2026年山东济南市天桥区中考二模化学试题

**基本信息** 以济南地方文化、科技前沿及文物考古为情境，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查的九年级化学二模模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学变化、实验操作、原子结构、物质性质等|结合莱芜香肠发酵等地方文化，砷化镓电池等科技情境考查基础概念| |非选择题|5题/60分|工业流程、实验探究、化学计算、物质推断等|以零碳园区、纳米氧化锌制备等真实情境考查科学探究，文物考古题（贴金铁器）融合化学观念与科学思维|

2026年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Ⅰ (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1.济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A.曲水亭街的非遗剪纸 B.章丘铁锅的锻打成型 C.莱芜香肠的发酵熏制 D.龙山黑陶的雕刻打磨 2.科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是 A.大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放 B.废弃电池直接投入护城河或深埋地下 C.建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统 D.推广使用电动汽车，减少燃油车辆 3.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A.称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量 B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C.实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性 D.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 4.制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。 铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A.三种元素都属于金属元素 B.砷化镓的化学式为 GaAs C.1个Ga³⁺中含有的核外电子数是28 D.铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族 5.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.自来水是纯净物 B.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D.燃气使用后，应及时关闭总阀 6.物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是 A.水的天然循环是通过其三态变化实现的 B.利用化学反应能改变原子的种类和质量 C.物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7.下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A.石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 B.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 C.熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤 D.酒精有可燃性，可用作燃料 8.形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A.酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸 B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C.复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D.H₂O 和H₂O₂组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 9.考古学家在济南发现了距今约4200年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金”铁器是本次出土的特色文物之一(贴金：由基体(铁)和增强功能层(金)结合而成的材料，即“金包铁”)。下列关于该文物材料的说法，不正确的是 A.“贴金”铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀 B.金能被制成极薄的金箔 说明金具有良好的延展性 C.“贴金”铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质 D.若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀 10.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A.延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B.试管①和试管③中的水分子结构相同 C.膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D.加压后，右侧海水溶质质量分数减小 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A.图示中x的数值为4 B.该反应属于置换反应 C.该反应前后涉及3种氧化物 D.反应生成的丙和丁的质量比为11：6 12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O₂中混有的CO₂ 混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥 B 除去NaCl固体中混有的少量Na₂CO₃固体 加入适量Ca(OH)₂溶液,过滤 C 除去KNO₃溶液中混有的少量KCl 加入过量的AgNO₃溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 13.T1℃时,分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的KNO₃和NaNO₃固体,溶解情况如图所示。下列说法正确的是 A.甲试管中加入的固体是KNO₃ B.T1℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于60% C.加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D.将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲=乙 14.实验室中有一定质量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。下列说法合理的是 A.滤渣A的质量一定大于20g B.滤液D中一定含有的三种阳离子为 C.滤液B颜色一定为蓝色 D.滤液D的质量一定小于滤液B的质量 15.已知某水垢样品的成分为CaCO₃、MgCO₃、Mg(OH)₂,且在灼烧后会分解,生成CaO、MgO、H₂O、CO₂四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取6g该样品进行灼烧，至固体质量不再减少后，测得固体质量为3.52g, 同时生成CO₂ 1.76g。下列说法正确的是 A.灼烧过程中产生H₂O 的质量为0.72g B.样品中碳元素和氧元素的质量比为1：4 C.样品中金属元素的质量为2.24g D.该水垢样品中CaCO₃的质量分数约为33.3% Ⅱ(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16.(10分)I.按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 (1)理想的清洁高效能源： ；(2)难溶于水的盐： ； 3)可用于治疗胃酸过多的碱： ；(4)不易挥发的酸： ； Ⅱ.文物考古彰显我国古今科技文明。 (5)科技助力文物发掘：测定文物年代的碳，、14衰变后变为氮元素，该过程中核内质子数 (选填“改变”或“不变”之一)。 (6)璀璨文明再现 ①石青【主要成分为 是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价为 。 ②炼锡的原理是以二氧化锡(SnO₂)和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和CO₂。根据以上材料判断，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.锡铅合金属于有机高分子材料 B.上述过程中，二氧化锡发生还原反应 C.该反应为置换反应 ③古代锡器很少装酸性物质，原因是 。 ④《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，图1记录了“六齐”中部分青铜器的含锡量。图2为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答： 《周礼·考工记》配料比 含锡量 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 约15% 削杀矢之齐：五分其金而锡居二 约30% 鉴燧之齐(硬而脆)：金，锡半 约33.3% 图1 图2中表示熔点的曲线是 (填“a”或“b”)，根据资料推测，古人选择使用约30%含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是 。 17.(12分)工厂为实现“零碳园区”目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。 (1)减少碳排放 ①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为 能的装置。 ②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂和磷酸铁(FePO₄)作为电极材料。LiFePO₄是一种 (选填“单质”“化合物”或“混合物”之一)。制备FePO₄的工艺原理为： 则X的化学式为 。废旧锂电池可回收利用的金属为 (填化学式)。 (2)增加碳吸收： 某工厂为建设“零碳园区”设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气反应生产清洁燃料甲醇。 ①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯 作为内衬，聚四氟乙烯是一种 (选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料，聚四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②“氨吸室”中生成时温度不宜过高，其原因为 。 ③试写出合成室中发生反应的化学方程式 ，理论上每吸收44kg CO₂ 能生产 kg甲醇。 ④上述过程可循环利用的物质为 。(填化学式) 18.(13分)(1)某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用所学的酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。 【查阅资料】该清洁剂的成分可能是NaOH和Na₂CO₃中的一种或两种。 【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竟是什么? 【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验： 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可以初步判断该清洁剂溶液呈 性。 步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。加入过量的BaCl₂溶液目的是 。请写出该反应中的化学方程式 。 步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有 (填化学式)。 (2)化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物A中可能含有CaCO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Mg中的一种或多种, 固体混合物B可能含有中中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的成分为 (填化学式)气体K的化学式为 。 ②步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式为 。 ③在无色溶液H中，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④固体样品B中还不确定是否存在的物质是 (填化学式)。 19.(14分) 工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO₄、CuSO₄和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题： 已知: ①金属活动性顺序为。 ②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、干燥后升温至 400-600℃分解为纳米氧化锌。 (1)生产过程中，加入锌粉除去 和 比加入锌粒效果好，原因是 。 (2)写出反应器1中发生反应的一个化学方程式 ，该反应类型属于 (填“置换”“复分解”“化合”之一)反应。 (3)加入锌粉除去Cu²⁺和 Cd²⁺的实验结果如图所示。结合图像分析：除铜率首先达到100%的原因是 。 (4)反应器2 中，反应前后 Zn元素的化合价 (填“升高”“降低”“不变”之一) (5)为测定某ZnO 样品(杂质为ZnSO₄)中ZnO 的质量分数,称取 ZnO样品10g加入烧杯中，再加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式) ②计算该样品中ZnO 的质量分数。(写出计算过程，结果精确至 1%) 20.(11分)实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：二氧化碳的制取与性质探究 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)收集二氧化碳时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (3)上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列 → 试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.纯净水 任务二：氧气的制取与性质探究 化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关系，设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。 (4)氯酸钾的熔点为 356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度 (填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 (5)若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为 (填“A”“B”“C”)。 (6)根据图 2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为 。 任务三：有机物组成探究 在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并将5.6g某种塑料袋试样(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6g。 (7)用H₂O₂溶液(MnO₂作催化剂)制氧气的化学方程式为 。 (8)在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为 (填写最简整数比)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年山东济南市天桥区中考二模 化学试题答案 一、单项选择题 1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 二、多项选择题 11.AD 12.BC 13.CD 14.AC 15.ACD 三、非选择题 16. (1)H2 (2)BaS04 (3)Mg(OH)2 (4)H2S04 (5)改变 (6)①+2 ②A ③锡能与酸性物质发生反应，腐蚀锡器 ④b;含锡量约30%的青铜硬度大，适合制作短兵器 17. (1)①电 ②化合物；H20;Li、Fe (2)①有机高分子；6：19 ②温度过高，碳酸氢铵受热易分解，降低二氧化碳吸收效率 ③C02+3H2CH30H+H20;32 ④NH3、H2O 18. (1)碱；检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰； Na2CO3 +BaCl2=BaCo3+2NaCl;NaOH (2)①C02、H2;NH3 ②Ba(0H2+(NH+)2S0+=BaS0+↓+2NH3↑+2H20 ③Ba2+、Na+ ④NaCl 19. (1)锌粉与溶液接触面积更大，反应速率更快，除杂更彻底 (2)Zn+CuS04=ZnS0++Cu;置换 (3)铜的金属活动性比镉弱，锌更易与铜离子发生反应 (4)升高 (5)①ZnC1z ②解：稀盐酸中溶质质量为73g×10%=7.3g 设样品中Zn0的质量为x Zn0 2HCI=ZnCl 2+H20 81 73 X 7.3g 81:73=x:7.3g x=8.1g 样品中Zn0的质量分数为8漫×100%-81% 答：样品中Zn0的质量分数为81%。 20. (1)CaCO 3+2HCI=CaCl2 +H20+CO2T (2)向上 (3)C、A (4)高于 (5)B (6)5:1 (7)2H2022H20+02↑ (8)1:22026年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自已的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦 干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5m黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答 题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1C-12B-11N-140-16F-19Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32C1-35. 5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 I(选择题共40分) 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求) 1.济南是齐鲁文化的重要发祥地，下列传统工艺的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A.曲水亭街的非遗剪纸 B.章丘铁锅的锻打成型 C.莱芜香肠的发酵熏制 D.龙山黑陶的雕刻打磨 2.科技赋能生态保护是济南绿色城市的发展理念。下列举措不符合绿色环保理念的是 A.大型文艺活动用无人机表演替代烟花燃放 B.废弃电池直接投入护城河或深埋地下 C.建筑工地用围挡封闭施工区域，并加喷淋系统 D.推广使用电动汽车，减少燃油车辆 3.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是 A.称量氢氧化钠固体时，应将其放在小烧杯中称量 B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 C.实验室制取气体时，应先加药品，再检验装置气密性 D.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 1/9 4.制造火箭和飞船的材料多使用铝合金，航空航天领域广泛应用了砷化镓太阳能电池。 铝、砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的 是 31 Ga A.三种元素都属于金属元素 69.72 B.砷化镓的化学式为GaAs 铝(AI) 砷(As) 镓(Ga) C.1个Ga3+中含有的核外电子数是28 D.铝元素和镓元素位于元素周期表的同一族 5.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.自来水是纯净物 B.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C.过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D.燃气使用后，应及时关闭总阀 6.物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是 A.水的天然循环是通过其三态变化实现的B.利用化学反应能改变原子的种类和质量 C.物质发生化学变化时常伴随着能量变化D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 7.下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A.石墨具有优良的导电性，常用作电极材料 B.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 C.熟石灰具有腐蚀性，可用于改良酸性土壤 D.酒精有可燃性，可用作燃料 8.形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A.酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸 B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物 质一定是化合物 C.复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分 解反应 D.H20和H202组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同 9.考古学家在济南发现了距今约4200年的龙山文化时期古城墙遗址。“贴金”铁器是本次出 土的特色文物之一（贴金：由基体（铁）和增强功能层（金）结合而成的材料，即“金包铁”)。 下列关于该文物材料的说法，不正确的是 A.“贴金”铁器在地下保存状况良好，原因是铁比金更耐腐蚀 2/9 B.金能被制成极薄的金箔说明金具有良好的延展性 C.“贴金”铁器属于复合材料，利用了金稳定的化学性质 D.若金箔破损，暴露出的铁会很快锈蚀 10.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A.延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 ② 加压 B.试管①和试管③中的水分子结构相同 C.膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大① 化 小不同分离出淡水 D.加压后，右侧海水溶质质量分数减小 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少 有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 得2分，有错选的得0分) 11.下图是丙烷在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 O 氢原子 点燃 5W% 3+x8 氧原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 A.图示中x的数值为4 B.该反应属于置换反应 C.该反应前后涉及3种氧化物 D.反应生成的丙和丁的质量比为11：6 12.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去02中混有的C02 混合气体通过足量的澄清石灰水，干燥 B 除去NaC1固体中混有的少量Na2C03固体 加入适量Ca(0H)2溶液，过滤 C 除去KNO3溶液中混有的少量KC1 加入过量的AgNO3溶液，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Cu0 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 13.T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的KN03和NaN03固体，溶解情况如图 所示。下列说法正确的是 3/9 A.甲试管中加入的固体是KNO 溶解度g /KNO3 B.T℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数等于60% NaNOa C.加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数 先变大后不变 70 60 D.将甲、乙试管分别升温至T,℃，为使溶液恰好饱 和，加入固体的质量：甲=乙 0 温度/C 14.实验室中有一定质量的Cu(N03)2和AgN03的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，出现 的现象如图中所述。下列说法合理的是 Cu(NO3)2与AgNO3 加入6.5g锌粉，过滤 滴加适量7.3%稀盐酸 滤液B 滤液D 混合溶液 过滤 滤渣A 滤渣C A.滤渣A的质量一定大于20g B.滤液D中一定含有的三种阳离子为Cu2+、Zn2+、H+ C.滤液B颜色一定为蓝色 D.滤液D的质量一定小于滤液B的质量 15.已知某水垢样品的成分为CaC03、MgC03、Mg(0H)2,且在灼烧后会分解，生成Ca0、Mg0、 H20、C02四种氧化物。化学小组为探究该样品中各成分的含量，取6g该样品进行灼烧，至 固体质量不再减少后，测得固体质量为3.52g,同时生成C021.76g。下列说法正确的是 A.灼烧过程中产生H20的质量为0.72gB.样品中碳元素和氧元素的质量比为1：4 C.样品中金属元素的质量为2.24g D.该水垢样品中CaC03的质量分数约为33.3% Ⅱ（非选择题共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(10分)I.按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化镁、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选择合适的 物质，将其化学式填写在横线上。 (1)理想的清洁高效能源： (2)难溶于水的盐： 3)可用于治疗胃酸过多的碱： (4)不易挥发的酸： 4/9 Ⅱ.文物考古彰显我国古今科技文明。 (5)科技助力文物发掘：测定文物年代的碳，、14衰变后变为氮元素，该过程中核内质 子数 (选填“改变”或“不变”之一)。 (6)璀璨文明再现 ①石青【主要成分为C3(C03)2(0H)2]是彩绘陶俑的矿物颜料，其中铜元素的化合价 为 ②炼锡的原理是以二氧化锡(S02)和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和C0 2。根据以上材料判断，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.锡铅合金属于有机高分子材料 B.上述过程中，二氧化锡发生还原反应 C.该反应为置换反应 ③古代锡器很少装酸性物质，原因是 ④《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，图1记录了“六齐”中部分青铜器的含锡 量。图2为铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化。请据图回答： 1200 1400 《周礼·考工记》配料比 含锡量 曲线a 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 约15% 硬 点 /°℃600 削杀矢之齐：五分其金而锡居二 200/HB 约30% 鉴燧之齐（硬而脆）：金，锡半 约33.3% 曲线b 1020 30 图1 锡含量/% 图2 图2中表示熔点的曲线是 (填“a”或“b”),根据资料推测，古人选择使用 约30%含锡量的青铜制作箭头之类的短兵器的原因是 17.(12分)工厂为实现“零碳园区”目标，可以通过减少碳排放与增加碳吸收两条路径。 (1)减少碳排放 ①在工厂厂房顶部铺设太阳能光伏板。太阳能光伏板是将太阳能转化为 能的装置。 ②在光照充足时，利用锂电池储存电能。部分锂离子电池以磷酸亚铁锂(LiPO4)和磷酸 铁(FeP04)作为电极材料。LiFeP04是一种 (选填“单质”“化合物”或“混合物” 之一)。制备FeP04的工艺原理为：2Fe+2H3P04+H202=2FeP04+2X+2H2↑，则X的化学 式为。 废旧锂电池可回收利用的金属为 (填化学式)。 5/9 (2)增加碳吸收： 某工厂为建设“零碳园区”设计了如下流程用以吸收工业废气中的二氧化碳，并与氢气 反应生产清洁燃料甲醇。 NH3 H2 气体 COz 合成室 工厂 净化 富含C02 60℃ 分离 氨吸室 NH4HCO3 定条件 废气 除尘 的气体 H20 甲醇CH3OH C02含量低的气体←- 和HO ①合成室的内壁常涂覆一层聚四氟乙烯([C2F4])作为内衬，聚四氟乙烯是一种 (选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)材料，聚四氟乙烯中碳 元素与氟元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②“氨吸室”中生成NH4HCO3时温度不宜过高，其原因为 ③试写出合成室中发生反应的化学方程式 ,理论上每吸收44kgC02能生产 kg甲醇。 ④上述过程可循环利用的物质为 (填化学式) 18.(13分)(1)某校化学兴趣小组的同学对一款重油清洁剂产生了浓厚兴趣，决定利用所学的 酸碱盐知识，对其成分进行探究和鉴别。 【查阅资料】该清洁剂的成分可能是Na0H和Na2C03中的一种或两种。 【提出问题】这款清洁剂的有效成分究竟是什么？ 【实验探究】同学们取少量该清洁剂样品，配制成溶液，并进行了如下实验： 步骤一：取少量样品溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变为红色。可 以初步判断该清洁剂溶液呈 性。 步骤二：另取少量样品溶液于另一支试管中，向其中逐滴加入过量的BaC12溶液，观察到 有白色沉淀生成。加入过量的BaC12溶液目的是 请写出该反应中 的化学方程式 步骤三：将步骤二反应后的混合物进行过滤，取少量滤液于试管中，再次滴加无色酚酞 试液，发现溶液变红。证明清洁剂中的成分有 (填化学式)。 (2)化学实验小组欲探究某固体混合物的成分，已知固体混合物A中可能含有CC03、NH4 C1、(NH4)2S04、Mg中的一种或多种，固体混合物B可能含有中Na2CO3、NaCl、Cu(N03)2中 6/9 的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应 都恰好完全进行)。 Ⅲ通入澄清石灰水 固体 I加入适量稀盐酸 0.9g气体C 2g白色固体G 过滤 混合物A 溶液H 无色溶液D IV充分反应 沉淀I 无色溶液E 过滤 固体 Ⅱ加入适量Ba(OD2溶液 气体K 混合物B 过滤 白色沉淀F 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的成分为 (填化学式)气体K的化学式为 ②步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式为 0 ③在无色溶液H中，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④固体样品B中还不确定是否存在的物质是 (填化学式)。 19.(14分)工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、CS04和CdS04等）通过水热法制备纳米氧化 锌，主要流程示意图如图，请回答下列问题： 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnSO 洗涤 出液 溶液 纳米 氧化锌 滤液 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 已知：①金属活动性顺序为Zn>Cd(输>Cu。 ②氢氧化锌为白色难溶性固体，洗涤、 干燥后升温至400-600℃分解为纳米氧化锌。 (1)生产过程中，加入锌粉除去Cu2+和Cd2+比加入锌粒效果好，原因是 7/9 (2)写出反应器1中发生反应的一个化学方程式 该反应类型属于 (填“置换”“复分解”“化合”之一)反应。 100 (3)加入锌粉除去Cu2+和Cd+的实验结果如图所示。结 80 合图像分析：除铜率首先达到100%的原因是 60 除铜率 除镉率 20 (4)反应器2中，反应前后Zn元素的化合价 0 .0 0.5 1.0 1.6 (填“升高”“降低”“不变”之一) 锌粉相对用量 (5)为测定某Zn0样品（杂质为ZnS04)中Zn0的质量分数，称取Zn0样品10g加入烧杯中， 再加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)》 ②计算该样品中Z0的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 20.(11分)实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行 实验探究。回答下列问题： 任务一：二氧化碳的制取与性质探究 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (2)收集二氧化碳时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (3)上述反应制取的二氧化碳气体中会混有水蒸气和氯化氢气体，可以依次通过含有下列 →试剂的洗气瓶，从而得到纯净的二氧化碳气体。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.纯净水 任务二：氧气的制取与性质探究 8/9 30 2:1 5:1 25 空隙 红气传感器 20 无催化剂 高温传忠器 氟酸钾 数据 计算机 0 100200 300400 采集器 温度C X 不同配比时氧气浓度随温度变化 图一 图二 化学小组欲探究氯酸钾分解时，氯酸钾与催化剂二氧化锰的质量比与分解温度之间的关 系，设计了图一实验装置进行探究，得到的数据如图二所示。 (4)氯酸钾的熔点为356℃，没有二氧化锰催化时，氯酸钾的分解温度 (填“高 于”、“等于”或“低于”)其熔点。 (⑤)若要调整图一实验装置中的试管角度，使试管口略向上倾斜，应当调节的旋钮为一 (填“A”“B”“C”)。 (6)根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约的角度分析，实验室用氯酸钾 和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的最佳质量配比为 任务三：有机物组成探究 在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并将5.6g某种塑料袋 试样（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素）在氧气中充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6g。 (7)用H202溶液(Mn02作催化剂)制氧气的化学方程式为 (8)在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为 (填写最简整数比)。 9/9