湖北鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2026年5月高三年级模拟考试化学试题

鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2026年5月模拟考 高三年级化学试卷 考试时间：14：30-17：05 试卷满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列我国重点发展的四大高性能纤维中，主要组成元素不包括碳的是 A．碳纤维 B．玄武岩纤维 C．超高分子量聚乙烯纤维 D．芳纶纤维 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烯中的p-pπ键电子云轮廓图： B．1 mol一氟磷酸钠（）中含有个阴离子 C．在无水HF中电解制得单质氟的阳极反应式： D．环氧乙烷（）与HCN开环反应： 3．下列描述不能正确反映事实的是 A．光束通过淀粉溶液时有一条光亮的“通路”，而通过蔗糖溶液时无该现象 B．KSCN遇溶液显色是化学变化，而苯酚遇溶液显色是物理变化 C．甲基苯丙胺是极易致瘾致幻的有机碱，私自合成会面临极严厉的法律制裁 D．含钴电池随意丢弃会造成重金属污染，而人体必须的维生素却含钴元素 4．青蒿素提取的部分装置（加热和夹持装置省略）如下图，有关说法存在错误的是 选项 A B C D 装置或者原理图 目的 从中草药中提取有效成分 分离提取液中的有效成分 分离溶剂，得到样品 波谱分析（如上图），确定青蒿素中存在酯基 5．《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A．元素周期律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．价层电子对互斥理论 6．某离子化合物的化学式为，W、X、Y、Z位于同一周期，基态W和Z原子均只有一个未成对电子，工业合成X的氢化物是人类科学技术的一项重大突破，Y存在多种同素异形体，其中有一种是极性分子。相关说法错误的是 A．同周期中，第一电离能比X大的元素有2种 B．四者中电负性W最小 C．中X与W均显其最高正价 D．分子极性：大于 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 肥皂可以去油污 高级脂肪酸钠水解显碱性 B 纯铁质软而生铁硬度大 掺入C原子使Fe原子层相对滑动变困难 C 分子有强氧化性而无 质子影响了S（VI）周围的电子云分布 D R-沙利度胺镇静而S-沙利度胺致畸 体内分子与手性药物分子存在手性识别 8．我国政府基于“多煤贫油少气”的国情，在各国主流发展“气头尿素（天然气为原料）”时，不惜投入地建设了工艺更复杂、环保压力更大的“煤头尿素（煤为原料）”全产业链（生产路线如下图）。美伊以冲突以来，国际上尿素价格暴涨，而我国尿素供应稳定，全国人民的粮食安全得到有力保障。相关说法错误的是 A．气头路线与煤头路线的工艺区别主要在于的制备 B．“脱硫”和“铜洗”工艺均能防止催化剂中毒 C．“造气”“水煤气变换”“合成氨”均为氧化还原反应 D．煤头路线缺点较多，需逐步开发气头路线替代 9．我国学者率先制备出硬度超过天然金刚石的六方金刚石，其晶胞如下图（1 Å=100 pm）。已知：原子坐标是描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，A、B的原子坐标分别为、。关于六方金刚石的下列说法正确的是 A．x轴向与z轴向强度不同 B．键角为 C． D．每个晶胞中可以切出8个 10．实验室用如图所示装置（夹持及加热装置略）及药品制备无水四氢呋喃。步骤：打开活塞K→接通冷凝水→加热C至80℃，持续反应一段时间→待水除尽后开始收集无水四氢呋喃。 已知：①四氢呋喃（沸点66℃）储存中易吸收空气中的水分；②二苯甲酮（沸点：305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。相关说法错误的是 A．液封是为了防止H2O(g)进入装置 B．水除尽的标志是C中溶液变成蓝色 C．四氢呋喃在B中收集，操作为：关闭K并停止加热C D．反应完毕，C中剩余的Na可用无水乙醇少量多次处理直至消失 11．我国学者利用硒蒽做催化剂，成功实现烯烃高效转化为炔烃（如下图；通过调整碱的类型，也可实现顺式烯烃、端烯的类似转化），破解了百年学术难题。相关说法错误的是 A．硒蒽的核磁共振氢谱有2组吸收峰 B．活化后的硒蒽阳离子所有原子共面 C．“中间体”一定存在2个手性碳原子 D．若反应物是顺式烯烃，则中间体为 12．传统的锂离子电池多以含氧配体（如碳酸酯、醚类）作溶剂，但因Li+溶剂化后形成的Li-O配位键过强，导致Li+脱溶剂化能垒较高，制约了充电功率。我国学者研究表明，以1，3-二氟丙烷作溶剂，LiN(SO2F)2结构式为作锂源，能够实现更为快速的Li+脱溶剂化和Li+迁移，为突破电池功率极限开辟了新路径。下列说法错误的是 A．LiN(SO2F)2遇水不稳定，会生成两种酸性气体 B．氟的电负性大，使氟-锂配位键较弱，脱溶剂化能垒降低 C．溶剂化Li+的迁移速率也会影响充电功率 D．充电时，Li+脱溶剂化发生在电池的负极 13．M1是一种光驱动分子马达，吸收光能后可单向360°旋转。将其引入环对苯撑（CPP）体系合成M[9]CPP、M[11]CPP等，因环张力导致碳原子间不同程度收缩（参考下图中M1和M[9]CPP的键参数变化，1 Å=100 pm），转子旋转位阻相应改变，通过此机制可调控转子的转速。已知： ①M[9]CPP转子的转速较M1呈数量级提升；②M[11]CPP的空腔可适配多种富勒烯形成超分子。相关说法错误的是 A．M1吸收光能后，熵增加 B．M1引入CPP体系后转子旋转位阻减小 C．M[11]CPP适配富勒烯后，转子的转速会升高 D．调整CPP体系大小，可调控转子的转速 14．溶液中与会发生如下转化：。与混合液中含铬微粒的变化如图。纵坐标为各含铬微粒的平衡浓度，横坐标为的平衡浓度，总铬浓度为，，。相关说法错误的是 A． B．A点坐标为 C．B点溶液中， D．C点溶液中，总浓度 15．我国学者设计了一种全新的“交叉耦合电解液”锂金属电池。充电时，两极产物跨电极传输后发生化学反应（如下图），不仅有效地抑制了传统电解质的正极“产气”现象，而且可在负极生成聚合物型SEI（具有高传导率且能实现高度可逆的锂沉积/溶解），显著延长了传统锂金属电池的使用寿命。相关说法错误的是 A．该电池需使用阳离子交换膜 B．反应①和②均在电池负极发生 C．反应⑦的产物是带负电的阴离子 D．反应⑧的化学计量数为2和1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）一种从废汽车三元催化器[一般是陶瓷上涂覆着钯（Pd）、铑（Rh）、铂（Pt）三种铂族贵金属]中提取Pd、Rh、Pt的一种工艺流程如下： 已知：①陶瓷的密度远远小于贵金属。 ②王水浸出后，浸出液中金属元素的存在形式为[PtCl6]2-和[PdCl4]2-。 ③；；； 回答以下问题： （1）基态Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt位于元素周期表的________区。 （2）加入HR的目的是________________，HX可选用________________（填试剂名称）。 （3）“焙烧”时，“滤渣1”放在________（填仪器名称）中。已知“水相→滤渣1”发生的是复分解反应，焙烧时生成了三种气体，其中一种显酸性，一种显碱性，写出焙烧反应的化学方程式________________ （4）熔渣的主要成分为可溶的[Rh2(SO4)3]，用氨水调pH，当铑沉淀完全（）时，溶液中与的比值关系为________（填范围）。 （5）预处理过程包括清洗、粉碎和风选。相关说法错误的是________（填标号）。 a．清洗是为了去除油污和积碳 b．清洗可选用NaOH溶液煮沸 c．粉碎是为了让贵金属脱离陶瓷 d．风选利用了陶瓷与贵金属的密度差异 17．（14分）胆矾（）是一种重要的结晶水合物。50℃时，把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 如图为水合物中水的质量分数与压强的关系图，回答下列问题： （1） ________（用“a、b、c”表示） （2）反应Ⅰ的________；：用分压表示的平衡常数（有单位）；无需算出具体数值。 （3）从处开始计时，到点取样，测得样品含水量如图所示，时间为。 ①请定量地说明处固体组成________________（说明物质组成及物质的量之比）。 ②这段时间内脱水速率（以水的质量计）为________。 ③理论上点到处耗时为________________________（用含的式子表示），然而实际耗时却大于此值，试解释原因________________________________。 （4）50℃时，要维持晶体纯度，空气湿度（）需要满足的范围为________（已知：，50℃时水的饱和蒸气压约为12 kPa。） 18．（14分）某小组在开展“铁钉镀铜”实验时，用不同铜盐溶液进行了探究，回答问题。 Ⅰ．实验准备：采用如图所示装置进行实验；两极材料分别为铁钉和粗铜丝，电解质溶液分别为浓度均为的、和溶液。 （1）实验前需对铁钉和铜丝进行预处理以除去可能的锈迹与油污，正确的操作顺序为____（填标号）。 a．水洗，碱洗，酸洗 b．碱洗，酸洗，水洗 c．酸洗，碱洗，水洗 （2）组装装置时，铁钉应该连接电源的____（填“正”或“负”）极。 Ⅱ．实验现象记录：分别用上述三种溶液电镀相同时间，实验现象记录于下表 实验编号 电解质溶液 实验现象 阳极 阴极 1-1 CuSO4 溶液无明显变化 铁钉上有疏松红色固体析出，溶液仍为蓝色 1-2 CuCl2 阳极出现白色浑浊，蓝色变浅，略有黄绿色 铁钉上有大量疏松红色固体析出，溶液出现白色浑浊，后变为橙黄色，静置后出现砖红色沉淀 1-3 Cu(NO3)2 溶液无明显变化 铁钉上有红色固体析出，溶液变为绿色且有棕黄色浑浊，静置后出现砖红色沉淀 Ⅲ．查阅资料，作了如下笔记： i．Cu2O砖红色难溶；CuCl白色难溶；CuOH黄色难溶； ii．Cu（Ⅰ）遇氨水可形成无色的，该物质容易被空气氧化为深蓝色的，若是Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）共存，则可观察到溶液由较浅的蓝色逐渐变成较深的蓝色。 Ⅳ．现象解释及验证： 根据实验1-2与1-3中阴极区颜色变化，预测在电镀过程中阴极产生了Cu（Ⅰ）化合物，故设计了实验2-1进行验证，最终确认了Cu（Ⅰ）化合物的存在。 （3）请简述实验2-1的操作及确认Cu（Ⅰ）化合物存在的依据：取实验1-2和1-3电解后的阴极液，________________________。 （4）针对1-3中“溶液变为绿色”现象，甲和乙两同学分别提出不同假设： 甲：电解生成NO2在溶液中达饱和，饱和NO2溶液呈黄色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，两者混合呈绿色； 乙：电解生成与配位，生成绿色的 请设计简单实验证明甲或乙的假设是否成立________________（验证其中一个即可）。 Ⅴ．异常现象分析： 实验2-1除了预期现象，还观察到试管底部出现预期之外的蓝绿色沉淀。 （5）关于蓝绿色沉淀的组成，有三位同学结合电极材料作出了假设：丙Fe（Ⅱ）；丁Fe（Ⅲ）；戊Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ），并认为实验1-1中也会出现类似变化，继续开展了实验3-1： ①蓝绿色沉淀的组成是________（填“丙”“丁”或“戊”）。 ②关于试剂A和试剂B的选择，可以是________（填标号）。 a．，KSCN b．KSCN， c．，KSCN Ⅵ．反思与认识： 进一步用铜氨溶液{溶液}作电解质溶液，补充实验1-4，可以观察到均匀致密的铜镀层，结合实验结果，同学们各自发表了一些看法。 （6）下列说法不合理的是________（填标号）。 a．铜氨溶液中低，铜沉积速率慢，析出铜颗粒更小，镀层更均匀 b．铜氨溶液中低，不会与铁反应造成铁表面粗糙，故镀层更均匀 c．的氧化性比强，更容易在铁的表面析出铜，故镀层更均匀 d．真实的化学变化具有复杂性，从理论到实验再到生产要真实践、真观察、真调研 19．（14分）苯溴马隆（化合物H）是一种治疗痛风和高尿酸血症的药物，合成路线如图： 回答下列问题： （1）已知A→B发生取代反应，A可以形成分子内氢键，请写出A的结构简式并正确表示出分子内氢键________；B的化学名称为________。 （2）G和H因为含有________（填官能团名称）显酸性，酸性：G________（填“强”“弱”）于H． （3）下列各步变化中，π键数目减少的是________（填标号）。 a．D→E b．E→F c．F→G d．G→H （4）C→D经历了两步反应：CC’D．反应结束后，取样检测，核磁共振氢谱显示D中含有副产物D’，已知D’是D的同分异构体，则D’的结构简式为________________________。 （5）D的同分异构体中，满足下列条件的有________种。 i．有两个六元环 ii．红外光谱图中无甲基吸收峰 iii．1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH （6）最新报道显示，可以用如下方法合成苯并呋喃衍生物（Q）。 据此可以设计中间体F的另一种合成路线，则该路线应选用的原料为和________________（填结构简式）。 学科网（北京）股份有限公司 $