2026高三化学三轮复习：化学用语和材料补偿式练习

**基本信息** 聚焦化学用语规范与材料性质应用，通过正误判断强化微观结构与宏观性质的关联，突出真实情境中的化学观念与科学态度。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语|8题|电子式/VSEPR模型/电子排布式等规范判断|从微观结构表示（电子式、模型）到化学键类型，体现结构决定性质的化学观念| |高分子材料|5题|合成方法（加聚/缩聚）与性质（亲水性/降解）判断|基于单体结构推导高分子合成反应及性质，强化物质转化的科学思维| |实验安全|4题|试剂取用/事故处理等操作规范判断|结合物质性质（如钠的活泼性、浓硫酸腐蚀性）分析操作原理，培养科学探究与实践能力| |物质应用|10题|食品添加剂/科技材料（半导体/钛合金）等应用判断|联系生活与前沿科技，体现性质决定用途，渗透科学态度与责任|

化学用语和材料补偿式练习 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．冰中的氢键示意图：   B．的VSEPR模型：    C．用电子式表示KCl的形成过程：   D．的球棍模型： 2．高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A．已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 B．尼龙66可通过缩聚反应得到 C．PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D．木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是 3．关于化学品的使用和实验基本操作，下列表述错误的是 A．实验室中将未用完的钾放回原试剂瓶B．用升华法除去铁粉中混有的碘单质 C．没有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理 D．具有标识的化学品为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气 4．食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是 A．加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软 B．制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出 C．葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛 5．2026年春晚《智造未来》节目融合了半导体、机器人、新能源等前沿科技，其中用到的多种核心材料蕴含丰富的化学知识。下列关于该节目涉及的四种材料说法正确的是 A．砷化镓半导体：该半导体材料的组成元素分占元素周期表的2个区 B．LED灯光芯片：芯片发光时，电子发生跃迁并生成新物质，发生化学变化 C．钛合金机身：钛合金的耐腐蚀性较强，且比其成分金属的硬度大、熔点低 D．碳纤维复合材料：碳纤维属于有机高分子材料，可通过加聚反应制备 6．下列化学用语或表述正确的是 A．NH3的VSEPR模型：B．HClO的电子式： C．气态二聚氟化氢分子表示为 D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应： 7．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A．在用到或产生有害气体的实验中，需开启通风设备B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C．浓硫酸溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．镁燃烧起火，立即用泡沫灭火器灭火 8．实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒 C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏 9．下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式：B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式：D．的模型 10．下列说法不正确的是 A．植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质 B．顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化 C．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层 D．芳纶1414强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的σ键数为B．的和混合溶液中数为 C．等物质的量的和中所含阴离子数均为 D．含的酸性溶液与足量反应生成()，转移电子数为 12．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 13．下列化学用语表述正确的是 A．水溶液中发生水解：B．基态溴原子的简化电子排布式： C．分子的空间填充模型：D．用电子式表示HCl的形成过程： 14．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式：B．的价电子排布式： C．用电子式表示的形成过程： D．用单线桥法表示电子转移： 15．下列化学用语表述正确的是 A．BF3的VSEPR模型：B．2-乙基-1-丁醇的结构简式： C．CaF2的电子式：D．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 16．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 B 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热塑性 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用涂有聚四氟乙烯的不粘锅烹饪食物 聚四氟乙烯非常稳定、无毒且不粘附物质 A．A B．B C．C D．D 阅读以下材料，完成下面小题： 硫代硫酸钠（）常用作脱氯剂，发生的反应为：①；同时还可能发生反应：②。 17．是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中、，，HClO的总数为B．18g冰中氢键的数目为 C．①中生成1mol还原产物时，转移电子总数为D．（）中σ键的数目为 18．下列化学用语表述错误的是 A．与的VSEPR模型不同B．与的空间结构均为V形 C．水合氯离子的示意图：D．中σ键的形成： 19．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氨基的电子式：B．的VSEPR模型： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 20．近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 C．“天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能 21．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构 B．纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂 C．ABS树脂是丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为 D．聚碳酸酯()可由和经缩聚合成 22．下列化学用语表述错误的是 A．的VSEPR模型：B．中子数为72的锑原子： C．杂化轨道形成示意图： D．的电子式： 23．下列化学用语或图示表示正确的是 A．基态硅原子的价层电子轨道表示式：  B．CaC2的电子式：   C．葡萄糖的一种环状结构简式为：  D．SiO2的空间填充模型为：   24．高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法错误的是 A．聚对苯二甲酸乙二酯()由对苯二甲酸和乙二醇缩聚合成 B．被称为“装甲卫士”的芳纶1313()和芳纶1414()互为同分异构体 C．聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，透明度高 D．聚乳酸()由乳酸经缩聚反应制备，易降解 25．工业上制备PH3的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是 A．键角：B．NaOH的电子式： C．为正盐，的结构式：D．与的VSEPR模型相同 26．下列化学用语表述错误的是 A．分子中含有大π键B．HF分子间的氢键： C．的电子云轮廓图：： D．分子的球棍模型： 27．物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度： 离子键强度： B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水 C 熔点： 非金属性： D 酸性： 原子半径： 《2026年5月12日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C C D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D B B A A B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 C D C B C D C 1．D 【详解】 A．水分子中存在键，同时含有电负性大的，二者之间可形成氢键，水分子中氢键表示为 ，A正确； B．中价层电子对数，采取杂化，有两对孤电子对，故的VSEPR模型为 ，B正确； C．是离子化合物，由和通过离子键结合形成，用电子式表示的形成过程为，C正确； D．中的价层电子对数，采取杂化，的价层电子对数为4，有两对孤电子对，采取杂化，故球棍模型为，D错误； 故答案为D。 2．D 【详解】A．由结构简式可知，聚乙烯醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，为亲水基，亲水基可以增大材料的亲水性，故A正确； B．由结构简式可知，尼龙66是己二酸和己二胺一定条件下发生缩聚反应而得的高分子化合物，故B正确； C．由结构简式可知，聚乳酸分子中含有的酯基在碱性条件下可发生水解，从而降解而减少白色污染的发生，故C正确； D．由结构简式可知，合成白乳胶的单体是，故D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．钾性质活泼，易与水、氧气反应，为防止危险，未用完的钾需放回原试剂瓶，A正确； B．加热时碘易升华，铁粉不升华，可通过加热使碘升华后凝华收集，实现分离，B正确； C．焚烧法可能产生有毒气体或残留污染物，需特定设备处理，实验室一般禁止自行焚烧，C错误； D．该标识为暴露在空气中自燃的物质，应注意隔绝空气，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，反应为，产生的二氧化碳气体可使面团疏松多孔，让面包更松软，A正确； B．豆浆属于胶体，盐卤是电解质类物质，加入盐卤可使豆浆中的蛋白质发生聚沉析出，用于制作豆腐，B正确； C．二氧化硫具有还原性，且可使蛋白质变性，葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，符合食品安全标准，C正确； D．甲醛是有毒致癌物质，会危害人体健康，严禁用于任何食品的保鲜防腐，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．砷（As）和镓（Ga）均属于元素周期表p区元素，仅占1个区，A错误； B．LED芯片发光是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．合金的硬度一般高于其成分金属，熔点低于其成分金属，且钛合金耐腐蚀性较强，C正确； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，也无法通过加聚反应制备，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A． 中心N原子形成个σ键 ，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此VSEPR模型为四面体形，题图给出的是去掉孤电子对后的分子空间构型（三角锥形），不是VSEPR模型，A错误； B．的结构为，O是中心原子，连接H和Cl，因此正确电子式为：，B错误；C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢通过分子间氢键缔合，氢键用虚线表示、共价键用实线表示，题图的结构表示正确，C正确； D．与稀硫酸反应时，硫酸根不参与反应，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 7．D 【详解】A．产生或使用有害气体时开启通风设备可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，A正确； B．钠与水反应剧烈，反应过程中可能有熔融钠或溶液溅出，近距离俯视容易被灼伤，B正确； C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可快速稀释浓硫酸、带走溶解放出的热量，再涂碳酸氢钠稀溶液可中和残留的酸，符合实验事故处理规范，C正确； D．镁可在二氧化碳中燃烧，反应为，泡沫灭火器喷出的二氧化碳会助长镁的燃烧，不能用于扑灭镁火，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确； B．碳酸钡可溶于胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误； C．二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正确； 故选B。 9．C 【详解】 A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．铜是29号元素，铜的基态原子电子排布为：，则其简化电子排布式为：，C错误； D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有较多碳碳双键，碳碳双键易被氧气氧化，因此长时间放置会氧化变质，A正确； B．顺丁橡胶硫化时，分子中的碳碳双键打开，与硫原子结合形成二硫键等交联结构，使线型结构转化为体型结构，完成硫化，B正确； C．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯性质稳定、耐高低温、不粘性好，可作为不粘锅涂层，C正确； D．芳纶1414的特点是强度高、热稳定性高、密度低，密度高的材料会导致防弹衣重量过大不适用，选项中“密度高”的描述错误，D错误； 故答案选D。 11．B 【详解】A．1个[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3含3个N-H σ键，4个NH3​共4×3=12个σ键，加上中心Cu2+与4个NH3​形成的4个配位σ键，1个配离子共含16个σ键，因此0.1 mol该配离子含σ键数为，A错误； B．pH=1说明溶液中c(H+)=0.1 mol/L，1 L溶液中n(H+)=0.1 mol，H+数为，pH直接反映总氢离子浓度，与是否含醋酸无关，B正确； C．题干仅说明两种物质物质的量相等，未指明是1 mol，无法确定阴离子数目为NA，C错误； D．反应的离子方程式为，反应过程中铬和氧的化合价均没有发生变化，非氧化还原反应，D错误； 故选B。 12．B 【详解】 A．稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确； B．首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误； C．HI分子中的键为：，C正确； D．HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确； 因此答案选B。 13．C 【详解】A．水溶液中发生水解的离子反应为，A错误； B．基态溴原子的简化电子排布式：，B错误； C．为直线形分子，并且S原子半径大于C原子，则分子的空间填充模型为，C正确； D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示其分子的形成过程为，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．中N原子最外层共8电子，3对共用电子对分别与3个H成键，剩余1对孤对电子，图示电子式书写正确，A正确； B．Cu原子核外电子排布为，失电子形成时先失去最外层电子，因此价电子排布式为，B正确； C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现K原子失电子、S原子得电子，产物的离子符号、括号书写均正确，C正确； D．该反应为归中反应：，中+5价的Cl降为0价，得到，仅5个HCl中-1价Cl升为0价，共失去，总转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，A项错误； B．醇命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的结构简式为，B项正确； C．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式为，C项错误； D．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道电子云发生重叠，形成共价键类型为s-pσ键，D项错误； 故选B。 16．B 【详解】A．乳酸分子含有羟基和羧基，通过缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸的链节中含有酯基，可发生水解反应实现降解，A正确； B．体型结构的高分子具有热固性，一经加工成型受热不会熔融变形，适合制作电源插板，热塑性是线型高分子的性质，B错误； C．肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，分子含有亲水的-COONa和疏水的长链烃基，可通过乳化作用去除油污，C正确； D．聚四氟乙烯化学性质非常稳定、无毒，表面不易粘附其他物质，可用于制作不粘锅涂层，D正确； 故选B。 17．A 18．A 【解析】17．A．标准状况下，含有的Cl原子总数为2NA，依据氯原子守恒溶液中、，，HClO的总数为时Cl原子总数超过了2NA，A错误； B．18 g的冰物质的量为1 mol，形成4 mol共用的氢键，属于1 mol冰的氢键为2 mol，B正确； C．①中还原产物为，生成时转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．中含σ键，数目为NA，D正确； 故选A。 18．A．用硫原子取代中的一个氧原子得到，它们中心硫原子均为杂化，与的VSEPR模型相同都是四面体型，A错误； B．H2O中氧原子为杂化，有2对孤电子对；中硫原子为杂化，有1对孤电子对，二者的空间结构均为V形，B正确； C．水分子为极性分子，氢端带正电，氧端带负电，根据静电作用吸引水分子氢端，C正确； D．中氯原子用3p轨道“头碰头”形成p-pσ键，图示合理，D正确； 故选A。 19．B 【详解】 A．氨基中N原子有1个孤电子对及1个单电子，电子式为，A错误； B．分子中，S原子的价层孤电子对数为，形成2个键，价层电子对数为3，则VSEPR模型为，B正确； C．铍元素的原子序数为4，基态Be原子的核外电子排布为，则最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误； D．Mn是第25号元素，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 20．D 【详解】A．彩色烟带属于气溶胶（胶体），丁达尔效应是胶体的光学性质，不能将烟带这种分散系归类为丁达尔效应这种现象，A错误； B．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，钛合金硬度比纯钛大，B错误； C．Ni位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，C错误； D．聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，具备一定的导电性能，可用于制造航空相关材料，D正确； 故选D。 21．C 【详解】A．DNA的双螺旋结构中，两条多聚核苷酸链通过碱基对之间的氢键作用平行盘绕形成，A不符合题意； B．纤维素属于天然多糖，无甜味，既不溶于水也不溶于一般有机溶剂，B不符合题意； C．ABS是丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯的加聚共聚物，加聚时丙烯腈、苯乙烯的双键打开，氰基和苯环应连接在主链饱和碳原子上，且1,3-丁二烯的1,4加聚后主链仅保留1个碳碳双键，结构简式为：，C符合题意； D．聚碳酸酯可由双酚A和经酯交换型缩聚反应合成，反应脱去小分子甲醇，题给聚碳酸酯的链节和端基均符合反应规律，D不符合题意； 故选C。 22．D 【详解】A．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，A正确； B．Sb的质子数为51，中子数为72时质量数为，原子表示为，B正确； C．杂化是1个s轨道和2个p轨道杂化，形成3个夹角为的杂化轨道，剩余1个未参与杂化的p轨道，与图示一致，C正确； D．是离子化合物，由和2个独立的构成，正确电子式为，D错误； 答案选D。 23．C 【详解】A．基态Si原子的价电子排布式为，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先分占不同轨道，且自旋平行。该图示中两个3p电子挤在同一轨道，违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，A错误； B． 是离子化合物，与互为等电子体，两个C原子之间形成三对共用电子对，正确电子式为，B错误； C．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构，图示为α-D-吡喃葡萄糖，表示正确，C正确； D．属于共价晶体，不存在单个分子，晶体中每个Si原子周围连接4个O原子，图示是型小分子（如）的空间填充模型，D错误； 故选C。 24．B 【详解】A．聚对苯二甲酸乙二酯是对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的产物，A正确； B．同分异构体要求分子式相同、结构不同；芳纶1313和芳纶1414都属于高分子化合物，高分子的聚合度不是固定值，二者都是混合物，分子式并不相同，因此不互为同分异构体，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯即有机玻璃，由甲基丙烯酸甲酯加聚制得，具有透明度高的特点，C正确； D．乳酸同时含有羟基和羧基，可通过缩聚反应得到聚乳酸，聚乳酸是可降解的环保高分子材料，D正确； 故选B。 25．C 【详解】A．P4为正四面体结构，P−P−P键角为，为中心P原子为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形，中心P含1对孤对电子，键角小于，实际PH3的键角约为93.6°，因此键角：，A正确； B．是离子化合物，由和构成，中O和H共用一对电子，O最外层满足8电子结构，题给电子式书写正确，B正确； C．为正盐，说明是一元酸，只有1个可电离的羟基氢。题给结构式中含2个，对应二元酸，与“正盐”的结论矛盾，结构式错误，C错误； D．中S的价层电子对数为，中P的价层电子对数为，二者价层电子对数均为4，因此VSEPR模型均为正四面体，模型相同，D正确； 故选C。 26．D 【详解】A．分子为直线形结构，中心C原子杂化，分子中存在两个三中心四电子大键，A正确； B．HF分子间氢键中，共价键用实线表示，氢键用虚线表示，且在一条直线上，符合HF分子间氢键特征，B正确； C．p轨道沿哪个坐标轴伸展，就对应p轨道名称，图中p轨道沿y轴伸展，是轨道，电子云轮廓图正确，C正确； D．分子的空间构型为V形（角形），只有两个键，端基O原子之间不成键，不是闭合三元环结构，图中表示为三角形环状结构，D错误； 故选D。 27．C 【详解】A．NaCl和KCl均为离子晶体，Na⁺半径小于K⁺，NaCl离子键强度更大，硬度更高，A正确，不符合题意； B．石蜡油为大分子烃类混合物，分子间累加作用力大于水，分子间作用力越大流动性越差，故流动性石蜡油小于水，B正确，不符合题意； C．S8和P4都属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，S8相对分子质量大于P4，分子间范德华力更强，所以熔点更高，与非金属性强弱无关，C错误，符合题意； D．Br原子半径大于Cl，H-Br键能更小，在水溶液中更易电离出H+，故酸性HBr更强，D正确，不符合题意； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $