压轴02 质量守恒定律及其应用（3大核心考向，压轴题专练）（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以微观本质为核心，构建“原理-方法-应用”三层体系，通过典例靶向突破质量守恒定律三大考向，融合化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |微观反应示意图分析|1例+1变式|原子种类/数目/质量不变；微观模型与化学方程式结合|从微观反应实质推导质量守恒本质，建立“微观-符号”联系| |推断未知物质的组成|1例+1变式|元素种类/质量守恒；定性推断与定量计算结合|基于元素守恒原理，从产物反推反应物组成，培养证据推理能力| |定量计算物质或元素的质量|1例+1变式|差量法求气体质量；元素守恒计算；化学方程式比例计算|整合质量守恒与化学计量关系，形成“数据-守恒-计算”逻辑链|

压轴02 质量守恒定律及其应用 命题预测 质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据，是苏州中考化学的必考核心内容。苏州中考对质量守恒定律的考查总分值通常在6~10分左右，其中重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括推断物质的元素组成、计算化合物的化学式、根据反应的微观示意图书写化学方程式及计算各物质质量比、质量守恒定律的微观含义等。选择题考查侧重基本概念辨析和简单应用，非选择题则多以实验探究或图表分析形式考查综合能力，常与流程图、化工生产等情境融合。其中微观示意图成为本专题近几年中考的命题热点，综合考查学生对“原子种类、数目、质量在反应前后保持不变”这一微观本质的理解。 高频考法 1.质量守恒定律的实验验证 2.微观反应示意图分析 3.推断未知物质的组成 4.定量计算物质或元素的质量 5.密闭容器中反应的数据分析 知识·技法·思维 考向01 微观反应示意图分析 1．化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因：化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子重新组合形成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、数量和质量都不变。 2．化学反应前后各种量的关系： 考向02 推断未知物质的组成 1．核心依据：化学反应前后，元素的种类、质量均不变；化学反应前后，原子种类、数目均不变 2．推断方法：定性判断时，可根据已知反应物和生成物中的元素对未知物质的元素组成进行推断。定量计算时，可根据反应前后元素质量相等，结合已知物质的质量及化学式计算某元素质量，再根据元素质量关系对未知物质的组成、化学式进行相关计算。 考向03 定量计算物质或元素的质量 1.利用质量守恒求物质质量（差量法）：以有气体逸出的实验为例，逸出气体质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量。 2.利用元素守恒求物质质量：已知反应物中某元素与未知生成物中某元素质量守恒，可通过已知物的质量及化学式求出该元素的质量，再根据未知物的化学式对未知物的质量进行计算。 3.利用化学方程式计算：参加反应的各物质的实际质量之比等于化学方程式中每一项的相对质量之比。 典例·靶向·突破 考向01 微观反应示意图分析 【例1】（2025·天津河西·一模）如某同学利用橡皮泥动手制作了如下四组微观粒子模型。 上图④中可燃物是沼气的主要成分。它的1个分子是由___________构成的。写出该可燃物完全燃烧的化学方程式：___________。 情境链接 本题以学生自制微观粒子模型为载体，紧扣天津中考“质量守恒定律”专题的核心考点，是中考高频基础题型。题目通过橡皮泥制作的分子模型，将抽象的分子构成、化学用语与生活情境结合，既考查学生对微观粒子模型的解读能力，又通过甲烷完全燃烧的化学方程式书写，强化了“反应前后原子种类、数目不变”的质量守恒核心规律。这类题目以“宏观辨识与微观探析”为基础，以“证据推理与模型认知”为导向，将微观模型与化学方程式的书写紧密结合，引导学生从微观视角理解质量守恒定律的本质，体现了化学学科“结构决定性质、微观解释宏观”的核心思想，是培养学生微观想象能力与化学用语应用能力的典型命题形式。 【变式探究】（2025·天津红桥·一模）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 D. 分子在化学变化中不可分 考向02 推断未知物质的组成 【例2】（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A. 物质R中一定含有碳元素和氢元素 B. 物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C. 物质R的化学式可能为 D. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 情境链接 本题以纯净物燃烧反应为载体，紧扣天津中考“质量守恒定律应用”专题的核心考点，是典型的定量分析题型。题目通过燃烧产物的质量数据，考查学生对“反应前后元素种类、质量守恒”规律的理解与应用，需要结合化学式计算推导物质组成元素及质量比。这类题目以定量数据为线索，既强化了质量守恒定律的本质内涵，又通过对物质组成、化学式可能性的分析，引导学生掌握“从产物反推反应物组成”的逻辑方法，体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养，是培养学生定量分析与逻辑推理能力的典型命题形式。 【变式探究】（2026·天津塘沽三中·一模） “长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（　　） A. NO2 B. N2O4 C. CH4 D. N2O 考向03 定量计算物质或元素的质量 【例3】（2025·天津河西·一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 待测数值是33 B. 该反应是置换反应 C. 物质乙可能是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丙变化的质量比为10：11 考向解码 此类问题属于综合计算题，题干中常给出“充分反应”“完全反应”“直至质量不再变化”等关键词，暗示反应物无剩余或某一种物质完全消耗。在解答时通常采用“差量法”+“比例法”相结合的方式： ① 利用质量守恒：反应前后总质量差 = 生成气体（或沉淀）的质量； ② 写出化学方程式，找出已知量（气体质量）与未知量（反应物质量）的对应关系； ③ 列比例式计算。 【变式探究】（2026·天津河西·一模）（不定项）固体过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面具的化学供氧剂，原理是能与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。①在密闭的容器中，加入一定质量的Na2O2固体，通入6.6g二氧化碳，充分反应后，气体质量变为3.8g；②在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 第①步反应后，容器中的固体物质只有Na2CO3 B. 3.8g气体中O2和CO2质量比为11：8 C. 第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g D. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3% 1.（2026·天津市第二十一中·一模）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A. 物质X是氢气 B. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 C. 反应Ⅱ是化合反应 D. 反应Ⅰ中，若消耗，则同时生成CO质量为14g 2.（2025·天津滨海新区·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B. 该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C. CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D. X的化学式为N2 3.（2025·天津河东·一模）（不定项）下列说法正确的是 A. 将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B. 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C. 将8g的铁片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g D. CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25% 4.（2025·天津河东·一模）在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 96 B. 23 C. 92 D. 46 5.（2025·天津红桥·一模）下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A. 氢气与氧气反应生成水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 6.（2025·天津南开·一模）天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下： 同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B. 相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为81∶100 C. 实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D. 实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 7.（2025·天津南开·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C. 生成的与质量比为53∶16 D. 反应前后固体的质量增加 8.（2026·天津西青·一模）（不定项）下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 9.（2026·天津南开·一模）石油化工厂在生产过程中产生废气主要成分为二氧化硫和硫化氢()。工业上常用克劳斯法处理，催化阶段的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后各元素的化合价均无变化 C. 该反应中，生成的X与的总质量比为16:9 D. 该反应中与中所含氢元素质量相等 10.（2026·天津河东·一模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 11.（2026·天津河北·一模）（不定项）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 12.（2026·天津河东·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 元素种类守恒 已知生成物有但已知反应物中没有的元素===未知反应物中一定存在的元素 定性依据 元素质量守恒 定量依据 计算生成物中各元素质量 未知物的质量与其一定含有的元素质量和相比较，判断是否含有其它元素 根据未知物中各元素质量比求各原子个数比，从而确定未知物化学式 $ 压轴02 质量守恒定律及其应用 命题预测 质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据，是苏州中考化学的必考核心内容。苏州中考对质量守恒定律的考查总分值通常在6~10分左右，其中重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括推断物质的元素组成、计算化合物的化学式、根据反应的微观示意图书写化学方程式及计算各物质质量比、质量守恒定律的微观含义等。选择题考查侧重基本概念辨析和简单应用，非选择题则多以实验探究或图表分析形式考查综合能力，常与流程图、化工生产等情境融合。其中微观示意图成为本专题近几年中考的命题热点，综合考查学生对“原子种类、数目、质量在反应前后保持不变”这一微观本质的理解。 高频考法 1.质量守恒定律的实验验证 2.微观反应示意图分析 3.推断未知物质的组成 4.定量计算物质或元素的质量 5.密闭容器中反应的数据分析 知识·技法·思维 考向01 微观反应示意图分析 1．化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因：化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子重新组合形成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、数量和质量都不变。 2．化学反应前后各种量的关系： 考向02 推断未知物质的组成 1．核心依据：化学反应前后，元素的种类、质量均不变；化学反应前后，原子种类、数目均不变 2．推断方法：定性判断时，可根据已知反应物和生成物中的元素对未知物质的元素组成进行推断。定量计算时，可根据反应前后元素质量相等，结合已知物质的质量及化学式计算某元素质量，再根据元素质量关系对未知物质的组成、化学式进行相关计算。 考向03 定量计算物质或元素的质量 1.利用质量守恒求物质质量（差量法）：以有气体逸出的实验为例，逸出气体质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量。 2.利用元素守恒求物质质量：已知反应物中某元素与未知生成物中某元素质量守恒，可通过已知物的质量及化学式求出该元素的质量，再根据未知物的化学式对未知物的质量进行计算。 3.利用化学方程式计算：参加反应的各物质的实际质量之比等于化学方程式中每一项的相对质量之比。 典例·靶向·突破 考向01 微观反应示意图分析 【例1】（2025·天津河西·一模）如某同学利用橡皮泥动手制作了如下四组微观粒子模型。 上图④中可燃物是沼气的主要成分。它的1个分子是由___________构成的。写出该可燃物完全燃烧的化学方程式：___________。 情境链接 本题以学生自制微观粒子模型为载体，紧扣天津中考“质量守恒定律”专题的核心考点，是中考高频基础题型。题目通过橡皮泥制作的分子模型，将抽象的分子构成、化学用语与生活情境结合，既考查学生对微观粒子模型的解读能力，又通过甲烷完全燃烧的化学方程式书写，强化了“反应前后原子种类、数目不变”的质量守恒核心规律。这类题目以“宏观辨识与微观探析”为基础，以“证据推理与模型认知”为导向，将微观模型与化学方程式的书写紧密结合，引导学生从微观视角理解质量守恒定律的本质，体现了化学学科“结构决定性质、微观解释宏观”的核心思想，是培养学生微观想象能力与化学用语应用能力的典型命题形式。 【答案】①. 1个碳原子和4个氢原子 ②. 【解析】上图④中可燃物CH4是沼气的主要成分。它的1个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的； 该可燃物甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【变式探究】（2025·天津红桥·一模）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 D. 分子在化学变化中不可分 【答案】B 【解析】A、由生成物的微观结构可知：生成物是由不同种原子构成的同种分子，属于一种化合物，故A项错误；B、由微粒变化可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，故B项正确；C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C项错误；D、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故D项错误；故选：B。 考向02 推断未知物质的组成 【例2】（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A. 物质R中一定含有碳元素和氢元素 B. 物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C. 物质R的化学式可能为 D. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 【答案】C情境链接 本题以纯净物燃烧反应为载体，紧扣天津中考“质量守恒定律应用”专题的核心考点，是典型的定量分析题型。题目通过燃烧产物的质量数据，考查学生对“反应前后元素种类、质量守恒”规律的理解与应用，需要结合化学式计算推导物质组成元素及质量比。这类题目以定量数据为线索，既强化了质量守恒定律的本质内涵，又通过对物质组成、化学式可能性的分析，引导学生掌握“从产物反推反应物组成”的逻辑方法，体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养，是培养学生定量分析与逻辑推理能力的典型命题形式。 【解析】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确；C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确；D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确；故选C。 【变式探究】（2026·天津塘沽三中·一模） “长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是（　　） A. NO2 B. N2O4 C. CH4 D. N2O 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2可知，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，所以每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4，故选B。 考向03 定量计算物质或元素的质量 【例3】（2025·天津河西·一模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表。下列关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 待测数值是33 B. 该反应是置换反应 C. 物质乙可能是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丙变化的质量比为10：11 考向解码 此类问题属于综合计算题，题干中常给出“充分反应”“完全反应”“直至质量不再变化”等关键词，暗示反应物无剩余或某一种物质完全消耗。在解答时通常采用“差量法”+“比例法”相结合的方式： ① 利用质量守恒：反应前后总质量差 = 生成气体（或沉淀）的质量； ② 写出化学方程式，找出已知量（气体质量）与未知量（反应物质量）的对应关系； ③ 列比例式计算。 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前物质总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应前后甲物质的质量增加了20g-6g=14g，是生成物，反应前后乙物质的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应前后丙物质的质量增加了22g-14g=8g，是生成物，反应前后丁物质的质量减小了35g-3g=22g，是反应物，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、待测数值是20，故选项说法错误； B、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故选项说法错误； C、反应前后乙物质的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比为（20g-6g）：（22g-14g）=14：8=7：4，故选项说法错误； 故选C。 【变式探究】（2026·天津河西·一模）（不定项）固体过氧化钠(Na2O2)可用于呼吸面具的化学供氧剂，原理是能与人体呼出的二氧化碳反应产生氧气，反应原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。①在密闭的容器中，加入一定质量的Na2O2固体，通入6.6g二氧化碳，充分反应后，气体质量变为3.8g；②在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 第①步反应后，容器中的固体物质只有Na2CO3 B. 3.8g气体中O2和CO2质量比为11：8 C. 第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g D. 所加盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】BD 【解析】 【分析】设参加反应的过氧化钠、二氧化碳质量分别为x、y，生成碳酸钠、氧气的质量分别为z、m， 综上可知，参加反应的二氧化碳、过氧化钠质量分别为4.4g、7.8g，生成碳酸钠、氧气的质量分别为10.6g、1.6g。 【详解】A、由分析可知，参加反应的二氧化碳质量为4.4g<6.6g，说明二氧化碳过量，过氧化钠固体已反应完全，则第①步反应后，容器中的固体只有碳酸钠，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，参加反应的二氧化碳质量为4.4g，生成氧气的质量为1.6g，则3.8g气体中和的质量比为，说法错误，符合题意； C、由A选项分析可知，第①步反应后，容器中的固体只有碳酸钠，其质量为10.6g，在反应所得固体中加入50.0g一定质量分数的盐酸，恰好完全反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为n， 故第②步充分反应后产生的气体质量为4.4g，说法正确，不符合题意； D、设盐酸的溶质质量分数为a， 故所加盐酸的溶质质量分数为14.6%，说法错误，符合题意。 故选：BD。 1.（2026·天津市第二十一中·一模）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A. 物质X是氢气 B. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 C. 反应Ⅱ是化合反应 D. 反应Ⅰ中，若消耗，则同时生成CO质量为14g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅱ中，一氧化碳和X反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，中含有碳、氢元素，一氧化碳中含有碳、氧元素，所以X中含有氢元素，又因为X是单质，所以X为氢气()，选项说法正确，不符合题意。 B、反应Ⅰ的化学方程式为，化学反应前后原子数目一定不变，该反应前后分子总数均为2，分子数目也不变，选项说法正确，不符合题意。 C、化合反应特征是“多变一”，反应II反应物含、，产物除外，还有含O元素的氧化物，产物为两种，不属于化合反应，选项说法错误，符合题意。 D、根据反应Ⅰ方程式，与质量比为，消耗时，生成质量为，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 2.（2025·天津滨海新区·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B. 该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C. CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D. X的化学式为N2 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确； B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确； 故选：D。 3.（2025·天津河东·一模）（不定项）下列说法正确的是 A. 将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B. 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C. 将8g的铁片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g D. CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2能恰好完全反应生成11g二氧化碳，有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，容器中的气体为混合物，故选项说法错误； B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸中含有溶质的质量相等，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为，参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比为（56×2）：98=8：7，则等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法正确； C、设参加反应的铁的质量为x，则有，解得x=2.8g ，故参加反应的铁的质量为2.8g，故选项说法错误； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；设混合物中氧元素的质量为x，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水，可得关系式为，解得x=1.6g ；若固体全部为CuO，则氧化铜的质量为1.6g÷（ ×100%）=8g，氧元素的质量分数为；若固体全部为MgO，则氧化镁的质量为1.6g÷（ ×100%）=4g，氧元素的质量分数 ， 固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故选项说法正确； 故选：BD。 4.（2025·天津河东·一模）在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 96 B. 23 C. 92 D. 46 【答案】D 【解析】 【详解】在A+3B═2C+3D中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g。 设A的相对分子质量是x。 解得：x=46； 故选：D。 5.（2025·天津红桥·一模）下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A. 氢气与氧气反应生成水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，生成的氢气、氧气和水的质量比=4：32：36=2：16：18，即2g氢气与16g氧气反应能够生成18g水，选项正确； B、由化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项正确； C、氢、氧两种元素不只能组成水，还能够组成过氧化氢，选项错误； D、某新能源汽车利用该反应提供动力，燃烧后的生成物只有水，该车的尾气无污染，选项正确，故选C。 6.（2025·天津南开·一模）天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下： 同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B. 相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为81∶100 C. 实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D. 实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、实验 Ⅰ 向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳，若通入1.32g二氧化碳，先发生的反应是，每74份质量的Ca(OH)2能与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成100份质量的CaCO3，可知氢氧化钙完全反应，参与反应的CO2质量为，则剩余CO2的质量为，反应生成的CaCO3质量为；剩余的CO2参与反应，每100份质量的CaCO3与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成162份质量的Ca(HCO3)2，则CaCO3有剩余，参与反应的CaCO3质量为，生成Ca(HCO3)2的质量为，剩余CaCO3的质量为，A 正确； B、设碳酸钙和碳酸氢钙质量都为m。碳酸钙中钙元素质量，碳酸氢钙中钙元素质量，则相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为，B 错误； C、设碳酸氢钙质量为x，根据，固体减少的质量是生成的水和二氧化碳的质量，，则 x=16.2g 则混合物中碳酸钙质量为，C 正确； D、实验 Ⅱ 剩余固体为碳酸钙，质量为15g，碳酸钙与稀盐酸发生反应，设与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需碳酸钙的质量为y，则 y=10g 可知碳酸钙有剩余，D 错误。 故选AC。 7.（2025·天津南开·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C. 生成的与质量比为53∶16 D. 反应前后固体的质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误； B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气质量，B 错误； C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误； D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。 故选D。 8.（2026·天津西青·一模）（不定项）下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 【答案】BD 【解析】 【详解】A、冰和水是同种物质的不同状态，冰融化为水没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误。 B、正确。 C、红磷燃烧的反应为​，参加反应的红磷和氧气的质量比为，1g红磷和1g氧气反应时，红磷过量，生成五氧化二磷的质量一定小于2g，错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子结构不同，因此化学性质不同，正确。 9.（2026·天津南开·一模）石油化工厂在生产过程中产生废气主要成分为二氧化硫和硫化氢()。工业上常用克劳斯法处理，催化阶段的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后各元素的化合价均无变化 C. 该反应中，生成的X与的总质量比为16:9 D. 该反应中与中所含氢元素质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】首先根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得X为。 A. 置换反应要求反应物是一种单质和一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，故A错误。 B. 反应前中为-2价，中为+4价，反应后生成的单质为0价，元素化合价发生变化，故B错误。 C. 由方程式可知，生成的硫与水的质量比为，不是，故C错误。 D. 根据质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，反应物中氢元素全部来自，生成物中氢元素全部在中，因此二者所含氢元素质量相等，故D正确。 故选：D。 10.（2026·天津河东·一模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 组成观：物质都是由元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，故选项说法正确。 B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。 C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故选项说法正确。 D、物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 故选B。 11.（2026·天津河北·一模）（不定项）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 【答案】AB 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，而“含有金属元素的物质”范围很广，如氧化铜中含有金属元素铜，但它属于金属氧化物，不属于金属材料，错误； B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，则1g碳与1g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，错误； C、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，正确； D、自然界中的“碳循环”和“氧循环”通过光合作用、呼吸作用等，实现了碳元素、氧元素在自然界的物质循环，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确。 12.（2026·天津河东·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙为该反应的催化剂 C. 反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为；根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得。因此，丙的质量反应前后均为。 【详解】A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确。 B、丙在反应前后质量均为，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，说法错误。 C、甲在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；丁在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；二者质量变化之比为，而非，说法错误。 D、相对分子质量之比需要结合化学方程式中各物质的化学计量数才能计算，题目中未给出反应的化学方程式，因此无法确定相对分子质量之比，说法错误。 故选：A。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 元素种类守恒 已知生成物有但已知反应物中没有的元素===未知反应物中一定存在的元素 定性依据 元素质量守恒 定量依据 计算生成物中各元素质量 未知物的质量与其一定含有的元素质量和相比较，判断是否含有其它元素 根据未知物中各元素质量比求各原子个数比，从而确定未知物化学式 $