重难09 碱变质的探究（重难专练）（重难专练）（江苏专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以“是否变质-变质程度-变质除杂”为逻辑主线，通过原理拆解-技巧点拨-靶向训练构建碱变质探究的系统化方法体系，培养科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |探究是否变质|6题（含2026南京一模等）|检验CO₃²⁻（酸/钡/钙盐），排除OH⁻干扰|从变质原因（与CO₂反应）到离子检验原理（H⁺/Ba²⁺/Ca²⁺与CO₃²⁻反应）| |探究变质程度|8题（含2025常州中考等）|先除尽CO₃²⁻（过量钡/钙盐），再验OH⁻（酚酞）|基于物质共存与干扰排除，构建“检验-除杂-再检验”实验模型| |变质物质除杂|5题（含2026泰州一模等）|选碱溶液（Ca(OH)₂/Ba(OH)₂）除CO₃²⁻，遵循“不增不减”原则|依据复分解反应规律，实现杂质离子转化与分离|

重难09 碱变质的探究 考向01 探究物质是否变质 一、 1． 二氧化碳 碳酸钠 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O； 2． （1） 碳酸钠 碳酸根离子 （3）① 二氧化碳气体 ②难溶性碳酸盐沉淀 酸 过量/足量 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ 过量/足量 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑ 碱 Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ BaCO3↓ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓ 盐 Ba(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ BaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+ BaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 二、 1． 二氧化碳 碳酸钙 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O； 2．（1） 碳酸根离子 （2）2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ （3）足量的稀盐酸 产生气泡 三、 1． 水 氢氧化钙 二氧化碳 碳酸钙 CaO+H2O=Ca(OH)2、CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O； 2．（1） CaO Ca(OH)2 CaCO3 （2） 氧化钙与水反应放热 氢氧化钙 稀盐酸 （3） 实验目的 实验步骤 实验现象 少量水，用手触摸烧杯外壁 用温度计测量水的温度） 烧杯壁发热（温度计示数上升） 稀盐酸 气泡产生 考向02 探究物质的变质程度 要点梳理 1．（1） 氢氧化钠 氢氧根离子 碳酸钠 碳酸根离子 （3） 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。 （5） 方案1 不可行 OH- 方案2 不可行 OH- 方案3 可行 OH- OH- （6）实验过程 过量 CaCl2 BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2 酚酞 变红 部分变质 不变红 完全变质 2．（3） 足量 稀盐酸 气泡产生 2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ 已变质 酚酞 变红 部分变质 全部变质 考向03 变质物质的除杂 1． 适量 Ca（OH）2 （2） 不可行 Cl-、NO3- 可行 OH- 重●难●提●分●必●刷 考向01 探究物质是否变质 1.B 2．A 3．A 4．D 5．B 6．(1) (2)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明是否存在氢氧化钠，不能说明是部分变质 (3)碳酸钠 有蓝色沉淀生成 (4) 4.74 (5) 考向02 探究物质的变质程度 7．B 8．B 9．A 10．D 11．A 12．C 13．C 14．(1)无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 (2) (3) 、 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩 (4)根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气 (5)吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 (6)氧气和氢气 (7)ABD (8)由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 15．(1) 微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 (2)/氢氧化钙 (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 氢氧化钙、碳酸钙 (4)无，因为样品中钙元素全部转化到氯化钙中 16．(1) (2)产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (3)滴加的氯化钙量不足，无法完全除去碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞变红 (4)无 考向03 变质物质的除杂 17．(1)红 NaCl 减小 B (2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 有气泡产生 产生蓝色沉淀 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 AD (3) 53% 偏大 18．(1)一 (2) C (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4)③④ (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（合理即可） 19．(1)只有碳酸钠 (2)一 溶液变红 (3) (4)微溶于水 (5)HCl (6) 公司2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难09 碱变质的探究 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 探究物质是否变质 考向02 探究的变质程度 考向03 变质物质的除杂 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 探究物质是否变质 中考的必考内容，分值为2~5分，命题形式较单一，主要以选择题、实验探究题型进行考查。主要针对氢氧化钠、氢氧化钙两种碱和生石灰氧化钙的变质进行考查，一般考查是否变质、变质程度的实验探究。 预计2026年中考在选择题或实验探究题中考查是否变质的检验、变质程度的实验探究。 考向02 探究的变质程度 考向03 变质物质的除杂 重●难●要●点●剖●析 考向01 探究物质是否变质 要点梳理 一、探究氢氧化钠是否变质 1． 变质原因：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，反应的化学方程式为CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O； 2．探究氢氧化钠是否变质： （1）思路：检验是否含有碳酸钠，即检验碳酸根离子 （2）分析：检验碳酸钠时，选择的试剂能与碳酸钠反应产生明显现象，不能与氢氧化钠反应产生相同的现象。 （3）检验原理： ①加酸（H+），使碳酸根离子转化为二氧化碳气体。 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ②加含钡离子（Ba2+）或钙离子（Ca 2+）的溶液，使碳酸根离子转化为难溶性碳酸盐沉淀。 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 实验方案 现象 化学方程式 结论 酸 加过量/足量稀盐酸HCl 产生气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ 氢氧化钠已变质 加过量/足量稀硫酸H2SO4 产生气泡 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+ H2O+CO2↑ 碱 加氢氧化钡Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ BaCO3↓ 加氢氧化钙Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓ 盐 加硝酸钡/氯化钡溶液 产生白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ BaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+ BaCO3↓ 加硝酸钙/氯化钙溶液 产生白色沉淀 Ca(NO3)2+Na2CO3=2Na NO3+ CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 二、探究氢氧化钙是否变质 1． 变质原因：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O； 2．检验氢氧化钙是否变质： （1）思路：检验是否含有碳酸钙，即检验碳酸根离子 （2）检验原理： 利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ （3）实验方案： 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，则已变质。 三、探究氧化钙是否变质 1．变质原因分析： 氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。 CaO+H2O=Ca(OH)2、CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O； 2．检验久置于空气中的生石灰的成分： （1）思路：检验是否含有CaO、Ca(OH)2或CaCO3 （2）检验原理：氧化钙与水反应放热，可据此检验氧化钙。但由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就不再检验氢氧化钙。碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸检验碳酸钙。 （3）实验方案： 实验目的 实验步骤 实验现象 解释或结论 检验氧化钙 取少许样品于烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁（或用温度计测量水的温度） 烧杯壁发热（温度计示数上升） 样品中含有氧化钙 检验碳酸钙 取少许样品于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 样品中含有碳酸钙 技巧点拨 1. 因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，故不能验证氢氧化钠减少 2. 探究氢氧化钠是否变质，若加酸则一定要足量或过量，少量的酸会先与氢氧化钠反应，无气泡产生。 考向02 探究物质的变质程度 要点梳理 1．探究氢氧化钠是否完全变质： （1）思路：检验是否含有氢氧化钠，（即检验氢氧根离子），但需排除碳酸钠（即碳酸根离子）的干扰。 （2）分析：检验氢氧化钠时，选择的试剂能与氢氧化钠反应产生明显现象，不能与碳酸钠反应产生相同的现象。 （3）检验原理：若选择酚酞溶液检验氢氧化钠，则需先除去碳酸钠，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。 （4）方法：先检验并除尽CO32-，排除干扰后再检验OH-。 （5）选择方案除去CO32- 所用试剂 是否可行 原因 方案1 HCl、H2SO4 不可行 既能除去CO32-，也能与OH-反应 方案2 Ca(OH)2、Ba(OH)2 不可行 能除去CO32-，也会引入OH-，影响原溶液中OH-检验 方案3 CaCl2 、BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2 可行 既能除去CO32-，也不会引入OH-、不与OH-反应 （6）实验过程 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验并除尽碳酸钠 ①取少许样品，加水溶解，加入过量的CaCl2 （或BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2）溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠已变质 检验是否存在氢氧化钠 ②取步骤①中上层清液，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 溶液不变红 氢氧化钠完全变质 2．探究氢氧化钙的变质程度 （1）思路：检验是否含有碳酸钙、氢氧化钙 （2）检验原理： 利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体来检验碳酸钙，再碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水，通过溶解后检验溶液中是否有氢氧根离子来确定氢氧化钙的存在。 （3）实验方案： 实验目的 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 检验碳酸钙 ①取少许样品于烧杯中，加足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生 2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ 氢氧化钙已变质 检验氢氧化钙 ②取少量①中的溶液，滴加几滴酚酞溶液（或通入二氧化碳气体或加入少量碳酸钠溶液） 酚酞变红（溶液变浑浊/有白色沉淀生成） 氢氧化钙部分变质 无明显现象 氢氧化钙全部变质 技巧点拨 探究氢氧化钠是否完全变质，加入的足量或过量可溶性钡盐或钙盐的原因是检验并除尽碳酸根离子。 考向03 变质物质的除杂 要点梳理 1．除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤。 （1）原理：除去CO32-,但不能引入其他杂质离子。 （2）方法： 所用试剂 是否可行 原因 方案3 CaCl2 、BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2 不可行 能除去CO32-，但会引入Cl-、NO3-反应 方案2 Ca(OH)2、Ba(OH)2 可行 能除去CO32-，同时增加OH- 技巧点拨 除杂要求：不增、不减、易分离 重●难●提●分●必●刷 考向01 探究物质是否变质 1.（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 2．（2026·江苏徐州·一模）下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分食盐固体和硝酸铵固体 分别加水溶解，测温度 B 检验烧碱溶液是否变质 滴入酚酞溶液 C 除去水中的色素和异味 先加明矾再过滤 D 除去氧气中的氮气 将混合气体通过灼热的铜粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，可通过测温度区分，方案可行。 B、烧碱（NaOH）变质生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案不可行。 C、明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能除去色素和异味，需用活性炭吸附，方案不可行。 D、灼热铜粉会与氧气反应生成氧化铜，反而除去了原物质氧气，氮气不与铜反应，无法除去氮气，方案不可行。 故选A。 3．（2026·江苏宿迁·一模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验敞口的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CO燃烧只生成CO2，CH4燃烧生成CO2和H2O。点燃后在火焰上方罩干燥冷烧杯，CH4的烧杯内壁会出现水雾，CO的烧杯无明显现象，可以鉴别，方案可行。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。加水溶解、过滤、洗涤、干燥，只能得到MnO2固体，KCl留在滤液中，未被分离出来，完整分离需要对滤液进行蒸发结晶，方案错误。 C、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红。滴加酚酞溶液，无论NaOH是否变质，溶液都会变红，无法检验NaOH是否变质，方案错误。 D、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但加入过量的BaCl2会引入新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，方案错误。 故选A。 4．（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度应高于水的温度，而不是低于，现象与结论矛盾，错误 。 B、塑料瓶变瘪，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需补充对比实验（如用等体积水做实验 ），仅此现象不能证明CO2与NaOH反应，错误 。 C、NaOH变质生成碳酸钠，NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法证明未变质，错误 。 D、加入足量稀盐酸（当滴加稀盐酸时，盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完全后才会和碳酸钠反应）有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3（），证明NaOH已变质，正确 。 故选D。 5．（2025·江苏泰州·一模）下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 目的 实验设计 A 区分棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 检验是否变质 取样，滴加2~3滴稀盐酸，观察是否产生气泡 C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 比较三种金属的活动性 将铜片分别放入溶液、溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，故取样，灼烧，闻气味可以区分羊毛线和棉线，故A能达到目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，滴加2~3滴稀盐酸，若氢氧化钠部分变质，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸很少时，只能够和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也不能和稀盐酸反应，也不会产生气泡，无法检验氢氧化钠是否变质，故B不能达到目的； C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，可溶解、过滤、蒸发结晶，故C能达到目的； D、将铜片分别放入溶液、溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，则可比较三种金属的活动性为Fe＞Cu＞Ag，故D能达到目的； 故选：B。 6．（2026·江苏南京·模拟预测）氢氧化钠固体应密封保存。 (1)某兴趣小组找到一瓶久置的氢氧化钠固体，怀疑该固体已经变质，请写出变质过程的化学方程式_______。 (2)甲同学为了研究该固体的变质情况，取少量固体于试管中加水溶解，再滴入几滴酚酞试液，溶液由无色变红，由此他得出该固体部分变质的结论。其他同学很快予以否定，否定的理由是_______。 (3)乙同学针对该固体进行如下两步实验： ①将5 g该固体配制成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液并不断振荡，观察到有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有_______(填名称)； ②静置后，取上层清液于试管中，滴加适量硝酸铜溶液，观察到_______，说明原溶液中一定含有氢氧化钠。乙同学因此得出结论：该氢氧化钠固体部分变质。 (4)丙同学为了测定该氢氧化钠固体的变质程度，将乙同学实验中的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为1.97 g，则该5 g固体是由_______g纯氢氧化钠变质而来的。 (5)兴趣小组继续讨论后认为，若想除去变质的NaOH溶液中含有的杂质，可以加入适量_______溶液除杂(填化学式)。 【答案】(1) (2)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法证明是否存在氢氧化钠，不能说明是部分变质 (3)碳酸钠 有蓝色沉淀生成 (4) 4.74 (5) 【详解】（1）久置的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，反应的化学方程式为：。 （2）由于碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，所以无论氢氧化钠未变质、部分变质还是完全变质，其水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，故该实验无法判断变质程度。 （3）①、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，该现象可证明存在碳酸钠； ②、由于在①的操作中，氯化钡过量，则在②的上层清液中不存在碳酸钠，只有硝酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硝酸钠，该现象可证明存在氢氧化钠。 （4）设生成1.97gBaCO3沉淀消耗Na2CO3的质量为x， ，x=1.06g 设1.06gNa2CO3消耗NaOH的质量为y， ，y=0.8g； 现有固体中未变质的NaOH的质量为5g-1.06g=3.94g，因此未变质前总质量为3.94g+0.8g=4.74g。 （5）若想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可加入氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，过滤即可除杂，且不会引入新杂质。 考向02 探究物质的变质程度 7．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【详解】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意； B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意； C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意； D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选B。 8．（2026·江苏无锡·一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g 【答案】B 【分析】氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该样品中钙元素的质量分数为50%，则该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙至少一种。 【详解】A、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分不可能是氧化钙和氢氧化钙，不符合题意； B、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分可能是氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； C、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一定有气泡产生，不符合题意； D、向样品中加入足量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意。 故选B。 9．（2025·江苏淮安·一模）下列实验方案能达到实验目的是 A．鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热 B．除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤 C．分离Fe粉和粉末：溶解、过滤、洗涤并烘干，蒸发滤液 D．检验变质程度：取样，加适量溶液，过滤，滤液中滴加酚酞 【答案】A 【详解】A、黄铜是铜锌合金，其中铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜。而黄金化学性质稳定，在加热时不与氧气反应，在酒精灯火焰上充分加热，若表面变黑则为黄铜，不变色的是黄金，该实验方案能达到鉴别目的，正确。 B、加入足量的锌，锌不仅会与硝酸银反应，还会与硝酸铜反应，这样会把原物质硝酸铜也除去，不能达到除杂目的，错误； C、Fe粉和CuSO4粉末溶解时，铁会与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，消耗了硫酸铜，无法实现分离的目的，错误； D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。加入适量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后生成了氢氧化钠，无论原氢氧化钠是否完全变质，过滤后向滤液中滴加酚酞都会变红，无法确定NaOH的变质程度，错误。 故选A。 10．（23-24九年级下·江苏镇江·月考）为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是 A．实验一说明溶液没有变质 B．实验二说明溶液全部变质 C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论 D．实验三说明溶液部分变质 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液显红色不能证明氢氧化钠没有变质，选项错误； B、氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生只能证明氢氧化钠变质了，不能证明氢氧化钠的变质程度，选项错误； C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时，会产生氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验造成影响，选项错误； D、实验三中有沉淀生成说明氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能将样品中的碳酸钠全部除去，氯化钡溶液和氯化钠溶液都显中性，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有氢氧化钠，因此实验三能证明氢氧化钠部分变质，选项正确； 故选D。 11．（2025·江苏宿迁·一模）鉴别、除杂、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 鉴别 加水测量温度变化情况 B 除去气体中的 除杂 通入足量的氢氧化钠溶液 C 久置空气中NaOH变质程度 检验 加入足量溶液，过滤，加酚酞，观察现象 D 分离和的固体混合物 分离 加适量水溶解、过滤、洗涤并烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，因此可加水测量温度变化鉴别两种物质，故A方案合理； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B方案不合理； C、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水， 碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能检验原物质与是否含有氢氧化钠，故C方案不合理； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能用水溶解、过滤的方法分离氧化钙和碳酸钙，故D方案不合理； 故选：A. 12．（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是 A．M中一定有Ca(OH)2 B．N中一定有Fe2O3 C．样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D．样品中可能有CaCO3 【答案】C 【分析】取少量久置于空气中的双吸剂（铁粉、CaO等）样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液M中一定有氢氧化钙，样品中有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色（即含有铁离子），铁粉在氧气和水共存时，反应生成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则沉淀物N中一定有氧化铁，可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种。 【详解】A、由分析可知，上层清液M中一定有Ca（OH）2，故选项说法正确； B、由分析可知，沉淀物N中一定有Fe2O3，故选项说法正确； C、由分析可知，样品中可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种，以及氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种，故选项说法错误； D、由分析可知，样品中可能有CaCO3，故选项说法正确； 故选：C。 13．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 14．（2026·江苏宿迁·一模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 (1)探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ (2)若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 (3)写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 (4)小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 (5)上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 (6)【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 (7)下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 (8)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 【答案】(1)无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 (2) (3) 、 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩 (4)根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气 (5)吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 (6)氧气和氢气 (7)ABD (8)由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 【详解】（1）氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，实验结论为氢氧化钠未变质，说明溶液中不含碳酸钠。向溶液中滴加过量稀盐酸时，仅发生氢氧化钠与盐酸的中和反应（），该反应无气体、沉淀生成；同时酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色，随着盐酸加入，碱性消失，红色会褪去，因此实验现象为无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色（或溶液红色褪去）。 （2）NaOH溶液中溶质质量为100 g×4%=4 g。若NaOH未发生变质，加热蒸干后固体全为NaOH，此时a=4，即a的最小值为4。若NaOH完全变质，发生反应，根据化学计量关系，80份质量的NaOH可生成106份质量的，因此4g NaOH完全变质生成的质量为，即a的最大值为5.3。因此a的取值范围为。 （3）铝粉若变质，表面会附着氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应：（压强几乎不变）；随后铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为（压强变大）； 段压强上升是因为铝与盐酸反应放热且生成氢气，气体总量和体系温度升高导致压强增大；到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩，因此时压强减小。 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气，故不可能是猜想IV。 （5）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸。 （6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气。 （7）A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，符合题意； B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，符合题意； C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，不符合题意； D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，符合题意。 故选ABD。 （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。 15．（2026·江苏连云港·模拟预测）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 (1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是____________________（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______________________________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分？ 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解： ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重，D装置增重。 【形成结论】 (2)根据C增重可知该氧化钙样品中含有的成分是______________________________。 【反思评价】 (3)E装置的作用是____________________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的__________测定结果偏大。 【拓展应用】 (4)为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？__________。 【答案】(1) 微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 (2)/氢氧化钙 (3) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 氢氧化钙、碳酸钙 (4)无，因为样品中钙元素全部转化到氯化钙中 【详解】（1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。 “现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙； （2）浓硫酸具有吸水性，实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成水，即样品中含有氢氧化钙，故填：Ca(OH)2或氢氧化钙； （3）E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，对测定生成二氧化碳的质量产生影响。 如果没有A装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大； （4）变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。 16．（2026·江苏宿迁·一模）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分 【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂 【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？ 【做出猜想】 (1)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会变质，请用化学方程式解释原因：__________。 【进行实验】 (2)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 ____ 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加____ 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (3)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是___________。 【实验操作】滴加稀盐酸 (4)继续探究：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH为7，实验装置如图所示。加入蒸馏水对测定结果___（填“有”或“无”）影响。 【答案】(1) (2) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (3)滴加的氯化钙量不足，无法完全除去碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞变红 (4)无 【详解】（1）氢氧化钠敞口放置变质，是因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为：。 （2） 氢氧化钠部分变质说明固体中同时存在碳酸钠和氢氧化钠： ①碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到的现象是产生白色沉淀； ②步骤①已经沉淀除去碳酸钠，需要检验上层清液中是否存在碱性的氢氧化钠，根据现象“溶液由无色变红色”，可知滴加的是无色酚酞溶液。 （3）该实验只滴加几滴氯化钙，氯化钙用量不足，无法将碳酸钠完全除去；碳酸钠溶液本身也呈碱性，剩余的碳酸钠也能使酚酞变红，因此无法证明原样品中一定存在氢氧化钠，不能得出部分变质的结论。 （4）该实验的原理是利用酸碱中和反应测定样品中总碱性物质的量。加入蒸馏水只是稀释溶液，不会改变原样品中碱性物质的总量，因此消耗稀盐酸的总量也不会改变，对测定结果无影响。 考向03 变质物质的除杂 17．（2026·江苏泰州·一模）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 (1)化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 ①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为___________色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 ②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③关于该实验，以下说法不正确的是___________(填选项序号)。 A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性 B．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 C．该实验说明了分子总是在不断地运动 D．该过程发生反应的实质是： (2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。 ②第2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有___________ (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为___________则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是___________。 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是___________ (填选项序号，可多选)。 A．溶液        B．稀盐酸        C．溶液        D．溶液 (3)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。 ①称取该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为___________(计算过程，结果精确至)。 ②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 【答案】(1) 红 NaCl 减小 B (2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 有气泡产生 产生蓝色沉淀 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 AD (3) 53% 偏大 【详解】（1）①将无色酚酞溶液滴入试管a中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后试管a中溶液又变为无色，说明此时氢氧化钠已经完全反应，则此时a试管溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠，可能含氯化氢，化学式为NaCl； ②实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，则试管a中溶液的pH逐渐减小； ③A、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，不符合题意； B、将浓盐酸换成浓硫酸，浓硫酸不具有挥发性，不能观察到相同现象，符合题意； C、该实验中浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，试管a中溶液变为无色，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到a中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液变为无色，不符合题意； D、实验过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 ，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，不符合题意。 故选B； （2）①氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； ②取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故试管中有气泡产生，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质； ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，取上层清液，滴加足量CuCl2的溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质； ④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故不同意她的想法； ⑤A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意； B、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； D、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钡溶液除去碳酸钠，且不引入新的杂质，符合题意。 故选AD； （3）①碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠浓溶液吸收反应生成的二氧化碳，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g。 解：设该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x       x=5.3g 则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%； ②若缺少装置C，二氧化碳携带的水蒸气也会进入D装置中，则测定出的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测定出的的质量分数会偏大。 18．（2026·江苏徐州·一模）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 (1)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想__________成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 (2)①写出步骤一中产生白色沉淀的原因___________ (用化学方程式表示)。 ②步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有___________(填字母)。 A．CaCl2        B．Na2CO3         C．NaOH          D．Na2CO3和NaOH (3)如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释___________。 【实验反思】 (4)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是___________(填序号)。 (5)写出除去氢氧化钠溶液中杂质的化学方程式___________。 【答案】(1)一 (2) C (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4)③④ (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（合理即可） 【详解】（1）NaOH敞口变质的原理是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，探究变质程度就是检验样品中是否还剩余NaOH。步骤一中，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀，证明样品中一定含Na2CO3；滤液加酚酞变红，说明滤液中仍有碱性的NaOH，因此NaOH部分变质，猜想一成立。 （2）①白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2 NaCl；② 步骤一中，Na2CO3已经被过量的CaCl2完全沉淀除去，CaCl2溶液本身显中性，因此步骤二中使酚酞变红的只能是原样品中剩余的NaOH，故选C。 （3）变质的NaOH中含Na2CO3，加稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此产生气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+H2O。 （4）根据题意，步骤一试剂需要满足：能除去Na2CO3，且不能引入OH−，否则会干扰原溶液中NaOH的检验。而 Ca(OH)2、Ba(OH)2和Na2CO3反应都会生成新的NaOH，干扰检验，因此不能替代，故填③④。 （5）要除去氢氧化钠溶液中杂质，即要除去Na2CO3且不引入新杂质，加适量氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可除去杂质，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH（合理即可）。 19．（2026江苏南京·一模）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】 (1)猜想一：只有氢氧化钠；     猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三：___________。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液显中性；②Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。 【实验探究】 (2)填写空白 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想___________不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 ___________ 猜想二正确，猜想三不正确 【实验结论】 (3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，写出步骤(1)中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 【反思交流】 (4)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也可能会出现白色沉淀，因为Ca(OH)2是___________。 【拓展训练】 (5)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是___________(填一种试剂即可，用化学式填写)。 (6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。 【答案】(1)只有碳酸钠 (2) 一 溶液变红 (3) (4)微溶于水 (5)HCl (6) 【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中易与二氧化碳反应，因此存在三种情况：未变质，只有NaOH（猜想一）；部分变质氢氧化钠和碳酸钠的混合物（猜想二）；完全变质，只有碳酸钠（猜想三）。 （2）加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中一定含有碳酸钠而“猜想一”是“只有氢氧化钠”，不含碳酸钠，不应产生沉淀。所以猜想一不正确。猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含有氢氧化钠。因此，酚酞溶液变红。 （3）步骤(1)中产生白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，化学方程式为。 （4）溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为是微溶物。 （5）原实验用了盐、酚酞指示剂，不同类别的试剂还包括酸，如HCl。 （6）杂质是，目标是除杂不引入新杂质，且不消耗 NaOH，因此可选择,既除去碳酸根离子，又生成 NaOH，无新杂质。 公司9 / 27 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难09 碱变质的探究 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 探究物质是否变质 考向02 探究的变质程度 考向03 变质物质的除杂 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 探究物质是否变质 中考的必考内容，分值为2~5分，命题形式较单一，主要以选择题、实验探究题型进行考查。主要针对氢氧化钠、氢氧化钙两种碱和生石灰氧化钙的变质进行考查，一般考查是否变质、变质程度的实验探究。 预计2026年中考在选择题或实验探究题中考查是否变质的检验、变质程度的实验探究。 考向02 探究的变质程度 考向03 变质物质的除杂 重●难●要●点●剖●析 考向01 探究物质是否变质 要点梳理 一、探究氢氧化钠是否变质 1． 变质原因：氢氧化钠吸收空气中的_________生成_________，反应的化学方程式为__________________； 2．探究氢氧化钠是否变质： （1）思路：检验是否含有_________，即检验_________ （2）分析：检验碳酸钠时，选择的试剂能与碳酸钠反应产生明显现象，不能与氢氧化钠反应产生相同的现象。 （3）检验原理： ①加酸（H+），使碳酸根离子转化为_________。 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ②加含钡离子（Ba2+）或钙离子（Ca 2+）的溶液，使碳酸根离子转化为_________。 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 实验方案 现象 化学方程式 结论 酸 加_________稀盐酸HCl 产生气泡 ____________________________________ 氢氧化钠已变质 加_________稀硫酸H2SO4 产生气泡 ____________________________________ 碱 加氢氧化钡Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 ____________________________________ 加氢氧化钙Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 ____________________________________ 盐 加硝酸钡/氯化钡溶液 产生白色沉淀 ____________________________________ 加硝酸钙/氯化钙溶液 产生白色沉淀 ____________________________________ 二、探究氢氧化钙是否变质 1． 变质原因：氢氧化钙吸收空气中的_________生成_________，反应的化学方程式为_________________________________； 2．检验氢氧化钙是否变质： （1）思路：检验是否含有碳酸钙，即检验_________ （2）检验原理： 利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，化学方程式_________________________________ （3）实验方案： 取少量样品于试管中，加入_________，若_________，则已变质。 三、探究氧化钙是否变质 1．变质原因分析： 氧化钙吸收空气中的_________生成_________，氢氧化钙进一步吸收空气中的_________生成_________。 _________________________________、_________________________________； 2．检验久置于空气中的生石灰的成分： （1）思路：检验是否含有CaO、Ca(OH)2或CaCO3 （2）检验原理：_________，可据此检验氧化钙。但由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，对氢氧化钙的检验产生干扰。因此检验了氧化钙就不再检验_________。碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故用_________检验碳酸钙。 （3）实验方案： 实验目的 实验步骤 实验现象 解释或结论 检验氧化钙 取少许样品于烧杯中，加入_________，_________（或_________） _________（_________） 样品中含有氧化钙 检验碳酸钙 取少许样品于试管中，滴加_________ 有_________ 样品中含有碳酸钙 技巧点拨 1. 因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，故不能验证氢氧化钠减少 2. 探究氢氧化钠是否变质，若加酸则一定要足量或过量，少量的酸会先与氢氧化钠反应，无气泡产生。 考向02 探究物质的变质程度 要点梳理 1．探究氢氧化钠是否完全变质： （1）思路：检验是否含有_________，（即检验_________），但需排除________（即________）的干扰。 （2）分析：检验氢氧化钠时，选择的试剂能与氢氧化钠反应产生明显现象，不能与碳酸钠反应产生相同的现象。 （3）检验原理：若选择酚酞溶液检验氢氧化钠，则需先除去碳酸钠，原因是_________。 （4）方法：先检验并除尽CO32-，排除干扰后再检验OH-。 （5）选择方案除去CO32- 所用试剂 是否可行 原因 方案1 HCl、H2SO4 _________ 既能除去CO32-，也能与________反应 方案2 Ca(OH)2、Ba(OH)2 _________ 能除去CO32-，也会引入________，影响原溶液中OH-检验 方案3 CaCl2 、BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2 _________ 既能除去CO32-，也不会引入________、不与________反应 （6）实验过程 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验并除尽碳酸钠 ①取少许样品，加水溶解，加入_________的_________ （或_________）溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠已变质 检验是否存在氢氧化钠 ②取步骤①中上层清液，滴加几滴_________溶液 溶液_________ 氢氧化钠________ 溶液_________ 氢氧化钠________ 2．探究氢氧化钙的变质程度 （1）思路：检验是否含有碳酸钙、氢氧化钙 （2）检验原理： 利用碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体来检验碳酸钙，再碳酸钙难溶于水、氢氧化钙微溶于水，通过溶解后检验溶液中是否有氢氧根离子来确定氢氧化钙的存在。 （3）实验方案： 实验目的 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 检验碳酸钙 ①取少许样品于烧杯中，加_________水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入_________ 有_________ ________________________ 氢氧化钙_________ 检验氢氧化钙 ②取少量①中的溶液，滴加几滴_________溶液（或通入二氧化碳气体或加入少量碳酸钠溶液） 酚酞_________（溶液变浑浊/有白色沉淀生成） 氢氧化钙_________ 无明显现象 氢氧化钙_________ 技巧点拨 探究氢氧化钠是否完全变质，加入的足量或过量可溶性钡盐或钙盐的原因是检验并除尽碳酸根离子。 考向03 变质物质的除杂 要点梳理 1．除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入_________的_________溶液，过滤。 （1）原理：除去CO32-,但不能引入其他杂质离子。 （2）方法： 所用试剂 是否可行 原因 方案3 CaCl2 、BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2 _________ 能除去CO32-，但会引入_______反应 方案2 Ca(OH)2、Ba(OH)2 _________ 能除去CO32-，同时增加_______ 技巧点拨 除杂要求：不增、不减、易分离 重●难●提●分●必●刷 考向01 探究物质是否变质 1.（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·江苏徐州·一模）下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分食盐固体和硝酸铵固体 分别加水溶解，测温度 B 检验烧碱溶液是否变质 滴入酚酞溶液 C 除去水中的色素和异味 先加明矾再过滤 D 除去氧气中的氮气 将混合气体通过灼热的铜粉 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·江苏宿迁·一模）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验敞口的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏泰州·一模）下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 目的 实验设计 A 区分棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 检验是否变质 取样，滴加2~3滴稀盐酸，观察是否产生气泡 C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 比较三种金属的活动性 将铜片分别放入溶液、溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·江苏南京·模拟预测）氢氧化钠固体应密封保存。 (1)某兴趣小组找到一瓶久置的氢氧化钠固体，怀疑该固体已经变质，请写出变质过程的化学方程式_______。 (2)甲同学为了研究该固体的变质情况，取少量固体于试管中加水溶解，再滴入几滴酚酞试液，溶液由无色变红，由此他得出该固体部分变质的结论。其他同学很快予以否定，否定的理由是_______。 (3)乙同学针对该固体进行如下两步实验： ①将5 g该固体配制成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液并不断振荡，观察到有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有_______(填名称)； ②静置后，取上层清液于试管中，滴加适量硝酸铜溶液，观察到_______，说明原溶液中一定含有氢氧化钠。乙同学因此得出结论：该氢氧化钠固体部分变质。 (4)丙同学为了测定该氢氧化钠固体的变质程度，将乙同学实验中的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为1.97 g，则该5 g固体是由_______g纯氢氧化钠变质而来的。 (5)兴趣小组继续讨论后认为，若想除去变质的NaOH溶液中含有的杂质，可以加入适量_______溶液除杂(填化学式)。 考向02 探究物质的变质程度 7．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 8．（2026·江苏无锡·一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g 9．（2025·江苏淮安·一模）下列实验方案能达到实验目的是 A．鉴别黄铜和黄金：在酒精灯火焰上充分加热 B．除去硝酸铜溶液中的硝酸银：加入足量的锌，过滤 C．分离Fe粉和粉末：溶解、过滤、洗涤并烘干，蒸发滤液 D．检验变质程度：取样，加适量溶液，过滤，滤液中滴加酚酞 10．（23-24九年级下·江苏镇江·月考）为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是 A．实验一说明溶液没有变质 B．实验二说明溶液全部变质 C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论 D．实验三说明溶液部分变质 11．（2025·江苏宿迁·一模）鉴别、除杂、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 鉴别 加水测量温度变化情况 B 除去气体中的 除杂 通入足量的氢氧化钠溶液 C 久置空气中NaOH变质程度 检验 加入足量溶液，过滤，加酚酞，观察现象 D 分离和的固体混合物 分离 加适量水溶解、过滤、洗涤并烘干 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是 A．M中一定有Ca(OH)2 B．N中一定有Fe2O3 C．样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D．样品中可能有CaCO3 13．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 14．（2026·江苏宿迁·一模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 (1)探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ (2)若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 (3)写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 (4)小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 (5)上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 (6)【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 (7)下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 (8)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 15．（2026·江苏连云港·模拟预测）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 (1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是____________________（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______________________________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分？ 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解： ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重，D装置增重。 【形成结论】 (2)根据C增重可知该氧化钙样品中含有的成分是______________________________。 【反思评价】 (3)E装置的作用是____________________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的__________测定结果偏大。 【拓展应用】 (4)为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？__________。 16．（2026·江苏宿迁·一模）某校化学学习小组的同学在老师的带领下，探究某敞口久置炉具清洁剂的主要成分 【阅读标签】炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠、表面活性剂 【提出问题】炉具清洁剂长期敞口放置在空气中其主要成分氢氧化钠是否会变质？ 【做出猜想】 (1)同学们认为氢氧化钠长期敞口放置会变质，请用化学方程式解释原因：__________。 【进行实验】 (2)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加几滴CaCl2溶液 ____ 该炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加____ 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (3)小组同学讨论后认为该实验并不能得出炉具清洁剂中氢氧化钠部分变质的结论，原因是___________。 【实验操作】滴加稀盐酸 (4)继续探究：测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。取一定质量的新启封的炉具清洁剂倒入烧杯中，加入一定体积的蒸馏水，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸至pH为7，实验装置如图所示。加入蒸馏水对测定结果___（填“有”或“无”）影响。 考向03 变质物质的除杂 17．（2026·江苏泰州·一模）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 (1)化学小组的同学利用如下图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 ①将无色酚酞溶液滴入试管a中。溶液由无色变为___________色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色。此时a试管溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 ②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③关于该实验，以下说法不正确的是___________(填选项序号)。 A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性 B．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 C．该实验说明了分子总是在不断地运动 D．该过程发生反应的实质是： (2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。 【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质 第1步：明确变质原因 ①氢氧化钠在空气中变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。 ②第2步：设计方案进行检验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 试管中有___________ (填实验现象) 该氢氧化钠溶液已变质 【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度 ③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中。滴加足量溶液，静置取上层清液，滴加足量的溶液，观察到实验现象为___________则证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【实验反思】 ④小雪认为用溶液代替溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是___________。 【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质 ⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的除去的是___________ (填选项序号，可多选)。 A．溶液        B．稀盐酸        C．溶液        D．溶液 (3)测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。 ①称取该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为___________(计算过程，结果精确至)。 ②若缺少装置C，则测定出的的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 18．（2026·江苏徐州·一模）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】 这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 (1)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想__________成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 (2)①写出步骤一中产生白色沉淀的原因___________ (用化学方程式表示)。 ②步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有___________(填字母)。 A．CaCl2        B．Na2CO3         C．NaOH          D．Na2CO3和NaOH (3)如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释___________。 【实验反思】 (4)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是___________(填序号)。 (5)写出除去氢氧化钠溶液中杂质的化学方程式___________。 19．（2026江苏南京·一模）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： 【猜想假设】 (1)猜想一：只有氢氧化钠；     猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想三：___________。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液显中性；②Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。 【实验探究】 (2)填写空白 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想___________不正确 (2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 ___________ 猜想二正确，猜想三不正确 【实验结论】 (3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，写出步骤(1)中产生白色沉淀的化学方程式为___________。 【反思交流】 (4)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也可能会出现白色沉淀，因为Ca(OH)2是___________。 【拓展训练】 (5)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加试剂不同类别的试剂是___________(填一种试剂即可，用化学式填写)。 (6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。 公司16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $