精品解析：广西大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级化学科阶段性素质测评

2025-2026学年度下学期高一年级化学科阶段性素质测评 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 1. 材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A. 储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物 B. 我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 C. 医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力 D. 碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料，A正确； B．陶瓷制品属于硅酸盐，为无机非金属材料，B正确； C．不锈钢因含铬等元素，具有强抗腐蚀能力，C正确； D．碳纳米材料只由碳原子构成，属于单质，不是有机化合物，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的电子式：，A错误； B．异戊烷的结构简式：，B错误； C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误； D．镁原子的结构示意图： ，失去2个电子后的结构示意图：，D正确； 故选：D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L中含有的分子数目为 B. 与反应生成的数目小于 C. 溶液中含有的数目为 D. 64g与足量浓硝酸反应时得到电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未注明标准状况，且标准状况下水不是气体，无法计算，A错误； B．与无法完全转化为2，该反应为可逆反应，故生成的数目小于，B正确； C．溶液体积未知，不能计算数目，C错误； D．在反应中失去电子，D错误； 答案选B。 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】比较反应速率时，需将各物质的速率除以其化学计量数，A的比值为，B为，C为，D为，最大值为，因此反应速率最快的是A； 故选A。 5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气加热生成过氧化钠，不是氧化钠，给定条件下不能实现，A不符合题意； B．硫和足量氧气生成二氧化硫，给定条件下能实现，B符合题意； C．铝和强碱氢氧化钠生成偏铝酸钠，给定条件下不能实现，C不符合题意； D．铁和浓硫酸常温下发生钝化反应，不生成氢气，给定条件下不能实现，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．两者结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，故A正确； B．两者分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．名称为2-甲基丁烷，异丁烷有4个碳原子，故C错误； D．两者分子式均为CH2Br2，结构相同，属于同一物质，故D正确； 故答案为C。 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 、的简单离子具有相同的电子层结构 B. 、只能形成仅含有离子键的化合物 C. 的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D. 原子半径：＜＜＜ 【答案】B 【解析】 【分析】原子的最外层有6个电子且与同主族，则为，为；是短周期元素中金属性最强的元素，则为；介于和之间，则为，、、、分别为：、、、，据此分析。 【详解】A．、分别代表、，氧离子和氟离子的核外电子总数都是10，二者具有相同的电子层结构，故A正确； B．、分别代表、，和形成的过氧化钠中既含有离子键也有共价键，故B错误； C．、分别为：、，非金属性：＜，则简单氢化物的稳定性：＜，故C正确； D．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ＜＜＜，＜＜＜，故D正确； 答案选B。 8. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误； B．由图可知，A与C的能量差E5=(E2- E1)+(E4- E3)=E2+E4-E1-E3，B错误； C．吸热反应和放热反应与反应条件无关，故B→C为放热反应也可能需要加热，C错误； D．根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确； 故选D。 9. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. b通入溶液中不可得到d B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 【答案】D 【解析】 【分析】由S元素的价类二维图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．b（）通入溶液中，具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应：，可以得到d（），A错误； B．b（使氯水褪色，是因为具有还原性，与氯水发生反应：，而不是因为的漂白性，B错误； C．对应的酸是，亚硫酸的浓溶液不具有吸水性、脱水性，C错误； D．（）与水反应：，反应剧烈且放出大量热，能生成 （），D正确； 故答案选D。 10. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO+16H+，FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S↓，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸铵沉淀Fe2+，得到FeCO3，以此解答该题。 【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 故选：C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与NaOH溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，可与反应生成和水，该方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．是弱电解质，不能拆写为离子形式，反应物需保留化学式，正确反应为，D错误； 故答案为C。 12. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图I所示电池中，铜电极发生氧化反应 B. 图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I所示电池中由于Zn比Cu活泼，则Cu电极为正极，故铜电极发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ所示干电池中锌电极作负极发生氧化反应，失去电子，B错误； C．图Ⅲ所示铅蓄电池属于可充电电池即为二次电池，放电时Pb作负极，PbO2作正极，故电解质溶液中的H+移向正极即PbO2极，C错误； D．图Ⅳ所示电池为氢氧燃料电池，通H2的一极为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，通O2的一极为正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，D正确； 故答案为：D。 13. 如图装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．熔化固体 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl和四种氯代产物，生成物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，HCl极易溶于水，试管内压强减小，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，故A正确； B．加热硝酸铵易发生爆炸，且不生成氨气，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故B错误； C．熔化的会和瓷坩埚中的SiO2反应，熔化固体应该用铁坩埚，故C错误； D．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴、阳离子都不相同，不符合探究实验变量唯一化的原则，则题给装置不能达到探究铁离子、铜离子对过氧化氢分解速率的影响的实验目的，故D错误； 故选A。 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确； 故选B。 15. y(一)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）写出氧化炉中发生反应的化学方程式___________。 （2）请思考：A物质为___________，向吸收塔通入A的作用是___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 a．镁 b．铜 c．铂 d．铝 (二)几种常见烃分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题 （4）a分子的空间构型为___________；光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___________。 （5）与a互为同系物的是___________(填字母)，写出d的同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1） （2） ①. 氧气或空气 ②. 使和NO全部转化为 （3）d （4） ①. 正四面体 ②. （5） ①. bd ②. 【解析】 【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，据此分析解答。 【小问1详解】 氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，反应中N元素化合价由中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故系数为4，故系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，的系数为6，化学方程式为：。 【小问2详解】 氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应；；，所以通入空气作用为使和NO全部转化为，A物质为氧气或空气。 【小问3详解】 铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、镁等金属会与浓硝酸反应，而铂虽然不反应但价格昂贵，不适合作为罐体材料，故选d。 【小问4详解】 a为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体结构；在光照条件下，甲烷与氯气可发生反应，生成一氯甲烷和HCl。 【小问5详解】 a为甲烷，其同系物应为链状烷烃，符合条件的为b(乙烷)、d(异丁烷)，故选bd；d为异丁烷，同分异构体为正丁烷，结构简式为。 16. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的反应过程可以用如下模型表示。 属于放热过程的是_____(填序号)，a所示物质的能量_____(填“大于”或“小于”)d所示物质的能量。 （2）可与合成甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从到，_____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③平衡时混合气体中的体积分数是_____。 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_____(填“正”或“负”)极。 ②b极发生的电极反应是_____。 ③电路中转移电子，消耗的体积为_____(标准状况)。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 大于 （2） ①. 0.125 ②. D ③. 30% （3） ①. 负 ②. ③. 3.36 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，成键放热，可知属于放热过程的是Ⅲ；氢气和氧气反应生成水是放热反应，a所示物质的能量大于d所示物质的能量； 【小问2详解】 ①根据图示，从到，浓度变化量为0.25mol/L，则浓度变化量为0.75mol/L，=0.125； A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点)，反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．恒温恒容容器，根据质量守恒，气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．单位时间内消耗，同时生成，均代表正反应速率，不能说明反应达到平衡，C错误； D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D； ③根据图像平衡时，的物质的量为0.75mol，则的物质的量为0.75mol，的物质的量为0.25mol，反应0.75mol，反应2.25mol，余下0.75mol，平衡时混合气体中的体积分数是=30%； 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中通入氢气一端为负极，通入氧气一端为正极，a极是负极； ②b极氧气得电子发生还原反应，发生的电极反应是； ③根据，电路中转移电子，消耗0.15mol，标况下体积为3.36L。 17. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了___________(现象)。 （3）干燥氨气常用___________，检验氨气的常用方法是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （5）检验溶液中是否存在的原理是(写离子方程式)___________。 【答案】（1） （2） ①. a ②. 产生红色喷泉 （3） ①. 碱石灰 ②. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟，说明为氨气 （4）②④ （5） 【解析】 【分析】氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，反应可生成氨气，氨气极易溶于水，应用向下排空气法收集，且可进行喷泉实验，多余的氯气需进行尾气处理，注意防倒吸。 【小问1详解】 氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，反应生成氨气：； 【小问2详解】 因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出；打开装置B中的止水夹c，烧杯中的水杯压入烧瓶中，溶液变红； 【小问3详解】 氨气为碱性气体，干燥氨气常用碱石灰；检验氨气的常用方法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟，说明为氨气； 【小问4详解】 装置②④可起到防倒吸作用，正确；装置③将导管伸入液面，会出现倒吸现象，错误；装置①通入氨气导致装置内压强增大，气体溶解度降低，不利于氨气的吸收，错误； 【小问5详解】 检验溶液中是否存在的原理：。 18. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是___________；⑧离子的结构示意图为___________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为___________(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为___________(用“>”连接离子符号)。 （4）用电子式表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程___________。 （5）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 ⅰ．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________。 ⅱ．下列关于铍的判断正确的是___________。 A．氧化铍的化学式为 B．可溶于水 C．是离子化合物 D．具有两性 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. D 【解析】 【分析】根据周期表的结构可知，①~⑩号元素分别为N、F、Mg、Al、P、S、Cl、Na、K、Br。 【小问1详解】 ⑥为硫元素，周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，因此位置为第三周期第ⅥA族；⑧为钠，钠离子失去最外层电子，核电荷数11，核外电子排布为2、8，结构示意图为。 【小问2详解】 同周期主族元素从左向右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此氯元素对应高氯酸酸性最强。 【小问3详解】 、、电子层结构完全相同（均为3层，共18个电子），电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为。 【小问4详解】 Mg失电子，Cl得电子，形成离子化合物，用电子式表示形成过程时，左侧写原子电子式，用箭头表示电子的转移方向，再用箭头指向产物，右侧写氯化镁的电子式，为。 【小问5详解】 i．镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据对角线规则，锂燃烧主要产物为氧化锂，氧化锂是离子化合物，电子式为。 ii．根据对角线规则，Be和Al性质相似： A．铍化合价为+2价，氧化铍化学式为，A错误； B．氢氧化铝难溶于水，因此氢氧化铍也难溶于水，B错误； C．氯化铝是共价化合物，因此氯化铍也是共价化合物，C错误； D．氢氧化铝具有两性，因此氢氧化铍也具有两性，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一年级化学科阶段性素质测评 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 1. 材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A. 储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物 B. 我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 C. 医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力 D. 碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L中含有的分子数目为 B. 与反应生成的数目小于 C. 溶液中含有的数目为 D. 64g与足量浓硝酸反应时得到电子数目为 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子且与同主族，是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 、的简单离子具有相同的电子层结构 B. 、只能形成仅含有离子键的化合物 C. 的简单气态氢化物的稳定性比的弱 D. 原子半径：＜＜＜ 8. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 9. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. b通入溶液中不可得到d B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 10. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与NaOH溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 12. 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图I所示电池中，铜电极发生氧化反应 B. 图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 13. 如图装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．熔化固体 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 15. y(一)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）写出氧化炉中发生反应的化学方程式___________。 （2）请思考：A物质为___________，向吸收塔通入A的作用是___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 a．镁 b．铜 c．铂 d．铝 (二)几种常见烃分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题 （4）a分子的空间构型为___________；光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式___________。 （5）与a互为同系物的是___________(填字母)，写出d的同分异构体的结构简式___________。 16. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的反应过程可以用如下模型表示。 属于放热过程的是_____(填序号)，a所示物质的能量_____(填“大于”或“小于”)d所示物质的能量。 （2）可与合成甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从到，_____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③平衡时混合气体中的体积分数是_____。 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_____(填“正”或“负”)极。 ②b极发生的电极反应是_____。 ③电路中转移电子，消耗的体积为_____(标准状况)。 17. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“a”或“b”)；然后打开装置B中的止水夹c，观察到烧瓶内产生了___________(现象)。 （3）干燥氨气常用___________，检验氨气的常用方法是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （5）检验溶液中是否存在的原理是(写离子方程式)___________。 18. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是___________；⑧离子的结构示意图为___________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为___________(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为___________(用“>”连接离子符号)。 （4）用电子式表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程___________。 （5）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 ⅰ．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________。 ⅱ．下列关于铍的判断正确的是___________。 A．氧化铍的化学式为 B．可溶于水 C．是离子化合物 D．具有两性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $