10”pm,晶胞棱长 P PN pW。 (3)金属阳离子、自由电子 34r 2X52x10m√；pm,则络原子的半径r-6多 4兴0 为NP 第35期3版参考答案 32x52×10°pm,D正确. NPNA 一、选择题 10.D根据“均摊法”，可算出该晶胞含有1个Cu、1个 1.B2.B3.C4.C5.B6.B Ni、2个Sb,A错误；Cu位于元素周期表中ds区，Ni位于元素 一4 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 周期表中d区，B错误；基态Cu、Ni、Sb原子中未成对电子的个 M 4×243 P= W（a×1079×Ngcm=3A×1021g/cm3 aN 数分别是1、2、3，大小关系为Sb>Ni>Cu,C错误；该晶胞含有 12.(1)A 1个Cu、1个Ni、2个Sb,设晶胞边长为apm,该晶胞的密度 (2)①4②4：3③63：4a p=(64+59+2x122)】 3367 xax10g/m,a ×10opm,Cu和Ni的 解析：(2)①y-Fe晶胞中，Fe位于晶胞的8个顶点和6个 最短距离为品胞边长的一半，放L=2√×10”m, 面心.放其含有的铁原子数为8×令+6×宁=4②6-Fe中， D正确. 铁原子的配位数为8；a-Fe中，铁原子的配位数为6，故两种 二、填空题 晶体中铁原子的配位数之比为8：6=4：3. 11.I.(1)1s22s22p3s23p3d4s2 ③若a-Fe晶胞的边长为acm,其晶胞中只含1个Fe原 (2)12 56 子，则晶体的密度为 am:若y-Fe晶胞的边长为6am,其 (3)①A ②（子子） 972×102 56×4 NA Ⅱ.(1)CuCl 晶胞中含4个Fe原子，则晶体的密度为6Cm故两种晶体 (2)共价 56 56×4 的密度之比为 心8 34x99.5×10° acm)3'(6cm=6:4a2. 第36期2版参考答案 解析：I.(3)①晶胞中体心的Ga原子距离最近的Ga原 专练一 子位于晶胞的棱上，当将晶胞中体心的G原子作为晶胞的一 1.D2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.A 个顶点时，整个品胞中原子的坐标均移动了个单位，距该Ca 第36期3版参考答案 原子最近的Ga原子在新晶胞中的位置为面的中心，即面心的 一、选择题 位置，故选A.②1号M原子坐标参数为(1,1,1)，则原点为左 1.B2.C3.B 下靠后的M原子，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空 4.B由黑鳞的结构图可知，黑鳞中的磷原子排列成立体 隙中心的锦原子的坐标参数为（子，子，子：根据“均排法”可 结构，则磷原子的杂化方式为p3杂化，每一层中的磷原子不 可能在同一平面上，A、C错误；由于黑磷晶体具有与石墨类似 知，填充镍后的晶胞中出的个数为8个，如的个数为8×日+ 的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作 6×号=4个，a的个数为12×}+1=4个，晶胞的密度 用力，B正确；黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，则黑磷可 5 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、黑球在体内，有8个，黑球代表L*,白球代表02-，L,0的晶 红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D错误。 胞结构为 5.B由图可知，与H距离最近且等距离的Mg+有3个， ●，据此分析解答.离子半径：山< 则H的配位数为3，A错误；Mg2+位于晶胞的顶点和体心上， Na<K,各离子所带电荷数相同，离子键强度：Li,0>Na20> 该晶胞中Mg·的个数为8×令+1=2，B正确：该晶胞的体积 K20,故熔点：Li0>Na20>K20,A错误；根据分析可得，与 为(a×10-7×a×10-7×c×10-7)cm3=a2c×101cm3,该晶胞 02-等距且最近的02的个数为12，B错误；根据分析可得，Li 中Mg的个数为2个，H的个数为4×子+2=4，相当于品胞 的配位数为4，C错误；若Li,0的晶胞参数为am,则Li*与 M、 ×2 N 2M 0的最短距离为体对角线的}，即。 anm,D正确. 中含有2个“g”,品体密度为VN,dCX10em, 8.B氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F;生活中用途最 C错误；①号Mg2+和②号Mg2+之间的距离等于晶胞体对角线 广泛的金属材料是钢铁合金，W为F;前四周期中只有氧、镁 长度的一半，为2+区m,D错误 2 原子的s、P能级上电子总数相等，根据原子序数递增可知Z为 6.C硒化锌晶胞中Zm原子位于顶点和面心，则Zm原子 Mg;根据含氧橄榄石矿物可知X为O,R与X质子数之和为 数为8×g+6×分=4，原子位于体心，原子个数为4，故 22,则R为Si.从而得出X、Y、Z、R、W分别为O、F、Mg、Si、Fe. X、Y、R分别为O、F、Si,同周期元素从左到右，元素的电负性逐 化学式为ZnSe,据此分析解答.与Se原子距离最近的Zn原子 渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负 有4个，该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误；Zn位于元素周 性：F>0>Si,A错误；Mg0为离子化合物，形成离子晶体，B正 期表中第ⅡB族，属于ds区，Se位于元素周期表中第MA族， 确；F的原子半径小于O的原子半径，则H一F的键能大于 144×4 g 属于p区，B错误；设晶胞的边长为acm,则有m NA H一0的键能，C错误；SiF4是分子晶体，F0是离子晶体，离子 Pm-了。m.C正确：逃去心原千的核外电子 晶体的熔点高于分子晶体的，则熔点：SiF,<FeO,D错误 9.D由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶 排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p4,共占据了18个轨道，则基 1 体，A错误：每个晶胞中含有●“的个数为8×日+6×7=4， 态4S原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D错误. 7.D根据Li,0晶胞的投影图，可知白球位于晶胞的顶点 “0“的个数为12×4+8=1山，根据冰晶石的化学式可知， 和面心，其个数为8×日+6×子=4，根据化学式山，0，可推测AFg与Na的个数比为1：3，故“了”表示Na,B错误；“了” 一6 高中化学人教（选择性必修2）第33~37期 和8个小立方体的体心间的距离最近且相等，则与Na+距离相[Fe(CN)；(NO)]2以离子键结合，在配离子 等且最近的Na*有8个，C错误；由选项B可知，晶胞中含有4 [Fe(CN),(NO)]2-中配体CN-及NO与Fe3+之间以配位键结 个“NaAF。”,晶胞的体积为(a×10~8cm)3,则晶体的密度为 合，在配体CN及NO中存在极性键，故该配合物中存在离子 4×210 (a×10)Ng/em,DE确. 键、配位键、极性键，A正确：配体CN和NO与中心离子Fe3+形 成配位键，其配位数为6，B正确；配位键也属于σ键，在该配合 二、填空题 物中，配体与中心离子Fe3+形成6个配位键，CN中存在一个σ 10.(1)MN MN2 MN2 MN 键，NO中存在一个σ键，故1mol配合物中σ键的物质的量是 (2)①离子键、非极性共价键②60 N a (6+1×5+1)mol=12mol,含有的σ键个数为12WA,C错误；该 11.(1)0>i>Ca离子键12 配合物为离子化合物，易电离，完全电离出2个Na和1个 (2)Ca0、Mg0为离子晶体，Cl0、P,0。为分子晶体. [Fe(CN)s(NO)]2-,所以1mol该配合物完全电离共得到阴、阳 r(Mg+)<r(Ca2+),故离子键强度：Mg0>CaO,熔点：Mg0> 离子的数目为3WA,D正确. Ca0.相对分子质量：P40。>Cl0,,分子间作用力：P406> 6.B化合物M中含有氨基，可以与水形成氢键，增强了 Cl07,熔点：P,0。>C0,离子晶体的熔点大于分子晶体的 其在水中的溶解性，易溶于水，A正确；0的电负性比N的强， (3)0面心4②（宁7）③1-2510 aN 与N原子相比O原子不易给出孤电子对形成配位键，所以氧 第37期2版参考答案 原子的配位能力比氮原子的弱，B错误；配位键也是σ键，1个 专练一 M中含有20个σ键，则1molM中含有20molσ键，C正确；基 1.D2.D3.A4.C5.D6.B 态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s2,核外 7.A8.C9.C10.B11.D12.B 电子填充了7种原子轨道，D正确. 13.(1)配位键N 7.BC、O、N位于同一周期，同一周期主族元素从左至右 (2)3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF。]3- 第一电离能递增，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相 (3)NH,、C014W 邻的两种元素，所以第一电离能：C<0<N,A正确；穴醚与碱 第37期3版参考答案 金属离子之间通过配位键形成超分子，B错误：穴醚有大小不 一、选择题 同的空腔适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以 1.D2.B3.C4.C 将不同的碱金属离子分离，C正确；穴醚结构中存在空穴，可容 5.C配合物Na,[Fe(CN),(NO)]是离子化合物，Na与纳碱金属离子，使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中 一7 高中化学人教（选择性必修2） 第33~37期 的溶解度，D正确。 4d Ⅱ.)rTW 5s 8.C配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1mol (2)CD(3)Csp和sp3 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2ol 12.(1)N>P>S[Ar]3d AgC1沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有 (2)水分子间形成氢键(3)a 一个氯离子，故选C (4)①分子②共价键、配位键、范德华力 9.A钴元素的原子序数为27，属于第Ⅷ族元素，位于元 解析：A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序 位周期表d区，A错误；由乙二胺四乙酸合钴的结构可知，化合 数依次增大，B元素原子核外电子占据3个能级，其中最高能 物中含有杂化轨道类型为sp3的单键碳原子和杂化轨道类型 级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为 为sp的双键碳原子，B正确；由乙二胺四乙酸合钴的结构可 1s22s22p,故B为0元素；A元素原子核外有3个未成对电子， 知，具有空轨道的C2+与具有孤电子对的2个氮原子和4个 原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3,则A为N元 氧原子形成6个配位键，则1mol该配合物形成的配位键有 素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数 6mol,C、D正确 大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元 10.AR、X、Y、Z为短周期元素，R中的电子只有一种自 素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数 旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的2p能级上只 为9，E的核电荷数为18+9=27，为C0元素，据此分析解答 有一个电子，且其核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为 (3)结构中黑色球与白色球个数分别为4、10，故该物质为 B元素，Z为N元素；由分子结构可知，Y只能形成1个共价 P,01o,结合0原子形成8电子结构，可知a键为P=0、b键为 键，结合位置可知，Y为F元素，据此分析解题.B原子最外层 P一0，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a. 有3个电子，是缺电子原子，提供空轨道，N原子最外层有5个 (4)①C02(C0)g熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说 电子，提供孤电子对与B原子形成配位键，A错误. 明C0(C0)g属于分子晶体 二、填空题 ②C02(C0)g中C0与C0之间形成配位键，C0中含有极 11.I.(1)钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾 性键，分子之间存在范德华力. 的金属键比铜的弱 (2)H20>H2S>H2Se (3)正四面体形Nsp和sp3 (4)σ键和T键 8