精品解析：山东菏泽第一中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（A）

高一化学试题(A) 2026.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Co59 Ni59 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类生产、生活以及传统文化与化学密切相关。下列说法正确的是 A. “华龙一号”核反应堆以为燃料，和，具有不同的化学性质 B. 故宫博物院殿前的汉白玉石，主要成分是碳酸钙，属于传统无机非金属材料 C. 歼-20战机的隐形涂层中含特殊金属材料，能吸收雷达波，是因其化学性质活泼 D. 《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”中剂钢的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为同位素，二者核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，A错误； B．汉白玉石主要成分为碳酸钙，属于天然传统无机非金属材料，B正确； C．隐形涂层吸收雷达波是利用其物理特性，与化学性质是否活泼无关，C错误； D．剂钢是铁碳合金，合金的硬度通常比纯金属大，而熔点比成分金属纯铁低，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. CO2分子的空间结构示意图： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 中子数为18的硫原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵（NH4Cl）是离子化合物，由铵根离子（）和氯离子（Cl-）构成，电子式为：，A错误； B．二氧化碳（CO2）分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子构型为直线形，空间结构示意图：，B正确； C．氯化氢（HCl）是共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误； D．硫（S）是16号元素，核电荷数为16，核外电子数也为16，硫原子结构示意图：，D错误； 故选B。 3. 某科研团队在研究“宇宙元素演化”课题时，在星际尘埃中发现了一组特殊的粒子与物质：硫的两种核素、氢的两种核素构成的水分子，以及过渡金属元素。下列说法正确的是 A. 与的质子数之差为2 B. 星际云中检测到与两种粒子，它们具有相同的质子数和电子数 C. 在星际尘埃中普遍存在过渡金属元素，其单质大都具有良好的导电性 D. 在某行星的液态水层中检测到和，二者互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均属于硫元素，质子数均为16，质子数之差为0，A错误； B．的质子数为，电子数为；的质子数为，电子数为，二者仅电子数相同，质子数不同，B错误； C．过渡元素均为金属元素，金属单质中存在自由移动的电子，大都具有良好的导电性，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故选C。 4. 某化学创新实验室开展“化工生产与物质分离”主题探究活动，同学们设计了4组实验方案，用于解决不同的化工实际问题，实验装置如图所示。下列图示实验中，能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．酒精萃取溴水中的溴 C．分离四氯化碳和液溴 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个烧杯上口不在同一平面上，且烧杯上口未盖上硬纸板，导致热量大量损失，不能准确测定中和热，A不符合题意； B．酒精与水互溶，不能作为溴水的萃取剂，B不符合题意； C．蒸馏装置中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，可准确测定馏分的温度，冷凝水下进上出，冷凝效果佳，C符合题意 D．粗铜精炼时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，图中电极连接方式错误，D不符合题意； 故选C。 5. 中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为��。关于的叙述错误的是 A. 原子序数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子序数等于原子符号左下角的质子数，的质子数为，故原子序数为，A正确； B．，代入数据得，B正确； C．电中性原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数为，C正确； D．是该核素的质量数，仅近似等于该核素的相对原子质量，D错误； 故答案选D。 6. 某环保科技公司研发了一款“沉积物-微生物燃料电池”，用于处理矿山含硫废渣(主要成分为FeS2)并同步发电。该电池利用光合菌、氧硫化菌等微生物的协同作用，实现了硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子的移动方向：碳棒a→用电器→碳棒b B. 碳棒b上S生成的电极反应式： C. 每生成，理论上消耗39.2 L O2 D. 工作一段时间后溶液酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，碳棒a为原电池的正极，光合菌作用下，二氧化碳光照条件下转化为氧气，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；电极b为负极，氧硫化菌作用下二硫化亚铁在负极失去电子发生氧化反应生成硫单质，而后在氧硫化菌作用下失去电子生成硫酸根，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，碳棒a为原电池的正极，电极b为负极，则电子的移动方向：碳棒b→用电器→碳棒a，A错误； B．由分析可知，电极b为负极，负极上存在氧硫化菌做催化剂，硫在水分子作用下失去电子生成硫酸根和氢离子的反应，电极反应式为：，B正确； C．未注明标准状况，无法准确计算生成时理论上消耗O2的体积，C错误； D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，负极反应式为：，根据电子得失守恒可知，碳棒a消耗的氢离子比碳棒b上反应生成的氢离子少，即电池工作一段时间后，溶液酸性增强，D错误； 7. 已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中R的化合价为-m。该化合物中一个A微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该化合物中A微粒为阳离子，根据化合价代数和为0可知其符号为，其核外电子数为a，即原子失去n个电子之后得到该微粒，所以原子的核外电子数为，而原子的核外电子数与其质子数相同；质量数为质子数和中子数之和，为，则该同位素的原子符号为，故选C。 8. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 简单氢化物的稳定性：M>Z C. X、Z的简单氢化物能反应生成盐 D. W的氢化物为温室气体的主要来源 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，W形成4个单键，原子序数最小，则W为C元素；Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，Z为F元素，无正化合价， A错误； B．根据上述分析可知，Z为F元素，M为S元素，非金属性F>S，故F-H键键能大于S-H键键能，键能越大，相应简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性M<Z， B错误； C．根据上述分析可知，X为N元素，Z为F元素，二者对应的简单氢化物分别为NH3、HF，NH3和HF反应能生成盐NH4F，C正确； D．根据上述分析可知，W为C元素，其对应氧化物（CO2）为温室气体的主要来源，D错误； 故选C。 9. 在标准压强101 kPa、298 K下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 A. 热稳定性：N2H4(l)<NH3(g) B. 298 K下，反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)转移12 mol电子，放出的热量为1815 kJ C. 标准状况下，1 mol N2H4(l)完全燃烧放出的热量大于534.2 kJ D. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据标准摩尔生成焓定义，越小，物质能量越低、越稳定。 (N2H4, l) = +50.6 kJ·mol-1， (NH3, g) = -45.9 kJ·mol-1，故NH3(g)更稳定，热稳定性：N2H4(l) < NH3(g)，A正确； B．6NO(g) + 4NH3(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)的Δ��=[5×0+6×(−241.8)]−[6×91.3+4×(−45.9)]=−1815 kJmol−1，电子转移：NO中N(+2→0)共得12 mol e⁻，NH3中N(-3→0)共失12 mol e⁻ ，总转移12 mol电子，放热1815 kJ，B正确； C．N2H4(l)完全燃烧生成气态水时：Δ��=[0+2×(−241.8)]−(50.6+0)=−534.2 kJmol−1，若生成液态水，需额外释放冷凝热，总放热大于 534.2 kJ，C正确； D．由 (NO) = 91.3 kJ·mol−1，对应反应：，ΔH =91.3 kJ·mol−1，乘以2得：，ΔH =182.6 kJ·mol−1 ，根据ΔH = 反应物键能总和 - 产物键能总和>0知 ，2 mol NO(g)键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)键能之和，D错误； 故选D。 10. 某新能源企业研发了一套“双极膜电解耦合离子交换膜”的绿色化工装置，可将工业废水中的Na2SO4转化为高纯度的H2SO4和NaOH，实现废水资源化与酸碱联产，其工作原理如图所示。在直流电源作用下，双极膜(膜c、膜d)中间层中的H2O解离为H+和OH-。 下列说法正确的是 A. 膜a、e为阴离子交换膜 B. 当电路中转移2 mol e-时，理论上整套装置将制得2 mol NaOH C. 电解时，电极M连接直流电源的正极 D. 双极膜中间的H+透过c膜向左移动 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，M极区制得溶液，N极区制得溶液，则M极为阴极，N极为阳极。在阴极(M极)，电极反应为；在阳极(N极)，电极反应为。则透过膜a进入阴极区，膜a为阳离子交换膜；从左侧透过膜b进入右侧，膜b为阴离子交换膜；水电离出的从双极膜c进入左侧，膜c为阳离子交换膜；水电离出的通过膜d进入右侧，膜d为阴离子交换膜；透过膜e从右侧进入左侧，膜e为阳离子交换膜；从左侧透过膜f进入右侧，膜f为阴离子交换膜。所以在M极区、膜d与膜e之间的区域，制得溶液；在N极区、膜b与膜c之间的区域，制得溶液，据此分析。 【详解】A．膜a、e均允许透过，为阳离子交换膜，A错误； B．阴极反应为，转移2 mol电子时，生成2 mol ，与透过膜a的2 mol 结合生成2 mol NaOH，同时双极膜中H2O解离出的2 molOH-与透过膜e进入的2 mol形成2 mol NaOH，故共制得4mol NaOH，B错误； C．电极M为阴极，连接直流电源的负极，C错误； D．双极膜中间层的带正电荷，向阴极方向移动，即透过膜c向左移动，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 在一块已除锈的铁片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀 B 将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>S>Si C 常温下，将除去表面氧化膜的Al片与Cu片用导线相连，放入盛有浓HNO3的烧杯中，开始指针偏转，Cu片表面产生红棕色气体，一段时间后指针偏转方向改变 实验过程中，电池的正、负极发生了反转 D 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 的分解是放热过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．铁片在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极反应为，溶液边缘生成，使酚酞变红，能得出铁片上发生吸氧腐蚀的结论，A不符合题意； B．高氯酸滴入溶液产生的无色气体为，通入溶液生成白色沉淀，但不是S元素的最高价含氧酸，不能直接通过酸性比较非金属性，不能得出非金属性的结论，B符合题意； C．常温下，除去氧化膜的Al片与Cu片放入浓中，初始时Al作负极，发生氧化反应，铜表面产生红棕色气体；一段时间后Al发生钝化，Cu作负极，Al作正极，指针偏转方向改变，电池的正、负极发生了反转，C不符合题意； D．将炽热的铂丝插入浓氨水中，氨气在铂丝催化下发生氧化反应，反应放热使铂丝保持红热，但的分解属于吸热反应，D符合题意； 故选BD。 12. 某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图。 下列说法错误的是 A. “转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag B. “氧化”过程若反应物用量比时，反应的离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl- C. “低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D. 实验室中操作X为重结晶 【答案】D 【解析】 【分析】含碘海水净化除氯后，加入硝酸银富集碘离子生成AgI悬浊液；加入铁粉发生转化反应，离子方程式为；生成的通入氯气氧化，根据氯气与的物质的量之比不同，氧化产物不同；氧化后用活性炭吸附生成的，经低温干燥、操作X得到高纯度单质碘，据此分析。 【详解】A．“转化”过程中，铁粉与AgI悬浊液发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．“氧化”过程中，中的还原性强于，氯气优先氧化，当时，假设氯气是6mol，5mol先将10 mol 氧化为5 mol ，剩余1 mol 氧化2 mol 为，反应的离子方程式为，B正确； C．碘单质易升华，高温下碘易挥发损失，且高温会降低活性炭的吸附性，因此“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降，C正确； D．活性炭吸附的碘单质需通过加热升华的方法分离提纯，重结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体溶质的提纯，不适合碘单质与活性炭的分离，因此操作X不是重结晶，D错误； 故选D。 13. 近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质推导可能正确的是 A. 铊是易导电的银白色金属 B. 是两性氢氧化物 C. 的氧化能力比的强 D. 单质能跟稀反应生成硝酸盐 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铊（Tl）位于第6周期ⅢA族，和Al（铝）同主族，从上到下依次是：B、Al、Ga、In、Tl。同主族元素，随着原子序数增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。Tl金属性比Al更强，也是易导电的银白色金属，A正确； B．同主族从上到下，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，是典型的两性氢氧化物，两性减弱，以碱性为主，因此是强碱，不具备两性，B错误； C．金属性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：Tl的金属性远强于Al，因此的氧化性弱于，C错误； D．Tl是活泼金属，能与稀硝酸反应生成对应的硝酸盐，D正确； 故答案选AD。 14. 某科研团队研发了一款镁—锂双离子二次电池，可同时驱动乙池(硫酸铜溶液电解)和丙池(氯化镁溶液电解)的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统的工作原理示意图。 下列说法错误的是 A. 放电时，Li+向n极移动 B. 甲池中正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 C. 电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D. 丙池发生电解反应的总离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图示可知，甲池为原电池，镁为活泼金属，作负极（失电子），则n为正极，放电时，阳离子（Li+）向正极移动，即Li+向n极移动，A正确； B．甲池正极发生还原反应，Li1-x FePO4 得电子并结合Li+生成LiFePO4，电极反应式为： Li1-x FePO4 +xLi++xe-= LiFePO4，B正确； C．乙池为电解池，乙池中石墨与甲池正极相连，为阳极，电极反应方程式为2H2O，电解过程中生成H+，故电解一段时间后，溶液的酸性增强，C正确； D．根据图示可知，丙池电解液为MgCl2溶液，左侧与电源正极相连，为阳极，电极反应式为，则右侧与电源负极相连，为阴极，电极反应式为 ，故丙池发生电解反应的总离子方程式为，D错误； 故选D。 15. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含氧酸根离子的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对去除率的影响如图2。 下列说法正确的是 A. W、Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应 B. 图1中第一步反应的还原剂是Fe，第二步被H2还原为W2或 C. 纳米零价铁还原为总反应化学方程式是 D. 前200 min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，可能因为H+浓度越大，Cu-Pd的还原性越强 【答案】C 【解析】 【分析】设W的最外层电子数为n，根据四种元素在周期表中的位置，可知X、Y、Z最外层电子数分别为、、，由最外层电子数总和为24得： ，解得，因此：W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 【详解】A．W（N）的最高价氧化物对应水化物为，Z（Cl）的最高价氧化物对应水化物为，二者均为强酸，不发生反应，A错误； B．第一步中Fe失电子生成，Fe确实是还原剂，但第二步还原的是吸附在催化剂表面的活性H原子，B错误； C．酸性条件下纳米零价铁还原为，该反应的电荷、原子均守恒，C正确； D．Cu-Pd是催化剂，不参与氧化还原反应，不体现还原性；pH越小浓度越大，酸性越强，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露出更多的反应活性点，促进反应的进行，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在某星际探索任务中，科学家发现某类地行星上存在八种短周期主族元素，分别标记为x、y、z、d、e、f、g、h。通过探测数据分析，x、y、d、f的原子序数递增，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示；z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的pH与原子序数的关系如图2所示。[已知：pH=2，；pH=12，]根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置是_______。 （2）比较d、f、g常见离子的半径大小_______(用离子符号表示)；e、f最高价氧化物对应水化物在水溶液反应的离子方程式是_______；从原子结构角度解释e、f金属性强弱的原因_______。 （3）y、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 （4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz中含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式_______。 （5）科学家已获得了气态z4分子，其结构如图所示。已知断裂1 mol z-z吸收193 kJ能量，断裂吸收946 kJ能量，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. Z4属于一种新型的化合物 B. z4转化为z2属于物理变化 C. z4(g)=4z(g)的过程中吸收772 kJ能量 D. 1 mol z4(g)转化为z2(g)时要放出734 kJ能量 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2） ①. ②. ③. 钠与铝同周期，电子层数相同，钠原子半径大，核电荷数更小，原子核对核外电子的吸引力小，失电子能力强，金属性强 （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】由图1可知，x原子半径最小、最高正价+1，则x为H；y最高正价+4，原子序数大于x，y为C；d最低负价-2，原子半径小于y的原子半径，d为O；f最高正价+3，原子序数大于d，且原子半径在四个里面是最大的，f为Al；由图2可知，z、h的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol⋅L-1）溶液pH = 2，均为一元强酸，原子序数z小于h，则z为N（对应HNO3）、h为Cl（对应HClO4）；e最高价氧化物对应水化物溶液pH = 12（一元强碱），e为Na（对应NaOH）；g最高价氧化物对应水化物溶液的pH小于2，g为S、最高价氧化物对应水化物为H2SO4（二元强酸）；综上，x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 g为S，原子序数16，位于周期表第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 离子半径比较：S2-电子层数为3，半径最大；O2-和电子层数均为2，核电荷数越大半径越小，故，所以离子半径大小为；e最高价氧化物对应水化物()和f最高价氧化物对应水化物[]反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；Na和Al电子层数相同，Na核电荷数更小，原子半径更大，原子更易失去电子，因此金属性Na强于Al。 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，y、g、h分别为C、S、Cl，非金属性：，故酸性。 【小问4详解】 y、z、e组成的某剧毒化合物为，属于离子化合物，与之间为离子键，内与之间为三键，电子式为。 【小问5详解】 A．​只含N一种元素，是单质，不是化合物，A错误； B．​转化为有旧键断裂和新键生成，属于化学变化，B错误； C．1 mol 含6 mol N−N键，断裂共吸收6×193 kJ=1158 kJ能量，C错误； D．反应，ΔH=断键能量-成键能量=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol=-734 kJ/mol，即转化为2mol放出734kJ能量，D正确； 故答案为：D。 17. 在某新能源材料实验室中，科研团队以废旧锂电池正极废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备电池级CoCO3、Ni2O3和正极活性材料NiOOH，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)；“滤渣Ⅰ”的成分为_______(写化学式)。 （2）“氧化”步骤中，反应的离子方程式是_______。 （3）“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)。 ①“萃取分液”的具体操作顺序为_______(填字母编号)。 a．将调pH后的溶液20 mL与5 mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞 b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液 c．将分液漏斗上口的顶塞打开 d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 e．检查分液漏斗是否漏水 ②萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是_______(写离子符号)。 （4）若得到的硫酸镍溶液与NaOH溶液混合后，再加入NaClO溶液，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 （5）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法错误的是_______(填标号)。 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2H2O(l)-2e-=ZnO(s)+2H+(aq) D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】（1） ①. 加热(或搅拌、适当增大硫酸浓度等) ②. 、 （2） （3） ①. eadcb ②. （4） （5）CD 【解析】 【分析】向含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)中加入稀硫酸后，NiO、FeO、Fe2O3、CoO能与稀硫酸反应生成相应的金属离子，且BaO与稀硫酸反应得到硫酸钡沉淀，而SiO2与稀硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ是、；接下来，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再用萃取剂萃取滤液中的Ni2+，而Co2+留在水层中。 【小问1详解】 为提高含镍废料中金属氧化物与稀硫酸的反应速率，常常采用加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等措施；NiO、FeO、Fe2O3、CoO能与稀硫酸反应生成相应的金属离子，Ba2+转化为硫酸钡沉淀，而SiO2与稀硫酸不反应，则滤渣Ⅰ是、。 【小问2详解】 “氧化”步骤中，被还原为，Fe2+被氧化为Fe3+，则反应的离子方程式是。 【小问3详解】 ①“萃取分液”的具体操作为：检查分液漏斗是否漏水；加入待萃取液和萃取剂；振荡放气，静置分层；打开顶塞后，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液；即顺序为eadcb。 ②根据图中信息可知，用萃取剂萃取滤液中的Ni2+，而Co2+留在水层中。 【小问4详解】 在强碱性条件下，用NaClO溶液将硫酸镍氧化为NiOOH，根据电荷守恒和元素守恒，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 A．三维多孔海绵状Zn比表面积大，所沉积的ZnO分散度高，而且题干强调三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO，A正确； B．充电时，阳极Ni(OH)2失去电子发生氧化反应，在碱性电解质溶液中转化为NiOOH，阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)，B正确； C．放电时，负极锌失去电子发生氧化反应转化为ZnO，根据总反应式可知负极反应式为，C错误； D．放电过程为原电池工作原理，阴离子从正极区移向负极区，D错误； 故选CD。 18. 某新能源与精细化工企业开发了一套电解与原电池联用的绿色生产系统，既实现了溶液的电解再生，又能高效制备盐酸羟胺()，同时配套了电还原制的环保工艺，实现了“生产+环保”的双重效益。回答下列问题： （1）以惰性电极电解溶液，阳极的电极反应式是_______。 （2）工业上主要采用图1所示的方法制备盐酸羟胺(，化学性质类似)。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。 ①图1中，含铁的催化电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______；电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)，理论上左室溶液质量增加_______g。 ②图2中，A为_______，B为_______。 （3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。右侧电极反应式为_______。若以铅蓄电池为直流电源，电解过程中，铅蓄电池正极质量增加64 g，则电解装置中，通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. ③. 3.3 ④. ⑤. （3） ①. ②. 2 mol 【解析】 【小问1详解】 惰性电极电解溶液，阳极水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为； 【小问2详解】 ①图中电池装置左室内转化成，氮元素化合价由+2价变为-1价，化合价降低，发生还原反应，含铁的催化电极作电池正极，电极反应式为；电极为电池负极，由图可知氢气失电子发生氧化反应，生成氢离子，电极反应式为；由正负极电极反应式可计算，标准状况下2.24 L的物质的量为，反应转移0.3 mol电子，有0.3 mol通过氢离子交换膜从右室流入左室，左室增加的质量为参与反应的的质量和流入左室的的质量和，即； ②根据图2反应机理可得A与吸附在上的反应生成了B和，在图示反应过程中反应物为和A，作催化剂，生成物为B，结合题目信息与性质相似，可推测在盐酸中的存在形式应为，则B应为生成物，A与反应生成，A应为；故答案为正；；3.3；；； 【小问3详解】 转化为，碳元素化合价从+4价降为+2价，得电子发生还原反应，右侧通入发生还原反应，电极作电解池阴极，在溶液(碱性环境)中阴极电极反应式为；铅蓄电池正极反应为，的摩尔质量为、的摩尔质量为，正极质量增加64 g，正极1 mol参与反应，转移2 mol电子，电解池中2 mol从阳极通过质子交换膜移到阴极，答案为2 mol。 19. 某新能源回收企业研发了一套利用工业副产物SiCl4从废弃锂电池正极材料LiCoO2中回收金属Li、Co等金属的绿色工艺，实现高效提取，同时实现资源循环利用。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaOH固体中含有的化学键类型是_______，SiCl4分子的空间结构是_______形。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是_______。 （3）检验洗涤后的“滤饼3”中是否含有Na2CO3常用方法的名称是_______。 （4）“850℃煅烧”时发生反应的化学方程式是_______。 （5）某研究团队设计了另一种从废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)回收金属钴的方法—双池联合装置如图所示，用于保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将LiCoO2转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。装置工作时，左侧装置中阳离子的移动方向是_______(填“向左”、“向右”或“不移动”)穿过阳膜，甲室溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，乙室电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 正四面体 （2） （3）焰色试验 （4） （5） ①. 向右 ②. 减小 ③. 【解析】 【分析】废旧锂电池正极材料与在500°C下反应，生成、和的混合物（烧渣），并放出。烧渣加水溶解，和溶于水形成滤液1，不溶的成为滤饼1被除去。向滤液1中加入溶液，离子与反应生成沉淀（滤饼2），滤液2中主要含有，向滤液2中加入溶液，离子与反应生成沉淀（滤饼3），从而回收锂。将滤饼2[]在空气中于850°C下煅烧，最终得到产品。 【小问1详解】 NaOH是离子化合物，由和构成，它们之间是离子键。在离子内部，氧原子和氢原子之间通过共价键结合。 中心硅原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，其空间构型为正四面体形。 【小问2详解】 根据流程图，废旧锂电池正极材料与在500°C下反应，生成、和的混合物（烧渣），并放出，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，滤饼3是，可能附着有未洗净的。检验的存在，实际上是检验离子。检验离子的常用方法是焰色试验，钠的焰色试验呈黄色。 【小问4详解】 由分析可知，“850℃煅烧”时发生的反应中，反应物是和空气中的氧气，产物是，根据元素守恒，还应有水生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：。 【小问5详解】 右侧装置是原电池，其中得到电子生成，发生还原反应，所以右侧石墨电极为正极，左侧装置为电解池，与正极相连的电极为阳极，与负极相连的为阴极。左侧是电解池，左边的电极是阳极，右边的电极是阴极，阳离子（如  ）向右穿过阳膜移向阴极区；乙酸盐在细菌作用下在阳极被氧化生成和 ，电极反应式为：，生成的向右穿过阳膜移向阴极区(甲室)，导致甲室溶液的酸性增强，pH减小，乙室是原电池的正极，发生还原反应。得到电子，在酸性环境（盐酸）下被还原为。电极反应式为：。 20. 氮的氧化物与生产、生活密切相关，研究氮氧化物的性质意义重大。回答下列问题： I．某航天器采用N2O5推进剂系统，系统分为两个单元。 (一)推进单元(热解反应) 航天器在调整机动时，将液态N2O5气化并通过催化分解产生推力，反应如下： ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) 2NO2(g)=N2O4(g) （1）反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的_______。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填标号)。 A． 　　B．　　C． （2）臭氧(O3)在航天器生命维持系统中可用于处理氮氧化物废气。O3氧化NO2时，使用纳米催化剂可显著提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，催化剂活性中心[M]与NO2按物质的量之比1：1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为_______。 (二)燃料电池单元： 将热解产生的NO2与O2送入燃料电池，以熔融KNO3为电解质，发电的同时生成可循环回热解单元的N2O5，实现“尾气处理+电能输出+物料循环”的闭环。 （3）航天器采用熔融KNO3电解质燃料电池，将推进单元产生的NO2与O2转化为电能，同时实现N2O5的循环利用。燃料电池原理图如下： ①放电时，该电池的正极电极反应式_______。 ②若电路中有1 mol电子转移，则理论上该放电过程中生成N2O5(g)的物质的量为_______mol。 Ⅱ．N2O是全球第三大温室气体，是当今最重要的人为臭氧消耗物质之一。一种用Cu-Ag双金属纳米合金催化剂的电催化技术，可实现N2O还原与CO2捕集的耦合(N2O→OH-→)。 （4）N2O在_______(填“阴”或“阳”)极放电，若每步转化效率均为100%，则理论上吸收转化的N2O与捕集的CO2的物质的量之比是_______。 【答案】（1） ①. +106.2 ②. B （2） （3） ①. ②. 0.5 （4） ①. 阴 ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①- 反应②可得 ，该反应，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量；且反应需克服活化能（反应过程中能量先升高后降低），能量变化示意图选B。 【小问2详解】 根据反应机理图，在催化剂表面分解为和活性氧原子，活性氧原子与结合生成，最终与结合生成，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①燃料电池中，正极发生还原反应。根据原理图，在正极（石墨Ⅱ）得电子，结合循环的生成，电极反应式为：； ②正极（石墨Ⅱ）发生还原反应，O2得电子结合N2O5生成，电极反应式为：，负极反应为：，结合正负极反应得总反应：，转移1 mol电子时消耗0.25mol O2，生成0.5 mol 。 【小问4详解】 题目指出该过程实现了还原与捕集的耦合，发生还原反应的物质在阴极放电，因此，在阴极放电。得到电子被还原为，同时生成，电极反应式为：，生成的用于捕集，转化为，离子反应方程式为：，转化产生，而这恰好可以捕集，因此，理论上吸收转化的与捕集的的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题(A) 2026.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Co59 Ni59 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类生产、生活以及传统文化与化学密切相关。下列说法正确的是 A. “华龙一号”核反应堆以为燃料，和，具有不同的化学性质 B. 故宫博物院殿前的汉白玉石，主要成分是碳酸钙，属于传统无机非金属材料 C. 歼-20战机的隐形涂层中含特殊金属材料，能吸收雷达波，是因其化学性质活泼 D. 《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”中剂钢的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 2. 下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. CO2分子的空间结构示意图： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 中子数为18的硫原子的结构示意图： 3. 某科研团队在研究“宇宙元素演化”课题时，在星际尘埃中发现了一组特殊的粒子与物质：硫的两种核素、氢的两种核素构成的水分子，以及过渡金属元素。下列说法正确的是 A. 与的质子数之差为2 B. 星际云中检测到与两种粒子，它们具有相同的质子数和电子数 C. 在星际尘埃中普遍存在过渡金属元素，其单质大都具有良好的导电性 D. 在某行星的液态水层中检测到和，二者互为同素异形体 4. 某化学创新实验室开展“化工生产与物质分离”主题探究活动，同学们设计了4组实验方案，用于解决不同的化工实际问题，实验装置如图所示。下列图示实验中，能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．酒精萃取溴水中的溴 C．分离四氯化碳和液溴 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 5. 中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为��。关于的叙述错误的是 A. 原子序数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 6. 某环保科技公司研发了一款“沉积物-微生物燃料电池”，用于处理矿山含硫废渣(主要成分为FeS2)并同步发电。该电池利用光合菌、氧硫化菌等微生物的协同作用，实现了硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子的移动方向：碳棒a→用电器→碳棒b B. 碳棒b上S生成的电极反应式： C. 每生成，理论上消耗39.2 L O2 D. 工作一段时间后溶液酸性减弱 7. 已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中R的化合价为-m。该化合物中一个A微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是 A. B. C. D. 8. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 简单氢化物的稳定性：M>Z C. X、Z的简单氢化物能反应生成盐 D. W的氢化物为温室气体的主要来源 9. 在标准压强101 kPa、298 K下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 A. 热稳定性：N2H4(l)<NH3(g) B. 298 K下，反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)转移12 mol电子，放出的热量为1815 kJ C. 标准状况下，1 mol N2H4(l)完全燃烧放出的热量大于534.2 kJ D. 2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 10. 某新能源企业研发了一套“双极膜电解耦合离子交换膜”的绿色化工装置，可将工业废水中的Na2SO4转化为高纯度的H2SO4和NaOH，实现废水资源化与酸碱联产，其工作原理如图所示。在直流电源作用下，双极膜(膜c、膜d)中间层中的H2O解离为H+和OH-。 下列说法正确的是 A. 膜a、e为阴离子交换膜 B. 当电路中转移2 mol e-时，理论上整套装置将制得2 mol NaOH C. 电解时，电极M连接直流电源的正极 D. 双极膜中间的H+透过c膜向左移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 在一块已除锈的铁片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀 B 将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>S>Si C 常温下，将除去表面氧化膜的Al片与Cu片用导线相连，放入盛有浓HNO3的烧杯中，开始指针偏转，Cu片表面产生红棕色气体，一段时间后指针偏转方向改变 实验过程中，电池的正、负极发生了反转 D 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 的分解是放热过程 A. A B. B C. C D. D 12. 某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图。 下列说法错误的是 A. “转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag B. “氧化”过程若反应物用量比时，反应的离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl- C. “低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D. 实验室中操作X为重结晶 13. 近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质推导可能正确的是 A. 铊是易导电的银白色金属 B. 是两性氢氧化物 C. 的氧化能力比的强 D. 单质能跟稀反应生成硝酸盐 14. 某科研团队研发了一款镁—锂双离子二次电池，可同时驱动乙池(硫酸铜溶液电解)和丙池(氯化镁溶液电解)的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统的工作原理示意图。 下列说法错误的是 A. 放电时，Li+向n极移动 B. 甲池中正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 C. 电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D. 丙池发生电解反应的总离子方程式为 15. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含氧酸根离子的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对去除率的影响如图2。 下列说法正确的是 A. W、Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应 B. 图1中第一步反应的还原剂是Fe，第二步被H2还原为W2或 C. 纳米零价铁还原为总反应化学方程式是 D. 前200 min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，可能因为H+浓度越大，Cu-Pd的还原性越强 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在某星际探索任务中，科学家发现某类地行星上存在八种短周期主族元素，分别标记为x、y、z、d、e、f、g、h。通过探测数据分析，x、y、d、f的原子序数递增，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示；z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的pH与原子序数的关系如图2所示。[已知：pH=2，；pH=12，]根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置是_______。 （2）比较d、f、g常见离子的半径大小_______(用离子符号表示)；e、f最高价氧化物对应水化物在水溶液反应的离子方程式是_______；从原子结构角度解释e、f金属性强弱的原因_______。 （3）y、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 （4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz中含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式_______。 （5）科学家已获得了气态z4分子，其结构如图所示。已知断裂1 mol z-z吸收193 kJ能量，断裂吸收946 kJ能量，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. Z4属于一种新型的化合物 B. z4转化为z2属于物理变化 C. z4(g)=4z(g)的过程中吸收772 kJ能量 D. 1 mol z4(g)转化为z2(g)时要放出734 kJ能量 17. 在某新能源材料实验室中，科研团队以废旧锂电池正极废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备电池级CoCO3、Ni2O3和正极活性材料NiOOH，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施是_______(写出一种即可)；“滤渣Ⅰ”的成分为_______(写化学式)。 （2）“氧化”步骤中，反应的离子方程式是_______。 （3）“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)。 ①“萃取分液”的具体操作顺序为_______(填字母编号)。 a．将调pH后的溶液20 mL与5 mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞 b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液 c．将分液漏斗上口的顶塞打开 d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 e．检查分液漏斗是否漏水 ②萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是_______(写离子符号)。 （4）若得到的硫酸镍溶液与NaOH溶液混合后，再加入NaClO溶液，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 （5）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法错误的是_______(填标号)。 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2H2O(l)-2e-=ZnO(s)+2H+(aq) D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 18. 某新能源与精细化工企业开发了一套电解与原电池联用的绿色生产系统，既实现了溶液的电解再生，又能高效制备盐酸羟胺()，同时配套了电还原制的环保工艺，实现了“生产+环保”的双重效益。回答下列问题： （1）以惰性电极电解溶液，阳极的电极反应式是_______。 （2）工业上主要采用图1所示的方法制备盐酸羟胺(，化学性质类似)。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。 ①图1中，含铁的催化电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______；电池工作时，每消耗2.24 L(标准状况下)，理论上左室溶液质量增加_______g。 ②图2中，A为_______，B为_______。 （3）利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。右侧电极反应式为_______。若以铅蓄电池为直流电源，电解过程中，铅蓄电池正极质量增加64 g，则电解装置中，通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。 19. 某新能源回收企业研发了一套利用工业副产物SiCl4从废弃锂电池正极材料LiCoO2中回收金属Li、Co等金属的绿色工艺，实现高效提取，同时实现资源循环利用。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaOH固体中含有的化学键类型是_______，SiCl4分子的空间结构是_______形。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是_______。 （3）检验洗涤后的“滤饼3”中是否含有Na2CO3常用方法的名称是_______。 （4）“850℃煅烧”时发生反应的化学方程式是_______。 （5）某研究团队设计了另一种从废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)回收金属钴的方法—双池联合装置如图所示，用于保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将LiCoO2转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。装置工作时，左侧装置中阳离子的移动方向是_______(填“向左”、“向右”或“不移动”)穿过阳膜，甲室溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，乙室电极反应式为_______。 20. 氮的氧化物与生产、生活密切相关，研究氮氧化物的性质意义重大。回答下列问题： I．某航天器采用N2O5推进剂系统，系统分为两个单元。 (一)推进单元(热解反应) 航天器在调整机动时，将液态N2O5气化并通过催化分解产生推力，反应如下： ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) 2NO2(g)=N2O4(g) （1）反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的_______。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填标号)。 A． 　　B．　　C． （2）臭氧(O3)在航天器生命维持系统中可用于处理氮氧化物废气。O3氧化NO2时，使用纳米催化剂可显著提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，催化剂活性中心[M]与NO2按物质的量之比1：1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为_______。 (二)燃料电池单元： 将热解产生的NO2与O2送入燃料电池，以熔融KNO3为电解质，发电的同时生成可循环回热解单元的N2O5，实现“尾气处理+电能输出+物料循环”的闭环。 （3）航天器采用熔融KNO3电解质燃料电池，将推进单元产生的NO2与O2转化为电能，同时实现N2O5的循环利用。燃料电池原理图如下： ①放电时，该电池的正极电极反应式_______。 ②若电路中有1 mol电子转移，则理论上该放电过程中生成N2O5(g)的物质的量为_______mol。 Ⅱ．N2O是全球第三大温室气体，是当今最重要的人为臭氧消耗物质之一。一种用Cu-Ag双金属纳米合金催化剂的电催化技术，可实现N2O还原与CO2捕集的耦合(N2O→OH-→)。 （4）N2O在_______(填“阴”或“阳”)极放电，若每步转化效率均为100%，则理论上吸收转化的N2O与捕集的CO2的物质的量之比是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $