2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(四)

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(四) 一、选择题 1．青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是(   ) A.做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B.烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 C.春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D.天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 2．下列化学用语表达错误的是(   ) A.乙炔的分子结构模型： B.标准状况下，中含有共价键的数目为 C.硫化钠溶液在空气中氧化变质： D.硬脂酸甘油酯在溶液中皂化： 3．常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是(      ) A.透明溶液中可能大量存在、、、 B.弱酸性溶液中可能大量存在、、、 C.氨水溶液中可能大量存在、、、 D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在、、、 4．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是(   ) 实验操作 实验目的 A灼烧海带 B铁上镀铜 实验操作 实验目的 C除去乙烯中的 D制备乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子数等于内层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是(      ) A.电负性最小的是Q B.含W的盐溶液可能显酸性 C.M不可能形成分子内氢键 D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 6．法是消除氮氧化物的常用方法。例如以作为还原剂，在存在下还原NO，如图是在两种不同催化剂表面发生反应的路径和中间反应活化能，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是(      ) A.催化效果更好 B.过渡态稳定性： C.决速步骤的反应均为 D.总反应的化学方程式为 7．一种从废旧锰酸锂电池(主要含有、和C等)回收制备金属锰的工艺流程如图所示。 已知：①“还原焙烧”时不反应。②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是(      ) A.NaCl溶液浸泡废旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B.炭粉还原的化学方程式为 C.“调节”的范围： D.“电解”时在阴极室获得 8．砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.该晶体中，、之间不存在配位键 B.该晶胞中原子占据4种位置 C.该晶体中，的键长为 D.晶胞中由围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为 9．有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是(      ) A.X→Y过程中发生了取代反应 B.Y属于盐类 C.Z遇溶液显紫色 D.X中两个平面环的电子总数不同 10．在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是(   ) A.两容器体积关系为： B.与的总能量低于的能量 C.F点的体积分数大于 D.F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 11．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是(   ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A.A B.B C.C D.D 12．某钠离子电池电解质的阴离子结构如图所示。X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z位于同一周期，下列说法不正确的是(   ) A.元素电负性：Z>R>Y B.该阴离子中存在配位键 C.氧化物对应的水化物的酸性：R>Y D.基态Z原子中成对电子数与未成对电子数之比为3∶1 13．载人航天技术发展中，空间站依托尿素处理子系统实现水资源循环，其工作原理如图。下列说法正确的是(   ) A.a为电源的正极 B.电解池工作时，阳极区域溶液的pH不变 C.电解总反应的离子方程式为： D.若电路中通过1mol电子，则阴极产生气体为11.2L 14．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，下列说法错误的是(   ) A. B.N点处的解离速率小于生成速率 C.向M点混合液中加入少量可溶性盐，达平衡时， D.较难进行 二、非选择题 15．一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为价；。 (1)基态V原子的简化电子排布式为______________________，该元素位于周期表的______________________区。 (2)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“中间盐”的一种物质为难溶于水的，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为______________________。 (4)“还原”步骤的主要目的是______________________。 (5)“萃取”前，需调节溶液pH。 ①常温下，已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________(保留一位小数)。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是______________________。 (6)一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(储氢材料可释放出的体积)来衡量。一定条件下，的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为______________________(用含a、的最简式表示)。 16．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知： (1)C中官能团的名称是______________________测定C中官能团的物理方法是______________________。 (2)D的名称是______________________。 (3)下列有关布洛芬的叙述正确的是______________________。 ①能发生取代反应，不能发生加成反应 ②1mol该物质与碳酸钠反应生成 ③布洛芬分子中最多有19个原子共平面 ④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol (4)口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是______________________ (5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______________________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 (6)研究发现，以B为原料可通过其他途径合成布洛芬，其中一种途径如下： N与布洛芬的相对分子质量相差28，N的结构简式是______________________ 17．甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 回答下列问题： (1)______________________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知上的______________________原子加氢更有利。 (3)一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 ①内，的平均反应速率为______________________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入和，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：______________________。 ②时反应的平衡常数___________(列出含p的计算式即可)。 18．某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： (1)配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a.固体 b.粉 c.蒸馏水 d.浓盐酸 e.氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为______________________。 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：______________________。 (4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ.铁粉；Ⅱ.___________；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：______________________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为______________________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是______________________。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(四) 一、选择题 1．青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是(   ) A.做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B.烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 C.春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D.天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 答案：B 解析：A.大苏打是硫代硫酸钠，与酸反应生成二氧化硫气体和单质硫，二者均为有毒物质不能用于做馒头；使馒头疏松多孔的是小苏打碳酸氢钠，且“大量加入”也不符合实际，A错误； B.料酒中含乙醇，食醋中含乙酸，加热条件下二者可发生酯化反应，生成有特殊香味的乙酸乙酯，因此能增加鱼肉的香味，B正确； C.胶水由粘合剂、溶剂等多种物质组成，含有高分子化合物，属于混合物，不是纯净物，C错误； D.天然气燃烧出现黄色火焰，说明氧气不足、燃烧不充分，需要增大氧气进气量，应调大进风口，而非调小，D错误； 答案选B。 2．下列化学用语表达错误的是(   ) A.乙炔的分子结构模型： B.标准状况下，中含有共价键的数目为 C.硫化钠溶液在空气中氧化变质： D.硬脂酸甘油酯在溶液中皂化： 答案：C 解析：A.乙炔的结构式为H-C≡C-H，分子中碳碳三键为直线形结构，该分子模型能表示乙炔的结构，A正确； B.标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol。一个分子中有2个H-S共价键，所以共价键数为，B正确； C.硫化钠溶液显示碱性，在空气中被氧化时，被氧化为S，氧气被还原为水，正确离子方程式应为：，题中方程式的反应物中有，不符合碱性溶液环境，因此C错误； D.硬脂酸甘油酯属于油脂，在NaOH溶液中发生皂化反应，生成甘油和硬脂酸钠，方程式书写正确，D正确； 故答案为C。 3．常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是(      ) A.透明溶液中可能大量存在、、、 B.弱酸性溶液中可能大量存在、、、 C.氨水溶液中可能大量存在、、、 D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在、、、 答案：A 解析：A.会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A符合题意； B.弱酸性溶液中浓度较低，不会分解释放，且各离子之间不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C.氨水溶液呈碱性，在氨水中能稳定存在，且各离子间均不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D.与铝反应放出气体的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下之间均不反应，可以大量共存，因此存在该可能，D不符合题意； 故答案选A。 4．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是(   ) 实验操作 实验目的 A灼烧海带 B铁上镀铜 实验操作 实验目的 C除去乙烯中的 D制备乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 答案：B 解析：A.灼烧固体不能在烧杯中进行，应用坩埚，A错误； B.铁上镀铜时，镀层金属作阳极，待镀铁制品作阴极，电解液用含铜离子的溶液，图中铜片接了电源正极（阳极），铁制品接了电源负极（阴极），符合电镀要求，B正确； C.乙烯也能与酸性高锰酸钾溶液反应，会把需要保留的乙烯也反应掉，不能达到除杂目的，C错误； D.实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，图中导管伸入液面以下，D错误； 故答案选B。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，基态Q原子的最外层电子数等于内层电子数，X和Z形成的化合物常用作制冷剂，由五种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是(      ) A.电负性最小的是Q B.含W的盐溶液可能显酸性 C.M不可能形成分子内氢键 D.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 答案：C 解析： 6．法是消除氮氧化物的常用方法。例如以作为还原剂，在存在下还原NO，如图是在两种不同催化剂表面发生反应的路径和中间反应活化能，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是(      ) A.催化效果更好 B.过渡态稳定性： C.决速步骤的反应均为 D.总反应的化学方程式为 答案：D 解析： 7．一种从废旧锰酸锂电池(主要含有、和C等)回收制备金属锰的工艺流程如图所示。 已知：①“还原焙烧”时不反应。②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是(      ) A.NaCl溶液浸泡废旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B.炭粉还原的化学方程式为 C.“调节”的范围： D.“电解”时在阴极室获得 答案：B 解析：废旧锰酸锂电池（主要含有和C等），在氯化钠溶液中经放电处理后，分离出外壳，然后加入碳粉还原焙烧，分离出碳酸锂；用硫酸酸浸，生成硫酸铝、硫酸锰，浸渣为末反应的炭粉，将溶液加入氧化锰调pH，生成氢氧化铝沉淀，然后电解生成金属锰。 A.废旧锰酸锂电池中通常仍有残存电量，直接拆解有短路、起火甚至爆炸的风险，使用NaCl溶液浸泡，是利用其导电性使电池正负极通过电解液形成闭合回路，从而缓慢、安全地释放掉残余电量，此为放电过程，A正确； B.根据流程图可判断炭粉还原的生成物有，根据得失电子守恒可知，反应中锰元素应该转化为MnO，反应的化学方程式为，B错误； C.根据相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH表可知，时，沉淀完全，而开始沉淀的pH为8.1，因此＂调节pH＂的范围应为，C正确； D.电解时在阴极放电，所以在阴极室得到Mn，D正确；故选B。 8．砷化镓作为第二代半导体，因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓的立方晶胞结构如图，设砷化镓的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.该晶体中，、之间不存在配位键 B.该晶胞中原子占据4种位置 C.该晶体中，的键长为 D.晶胞中由围成了八面体空隙和四面体空隙，且两者数量之比为 答案：D 解析：砷化镓的立方晶胞结构中Ga位于内部有4个，As位于顶点和面心，有个；据此解题。 A.Ga最外层只有个电子，根据晶胞结构可知，Ga与形成个共价键，As最外层有5个电子，1对孤电子对，Ga有空轨道，所以其中1个共价键是配位键，因此和之间存在配位键，A错误； B.由晶胞结构可知，原子位于顶点和面心两种位置，B错误； C.晶胞质量，根据得晶胞边长，键长为晶胞对角线的，即键长，C错误； D.由晶胞结构可知，一个晶胞中围成的四面体空隙有8个，而围成的八面体空隙有2种，八面体空隙的中心分别在晶胞的体心(1个)和棱心(12个)，由于棱心处的八面体空隙是相邻4个晶胞所共有的，因此均摊到1个晶胞中的八面体空隙数，晶体中由围成的八面体空隙和四面体空隙数量之比为，D正确； 故答案选D。 9．有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是(      ) A.X→Y过程中发生了取代反应 B.Y属于盐类 C.Z遇溶液显紫色 D.X中两个平面环的电子总数不同 答案：D 解析：由题意可知，XY为取代反应，同时生成HBr，YZ为取代反应，据此分析问题。 A.由题意可知，X→Y过程中X上的一个氢原子被取代，并且B原子与相邻的N原子形成配位键，因此该过程发生了取代反应，A正确； B.由题意可知，化合物Y的结构中含带正电荷的氮原子和带负电荷的硼原子，整体呈电中性，属于盐类，B正确； C.化合物Z的结构中含酚羟基，遇溶液显紫色，C正确； D.X分子中含有两个平面环，分别为五元杂环和六元苯环。苯环的大π键含有6个π电子。五元杂环中含有3个碳原子各提供的1个单电子、1个N原子提供1个单电子以及1个N原子提供1对孤电子对参与共轭，形成4n+2体系(n=1)，即含有6个π电子。因此，两个平面环的π电子总数相同，均为6个，D错误； 故答案选D。 10．在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是(   ) A.两容器体积关系为： B.与的总能量低于的能量 C.F点的体积分数大于 D.F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 答案：C 解析：反应为，由图可知温度升高，M的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，故该正反应是气体分子数减少的放热反应。据此分析。 A.相同温度下，中M的平衡转化率更高，正反应是气体分子数减少，压强越大、体积越小，平衡越正向移动，M的平衡转化率越高，故，A错误； B.正反应放热，说明生成物的总能量低于反应物的总能量，并非低于的能量，B错误； C.E点（，M的平衡转化率60%），列三段式计算：，平衡时总物质的量，P的体积分数，F点压强更大（更小），平衡正向移动，M的平衡转化率更高，生成P更多，总物质的量减少更多，因此P的体积分数大于，C正确； D.F点和E点温度相同（均为），活化分子百分数相同，F点反应速率更快是因为体积更小、反应物浓度更大，单位体积内活化分子数更多，D错误； 故选C。 11．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是(   ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A.A B.B C.C D.D 答案：B 解析：A.向溶液中滴加KSCN溶液变红仅说明存在，可证明已变质，但无法证明无，不能得出完全变质的结论，A错误； B.电离产生使溶液显酸性，水解产生使溶液显碱性，滴加酚酞显浅红色说明溶液呈碱性，因此的水解程度强于电离程度，B正确； C.分子式为的脂肪烃不饱和度为2，可能含碳碳三键（炔烃），也能使酸性溶液褪色，不一定含有碳碳双键，C错误； D.该反应中为氧化剂，为还原剂，生成说明氧化性>，无法得出氧化性强于的结论，D错误； 故答案选B。 12．某钠离子电池电解质的阴离子结构如图所示。X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z位于同一周期，下列说法不正确的是(   ) A.元素电负性：Z>R>Y B.该阴离子中存在配位键 C.氧化物对应的水化物的酸性：R>Y D.基态Z原子中成对电子数与未成对电子数之比为3∶1 答案：C 解析： 13．载人航天技术发展中，空间站依托尿素处理子系统实现水资源循环，其工作原理如图。下列说法正确的是(   ) A.a为电源的正极 B.电解池工作时，阳极区域溶液的pH不变 C.电解总反应的离子方程式为： D.若电路中通过1mol电子，则阴极产生气体为11.2L 答案：C 解析： 14．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，下列说法错误的是(   ) A. B.N点处的解离速率小于生成速率 C.向M点混合液中加入少量可溶性盐，达平衡时， D.较难进行 答案：C 解析：配离子形成反应为，稳定常数，取对数变形得，因此直线斜率等于配位数a，截距等于；由图可知，对应配离子的斜率为、截距为，即、，；对应配离子的斜率为、截距为，即、，；对应配离子的斜率为、截距为，即、，。 A.由分析可知，配位数、、，故，A正确； B.，N点在平衡线下方，即，说明，平衡正向移动，故解离速率小于生成速率，B正确； C.加入后，与结合使浓度降低，增大，根据图像M点右侧可知，C错误； D.由分析可知，反应1：，反应2：，反应2-反应1得，因此平衡常数：。是一个极小的数值，说明该反应正向进行的程度极低，D正确； 故答案选C。 二、非选择题 15．一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为价；。 (1)基态V原子的简化电子排布式为______________________，该元素位于周期表的______________________区。 (2)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。 (3)“中间盐”的一种物质为难溶于水的，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为______________________。 (4)“还原”步骤的主要目的是______________________。 (5)“萃取”前，需调节溶液pH。 ①常温下，已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________(保留一位小数)。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是______________________。 (6)一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(储氢材料可释放出的体积)来衡量。一定条件下，的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为______________________(用含a、的最简式表示)。 答案：(1)；d (2) (3) (4)将转化为，避免影响的萃取 (5)3.3；pH过低，即过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 (6) 解析：原料为石煤灰渣（主要含、、及等），酸浸时，、及溶于稀硫酸，得到、、，不溶于稀硫酸得以除去，溶液1中加入固体，得到，而溶液2中加入添加剂，还原结晶，将还原为+3价，生成难溶的“中间盐”，在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在，加入铁粉会将还原为，消除对后续萃取的干扰，加氨水调节溶液pH后，被萃取进入有机相，与、分离，得到钒溶液，最终得到钒材料，以此解答。 （1）是23号元素，简化电子排布式为，价电子为，位于元素周期表的d区； （2）石煤灰渣中，不与过量硫酸反应，因此浸渣的主要成分为：； （3）中间盐中为+3价，溶解后被空气氧化为（为+4价），根据电子守恒、原子守恒以及电荷守恒配平，离子方程式为：； （4）已知萃取剂HR与阳离子的结合能力为>>>，故加入Fe是为了将溶液中的还原为，防止优先被萃取，从而提高的萃取率； （5）①已知，，，，，； ②萃取原理为：，pH过低，即过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相； （6）晶胞体积，H原子全部在晶胞内部，故晶胞内H原子个数为8个，可释放的H原子个数为个，可释放的H原子为4个，则可释放的分子为2个，其物质的量为，的物质的量体积为，则体积储氢密度为 16．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知： (1)C中官能团的名称是______________________测定C中官能团的物理方法是______________________。 (2)D的名称是______________________。 (3)下列有关布洛芬的叙述正确的是______________________。 ①能发生取代反应，不能发生加成反应 ②1mol该物质与碳酸钠反应生成 ③布洛芬分子中最多有19个原子共平面 ④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为2mol (4)口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是______________________ (5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______________________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 (6)研究发现，以B为原料可通过其他途径合成布洛芬，其中一种途径如下： N与布洛芬的相对分子质量相差28，N的结构简式是______________________ 答案：(1)酮羰基、碳氯键；红外光谱法 (2)2—甲基丙醛 (3)③ (4)+ (5)4种 (6) 解析：由有机物的转化关系可知，与发生加成反应生成，则A为；氯化铝作用下与发生取代反应生成，则C为；与HCHO在稀氢氧化钠溶液中发生加成反应生成，则D为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，与在酸性条件下发生加成反应生成，则G为；经多步转化得到。 （1）由分析可知，C的结构简式为，官能团为酮羰基、碳氯键，红外光谱法能测定有机物分子中的官能团，则测定C中官能团的物理方法是红外光谱法，故答案为：酮羰基、碳氯键；红外光谱法； （2）由分析可知，D的结构简式为，名称为2—甲基丙醛，故答案为：2—甲基丙醛； （3）①由结构简式可知，布洛芬分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故错误； ②由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则1mol该物质与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为1mol××44g/mol=22g，故错误； ③苯环和羧基是平面结构，由结构简式可知，布洛芬分子中最多有19个原子共平面，故正确； ④由结构简式可知，布洛芬分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，则1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol，故错误； 故选③； （4）由题意可知，在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+，故答案为：+； （5）布洛芬的同分异构体能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应说明与苯环相连的取代基为—OOCH，苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种说明布洛芬的同分异构体可以视作和分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得结构，共有4种，故答案为：4； （6）由N与布洛芬的相对分子质量相差28可知，与乙酸酐发生取代反应生成，则M为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则N为；与一氧化碳反应转化为故答案为：。 17．甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 回答下列问题： (1)______________________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅲ的反应历程如图所示(*表示吸附态)。由图可知上的______________________原子加氢更有利。 (3)一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 ①内，的平均反应速率为______________________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入和，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：______________________。 ②时反应的平衡常数___________(列出含p的计算式即可)。 答案：(1)；高温 (2)氧(或“O”) (3)；bc (4)反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降； 解析：（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，因此，代入数据得：。反应Ⅰ，，根据自发判据，只有高温下才能满足，因此自发条件为高温。 （2）根据图像可知，加氢生成（氧原子加氢）的活化能远低于生成（碳原子加氢）的活化能，因此氧原子加氢更有利。 （3）①末测得和的物质的量均为，，，由C原子守恒可得，由O原子守恒可得，由H原子守恒可得，，则内，的平均反应速率为。 ②a.体系中气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能判断反应是否达到平衡，a项不符合题意； b.该体系反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子数不相等，容器内压强保持不变，说明物质的量不再变化，反应达到平衡，b项符合题意； c.体系中气体总质量不变，反应Ⅱ、Ⅲ前后气体分子数不相等，混合气体的平均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变能够说明反应达到平衡状态，c项符合题意； 故选bc。 （4）①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ的，升高温度后，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅰ平衡正向移动，且逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，造成转化率降低，甲醇选择性也降低，因此曲线下降。 ②当加入和，反应达到平衡时平衡转化率为，转化的二氧化碳物质的量为，甲醇的选择性为，代入，可得，解得，，由O原子守恒可得，由H原子守恒可得，平衡时气体总物质的量：，平衡时各气体的分压分别是，，，，则在该温度下的压强平衡常数。 18．某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： (1)配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a.固体 b.粉 c.蒸馏水 d.浓盐酸 e.氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 (2)取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为______________________。 (3)丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：______________________。 (4)实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 (5)经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ.铁粉；Ⅱ.___________；Ⅲ.两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：______________________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为______________________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是______________________。 答案：(1)be (2)溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应(或发生了反应等相近意思描述) (3)取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 (4)与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出； (5)(或四氧化三铁)；、；若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 解析：在向溶液中加入锌粉的实验中，反应过程呈现明显的阶段性变化：第一阶段，锌粉优先与发生氧化还原反应生成和，该反应放热导致溶液温度升高，且由于的水解受到抑制，初期无气泡产生；第二阶段，随着被消耗，溶液颜色因的生成而变为浅绿色，同时部分水解产生的以红褐色絮状沉淀形式析出；第三阶段，当基本被还原完全后，锌粉与溶液中的反应生成氢气，收集的气体在火焰上产生爆鸣声，最终可能进一步被锌还原为铁单质或形成锌铁合金，使溶液最终呈无色。 （1）配制溶液，需要固体、蒸馏水及少量浓盐酸来抑制水解，故不需要be； （2）Zn与反应生成，遇KSCN溶液变红说明溶液中有的，但溶液温度升高说明已经发生反应； （3）检验的特征试剂是铁氰化钾溶液，会生成蓝色沉淀，故取少量上层清液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在； （4）与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出；15min后产生大量气泡，有爆鸣声，说明是氢气； （5）黑色物质能被磁铁吸引，常见的黑色磁性物质为铁粉和，补充猜想II是； 如果猜想Ⅰ正确，只有Fe，第三阶段主要是过量的Zn与酸反应，或者置换出来的Fe与酸反应，方程式为：、； 无法确定猜想III是因为：如果固体中同时含有Fe和，加入盐酸后，会溶解生成和，但是固体中大量的Fe会将生成的还原为，导致最终溶液中检测不到，KSCN也不变色，因此，KSCN无现象不能排除的存在。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $